2020年高考化学二轮复习讲义：第十二讲 常见无机物的相互转化
2020届高三化学二轮复习 无机物转化关系的综合(知识精讲与专题训练)
2020届高三化学二轮复习 无机物转化关系的综合（知识精讲与专题训练）知识归纳一、金属及其重要化合物的转化关系一般从“单质、氧化物、对应的碱和盐”串连构建体系。
1．钠及其化合物(极活泼金属的代表) (1)抓住知识主线Na ―→⎩⎨⎧ Na 2O Na 2O 2―→NaOH ―→⎩⎨⎧Na 2CO 3NaHCO 3(2)理清转化关系写出图中标号的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
答案 ①2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 ②2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ③Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ⑤Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 2．铁及其化合物(氢前、变价金属代表) (1)抓住知识主线Fe 0―→Fe ＋2Cl 2―→Fe ＋3Cl 3―→Fe ＋3(OH)3―→Fe ＋32O 3 (2)理清转化关系写出图中标号的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
各类物质之间的相互转化关系
各类物质之间的相互转化关系天才在于勤奋，聪明在于积累。
本文将复各类物质之间的相互转化关系，包括一个知识网络、两种反应条件、四种离子检验和六种物质性质。
首先，我们需要掌握酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系的网络图，其中包括酸、碱、盐、氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系。
这个网络图可以用八圈图表示。
其次，我们需要理解两种反应条件。
复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。
复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说，盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。
②对于生成物来说，要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：(1)金属的位记忆口诀：两条纵线通到底，四条横线相联系，六条交叉成网络，17条规律要牢记。
只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2)特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3)盐必须溶于水。
(4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。
最后，我们需要应用以上规律，总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16）。
举个例子，现有石灰石、水、碳酸钠，我们可以制取烧碱的化学方程式为：CaCO3 + 2NaOH →Na2CO3 + Ca(OH)2.总之，掌握这些知识，我们就能更好地理解各类物质之间的相互转化关系，进而更好地应用于实践中。
例2：用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，化学方程式为：Fe2O3 + 3Zn + 6HCl → 2FeCl3 + 3ZnCl2 + 3H2OFeCl3 + Zn → Fe + ZnCl22Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2Fe2(SO4)3 + 6Zn → 3ZnSO4 + 2Fe + 3ZnSO4 + 3H2O例3：试用七种不同的方法制备氯化锌，化学方程式为：1.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22.Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O3.Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O + SO24.Zn + 2H3PO4 → Zn(H2PO4)2 + H25.Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H26.Zn + 2HCOOH → Zn(HCOO)2 + H27.Zn + 2HCl + 2NaCl → ZnCl2 + 2NaCl + H2例4：氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁和硫酸镁四种物质，都可以跟某物质反应生成同一物质X，X的化学式为Mg(OH)2，化学反应方程式分别为：1.MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl2.Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O3.MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO24.Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O强化试题：一.写出下列一系列变化的化学反应方程式（不得重复）1.(1) Na + Cl2 → 2NaCl2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H23) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu4) CaCO3 → CaO + CO25) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H27) 2H2 + O2 → 2H2O8) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.(1) Fe + S → FeS2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H24) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H25) 2KClO3 → 2KCl + 3O26) 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO27) 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl48) 2H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O9) CaO + H2O → Ca(OH)210) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O11) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H212) 2HCl + Mg → MgCl2 + H213) 2K + 2H2O → 2KOH + H214) 2H2 + O2 → 2H2O3.