2019-2020年九年级化学上册《5.2.3 (I)一氧化碳的性质》导学案
九年级化学上册导学案：第六单元课题1 碳的化学性质
编号：主备人：审查人：审核人：教导处课型：新授课班级：姓名：授课时间：2、掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论；3、初步学会判断氧化剂、还原剂；1、回顾碳在氧气中燃烧的实验现象；怎样检验产生的物质；书写化学方程式：。
【探究案】1、【自主学习】观察课件并思考：（展示图片）冬天在家中生煤炉，导致人窒息而死的气体是什么？发生的化学反应方程式：（尝试书写）；说明碳具有【交流思考】根据碳的这点化学性质说出碳有什么用途？观察老师演示用木炭粉还原氧化铜的装置图，并记录实验现象。
请回答下列问题：1. 指出带标号仪器的名称。
A_____ ___，B__ _____，C___ _____。
2．实验中能观察到的现象：（1）；（2）。
化学方程式：实验结论：说明碳具有。
【交流思考】根据碳的这点化学性质说出碳有什么用途？【反馈练习】书写下列反应的化学方程式，并指明氧化剂、还原剂C+Fe2O3 ====C+Fe3O4 ====【联想反思】通过本节课小组交流学习，您获得哪些知识、启示或教训。
【训练案】1．用墨汁写的字或画的画，经久不退色的原因是_______ _______。
2．用碳粉还原氧化铜时，所用的酒精灯要加上______，这样做的目的是____________。
A．碳单质具有氧化性B．该反应在常温下不能进行C．氧化铜具有还原性D．该反应属于置换反应4．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。
A．氧气B．氢气C．木炭D．高锰酸钾5、配套练习P50拓展练习4（独立思考）【收获并反思】。
初三化学实验：探究一氧化碳的性质教案
初三化学实验：探究一氧化碳的性质教案探究一氧化碳的性质教案一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，是一种常见的工业有害气体，也是一种常见的家庭中毒气体。
了解一氧化碳的性质对于我们及时发现和防治一氧化碳中毒的重要性不言而喻。
因此，在初三化学中，一氧化碳是重点探究的对象之一，本文将分享初三化学实验中探究一氧化碳的性质教案。
一、实验目的1.探究一氧化碳的密度和溶解度。
2.检测一氧化碳的燃烧性质。
3.了解一氧化碳的有毒性质。
二、实验原理1.一氧化碳的物理性质根据物质的密度公式：密度=质量÷体积，我们可以通过比较一氧化碳和空气在容器内留下的高度差，求得一氧化碳的密度。
同时，一氧化碳是不易溶于水的气体，我们可以通过将一氧化碳通入水中，观察水的溶解度变化来了解其物理性质。
2.一氧化碳的化学性质一氧化碳是一种有毒气体，它在空气中易于燃烧，可以作为还原剂，与氧气反应生成二氧化碳和水。
三、实验步骤1.实验前准备（1）确定实验器材：气泵、量筒、烧瓶、加热器、餐刀等。
（2）确定实验物质：一氧化碳、空气、水。
（3）将一氧化碳加热至沸腾状态（70℃左右），放置10分钟，排出其中所残的空气。
2.实验操作（1）将加热器上方的瓶盖取下，将一氧化碳注入到量筒中。
（2）将量筒上方的气泵接口与瓶盖的孔相连。
（3）打开气泵，将一氧化碳通入到烧瓶内。
（4）将烧瓶充满水，并将餐刀压缩在烧瓶口的下方。
（5）将烧瓶加热，观察水面上是否有气泡产生。
（6）关闭气泵，等待一段时间，对烧瓶中的一氧化碳进行燃烧实验。
3.实验注意事项（1）实验过程中要注意安全，避免一氧化碳泄漏造成伤害。
（2）离开实验室后，要及时清洗所有器材，以避免一氧化碳残留。
四、实验结果通过实验可以得到以下结论：1.一氧化碳的密度比空气轻，溶解度较小。
2.烧瓶中的一氧化碳可以通过燃烧将其转化为二氧化碳和水，释放出能量。
3.一氧化碳是一种有毒气体，长时间吸入会引起中毒，甚至危及生命。
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案【学习目标】知识目标：1、知道金刚石、石墨的物理性质和主要用途。
2、知道木炭和活性炭具有吸附性。
3、知道碳单质的化学性质。
能力目标：能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
情感目标：以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。
【教学重点】：碳单质的化学性质。
【教学难点】：碳跟某些氧化物的反应。
一.复习提问：1.什么是元素？2.什么是单质？二.创设情景：由同一种元素可以组成不同的单质吗？三.自主学习金刚石无色透明、正八面体形状的固体加工琢磨后有夺目光泽天然存在的“最硬”的物质【知识点1】碳单质导入新课：同一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，磷元素可以组成白磷和红磷，碳元素也可以组成不同的单质，他们是、、等。
比较金刚石、石墨的性质和用途：【猜一猜】金刚石和石墨物理性质差异大的原因是。
