陕西省商洛市洛南中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试题
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.1、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物: CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物:酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A .①③④ B .②④ C .②③④ D .③⑤2.将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量Y 溶液中,产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图,符合图中情况的一组物质是A .B .C .D . XBa(HCO 3)2 溶液 Na 2CO 3 溶液 KOH 溶液 CO 2 气体 YNaOH 溶液 CaCl 2 溶液Mg(HSO 4)2 溶液 石灰水3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4,而NaClO 被还原为NaCl ,若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16,则x 值是 A .2 B .3 C .4 D .54、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类 4.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A .不能由此确定该元素的原子量 B .这种元素的原子量为m+n C .若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W克D .核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2,反应前后存在六种微粒:Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
下列叙述不正确的是A .氧化产物为Cl 2B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移6.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下,下列反应不能自发进行的是()A.2O3(g)=3O2(g) △H<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3△H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>02.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( )A.能使pH试纸变红的溶液中:CO2-3、K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO-3、Mg2+、Na+、SO42-C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH+4、Fe2+、Cl-、NO-3D.=10-10mol·L-1的溶液中:Na+、HCO-3、Cl-、K+3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.00 mL B.小于10.00 mLC.等于10.00 mL D.等于11.00 mL4. 已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH+4、H+四种离子,下列说法不正确的是( )A.若溶液中c(NH+4)=c(Cl-),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O[来源:学,科,网]C.若溶液中c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl5.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是( ) A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.若HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+D.若HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+6.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班)含答案
高二年级阶段检测2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班)含答案注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页,第II卷5至6页。
考试结束后,将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH>0,下列有关说法正确的是( )A.平衡常数表达式为K= B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化C.升高体系温度,平衡常数K减小 D.增加C(s)的量,平衡正向移动2.在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )A.已达平衡状态B.未达平衡状态,反应正向进行C.未达平衡状态,反应逆向进行D.无法确定3.下列说法正确的是()A.在101 k Pa时,1 mol C与适量H2SO4反应生成1mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ/molB.在10l k Pa时,l molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2燃烧热为—285.8KJ/molC.鉴定HCL和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ4.工业上利用可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )A .合成氨的适宜条件是高温高压催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B .恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大C .该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D .在t 1、t 2时刻,NH 3 (g)的浓度分别是c 1、c 2,则时间间隔t 1~t 2内,NH 3 (g)生成的平均速率为v =c 2-c 1t 2-t 15.下列事实不能..用平衡移动原理解释的是( ) A .工业合成氨时使用催化剂B .配制FeCl 3溶液时加入少量的盐酸C .在Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c (OH -) >1×10-7mol /LD .AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度6.在密闭容器中进行如下反应:X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g),在温度T 1和T 2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是( )A .T 1<T 2,正反应是放热反应B .T 1<T 2,正反应是吸热反应C .T 1>T 2,正反应是放热反应D .T 1>T 2,正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol -1(Q>0 ),达到平衡。
高二下学期第二次月考化学试题(Word版 含解析)
X市X一中2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A. 加热B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉2. 可逆反应2NO22NO+O2在恒定容积密闭容器中反应,下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是()A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1D. 混合气体的颜色不再改变的状态3. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是()A. 到平衡后,加入催化剂C%不变B. 达到平衡后,若升温,平衡右移C. 化学方程式中n<e+fD. 达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动4. 对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()A. K=B. K=C. K=D. K=5. 铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A. 正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD. 在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极6. 某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是()A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池7. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A B C D强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH 非电解质Cl2CO2C2H5OH SO28. 氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是()A. 加NaOHB. 加盐酸C. 加NH4ClD. 加热9. 下列溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol.L-1,C(PO43-)=1.58×10-6mol.L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为()A. 2.0×10-29B. 3.2×10-12C. 6.3×10-18D. 5.1×10-2711. 要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可12. 已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2O H++OH-。
