09.09.26高二化学《第二节燃烧热 能源》(课件)
合集下载
人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件
(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
第二节 燃烧热 能源课件(26张)
(3)设混合气体中 H2 和 C3H8 的物质的量分别是 x 和 y， 则 x＋y＝5 mol ①。根据热化学方程式可知 285.8 kJ·mol －1×x＋2220 kJ·mol－1×y＝3847 kJ ②，由①②式解得 x≈3.75 mol，y≈1.25 mol，所以混合气体中 H2 和 C3H8 的 体积比为 3∶1。
C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环 再生
解析 化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采， 必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故 B 错误。
1． 燃烧热
条件：101 kPa 25 ℃
标准：可燃物用量是1 mol
2．
可燃物：完全燃烧
结果生成物：稳氧定化的物CH元元素素→→CHO2O2gl
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
1．燃烧热和中和热的比较。 提示：
[教师点拨区]
1．“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物
燃烧后变为 最稳定 的氧化物。其中下列元素要生成对应 的氧化物：C→ CO2 ，H→ H2O ，S→ SO2 。C→CO 不是完全燃烧，生成的水为 液 态不能是 气 态，而
S 不能直接生成 SO3。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:02:58 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
高二化学燃烧热 能源(PPT)2-1
△H=－890.31KJ/mol们利用美国国家航空航天局的哈勃太空望远镜和欧州航天局盖亚任务的观测数据来对银河系质量进行估计，得出的结果是约为1.5万亿太阳质量。 [1] 1750年—英国天文学家赖特（Wright Thomas）认为银河系是扁平的。1755年—德国哲学家康德提出了恒星和银河之间 可能会组成一个巨大的天体系统；随后的德国数学家郎伯特（Lambert Johann heinrich）也提出了类似的假设。 1785年—英国天文学家威廉·赫歇耳用“数星星”的方法绘制了一张银河图，在赫歇耳的银河图里，银河系是偏平的，被群星环绕，其长度为7000光年，宽1400光年。我们的太阳处在银河系的中心，这是人类建立的第一个银河系模型，它虽然很不完善，但使人类的视野从太阳系扩展到银 河系广袤的恒星世界中。 1845年—罗斯勋爵发现第一个漩涡星系M51。1852年—美国天文学家史帝芬．亚历山大声称银河系是一个旋涡星系，却拿不出证据加以证明。1869年—英国天文学作家理查．普洛托克提出相同的见解，但一样无法证实。1900年—荷兰天文学作家科内利斯．伊斯顿公布银河系漩涡结构图， 然而旋臂及银心都画错了。 1904年，恒星光谱中电离钙谱线的发现，揭示出星际物质的存在。随后的分光和偏振研究，证认出星云中的气体和尘埃成分1905年，赫茨普龙发现恒星有巨星和矮星之分。1906年，卡普坦为了重新研究恒星世界的结构，提出了“选择星区”计划，后 人称为“卡普坦选区”。他于1922年 得出与F.W.赫歇耳的类似的模型，也是一个扁平系统，太阳居中，中心的恒星密集，边缘稀疏。在假设没有明显星际消光的前提下，于1918年建立了银河系透镜形模型，太阳不在中心。到二十年代，沙普利模型已得到天文界公认。由于未计入星际消光效应，沙普利把银河系估计过大。到 1930年，特朗普勒证实星际物质存在后，这一偏差才得到纠正。 1913年，赫罗图问世后，按照光谱型和光度两个参量，得知除主序星外，还有超巨星、巨星、亚巨星、亚矮星和白矮星五个分支。科内利斯．伊斯顿再度公布错误的银河系漩涡结构图。 1917年，美国天文学家沙普利（Harlow Shapley）用威尔逊山天文台的2.5米反射望远镜研究当时已知的100个球状星团，通过观测其中的造父变星来确定这些球状星团的距离。 1922～1924年美国天文学家哈勃发现，星云并非都在银河系内。哈勃在分析M31仙女座大星云一批造父变星的亮度以后断定，这些造父变星和它们所在的星云距离我们远达几十万光年，因而一定位于银河系外。这项于1924年公布的发现使天文学家不得不改变对宇宙的看法。 1926年—瑞典天文学家林得·布拉德（Lindblad Bertil）分析出银河系也在自转。1927年，荷兰天文学家奥尔特定量地测出了银河系的较差自转，进一步证明太阳确实不在银河系中心。
人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件
2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
燃烧热、能源2(课件PPT)
E 天然气
想一想：
有人说我国已探明的煤和石油储量已足 以使用好几百年，我们根本不必要节约能源 了。他的说法对吗？如果不对，你又有什么 看法呢？
能源问题
ú 76.2%
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
化石燃料（石油、天然气、煤矿）5Ë®.µç1%
ʯ ÓÍ
Ìì È» Æø
章
化学反应与能量
第2节燃烧热能源
一、燃烧热
1 燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量。
2 概念理解：
（（11））研为究什条么件指：定温25度℃和压10强1k？Pa，条件不同，反应热不同 （（22））燃纯料物的质物的质量的限量定规多定少为？1mol （（33））生什成么稳才定是氧稳化定物的（氧即化生物成？物物不能继续燃烧）
第一章
化学反应与能量