【知识点2】木炭、活性炭、焦炭、炭黑除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质焦炭 冶炼金属【猜一猜】木炭和活性炭的吸附性是 （填物理性质或化学性质）注意：“碳”和“炭”的区别“碳”指的是碳元素，他是核电荷数为6的同一类原子的总称，有广泛的、概括的含义，如碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物等；“炭”指的是具体物质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
【结论】：由以上两表知，物质的结构 物质的性质，物质的性质 物质的用途。
【知识点3】碳单质的化学性质（1）稳定性：由原子结构示意图可知最外层为四个电子，既不容易失去也不容易得到电子，故常温下化学性质稳定。
但碳在高温下，化学性质较活泼。
（2）可燃性：充分燃烧：：C+O 2 CO 2不充分燃烧：2C+O 2 2CO（3）还原性：① 木炭还原氧化铜：（实验装置如右图）操作注意事项：a 、木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。
人教版九年级化学上册第2课时 碳的化学性质学生用导学案
第2课时碳的化学性质知己知彼，百战不殆。
《孙子兵法·谋攻》樱落学校曾泽平【学习目标】1．了解常温下碳的稳定性。
2．掌握不同条件下碳与氧气的反应。
3．掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。
【学习重点】掌握单质碳的化学性质，理解碳的还原性的实质和还原反应的含义。
【学习难点】理解碳的还原性的实质、还原反应的实质和还原反应的含义。
【学习过程】一、自主学习1．碳的单质在常温下化学性质。
2．可燃性：①碳在氧气中充分燃烧；②碳在氧气中不充分燃烧 _。
（填化学方程式）3．还原性：碳在高温条件下能够 CuO，反应的化学方程式为__ 。
二、新知导学知识点一：碳的化学性质【引导自学】阅读课本P110，请概括出碳的化学性质。
1．常温下，碳的化学性质________。
从原子结构的角度分析，碳原子核内质子数为______，原子结构示意图为________，最外层有______个电子，化学性质。
2．碳的性①氧气充足时：；（请写化学方程式）②氧气不充足时：。
这两个反应都属于（填反应类型）。
3．碳的性：木炭还原氧化铜的实验探究【师生合作】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。
【小组讨论】围绕上述实验，回答相关问题：1．实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是_________________________。
2．将碳和氧化铜粉末混合均匀的目的是___________________________。
3．停止加热时，应先将_ ______，再_ ___ ____。
4．实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，防止_热的铜被氧化为氧化铜___ 。
5．碳和金属氧化物反应的规律：C + 金属氧化物+ 。
三、我的收获四、当堂检测1．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（）A．稳定性B．氧化性C．还原性．助燃性2．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。
如图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的系图象是( )A B CD3．用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课时复习导学案
课题第六单元〖学习目标〗1、熟悉二氧化碳的主要性质和用途。
2、了解自然界的碳循环和一氧化碳的性质。
〖学法指导〗1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗流程一自学构建1、二氧化碳的性质（1）物理性质：通常情况下，颜色色，气味，状态，密度比空气，溶解性。
在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。
（2）化学性质：①“三不”：不、不、不。
②与水化合，反应方程式为，其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为，与烧碱溶液反应的方程式为。
2、二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途：主要表现在、、、化工原料等。
（2）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的或那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。
②温室效应的危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。
③缓解措施：，。
3、一氧化碳：（1）物理性质：通常情况下，颜色，气味，状态，密度比空气，溶解性。