2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班) 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题(普通班)含答案注意:1、全卷满分100分,时间90分钟。
2、可能用到的原子量:H—1,O—16,N—14,C—12第Ⅰ卷(共60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1、下列各有机物中,属于烃的是()A.一氯乙烷 B. 甲苯 C.硝基苯 D.乙醇2、下列说法正确的是()A.含醛基的有机物一定能发生银镜反应B.在氧气中燃烧时,只生成CO2和H2O的物质一定是烃C.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸D.一定条件下能跟NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸或酚类3、有机物 CH3CH(OH)CHO 不能发生的反应是()A.酯化B.加成C.消去D.水解4、为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液,在许可加热的情况下,只需加入的一种试剂是( )A.新制的氢氧化铜悬浊液 B.氯化铁溶液C.碳酸钠溶液 D.浓硫酸5、工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用()A.由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B.由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C.由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D.由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应6、向淀粉中加入少量的稀硫酸,加热使之发生水解,为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③碘水④BaCl2溶液A.②③B.①②③C.①②④D.②③④7、核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。
下列关于核糖的叙述不正确的是()A.是高分子化合物 B.在一定条件下可以与羧酸发生酯化反应C.分子式为C5H10O5D.在加热条件下可与新制Cu(OH)2反应8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是()①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A. ②④⑦B. ②④⑥C. ①③⑤D. ④⑤⑥9、下列物质在一定条件下,不能和氢气发生加成反应的是( )A.乙醛 B.丙酮C.甲苯 D.乙酸10、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是()A 、C5H10B 、 C8H10C、CH4O D、C2H4Cl211、(Ⅰ)1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热;(Ⅱ)1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热,则()A.(Ⅰ)(Ⅱ)产物均相同 B.(Ⅰ)(Ⅱ)产物均不同C.(Ⅰ)产物相同,(Ⅱ)产物不同 D.(Ⅰ)产物不同,(Ⅱ)产物相同12、要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()A.加入氯水,观察有无红棕色液体生成B.加入NaOH溶液共热,滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀13、由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时,需要经过下列哪几步反应()A、取代、消去、加成B、加成、消去、取代C、消去、加成、取代D、消去、加成、消去14、某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足的条件是 ( )A、分子中的C、H、O的个数比为1:2:3B、分子中C、H个数比为1:2C、该有机物的相对分子质量为14D、该分子中肯定不含氧元素15、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下:其单体可能是()正确的组合是()A.②③⑥ B.②③⑤ C.①②⑥D.②④⑥16、人造象牙中主要的成分的结构为,是通过加聚反应制得的,合成人造象牙的单体是( )A. HCHO B.(CH3)2OC. CH3CHO D.C2H5OH17、某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合,然后加入0.5ml4%的HCHO溶液,加热至沸腾,未见砖红色沉淀。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列各组物质的分组不正确的是 A .强电解质AlCl 3、BaSO 4、H 2SO 4 B.非电解质SO 2、C 2H 5OH 、NH 3 C .碱性氧化物MgO 、Na 2O 2、Al 2O 3 D 离子化合物NH 4Cl 、Al 2O 3、MgO2.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是:A .Na HSO 4B .Al 3+C .CO 32-D .K+3.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是: A .防止硫酸铁分解 B .抑制硫酸铁水解 C .提高硫酸铁的溶解度 D .提高溶液的PH4.把1mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成200ml 溶液,稀释后的H2SO4中,由水自身电离产生的c (H+)最接近:A .1×10-13mol/LB .1×10-3mol/LC .1×10-7mol/LD .1×10-11mol/L5.在平衡体系中:H 2S H ++HS -,HS -H ++S 2-,增大溶液的pH 值时,则c(S 2-)变化正确的是( )A .增大B .可能增大也可能减小C .减小D .不变6.把Ca (OH )2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: Ca (OH )2(s ) Ca 2++2OH -下列说法正确的是 A .恒温下向溶液中加CaO ,溶液的pH 升高 B .给溶液加热,溶液的pH 升高C .向溶液中加入Na 2CO 3溶液,其中固体质量增加D .向溶液中加入少量NaOH 固体,Ca (OH )2固体质量不变7.实验室现有三种酸碱指示剂,其pH 变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0,用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 A .溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B .溶液呈中性,只能选用石蕊做指示剂C .溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂D .溶液呈碱性,只能选用酚酞做指示剂8.常温下,已知0.1mol/L 的NaX 、NaY 、NaZ 溶液,其pH 值分别8、9、10,则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱排列正确的是( ) A . HX>HY>HZ B .HY>HX>HZ C . HZ>HY>HX D .HZ>HX>HY9.下列事实一定能说明HF 是弱酸的是 ①常温下NaF 溶液的pH 大于7;②用HF 溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③HF 与NaCl 不能发生反应;④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3; ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应,产生CO 2气体;⑥HF 与水能以任意比混溶;⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红。
