ppt2高一化学第一章第二节周期律
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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT
ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是 ，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素 （各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在 轨道np上，价电子构型是 ，ns2np1～6 位于周期表 右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为 元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在 轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括 族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是 的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
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通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
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卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
高一化学人教版必修二课件：第一章 第二节 元素周期律(106张PPT)
2．原子结构示意图 (1)圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
3．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去 最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期稀有气体元 素原子相同的电子层结构。如 Na：
解析：K 层、L 层、M 层上最多能容纳的 电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子， 也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层 上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项不可能；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子 数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以 C 项有可能；
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
阅读下列资料内容，思考问题。
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
与冷水
与酸反应，放
物质与
慢，与沸水反应
剧烈反
出氢气，但不
水(或与
迅速，放出氢气；
应，放出
如 Mg 反应剧
酸反应)
与酸反应剧烈，
氢气
烈
放出氢气
续表
Na
Mg
Al
最高价氧
化物对应
的水化物 NaOH 强 Mg(OH)2 Al(OH)3
[对点演练] 3．从原子序数 11 依次增加到 17， 下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：从原子序数 11 依次增加到 17， 各原子的原子半径逐渐减小，B 选项错误。
答案：选 B
人教版必修2化学课件：第1章第2节《元素周期律》(共41张PPT) (1)
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 K 2 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 8 18 18 18 18 8 18 32 32 8 18 ? 8 ? L M N O P 最外层电子 数 2 8 8 8 8 8
2 10 18 36 54 86
6、最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
7、气态氢化物的生成 与稳定
元素周期律
方式
随着 原子 序数 的递 增
元素性质 元素原子的最 外层电子排布 元素原子半径 元素化合价
变化趋势 1→8 (H,He) 大→小 +1→+7 -4→-1→0
结论
呈 现 周 期 性 变 化
元素金属性 与非金属性
金属性减弱 非金属性增强
电子层数
最外层电子数 1、原子半径 2、元素主要化合价 3、金属性、非金属性 4、得失电子能力
增强
减弱
失减弱，得增强 氧化性增强，还原性减弱 碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强 生成由难渐易稳 定性逐渐增强
失增强，得减弱 还原性增强，氧化性减弱 碱性逐渐增强， 酸性逐渐减弱 生成由易渐难稳 定性逐渐减弱
5、氧化性与还原性
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小
原子半径 大→小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
主要化合价：正价+1→0
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→+5 ，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
金属性逐渐增强
新课标人教版高中化学必修二第一章《第二节 元素周期律》精品课件
5.下列半径最大的微粒是 （ C ） A. F B. Mg 2+ C. ClD. Ca2+ 6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有 与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( CD ) (A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大 (C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
元素周期律
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子，
Mg最外层有2个电子；
BC
B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2
D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定
液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
反应式：
△ Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
结论： 镁元素的金属性比钠弱
实
验
取铝片和
现象： 镁与铝均能与盐 酸反应产生气泡。但镁 反应更剧烈。 反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定
C、酸性HCl ＞H2S S的最高正价为+6
AB
D、Cl的最高正价为+7，
3.下列递变规律不正确的是 （ C ） A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共41张PPT)
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子半径逐渐减小
非金属性(氧化性)逐渐增强
1 原金
注意：非金属性最强的元素
2
子属 半性
B
3 4 5 6
径 逐 渐 增 大
)
还 原 性
逐 渐
(
Al Si Ge As Sb Te Po At
金7属性最强的增 大元素：
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
⑤非金属阴离子还原性 阴离子还原性越弱，则对应元素非金属性越强
二、元素周期律
2.金属性与非金属性的周期性 Na Mg Al Si
P S Cl
