吉林省实验中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
吉林省实验中学2019---2020学年度上学期高二年级第一次月考化学试卷第I 卷（选择题，共53分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 酸碱中和反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】A ．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A 正确；B ．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B 错误；C ．盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C 错误；D ．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D 错误；故选A 。
点睛：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C 和CO 2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
2.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C 的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2能使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④【答案】C【解析】 【详解】①因C 为纯固体，改变用量对反应速率无影响，故选； ②体积减小，反应体系中各物质的浓度增大，反应速率加快，故不选；③体积不变充入N2，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故选；④压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，反应速率减小，故不选，所以①③正确；答案选C。
3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A. a＜bB. a＞bC. a＝bD. 无法确定【答案】B【解析】【分析】先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应。
2019—2020学年度吉林省实验中学高二上学期期中考试高中化学
2019—2020学年度吉林省实验中学高二上学期期中考试高中化学化学试题一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分〕1．以下讲法正确的选项是〔〕A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物差不多上酸C．碳酸钙难溶于水，但它是强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质2．常温下，某溶液水电离出c〔OH〕-=1×10-13mol/L，对该溶液表达正确的选项是〔〕A．溶液一定是显酸性B．溶液一定是显碱性C．溶液一定不显中性D．溶液可能是pH=7的溶液3．等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba〔OH〕2溶液后，溶液的pH等于〔〕A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.04．pH=6的HC1溶液与pH=4的HC1溶液等体积混合后，溶液中c〔OH-〕最接近于〔〕A．0.5〔10-8+10-10〕mol/L B．2×10-10mol/LC．〔1×10-10－5×10-5〕mol/L D．〔10-8＋10-10〕mol/L5．以下操作错误的选项是〔〕A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸C．把KMnO4溶液注入酸式滴定管中D．操作中眼睛凝视滴定管内液面的变化6．有镁铝合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，假设要使沉淀质量达到最大值，那么需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为〔〕A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL7．把Ba (OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2-4全部转化为BaSO4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是〔〕A．A13+ B．A1〔OH〕3 C．A1O2- D．A13+和A1〔OH〕3 8．将表面已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，下会发生反应的是〔〕A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠9．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气〔标况〕，那么此合金中一定含有的金属是〔〕A．Na B．Mg C．A1 D．Zn10．氢氧化镁固体在水中溶解，有以下平稳：Mg〔OH〕2〔s〕Mg〔OH〕2〔aq〕Mg2++2OH-加入以下哪种物质可使Mg 〔OH〕2固体的质量减少〔〕A．Na2CO3 B．MgC12 C．NH4C1 D．NaC111．以下各组物质的量浓度和体积相同，混合物pH大于7的是〔〕A．BaC12、NaNO3、NH4C1 B．KNCO3、HC1、CaC12C．Na2CO3、HNO3、HC1 D．K2S、KC1、HC112．以下关于电解质溶液的表达中正确的选项是〔〕A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同B．常温下1mol·LCH3COOH溶液与1mol/NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c〔Na+〕>c 〔CH3COO-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕C．溶质的物质的量浓度相同时NH4C1和NH4HSO4两种溶液中c〔NH4+〕前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c〔H+〕为10-5mol/L，那么此溶液可能是盐酸13．在0.1mol/Na2CO3溶液中，以下关系中正确的选项是〔〕A．c〔Na+〕=2c〔CO32-〕B．c〔OH-〕=2c〔H+〕C．c〔HＣＯ３－〕>c〔Ｈ2CO3〕D．c〔Na+〕<c〔CO32-〕+c〔HCO3-〕14．0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合，溶液中以下粒子的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．c〔CH3COO-〕=c〔C1-〕>c〔H+〕>c〔CH3COOH〕B．c〔CH3COO-〕=c〔C1-〕>c〔CH3COOH〕>c〔H+〕C．c〔CH3COO-〕>c〔C1-〕>c〔H+〕>c〔CH3COOH〕D．c〔CH3COO-〕>c〔C1-〕>c〔CH3COOH〕>c〔H+〕15．在相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaC1O三种溶液pH值相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序可能是〔〕A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②二、填空题〔此题包括3小题，共12分〕16．〔1〕将以下物质的水溶液蒸干所得固体物质的化学式填写在相应的位置K2CO3Na2SO3FeC13〔2〕将等物质的量浓度等体积的硫酸溶液和偏铝酸钾溶液混合，反应后仍留在溶液中的铝元素占原偏铝酸溶液中铝元素的质量分数约为，反应后溶液里各离子浓度从大到小的顺序为。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考生物试题 解析版
2019-2020学年吉林省实验中学高二（上）第一次月考生物试卷一、单选题（1-30小题，每题1分，31-45小题，每题2分，共60分）1．（1分）人体的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生物化学反应，其中有（）A．淀粉被消化分解成麦芽糖B．血红蛋白与氧气的结合C．胰高血糖素的合成D．血浆蛋白与游离脂肪酸结合2．（1分）下列关于内环境的成分及理化性质的叙述，错误的是（）A．神经递质、血浆蛋白和抗体都是内环境的成分B．内环境的稳态是指内环境的理化性质保持相对稳定的状态C．Na+主要维持细胞外液渗透压，K+主要维持细胞内液渗透压D．人体剧烈运动过程中虽然产生较多的乳酸，但不会引起血浆pH 明显下降3．（1分）如图表示人体组织细胞与细胞外液发生物质交换的过程。