陕西高二高中化学月考试卷带答案解析
陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列化学名词正确的是( ) A .三溴笨酚 B .烧碱C .乙酸乙脂D .石碳酸2.下列有关化学用语正确的是( ) A .乙烯的最简式C 2H 4B .乙醇的结构简式C 2H 6O C .四氯化碳的电子式\S\UP8(..D .臭氧的分子式O 33.下列关于常见有机物的说法不正确的是( ) A .乙烯和苯都能与溴水反应B .乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C .用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D .用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料4.下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl 2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③除去乙烯中少量的SO 2:气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶; ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
A .①② B .②④ C .③④D .②③5.1mol与足量的NaOH 溶液充分反应,消耗的NaOH 的物质的量为( )A .5 molB .4 molC .3 molD .2 mol6.在:①丙烯;②氯乙烯;③苯;④甲苯,四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是( ) A .①② B .②③ C .③④ D .②④7.心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式:下列关于心酮胺的描述,错误的是( ) A .可以在催化剂作用下和溴反应 B .可以和银氨溶液发生银镜反应C .可以和氢溴酸反应D .可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应8.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是 A .异戊二烯()与等物质的量的Br 2发生加成反应B .2-氯丁烷()与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCl 分子的反应C .甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D .邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应9.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物,现在试剂:① KMnO 4酸性溶液; ②H 2 / Ni ;③Ag (NH 3)2OH ;④新制Cu (OH )2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )A .①②B .②③C .③④D .①④10.分子式为C 5H 10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) A .5种 B .6种 C .7种D .8种11.只用水就能鉴别的一组物质是( ) A .苯、乙酸、四氯化碳 B .乙醇、乙醛、乙酸 C .乙醛、乙二醇、硝基苯D .苯酚、乙醇、甘油12.下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是( )A .实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B .用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C .棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味D .用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出13.向下列溶液中通入过量CO 2,最终出现浑浊的是( ) A .氢氧化钙饱和溶液 B .苯酚钠饱和溶液 C .醋酸钠饱和溶液 D .氯化钙饱和溶液14.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A . B . C .D .15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A.2,2,3,3一四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷C.3,4一二甲基己烷D.2,5一二甲基己烷16.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②17.某种解热镇痛药的结构简式如右图:当它完全水解时,可得到的产物有()A.2种B.3种C.4种D.5种18.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
陕西省商洛市高考化学二模考试试卷
陕西省商洛市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的是()A . 试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体B . 试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体C . 试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体D . 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛2. (2分)下列说法正确的是()A . 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍B . 120℃时,乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度,容器内压强不变C . 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物,再与氯气在光照条件下发生取代反应,两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6molD . 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构3. (2分) (2020高二下·吉林期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)()A . 用于检验溴丙烷消去产物B . 用于石油的分馏C . 用于实验室制硝基苯D . 可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚4. (2分) NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是()A . 标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中,得到1 mol·L−1的NaOH溶液C . 常温、常压下,22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA5. (2分)已知:原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y,其原子半径:X<Y。
下列说法正确的是()A . 若X和Y均位于VIIA,则键能大小为HX<HYB . 若X和Y均位于VIA,则H2X分子间易形成氢键C . 若X和Y均位于IVA,则半径Y<XD . 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y6. (2分) (2020高二下·泸县月考) 如图所示,甲池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是()A . 该装置工作时,Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时,乙池中理论上最多产生6.4g固体7. (2分) (2019高二上·吉林期中) 25 ℃时,0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H+的浓度是()A . 1×10-10 mol/LB . 1×10-2 mol/LC . 1×10-7 mol/LD . 1×10-12 mol/L二、工业流程 (共1题;共5分)8. (5分)(2018·红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。
2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题[1]
