2018届山东省昌乐二中高考化学复习学案：氧化还原反应第2课时 含答案

氧化还原反应

班级_____ 组别姓名

【学习目标】1．掌握简单氧化还原反应方程式的配平

2．灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟

【基础自学】

一、氧化还原反应的配平

1、配平原则

（1）得失电子守恒原则（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则

2、配平步骤

例： Fe＋ HNO3(稀)----- Fe(NO3)3＋ H2O＋NO↑

小结：（1）标变价（2）列变化（3）求总数（4）配系数（5）细检查

练习1、配平下列方程式

（1）C＋ HNO3(浓)---- H2O＋ NO2↑+ CO2 （2）NO2+ H2O---- HNO3＋ NO

（3）H2S+ SO2---- H2O+ S （4）HNO3(浓)—— NO2+ H2O+ O2（5）MnO4-+ Fe2++ H+--- Mn2+＋ H2O ＋ Fe3+

二、氧化还原反应的简单计算

1、利用关系式计算

练习2、将3.20 g铜跟30.0 mL10. 0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则被还原的HNO3的物质的量是

2、根据电子得失守恒法计算

练习3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）

A．3.0 mol B．1.5 mol

C． 1.0 mol D．0.75 mol

【合作探究、讨论展示】

1、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4· H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol/L的

NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 ( )

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8 KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

2、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液

中加

入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A、60mL

B、45 mL

C、30 mL

D、15 mL

【能力提升】

1、ClO2是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产

自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）

A、 1︰1

B、 2︰1

C、 1︰2

D、 2︰3

2、CaH2常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2 H2O＝Ca (OH)2+2H2↑

其中水是（）

A、还原剂

B、既是氧化剂又是还原剂

C、氧化剂

D、既不是氧化剂，又不是还原剂

3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O， IO3－→I2 , MnO4－→Mn2+ , HNO3→NO ,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )

A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO3

4、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可能

是（）

①有Fe2+ ②Fe2+和 Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和

加入Fe粉的物质的量之间的关系如

右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3 、 Cu (NO3)2、

HNO3物质的量浓度之比为

A. 1:1:1

B. 1:1:4

C. 1:2:2

D. 3:2:8

6、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少

D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+

7、反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2 NaI ＋ MnO 2 ＋

3 H 2SO

4 ＝ 2 NaHSO 4 ＋ MnSO 4＋2 H 2O ＋ I 2 ………⑴

2 NaIO

3 ＋ 5 NaHSO 3 ＝ 2 Na 2SO

4 ＋ 3 NaHSO 4 ＋ H 2O ＋ I 2 ………⑵

下列说法正确的是

A ．两个反应中NaHSO 4均为氧化产物

B ．I 2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

C ．氧化性：MnO 2＞SO 42－＞IO 3－＞I 2

D ．反应（1）、（2）中生成等量的I 2时转移电子数之比为1:5

8．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO 3－ ＋4H ＋＋3e － =

NO ＋2H 2O ； KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了 、 性质。

(3)反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

(4)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。

9、 某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。

(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。

(3)根据上述反应可推知 。

a ．氧化性：334KBrO >H AsO

b ．氧化性：343H AsO >KBrO

c ．还原性：3AsH >X

d ．还原性：3X>AsH

10、下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。