高考知识点-高考总复习-兴平西郊高级中学高一化学上学期第一次月考试题(含解析).doc

一、单选题（24分）

1.化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 ( )

A. 鼻子闻

B. 嘴巴吹

C. 耳朵听

D. 眼睛看

【答案】C

【解析】

【详解】A．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，操作错误，故A错误；

B．熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，图中操作错误，故B错误；C．收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，人要远离，故C正确；

D．量取液体时，仰视：量取的液体实际体积偏大，读数偏小，故D错误；

故答案为C。

2.下列叙述正确的是( )

A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B. CH4的摩尔质量为16 g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

【答案】C

【解析】

【详解】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；

B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；

C. 3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32 g，故C正确；

D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；

故选C。

3.下列说法正确的是

A. 1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

B. 在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L

C. 如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L

D. 我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数

【答案】A

【解析】

【详解】A项、1mol任何粒子或物质的质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故A正确；

B项、在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L，故B 错误；

C项、如果 1L 溶液中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L，故C错误；

D项、我们通常把0.012kg12C中所含碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

4.下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（）

A. 过滤、蒸发、分液

B. 蒸馏、过滤、分液

C. 过滤、蒸馏、分液

D. 分液、蒸馏、过滤

【答案】C

【解析】

【详解】由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液混合物，该操作为过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作为分离沸点不同的液体混合物，该操作为蒸馏；由图中第三个装置的仪器以及操作为分离互不相溶的液体，该操作为萃取分液；故三种实验操作从左到右依次是过滤、蒸馏、萃取分液，故选C 。

【点睛】本题的易错点为A ，要注意蒸发和蒸馏装置中最大的区别是，蒸馏需要用温度计控制温度，而蒸发不需要。

5.已知1.505×1023

个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）

A. 32

B. 32 g

C. 64 g·mol -1

D. 32 g·mol -1

【答案】D

【解析】

【分析】

先根据物质的量与阿伏加德罗常数的关系：n=N/N A 计算出X 的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=m/n 计算出X 的摩尔质量。 【详解】8g 气体X 的物质的量为：n （X ）=23

231.505106.0210/mol

⨯⨯=0.25mol ，X 的摩尔质量为：M （X ）=8g ÷0.25mol=32g/mol ，故答案选D 。

【点睛】本题考查了摩尔质量的简单计算，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数的转化关系，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。

6.下列溶液中的c (Cl —) 与50mL 1mol·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl —)相等的是

A. 150mL 1mo l·L -1

氯化钠溶液

B. 75mL 2mol·L -1

氯化铵溶液 C. 150mL 3mol·L -1 氯化钾溶液

D. 75mL 1mol·L -1 氯化钡溶液 【答案】C

【解析】 【详解】50mL 1mol •L -1 氯化铝溶液中c （Cl -）=3×1mol/L=3mol/L ，则

A.150mL 1mol •L -1 氯化钠溶液中c （Cl -）=1×1mol/L=1mol/L ，故A 不符合；

B.75mL 2mol •L -1 氯化铵溶液中c （Cl -）=1×2mol/L=2mol/L ，故B 不符合；

C.150mL 3mol •L -1 氯化钾溶液中c （Cl -）=1×3mol/L=3mol/L ，故C 符合；

D.75mL 1mol•L-1 氯化钡溶液中c（Cl-）=2×1mol/L=2mol/L，故D不符合；

答案：C

7.下列实验操作中错误的是（）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】AD

【解析】

【详解】A. 蒸发操作时，应使混合物的水溶液中出现较多晶体析出时，停止加热，A错误；

B. 蒸馏操作时，温度计测量溢出气体的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；

D. 萃取操作时，应选择易溶的有机萃取剂，与萃取剂的密度无关，D错误；

答案为AD

8.同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

A. 分子数目比为1：1

B. 原子数目比为16：15

C. 体积比为4：5

D. 密度比为4：5

【答案】D

【解析】

【分析】

同温同压下，V m相同，结合n=m/M、V=nV m、ρ=M/V m计算。

【详解】A．分子数目之比等于物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3的分子数目之比为m/64：m/80=5：4，故A错误；

B．二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的SO2和SO3相比较原子数之比为：5×3：4×4=15：16，故B错误；C．同温同压下，V m相同，相同质量的两气体的体积之比等于其物质的量之比，为5：4，故C错误；