2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分)1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.乙烯可用作水果的催熟剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾D.用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.8个中子的氧原子的核素符号:168OB.HF的电子式:C.K+离子的结构示意图:D.CH4分子的球棍模型:3.根据元素周期律判断,下列关系正确的是A.离子半径:S2+>Na+B.热稳定性:HCl>HFC.酸性:H3BO3>H2CO3D.碱性:Al(OH)3>Ca(OH)24.既能用来鉴别甲烷与乙烯,又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KmnO4溶液5.有关乙烯和苯的性质实验:①乙烯通入酸性KmnO4溶液,②苯滴入酸性KmnO4溶液。
对上述实验现象的描述,正确的是( )A.①褪色,②不褪色B.①不褪色,②褪色C.①、②均褪色D. ①、②不褪色6.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2 N AD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4 N A7. 下列说法正确的是A.同主族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强B.同周期元素(0族除外)从左到右,原子半径逐渐减小C.将SO2通入Ca(C1O)2溶液可生成CaSO3沉淀D. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱8.230Th和232Th是钍的两种核素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是( )A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化D. 230Th和232Th互称为同位素9.下列结论正确的是①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-②酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HCl0③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤金属性:Be<Mg<Ca<K ⑥非金属性:O>N>P>Si⑦氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4A.②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②③④⑤⑥⑦D.②④⑥10.下列关于戊烷的说法正确的是A.分子中的碳原子在一条直线上B.其一氯代物共有8种C.能与溴水发生取代反应D.同分异构体有2种11.苯环结构中不存在C—C与C=C简单交替结构,可以作为证据的事实是(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色:(2)苯不能使溴水因化学反应而褪色;( 3)经实验测定只有一种邻二甲苯;(4)苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷(C6H12);(5)苯中的碳碳键长全相等A.只有(1)(2)B.只有(4) (5)C.(1) (2) (5)D. (1) (2) (3) (5)12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
陕西省2020-2021年高二下学期月考化学试卷(3月份)
陕西省2020-2021年高二下学期月考化学试卷(3月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2018高二下·林州月考) 下列原子或原子团不属于官能团的是()A . —CH3B . —FC . —OHD .2. (2分) (2016高一上·安徽期中) 把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣(1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 .则原混合溶液中Mg2+的浓度为()A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣13. (2分)某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构数目是()A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. (2分)干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯,对环境有害.家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯,对人体无害.下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是()A . 它们都属于高分子化合物B . 它们的分子中都不含氢原子C . 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 它们都可由乙烯只发生加成反应得到5. (2分)除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是()A . 蒸馏B . 水洗后分液C . 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D . 用过量氯化钠溶液洗涤后分液6. (2分) (2018高一上·太原期末) 下列除去杂质的方法正确的是()A . AB . BC . CD . D7. (2分) (2016高二下·疏勒期末) 下列物质属于同系物的是()A . CH4与CH3CH3B . 与C . CH3COOH与C2H6OD . CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH38. (2分) (2017高二下·唐山期中) 在卤代烃R﹣CH2﹣CH2﹣X中化学键如图所示,则下列说法正确的是()A . 发生水解反应时,被破坏的键是④B . 发生消去反应时,被破坏的键是①和②C . 发生水解反应时,被破坏的键是①和④D . 发生消去反应时,被破坏的键是①和③9. (2分) (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是()A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物10. (2分)下列有机物的分离提纯方法正确的是()A . 除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质,可以加氢氧化钠溶液充分振荡后,分液B . 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C . 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D . 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质11. (2分)某芳香族化合物A分子式为C10H10O3 ,已知苯环上只有两个取代基,A既能发生银镜反应,又能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体,则满足上述条件的有机物A的种类有(不包括立体异构)()A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种12. (2分) (2016高一上·吉林期中) 现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表).物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是()A . ①﹣(3)﹣分液B . ②﹣(2)﹣过滤C . ③﹣(2)﹣萃取D . ④﹣(1)﹣蒸馏13. (2分)下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A . 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B . 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C . 所有卤代烃都含有卤素原子D . 所有卤代烃都是通过取代反应制得的14. (2分) (2018高二下·南阳月考) 有机物A的分子式为C11H16 ,它不能因反应而使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环状结构,且苯环上只有一个侧链,符合此条件的烃的结构有()A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种15. (2分)正丁烷的二氯取代产物有几种()A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. (2分) (2018高二上·鸡泽期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ,则下列说法正确的是()A . 15g甲基(-CH3)所含有的电子数是NAB . 常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下,1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NAD . 常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA17. (2分) (2018高三上·成都开学考) 下列实验设计或操作能达到实验目的的是()A . 