※结论：同周期元素从左到右：金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强
电子层数：
相同
核电荷数：
逐渐增加
从元素原子结构判断元素
金属性与非金属性？
失电子能力：
金属性：
逐渐减弱
(2)与Ne电子层结构相同的离子： Na+ 、 Mg2+ 、Al3+ F- 、 O2- 、N3-
（3）你发现了电子层结构相同的离子的元素在 周期表中的位置关系吗？
▲电子层结构相同的离子:阴上,阳下 上一周期的非金属元素形成的阴离子 下一周期的金属元素形成的阳离子
补充习题：
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，
4、 ★某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是
最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
+15 2 8 5
★ ★ 5、今有结构示意图
试指出x的可能数值及相应微粒符号，并画出该 微粒的结构示意图
X值
9
10
11
12
高一化学必修2 第一章第二节元素周期律(2)课时课件
1、随着原子序数的递增，元素原子的电子 、随着原子序数的递增，元素原子的电子 层排布和主要化合价都呈现周期性变化 都呈现周期性变化。 层排布和主要化合价都呈现周期性变化。 2、元素的金属性、非金属性的递变规律 、元素的金属性、
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据： 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
元素的 金属性
元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性强弱 元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 元素最高价氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性强弱 （强～强） （强～强） （易～强） （稳定～强） 稳定～
元素的 非金属性
讨论第三周期元素的性质递变 现象： 现象： 镁与冷水反应缓慢， 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡， 产生少量气泡，滴入酚酞 实 验 试液后不变色。 试液后不变色。 放少许镁 带于试管中， 带于试管中， 加热后镁与沸水反应 加2mL水，滴 水 较剧烈，产生较多气泡， 较剧烈，产生较多气泡，溶 入2滴酚酞试 滴酚酞试 液变为红色。 液变为红色。
作业：P.18 2、3、5 作业： 、 、
Hale Waihona Puke 镁带， 镁带，擦去氧 化膜， 化膜，分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应。 盐酸反应。
结论： 结论： 镁元素的金属性比铝强
小结
钠与冷水反应，镁与沸水反应， 钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不 冷水反应 沸水反应 反应。 与水反应 与水反应。 钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈， 钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈， 很剧烈 剧烈 铝与酸反应平缓 铝与酸反应平缓 NaOH 是强碱，Mg(OH)2 是中强碱， 强碱， 中强碱， Al(OH)3 是两性氢氧化物。 两性氢氧化物 氢氧化物。 金属性强弱顺序： 金属性强弱顺序：
人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件 (共70张PPT)
53
19+18
35+18
练习中探求新知
5、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差__1__、_1_1__或_2_5__。
6、同主族相邻周期的元素的原子序数可 能相差__2__、__8__、__1_8_或__3_2_。
规律
原子结构与元素在周期表中的位置关系 规律： （1）核外电子层数=周期数
（2）主族元素的最外层电子数= 族序数
2、元素周期表的结构
七横十八纵,三短加四长
1）周期
（横行）
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素
第三周期：8 种元素
长周期
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
镧系元素（15种）
第七周期：32种元素
锕系元素（15种）
周期序数 = 电子层数
类别
周期序 数
1
起止元 素
1→2→3→ 4→ 5→6 7 K→L→M→N→O→P→Q
每层电子不能超过 2n2 个；
最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不 超过 2 个)，次外层电子不能超过 18 个， 倒数第三层电子不能超过 32 个。
一低四不超
以上各项是相互联系的，不能孤 立地理解、应用其中的某一部分。
练习1：某元素有3个电子层，最外 层电子数是电子总数的1/6，该元素 的元素符号是：______。
3
4
5
6
7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18
族 Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ A AB B B B B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
4、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一 周期元素的原子序数
高中化学必修2第一章第二节元素周期律优秀ppt课件
慢 剧烈 较快 剧烈
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
较剧烈
强碱
中强碱
两性氢氧化物
减弱
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 弱酸
高温 SiH4
HClO4 最强酸
点燃或光照
中强酸
加热 PH3
强酸
加热 H2S
酸性逐渐增强
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
高中化学必修 2_第一章_第 二节元素周期 律优秀课件
一、原子核外电子的排布
•
在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，核外电子按能量高 低围绕着原子核在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连 续的壳层，也叫做电子层。
1. 电子层：不同的能量区域。
核外电子排布图
2 核外电子排布的一般规律
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
,核外电子数则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)
反应式：Mg
+
2H2O
△
=
Mg(OH)2
+
H2
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
与冷水水、反剧烈应：冷热N水a水>、、M缓迅g慢速
不反应
探究实验三
取一小段镁带和 一小片铝，用砂 纸除去它们表面 的氧化膜，把镁 带和铝片分别放 入两支试管，再 各加入2-3ml稀 盐酸观察现象。
现象：镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应更剧烈。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：AC
A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子
B、Na能与冷水反应，而Mg不能 C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
元素
最高价 氧化物
最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
+1
+1→ +5 -4→ -1
+1→ +7 -4→ -1
新课引入：
1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增，呈现出怎样的规律?