(1) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO42) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3) 2KClO3 → 2KCl + 3O24) 2H2O2 → 2H2O + O25) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H26) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H27) 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2O8) Fe + 2HCl → FeCl2 + H29) 2Na + Cl2 → 2NaCl10) 2H2 + O2 → 2H2O11) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H212) CaO + H2O → Ca(OH)213) 2K + 2H2O → 2KOH + H214) 2H2 + O2 → 2H2O二.按照反应类型，根据给出的下列物质完成化学方程式1.现有碳酸钙、镁条、盐酸、氧气1) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O2) 2Mg + O2 → 2MgO3) Mg + 2HCl → MgCl2 + H24) CaC O3 → CaO + CO22.从铁、生石灰、硫酸铜溶液、烧碱溶液、水和空气中，按下列要求选择反应1) Fe + CaO → FeO + Ca2) CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO43) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O4) 2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2O3.碱式碳酸铜、石灰石、盐酸、镁条、空气1) CuCO3·Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + 3H2O2) CaCO3 → CaO + CO23) Mg + 2HCl → MgCl2 + H24) CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + CO2 + H2O4.从铁、氧气、氢氧化钡、稀硫酸、碳酸钠、氯化钙和碳酸钙中选择适当的物质1) Fe + O2 → FeO22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O3) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O5.用氢、碳、氧、铜、氯五种元素组成的物质，按下列要求写出有水生成的化学方程式：1) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H22) C + O2 → CO23) 2H2 + O2 → 2H2O4) H2 + Cl2 → 2HCl1.制取XXX的两种方法：方法一：使用氢氧化钾和稀盐酸反应制取KOHKOH + HCl → KCl + H2O方法二：使用氢氧化钾和硫酸反应制取KOH2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O3.制取难溶性碱的方法：使用高锰酸钾和铁屑/铜粉反应制取难溶性碱2KMnO4 + 3Fe → 5Fe2O3 + K2MnO4 + 2MnO2 + 3O22KMnO4 + 5Cu → 2KOH + 5CuO + 2MnO2 + 3O24.制取可溶性碱的方法：方法一：使用生石灰和硝酸反应制取烧碱Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O方法二：使用石灰石和纯碱以及水反应制取烧碱CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2Ca(OH)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2O + H2O5.制取硫酸亚铁的方法：方法一：使用锌粒和硫酸铜反应制取硫酸亚铁Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuFeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe方法二：使用盐酸和氧化铁反应制取硫酸亚铁Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2OFeCl3 + Zn → Fe + ZnCl26.制取硫酸亚铁的三种方法：方法一：使用氢氧化钠和硫酸反应制取硫酸亚铁NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + Na2SO4 → Na2Fe(SO4)2方法二：使用氢氧化钠和硫酸铜反应制取硫酸亚铁2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu方法三：使用氢氧化钠和硫酸铁反应制取硫酸亚铁2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OFe + FeSO4 → Fe2(SO4)37.制取氢氧化铁的方法：使用氧化铁和生石灰反应制取氢氧化铁Fe2O3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3CaO8.化学反应方程式：NaOH + Mg → Mg(OH)2 + Na2NaOH + 2SO3 → Na2SO4 + H2O2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O2NaOH + O2 → Na2O2 + H2O9.化学反应方程式：水 + 硝酸银溶液→ AgNO3氯化钡溶液 + 硫酸锌溶液→ ZnSO4 + BaCl2稀硫酸 + 烧碱→ Na2SO4 + H2O纯碱 + 盐酸→ NaCl + H2O10.化学反应方程式：1）Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + 2H2O2）Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 1.生成不支持燃烧气体的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2.中和反应生成蓝色溶液：HCl + NaOH → NaCl + H2O3.生成硝酸镁的中和反应：Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O 4.可溶性碱参加的中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5.有沉淀生成的酸和盐的反应：2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2↓ + 2H2O6.生成硝酸钡的酸和盐的反应：HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2↓ + 2H2O 7.难溶盐和酸的反应：HCl + AgCl↓ → AgCl(s) + H2O8.易溶盐和酸的反应（有气体生成）：HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S↑9.