【试卷】高考化学模拟试题一

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高考化学模拟试题卷及答案

一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分)1.以下分子式只表示一种纯洁物的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反响后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶3.以下工业生产中的主要反响中,涉及置换反响的是A.海水中提取镁B.制取粗硅C.硫酸工业D.氯碱工业4.以下物质溶于水后能促进水的电离的是A. Na2SO3B. KIC. KC1O4D. NaOH5.以下说法不正确的选项是A.可燃冰开采属于化石能源的利用B.填埋法处理城市垃圾符合可持续开展的要求C.晶体硅大量用于电子信息技术D.在含Br2的水溶液中,可用热空气吹出Br26.一定条件下,碘单质与澳单质以等物质的量进行反响,可得IBr.它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式为2IBr+2Zn=ZnI2+ ZnBr2；IBr+2NH3 (l) =NH2l+NH4Br,以下关于IBr 性质的表达正确的选项是A. ZnBr2既是氧化产物,又是复原产物B. ZnI2既是氧化产物,又是复原产物C. IBr与液氨反响,IBr既是氧化剂又是复原剂D. IBr与液氨反响,是自身氧化复原反响7.以下表示不正确的选项是A.煤燃烧时参加少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢,有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大D.我国发射的“嫦娥三号〞卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料9.以下说法不正确的选项是A.萃取振荡时要及时翻开分液漏斗上口玻璃塞放气C.蒸馏乙醚、乙醇等实验中,应远离明火10.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色胶状沉淀生成非金属性：C1>SiB 某溶液中参加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有C18.A. H2s的结构式：H—S—HC.乙烯的球棍模型:以下说法错误的选项B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHD. H2O2的电子式：B.容量瓶不能长期储存试剂D.检验枯燥的气体时,试纸要湿润A. C3H6B. C2H6C.小股D- C4H I.2.以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能到达实验目的的是11A.符合C n H2n且n不同的烃不一定属于同系物B.石墨与金刚石互为同素异形体,熔点都很高C.碳元素有多种核素,其中13C可用于考古断代D.乙酸的同分异构体多于两种12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示.以下说法正确的选项是：—.工A.简单离子半径：X>Y>Z>W1〞8.Y元素存在同素异形体-C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y*D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性"一叱".13.以下离子方程式不正确的选项是A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH=BaCO3l+H2OB.SO2通入澳水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H++SO42-+2Br-C.O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2D.新制氯水中参加少量Na2cO3溶液：2cl2+ H2O+CO32=CO2T+2HC lO+2Cl-14.与外界隔热、容积不变的密闭容器中发生2X(g) + Y(g)=^3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol, 以下说法不正确的选项是A.容器的温度不再升高,说明反响到达平衡状态B.容器压强不变,说明反响到达平衡状态C.到达平衡状态时,反响放出的总热量可能为akJD .反响过程中,气体的密度始终保持不变15.以下说法正确的选项是A.乙烯使滨水褪色与苯的同系物使KMnO4溶液褪色的原理相同B.钠与乙醇反响时钠浮在液面上,且反响比与水反响更剧烈产产—「H—匚HTMC.按系统命名法,化合物-1的名称是2, 3, 4, 4-四甲基己烷D. CH3COOCH2cH3在酸性或碱性条件下均可发生水解反响,且产物相同16.以下说法正确的选项是A.乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生反响B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.尿素和甲醛能发生加聚反响(类似合成酚醛树脂)得到热固性高分子粘合剂脲醛树脂D.■与：「互为同系物,且都是-氨基酸17.某再生电池工作原理如下图.电池总反响：Cu2+ + 4NH3 # [Cu(NH3)4]2+ A H<0以下说法正确的选项是一时——A.充电时,能量转化形式主要为电能转化为化学能上丁=^_|_吕B.放电时,负极反响为NH. - 8e-+9OH-=NOq-+ 6H2OC. a为阳离子交换膜竟墓土老受D.放电时,左池Cu电极减少6.4 g时,右池溶液质量减少18.8 g.；£=『一c (NH 一)25℃时,向0. 1mol / LNH 3・H 2O 溶液中通入HCl 气体,溶液中lg c (NH 3• H2O )与pOH 的关系 A. C 点的溶液中：c (NH 3 • H 2O >c (NH 4+) B. pOH =7的溶液中的溶质是NH 4C1 C. pOH =3的溶液中：C(NH 4+)+c(H +)+c(NH 3 ・ H 2O)-c(OH -)=0. 1 mol/L D. NH 3 ・ H 2O 的 K b =1. 0x10-4.7 以下说法正确的选项是A .离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键 B. Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成C. N 2和NCl 3两种化合物中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D .