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力
高中化学必修二第一章第二节元素周期律1共28张ppt课件
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半子 排布、原子半径和主要化合价
规律小结：
判断依据
金属性
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物 非金属性 的稳定性
最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧 酸）的酸性强弱
比较微粒半径大小的规律
⑴ 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小
Na >Mg >Al >Si
⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
2. 原子核外电子的排布
• ① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、
6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
• ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，
在离核较远的区域运动的电子能量较高，原 子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；
K L MN OP Q
Li < Na < K
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半子 排布、原子半径和主要化合价
规律小结：
判断依据
金属性
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物 非金属性 的稳定性
最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧 酸）的酸性强弱
比较微粒半径大小的规律
⑴ 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小
Na >Mg >Al >Si
⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
2. 原子核外电子的排布
• ① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、
6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
• ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，
在离核较远的区域运动的电子能量较高，原 子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；
K L MN OP Q
Li < Na < K
第一章 第二节 第2课时 元素周期律-高二化学人教版(2019)选择性必修2课件
03
电负性
二、电负性的应用
3.判断化合物中元素化合价的正负
电负性数值大的元素原子吸引电子的能力强，元素的化合价 通常为负价；
电负性数值小的元素原子吸引电子的能力若，元素的化合价 通常为正价。
例3.电负性：H为2.1，C为2.5，Si为1.8， 则CH4中碳元素化合价为_－__4_价_，氢元素化合价为_＋__1_价_； SiH4中硅元素化合价为_＋__4_价_，氢元素化合价为－__1_价__
02
电离能
三、逐级电离能
1.逐渐电离能的变化趋势
同一元素原子的逐级电离能 越来越大。
首先失去的是能量最高的电 子，故第一电离能最小；失 去电子后形成阳离子，所带 正电荷对电子的吸引力更强， 从而逐级电离能越来越大。
02
电离能
三、逐级电离能
2.逐渐电离能与主族元素的价电子数及化合价的关系
主族元素的逐级电离能在逐 渐增大的过程中会发生一次 突变，因为电子是分层排布 的，相较于外层电子，内层 电子很难失去。
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但 第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白(请填元素符号) ： (1)写出各元素的元素符号：W:__H__ 、X:__O__、Y:_M__g_、Z:__S_i _、N:__C_l_。 (2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序:_M__g_>_S_i_>_O__。
注意：不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准， 如锑、铅、铋等金属元素的电负性均为1.9。
03
电负性
二、电负性的应用
2.判断化学键的类型
(人教版)高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件(共27页PPT)
CL<CLNa>Na+
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共16张PPT)
元素化合价变3;1→+5 -4→-1→0
随着原子序数的增大， 元素化合价呈周期性变化
+1→+7 -4→-1→0
同周期元素：随着原子序数的递增，元素的最高正价逐渐升高（+1→+7） 最低负极逐渐升高（-4→-1）
同主族元素：最高正价相等，均等于其族序数
最低负极相等，均等于其族序数-8
规律：
原子半径的变化规律
大→小 大→小
特殊性： 1、稀有气体 的半径
问：原子层 数越多，半 径越大？
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小
随着原子序数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大
原子半径的变化规律
能力拓展（粒子半径比较）
思考：如何判断原子半径和简单离子 半径的大小呢？
【例题】 1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小 3、比较Na与Na+的半径大小 4、比较Mg2+与Ca2+的半径大小 5、比较Cl― 与Cl的半径大小 6、比较Fe2+与Fe3+的半径大小 7、比较Na+与Mg2+半径大小 8、比较O2―与Na+ 半径大小
原子核外电子排布
练习： 1.判断下列示意图是否正确？为什么？
2.写出下列离子的离子结构示意图：
Mg2+ Cl- Mg2+ +12 2 8 Cl - +17 2 8 8
原子核外电子排布变化规律
讨论一：
1
1～2
2
1～8
3
1～8
规律：随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
讨论二：
原子半径的变化规律
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2018年5月1日星期二
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子 核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 外 1 代表符号 K L M N O P Q 电 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 子 排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 布 过2个）。 规 律 3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
原子结构
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位 电子层数 金属性、非金 置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 原子序数= 核电荷数 最外层电子数 属性强弱 周期数= 电子层数 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 主族序数=最外层电子数 8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(
D
)
族 周期 二 三
Ⅰ A
a
Ⅱ A
b
Ⅲ A
Ⅳ A c
Ⅴ A
Ⅵ A d e
Ⅶ A
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
（二）原子半径的周期性变化
原子序数 原子半径的变化 3～9 逐渐减小 11～17 逐渐减小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。 原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的 核 外 电 子 排 布 规 律 4
电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
离核较远的电子层。
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
注 意 事 项 须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规 律。
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
课堂练习
3.（2012· 北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C) A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
1.钠、镁、铝性质的比较
2018年5月1日星期二
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
2018年5月1日星期二
（五）、元素周期律
Mg
+12
+11
Na
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 (或最外层电子数越多)，
ห้องสมุดไป่ตู้Cl
+17
+17
Cl-
则半径 越大
如 Cl
<
Cl-
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律 （3）化合价规律
2018年5月1日星期二
课堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素 周期律的叙述正确的是( B) A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多 4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原 子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
4
5 6 7
Te
Po
金属性逐渐增强 返回
2018年5月1日星期二
课堂练习
1.下列说法正确的是( C ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
课堂练习
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定 其性质和在周期表中的位置。下列说法正确 的是( C ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 近的元素属于过渡元素