有蓝色沉淀生成的碱和盐的反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO410.有红褐色沉淀生成的碱和盐的反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl11.生成烧碱的复分解反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH12.生成氢氧化镁的复分解反应：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl13.有双沉淀生成的碱和盐的反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl14.生成硫酸钡的两种盐的反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl15.生成氯化银的两种盐的反应：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO316.两种物质反应生成一种盐和一种金属：2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑选择适当物质写出符合下列要求的一个化学方程式：1.两种物质反应，有不支持燃烧的气体生成：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2.两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液：HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O置换反应：1个复分解反应：2个1.实验室制氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2.生成碱性氧化物的分解反应：Ca(OH)2 → CaO + H2O3.有浅蓝色难溶物质生成的反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34.生成一种剧毒气体的反应：XXX → NaCl + XXX↑生化学反应，写出有关化学方程式：1.有水生成的化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.氧化铜作氧化剂的置换反应：CuO + H2 → Cu + H2O3.有氯化银和硝酸生成的复分解反应：AgCl + HNO3 → AgNO3 + HClAgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
人教版高中化学高考总复习 微专题 无机物之间的转化及推断
微专题○10无机物之间的转化及推断【掌握通法】解无机转化推断题的四步骤【谨记特征】(一)常见物质的颜色(二)常见的气体(1)常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2、F2。
(2)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)。
(3)易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。
(4)有毒的气体(制备时需在通风橱内进行)：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能使血红蛋白失去携氧能力)、NO2。
(5)极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。
(6)具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。
(7)能使石蕊溶液先变红后褪色的气体：Cl2。
(8)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加热红色不恢复，加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。
(9)能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
(10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。
(11)不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。
(12)不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成CaCl2·8NH3)。
(三)一些特殊类型的反应1．化合物＋单质―→化合物＋化合物Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O4NH3＋5O24NO＋6H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O2．化合物＋化合物―→化合物＋单质4NH3＋6NO===5N2＋6H2O2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2CO＋H2O(g)CO2＋H2CO＋CuO Cu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO23．一些特殊化合物与水的反应金属过氧化2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑物4.一些高温下的反应(四)常见置换反应2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3金属置换非金属2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑2Mg ＋CO 22MgO ＋ C 3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2非金属置换非金属2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S↓ Cl 2＋2HBr===2HCl ＋Br 2 Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 22C ＋SiO 2Si ＋2CO↑ C ＋H 2O(g)CO ＋H 23Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑非金属置换金属H 2＋CuO Cu ＋H 2OC ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑(五)特殊的转化关系 1．直线型转化关系 A X → B X→ C (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 (2)X 为CO 2NaOH CO 2→ Na 2CO 3CO 2→ NaHCO 3 (3)X 为强酸(如HCl)AlO 2−H +→ Al(OH)3H +→ Al 3＋CO 32−H +→ HCO 3−H +→ CO 2↑ (4)X 为强碱(如NaOH)Al 3+OH −→ Al (OH )3OH −→ AlO 2−(5)X 为FeCl 2 Fe→ FeCl 3 Fe→ FeCl 2 (6)X 为C O 2 C→ CO 2 C→ CO 2．交叉型转化关系3．三角型转化关系[典例] [浙江选考]化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01 g ol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。