常温常压下,H 2O 与CH 4的状态不同可以说明H 2O 的热稳定性更好 20.设N A 为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A . 2.8 g 晶体硅中含有的Si —Si 键数目为0.1 N AB .常温下,4.6 g NO 2气体中含有的分子数为0.1 N AC. 0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1 N AD. 0.1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中,假设溶液呈中性,那么溶液中含有的NH +数为0.1 N A 21 .以下说法不正确的选项是・・・A. A H 1=A H 2+A H 3- u-;--/.;__丁；：,广飞:B. A H 1<0、A H 2>0、A H 3<0-:C .将一定量的煤转化为H 2(g)和CO(g)后,H 2(g)和「--CO(g)燃烧比煤直接燃烧放出热量多3三：-二一D .将煤转化为水煤气后再燃烧,从提升煤燃烧利用率看是得不偿失22 .向容积固定为2 L 的密闭容器中充入9.6 mol NO 和4.8 mol O 2, ①2NO (g ) +O 2 (g ) ^2NO 2 (g ) A H <0, ②2NO 2 (g )N 2O 4 (g )A H <0.测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如下图,0-10 min 维持容器温度为T r, 10 min 时改变某一个反响条件,一段时间后再次平衡.以下说法正确的选项是A .前 5 min 反响的平均速率 v (O 2) =0.24mol-L-1-min-1B .第一次平衡时NO 的转化率约为58.3%C .反响①的化学平衡常数:K (5-10 min ) <K (11〜15min )假设起始时向该容器中充入3.6 mol NO 2和3.0 mol N 2O 4, 量浓度与图中5~10 min 的不同23. 18.19.如下图、,以下有关表达正确的选项是发生反响:D .T ℃到达平衡时,NO 2的物质的图(I)和图(II)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量b(即物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25℃).以下说法正确的选项是A.[H3NCH2cH2NH3]A 溶液显碱性B.[H2NCH2cH2NH3]HA溶液中存在关系式:3c([H3NCH2cH2NH3]2++2c([H3NCH2cH2NH2]++c(H2NCH2cH2NH2)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) +2c(HA-)+c(H2A)C . [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2cH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2cH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D . 向[H3NCH2cH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,那么■汽方叫叫NHQ• “丹⑷LHMHC看能增大也可能减小24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放,实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)x(OH)6_ 2x］溶液,并用于烟气脱硫研究.“士双^溶液.式③柳末：含SO口烟气以下说法错误的选项是A.滤渣I的主要成分为SiO2B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为A12(SO4)X(OH)6_2XC.调节pH时假设溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2TD.上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的局部SO32-被氧化成SO42-25.某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO/-、SO#、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高镒酸钾溶液,发现高镒酸钾溶液褪色；(2)另一份参加氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀.以下说法不正确的选项是A.溶液中可能含有K+B .溶液中可能含有SO42-C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃A密度为同状况氢气密度的13倍,D是一种常见的调味品,F为有浓郁香味, 不易溶于水的油状液体.有关物质的转化关系如下：一定条件(1)C中官能团名称.(2)2E—F的学方程式.(3)三分子A可以聚合成不能使高镒酸钾溶液褪色的有机物,那么该有机物结构简式.(4)以下说法正确的选项是.A. B和D在一定条件下可以生成FB. C、D、E和F可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C. F中混有少量E可参加少量D来除杂D. A、B、C、D、E都可使高镒酸钾溶液褪色27.(6分)盐X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验：①取13.8g X溶于水,参加过量盐酸,得到不溶于硝酸的白色沉淀14.35g和一种二元含氧酸Y；②另取8.28gX溶于水,参加足量的酸,充分反响生成Y；Y在溶液中缓慢分解,生成一种含氮量为63.63%的气体Z和另一种只含两种元素的物质,待酸分解完全后共收集到Z气体672ml (已换算为标况下体积).请答复：(1)X的化学式为.(2)请写出Y分解产生Z气体化学方程式是.(3)二元酸Y还可以与碘单质,反响生成两种常见的氮的含氧酸,且生成两种酸的物质的量之比为1:1,请写出该反响的化学方程式.28.(4分)氯化硫(S2cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃.在空气中强烈发烟,易与水发生水解反响.人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯气即可生成S2cl2.以下图是实验室用S和CI2制备S2cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).(1)f装置的作用为.