初中化学奥林匹克竞赛集训营学案 溶液反应推理题
酸碱中和反应推断题集锦
酸碱中和反应推断题集锦
本文将提供一些关于酸碱中和反应推断的练题，有助于加深对此类题型的理解。
1. 已知试剂X是碳酸氢钠溶液，试剂Y是盐酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生气泡，则生成的气体是？
答案：二氧化碳
解析：碳酸氢钠与盐酸混合会发生中和反应，生成水和二氧化碳气体。
2. 已知试剂X是氢氧化钠溶液，试剂Y是硝酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生一固体沉淀，则该沉淀是？
答案：氢氧化铅
解析：氢氧化钠与硝酸混合会发生中和反应，生成水和硝酸根离子。
该离子与氧化铅离子结合生成氢氧化铅沉淀。
3. 某教员将小玻璃球分装在两个试管中，并加入硝酸和氢氧化钠。
其中试管甲生成一固体沉淀，试管乙无反应。
结论是？
答案：试管甲中有铅离子。
解析：铅离子能与硝酸根离子结合生成固体沉淀，而试管乙中没有发生固体沉淀的反应，说明其中没有铅离子。
通过练习此类题目，可以加深对酸碱中和反应推断的理解，提高化学分析能力。
如何做初中化学推理题
如何做初中化学推理题对初中学生来说，化学推理题是最难的题型了，那么如何做化学推理题呢，首先你必须读懂该题，一步一步的分析，第一步可以得出那些结论，第二步又得到那些结论。
最后综合起来推断出最终的答案，总之，前提是，你必须熟练掌握初中化学中，某些物质的颜色、特性，常见沉淀有哪些，如蓝色的物质，一般有，纯净的氧气是淡蓝色，S在空气中燃烧是淡蓝色，氧气中燃烧是蓝紫色，只要是含有Cu都是蓝色，其他的类推，只要熟记这些物质的特性，你就可以轻易的做题了。
下面我总结了下做化学推理题需要的知识点。
一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
初中化学竞赛推断题目解题技巧
初中化学竞赛推断题目解题技巧
1. 熟悉化学知识：推断题目需要对化学知识有深入的了解，包括元素周期表、化学反应、化学物质的性质等。
只有熟悉这些知识，才能在解题时迅速找到线索。
2. 仔细阅读题目：推断题目通常不会直接给出答案，而是通过描述一些现象或者条件，让考生根据这些信息推断出答案。
因此，仔细阅读题目，理解题目中的每一个细节，是非常重要的。
3. 利用逻辑推理：推断题目通常需要考生运用逻辑推理的能力，通过已知的信息推断出未知的答案。
例如，通过观察化学反应的结果，推断出反应物或者催化剂；通过分析物质的性质，推断出可能的组成元素等。
4. 利用排除法：当面对多个可能的答案时，可以尝试使用排除法。
首先假设一个答案是正确的，然后看这个答案是否符合题目的所有条件。
如果不符合，就排除这个答案，再试下一个。
5. 反复检查：在确定了答案之后，一定要再次检查一遍，确保自己的答案没有错误。
因为一旦答案出错，就可能会影响整个题目的分数。
6. 多做练习：提高推断题目解题能力的最好方法就是多做练习。
通过不断的练习，可以熟悉各种类型的推断题目，提高自己的解题速度和准确率。
初中化学竞赛实验辅导(精品)
实验推断题汇总一、顺向思维1、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们做如下实验，实验过程及现象如下：试推断：固体混合物中一定含有、，可能含有，一定不含有。
（用化学式填空）二、逆向推理1、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。
现有X、Y、Z三种不同金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化：由此推断：（1）白色沉淀R是；（2）写出下列物质的化学式：A，B，W。
（3）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是；（4）F转化为D的化学方程式是。
三、中间突破1、在如下所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。
（1）写出A、I的化学式：A ，I 。
（2）写出下列转化过程中的化学方程式：F→B，D＋J→C。
四、直觉判断1（1是。
（2）在常温下若乙是气体，则X是；（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。
2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：（1）化合物C中一定含有（甲元素或乙元素）（2）单质甲的化学式是，化合物A的化学式是。
（3）写出化合物B和化合物D在高温下反应并有化合物A产生的化学方程式为。
五、整体分析现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀H2SO4六种溶液，有下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
六、表格式推断题有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。
表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体生成；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
初三化学奥数
初三化学奥训第七讲：溶液反应推理题例1将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是。
将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有例2在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是。
例3某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是A Fe2+ Cu2+B Cu2+ H+C Zn2+ Fe2+D Zn2+ H+例4向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。
除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。
例5将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（）A AgB Fe AgC Cu AgD Fe Cu例6在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）A CuB ZnC Zn CuD Fe Cu例7在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）A过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子，肯定没有的阳离子。
⑵充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是。
例8在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。
初三化学奥林匹克竞赛题
初三化学奥林匹克竞赛题题目：某化学实验室中有一瓶未知溶液，你需要确定该溶液的化学性质。