专题03 常见无机物的性质、用途与转化
专题03 常见无机物的性质、用途与转化考点一 常见无机物的性质与用途1．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A【解析】A ．3Al(OH)呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A 不正确；B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故22Na O 可作供氧剂，B 正确；C ．FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的34Fe O ，C 正确；D ．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；3HNO 见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2．（2024·浙江6月卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 【解析】A ． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A 正确；SO具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；B．2C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与+K直径(276pm)接近，可识别+K，使K+存在于其空腔中，进而能KMnO在有机溶剂中的溶解度，D正确；增大4故选B。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是D．D【答案】D【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
高中典型无机物转换关系及方程式
4Al +3O 2=2Al 2O 3(非离子反应)2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑(与非氧化酸反应：盐酸、稀硫酸)2Al +2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH ―+2H 2O=2AlO －2+3H 2↑(与强碱溶液)Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O(与强酸溶液) Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH ―=2AlO －2+ H 2O(与强碱溶液) 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O(非离子反应)Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H += Al 3++3H 2O(与强酸溶液) Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+ OH ―=AlO －2+2H 2O(与强碱溶液) 2KAl(SO 4)2+6NH 3·H 2O=2 Al(OH)3↓+K 2SO 4+3(NH 4)2SO 4 Al 3++3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH + 42KAl(SO 4)2+6NaOH=2 Al(OH)3↓+K 2SO 4+3Na 2SO 4 Al 3++3OH ―= Al(OH)3↓ AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH ―= Al(OH)3↓(与强碱溶液) AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH + 4(与可溶性弱碱)AlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH ―= AlO －2+ 2H 2O(与过量强碱溶液)Al Al 2O 3 Al(OH)3 KAl(SO 4)2·12H 2OAlCl 3NaAlO 23Fe +2O 2Fe 3O 4 (非离子反应) 3Fe +4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 (非离子反应)Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑(与非氧化性酸反应) Fe +CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++CuFe +2FeCl 3=3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+2Fe +3Cl 22FeCl 3 (非离子反应)FeO +2HCl=FeCl 2+H 2O FeO+2H += Fe 2++H 2O Fe 3O 4+4CO 3Fe +4CO 2 (非离子反应)Fe 2O 3+3CO3Fe +3CO 2 (非离子反应)(金属氧化物与CO 反应的定量规律：生成的二氧化碳的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量。
高考化学一轮复习课件微专题12 无机物间的转化关系
整 (1)纯碱制备
合 要
饱和NaCl溶液
点 (2)绿矾制备
·
夯 实 必 备
NaHCO3晶体 N中获得铝
整
合
要
·
点 (4)海水提镁
夯 实 海水 浓液
Mg(OH)2
必 备
MgCl2
Mg
MgCl2溶液
MgCl2·6H2O
高考考什么
2. 熟知化学工艺“微流程”中常用的操作方法
SiHCl3和水蒸气反应,HCl极易溶于水,硅和氧气反应生成的SiO2成为杂质且不易
除去,H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水,且其易燃易爆,因此原料气HCl和
H2应充分去除水和氧气,C正确;
Si+3HCl
SiHCl3+H2,该反应是气体分子数减少的反应,因此,生成SiHCl3的
反应为熵减过程,D正确。
高考怎么考
5. [2021•辽宁卷] 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 ( C )
盐a溶液—
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 C.d为含极性键的非极性分子
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
高考怎么考
5. [2021•辽宁卷] 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 ( C )
典 例
C.c通入溴水中,溴水褪色,证明c有漂白性
·
提 D.b在足量的纯氧中燃烧,可一步转化为d
升 能
SO2会被溴水氧化而使溴水褪色,证明二氧化硫具有还原性,C错误;
力 硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫,不能一步转化为三氧化硫,D错误。
高考考什么
命题角度二 与工艺“微流程”相关的转化分析