除去乙酸乙酯中的乙酸:加入乙醇和浓硫酸,共热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟,然后加入足量稀HNO3 ,再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C . 除去甲苯中的少量苯酚:加浓溴水,振荡、静置、过滤D . 检验甲酸中是否混有乙醛:可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验18. (2分)(2016·靖安模拟) 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成:如某烷烃分子中同时存在这四种基团,则该烷烃最少含有的碳原子数应是()A . 6B . 7C . 8D . 10二、解答题 (共4题;共20分)19. (7分) (2017高二上·包头期末) 对溴苯乙烯()与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点.完成下列填空:(1)写出该共聚物的结构简式________.(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体.写出该两步反应所需的试剂及条件________,________.(3)将与氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色.A的结构简式为________.由A生成对溴苯乙烯的反应条件为________.(4)丙烯催化二聚得到2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,B与2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面.写出B的结构简式________.(5)设计一条由2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线________.(合成路线常用的表示方式为:A B… 目标产物)20. (2分) (2016高二下·汉台期中) 已知某有机物 A,含 C、H、O 元素,其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍,其中氧元素的质量分数为26.7%,则该有机物的分子式为________.为测定 A 的结构,作核磁共振氢谱,发现有三种吸收峰,且该物质可与金属钠反应,则A可能的结构简式为________.21. (2分) (2017高一上·兴国期中) 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应:①若所含溶质的物质的量相等,则生成沉淀的物质的量之比是________;②若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是________.22. (9分) (2015高一上·合肥开学考) 请结合下图回答问题:(1)写出有标号的仪器名称:①________,②________.(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________,用A、C装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是________.(3)实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为________,若将发生装置由B改为F,其优点是________.(4) SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水.SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气.用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是________→⑤(填序号);图中漏斗的作用是________;烧杯中NaOH溶液的作用是________(用化学方程式表示).参考答案一、选择题 (共18题;共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、解答题 (共4题;共20分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、。
陕西省2020-2021版高二下学期期中化学试卷(II)卷
陕西省2020-2021版高二下学期期中化学试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2018高二下·洛阳期末) 下列说法中正确的是()A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3s2表示3s能级有两个轨道C . 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中,3 D、4d、5d能级的轨道数依次增多2. (2分) (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素3. (2分) (2018高二上·滦县期中) 与N2分子含有相同电子数的分子是()A . O2B . COC . NO2D . CO24. (2分)(2016·泉州模拟) 某有机物X的结构简式为,下列说法错误的是()A . X难溶于水B . X的分子式为C11H14O2C . 组成为﹣C4H9的烃基有3种D . X能发生加成反应、取代反应5. (2分)元素性质呈周期性变化的决定因素是()A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性呈周期性变化6. (2分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C . 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D . 对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大7. (2分) (2016高一下·邯郸期中) 下列结论正确的是()①粒子半径:K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.A . ②⑤⑦B . ②④⑥C . ②④⑤⑥⑦D . ②⑥⑦8. (2分)两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变,下列叙述正确的是()A . CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分异构体D . CxHy和CaHb的最简式可以不同9. (2分)下列说法正确的是()A . 淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大,所以都属于高分子化合物B . 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应,且都能与金属钠反应C . 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色,二者反应原理相同D . 等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等10. (2分) X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是()A . X:3s23p1 Y:3s23p5B . X:2s22p2 Y:2s22p4C . X:3s23p1 Y:3s23p4D . X:3s2 Y:2s22p311. (2分)有关核外电子运动规律的描述错误的是()A . 核外电子质量很小,在原子核外作高速运动B . 核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释C . 在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多12. (2分) (2020高二上·安庆期末) 我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应,关于该反应,下列说法不正确的是()A . M属于芳香烃B . N的同分异构中可能有醛类化合物C . P分子中只含有两种含氧官能团D . 若R1、R2均为甲基,则P的分子式为C12H16O213. (2分)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A . Li Na KB . Ba2+ Ca2+ Mg2+C . Cl﹣K+ Ca2+D . N O F14. (2分)下列说法正确的是()A . 含有双键的物质是烯烃B . 能使溴水褪色的物质是烯烃C . 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D . 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃15. (2分) (2017高二下·绛县期中) 下列氧原子的轨道表示式中,能量最低的是()A .B .C .D .16. (2分)下列叙述不正确的是()A . 若aXm+ 和bYn-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高17. (2分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A . 1735Cl2与1737Cl2氧化能力相近,二者互为同位素B . 