下列有关叙述正确的是（）A．组织细胞产生的代谢废物如尿素，从内环境排出体外要经过循环、泌尿系统B．①代表血液，②代表组织液，③代表淋巴C．组织细胞所处的内环境多数是血浆D．激素、氨基酸、胰蛋白酶都是内环境的组成成分4．（1分）下列关于内环境及其稳态的叙述，正确的是（）A．人体代谢中的生物化学反应主要发生在内环境中B．血浆中的蛋白质含量较多，淋巴中的蛋白质含量较少C．内环境稳态的实质是内环境的渗透压、温度和pH保持不变D．口腔上皮细胞生活的内环境为组织液和唾液5．（1分）下列疾病中，不属于内环境稳态被破坏而导致的是（）A．中暑B．糖尿病C．低血钾症D．镢刀形细胞贫血症6．（1分）如图是人体肝脏细胞及其所处组织的局部结构示意图，以下叙述中正确的是（）A．内环境的主要组成在图中均有显示B．③④过程中物质的跨膜运输方式相同C．胰岛素浓度升高可以抑制③②过程D．A可表示由许多C6H12O6连接的物质7．（1分）下列有关人体内环境稳态的叙述错误的是（）A．人体内环境渗透压保持相对稳定是细胞正常代谢的基础B．饥饿时肝脏组织处的毛细血管静脉端血糖浓度较低C．血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关D．神经﹣体液﹣免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制8．（1分）下列有关人体内环境及其稳态的叙述，错误的是（）A．机体细胞生活的直接环境主要由组织液、淋巴和血浆组成B．血浆蛋白的含量下降可能会引起机体组织水肿C．机体产生乳酸后，主要依赖HCO3﹣/HPO42﹣缓冲体系来维持血浆pH的稳定D．饮水不足，抗利尿激素分泌增多会导致内环境稳态失调9．（1分）下列过程中不发生在内环境中的是（）①神经递质和激素的合成②抗体和抗原的特异性结合③丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水④神经递质和突触后膜受体的作用⑤乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸⑥蛋白质在消化道中的消化分解。
高二化学第一次月考试题
高二化学第一次月考试题答题时间 90分钟 试题总分 100分（可能用到的相对原子质量 P ：31 0:16）一．选择题。
每小题只有一个选项，1到10题每题2分，11到20小题每题3分，共50分。
1.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A 、①④⑤B 、①②④C 、②③D 、②④2.下列关于反应热的说法正确的是A.当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3.在体积为V L 的密闭容器进行如下反应：m A ＋n B p C ＋q D 用A 物质表示的平均速率为11min L mol --⋅⋅pam ，则t min 时，D 物质增加的物质的量为 A ．q patm B ．q atm C ．p aqVT D ．paVm 4.下列事实中不能用平衡移动原理解释是A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.工业合成氨生产中，使用过量空气以提高H 2利用率D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量5.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A.2SO2＋O 22SO 3 B.CO ＋H 2O(g) CO 2+H 2C.CO2+H 2O H 2CO 3 D.H ++OH -H 2O6.下列各组物质的燃烧热相等的是A 、碳和二氧化碳B 、1mol 碳和3mol 碳C 、3mol 乙炔和1mol 苯D 、淀粉和纤维素7.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A 、①②③B 、①②④C 、①③④D 、②③④8.在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.V C （逆）=2V B （正）D.气体总物质的量9．（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是 A ．图I 研究的可能是增大某反应物浓度的影响关系图B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度相等C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v A ∶v B ∶v C ∶v D =m ∶m ∶p ∶q11.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1)；△ H=－57.3kJ ／mol 。
吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学化学
吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题第I 卷（选择题，共56分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Cu —64 一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列有机化合物的分类正确的是（ ）A ．CH 3CH 3苯的同系物B ．CH 2OH醇C ．CH 3C OCH 3醚D ．ClClH 3COH芳香烃2．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH CH 3CH 2CH 3 2﹣乙基丙烷B ．OH3﹣丁醇C ．CH 3CH 3邻二甲苯D ．CH 3C CH 2CH 32﹣甲基﹣2﹣丙烯3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A ．HCOOH+H 2O HCOO −+H 3O + B ．CO 32-＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － C ．Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋ D ．HS －＋H 2OH 2S ＋OH －4．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L －1的稀盐酸反应（盐酸过量），反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，如下方法中的成立的是（ ） A. 加入少量铁粉B. 加NaCl溶液C. 滴入几滴硫酸铜溶液D. 改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸5．可逆反应A(s)+B(g)2C(g) △H<0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A．保持温度不变，减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气C．其它条件不变时，升高温度D．其它条件不变时，加入少量A6．为提纯下列物质括号内为杂质，除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气B 己烯（苯）溴水分液C 溴苯（液溴）乙醇分液D C2H5OH（H2O）新制生石灰蒸馏．A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0B．2CO(g) ＝2C(s)+O2(g) △H＞0C．N2(g) + 3H2(g) ＝2NH3(g) △H＜0D．CaCO3(s) ＝CaO(s) + CO2(g) △H＞08．分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构) （）A．4种B．5种 C. 6种D．7种9．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
吉林省实验中学高二上学期第一次月考化学试题
