有机化学基本概念第二轮复习精品PPT课件
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② 多-----遇等长碳链时,支链最多为主链。
③ 近-----离支链最近一端编号。
④ 简-----两取代基距离主链两端等距离时， 从简单取代基开始编号。
主链碳原子数在1～10之间，用天干：甲、乙、 丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 表示.
写出下列物质的结构简式
3 ，3-二乙基戊烷
CH2 – CH3 CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3
例如：对称轴
CH3CH2CH2CH2CH3 ① ② ③② ①
CH3
CH3 – C – CH2- CH3
① CH3 ②
③
② ① ③① ②
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 ① CH2 ② CH3
a b
a b
b a
b a
同分异构体的书写
例 写出化学式C4H10O的所有可能物质的结构简式
C4H10O 类别异构
基本概念——同分异构体
• 书写 –顺序: 碳链异构→位置异构→官能团异构 即判类别、定碳链、移官位、氢饱和
–方法： 主链由长到短, 支链由整到散, 位置由心到边
排列由邻到间
基本概念——同分异构体
• 判断 – 等效转换法 若CxHy中的n卤代物与m卤代物的同分异构体 的数目相等，则m+n=y – 等效氢原子法（等效氢原种类=一卤代物种类） ①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的 ③处于中心对称位置上的氢原子是等效的
苯 平面正
六边形
12个原子共平面
基本概念——原子共平面问题
• 复杂分子实际上是由这几个基本结构单元 按一定的组合方式构成的，在基本结构单 元之间结合的时候，注意单键是可以旋转 的，而双键和三键不能旋转，另外注意问 题的条件是“所有碳原子”还是“所有原 子”、是“一定”还是“可能”共平面。
碳原子成键规律小结：
量，原子和离子晶体的化学式常用最简式表达 – 电子式：判断化合物各原子最外层是否达到8e– 键线式： C、H不标注，但不与碳原子相连的H要标
注，其他原子要标注。
分子式：
C4H10
结构式：
结构简式： CH3-CH2-CH2-CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)2CH3
键线式:
CH3-CH-CH3 CH3
有机化学基本概念第二轮复习
基本概念——有机物
结构特点：碳原子有四个价电子，和碳原子或其他 的原子形四个共价键；可能为单、双或三键，可 能成链或成环；相同的分子式可能存在多种结构 ——有机物种类繁多的原因
基本概念比较——基、根、官能团
基
根
官能团
Байду номын сангаас
特性 电中性，不能 显电性，能 决定有机物 单独稳定存在 独立存在 的化学性质
实例 氯原子（Cl—）氯离子Cl羟基（—OH） 氢氧根OH甲基（CH3-）
氯原子Cl— 羟基—OH
关系 官能团属于基，但基不一定是官能团，如 甲基CH3-不是官能团
基本概念比较——“六式”、“四同”、“二
基本概念比较——“六式”
– 分子式：由“分子”构成的物质 – 结构式：并不能体现物质的空间构型 – 结构简式：有机化学方程式一定要用结构简式 – 最简式（实验式）：用于计算和比较各元素含
基本概念——同系物
• 性质规律
①化学性质相似
②同系物随碳原子数增加，相对分子质量增 大，分子间作用力增大，物质的熔沸点逐 渐升高（分子晶体的熔沸点规律）
基本概念——同分异构体
• 定义
有机物的同分异构现象 同分异构体指具有相同分子式而结构
不同的化合物。
注意: （1）化学式相同的化合物式量一定相同，但式量 相同的化合物化学式不一定相同。因此不能用“式 量相同”来代换同分异构体概念中的化学式相同。 （2）要紧紧抓住结构不同。所谓结构不同是指碳 原子的连接方式、顺序、官能团的位置不同。 （3）同分异构体之间虽化学式相同，但因其结构 不同，它们的物理性质不同，而化学性质可以相似 也可以不同。
CH(CH3)3
书写键线式时应注意事项:
1、一般表示2个以上碳原子的有机物； 2、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（不 与碳原子相连的H要标出）； 3、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子,并按照 碳原子四价理论把氢原子补齐； 4、含有碳环的有机物，通常只用键线式表示。
