高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(十五) 氧化还原反应规律及应用

课时跟踪检测(十五)氧化还原反应规律及应用1．(2015·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO－3―→I2MnO－4―→Mn2＋HNO2―→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO23．(2015·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是() A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO44．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)。

下列有关说法不正确的是()A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．(2015·兰州联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I26．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 7．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol8．(2015·北京怀柔区质检)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④9．(2015·石家庄质检)关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是()A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol10．(2015·南京模拟)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/LC．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶311．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。

A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。

又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。

在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：①P＋A―→Q＋B②L＋O2―→M＋H2O③L＋M―→R＋H2O④B＋H2O―→A＋O2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关系式：Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O―→P＋QⅢ.M＋L―→Q＋H2O其中一定不可能实现的是______________________________________________，理由是_____________________________________________________________。

12．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。

某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染。

(1)配平以下有关的离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O―→N2↑＋Al(OH)3＋OH－(2)以上反应中失电子的物质是__________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有________电子发生转移。

(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO－3(设氮元素都以NO－3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。

13．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl 3＋____NaOH ＋____NaClO===____Na 2FeO 4＋____＋____。

其中氧化剂是________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为______________________________。

(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用__________________溶解，然后________________________。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH 。

(4)电解时阳极发生反应生成FeO 2－4，该电极反应方程式为_____________________。

答 案1．选A 该反应为N 元素的归中反应，NaNO 2 中＋3价的N 元素氧化了 NH 4Cl 中－3价的N 元素，生成了N 2，N 2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol N 2转移的电子的物质的量为3 mol 。

2．选B KI 被氧化得到I 2,1 mol KI 在反应中失去1 mol 电子，再据题中所给信息：H 2O 2―→H 2O 1 mol H 2O 2得2 mol e －，IO －3―→I 2 1 mol IO －3得5 mol e －，MnO －4―→Mn 2＋ 1 mol MnO －4可得 5 mol e －，HNO 2―→NO 1 mol HNO 2得1 mol e －。

虽然B 、C 项中的1 mol IO －3、MnO －4均可得5 mol e －，但B 中生成物I 2可来自IO －3和I －，故得I 2最多者应是IO －3与I －的反应。

3．选B 根据氧化还原反应的规律，NaClO 2中Cl 元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A 、B 、C 、D 四个选项可知，只有B 、C 符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3，故B 正确。

4．选A 反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO －作氧化剂，配平后的离子方程式为2Fe ＋3 (OH)3＋3Cl ＋1O －＋4OH－===2Fe ＋6O 2－4＋3Cl －－1＋5H 2O ， B 、C 正确；FeO 2－4作氧化剂时其还原产物为Fe 3＋，Fe 3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。

5．选A 氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。

由于Fe 3＋氧化性强于I 2，所以FeI 3不存在，A 中反应不可能发生；B 、C 、D 中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。

例如n (Cl 2)∶n (FeI 2)＝1∶1时即发生B 项的反应。

6．选A Cl 2与FeBr 2反应，Cl 2少量时，只氧化Fe 2＋；足量时，可氧化Fe 2＋和Br －，A 正确。

7．选B 由2S 2O 2－3―→S 4O 2－6，失去2 mol 电子，O 2―→2O 2－，得到4 mol 电子，说明只有2Fe 2＋―→2Fe 3＋，失去2 mol 电子，再由原子守恒知，Y 为四氧化三铁，B 项错误。

8．选B在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(I－)反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后才与Br－反应。

通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2＋完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br－被氧化或被完全氧化，①错误，故B正确。

9．选C在反应中，P既是氧化剂，又是还原剂，CuSO4是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，若有11 mol P 参加反应转移30 mol电子，A、B、D错误；根据电子守恒，C正确。