（2）化学性质①可燃性：与氧气反应的化学方程式为。
②还原性：与氧化铜反应的化学方程式为，与赤铁矿反应的化学方程式是。
③剧毒性：使人中毒的原因。
（3）用途：①②（4）对环境的影响流程二平行训练1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是()A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体B.是造成全球气候变暖的主要气体C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低2、氧气和二氧化碳.在性质上的相似点有()①都具有氧化性②都具有还原性③都易溶于水④都能跟碳反应⑤常温常压下都是气体⑥都是氧化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大A.①④⑤⑧B.①③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑧D.①④⑤⑦⑧3、二氧化碳能灭火的原因是()A.它溶于水能产生碳酸B.它在低温、高压下能变为“干冰”C.它能在高温下被碳还原D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大4、将N 2、CO、CO 2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（）A.CO 2B.CO 和H 2C.N 2D.CO 2和N 25、某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O 2点燃2CO 2+3H 2O，则R 可能是下列物质中的()A.C 2H 6B.C 2H 6OC.C 2H 4D.C 2H 4O 26、一定量的CO 2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g，若相同质量的CO 2，经过CO 2→CO→CO 2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多得到沉淀b g ，则a 与b 的关系为()A.a =bB.3a =bC.a =2bD.2a =b7、二氧化碳占空气体积的0.03%，以下选项中不参与自然界中二氧化碳循环的是（）A．植物的呼吸作用B．含碳燃料的燃烧C．发展利用氢燃料D．人和动物的呼吸8、(1)植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于(填序号)①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如。
人教版九年级化学上册：第六单元 碳和碳的氧化物单元复习课导学案
人教版九年级化学上册：第六单元碳和碳的氧化物单元复习课导学案一、课前导入•通过提问学生对于碳的认识，引出本单元的主要内容。
•提示学生回顾之前学过的有关碳的知识，为今天的复习做好准备。
二、知识回顾1. 碳的性质•提示学生回顾碳的原子结构和基本性质，如碳的原子序数、原子量等。
•引导学生回忆碳的外层电子结构和价电子数。
•探讨碳的物理性质，如密度、熔点、沸点等。
2. 碳的同素异形体•提醒学生回忆有关碳的同素异形体的知识。
•列举并解释几种常见的同素异形体。
3. 碳的化合价与键型•复习化合价的概念并解释碳的化合价。
•引导学生回忆碳与其他元素的化合物中的单键、双键和三键。
•通过举例让学生区分不同键型的碳化合物，并解释其键的特性。
4. 碳的氧化物•提醒学生回顾碳的氧化反应。
•探讨碳的氧化物的种类和性质。
•引导学生理解碳的氧化物与环境污染之间的关系。
三、能力提升1. 理解碳的重要性•引导学生思考碳在生活中的广泛应用。
•引导学生探讨碳在工业生产中的重要作用。
•引导学生思考碳的运输与利用对环境的影响，并提出相应的解决措施。
2. 拓展思维：碳循环•提醒学生回顾碳的循环概念，并了解碳在地球上的循环过程。
•引导学生思考碳的排放和吸收如何影响大气中的二氧化碳浓度。
•引导学生探讨碳的循环对生态平衡的重要性，并提出相关的解决方案。
四、课后作业•要求学生整理本单元的重点知识点和概念，形成思维导图。
•布置学生用课本和其他参考资料进一步拓展与深化对碳和碳的氧化物的了解，并撰写一份简短的读书报告。
•鼓励学生参与碳减排、环保等相关活动，并提供相关的参考资料。
五、教学反思•总结本节课的教学效果，并思考下节课的改进措施。
•记录学生在本节课中的表现，为后续评价提供依据。
注意：本导学案仅为参考，具体的教学内容还需根据学生的实际情况进行调整和展开。
一氧化碳的性质教案(优秀版)word资料
一氧化碳的性质教案（优秀版）word资料一氧化碳教学设计三维目标(1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。
(2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。
通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。