以下是你所获得的实验数据：1. 该溶液呈酸性，pH值为3；2. 该溶液的电导率较高；3. 该溶液与氯化银溶液反应，生成白色沉淀；4. 该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生气体并溶液变绿。
请回答以下问题：1. 根据实验数据，你认为该溶液中可能含有哪些离子或化合物？请解释你的推断。
2. 请写出与该溶液发生反应的化学方程式，并说明反应类型。
3. 该溶液的酸性可能是由哪种酸引起的？请给出理由。
4. 请推测该溶液中可能含有哪些金属离子？请解释你的推断。
5. 请推测该溶液中可能含有哪些非金属离子或化合物？请解释你的推断。
回答：1. 根据实验数据，该溶液呈酸性，pH值为3，说明其中含有酸性物质。
电导率较高表明该溶液中有可离子化的物质存在。
与氯化银溶液反应生成白色沉淀，说明该溶液中可能含有氯离子（Cl-）。
与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿，说明该溶液中可能含有铜离子（Cu2+）。
综上所述，该溶液可能含有酸性物质、氯离子和铜离子。
2. 与氯化银溶液反应生成白色沉淀可以写为化学方程式，Ag++ Cl→ AgCl。
这是一种沉淀反应。
与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿可以写为化学方程式，Cu2+ + 2OH→ Cu(OH)2↓。
这是一种酸碱中和反应。
3. 该溶液的酸性可能是由硫酸引起的。
硫酸是一种常见的强酸，可以使溶液呈酸性。
此外，硝酸和盐酸等也是常见的强酸，但由于未提及产生气体，因此推测酸性可能是由硫酸引起的。
4. 根据实验数据，该溶液与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿，推测该溶液中可能含有铜离子（Cu2+）。
铜是一种常见的金属离子，可以与氢氧化钠反应生成铜(II)氢氧化物。
5. 除了含有铜离子，根据实验数据，该溶液呈酸性，可能含有酸性物质。
此外，与氯化银溶液反应生成白色沉淀，推测该溶液中还可能含有氯离子（Cl-）。
综上所述，该溶液可能还含有酸性物质和氯离子。
初中化学竞赛题流程图推断题(附加题)
初中化学竞赛题流程图推断题（附加题）由于题中没有给出未溶解的10g固体是什么，所以我们需要分类讨论①如果KCl已经全部溶解，则10g全都是二氧化锰，那么原混合物中氯酸钾的质量就是15g，我们需要知道KCl生成的质量是多少，那么根据化学方程式计算可得KCl的质量为9.12g，再根据KCl的质量计算，那么开始加入12g水的时候溶解的KCl质量就是9.12-2=7.12g然后计算溶解度7.12g/12g×100%=59.3g大于表格中100℃的溶解度，所以明显不可能比水沸腾的温度还要高的情况下实验；所以就可以排除这种剩余固体全是二氧化锰的情况；②剩余固体是KCl和二氧化锰的混合物那么后来加入5g水，溶解了2g的KCl可以得出KCl的溶解度为40g，观察表格可以发现这也就是40℃以内的温度，所以算是符合实际情况那么刚开始的12g水中溶解的KCl质量可以计算出来4.8g则所有生成的KCl的质量为6.8g通过化学方程式计算可得氯酸钾的质量为20.9g所以最终只有这种情况是符合实际的；初中化学竞赛：流程图推断题X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）：（1）写出下列物质的化学式：A_________，B__________；白色沉淀I是____________，Z是______________；（2）X和C反应的化学方程式是_________________________；推断题一直都是初中化学当中比较难的部分，这道题是07年初中化学竞赛的一道题目，有同学可能看到竞赛题就以为特别难，其实只要基础学的扎实，竞赛题也就比大家平时做的基础题难上一些而已，更何况平时不也经常遇到一些难题吗？好，这道题的题干给出了三个信息，1、含有镁元素的化合物三种，而且有两个还是沉淀，首先含镁元素的沉淀很容易想到：Mg(OH)2、MgCO3；2、Z是制造温室效应的气体，那就是CO2了；3、A是一种碱，根据流程图，A和X反应后生成了沉淀，也就是说含镁元素的化合物和一种碱生成了含镁元素的化合物沉淀，那么就可以敲定沉淀I是Mg(OH)2了；生成Mg(OH)2的同时，还有NaCl生成，有Na元素和Cl元素，所以A 肯定是NaOH，而反应物中的X则含有Mg元素和Cl元素，所以为MgCl2；那么白色沉淀I和B反应后又生成了MgCl2，那么可以判断出B为HCl，那么Y就是H2O了，根据白色沉淀II与B反应生成X、Y、Z三种物质，所以很明显就是碳酸盐和盐酸发生的反应，那么不难猜出沉淀II为MgCO3，X与C反应生成MgCO3和NaCl，所以C就是Na2CO3；到这里所有的物质就全部敲定了，所以可以填空了；（1）A是NaOH，B是HCl，白色沉淀I是Mg(OH)2，Z是CO2；（2）X和C反应的化学方程式，也就是[氯化镁]和[碳酸钠]的反应方程式，相信学过的同学都知道，MgCl2+Na2CO3=Mg CO3+2NaCl;（1）根据反应前后质量总量的变化可知氧气为0.4g；通过化学方程式计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后计算出双氧水溶液的溶质质量分数即可；（2）小林在锥形瓶上方加上了干燥剂，目的是为了防止氧气在跑出锥形瓶的时候带走部分水蒸气，从而影响结果的测量；（3）认真分析第（2）会发现，小林只是在锥形瓶上方加了干燥剂，但是实验装置没有变，也就是说还是用的天平，而总质量前后变化为0.4g，天平的精确度为0.1g，任你再牛逼你也没法更精确的去读数，所以对于氧气0.4g来说，这个精确度不行；通过计算0.4g的氧气体积为接近300mL，所以要用大点的量筒，那就用500mL的；。
初三化学竞赛推断题大全
全能比赛推断题专项题训练1.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断：(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
2.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有。
（用化学式填空）（2）该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种（填数字）3.现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）4.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是；若B中澄清石灰水出现现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是。
九年级化学推理题知识点
九年级化学推理题知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构与变化规律的学科，推理题是化学学习中常见的一种题型。
通过推理题，我们可以运用所学的化学知识和理论，进行逻辑推理和分析，解决实际问题。
下面将介绍九年级化学推理题常见的知识点。
一、化学反应1. 反应类型：酸碱中和、氧化还原和沉淀反应是化学反应中常见的类型。