1. 掌握教材经典无机化工“微流程”
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2020年高考化学二轮复习讲义：第十二讲 常见无机物的相互转化
第十二讲常见无机物的相互转化测试内容测试要求考情追踪通过对钠、铝、铁、铜等金属及其化合物以及对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法C Ⅱ2013、2014、2015、2016、2017(非)写出以下元素及其化合物之间相互转化的化学方程式。
一、硅及其化合物的相互转化二、氯及其化合物的相互转化三、硫及其化合物的相互转化四、氮及其化合物的相互转化五、钠及其化合物的相互转化六、铝及其化合物的相互转化七、铁及其化合物的相互转化常见无机物的相互转化常以框图题形式考查。
解这类题首先要熟悉有关物质的性质及其反应，其次还要会正确使用化学用语表达问题。
其解题程序可概括为：(1) 抓题眼。
所谓题眼就是特征物质和特征现象，如使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体——氨气；淡黄色粉末——Na2O2；红棕色气体——NO2；焰色反应呈黄色——钠元素；红褐色固体——Fe(OH)3；紫红色固体——Cu；黄绿色气体——Cl2；地壳中含量最多的元素——O；地壳中含量最多的金属元素——Al；最常见的无色液体——H2O；浅绿色溶液——含Fe2＋；蓝色溶液——含Cu2＋；黄色溶液——含Fe3＋；日常生活中常见的金属——Al、Fe、Cu；胃酸的主要成分——盐酸；无色刺激性气味的气体——SO2、NH3、HCl；大气污染物——NO、CO、SO2；气体相遇产生大量的白烟——HCl、NH3；既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应——Al(单质)、Al2O3(氧化物)、Al(OH)3(氢氧化物)等。
这些特征往往是解题的突破口。
(2) 限范围。
题目一般考查的是中学化学中常见的物质，如题目中的金属单质可初步猜想为Na、Al、Fe、Cu等，常见气体单质可初步猜想为H2、O2、N2、Cl2等，又如短周期元素等。
再结合“题眼”和转化关系进一步缩小范围直至确定。
(3) 细求证。
即把推断的初步结果代入框图转化中，看是否完全符合，物质是否唯一确定。
高考化学二轮复习 第三单元 专题12 无机物的转化与推断课件
无机推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、 氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的 热点。解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推 敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系， 通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框 图题结合是高考试题开发的一类新题型。无机推断题 是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为 一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、 思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与 化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻 辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系 复杂，导致学生解题时常常难以入手，对考生有很好 的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将 依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以 Ⅱ卷的综合题为主。
4.A、B、C、X 是中学化学常见 物质，均由短周期元素组成，转化 关系如图。请针对以下三种不同情 况回答：
(1)若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该
元素在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C 的水溶液混 合可得 B 的白色胶状沉淀。
①A 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 ____________________，向水中加入 X 物质，X 对水 的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或 “无影响”) 。
围中加热脱水制得无水 MgCl2 D.工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
【解析】A.除去粗盐中的 SO24－、Ca2＋、Mg2＋、 Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸(NaOH 溶液也可 以加在 BaCl2 溶液之前)，错误；B.石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误； C.MgCl2·6H2O 水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促 进水解，最终得氢氧化镁，所以为了抑制水解，要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2，正确；D.用惰 性电极电解饱和 MgCl2 溶液得到氢氧化镁沉淀，得不 到镁单质，错误。答案选 C。 【答案】C
高考化学 无机物之间的转化及推断48页PPT
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
新高考化学二轮复习讲义：常见无机物性质的转化
[复习目标] 1.掌握常见无机物性质的转化关系。
2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。
(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)?SO2＋2HCO－3===2CO2＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)?HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)?CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3232(SO 4)3(SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
高三有机化学中有机物间相互转化关系图