3478Se与3480Se所含质子数相同,中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小18. (2分)当运动员肌肉挫伤时.队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为C2H5Cl,沸点为12.3℃),进行局部冷冻麻醉处理.下列关于氯乙烷的说法错误的是()A . 氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B . 氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的C . 氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低,易挥发吸热有关D . 氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48:10:71二、填空题 (共5题;共40分)19. (6分) (2016高二上·厦门期中) [物质结构与性质]一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4.①Mn2+基态的电子排布式可表示为________.②NO3﹣的空间构型是________(用文字描述).(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2 和H2O.①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为________.②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________.③1mol CO2 中含有的σ键数目为________.(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4]2﹣.不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为________.20. (11分) A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4;G+的M层电子全充满.用化学式或化学符号回答下列问题:(1) G的基态原子的外围电子排布式为________,在周期表中属于________区.(2) B与F形成的一种非极性分子的电子式为________;FD3的空间构型为________.(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示.该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体.(4)简述GD的熔点高于G2O的原因________;(5)已知ECl3易升华,则ECl3晶体的类型为________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体.(6) A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:________.(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是_ .A . X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B . X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C . 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D . SO42﹣与PO43﹣互为等电子体,空间构型均为正四面体.21. (5分) (2017高三上·华安开学考) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子最外层电子数是内层电子数的3倍;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态.(1) E元素基态原子的核外电子排布式为________.(2) B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号);(3) B2A4是石油炼制的重要产物之一.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;B2A4分子的空间构型是________;1molB2A4分子中含σ键数目为________.22. (9分) (2016高一下·抚州月考) 根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用相应的元素符号回答有关问题:主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期1①②2③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)能显+1价,还能显﹣1价的元素是________.(2)最难形成简单离子的元素是________.(3)单质具有半导体性质的元素是________.(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用,又不和所有的碱作用的是________.(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________.(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子.这种单质叫足球烯,它是由________元素组成的.(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________.(8) a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,则a元素是________,b元素是________.23. (9分) (2016高二上·黑龙江开学考) A是一种可以作为药物的有机化合物.根据下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去),回答下列问题:(提示:)(1)推测有机物A、B、C、E、F的结构简式________、________、________、________、________.(2)写出下列反应的反应类型:C→D:________;D→E:________.(3)写出下列反应的化学方程式:A→B________;A→C________.参考答案一、选择题 (共18题;共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共5题;共40分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、23-1、23-2、23-3、第11 页共11 页。
商洛市洛南中学高二化学下学期第二次月考试题含解析
A。 简单离子半径:Z>X〉YB。 稳定性:W2Z〉WX
C. YWZ只含有一种化学键D。 WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-7
D。 将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A.SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性,错误;
B.铁屑放入稀HNO3中不产生H2,而是产生NO,错误;
C.澄清石灰水滴入HCO3-溶液中也会产生白色沉淀,错误;
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化反应,体现了乙烯的还原性,正确。
C项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C错误;
D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构,掌握各类反应的特点,并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
B。 该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置,共有3种,故B错误;
C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应,故C错误;
D. 该有机物只有一个普通酯基可与1molNaOH发生反应,故D正确;
故答案为D。
9。 某化妆品的组分Z具有美白功效,其原料从杨树中提取,现可用如下反应制备:
陕西省2021年高二下学期第二次半月考化学试卷