吉林省实验中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和反应D．氧化钙溶于水2．碳足量，反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④3．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH= -akJ·mol-1(a＞0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定4．对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝0.8mol/(L·min)C．v(C)＝0.7mol/(L·min)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)5．一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g)。
达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列叙述正确的是A．x+y＜n B．该化学平衡向右移动C．B的转化率增大D．A的物质的量增加6．已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是( )A．500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOHC．稀HCl和稀NaOHD．500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)27．下列有关说法不正确．．．的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞08．下列事实，不能用．．．勒夏特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对于反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．棕红色气体NO 2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅9．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1ClO＋O === Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2===O3＋O 是放热反应10．恒温恒容条件下发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有①体系的压强不再改变②气体的颜色不再改变③气体的平均摩尔质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤各组分的体积分数不再改变⑥原子总数不再改变⑦混合气体分子总数不再改变⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆A．①②③⑤⑦⑧⑨B．②③⑤⑦⑨C．④⑤⑥⑦D．全部11．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。
2019-2020学年吉林省长春市吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
吉林省长春市吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题一．单选题(每小题2分，共22分）1.下列方程式书写正确的是（）A. CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－B. H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C. CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D. HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－『答案』D『解析』【详解】A、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，故B错误；C、碳酸根离子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；D、HCO3-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，故D正确；故选D。
2.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A. NaHSO4B. Na2CO3C. SO2D. NaOH 『答案』B『解析』A、NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，选项A不符合；B、Na2CO3溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，选项B符合；C、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，亚硫酸抑制了水的电离，选项C不符合；D、NaOH为强碱，NaOH 抑制了水的电离，选项D不符合；『答案』选B。
3. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定『答案』B『解析』【详解】醋酸是弱酸，抑制水的电离。
氯化铵溶于水铵根水解促进水的电离，因此pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者小于后者。
『答案』选B。
4.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为（）A. 7.2B. 8C. 6D. 无法计算『答案』C『解析』试题分析：酸过量，反应后溶液c(H＋)=(11×10－5－9×10－5)/(11＋9)mol·L－1=10－6mol·L －1，根据pH=－lgc(H＋)=6，故选项C正确。
2019—2020学年度吉林省实验中学第一学期高二期中考试高中化学
2019—2020学年度吉林省实验中学第一学期高二期中考试高中化学化学试卷相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 Cu ：64第I卷〔共计50分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，每个试题2分，共计20分〕1．以下事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是〔〕A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电D．氯化钠不易分解2．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，以下有关碰撞理论表达正确的选项是〔〕A．反应物分子必须碰撞才一定发生反应B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称之活化能3．准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是〔〕A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管4．酸碱完全中和时〔〕A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性5．以下表达中正确的选项是〔〕A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．假如反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,那么发生的反应是放热反应6．以下表达正确的选项是〔 〕A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C ．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO 43-物质的量浓度相同D ．足量锌分不和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H 2的量相等，放出H 2的速率不等7．在相同温度时，100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是 〔 〕A ．中和时所需NaOH 的量B ．H +的物质的量浓度C ．H +的物质的量D ．CH 3COOH 的物质的量8．充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 〔 〕A ．2C 2H 2〔g 〕＋5O 2〔g 〕＝4CO 2〔g 〕＋2H 2O 〔l 〕； ΔH ＝－2b kJ·mol -1B ．C 2H 2〔g 〕＋5/2O 2〔g 〕＝2CO 2〔g 〕＋H 2O 〔l 〕； ΔH ＝2b kJ·mol -1 C ．2C 2H 2〔g 〕＋5O 2〔g 〕＝4CO 2〔g 〕＋2H 2O 〔g 〕； ΔH ＝- 4b kJ·mol -1D ．2C 2H 2〔g 〕＋5O 2〔g 〕＝4CO 2〔g 〕＋2H 2O 〔l 〕； ΔH ＝-4b kJ·mol -19．体积比为2∶3的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应。