第2节 燃烧热 能源 第二课时 能源
三、能源
能 源： 能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤， 石油，天然气），光能，风能，海洋能，朝 汐能等。
一级能源：来自自然界未经转化的能源 二级能源： 一级能源经过转化得到的能源形式。
下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光
科学探索
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源
优点
缺点
太阳能 资源丰富 ，无污染，使用长久 稳定性差、密度低、成本高
氢能 利用率高、资源丰富、无污染 难储存，运输困难
地热能 资源丰富，无污染
资金投入大，受地域限制
风能
资源丰富，无污染
稳定性差、多方面影响
高二化学燃烧热 能源(PPT)2-2
△H=－890.31KJ/mol
•
•
•
量的大约.倍，但在早期太阳系的历史中的某个时间，一个星子/微星体撞掉了水星的/。影响是水星的地壳和地幔失去了。类似的 另外一个理论是一个用来解释地球月亮的形成的，参见巨物影响理论。另一种说，水星可能在所谓太阳星云早期的造型阶段，在 太阳爆发出它的能量之前已经稳定。在这个理论中水星那时大约质量是目前的两倍；但因为原恒星收缩，水星的温度到达了大约K 到K之间；甚至高达K。许多的水星表面的岩石在这种温度下蒸发，形成"岩石蒸汽"，随后，"岩石蒸汽"被星际风暴带走。第三个 理论，类似第二个，认为水星的外壳层是被太阳风长期侵蚀掉了的。影响地球水星拥有太阳系8大行星中偏心率最大的轨道，通俗 的说，就是它的轨道的椭圆是最“扁”的。而最新的计算机模拟显示，在未来数十亿年间，水星的这一轨道还将变得更扁，使其 有%的机会和太阳或者金星发生撞击。更让人担忧的是，和外侧的巨行星引力场一起，水星这样混乱的轨道运动将有可能打乱内太 阳系其他行星的运行轨道，甚至导致水星，金星或火星；CSGO开箱 CSGO开箱 的轨道发生变动，并最终和地 球发生相撞。行星之最编辑在太阳系的八大行星中，水星获得了几个"最"的记录：离太阳距离最近水星和太阳的平均距离为79万 公里，约为日地距离的.87倍（.87天文单位），比其它太阳系的行星近，到目前为止还没有发现过比水星更近太阳的行星。轨道 速度最快因为距离最近，所以受到太阳的引力也最大，因此在它的轨道上比任何行星都跑得快，轨道速度为每秒8公里，比地球的 轨道速度快8公里。这样快的速度，只用分钟就能环绕地球一周。表面温差最大因为没有大气的调节，距离太阳又非常近，所以在 太阳的烘烤下，向阳面的温度最高时可达℃，但背阳面的夜间温度可降到零下℃，昼夜温差近℃，夺得行星表面温差最大的冠军 ，这真是一个处于火和冰之间的世界。卫星最少太阳系中发现了越来越多的卫星，总数超过个，但水星和金星是根本没有卫星的 行星。时间最快水星年地球每一年绕太阳公转一圈，而"水星年"是太阳系中最短的年，它绕太阳公转一周只用88天，还不到地球 上的个月。这都是因为水星围绕太阳高速飞奔的缘故，难怪代表水星的标记和符号是根据希腊神话，把它比作脚穿飞鞋手持魔杖 的使者。水星日在太阳系的行星中，“水星年”时间最短，但水星"日"却比别的行星更长，水星公转一周是88天（以地球日为单 位）而水星自转一周是8.天（地球日），地球每自转一周就是一昼夜，而水星自转三周才是一昼夜。水星上一昼夜的时间，相当 于地球上的7天。与此同时，水星
•
•
•
量的大约.倍，但在早期太阳系的历史中的某个时间，一个星子/微星体撞掉了水星的/。影响是水星的地壳和地幔失去了。类似的 另外一个理论是一个用来解释地球月亮的形成的，参见巨物影响理论。另一种说，水星可能在所谓太阳星云早期的造型阶段，在 太阳爆发出它的能量之前已经稳定。在这个理论中水星那时大约质量是目前的两倍；但因为原恒星收缩，水星的温度到达了大约K 到K之间；甚至高达K。许多的水星表面的岩石在这种温度下蒸发，形成"岩石蒸汽"，随后，"岩石蒸汽"被星际风暴带走。第三个 理论，类似第二个，认为水星的外壳层是被太阳风长期侵蚀掉了的。影响地球水星拥有太阳系8大行星中偏心率最大的轨道，通俗 的说，就是它的轨道的椭圆是最“扁”的。而最新的计算机模拟显示，在未来数十亿年间，水星的这一轨道还将变得更扁，使其 有%的机会和太阳或者金星发生撞击。更让人担忧的是，和外侧的巨行星引力场一起，水星这样混乱的轨道运动将有可能打乱内太 阳系其他行星的运行轨道，甚至导致水星，金星或火星；CSGO开箱 CSGO开箱 的轨道发生变动，并最终和地 球发生相撞。行星之最编辑在太阳系的八大行星中，水星获得了几个"最"的记录：离太阳距离最近水星和太阳的平均距离为79万 公里，约为日地距离的.87倍（.87天文单位），比其它太阳系的行星近，到目前为止还没有发现过比水星更近太阳的行星。轨道 速度最快因为距离最近，所以受到太阳的引力也最大，因此在它的轨道上比任何行星都跑得快，轨道速度为每秒8公里，比地球的 轨道速度快8公里。这样快的速度，只用分钟就能环绕地球一周。表面温差最大因为没有大气的调节，距离太阳又非常近，所以在 太阳的烘烤下，向阳面的温度最高时可达℃，但背阳面的夜间温度可降到零下℃，昼夜温差近℃，夺得行星表面温差最大的冠军 ，这真是一个处于火和冰之间的世界。卫星最少太阳系中发现了越来越多的卫星，总数超过个，但水星和金星是根本没有卫星的 行星。时间最快水星年地球每一年绕太阳公转一圈，而"水星年"是太阳系中最短的年，它绕太阳公转一周只用88天，还不到地球 上的个月。这都是因为水星围绕太阳高速飞奔的缘故，难怪代表水星的标记和符号是根据希腊神话，把它比作脚穿飞鞋手持魔杖 的使者。水星日在太阳系的行星中，“水星年”时间最短，但水星"日"却比别的行星更长，水星公转一周是88天（以地球日为单 位）而水星自转一周是8.天（地球日），地球每自转一周就是一昼夜，而水星自转三周才是一昼夜。水星上一昼夜的时间，相当 于地球上的7天。与此同时，水星
第二节燃烧热能源(讲义)精品PPT课件
中和热和燃烧热的比较
有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例：写出下列反应的热化学方程式： 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量