陕西省2021年高二下学期第二次半月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高一下·甘肃期末) 核外具有相同电子数的一组微粒是()A . Na+、Mg2+、S2-、Cl-B . Na+、Mg2+、O2-、F-C . F-、Cl-、Br-、I-D . K+、Ca2+、Ne、S2-2. (2分)(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃,晶体硅的熔点为b℃,足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃,三者熔点的大小关系是()A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.3. (2分) (2018高一下·重庆期末) 下列变化化学键未被破坏的是()A . 冰融化B . NaCl固体熔化C . NO2溶于水D . H2与Cl2反应4. (2分)下列一定能说明HNO2是弱电解质的是()①相同条件下,同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱②用HNO2作导电实验,灯泡很暗③HNO2能使石蕊试液变红④0.1mol/L HNO2溶液的c(H+)=10﹣2mol/L.A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ②④5. (2分)下列说法正确的是()A . 由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键B . 正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物,沸点依次升高C . 葡萄糖能发生银镜反应,蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应D . 用KSCN溶液检验Fe3+的实验现象是产生血红色沉6. (2分)下列有关氮元素化学用语正确的是()A . 氮分子的结构式:B . 氮原子最外层的电子云图:C . NH3的比例模型:D . 氮原子的轨道表示式:7. (2分)(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素,Z与W同主族,X、Y、Z同周期。
2020-2021学年商洛市洛南县高二下学期期末化学复习卷
2020-2021学年商洛市洛南县高二下学期期末化学复习卷一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)1.下列属于酸的是()A. NaOHB. NaHSO4C. HFD. CaO2.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯(140℃时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1,2−二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是()A. 加热时迅速将温度升高至170℃,减少生成副产品B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D. 实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1,2−二溴乙烷3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A. 高温下16.8g Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH−离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4N AD. 2Na2O2 +2CO2===2Na2CO3+O2反应中,生成16g O2时,转移的电子数目为N A4.下列离子方程式错误的是()A. 向FeCl3溶液中通入过量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:Ba2++OH−+HSO3−=BaSO3↓+H2OC. 向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2:2I−+Cl2=I2+2Cl−D. NaHCO3溶液加入少量AlCl3溶液:6HCO3−+2Al3+=Al2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O5.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A. 常温下,c(H+)/c(OH一)=1×10−12的溶液:K+、AlO2−、SiO32−、Na+B. 加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl−、I−C. 加入石蕊显蓝色的溶液:Cu2+、Al3+、NO3−、SO42−D. 加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3−、SO42−6.下列说法不正确的是()A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C. 苯能与溴在一定条件下发生取代反应D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖7.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B.C. MgCO3→HCl(aq)MgCl2→电解MgD.8.根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是()元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径(nm)0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化合价+1−2+3−1−2+3+1A. 元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物B. 元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物C. 元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径D. 元素②⑥形成的化合物具有两性9.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,则下列说法中正确的是()A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3B. 分子中C、H个数之比为1:2C. 分子中含有氧原子D. 此有机物的最简式为为CH410.下列过程仅克服离子键的是()A. NaHSO4溶于水B. HCl溶于水C. 氯化钠熔化D. 碘升华11.Li−SO2充电电池具有高输出功率的优点。
陕西省商洛市普通高中2020-2021学年高二年级下学期期末教学质量检测化学试题及答案
绝密★启用前陕西省商洛市普通高中2020-2021学年高二年级下学期期末教学质量监测化学试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与环境、生活密切相关,下列与化学有关的说法不正确的是A.德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素B.生产N95口罩的原料丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.“长征五号”运载火箭采用液氢液氧作为推进剂,“液氢”属于绿色环保燃料D.家用“84”消毒液与洁厕灵混合后消毒能力或清洁能力会加强2.下列化学用语错误的是A.NaCl的电子式:Na Cl -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶B.CH4的球棍模型:C.乙烯的分子比例模型:D.氮气的电子式:N N3.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A.蒸干硫酸铁溶液,得到无水硫酸铁B.中和热的测定C.验证化学能转化为电能l 4萃取碘水中的碘的分离操作4.食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础,食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求,下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是A.火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期B.炒菜时加入鸡精增加鲜味C.向饮料中加入酒石酸增强酸味D.面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白5.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.14g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中,所含有的氢原子数为A 2NB.标准状况下,3.36L 戊烷()512C H 中所含有的碳原子数为A 0.75NC.0.3molC 2H 6O 分子中含有C H —键的数目为A 1.5ND.0.2mol 甲苯中所含有的碳碳双键的数目为A 0.6N。
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陕西省商洛市洛南中学【最新】高二下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.新型冠状病毒引发的肺炎疫情是【最新】最大的公共卫生事件。
下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是()A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性B.聚丙烯是制造口罩的原料,聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D.抗病毒疫苗可以在高温下贮运2.下列有关实验的选项正确的是( )A.A B.BC.C D.D3.分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种4.下列有机物的系统命名正确的是A.: 3—甲基—2—乙基戊烷B.:3—甲基—2—丁烯C.: 2—甲基丁酸D.:1,5—二甲苯5.洗发水是否合格,需要检测二噁烷含量。
