24离子量比关系计算

24分类讨论及推理

1（15.10.24）．下列说法不正确．．．

的是A A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出

B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊

试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH +4

2（16.4.24）.向amolNaOH 的溶液中通入bmolCO 2，下列说法不正确的是D

A ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O

B ．当a

C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2=CO 32-+ HCO 3-+H 2O

D ．当0.5a

3（16.10.24）．已知还原性：SO 32- >I ―。向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。下列说法不正确的是C

A ．当a ≥ b 时，发生的离子反应为SO 32- + Cl 2 + H 2O = SO 42- + 2H + + 2Cl ―

B ．当5a = 4b 时，发生的离子反应为

4SO 32- + 2I ―+ 5Cl 2 + 4H 2O = 4SO 42- + I 2 + 8H + + 10Cl

― C ．当a ≤b ≤时，反应中转移电子的物质的量n (e ―)为a mol ≤ n(e ―) ≤3a mol

D ．当a < b < 时，溶液中SO 42-、I ―与Cl ―的物质的量之比为a ：(3a —2b) ：2b

4（17.4.24）．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(主FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：C

烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨气/空气④

铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确．．．

的是 A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B ．步骤②，涉及的离子反应为FeS 2＋14Fe 3+＋8H 2O===15Fe 2+＋2SO 42ˉ＋16H

+ C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

5（17.11.24）．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O 2，CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO ，且易被O 2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体（由CO 2、CO 、N 2和O 2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确．．．

的是 A ．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO 2、O 2和CO

B ．其他两种吸收剂不变，O 2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

C ．CO 的吸收必须在吸收O 2后进行，因为CuCl 的盐酸溶液会被O 2氧化

D ．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

6（18.4.24）．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： Cu (OH )2CO 3————→过量盐酸①CuCl 2溶液———→SO 2②——→过滤洗涤③CuCl —————→NaOH 溶液△④——→过滤洗涤

⑤

Cu 2O

已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O ＋2H+===Cu2+＋Cu ＋H2O

下列说法不正确的是

A ．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl ＋2OH ˉ===△Cu2O ＋2Cl ˉ＋H2O

D ．如果Cu2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

1．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正

确的是

A ．n(Cl 2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl 2＋4Fe 2FeCl 2＋2FeCl 3

B ．n(Cl 2)∶n(FeBr 2)＝1∶1 Fe 2＋＋2Br －＋Cl 2=Fe 3＋＋Br 2＋2Cl －

C ．n(MnO 4－)∶n(H 2O 2)＝2∶3 2MnO 4－＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O

D ．n (Br 2)∶n[FeI 2]＝3∶2 2Fe 2＋＋4I －＋3Br 2===2Fe 3＋＋6Br －＋2I 2

2．已知还原性I ˉ＞Fe 2+＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO 3ˉ。向含溶质a mol 的FeI 2

溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确．．．

的是 A ．当a=2b 时，反应后的离子浓度之比：c (Fe 2+

)∶c (I ˉ) ∶c (Clˉ)=1∶1∶1

B ．当3a=2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Iˉ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2I 2＋6Clˉ

C ．当13a=2b 时，发生的离子反应为：2Fe 2+＋4I ˉ+ 13Cl 2+ 12 H 2O =4 IO 3ˉ+26Cl ˉ+ 2Fe 3++24 H +

D ．若反应后溶液中I 2与IO 3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol

3．已知H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI ，将0.1 mol Cl 2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是

A ．物质的还原性HI ＞H 2SO 3＞HCl

B ．HI 与H 2SO 3的物质的量浓度为0.6 mol·L －1

C ．通入0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式：

5Cl 2＋4H 2SO 3＋2I －＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋10Cl －＋16H ＋

D ．若再通入0.05 mol Cl 2，恰好能将HI 和H 2SO 3完全氧化

4.向相同体积的分别含amolKI 和bmolFeBr 2的溶液中，分别通入VLCl 2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是

A.当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压条件下），则KI 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是3:1

B.当反应恰好完成时，停止通入Cl 2，若原溶液中a=b ，则通入Cl 2Va:Vb=3:1

C.若将KI 和FeBr 2溶液混合，通入Cl 2后再滴加KSCN ，发现溶液变红，则V>11.2a

D.向上述混合溶液中通入Cl 2的体积11.2a

的是 A ．常温下，当a=2b 时，发生的离子反应为：Cl 2+2OH － Cl －+ ClO －

+H 2O

B ．加热时，当a=2b 时，发生的离子反应为： 3Cl 2+6OH － 5Cl －+ ClO 3－+3H 2O

C ．某温度下，反应后若溶液中c (ClO －) : c (ClO 3－) = 1:2，发生的离子反应为：

7Cl 2+14OH － 11Cl －+ ClO －+ 2ClO 3－+7H 2O

D ．某温度下，反应后溶液中c (ClO －) : c (ClO 3－) = 1:1，反应中转移电子的物质的量为