2012高三化学一轮复习课时练习(大纲版):16.2物质的检验、分离和提纯
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第16章第2节
一、选择题
1.(2008年新课程)下列除去杂质的方法正确的是()
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
【解析】A项中灼热的CuO不能除去O2。B项中碳酸钠溶液在除去HCl的同时,也和CO2反应,生成碳酸氢钠。D项中加入NaOH虽然可以把氯化镁除去,但同时又生成了氯化钠,引入了新的杂质,不合题意。
【答案】 C
2.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子,则溶液①,②,③,④是()
A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4
B.①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
【解析】从题图所示步骤综合分析,可以看出第①步分离五种离子中的一种离子,只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子,应用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第④步用SO2-4将Ba2+和K+分离,故答案为D。
【答案】 D
3.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()
【解析】A项,CO26H5ONa―→C6H5OH+NaHCO36H5OH完全溶解,溶液变澄清。B项,CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,H4SiO4与CO2不反应,浑浊不会消失。C 项,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,所以溶液变浑浊。加入品红,被HClO氧化褪色。D项,首先,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2,产生可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则:2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。
【答案】 B
4.下列符合化学实验“绿色化”的有()
①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①②B.①③
C.②③D.①②③
【解析】因为溴易挥发,所以在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染空气,将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放,可减少水体污染。
【答案】 D
5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为棕黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有SO2-4存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO2-3存在
【解析】Cl-、SO2-4均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;I2遇淀粉变蓝,通入Cl2后,溶液变为棕黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I-存在,B对;SO2-3与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉淀在加入稀盐酸时会转化为BaSO4沉淀,C错;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO2-3、HCO-3、SO2-3或HSO-3,D错。
【答案】 B
6.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH ,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO 3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
( )
A .一定有SO 2-3
B .一定有CO 2-
3 C .不能确定Cl -
是否存在
D .不能确定HCO -3是否存在
【解析】 由实验①知,该溶液中不含有与OH -反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根离子等,排除D
选项;由实验②可知溶液中一定含有CO 2-3,而一定不含SO 2-3或HSO -3,由实验③知溶液中一定含有SO 2-4,由实验④和③中所得溶液中含有Cl -,可能是原溶液中含有的,也可能不是(因②中加入了HCl),故本题答案为B 、C 。
【答案】 BC
7.下列除杂质的方法不可行的是
( ) A .用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+
B .将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2
C .用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D .用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3
【解析】 A 项中Al 3+、Fe 3+与氨水反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀二者都不溶于氨水,所以过量
的氨水不能用来除去Al 3+溶液中的Fe 3+。B 项由于2Cu +O 2=====△2CuO ,而Cu 与N 2不反应,故可以除
去O 2。C 项除去乙醇中的少量水比较特殊,要加新制的生石灰,目的是吸收水,CaO +H 2O===Ca(OH)2,蒸馏得到无水乙醇。D 项Ag 2CO 3+2HCl===2AgCl +H 2O +CO 2↑,所以可行。本题既有除杂质离子、杂质气体,又有特殊的蒸馏,还有杂质转化为目的的物质。是多角度考查除杂原理的题目,需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。
【答案】 A
8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作如下,正确的操作步骤是 ( )
①加适量H 2SO 4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH 溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤
A .②⑥③
B .④⑥①③