酸碱中和反应是指酸和碱相互反应生成盐和水。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
沉淀反应是指在溶液中形成不溶于水的沉淀物。
2. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。
方程式中的化学式和化学符号要写清楚，对应物质的个数需要平衡。
3. 反应速度：影响化学反应速度的因素有温度、浓度、催化剂和物质的粒子大小等。
温度升高会加快反应速度，浓度增加同样会使反应更快。
催化剂可以提高反应速率，而物质的粒子越小，反应速度越快。
二、物质的组成1. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素结合而成的物质。
元素用符号表示，化合物用化学式表示。
2. 分子和离子：物质可以存在于分子态或离子态。
分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的。
离子是在化学反应中失去或获得电子形成的带电物种。
3. 电子结构：原子的电子结构决定了元素的化学性质。
原子由原子核和围绕核心运动的电子构成，电子按照能级居住原则分布。
三、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中同时发生氧化和还原。
2. 氧化剂数：氧化剂数指元素在化合物或离子中的电荷状态。
通过氧化剂数可以判断元素是被氧化还是被还原。
3. 氧化还原反应的符号方程式：氧化还原反应需要写明反应物和产物的氧化剂数，并通过添加适当的系数使方程式平衡。
四、离子反应1. 阴离子和阳离子：在化学反应中，阴离子带有负电荷，阳离子带有正电荷。
2. 阳离子交换反应：阳离子交换反应是指两个溶液中的阳离子交换生成新的溶液。
初中化学推理题微课教案
初中化学推理题微课教案教学目标：1. 理解化学推理题的基本概念和类型。
2. 掌握解决化学推理题的步骤和技巧。
3. 能够独立完成中等难度的化学推理题目。
教学重点：1. 化学推理题的基本概念和类型。
2. 解决化学推理题的步骤和技巧。
教学难点：1. 解决复杂化学推理题的步骤和技巧。
教学准备：1. PPT课件。
2. 化学推理题目实例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示化学推理题的实例，引导学生思考。
2. 学生分享对化学推理题的理解，教师总结并板书。
二、化学推理题的基本概念和类型（15分钟）1. 教师通过PPT讲解化学推理题的基本概念，如前提、结论、推理过程等。
2. 引导学生了解化学推理题的类型，如归纳推理、演绎推理、类比推理等。
三、解决化学推理题的步骤和技巧（20分钟）1. 教师通过PPT展示解决化学推理题的步骤，如理解题意、分析推理过程、查找相关知识、解答等。
2. 引导学生掌握解决化学推理题的技巧，如阅读理解、逻辑分析、知识运用等。
四、实践练习（15分钟）1. 教师发放化学推理题目实例，学生独立解答。
2. 学生分享解答过程和答案，教师进行点评和指导。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点。
2. 学生分享自己的学习收获和感悟，提出疑问。
教学延伸：1. 布置课后作业，要求学生独立完成一定数量的化学推理题目。
2. 鼓励学生在日常生活中运用所学知识，解决实际问题。
教学反思：本节课通过实例导入，引导学生思考化学推理题的概念和类型。
通过PPT讲解，使学生掌握解决化学推理题的步骤和技巧。
实践练习环节，让学生独立解答题目，提高解题能力。
整个教学过程中，注重师生互动，引导学生主动参与，提高学生的学习兴趣和积极性。
在教学延伸环节，布置课后作业，要求学生独立完成一定数量的化学推理题目，巩固所学知识。
同时，鼓励学生在日常生活中运用所学知识，解决实际问题，提高学生的实践能力。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对化学推理题的理解和解决能力有所提高。
化学反应方程式推断题汇总及答案
化学反应方程式推断题汇总及答案
介绍
这篇文档旨在提供化学反应方程式推断题的汇总及答案。
每个问题都会给出一个反应的描述，需要根据描述推断出反应的化学方程式。
以下是一些常见的推断题及其解答。
问题1：氢氧化钠与盐酸的反应
描述：一种无色气体与一种无色液体反应，生成一种无色溶液和水。
答案：氢氧化钠（NaOH） + 盐酸（HCl）→ 盐（NaCl） + 水（H2O）
问题2：氧气和氢气的反应
描述：两种气体反应，生成一种无色液体。
答案：氢气（H2） + 氧气（O2）→ 水（H2O）
问题3：硫酸和氯化钡的反应
描述：一种无色液体与一种无色沉淀反应，生成一种无色溶液和一种白色固体。
答案：硫酸（H2SO4） + 氯化钡（BaCl2）→ 钡硫酸（BaSO4）+ 氯化氢（HCl）
问题4：二氧化碳和水的反应
描述：一种无色气体与一种无色液体反应，生成一种透明溶液
和二氧化碳气体。
答案：二氧化碳（CO2） + 水（H2O）→ 碳酸（H2CO3）
问题5：硫酸和亚硫酸的反应
描述：一种无色液体与一种无色气体反应，生成一种无色溶液
和二氧化硫气体。
答案：硫酸（H2SO4） + 亚硫酸（H2SO3）→ 硫酸气体
（SO3） + 水（H2O）
问题6：乙醇的完全燃烧反应
描述：一种无色液体燃烧，生成二氧化碳和水。
答案：乙醇（C2H5OH） + 氧气（O2）→ 二氧化碳（CO2）
+ 水（H2O）
总结
这份文档汇总了一些常见的化学反应方程式推断题及其答案。
提供这些示例可以帮助学生更好地理解并掌握化学反应方程式的推断过程。
2022年九年级化学奥赛培训溶液反应推理题
第五讲溶液、离子反应推理题例1将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是。
将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有例2向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。
除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。
例3将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（）A AgB Fe AgC Cu AgD Fe Cu例4在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）A 过滤出的不溶物只有铜B过滤出的不溶物只有铁C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例5把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子，肯定没有的阳离子。
⑵充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是。
例6在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。