2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期期中考试化学试题
吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高二年级期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一．单选题(每小题2分，共22分）1．下列方程式书写正确的是A．CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－B．H 2SO3的电离方程式: H2SO32H＋＋SO32－C．CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－2．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定4．25℃，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的近似pH为A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算5．下列溶液pH一定小于7的是A．等体积的盐酸与氨水的混合液B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液C．80℃时的氯化钠溶液D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液6．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小D．25 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝3.87．能使H 2O＋H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是A．在水中加Na2CO3固体 B．在水中加入CuCl2固体C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 8．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大9．下列说法中正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)211．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二．单选题（每小题3分，共36分）12．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL13． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c（NH4+）=c（SO42–） B．c（NH4+）＞c（SO42–）C．c（NH4+）＜c（SO42–） D．c（OH–）+c（SO42–）=c（H+）+c（NH4+）14．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/LB．酚酞不能用做本实验的指示剂C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性15．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a若等于5，则A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>216．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32–)、c(HCO3–)都减少A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液17．已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－) >c(OH－)>c(H＋)18．已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。
2019-2020学年吉林省实验中学高二(上)期中化学试卷 (含解析)
2019-2020学年吉林省实验中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共58.0分）1.下列电离方程式，书写正确的是()A. KMnO4=K++Mn7++4O2−B. NaHCO3=Na++H++CO32−C. AlCl3=Al3++Cl3−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−2.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A. pH=5的NH4Cl溶液B. pH=5的NaHSO4溶液C. pH=8的CH3COONa溶液D. pH=8的NaOH溶液3.现向1mL浓度为0.5mol·L−1盐酸中逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液5mL，水的电离程度()A. 水的电离程度始终增大B. 水的电离程度始终减小C. 水的电离程度先增大后减小D. 水的电离程度先减小后增大4.常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液pH为()A. 4B. 3C. 2D. 15.25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A. pH=11的溶液B. c(OH−)=0.12mol/L的溶液C. 1L中含有4g NaOH的溶液D. c(H+)=1×10−10mol/L的溶液6.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. 乙酸能与水以任意比互溶B. 0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. 乙酸溶液导电性很弱7.水的电离过程为H2O⇌H++OH−，下列叙述正确的是()A. 升高温度，促进水的电离，c(H+)增大，PH增大B. 加入NaOH，抑制水的电离，c(H+)和c(OH−)都减小C. 加入NH4Cl，促进水的电离，溶液呈碱性D. Kw只与温度有关8.下列有关平衡常数叙述中，正确的是()A. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B. 温度越高，化学平衡常数一定越大C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化9.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质A. ×B. √10.常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10−13mol⋅L−1，有关该溶液的说法正确的是()A. 加入铝粉一定能产生大量H2B. 溶液中OH−的浓度一定为0.1mol⋅L−1C. 还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl−、S2O32−D. 通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大11.下列说法正确的是()A. 升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B. 决定化学反应速率的主要因素是外界条件，如温度、浓度和压强等C. 对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速率一定加快D. 催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率12.pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是()A. 2B. 3.3C. 4D. 813.常温下，在25mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是()A. 当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO−)=c(OH−)=c(H+)B. 当a=25时，一定有：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(Na+)C. 当c(CH3COO−)>c(Na+)时，a一定大于12.5D. 当c(OH−)>c(H+)时，a一定小于12.514.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次15.