3.情感态度与价值观：(1)了解CO的物理性质及用途；(2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
教学重点：CO的可燃性、还原性以及毒性教学难点：(1)CO与CO2的性质比较；CO与C的化学性质比较(2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。
教学方法：实验设疑、引导、分层启发式教学；计算机多媒体辅助教学。
教具准备：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。
课题3第二课时一氧化碳教学过程：（本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）课题引入：[引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物——CO、CO2，CO分子比CO2分子少一个O原子。
这种分子构成上的差异，会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面纱，研究CO的性质。
出示教学目标：知识讲解：一、CO的物理性质[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO 也不例外。
（展示一瓶CO 气体）请阅读课本P121第五段，归纳CO 的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。
[归纳]CO 的物理性质，与CO 2对比（用电脑逐步显示下表）[小结]CO 是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。
[过渡]从物理性质看出，CO 与CO 2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO 的表现吧。
二、CO 的化学性质1．可燃性 [实验探究1]电脑演示实验[提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。
九年级化学上册 第六单元 一氧化碳的性质和用途导学案 (新版)新人教版
第六单元一氧化碳的性质和用途课型：新授课设计审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期第课时累计课时学习过程（定向导学：教材121页至122页）流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(2分钟）1.记住CO的性质和重要用途2.知道CO使人中毒的原因及防护措施。
学习重点：CO的性质和重要用途学习难点：CO还原性的实验分析二、夯实基础(20分钟)知识点一：CO的性质1、物理性质：无颜色、无气味的气体，难溶于水2、化学性质：（1）可燃性：火焰呈色，同时释放出大量的热，可作燃料；但可燃性气体在点燃前必须。
（2）毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
（3）还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为：。
（现象：__ __的氧化铜逐渐变成_____色，石灰水__ __）1、盛有澄清石灰水的集气瓶中会出现什么现象？（写出化学方程式）澄清石灰水在这里起什么作用？2、试验评价：这个实验装置有无不足之处？如有怎么改进？3、实验分析：为什么实验开始前先通一氧化碳后加热？实验结束后先熄灯还是先停CO，并说明理由。
三、能力提升（10分钟）1、讨论：为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？CO许多气体燃料如：水煤气的主要成分思考：向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？尾气处澄清石灰C D 混合气 A B2、煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式四、总结梳理（3分钟） 五、过关检测（10分钟） 1、下列关于CO 的说法的正确是（ ） A 、一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体 B 、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒 C 、一氧化碳中含有C ，O 两种元素是混合物 D 、一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧 2、下列做法存在安全隐患的是 （ ） A 、点燃CO 气体前，应先检验其纯度 B 、在泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞 C 、进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验 D 、煤气泄漏，开灯查看情况，并关闭阀门 3、区别CO 2、CO 、O 2三种气体，最简便的方法是（ ） A.用带火星的木条 B.用燃着的木条C.用澄清石灰水D.用灼热的氧化铜4、在H 2、O 2、CO 2、CO 、四种气体中：（1）能燃烧的是 点燃时产生蓝色火焰的是（2）点燃前必须检验纯度的是（3）有毒的是（4）常用作还原剂的是（5）不宜用排水法收集的是 不能用排空气法收集的是 5、碳和部分碳的化合物间转化关系如右图所示。
