2019-2020广州越秀区第二中学高二下册期末化学【试卷+答案】
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题含答案本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷附解答
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n（s）⇌mA n+（aq）+nB m﹣（aq）（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．（3分）下列有关说法中错误的是（）A．对M（s）═X（g）+Y（s）反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．（3分）已知：pAg=﹣lgc（Ag+），K sp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液则图象在终点后变为虚线部分D．图中x 点的坐标为（100，6）5．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+nY（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D．t℃时，该反应的平衡常数为406．（3分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．（3分）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3 COO﹣）的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：若pH ＞1，则HA 是弱酸；若pH=1，则HA 是强酸8．（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ可解释H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的反应速率的变化D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。
2019-2020年高二下学期期末考试化学理试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末考试化学理试题 含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共52分）一、单项选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．在①乙炔、②乙烯、③苯、④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子．．．．均在同一平面的 是A ．①②B ．①②③C ．③④D ．②③④ 2．按下列路线制聚氯乙烯，没有涉及．．．．的反应类型是 A ．加成反应 B ．消去反应 C ．取代反应 D ．加聚反应 3．下列有机化合物的分类正确的是4．下列各组物质的相互关系正确的是A ．同位素：1H +、2H +、2H 2、2H 、3HB ．同素异形体：C 60、金刚石、石墨C 2H 5Br CH 2=CH 2CH 2Cl CH 2Cl CH 2=CHCl[ ]n CH 2CH ClC ．同系物：CH 2O 、C 2H 4O 、C 3H 6O 、C 4H 8OD ．同分异构体：C H HF F 和C HF H5．下列实验问题的处理方法中，正确的是A ．蔗糖溶液加入稀硫酸共热后，加入银氨溶液，水浴加热，检验水解产物具有还原性B ．在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必须先检验甲烷的纯度C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，要立即用强碱溶液冲洗D ．为提纯蛋白质，可向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，然后将所得沉淀滤出重新溶于 水，即得较纯的蛋白质溶液。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(附答案)
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题本试卷共6页，19小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题(本大题共 15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质的氧化性的是A. 食醋除水垢B.纯碱去油污C.葡萄糖用于工业制镜D.漂白粉漂白织物2.新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%B.高温可使蛋白质发生变性C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D.“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果3. 下列有关垃圾分类处理的说法正确的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D.含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O4. 下列实验操作正确的是A. 检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中D.蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物5.下列有关化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图：B. NH3·.H2O的电离：NH3.H2O=NH4++ OH-C.水分子的电子式：D.间二甲苯的结构简式：6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.30 g C2H6含共价键的数目为7N AB.室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC.一定条件下，0.1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6N AD. 标准状况下，11.2 L苯所含的分子数为0.5N A7.下列反应不属于取代反应的是A.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯B. 甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠8. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99. 999%的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.与4 mol·L-1的盐酸反应的速率比生铁快9. W、X、Y、Z为短周期元素，W的M电子层有1个电子，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，Y与Z同周期，Z的原子半径小于Y。
2019-2020学年广东省广州市高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物2．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）。
A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A 硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B 二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气C 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D4．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液中pH增大B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．CH3COO－的浓度变小5．已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量6．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入FeCl2溶液7．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（）A．它易溶于有机溶剂B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面8．常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚9．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键10．一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。
广东省广州市2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