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A. x是强碱，y是弱碱B. 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C. 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D. 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)16.在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可()A. 加少量的NaOH(1mol/L)溶液B. 加少量1mol/L盐酸C. 加少量CH3COONa固体D. 微热17.已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH−)，则下列关系一定正确的是()A. c(Na+)=c(HB−)+2c(B2−)+c(OH−)B. c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2−)C. HB−的水解方程式为HB−+H2O⇌B2−+H3O+D. 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB−)>c(B2−)>c(OH−)>c(H+)18.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a=1.8×10−5)和一氯乙酸(乙，K a=1.4×10−3)在水中的电离程度与浓度关系的是()A. B.C. D.19.下列物质中最难电离出H+的是()A. CH3CH2CH2OHB. CH3COOHC. H2OD. H2CO320.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①<②<③B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)D. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH−)21.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16mol⋅L−1⋅min−1B. 该反应正反应为吸热反应C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%22.常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2mol/L盐酸D. 提高溶液的温度23.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）24.(1)25℃时，水的离子积常数K W为1.0×10−14；在pH=2的稀硫酸中，c(OH−)=______ ；若升高温度，会使K W数值______ (填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO−+H+.若分别改变下列条件：①加水稀释；②加热；③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是______ ，能使溶液pH增大的是______ .(填序号)(3)有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c(H+)=1.0×10−4mol/L，C溶液中c(OH−)=1.0×10−11mol/L.则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为______ ．25.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是______ ；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是______ ．三、简答题（本大题共2小题，共22.0分）26.研究处理NO x、SO2，对环境保护有着重要的意义。
2019-2020学年 吉林省实验中学 高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
吉林省实验中学2019—2020学年度上学期高一年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷选择题（54分）一、选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个正确答案)1.以下实验装置一般不用于分离物质的是A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：A是配制一定物质的量浓度的溶液，不是分离物质，A对；B是分液，可以分离互不相溶的液体；C是过滤，分离易溶和难溶的物质；D是蒸馏，分离沸点相差较大的混合物，选A。
考点：物质的分离装置和分离方法。
2.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D 【解析】试题分析：A 、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确；B 、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确；C 、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D 、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液体，故说法错误。
考点：考查实验基本操作等知识。
3.实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D. 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯 【答案】B 【解析】 【分析】蒸发最后应余热蒸干，分液漏斗内上层液体应从上口倒出。
【详解】A. 从试剂瓶中取出的试剂通常不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂瓶内的试剂，A 项错误；B. Ba(NO 3)2易溶于水，会污染水体，常将其转化为难溶于水的硫酸钡沉淀，余下的废液倒入指定的回收缸中再做其他处理，B 项正确；C. 蒸发NaCl 溶液时，当蒸发皿中有较多NaCl 晶体析出，应停止加热，利用余热蒸干，C 项错误；D. 苯不溶于水，密度比水小。
吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案
吉林省实验中学2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 Na – 23 Cr– 52 Zn– 65Pb – 207第I卷（共54分）一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色2．下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ B．NaHSO4 ═ Na++H++SO42－C．Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－ D．NH3•H2O ═ NH4++OH－3．下列原子或原子团不属于官能团的是A．—CH3B．—F C．—OH D．4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等6．下列说法中错误的是①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似A．只有①②③B．①②③④ C．只有①③④D．②④7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。
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吉林省实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题，共53分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．酸碱中和 D．氧化钙溶于水2. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定4.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝0.8 mol/(L·min)C．v(C)＝0.7mol/(L·min) D．v(D)＝1.0mol/(L·min)5.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g) nC(g).达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5 mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，,再达到平衡时，测得A 的浓度为0.3 mol/L。