例7 在给定的H+1、S+6、O—2、K+1、Na+1五种元素中，最多可以组成种化合物例8 在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、NO3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生⑴A+B →篮色沉淀⑵D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）⑶B+D→红色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D例9 某无色透明溶液，可能含有下面两离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，不定没有离子。
初三化学化学推断题的专项培优 易错 难题练习题附答案
初三化学化学推断题的专项培优易错难题练习题附答案一、初中化学推断题1．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。
请回答:(1)B物质是__________。
(2)A与B反应的实验现象是______________。
(3)写出C与D反应的化学方程式________________。
【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。
（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
2．A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。
(1)A的化学式_____________，C的化学式____________。
(2)F的用途有____________(写出一种即可)，D的俗称____________。
(3)写出化学反应①③的化学方程式：①____________；③____________。
(4)下列反应中属于置换反应的是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥【答案】CO2 CaCO3除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B【解析】【分析】A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO 与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；【详解】（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。
初三培优 易错 难题化学溶液的形成辅导专题训练附答案解析
初三培优易错难题化学溶液的形成辅导专题训练附答案解析一、初中化学溶液的形成1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。
故选B。
【点睛】中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。
2．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。
3．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．面粉 B．食盐 C．冰块 D．花生油【答案】B【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。
九年级化学竞赛专题辅导5：溶液的基本知识含答案
竞赛专题辅导五：溶液的基本知识【内容综述】本期主要讲解有关溶液的基本知识。
溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其主要重、难点知识要点包括：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表示方法及其应用。
在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。
为此，本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。
【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y 物质。
则X和Y两种物质的溶解度的关系是（）A．X>Y B．X<Y C．X==Y D．无法确定【解析】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达到饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克==75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克==60克.值得注意的是如果本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所对应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。
向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（）A．40克B．20克C．8克D．无法计算【解析】由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：（1）分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。
因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。
第6讲 水和溶液-全国初中化学竞赛试题精编(解析版)
全国初中化学竞赛试题精编第6讲水和溶液一、选择题1.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO 2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na 2CO 3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C 【解析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A 正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B 正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na 2CO 3溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C 不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D 正确。
故选C。
2.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）某同学在室温下(20℃)称7.5g 物质N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。
通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。