一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵ 不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕 ⑶ 石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷ 含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕 ⑸ 天然橡胶〔聚异戊二烯〕 2、无机物：⑴ －2价的S 〔硫化氢及硫化物〕⑵ + 4价的S 〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕 ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3+ 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如⑸ －1价的I 〔氢碘酸及碘化物〕变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O变色Mg + Br 2 === MgBr 2 〔其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反响〕△HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的〔ρ>1〕：卤代烃〔CCl4、氯仿、溴苯等〕、CS2等；下层变无色的〔ρ<1〕：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃〔如己烷等〕等四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷醇类物质〔乙醇等〕⑸含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕⑹天然橡胶〔聚异戊二烯〕⑺苯的同系物2、无机物：⑴氢卤酸及卤化物〔氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物〕⑵ + 2价的Fe〔亚铁盐及氢氧化亚铁〕⑶－2价的S〔硫化氢及硫化物〕⑷ + 4价的S〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕⑸ 双氧水〔H 2O 2〕五、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 构造特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
第12讲 铁及其化合物的转化与探究—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)解析版
第12讲铁及其化合物的转化与探究一、铁盐亚铁盐的相互转化与检验Fe2+ Fe3＋颜色浅绿色黄色保存加入少量铁屑，防止Fe2+被氧化化学性质还原性:与Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、O2、H2O2、KMnO4/H+等反应2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl—H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;5Fe2++MnO4—+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;强氧化性:2Fe3++Fe=3Fe2+;2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+:(腐蚀电路板)2Fe 3++ 2I—=2Fe 2+ +I2;2Fe3++Zn(少)=2Fe2++Zn2+2Fe3++3Zn(多)=2Fe+3Zn2+氧化性:Fe2++Zn=Fe+Zn2+检验①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液,无现象，加氯水后溶液呈红色，2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl ①Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液: 溶液变红色，FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl②向Fe2+盐溶液中滴加KSCN 溶液，再另取溶液滴加酸性高锰酸钾溶液:先变红，加高锰酸钾后紫色褪去。
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl③向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。
产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④向Fe2+盐溶液中滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)，出现蓝色沉淀Fe2++ K+ + [Fe(CN)6]3—= KFe[Fe(CN)6]↓知识梳理一注意事项1.Fe3+只体现氧化性，与SO32—、S2—、I—不共存2.Fe2+主要体现还原性(也有氧化性,与Cu 反应)与CIO—、NO3—、MnO4—不共存3.铁的三种价态之间的相互转化用途净水剂，Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水:Fe3++3H2O ==Fe(OH)3(胶体)+3H+1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．检验FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+B．Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物C．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质D．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【详解】A．酸性条件下，氯离子也能够被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；B．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，B错误；C．滴加KSCN溶液未变红，说明溶液中无铁离子；若还原性铁粉变质，则固体中含有氧化铁，溶于少量盐酸后溶液中是否有Fe3+，还要看剩余的铁单质是否将Fe3+完全还原为Fe2+，所以溶液中无Fe2+，也不能证明铁粉未变质，C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；故选D。
2019-2020版高考化学二轮教师用书第1部分 专题3 第12讲 无机物之间的转化及推断 Word版含答案
第12讲 无机物之间的转化及推断(对应学生用书第56页)提炼1 常见无机物之间的转化关系1．直线型转化关系 A ――→X B ――→XC(1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2醇―→醛―→羧酸(2)X 为CO 2NaOH ――→CO2Na 2CO 3――→CO2NaHCO 3(3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3――→HClCO 2(4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOHNaAlO 22．交叉型转化关系3．三角形转化关系[方法技巧]常见的“归中”转化关系非氧化还原反应：①Al 3＋＋AlO －2―→Al(OH)3②CO2－3＋H 2O ＋CO 2―→HCO －3氧化还原反应：①Cl －＋ClO －――→H ＋Cl 2(或Cl －＋ClO －3――→H ＋Cl 2)②S 2－＋SO2－3――→H ＋S③H 2S ＋SO 2―→S提炼2 解答无机推断题一般方法与基本步骤1．解答无机推断题的一般方法顺推法(1)根据题设条件和转化关系图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，按照转化关系图从前往后的顺序进行推断。