人教版九年级化学第六单元 碳和碳的氧化物复习导学案
人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案一、背景知识回顾1. 碳的性质•碳是一种非金属元素，常见的同素异形体有石墨、金刚石、纳米管等。
•碳的纯度越高，电阻率越大。
•碳有四个价电子，可以与其他一些元素共价结合，形成各种化合物。
2. 碳与氧化物的反应•碳在与氧气反应时会形成氧化碳。
•氧化碳分为二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）两种。
二氧化碳是一种无色无臭的气体，常见于大气中；一氧化碳是无色无味的气体，有毒。
二、核心概念总结1. 碳的同素异形体和性质碳的同素异形体包括晶状碳（石墨）、金刚石、胶体炭、纳米管等。
碳的性质取决于同素异形体的结构和特性。
例如，石墨具有导电性好、软硬适中等特点，金刚石具有极高的硬度等。
2. 碳与氧的反应碳在与氧气反应时，会形成氧化碳。
根据氧化碳中氧元素的数目不同，可以分为二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）两种。
二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，对人类的生态环境产生重要影响。
一氧化碳是一种有毒气体，会妨碍血液中的氧的输送，对人体有害。
3. 碳与其他元素的化合物碳与其他非金属元素形成的化合物称为碳氢化合物或者有机化合物，其中最简单的有乙烷（C2H6）等。
三、思考题与练习题1.乙烷（C2H6）是一种什么类型的化合物？请简要说明。
2.请列举碳的同素异形体，并简要介绍它们的特点。
3.碳与氧化碳的反应中，为什么一氧化碳对人体有毒？四、拓展学习1.请进一步了解一下石墨烯和纳米管的特点和应用。
2.了解二氧化碳的排放与减排对气候变化的影响。
以上是人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案的内容，希望对你的学习有所帮助！。
新课标九年级化学高效课堂导学案——一氧化碳的性质
A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质D.用澄清石灰水可区分CO、CO2
4.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是（）
A.CO和CO2B.CO2和Na2CO3C.C和CO D.CO和CaCO3
3、还原性：CO与木炭一样具有还原性。为了探究CO的还原性，某同学设计了如图所示的实验装置。讨论下列问题：
(1)实验步骤：实验开始时，先___________________________，目的是_____________________________________________，防止________________________________________________。
当实验结束时，应先___________________________________，
要一直______________________________________________，目的是______________________________________________。(2)实验现象和反应方程式：玻璃管内观察到的现象是____________________________________________，反应的方程式_______________________________；
____________________________________________________________________________
5、归纳CO的用途：
三、课堂导练及展示
1、下列一氧化碳的性质中，属于化学性质的是（）
A常温下为无色气体B难溶于水C没有气味D可以燃烧
人教版九年级第六单元课题3一氧化碳的化学性质导学案设计(无答案)
课题3 二氧化碳和一氧化碳课时2 一氧化碳的化学性质课型：新授课(实验探究法) 学时：2学时主备人： 审稿：初三化学备课组 备课组：初三化学 备课时间：知识目标：1、了解一氧化碳的性质。
通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。
2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。
3.、熟练书写有关化学方程式。
4、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。
教学重、难点：一氧化碳的化学性质。
一氧化碳与二氧化碳性质对比。
自习:1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是一种无色无味的气体。
