【试卷】高考化学模拟试题一

高考化学模拟试题（一）

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间120分钟，满分150分。

第一卷（选择题共60分）注意事项：

1 •作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答

题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

2 •第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 49 Mn 55 Fe 56

Cu 64 Ag 108

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个.选项符合题意）

1 •不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、

生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13c、15N、18o、34s等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是

A. 34S原子核内中子数为16

B. 1H 216 O和1 H 218 O的相对分子质量不同

C. 13 C和15 N原子核内的质子数相差2

D. 2H +的结合OH的能力比1H +的更强

2. SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO含量不得超过0.02mg/L，下列措施中

能够减少SQ排放量的是

①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V2Q作催化齐山加快SO的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A. ①②③④⑤ B .①③⑤⑥ C .①②⑤⑥D

.②③④⑥

3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A. ①③ B .②④ C .①②④D .②③④

4. 2005年10月12日，载有两名航天员的神州六号在

酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回，这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。右图是“神六” 发射升空时的照片。推动上千吨的火箭和飞船的巨

能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃 料是偏二甲肼［(CH 3)2NNH ，火箭升空时发生的化学反 应为：C 2H 8N 2 + 2NzO 4= 2CO f + 3N 2T+ 4"0匸。

B. 使用碱式滴定管盛装 KMnO 溶液滴定Na 2SO 溶液

C.

将3滴浓硫酸滴入蓬松的

脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的 Cu(OH )2悬浊液并加

热至沸腾，可证明纤维素的水解

D. 用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验

二、选择题(本题包括 10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个 选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为

0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为

0分)

6 .根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是

A. -H 2(g) + -Cl 2(g)= HCl(g) ;△ H = -91.5kJ /mol 2 2

1 1

B. — H 2(g) +— Cl 2(g)= HCl(g); △ H = + 91.5kJ /mol

2 2

C. H 2(g)+ Cl 2(g)=2HCl(g) ; △ H = - 183kJ /mol

D. 2HCl(g) = H 2(g) Cl 2(g);A H = + 183kJ /mol

7.在pH 为4〜5的环境中，

Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而 Fe 3+几乎完全沉淀。工业上制 CuCS

是将浓盐酸用蒸汽加热到

80C 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质

FeO ),充分搅拌使之

溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A. 加入纯Cu 将Fe 2+还原

B. 向溶液中加入(NH 4) 2S 使Fe 2+^淀

C. 直接加水加热使杂质离子水解除去

D. 在溶液中通入 Cl 2，再加入CuO 粉末调节pH 为4〜5

&设M 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 92gNQ 和N 2O 4混合气体中含有的原子数为 6N A

B. 标准状况下，11.2LSO 3中含有的电子数为 20N A

C. 0.5mol/L 的Ba(OH)2溶液中OH 的数目为 2

D. 1molMg 与足量的

下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应的氧化剂是偏二甲肼 C.该反应中氮元素的化合价升高 5•下列实验操作正确的是

A. 用湿润的pH 试纸测定某溶液的 pH

B. 该反应进行时只有放热过程没有吸热过程 D.该反应中每生成1mol CO 转移8mol 电子

Q或N2反应生成MgC或MgN2时，失去的电子数均为 2 N A

9 .某溶液中含有 CHCOO 、SO 2「、SO 2「、HC0、CG 2「等五种离子。将过量的 Ns t O 固体加入 其中后，仍

能大量存在的离子是

A. CH 3COO 、SO 2「、HC (O B . SQ 2「、SO 2「、CO 2「 C. SO 2「、HCO T

D. CHCOO 、SQ 2「、CO 2「

10•下列反应的离子方程式书写错误的是 A. Ca(HCG )2溶液中加入足量的 Ba(OH )2溶液

Ca + 2HC0 + 2OH = CaCOj + CQ + 2HzO

B. 3mol 的Cl 2通入含2molFel 2的溶液中

2Fe ++ 4I + 3Cl 2= 2Fe + + 6Cl + 212

C. FeS 固体中加入稀 HNO

i

21

FeS + 2H = Fe + HbS f

D.

苯酚钠溶液中通入足量的 CO

11.

一定温度下，取 0.2 mol/L HX 溶液

与0.2 mol/L

NaOH 溶液等体积混合(忽略混

合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取 0.2 mol/L HX 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的 pH= 8，溶液乙的pH> 7。下列结论错误 的是 A. 甲溶液中由水电离出的 c (OH) > 0.2 mol/L HX 溶液中由水电离出的° c (H +)

B. 甲溶液中 c (Na ) — c (X ) = 1.0 x 10- mol/L

C. 甲溶液中 c (OH ) — c (HX) = 1.0 x 10- mol/L

D. 相同条件下，HX 的电离程度 > NaX 的水解程度 12. 硝苯地平缓释片( Nifedipi ne Sustai ned Release Tablets

用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示： 下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是

A .硝苯地平缓释片的分子式为

C 17H17N2Q

B.

1mol 硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗

4molNaOH

C.

1mol 硝苯地平缓释片在一定条件下能和 5molH 2发生

加成反应

D. 硝苯地平缓释片中 N 的化合价为一3

13. 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电

池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达 80% (

般柴油发电机只有 40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A. 上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇

航员使用

C. 乙醇燃料电池的电解质常用 KOH 该电池的负极反应为

1

)

HgCOOCvA COOC

Hs H