则下列叙述正确的是A.x+y<nB.该化学平衡向右移动 C．B的转化率增大 D.A的物质的量增加6．已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOHC．稀HCl和稀NaOHD．500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)27.下列有关说法不正确．．．的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞08.下列事实，不能用．．．勒夏特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对于反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g) ，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．棕红色气体NO 2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅9．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2ΔH1 ClO＋O＝Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O＝2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是A．反应O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O＝2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．2O2＝O3＋O 是放热反应10.恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有①体系的压强不再改变②气体的颜色不再改变③气体的平均摩尔质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤各组分的体积分数不再改变⑥原子总数不再改变⑦混合气体分子总数不再改变⑧C(NO2):C(N2O4)=2:1，且比值不再改变⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆A.①②③⑤⑦⑧⑨B.②③⑤⑦⑨C.④⑤⑥⑦D.全部二、单项选择题（每小题3分，共33分）11．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=x C(g)＋2D(g)。
2 min时测得生成0.8 mol D和 0.4 mol C。
下列判断不正确．．．的是A．x ＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 C．2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1 D．B的转化率为60%12．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）A．B．C．D．13．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确．．．的是A.2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH ＜-198kJ·mol-1B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC.充分反应后，放出的热量小于198 kJD.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%14.下列说法中正确的数目为①物质的键能越大，能量越高②物质的键能越大，熔沸点一定越高③吸热反应一定要在加热条件下进行④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变⑤催化剂能改变反应的路径，但不参与反应⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动A.2个B.4个C.6个D.8个15.已知：2NO(g)N 2(g)+O2(g)△H=-181.5 kJ/mol。
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。
若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是A．① B．② C．③ D．无法确定16. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a% 。
维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是．．．1.2mol/L的是A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4mol A+2mol B17．溶液中．．．的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为、，反应物X的浓度随时间变化如下图所示。
②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确．．．的是A.反应0～5.0 min实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡C.②与①比较，②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应18．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质X Y Z初始物质的量/mol 0.2 0.2 0平衡物质的量/mol 0.1 0.05 0.1下列说法正确的是A.反应可表示为，其平衡常数为8000B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大C.若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小19．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。
下列判断正确的是A．T1时，v正＞v逆B．正反应的ΔH＜0C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大21．一定温度下，将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。
在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.时改变的条件是使用催化剂B.反应的化学方程式中，C.间该反应的平衡常数均为5D.时改变的条件是移去少量物质D第II卷（非选择题，共47分）三、非选择题22.（14分）Ⅰ.在下列事实中，影响化学反应速率的因素分别为：（1）夏天将食物存放在电冰箱里_______；（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热_____________；（3）工业制氨需要高压___________。
Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时，N2的转化率为20%，回答下列问题：（1）平衡时，C(N2):C(H2)=_______，平衡转化率α(N2)：α(H2)=______；（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，则P平：P始=_______；（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时NH3的转化率为α(NH3)=___。
23.（8分）向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g) N2O4(g)：（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色_______（填“加深”、“变浅”或“不变”）；（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）；（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。
24.（14分）Ⅰ.NO x、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。