密度和空气相近。
溶于水。
（1）人在受CO 的毒害时不易察觉。
而煤气中主要成分是CO ，由于人为加入了一种有特殊气味的物质，所以能起到警示作用。
（2）收集CO 只能用排 法收集。
2．一氧化碳的化学性质（1）一氧化碳的可燃性。
2CO+O 2====2CO 2（产生 色火焰，放热） ①燃或加热一氧化碳之前，必须先验纯。
②煤炉中发生的变化：（上部）2CO+O 2====2CO 2（中部）2C+O 2====2CO ，CO 2+C====2CO（下部）C+O 2====CO 2 （2）一氧化碳的还原性。
CuO+CO====Cu+CO 2①现象：黑色氧化铜固体变为 粉末，澄清石灰水变 。
②CO 有毒，会污染环境。
3．一氧化碳的毒性与氧气相比，CO 更易与人体内的血红蛋白结合，从而使血液失去携氧功能，造成缺 而中毒。
碳在O 2不足的情况下与O 2反应容易产生CO ，要预防煤气中毒，需保点燃点燃点燃 点燃高温△ ③尾气中一氧化碳的处理方法 ①收集②直接燃烧掉 ③通到氧化铜下方的灯上燃烧循环利用气球收集，然后燃烧处理排水法收集持室内通风，确保氧气充足。
4．一氧化碳的用途（1）做燃料：具有可燃性。
△（2）冶炼金属：具有还原性（CO+金属氧化物====金属+CO2）5.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_______元素和_______元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_______，由于它们分子的构成不同，使得它们性质_______ 。
2019-2020年九年级化学上册 6《碳和碳的氧化物》复习导学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册 6《碳和碳的氧化物》复习导学案（新版）新人教版明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
知道碳单质的化学性质。
了解木炭、活性炭的吸附性。
通过对金刚石、石墨和C60的初步了解，认识结构与性质、性质与用途之间的关系。
一种元素可以形成多种单质。
通过碳在不同条件下可以生成一氧化碳和CO2的事实，初步领悟物质的多样性和复杂性。
了解实验室制取CO2的反应原理。
学习实验室制取CO2的装置、操作步骤和CO2的收集方法。
了解实验室中制取气体的思路和方法。
了解CO2和CO的物理性质。
知道CO2和CO的化学性质。
重点难点：重点：碳单质的性质及用途；实验室中制取CO2的反应原理、装置设计等，CO2和CO的化学性质。
难点：掌握椭抛物线的标准方程及其简单几何性质。
学习策略：碳和碳的氧化物这部分知识内容多而杂，化学式多、化学方程式多、与其他各部分知识联系多、在生产实践中的应用多，即需要掌握和记忆的内容多．难记忆、难应用是这部分知识的特点．在学习这部分内容时，一定要学会抓住核心——“物质的性质”这一关键，并“以性质为中心”，“以结构为基础”，从而引出物质的“制法、用途、检验”，要学会多归纳、多比较，才能使知识融会贯通，举一反三。
二、学习与应用（一）碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨外观注：由于不同，导致金刚石和石墨在性质上存在较大差异。
注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
（四）实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。
不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。
原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
2019-2020年九年级化学上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳导学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册 6.3 二氧化碳和一氧化碳导学案（新版）新人教版【学习目标】了解二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；了解并关注温室效应一、【复习回顾识记】1、碳充分燃烧的产物是，碳不充分燃烧的产物是。
它们都是碳的。
它们都是由组成。
但由于的不同，使得它们的性质有很大不同。
2、二氧化碳在空气中所占体积分数为；它能使燃着的木条；能使澄清石灰水变。
3.检查集气瓶里是否收集满二氧化碳的方法是：用________的木条_________，这种检查方法是根据二氧化碳_______________ 的性质。
二、精心设疑、演绎目标阅读课本P117页内容，重点阅读实验6-3和6-4并观察实验现象。
填写书中和下列空白. 一．二氧化碳1.二氧化碳的性质和用途：物理性质：二氧化碳是色味的体，密度比空气， ___ 溶于水，固体二氧化碳叫 .阅读课本P118页内容，重点阅读实验6-5并观察实验现象, 填写书中和下列空白。