逆推法(2)有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理。
(3)想验证法假由题设条件和转化关系图找出题目的突破口，并对有关内容建立假设，再将假设结果代入题中验证分析。
2．解答无机推断题五步骤→问题题干一审：审清题意，从迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关框图→信息表示出来。
二找：找“题眼”即找到解题的突破口。
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第十二讲常见无机物的相互转化测试内容测试要求考情追踪通过对钠、铝、铁、铜等金属及其化合物以及对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法C Ⅱ2013、2014、2015、2016、2017(非)写出以下元素及其化合物之间相互转化的化学方程式。
一、硅及其化合物的相互转化二、氯及其化合物的相互转化三、硫及其化合物的相互转化四、氮及其化合物的相互转化五、钠及其化合物的相互转化六、铝及其化合物的相互转化七、铁及其化合物的相互转化常见无机物的相互转化常以框图题形式考查。
解这类题首先要熟悉有关物质的性质及其反应，其次还要会正确使用化学用语表达问题。
其解题程序可概括为：(1) 抓题眼。
所谓题眼就是特征物质和特征现象，如使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体——氨气；淡黄色粉末——Na2O2；红棕色气体——NO2；焰色反应呈黄色——钠元素；红褐色固体——Fe(OH)3；紫红色固体——Cu；黄绿色气体——Cl2；地壳中含量最多的元素——O；地壳中含量最多的金属元素——Al；最常见的无色液体——H2O；浅绿色溶液——含Fe2＋；蓝色溶液——含Cu2＋；黄色溶液——含Fe3＋；日常生活中常见的金属——Al、Fe、Cu；胃酸的主要成分——盐酸；无色刺激性气味的气体——SO2、NH3、HCl；大气污染物——NO、CO、SO2；气体相遇产生大量的白烟——HCl、NH3；既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应——Al(单质)、Al2O3(氧化物)、Al(OH)3(氢氧化物)等。
这些特征往往是解题的突破口。
(2) 限范围。
题目一般考查的是中学化学中常见的物质，如题目中的金属单质可初步猜想为Na、Al、Fe、Cu等，常见气体单质可初步猜想为H2、O2、N2、Cl2等，又如短周期元素等。
再结合“题眼”和转化关系进一步缩小范围直至确定。
(3) 细求证。
即把推断的初步结果代入框图转化中，看是否完全符合，物质是否唯一确定。
(4) 会表达。
推断结果往往结合化学用语的考查，一定要按题目要求回答和表达。
特别注意区别“名称”与“符号”、“化学式”与“电子式”、“离子方程式”与“化学方程式”等化学用语。
【例1】(2018届无锡市第一次模拟测试)有关物质的转化关系如右下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。
其中A是最常见的无色液体，B、C、D、E均为单质，G是一种极易溶于水的碱性气体，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应④是工业制X的主要反应之一。
(1) G的电子式为。
(2) I的化学式为。
(3) 写出反应②的离子方程式：。
(4) 写出反应④的化学方程式：。
笔记：【例2】(2017届南通市模拟)下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。
A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：(1) C的电子式为。
(2) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为。
(3) X与C溶液反应的离子方程式为。
(4) 写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
笔记：1. (2017年江苏省普通高中学业水平测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32 g·mol－1；E为难溶性碱。
(1) C的化学式为。
(2) H的电子式为。
(3) 写出反应①的离子方程式：。
(4) 写出反应②的化学方程式：。
2. (2016年江苏省普通高中学业水平测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。
A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16；E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：(1) E的电子式为。
(2) H的化学式为。
(3) 写出反应①的化学方程式：。
(4) 写出反应③的离子方程式：。
3. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料(摩尔质量为41 g·mol－1)。
请回答下列问题：(1) D的化学式为。
(2) F的电子式为。
(3) 写出反应①的离子方程式：。
(4) 写出反应②的化学方程式：。
4. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质的条件已略去)。
A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C 是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。
请回答下列问题：(1) X的化学式为。
(2) E的电子式为。
(3) 写出C与Y反应的化学方程式：。
(4) 写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：。
5. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。
B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：(1) F的化学式为。
(2) E的电子式为。
(3) 写出Y和D溶液反应的离子方程式：。
(4) 写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
6. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体。
C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。
请回答下列问题：(1) B的电子式为。
(2) G的化学式为。
(3) E与H的浓溶液反应的化学方程式为。
(4) I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
