广东省深圳市翻身实验中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)

翻身实验中学2017-2018学年第一学期期中考试试题卷
高二化学（理科班）
说明：考试时间：90分钟满分：100分
注意：
1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23； Cu-64。

2．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

第Ⅰ卷（共 60分）
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方
无效。

本题共20小题，每小题3分共60分）
1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是
A．工业合成氨 B．SO2的催化氧化
C．氯化铵的分解 D．生石灰吸收水
3．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g)2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1
②I2(s) + H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol－1
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
4．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是
A．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol（反应热）
B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol（燃烧热）
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol（反应热）
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol（中和热）
5．氢气是人类最理想的能源之一。

已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，有如下三个热化学方程式：
（1）H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝akJ/mol
（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝bkJ/mol
（3）H2O(l)＝H2 (g)+ O2(g) ΔH3＝ckJ/mol
下列关于它们的表述正确的是
A．2c＝b B．c＝+285.8
C．通过原电池可以实现反应(3) D．氢气的燃烧热为a kJ/mol
6．已知：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
（2）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
( )
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋244.1 kJ·mol－1
C．－996.6 kJ·mol－1D．＋996.6 kJ·mol－1
7．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

在其他条件相同时，反应
H 3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时
间（t）的变化如右图，由此图可以得出：
该反应的△H
A．△H＜0
B．△H＞0
C．△H＝0
D．无法判断
8．常温下，5% H2O2溶液的pH约为6，某实验小组以H2O2分解为例，设计通过下表三个实验，验证浓度、催化剂对反应速率的影响。

下列叙述中，不正确的是
A．H 2O222
B．实验②中甲溶液是10 mL 10% H2O2溶液
C．实验①和②的设计目的是探究浓度对反应速率的影响
D．催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应所需的活化能
9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是
A．反应过程中，气体的密度始终不变
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降
D．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应
10．反应Br＋H2→HBr＋H的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( ) A．正反应为放热反应
B．正反应为吸热反应
C．若在体系中加入催化剂，该化学反应的反应热将增加
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
11．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ
热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )
A. ΔH1＜ΔH2B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
12．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别表示为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的最快的是( )
A．①B．④C．①④D．②③
13．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．①③B．②③C．③④ D．①④
14．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H = —1025kJ/mol，该反应是一个
可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确
．．．的是（）
15．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。

下列判断正确的是
A．T1时，v正>v逆
B．正反应的△H<0
C．a、b两点的反应速率v a=v b
D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动
16．已知相同温度下：H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；
2HI(g) H 2(g)+ I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为
A．K1 = K2B．K1= K22
C．K1= 2K2 D．K1= 1/K2
17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L－1。

下列有关判断正确的是 ( )
A．C的体积分数下降B．x＋y<z
C．B的转化率增大D．平衡向正反应方向移动
18．一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是( )
A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1
B．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
19 T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)
＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。

测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。

．．．
A．t0时，v正>v逆
B．t0～t1时间内，v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
C．T℃时，该反应的平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等
D．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率反应
20．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。

下列判断正确的是（）
A．该反应的正反应为吸热反应Array B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v A ＞v C
C．反应达到B点时，2v正（O2）= v逆（SO3）
D．已知V2O5（图示曲线Ⅰ）的催化效果比Fe2O3
T0T （图示曲线Ⅱ）好
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
21．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是对H2O2分解速率的影响。

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________定性比较得出结
论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素
均已忽略。

实验中需要测量的数据是。

（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，
反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂
最合理的是。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰
22．（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol－1，
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）平衡时CO2的转化率和该条件下反应的平衡常数K为（列式并计算）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是
23．(10分)甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知：2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a kJ/mol
CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式__________________________。

（2）通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况。

从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v(H2)＝_____________。

甲图
乙图
T /℃
12
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H 2，CO 的平衡转化率随温度(T )、
压强(P )的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母序号)。

A ．H 2的消耗速率等于CH 3OH 的生成速率的2倍 B ．H 2的体积分数不再改变 C ．H 2的转化率和CO 的转化率相等 D ．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A 、B 两点压强大小：P (A)________P (B)(填“＞”、“＜”或“＝”) ③若达到化学平衡状态A 时，容器的体积为20 L 。

如果反应开始时仍充入10 mol CO 和20 mol H 2，则在平衡状态B 时容器的体积为_________L 。

24．（10分）甲醇是一种重要的基础有机原料，工业上可以通过以下反应合成： CO (g) + 2H 2 (g)
CH 3OH (g)
（1）合成甲醇所需的CO 和H 2 可以由以下反应制备：
CH 4(g)＋H 2O(g)
CO(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋206.1 kJ/mol
某条件下，在密闭容器中进行该反应，测得c(CH 4 )与时间（t ）的变化如下图所示。

则前5 min 内，v (H 2)＝ ；10 min 时，改变的外界条件是 。

（2）下表所列数据是合成甲醇的反应：CO (g) + 2H 2 (g)
CH 3OH (g) 在不同温度下的化
学平衡常数K （L 2
·mol -1
）。

①由表中数据判断该反应的△H ____ 0（填“＞”或“＜”）。

②某温度下，将2.0 mol CO和5.2mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L-1，则CO的转化率为，该温度下的平衡常数为。