D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
练习
2、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在
氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，
放出389.88kJ热量，其热化学方程式
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；
△H=-2599.2kJ/mol
有关燃烧热的计算
例2：已知乙醇的01kPa时，1kg乙醇充分 燃烧后放出多少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量= 1366.8kJ/mol ×21.74mol= 2.971 ×104 kJ
答：1kg乙醇完全燃烧后放出2.971 ×104 kJ的热 量。
思考与交流 3、应根据什么标准来选择燃料？举例说明。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 2、当今世界上重要的能源是什么？怎样 解决能源枯竭问题？节约能源的重要措 施是什么？什么是新能源？ • 化石燃料：煤、石油、天然气 • 解决的办法 ：开源节流；即开发新能源， 节约现有能源，提高能源的利用率。 • 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充 分燃烧，提高能源的利用率。 • 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、 海洋能和生物能。
第二节
燃烧热
能源
课前练习：
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液 态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧 的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
量；不同反应物， 反应物的中和热大 燃烧热不同。 致相同，均约为 57.3kJ/mol 。
二、能源
• 1、什么是能源？能源的作用？ • 就是能提供能量的自然资源，包括化 石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、 风力、流水、潮汐以及柴草等。 • 能源的开发和利用可以用来衡量一个 国家或地区的经济发展和科学技术水 平。
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪 个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热 的？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g); ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g); ΔH=－241.8 kJ/mol
相关思考题∶
一.燃料充分燃烧的条件是什么? 二.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会 造 成什么后果? 三.为什么固体燃料要粉碎后使用?
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的 热量就叫燃烧热呢？ 1、定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意 以下几点：
• • • •
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） • ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一 般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完 全氧化，它是指物质中的下列元素完全转 变成对应的稳定物 如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、 S → SO2 （g）
B
你能根据题中信息写出表示H2燃烧 热的热化学方程式吗？
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l); ΔH=－285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的 化学计量系数常出现分数。
二、燃烧热的计算及应用
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
0.556 mol×2 800 kJ/mol=1557 kJ
• 燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
相 同 点
中和热
பைடு நூலகம்
能量变化 △H
放热反应 △H＜0 1mol(O2的 量不限) 不限量
不 反应物的 量 同 点 生成物的量
可能是1mol，也 可能是0.5mol
H2O是1mol
反应热的 1mol反应物完全 生成1mol H2O时 燃烧时放出的热 放出的热量；不同 含义
CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol， 1000 L CH4（标准状况）完全燃 烧产生的热量为3.97×104 kJ
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g） ＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与 它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡 萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。