根据实验下列说法正确的是①物质N一定易溶于水②a、c两点时N的溶解度一定相同③b、c两点时N溶液浓度一定相同④b点时溶液可能是N的饱和溶液⑤改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处只有c处有固体剩余A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤【答案】A【解析】①物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N 物质的质量为7.5g+7.5g=15g＞10g，则物质N一定易溶于水，故正确；②a、c两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确；③室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c两点的溶液的组成不变，则N溶液浓度一定相同，故正确；④b点时溶液温度大于20℃，溶液是N的不饱和溶液，故不正确；⑤a、c的温度相同，溶解度相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c处a、c处均有固体剩余，故不正确。
化学竞赛元素及化合物练习之推断题
元素及化合物练习之推断题1．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。
将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。
将C通入另一钠盐的D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。
请给出A，B，C，D，E，F的化学式。
2．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。
向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。
向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。
给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。
3．向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。
将气体D 通入Pb（NO3）2溶液得黑色沉淀G。
若将D通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀H析出。
回答A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质。
写出有关反应的方程。
4．向无色溶液A中加入HI溶液有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶液变成无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。
若向A中加入KI溶液有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。
请给出A，B，C，D，E，F所代表的物质。
5．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。
A溶于浓盐酸得溶液B，向B中通人H2S得黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。
C溶于硫化钠溶液得无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。
向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向所得F的酸性溶液中加入淀粉碘化钾溶液，则溶液变蓝，给出A、B、C、D、E、F所代表的物质。
6．氯化物A为无色液体。
中考化学专项复习之逻辑推理分析问题汇总(十二)
中考化学专项复习之逻辑推理分析问题汇总（十二）1．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素C．常温下，pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液2．推理是学习化学的重要方法之一。
下列类推正确的是（）A．物质燃烧都能放热，则能放热的化学反应都是燃烧B．有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化D．活泼金属和酸反应有气体生成，则能和酸反应生成气体的物质一定是金属3．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关说法正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物D．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液4．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。
下列说法正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液C．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液5．下列推理正确的是（）A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B．碱溶液能使石蕊试液变蓝，所以使石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液C．氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性D．碳酸盐遇酸反应生成二氧化碳气体，所以加酸能产生气泡的一定是碳酸盐6．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是（）A．因CO2不可燃、不助燃，所以用CO2灭火只利用其化学性质B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属7．推理和归纳是学习化学的重要方法。
成都实验中学九年级化学下册第九单元《溶液》经典题(含答案)
成都实验中学九年级化学下册第九单元《溶液》经典题（含答案）一、选择题1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气(CO)与O2的混合气体也可能爆炸2．如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是A．30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g·100mL-1B．40℃时，100mL-1水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液C．50℃时，柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多D．50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出3．下表是小东同学进行的四个实验，其中正确的是（）选项操作现象结论A用灯帽盖灭燃着的酒精灯火焰熄灭降温可以灭火B 将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C打开汽水瓶盖汽水自动喷出气体在水中的溶解度随压强的增加而减小D 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失碳与NO2发生化学反应A．A B．B C．C D．D4．2020 年中国水周的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