广东省广州市2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中，不属于有机合成材料的是A. 塑料________B. 合成纤维________C. 光导纤维________D. 合成橡胶2. 下列说法正确的是A. 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B. “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C. 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D. 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃3. 下列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式为CH 2 CH 2B. 丙烷的实验式为C 3 H 8C. 乙醛的结构式为________D. 羟基的电子式为4. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣（同“捣”）作屑.欲食，辄投水中，即成醋尔.”下列有关醋的主要成分乙酸的说法中正确的是A. 是一元酸________B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=lC. 与乙醇反应时O-H键断裂________D. 含有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色5. 下列烃的系统命名正确的是A. 2-乙基丁烷________B. 2-乙基-2-丁烯C. 2-甲基-1-丁炔________D. 1，2-二甲苯6. 某油脂的结构如图所示，R 1 、R 2 、R 3 分别代表高级脂肪酸的烃基，且互不相同，关于该物质的叙述错误的是A. 属于混甘油酯B. 在人体内最终转化为水和二氧化碳C. 一定能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分7. 在3支试管中分别装有：①lmL苯和3mL水：②lmLCCl 4 和3mL水；③lmL乙醇和3mL水。
图中三支试管从左到右的排列顺序为A. ①②③B. ①③②C. ③②①D. ②③①8. 在1.01×l0 5 Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。
2019-2020学年广东省广州市化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年广东省广州市化学高二下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【答案】D【解析】【详解】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
2．温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaN O3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A．①③⑤④②B．③①④②⑤C．⑤②④①③D．③②①⑤④【答案】B【解析】【分析】溶液酸性越强，溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性、中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。
【详解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。
①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH从小到大的顺序为：③①④②⑤，故合理选项是B。
【点睛】本题考查溶液pH的大小比较，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力．。
3．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 是试管，A不符合题意；B. 是分液漏斗，B不符合题意；C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意；D. 为量筒，D不符合题意；答案选C。
【点睛】虽然本题通过排除法很容易选出答案，但这并不代表学生就知道蒸馏烧瓶，实际情况是同学通常把蒸馏烧瓶和圆底烧瓶混为一谈。
广东省广州市2019-2020学年化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
广东省广州市2019-2020学年化学高二下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（）A．Fe5O7B．Fe4O5C．Fe3O4D．Fe2O3【答案】A【解析】【详解】通入氯气时，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol，与溶液中的0.1molFe2+反应，此时溶液为FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，则n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，则n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化学式为Fe5O7；答案为A。
2．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷【答案】D【解析】【详解】根据球棍模型写出异辛烷的结构简式为，根据烷烃的系统命名原则，该物质的名称为2，2，4-三甲基戊烷，答案选D。
3．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来【答案】B【解析】A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B．同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C．同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt 的很不稳定，故C 错误；D ．同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I 2可以把At 从At 的可溶性的盐溶液置换出来，故D 正确；故选C 。
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9. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不. 正. 确. 的是（ ）
选项
出处
阐述
隐含的化学原理
“自元时始创其法，用浓酒和糟
A
《本草纲目》 入甑，蒸令气…其清如水，味 这里的“法”指的蒸馏
极浓烈，盖酒露也”
“世间丝、麻、袭、褐皆具素 “丝、麻”的主要成分都是蛋
B
《天工开物》
制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是（ ）
A. 阿司匹林的分子式为
C.
阿司匹林最多消耗
B. 物质的结构简式为 D. 上述反应类型是消去反应
18. 化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是（ ）
A. 甲苯苯环上的二溴代物有 种 B. 丙和丁的一溴代物均有 种 C. 甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类 D. 甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体
，怕酒精，不耐高温。下列说法正
A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性 D. 高温可使蛋白质变性而失去生理活性
2. 下列关于物质用途的说法，不. 正. 确. 的是（ ）
A. 煤焦油是煤干馏所得，经分液可提取芳香烃 B. 聚乙炔膜具有半导体性质，可作新颖的电子器件 C. 地沟油含有油脂，经过加工可转化为生物柴油 D. 苯酚又称石碳酸，可以用于制备酚醛树脂
3. 下面关于物质性质和用途的陈述都正确，且存在因果关系的是（ ） A. 乙二酸具有酸性，能使酸性高锰酸溶液褪色 B. 油脂在碱性水溶液能水解，可用于制备肥皂 C. 氨基酸具有两性，可发生缩聚反应制备高分子 D. 葡萄糖、蔗糖都是还原性糖，可用于在玻璃上镀银
4. 下列材料主要成分不. 属. 于. 有机高分子的是（ ）
（或
（4） （ 5 ）1
2
丙二醇；
） ; 蒸馏
23. （ 1 ）
; 醛基和羰基 或 酮基 或 酮基
（ 2 ）氧化反应 ; 酯化反应 或 取代反应 或 取代反应
（3）
（4）
（5） 、
（6）
24. （ 1 ）
;
（2）
（3）
（4） 种；
（5）
B.
C. 只含
官能团的同分异构体共 D.
有种
在碱性溶液中能稳定存在 中一定共面的碳原子为 个
6. 下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，
含有的原子数为
B.
苯乙烯分子中含有碳碳双键数为
C.
聚丙烯的混合物中含有
数为
D. 乙酸和足量的乙醇在浓硫酸催化中加热生成乙酸乙酯
7. 螺环[ ] ， 癸二烯和氢气充分反应生成螺环[ ]癸烷，下列说法正确的是（ ）
甲
乙
A. 断电保护器外壳工程塑料（甲）
C. 滑雪板底座聚乙烯（丙）
丙
丁
B.
年冬奥会聚氨酯速滑服（乙）
D. “玉兔二号”钛合金筛网轮（丁）
5. 维生素 又叫 抗坏血酸，简称 ，其结构如右图。 是一种水溶性维生素，水果和蔬菜 中含量丰富。在人体氧化还原代谢反应中起调节作用。下列有关说法正确的是（ ）
A. 能使灼热的氧化铜粉末变红色
2019~2020学年广东广州越秀区广州市第二中学高二下 学期期末理科化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5
一、单选题
（本大题壳和单链核酸组成，直径在 确的是（ ）
并进行性
质实验和纯度测定。
请回答下列问题：
（ 1 ）铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备 ，写出离子反应方
程式
，若反应消耗
硝酸，转移电子数为
个。
实验室通常在稀硝酸中滴加适量
溶液代替加热以提高速率，
作用
是
。
（ 2 ）洗气瓶甲中装有水，其作用是
；乙中的试剂是
，长颈
漏斗的作用是
；洗气瓶丙中盛放的试剂是浓硫酸，洗气瓶丙
理如下：
，其中 是中性分子，下列有
关说法错. 误. 的是（ ）
A. 是 ， 是
B. 等于 ， 等于
C. 在酸性溶液中乙醇的还原性强于
D.
