元素周期表

2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片 （1）相似性： 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 （2）递变性： 颜色： 逐渐加深 状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”；
族的别称
第ⅠA族称为碱金属元素 , 第ⅥA族称为 氧族 元素
碱土金属 第ⅡA族称为 元素, 第ⅦA族称为 卤族 元素
第ⅣA族称为 碳族 元素,第ⅤA族称为氮族 元素
零族称为 稀有气体 元素
【知识总结】 各周期元素的种类及稀有气体的 原子序数
周期 序数 元素 种类
1
2
2
8
3
8
4
18
5
18
6
32
7
32
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ） A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
请推算原子序数为6、13、24、30、34、45、 53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数 6 差值 6-2=4 周期 2 纵行 或 族 第ⅣA 族
共七个主族
族
纵行
副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
共七个副族
0族：稀有气体元素
三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ 第Ⅷ族：
B 与ⅠB中间
主族元素及其原子结构特点：
最外层电子数：相同，且主族序数等于 最外层电子数； 核电荷数：不同，从上到下依次增大； 电子层数：不同，且从上到下电子层数 依次增多； 原子半径：不同，从上到下依次增大。
1869年，俄国化学
家
门捷列夫将元素按照相对 原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭
示了化学元素间的内在联
系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
门捷列夫元素周期表
(1)编排原则：门捷列夫于1869年将当 时已发现的63种元素按照：相对原子质量 由小到大依次排列,并将化学性质相似的元 素放在一个纵行，制出第一张元素周期表。 (2)面临问题： A、发现的元素种类不齐全； B、有些元素的相对原子质量数据不准确。 门捷列夫预言了一些元素的存在:如钪、 镓和锗等元素；并修改了铍、铟、铀、锇、 铱、铂、钇、钛八种元素的相对原子质量。
(2)元素周期表的结构：由周期、族构成
①横行（7 个）— 周期（7个）
A、周期：具有相同电子层数的元素按照原 子序数递增的顺序排列的一系列元素(一个 横行)称为一个周期。从第一到第七周期。
B、短周期和长周期： 1-3周期为短周期；4-7周期为长周期 C、元素所在的周期数与原子核外电子层数 的关系。
△
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
★碱金属元素除了单质的性质具有相似性
和递变性外，其化合物的性质也具有相似
性和递变性。 [思考]根据规律推测: 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2KHCO3 == K2CO3 + H2O + CO2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
+3
填写下表
最外层 电子数 电子 层数 原子半 径/nm
碱 锂
金 钠 钾
Li
3
2 1
1
2
0.152
0.186 0.227 0.248
Na 11 K 19
+11
2 8 1
1
1 1 1
3
4 5 6
属
元
+19
2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
素 铷 铯
Rb 37
+37
Cs 55
周期序数 = 电子层数
周期的分类
第一周期：2 种元素
短周期
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素Biblioteka 周期（横行）长周期
第六周期：32 种元素
第七周期：32种元素
同周期元素的原子结构的特点：
电子层数： 最外层电子数： 原子序数： 原子半径： 相同，且等于周期序数； 从左到右由1个递增到8个； 不同，从左到右依次增多； 不同，从左到右依次减小。
（ A ）
第三课时
卤族元素
[思考]卤族元素其原子结构有何特点？其 原子结构的相似性和递变性会对其性质产 生哪些影响？
1、卤素原子结构特点 （1）相似性： 最外层电子数均为 7 ，均易 得到 电 子，具有强 氧化 性。
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐 渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。
钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈
[结论] 碱金属元素与水或氧气反应，从上 到下逐渐剧烈。
碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢） 渐 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑（激烈） 2 2 剧 烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
[实验]比较钠、钾与氧气反应
钾 钠
钾迅速熔化并剧烈燃 钠很快熔化并燃烧起 现象 烧，产生紫色火焰 来，产生黄色火焰。 反应 结论
K + O2 == KO2
△
2Na + O2 == Na2O2
△
钾和氧气反应比钠和氧气反应更剧烈
[实验]比较钠、钾与水反应
钾 钠 钾浮在水面上，熔成 闪亮小球，四处游动， 浮、熔、游、响、红 现象 产生白雾，钾球燃烧， 发生轻微的爆炸。 2K + 2H2O == 2Na + 2H2O == 反应 2KOH + H ↑ 2NaOH + H2↑ 2 结论
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成 的族。用罗马数字（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、 Ⅵ、Ⅶ）表示族序数；数字后加A表示。 副族：完全由长周期元素构成的族，数字 后加B表示。 。 B、主族元素在周期表中的主族数与原子 结构的关系：
主族序数 = 最外层电子数
族的分类
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应
阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X + H = 2HX
2 2
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难
生成的氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
水溶液酸性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 4 11 19
（B 2）
10 11 18 19 （ D） 6 7 14 31 32
（ C）
6 11 12 13 24
第二课时
碱金属元素
1、碱金属元素原子结构特点
元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性：
LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
（2）与 O2反应 4Li + O2 === 2Li2O
△
△
（ ★ Li与氧气反应的产物只有一种）
2Na + O2 === Na2O2
K + O2 === KO2 （超氧化钾）
课堂练习
1.下列关于碱金属某些性质的叙述中，正确
的是 （ A ）
A.电子层数：Li < Na < K < Rb < Cs B.密度： Li < Na < K < Rb < Cs C.与氧气反应都生成过氧化物 D.都能保存在煤油中
课堂练习
2.下列说法中正确的是
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钾可以从NaCl溶液中置换出钠 C.从上至下，碱金属单质的熔点逐渐升高 D.碱性：NaOH > KOH > RbOH
13
24 30 34
13-10=3
24-18=6 30-18=12 34-18=16
3
4 4 4
第ⅢA 族
第6纵行第ⅥB 族 第12纵行第ⅡB 族 第16纵行第ⅥA 族
45
53 88
45-36=9
53-36=17 88-86 =2
5
5 7
第9纵行第Ⅷ族
第17纵行第ⅦA 族 第2纵行第ⅡA 族
练习与思考：
价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
5、元素金属性强弱判断依据
比较元素金属性强弱，其实质是看元 素原子失电子的难易，越容易失电子，金 属性越强，反之金属性越弱。 （1）金属单质与水或酸反应置换出氢的 难易程度； （2）金属元素最高价氧化物对应水化物 碱性强弱；
（3）对应离子氧化性强弱； （4）单质间的置换反应。
原子序数与原子结构的关系 (1)新的排序依据(核电荷数)： 元素的排序依据由相对原子质量改为 核电荷数。 (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编 号，得到原子序数。 (3)原子序数与元素的原子结构的关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
Na Na+ S S2Al Al3+
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 11 11 11 11 11 11 11 10 16 16 16 16 16 16 16 18 13 13 13 13 13 13 13 10