2012高三化学一轮复习课时练习(大纲版)：16.2物质的检验、分离和提纯

第16章第2节

一、选择题

1．(2008年新课程)下列除去杂质的方法正确的是()

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

【解析】A项中灼热的CuO不能除去O2。B项中碳酸钠溶液在除去HCl的同时，也和CO2反应，生成碳酸氢钠。D项中加入NaOH虽然可以把氯化镁除去，但同时又生成了氯化钠，引入了新的杂质，不合题意。

【答案】 C

2．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①，②，③，④是()

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

【解析】从题图所示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第④步用SO2－4将Ba2＋和K＋分离，故答案为D。

【答案】 D

3．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()

【解析】A项，CO26H5ONa―→C6H5OH＋NaHCO36H5OH完全溶解，溶液变澄清。B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，H4SiO4与CO2不反应，浑浊不会消失。C 项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以溶液变浑浊。加入品红，被HClO氧化褪色。D项，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，产生可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。

【答案】 B

4．下列符合化学实验“绿色化”的有()

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①②B．①③

C．②③D．①②③

【解析】因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水。在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO2污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。

【答案】 D

5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在

【解析】Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2－3与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉淀在加入稀盐酸时会转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，D错。

【答案】 B

6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

( )

A ．一定有SO 2－3

B ．一定有CO 2－

3 C ．不能确定Cl －

是否存在

D ．不能确定HCO －3是否存在

【解析】 由实验①知，该溶液中不含有与OH －反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根离子等，排除D

选项；由实验②可知溶液中一定含有CO 2－3，而一定不含SO 2－3或HSO －3，由实验③知溶液中一定含有SO 2－4，由实验④和③中所得溶液中含有Cl －，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因②中加入了HCl)，故本题答案为B 、C 。

【答案】 BC

7．下列除杂质的方法不可行的是

( ) A ．用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋

B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2

C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3

【解析】 A 项中Al 3＋、Fe 3＋与氨水反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀二者都不溶于氨水，所以过量

的氨水不能用来除去Al 3＋溶液中的Fe 3＋。B 项由于2Cu ＋O 2=====△2CuO ，而Cu 与N 2不反应，故可以除

去O 2。C 项除去乙醇中的少量水比较特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，蒸馏得到无水乙醇。D 项Ag 2CO 3＋2HCl===2AgCl ＋H 2O ＋CO 2↑，所以可行。本题既有除杂质离子、杂质气体，又有特殊的蒸馏，还有杂质转化为目的的物质。是多角度考查除杂原理的题目，需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。

【答案】 A

8．某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作如下，正确的操作步骤是 ( )

①加适量H 2SO 4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH 溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤

A ．②⑥③

B ．④⑥①③