乙醇完全被氧化，转移电子数为
个
12. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的 反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
质”
白质
“青蒿一握，以水二升渍，绞取 “渍”指浸泡溶解，
C 《肘后备急方》
汁，尽服之”。
“绞”指的是过滤。
湖泊中有机物发酵产生了
D
《周易》
“泽中有火”，“上火下泽”….
易燃甲烷气体
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如下图所示实验过程中，关于此
20. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
A.
B.
用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 C.
实验室制备乙酸乙酯 D.
实验室制备硝基苯
二、非选择题
（本大题共4小题，共60分） 21.
证明酸性：醋酸 碳酸 苯酚
亚硝酰氯（
）的熔点为
、沸点为
，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水
易水解生成弱酸
和另一种酸。某学习小组在实验室用 与 制备
（
件
戊二醇）设计反应流程如下：
件
。
24. 工业上利用甲苯制备一种重要芳香六元环酯（己）的方法如下：
回答下列问题。
（ 1 ）物质丁的分子式为
，
丁完全燃烧需要的氧气物质的量为
。
（ 2 ）写出反应（1）的化学方程式
。
（ 3 ）写出反应（3）的化学方程式
。
（ 4 ）物质丁的同分异构体较多，具有下列性质的芳香族化合物的同分异构体数目是
B.
被氧化：
D. 滤液Ⅰ加入过量
：
，
14. 下列实验方案中，不. 能. 达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
检验亚硫酸钠溶液是 取待测液适量于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量的
否被氧化变质
溶液，观察是否有沉淀生成。
检验某晶体是否为铵 取晶体适量于试管中，加水溶解，加适量
溶液，加
盐
热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，看是否变蓝色
检验海带中是否有碘 取海带置于坩埚中，灼烧后加热水过滤，将滤液酸化后加入
元素
双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色
检验
中将
与
溶液共热，冷却后，取出上层水溶
是否存在溴元素
液，加入
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
A.
B.
C.
D.
15. 亚氯酸钠 （
）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂
19. 苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，室温下微溶于水，且电离常数
，室温下碳酸的电离常数
，
，石碳酸的电
离常数
。下图是苯、苯酚、苯甲酸混合物的设计，有关分析不. 正. 确. 的是（ ）
A. 试剂①可以选用饱和碳酸氢钠溶液 C. 试剂③是 ，操作⑦是分液
B. 操作⑥的主要仪器有分液漏斗和烧杯 D. 试剂⑤可以选择硫酸，操作⑧为过滤
和
; 浓流酸 ; 平衡具支锥形瓶内外气压 ; 阻止丁中的水
蒸气进入制备
的蒸馏烧瓶中
（ 3 ）分两层，下层呈现紫红色，上层几乎无色 ;
（ 4 ）锥形瓶中溶液蓝色消失， 内不恢复原色 ;
22. （ 1 ）球形干燥管 ; 除去甲烷与乙烷气体中混有的水蒸气 （ 2 ）检查装置气密性 ; 通过观察气泡调节 从而控制气体流速 （ 3 ）溴水颜色变浅，下层有无色油状物质生成；
A. 甲和苯乙烯互为同系物
C.
乙完全燃烧最多消耗
B. 一个甲分子含有一个手性碳原子 D. 乙的一氯代物共有 种
8. 已知：苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸，如下图所示。下列有关说法不. 正. 确. 的是
（）
A. 上述反应属于氧化反应 C. 苯乙烯分子中 个碳原子一定共面
B. 苯甲酸和甲酸苯酚酯互为同分异构体 D. 苯乙烯分子中含有 种不同环境的氢原子
。
（ 3 ） 装置中的实验现象是
，
写出反应的化学方程式
。（写出一个即可）
（ 4 ） 和 装置的总质量比反应前增加了
， 装置的质量减少了
，则丁烷的裂
解产物中，甲烷的摩尔分数是
（提示 ：
（甲烷） （ 气）
完全反应）
。
；
提示 ：假定流经 、 装置中的气体能
（ 5 ）对 装置中的混合物再按以下流程实验：
1
溶液的作用是（用离子方程式表示）
分离操作Ⅱ名称是
。
2 有机物 的系统命名为
，
写出有机物 转变为 的化学反应方程式
。 。
23.
（
环己二酮）常用作医药中间体，用于有机合成。如作为除草剂磺草酮、硝
磺酮的中间体。下列是合成
环己二酮一种方法。
回答下列问题：
（ 1 ）甲的分子式为
，乙中含有的官能团名称是
（ 2 ）反应 的有机反应类型是
，反应 的反应类型是
（ 3 ）丙的结构简式为
。
（ 4 ）请写出反应 的化学方程
式
。
。 。
（5）
的同分异构体较多，一部分同分异构满足下列条件：
①核磁共振氢谱有二种吸收峰
②在加热条件下和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
③链状脂肪化合物