2018届甘肃省天水市第一中学高三上学期第二次考试(期中)化学试题(解析版)

甘肃省天水市第一中学2018届高三上学期第二次考试

（期中）化学试题

（满分：100分时间：90分钟）

可能用到的相对分子质量C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Si：28

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共18道小题,每个题目只有一个正确选项，每小题3分,共54分）

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂

B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO • Na2O • 3SiO2

D. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物

【答案】A

【解析】A．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故A正确；B．用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，故B错误；C. 根据硅酸盐写成氧化物的规律，金属氧化物按活动顺序表的活动性顺序书写，硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O •2FeO • 3SiO2，故C错误；D．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴阳离子个数比为1：l，故D错误；故选A。

2. 分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（）

A. 两溶液中均有金属单质析出

B. CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成

C. FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成

D. 钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈

【答案】B

【解析】A. 钠是活泼的金属，投入溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；B. CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；C. FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；D. 钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中氢离子浓度有关系，不能确定溶液中氢离子的浓度，因此不能比较反应的剧烈程度，D错误，答案选B。

点睛：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。

3. 下列说法不正确的是（）

A. 工业制备镁的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑

B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

C. SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去

D. 向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的pH试纸变蓝

【答案】A

【解析】A．镁性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁制备镁，方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，故A错误；B．久置的硫酸亚铁溶液，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，滴加KSCN溶液，三价铁离子与硫氰酸根发生络合反应，溶液显淡红色，故B正确；C．SiO2中含Al2O3杂质，氧化铝能够溶于盐酸，而二氧化硅不溶，可加入足量HCl溶液然后过滤除去，故C正确；D．向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热生成氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的pH试纸变蓝，故D正确；故选A。

点睛：明确金属的冶炼原理，二价铁离子的还原性及三价铁离子的检验方法以及铵盐的性质是解题的关键。本题中选项A为易错点，氧化镁的熔点高，会消耗大量能量，因此工业上是电解熔融氯化镁制备镁，要与铝的冶炼区分开。

4. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是（）

A. ②中的大量气泡主要成分是氧气

B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

【答案】D

【解析】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。

点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复

分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。

5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A．X可以为氯气或氨气，均得到白色沉淀，白色沉淀分别为硫酸钡、亚硫酸钡，则气体不一定为氯气，故A错误；B. Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反应生成碳酸钙白色沉淀，其中碳酸氢钠中的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，因此也有碳酸钙沉淀生成，在碳酸氢钠溶液中不存在大量碳酸根离子，故B错误；C．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选D。

6. 把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )

A. (10b－5a) mol·L－1

B. (b－0.5a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1

D. (5b－) mol·L－1