下列有关水和溶液的叙述中，不正确的是（）A．生活中可用肥皂水区分硬水和软水B．生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用C．电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2∶1D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数5．下表是小东同学进行的四个实验，其中正确的是选项操作现象结论A用pH试纸测定雨水的pH值pH小于7CO2的排放是导致酸雨的原因B将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性C打开汽水瓶盖汽水自动喷出气体在水中的溶解度随压强的增加而减小D 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失碳与 NO2发生化学反应A．A B．B C．C D．D6．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，下列说法中正确的是（）A．用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），标签上“36.5”、“1.19g/cm3”、“36.5%”等数据仍能表示瓶中剩余盐酸的信息B．该盐酸中的溶质是盐酸，溶剂是水C．用该盐酸配制10%的稀盐酸185g，需量取水145mLD．盐酸中的各种粒子均匀分散且保持静止不动7．恒温持续蒸发某物质的溶液，现象如图所示，下列说法一定正确的是A．①②都是不饱和溶液B．②③④都是饱和溶液C．溶质的质量：①=②>③>④D．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④8．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液B．溶质可以是固体，也可以是气体或液体C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓9．0℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（）A．0℃时，该物质溶解度为30g B．溶液的溶质的质量分数为30%C．0℃时，该物质为饱和溶液D．无法计算该溶液的溶质的质量分数10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
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初中化学奥林匹克竞赛集训营学案溶液反应推
理题。
将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有例2 在AgNO3和Fe （NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。
除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（）A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu 例6 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu 例7 在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）A 过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D
滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl
3、FeCl
2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：
Fe+2FeCl3====3FeCl2）⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子，肯定没有的阳离子。
⑵ 充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是。
例8 在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。
答案：1 Zn2+ Cu Fe2 Ag3 C4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO45 A C6 D7 C D8 Cu Fe MgCl2 AlCl3练习1 往AgNO
3、Cu（NO3）
2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是，滤液中一定有的金属阳离子是，一定没有的金属阳离子是。
练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有，滤纸上一定有。
练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上一定有，可能有。
滤液中一定有，肯定没有。
练习4 往AgNO
3、Cu（NO3）
2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。
如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl
3、FeCl
2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（） A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（） A 若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+ B 若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+ C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+ D 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。
答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+2 Fe2+ Cu Fe3 Cu Fe ZnSO4 FeSO4 CuSO44 Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2 AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）25 C6 A B。