写出下列物质的键线式：
CH3CH2C00H
位置异构 醇
碳链异构
4种醇和3种醚， 位置异构 共7种。
醚 碳链异构
尤其要注意烃的衍生物如：羧酸和酯的同分异构
基本概念——原子共平面问题
几种基本结构模型
空间构型
结构特点
甲烷 正四面体
任意三个原子共平面，所有 原子不可能共平面，单键可 旋转
乙烯 平面
三角
6个原子共平面，双键不能 旋转
乙炔 直线型
4个原子在同一直线上，三 键不能旋转
计算该有机物的分子式
C9H14O2
基本概念——“二模” –比例模型和球棍模型体现空间结构
109º28ˊ
球棍模型
比例模型
基本概念——同系物 • 判断依据 ①结构相似：官能团的种类、数目及连接方
式相同（即组成元素、通式相同） ②若干系差（CH2）：分子式必不相同，同
系物间的相对分子质量相差14n
• 举互例为辨同析系：物CH4和C3H8、C2H4和C3H6是否
基本概念——同分异构体
• 种类 – 碳链异构：
–位CH置=异CH构-：CHCH3 2=CHCH2CH3和CH3– 官能团异构
基本概念——同分异构体
• 官能团异构的种类（重视常见）
① CnH2n（n≥3），单烯烃与环烷烃 ② CnH2n-2（n≥3），单炔烃、二烯烃、环单烯烃 ③ CnH2n-6（n≥6），苯及其同系物与多烯 ④ CnH2n+2O（n≥2），饱和一元醇和醚 ⑤ CnH2nO（n≥3），饱和一元醛、酮和烯醇 ⑥ CnH2nO2（n≥2），饱和一元羧酸、酯、羟基醛 ⑦ CnH2n-6O（n>6），一元酚、芳香醇、芳香醚 ⑧ CnH2n+1NO2，氨基酸和一硝基化合物 ⑨ C6H12O6，葡萄糖和果糖， ⑩C12H22O11，蔗糖和麦芽糖
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原 子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双 键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁 键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一直线上。
烷烃系统命名法原则： ① 长-----选最长碳链为主链。
③ 近-----离支链最近一端编号。
④ 简-----两取代基距离主链两端等距离时， 从简单取代基开始编号。
主链碳原子数在1～10之间，用天干：甲、乙、 丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 表示.
写出下列物质的结构简式
3 ，3-二乙基戊烷
CH2 – CH3 CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3
例如：对称轴
CH3CH2CH2CH2CH3 ① ② ③② ①
CH3
CH3 – C – CH2- CH3
① CH3 ②
③
② ① ③① ②
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 ① CH2 ② CH3
a b
a b
b a
b a
同分异构体的书写
例 写出化学式C4H10O的所有可能物质的结构简式
C4H10O 类别异构
基本概念——同分异构体
• 书写 –顺序: 碳链异构→位置异构→官能团异构 即判类别、定碳链、移官位、氢饱和
–方法： 主链由长到短, 支链由整到散, 位置由心到边
排列由邻到间
基本概念——同分异构体
• 判断 – 等效转换法 若CxHy中的n卤代物与m卤代物的同分异构体 的数目相等，则m+n=y – 等效氢原子法（等效氢原种类=一卤代物种类） ①同一碳原子上的氢原子是等效的 ②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的 ③处于中心对称位置上的氢原子是等效的
苯 平面正
六边形
12个原子共平面
基本概念——原子共平面问题
• 复杂分子实际上是由这几个基本结构单元 按一定的组合方式构成的，在基本结构单 元之间结合的时候，注意单键是可以旋转 的，而双键和三键不能旋转，另外注意问 题的条件是“所有碳原子”还是“所有原 子”、是“一定”还是“可能”共平面。
碳原子成键规律小结：
量，原子和离子晶体的化学式常用最简式表达 – 电子式：判断化合物各原子最外层是否达到8e– 键线式： C、H不标注，但不与碳原子相连的H要标
注，其他原子要标注。
分子式：
C4H10
结构式：