1. (2018届徐州市第一次模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E 是气体单质，且D在空气中的含量最多，F是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。
请回答下列问题：(1) H的化学式为。
(2) D的电子式为。
(3) 写出反应①的化学方程式：。
(4) 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的离子方程式：。
2. (2018届苏州市第一次模拟测试)下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。
A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，F 的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：(1) C的电子式为。
(2) J的化学式为。
(3) I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为。
(4) X与C溶液反应的离子方程式为。
3. (2018届徐州市第二次模拟测试) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
A是中学化学常见的单质。
C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。
B、D为常用的强酸溶液，E是温室气体的主要成分，检验F气体常用品红溶液，G是日常生活中的常见溶液，H是黄绿色气体。
J、K的焰色为黄色，M是普通玻璃的成分之一。
请回答下列问题：(1) E的电子式为。
(2) M的化学式为。
(3) 写出反应②的离子方程式：。
(4) 写出反应①的化学方程式：。
4. (2018届南京市金陵中学模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
已知单质A、B常温下为气体且B为黄绿色。
反应③是置换反应，反应⑥是实验室鉴定气体化合物I的方法，化合物J遇KSCN溶液显血红色。
请回答下列问题：(1) C 的化学式为 。
(2) 化合物D 的电子式为 。
(3) 写出反应⑤的离子反应方程式：。
(4) 写出反应⑦的化学反应方程式： 。
5. (2018届镇江市模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。
A 、B 、C 、D 、K 为常见的单质，其中A 为淡黄色固体，K 为紫红色金属，B 、C 、D 在常温常压下是气体，C 在空气中含量最多。
G 为最常见的无色液体，反应③中F 过量，I 是常用化肥。
请回答下列问题：(1) G 的电子式为 。
(2) I 的化学式为 。
(3) 写出反应③的离子方程式： 。
(4) 写出反应⑤的化学方程式： 。
第十二讲 常见无机物的相互转化知识扫描略典例分析【例1】 (1) (2) AgNO 3(3) Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO 2↑＋H 2O(4) 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O解析：A 是最常见的无色液体，A 为H 2O ，G 是一种极易溶于水的碱性气体，则G 为NH 3，F 是胃酸的主要成分，为HCl ，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，为AgCl ，由转化关系可知C 为O 2，D 为H 2，E 为N 2，反应④是工业制X 的主要反应之一，则X 为硝酸，反应④生成J 为NO ，反应②为Ag 和硝酸的反应，B 为Ag ，H 为NO 2，I 为AgNO 3。
【例2】 (1)(2) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3) 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (4)解析：由题干描述和框图转化，初步推得X 是Al ，D 是Cl 2，A 中含钾元素，F 含Cu 2＋。
进一步推出E 是H 2，A 是KCl ，B 是H 2O ，Y 是Cu ，Z 是Fe ，H 是FeCl 2，J 是FeCl 3，C 是KOH ，I 是Fe(OH)2。
点拨导引：除了题干中叙述的特征外，框图转化特征也是非常重要的解题信息。
真题荟萃1. (1) SiH 4 (2)(3) Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电 Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑(4) 8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl2. (1)(2) CuSO 4 (3) S ＋6HNO 3(浓)=====△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4) H 2O ＋NO 2＋SO 2===2H ＋＋SO 2－4＋NO 3. (1) H 2 (2)(3) Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(4) Al 2O 3＋2NH 3=====高温2AlN ＋3H 2O4. (1) NH 3 (2)(3) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(4) NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 5. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (4)6. (1)(2) SO 3 (3) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑(4) Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓仿真体验1. (1) Al 2O 3 (2) (3) 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(4) Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4[或Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4]2. (1)(2) FeCl 3(3) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(4) 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑3. (1)(2) SiO 2(3) Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4(4) 2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O4. (1) CaCO 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O5. (1)(2) (NH 4)2SO 4(3) 2NH 3＋SO 2＋H 2O===2NH ＋4＋SO 2－3(或2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O)(4) 2NH 3＋3CuO=====△N 2↑＋3Cu ＋3H 2O。