人教版化学第九章课题2溶解度

溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少数固体物质的溶解度随温度的升 高而变化不大。如NaCl ； 极少数物质的溶解度随温度的升高 而减小。如Ca(OH)2
③、点，线，交点的含义：
点：曲线上任意一点表示该温度某 溶质的饱和溶液。 线：曲线某物质的溶解度随温度 的变化趋势的幅度。 交点：几条曲线的交点表示在某温 度下几种物质的溶解度相等。
____________________________________________________
蒸发溶剂
降低温度 ____________________________________________________
思考？我们如何去判断某溶液是饱和还是不饱和呢？
3.饱和溶液和不饱和溶液的判断
四要素：条件： 一定温度。 标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态
单位： 克 说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
动一动：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温 度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。
在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？ (1)20℃时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液 是_____________ 。 饱和溶液 (2)20℃时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水， 析出氯化钠晶体的质量为_________ 。 36g (3) 20℃的氯化钠饱和溶液中，溶液、水、溶质的质量 比为_______________ 136：100：36 。
再加入5g硝酸 烧杯中有未溶解的固 体 钾，搅拌 加热 剩余固体继续溶解
固体继续溶解 再加入5g硝酸 钾，搅拌 固体从溶液中结晶出来 冷却
思考？
1、第一次得到的硝酸钾溶液还能继续溶解硝酸钾吗？ 2、第二次得到的硝酸钾溶液还能继续溶解硝酸钾吗？
一、饱和溶液和不饱和溶液
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
20℃时食盐的溶解度是36。溶解度的单位是“克”
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的 “易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
③、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶 1--10
微溶
难溶
>10
0.01--1
<0.01
难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 1g 10g 已知20℃时，20g水中溶解了0.03gA物质达到饱和状 态 ，则A物质属于（ C ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
方法：向该溶液 是否能 中再加入少量该 溶解 溶液中的溶质
不能溶解 能溶解 饱和溶液 不饱和溶液
思考？如何从一杯饱和的盐水中等到盐？
4.结晶
①、定义：溶质从其饱和溶液中以固体形式析出的 过程叫做结晶。
①冷却结晶
②、方法：
适用于固体的溶解度受温度 影响变化较大的物质 适用于固体的溶解度受温度 影响变化不大的物质 析出晶体
（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用
过滤 方法（注：二氧化锰难溶）。 ________
（3）从食盐水中得到食盐晶体，用 体的过程是 结晶 过程
蒸发
方法。
（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶
1、饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继 续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继 续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液转化
操作 现象 结论
20mL水能完全溶 解5g硝酸钾 20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾 温度升高，硝酸钾 的溶解能力增强 温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
在小烧杯中 加入5g硝酸钾， 固体溶解 加入20mL水 搅拌 再加入5g硝酸 烧杯中有未溶解的固 体 钾，搅拌 加热 剩余固体继续溶解
再加入5g硝酸 钾，搅拌 冷却
②蒸发溶剂结晶
降温冷却 硝酸钾的热饱和溶液 氯化钠的结晶 蒸发结晶
③、结晶的应用：海水晒盐
从海水中提取食盐
食盐 海 水 贮 水 池 蒸 发 池 结 晶 池
氯化钠
母液
多种化 工产品
练习： 从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸
发、分解、溶解、过滤、结晶）
（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会__________ 。 溶解
升温 加溶剂
饱和溶液
降温 加溶质; 蒸发溶剂
不饱和溶液
3、结晶:冷却热饱和溶液、蒸发溶剂
Hale Waihona Puke 1、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确
的是:（
C
） B.溶液质量增大; D.溶质质量增加
A.溶质质量减少 C.固体质量不变
2、 在其他条件不变的情况下，将某物质的不饱和溶液转化为饱 和溶液时，最可靠的方法是 （ C A. 升高温度 B. 降低温度 ） C. 加入溶质 D. 加入溶剂
再加硝酸钾
加入少量 高锰酸钾
硝酸钾饱和溶液
1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液
[练习] 1、20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 __ 133 g，再向此溶液加入3g食盐又恰好全部溶解，则溶质为 36 g，现在溶液 恰好饱和，此时溶液的质量为_____g 136 ，再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 ___ 136 g。 2、20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则 所得溶液是该物质在20℃时的_______ 饱和 溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加 入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的不饱和 ______ 溶液。（ 用“饱和”或“不 饱和”填空）
第二课时 溶解度
溶
液
课题2 溶解度
教学目标
1.知道固体溶解度的概念及涵义 2.掌握固体溶解度的表示方法及影响因素
3.了解气体溶解度的概念及其影响因素
通过上面的实验我们知道，在一定量的溶剂里溶质
的溶解量是有一定限度的。
化学上用“溶解度”表示这种溶解的限 度
二、固体溶解度
①、定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
“列表法”表示溶解度不直观，不能表示某物质在 任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解 度随温度变化的趋向。
溶 200 解 度 190
180
（２）溶解度曲线
g
170
160
. .
A
硝 酸 钾
/
①、溶解度曲线：以 纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，画 出物质溶解度随温度 变化的曲线。
D. 饱和溶液不能再溶解任何物质
5、向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列
图象中符合溶质质量变化规律的是（
C
）
6、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的 方法把它们区分开? 分别取两种试样滴在玻璃片上烘干，有白色痕迹出 现的是氯化钾溶液；没有痕迹出现的是蒸馏水。
第九单元
（1）20℃时，A物质的溶解度是
溶解度（g）
A
40g 。40℃时，A物质的溶解度是 80g 。 （ 2 ）A，B，C三种物质的溶解度相等
时的温度 40 ℃ 。
（3
B
质的溶解度大小 A>B>C
80 60 ）60℃时，比较A，B，C三种物 40 20
C
20 40 60 温度（ ℃）
三、固体物质溶解度的表示方法
溶解度表示的方法：列表法和曲线法
（1）列表法：
温度℃ 溶解度 （g） 0 KNO3 13.3 NaCl 35.7 10 20 30 40 50 60 70 138 80 169
38.4
90 202
39.0
100 246
39.8
20.9 31.6 35.8 36.0
45.8 63.9 85.5 110
饱和溶液
升温
加溶剂
一定温度下 一定量的溶剂里 不能继续溶解某种溶质
降温 加溶质; 蒸发溶剂
不饱和溶液
一定温度下 一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度
练习： 将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为硝酸钾的饱和溶液可采用 加硝酸钾 的方法_____________________________________________
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
操作 现象 溶液性质
不饱和溶液 饱和溶液 在小烧杯 加入5g硝酸钾，搅拌 固体全部溶解消失 中加入 20mL水 加入5g硝酸钾，搅拌 底部有未溶解的固体
加热，并不断搅拌
冷却 再加水搅拌
固体全部溶解消失
固体从溶液中析出 析出固体全部溶解
不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 ×
液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液， ×
故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量
×③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃
时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶液的状态是饱和 ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故 ×
②、溶解度的含义
以“20℃氯化钠的溶解度是36g”为例
⑪、20℃，100g水中最多能够溶解36g氯化钠； ⑫、20℃，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱 和状态 ③、影响固体溶解度的因素 内部因素：溶质和溶剂本身的性质