二氧化碳化学性质：（1）二氧化碳不能也不支持，也不能供给（2）能与水反应生成：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成色,化学方程式为：。
碳酸不稳定容易分解，石蕊试液由红色变成色。
方程式为。
（3）能与澄清石灰水反应（可用于检验）：这是因为二氧化碳与_____________反应，生成了__________沉淀，所以澄清石灰水变。
反应的化学方程式为：。
用途：(1)制碳酸饮料，因为（2）灭火，因为（3）作气体肥料，因为二氧化碳可促进绿色植物进行作用（4）干冰（固体二氧化碳）可作剂，用于，因为三、点拨导向、组内交流1、为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？2.请你解释人工降雨的奥妙是什么？3、一些久未开启的菜窖，干涸的深井、深洞，人们能不能贸然进入？进入前要做什么工作？(3)D中的实验现象是___________________。
九年级化学上册5.氧化碳的性质和制法(课时) 精品导学案 粤教
5.3二氧化碳的性质和制法（第一课时）【学习目标】1．熟练掌握二氧化碳的物理性质和化学性质2．小组合作进行实验探究，从中学会观察和描述现象的方法。
3．了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用和对人类生活生成的意义。
【重点】二氧化碳的性质【难点】二氧化碳的性质【自主探究】1．旧知回顾：空气中二氧化碳的体积分数2．自学导航：阅读教材135页～137页，140～143页，了解二氧化碳的性质及用途。
3．应知应会：1）二氧化碳的物理性质：标准状况下，二氧化碳是一种、、密度比空气、溶于水的气体。
在一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称“”。
2)二氧化碳的化学性质：（根据教材137页的解释与结论归纳）①一般情况下，二氧化碳不，也不。
②可溶于水，跟水反应生成，使紫色石蕊溶液变。
化学方程式是：。
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：。
常用该反应来检验二氧化碳。
3)二氧化碳的用途，根据教材140页图5-15了解二氧化碳的用途。
【合作探究】小组合作交流，答疑解惑探究一：二氧化碳的性质二氧化碳的性质有哪些？观察实验，在教材136页填写相关内容。
以小组为单位分析，上述事实和结论，哪些属于二氧化碳的物理性质？哪些属于二氧化碳的化学性质？讨论展示后在课本上批注。
(独立归纳二氧化碳的物理性质和化学性质)物理性质：化学性质：思考：二氧化碳通入紫色试液，溶液为什么变红？（小组内讨论展示）探究二：二氧化碳的用途（小组内讨论交流）1．二氧化碳在日常生产、生活中有哪些用途，利用了它的哪些性质？（各小组成员个人展示）2．什么是温室效应？温室效应加剧的危害有哪些？如何应对温室效应加剧这一环境问题？（阅读教材141页内容了解相关知识）探究三：二氧化碳在自然界中的循环（小组内讨论交流）结合教材142页图5-16，根据已有的知识，在图中衍变线上补加箭头，并列举大气中二氧化碳的产生途径和消耗途径。
（填写在教材142页的空白处）【跟踪练习】教材142页5.3习题1、2、4【达标检测】1．将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色变化正确的是( )A．先变蓝色后变紫色 B．先变红色后变无色C．先变无色后变红色 D．先变红色后变紫色2. 下列关于二氧化碳的用途，只利用了其物理性质的是 ( )A．二氧化碳用作灭火剂 B．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料C．干冰能用于人工降雨 D．二氧化碳参加植物的光合作用，可提高农作物产量3. 联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应。
初中九年级上册化学第六单元课题三一氧化碳的性质学案
高温761 初中九年级上册化学第六单元课题三一氧化碳的性质学案第六单元 课题三 一氧化碳的性质【学习目标】1.一氧化碳的物理性质和化学性质。
2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。
【学习重点难点】：.一氧化碳的化学性质及其用途【导学过程】（一）自学导航1、通常状况下，一氧化碳是一种没有____没有 _的___体，密度比空气的__ ,___溶于水。
2. 一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_________结合，使血液里的这种物质不能很好地跟________结合，致使人体缺少________。
说明其具有 性。
3. 一氧化碳有 性。
点燃一氧化碳气体观察产生 色火焰，当把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水 。
反应的方程式是 。
它的主要用途是作 。
4. 一氧化碳有 性。