2018年5月1日星期二
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1 ～2 3～10 11～18
1 2 3
1 1 1
2 8 8
2 8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。
2018年5月1日星期二
二、元素周期律
相似性 同主族 1、F 没有正价， O 通常不显示正价； 递变性(从上至下,金属 2、金属元素只有正化合价而无负价。 性增强,非金属性减弱)
返回
元素性质
同周期
递变性(从左到右,金属 性减弱,非金属性增强)
2018年5月1日星期二
非金属性逐渐增强 ⅠA 1 2 3 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb 非 金 属 性 逐 渐 增 强 At ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
课堂练习
4.（2012· 江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子 总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可 制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确 的是( A D) A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
2018年5月1日星期二
⑴先看电子层数,电子层数越多， 微粒半径大小比较规律 则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb <Cs
I > Br > Cl > F
Li
+3
+11
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多,则半径 越小
如 Na > Mg > Al F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同
主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2018年5月1日星期二
2.研究发现新物质 金属与非金属交界处 能找到制造半导体材料， 在 如 硅、锗 ； 氟、氯、硫、磷附近 能找到制造农药的材料， 在
过渡元素 能找到作催化剂，耐高温， 在 耐腐蚀的合金材料。
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
课堂练习 7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元 素周期律，下列推断正确的是( B ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子 核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 外 1 代表符号 K L M N O P Q 电 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 子 排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 布 过2个）。 规 律 3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
原子结构
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位 电子层数 金属性、非金 置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 原子序数= 核电荷数 最外层电子数 属性强弱 周期数= 电子层数 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 主族序数=最外层电子数 8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(
D
)
族 周期 二 三
Ⅰ A
a
Ⅱ A
b
Ⅲ A
Ⅳ A c
Ⅴ A
Ⅵ A d e
Ⅶ A
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
（二）原子半径的周期性变化
原子序数 原子半径的变化 3～9 逐渐减小 11～17 逐渐减小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。 原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
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核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的 核 外 电 子 排 布 规 律 4
电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
离核较远的电子层。
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
注 意 事 项 须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规 律。
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
课堂练习
3.（2012· 北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C) A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
2018年5月1日星期二
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二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
2018年5月1日星期二
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1.钠、镁、铝性质的比较
2018年5月1日星期二
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
2018年5月1日星期二
（五）、元素周期律
Mg
+12
+11
Na
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 (或最外层电子数越多)，
ห้องสมุดไป่ตู้Cl
+17
+17
Cl-
则半径 越大
如 Cl
<
Cl-
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律 （3）化合价规律
2018年5月1日星期二
课堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素 周期律的叙述正确的是( B) A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多 4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原 子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
4
5 6 7
Te
Po
金属性逐渐增强 返回
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课堂练习
1.下列说法正确的是( C ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
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课堂练习
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定 其性质和在周期表中的位置。下列说法正确 的是( C ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 近的元素属于过渡元素
2018年5月1日星期二
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1 ～2 3～10 11～18
1 2 3
1 1 1
2 8 8
2 8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。
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二、元素周期律
相似性 同主族 1、F 没有正价， O 通常不显示正价； 递变性(从上至下,金属 2、金属元素只有正化合价而无负价。 性增强,非金属性减弱)
返回
元素性质
同周期
递变性(从左到右,金属 性减弱,非金属性增强)
2018年5月1日星期二
非金属性逐渐增强 ⅠA 1 2 3 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb 非 金 属 性 逐 渐 增 强 At ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
课堂练习
4.（2012· 江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子 总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可 制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确 的是( A D) A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
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⑴先看电子层数,电子层数越多， 微粒半径大小比较规律 则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb <Cs
I > Br > Cl > F
Li
+3
+11
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多,则半径 越小
如 Na > Mg > Al F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同
主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2018年5月1日星期二
2.研究发现新物质 金属与非金属交界处 能找到制造半导体材料， 在 如 硅、锗 ； 氟、氯、硫、磷附近 能找到制造农药的材料， 在
过渡元素 能找到作催化剂，耐高温， 在 耐腐蚀的合金材料。
2018年5月1日星期二
2018年5月1日星期二
课堂练习 7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元 素周期律，下列推断正确的是( B ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M