关于该有机物的说法中正确的是()A.一氯代物有4种B.与互为同系物C.所含官能团为醚键D.所有原子均处于同一平面6.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.析出的黄色沉淀易溶于乙醇D.X与Z属于同一主族,X与Y属于同一周期8.某有机物结构简式如图,下列对该物质的叙述中正确的是A.该有机物易溶于苯及水B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种C.该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D.1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应9.某化妆品的组分Z具有美白功效,其原料从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述正确的是()A.X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.Z中含手性碳原子D.Y可作加聚反应的单体,X可作加聚反应的单体10.对下列过程的化学用语表述正确的是A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程:D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- === Fe3+11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个周期,Ⅹ原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,W与Y同主族,Z的单质是一种黄色固体。
下列说法正确的是A.简单离子半径:Z>X>Y B.稳定性:W2Z>WXC.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-712.下列实验设计正确的是A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼COC.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性13.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C5H10O属于醛的同分异构体有3种D.的一溴代物有5种14.下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.②⑤⑨B.②⑤⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑨D.全部正确15.反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)△H>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是()A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B.反应中NaOH作还原剂C.该反应能自发进行,则△S<0D.反应中生成1molNaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×102316.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y在同周期中电负性最小,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:16;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小;T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是()A.简单离子的半径Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>XC.W和T的单质混合加热可得化合物T2WD.W的单质在足量的氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸17.下列说法正确的是()A.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,q是元素Y的单质且为淡黄色固体,n是元素Z的单质,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法一定正确的是A.元素的非金属性:Y > ZB.原子半径的大小:Z>Y>X>WC.简单氢化物的稳定性:Z>Y>XD.氧化物的对应水化物的酸性:Z>Y二、元素或物质推断题19.已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。
X、Z、Q 的单质在常温下均呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;M与X同族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
回答下列问题:(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________,M2Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。
(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的离子方程式为_______________________。
(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。
A.CuSO4溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.浓硝酸 E.氧化铜三、填空题20.A、B、C、D四种化合物,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如图所示:(1)化合物A的分子式是_____;A中含有的官能团的名称是_____;(2)A,B,C,D四种化合物中互为同分异构体的是_____(填序号);(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现_____组峰;(4)在溴水中与溴发生加成反应的是_____(填序号);与三氯化铁溶液反应呈紫色的是_____(填序号);1mol D最多能与_____mol的氢气发生加成反应.四、结构与性质21.冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
(1)N元素原子核外电子云的形状有_______种;基态铜原子的价电子排布图为_________。
SO (2)N和O中第一电离能较小的元素是__________;已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与2-4相同,则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________,NH3易液化的原因是_________________。
(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为_________,H2O2难溶于CCl4,其原因为________________。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________________。
五、原理综合题22.有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
完成下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半径最大的元素是____________(填元素符号)。
(2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为_________________,还原产物中含有的化学键类型有____________。
(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物做燃料。
已知X、Y 的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
②X的液态氢化物的电子式__________________。
(4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B.Y单质常温下是气体,R单质是固体C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D.自然界中存在Y单质不存在R单质参考答案1.A【详解】A.酒精能使蛋白质失去生理活性,具有杀菌消毒的作用,A正确;B.聚丙烯中无碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;C.双氧水具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,能用于家庭消毒以预防新冠肺炎,C错误;D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质,在高温下失活,D错误;答案选A。
2.D【详解】A. 分离出水层后,应该从上口倒出碘的苯溶液,不符合题意,A错误;B. 图示仪器为蒸发皿,对固体进行加热时,应用坩埚,不符合题意,B错误;C. 测定中和热时,大小烧杯之间应用泡沫塑料填满,以防止热量的散失,不符合题意,C 错误;D. 乙醇和丙三醇是两种互溶的液体,但二者的沸点不同,应用蒸馏进行分离,符合题意,D正确;答案为D。