.用纯净的CO 还原CuO 时，试管中的CuO 由______色逐渐变为_____色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_________。
反应的方程式是 。
它的主要用途是在冶金工业中作剂。
（二）实验探究如右图所示实验，回答下列问题（1） 试管A 中看到的现象是反应的方程式是(2)试管B 中看到的现象是 反应的方程式是(3)C 处看到的现象是 反应的方程式是（4）实验开始时，应先 ，再 ，这样做的目的（5）实验结束时，应先 等 后，再 ，这样做的目的是 .(6)若将A 中的CuO 换成氧化铁，A 中看到的现象是 固体由红色逐渐变成黑色 ， 反应的方程式是： Fe 2O 3+3CO ====2Fe+3CO 2（三）巩固练习co1．2005年1月格鲁吉亚前总理在寓所中毒身亡,各种迹象表明他死于煤气中毒,生活中的煤气中毒就是一氧化碳引起的,其原因是( )A ．一氧化碳具有还原性B ．一氧化碳具有可燃性C ．一氧化碳将血液中的氧气转化成二氧化碳D ．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力很强,使血红蛋白失去输送氧气的能力2 .下列有关CO 的说法正确的是（ ）A ．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B ．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C ．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D ．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧3.CO 和CO 2对人体健康有着重要的影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020年九年级化学上册《5.2.3 (I)一氧化碳的性质》导学案【学习目标】
1、认识一氧化碳的物理性质。
2、了解一氧化碳的化学性质、一氧化碳的毒性其对环境的污染。
3、能主动地或在他人的引导下对问题可能的答案做猜想，解决一些简单的化学问
题。
4、培养关注人类生存环境爱护环境的情感，认识学习化学的重要意义。
【学习重点】
一氧化碳的化学性质
【自主学习】
阅读课本142页，填写下列空白：
一、一氧化碳的性质
（一）、一氧化碳的物理性质：
1、在通常情况下，一氧化碳是色气味的 ;
2、密度比空气的 ;
3、溶于水。
【知识领跑】
1、画出碳元素的原子结构示意图：
2、标出下列加点碳元素的化合价： C．O C．O2
3、讨论
．．：根据CO和CO2中碳元素的化合价，分析碳原子得失电子的情况，你觉得两种物质中哪一种更稳定？你能否推知CO有哪些化学性质？
【合作探究】
(二)、一氧化碳的化学性质:
(1)剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，
造成生物体缺氧，甚至危及生命。
（2）可燃性：(点燃纯净
．．的一氧化碳)
a.现象：纯净
．．的CO在空气中点燃时，能产生火焰，
放出大量的热，生成的气体能 .
b.反应的化学方程式为：。
思考：一氧化碳具有可燃性，它与氧气（或空气）混合后点燃可能会发生，因此点燃一氧化碳前必须检验其。
这和我们学
过的什么气体相似？。
(3) 还原性：
a．试着分析后写出CO还原CuO的化学方程式：
b.装置：
1、从反应物和生成物的状态
．．．．．．．．．．分析：下列装置是否适用于CO还原CuO?为什
么？
A B C
2、如何检验生成的气体？
c．现象：
d．实验步骤：
1、开始实验时，应该先点燃酒精灯，还是先通入CO气体？为什么？。
2、实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？。
归纳实验步骤（可以简单记为：）
【课堂小结】
1、本节课有何收获？总结一下吧。
2、你还有什么问题吗？大家一起来解决。
【当堂训练】
1、使用燃气器具（如煤气、燃气热水器等），应充分保证室内通风，保持足够的氧
气，否则容易中毒，造成人中毒的气体是（）
A、甲烷
B、氮气
C、二氧化碳
D、一氧化碳
2、下列各组气体混合后，点燃时可能发生爆炸的是（）
A、H2和CO
B、CO 和 CO2
C、 CO 和空气
D、H2和 O2
3、下列物质中既有可燃性又有还原性的化合物是（）
A、CO
B、O2
C、 C
D、H2
4、有人用炉火取暖，又担心煤气中毒，就在临睡前在炉子上、地上放两大盆水，这
样做能预防煤气中毒吗？为什么？
5、有人说他年轻，身体好，鼻子灵，等闻到煤气味就把火炉搬出去，不会煤气中毒，
对吗？为什么？
【拓展延伸】
有一无色气体，可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种混合组成的，现进行如下的实验：
（1）将此气体通入澄清的石灰水中，无浑浊现象发生
（2）将此气体经尖嘴管导出点燃，气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水珠出现。
根据上述实验现象推断：此气体中一定含有，一定不含有，可能含有。
-----如有帮助请下载使用，万分感谢。