结构简式： CH3-CH2-CH2-CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)2CH3
键线式:
CH3-CH-CH3 CH3
有机化学基本概念第二轮复习
基本概念——有机物
结构特点：碳原子有四个价电子，和碳原子或其他 的原子形四个共价键；可能为单、双或三键，可 能成链或成环；相同的分子式可能存在多种结构 ——有机物种类繁多的原因
基本概念比较——基、根、官能团
基
根
官能团
Байду номын сангаас
特性 电中性，不能 显电性，能 决定有机物 单独稳定存在 独立存在 的化学性质
实例 氯原子（Cl—）氯离子Cl羟基（—OH） 氢氧根OH甲基（CH3-）
氯原子Cl— 羟基—OH
关系 官能团属于基，但基不一定是官能团，如 甲基CH3-不是官能团
基本概念比较——“六式”、“四同”、“二
基本概念比较——“六式”
– 分子式：由“分子”构成的物质 – 结构式：并不能体现物质的空间构型 – 结构简式：有机化学方程式一定要用结构简式 – 最简式（实验式）：用于计算和比较各元素含
基本概念——同系物
• 性质规律
①化学性质相似
②同系物随碳原子数增加，相对分子质量增 大，分子间作用力增大，物质的熔沸点逐 渐升高（分子晶体的熔沸点规律）
基本概念——同分异构体
• 定义
有机物的同分异构现象 同分异构体指具有相同分子式而结构
不同的化合物。
注意: （1）化学式相同的化合物式量一定相同，但式量 相同的化合物化学式不一定相同。因此不能用“式 量相同”来代换同分异构体概念中的化学式相同。 （2）要紧紧抓住结构不同。所谓结构不同是指碳 原子的连接方式、顺序、官能团的位置不同。 （3）同分异构体之间虽化学式相同，但因其结构 不同，它们的物理性质不同，而化学性质可以相似 也可以不同。
CH(CH3)3
书写键线式时应注意事项:
1、一般表示2个以上碳原子的有机物； 2、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（不 与碳原子相连的H要标出）； 3、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子,并按照 碳原子四价理论把氢原子补齐； 4、含有碳环的有机物，通常只用键线式表示。
写出下列物质的键线式：
CH3CH2C00H
位置异构 醇
碳链异构
4种醇和3种醚， 位置异构 共7种。
醚 碳链异构
尤其要注意烃的衍生物如：羧酸和酯的同分异构
基本概念——原子共平面问题
几种基本结构模型
空间构型
结构特点
甲烷 正四面体
任意三个原子共平面，所有 原子不可能共平面，单键可 旋转
乙烯 平面
三角
6个原子共平面，双键不能 旋转
乙炔 直线型
4个原子在同一直线上，三 键不能旋转
计算该有机物的分子式
C9H14O2
基本概念——“二模” –比例模型和球棍模型体现空间结构
109º28ˊ
球棍模型
比例模型
基本概念——同系物 • 判断依据 ①结构相似：官能团的种类、数目及连接方
式相同（即组成元素、通式相同） ②若干系差（CH2）：分子式必不相同，同
系物间的相对分子质量相差14n
• 举互例为辨同析系：物CH4和C3H8、C2H4和C3H6是否
基本概念——同分异构体
• 种类 – 碳链异构：
–位CH置=异CH构-：CHCH3 2=CHCH2CH3和CH3– 官能团异构
基本概念——同分异构体
• 官能团异构的种类（重视常见）
① CnH2n（n≥3），单烯烃与环烷烃 ② CnH2n-2（n≥3），单炔烃、二烯烃、环单烯烃 ③ CnH2n-6（n≥6），苯及其同系物与多烯 ④ CnH2n+2O（n≥2），饱和一元醇和醚 ⑤ CnH2nO（n≥3），饱和一元醛、酮和烯醇 ⑥ CnH2nO2（n≥2），饱和一元羧酸、酯、羟基醛 ⑦ CnH2n-6O（n>6），一元酚、芳香醇、芳香醚 ⑧ CnH2n+1NO2，氨基酸和一硝基化合物 ⑨ C6H12O6，葡萄糖和果糖， ⑩C12H22O11，蔗糖和麦芽糖
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原 子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双 键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁 键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处 于同一直线上。
烷烃系统命名法原则： ① 长-----选最长碳链为主链。