(2)该实验的操作顺序应为(用序号表示).①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(3)S2cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被复原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反响的化学方程式.29.(4分)将19.2g由Cu和Fe2O3组成的混合物参加到浓度为1mol/L的硫酸中,使之发生反响.(1)假设硫酸溶液过量,且测得反响后溶液中Fe z+和Fe3+的物质的量相等,那么原混合物中铜的质量为g o(2)假设固体恰好全部溶解在硫酸中,且消耗的硫酸体积为Vml,求V的取值范围o30.【加试题】(10分)(一)1831年,英国的P.菲利普斯首先创造以SO2和空气混合,并通过装有伯粉或伯丝的炽热瓷管制取三氧化硫的方法.1911年,奥地利人C.奥普尔在赫鲁绍建立了世界上第一套塔式法装置, 日产可达14t硫酸.其中SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一.反响的方程式为：SO2(g) + O2(g) # SO3(g) A H(298K)=-98.0kJ-mol-1在V2O5催化作用下的反响历程为,其中(V5+)为+5价帆的氧化物、(V3+)为+3价帆的氧化物：化学吸附：SO2(g) + (V5+) # (V5+) .SO2外表反响：(V5+) -SO2# (V3+) -SO3脱吸附：(V3+) -SO3 # (V3+) + SO3再生：(V3+) + o2# (V5+)反响生成的SO3会与SO2竞争吸附到催化剂帆的外表形成(V5+) .SO3o请答复：(1)分析说明生产中不断移除反响生成的SO3的原因.(2)在某温度恒压条件下SO2的催化氧化反响的平衡常数为Kp.到达平衡时SO2的转化率为a,氧气的平衡分压为p(O2),那么a=.［用含有Kp和p(O2)的最简式表达］(3)某次生产实验中,尝试在恒压容器中使用如下工艺条件：:一SO2与02投料比为2：1, V2O5作催化剂,限制温度.273 K、压强为1.01x105 Pa.S02气体浓度与反响时间t变化曲线如图,反响至t1时刻到达平衡,在t2时刻保持温度不变,加压至原压强的1.8倍并保持容器体积恒定,至t3时刻口理由-1到达新的平衡,请画出t2以后S02气体浓度与反响时间t变化曲线.(4)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol S02和1molO2发生反响,那么以下说法正确的是.A.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时S02、02的百分含量减小,S03的百分含量增大B.平衡后升高温度,平衡常数K增大C .平衡后仅增大反响物浓度,那么平衡一定右移,各反响物的转化率一定都增大D.假设反响速率v (SO2)=v (S03),那么可以说明该可逆反响已到达平衡状态E.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反响速率加快F.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时S02的百分含量比原平衡时S02的百分含量小(二)二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质可以形成雾I ?&\斗一|霾,成为人们越来越关心的环境问题.某研究小组用NaOH溶液吸点,三上］二卜卜t收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2s03溶液进行电解,其中阴阳膜三七生三E4三组合电解装置如下图,电极材料为石墨.(1)a表示离子交换膜(填“阴〞或“阳〞).(2)阳极的电极反响式为,31.【加试题】(10分)实验室用绿矶(FeSO/7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2cOO)2Fe],有关物质性质如下:：I.配制含0.10mol FeSO4的绿矶溶液.II.制备FeCO3:向配制好的绿矶溶液中,缓慢参加200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反响结束后过滤并洗涤沉淀.III.制备(H2NCH2cOO)2Fe:实验装置如以下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后参加C中,然后利用A中反响产生的气体将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热.反响结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品.答复以下问题：(1)实验I中:配制绿矶溶液时,为预防FeSO4被氧化变质,应参加试剂为(写化学式).(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为.⑶实验III中：①检查装置A的气密性的方法是.②装置A「中所盛放的药品是(填序号).a.Na2cO3和稀H2SO4b.CaCO3 和稀H2SO4c.CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的实验现象是.④参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是.⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最正确洗涤试剂是(填序号).a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液⑥假设产品的质量为17.34g,那么产率为.32 .【加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成药物苯嗯洛芬:请答复：⑴A 物质中含有硝基,C 物质中不含氨基,那么B-C 的反响类型为(2)化合物E 的结构简式. (3)以下说法不正确的选项是. A .苯嗯洛芬的分子式是C 16H li ClNO 3B .化合物F 具有两性且遇到FeCl 3显色,可以发生缩聚反响C . 1mol 化合物G 最多可以与3mol NaOH 反响D .化合物A 能发生取代反响、加成反响 (4写出C_D 的化学方程式.(5)设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)：(6)写出3个化合物B 的同分异构体的结构简式,须同时符合:①1H-NMR 谱说明分子中有4种氢原子；②IR 谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N —H 键.AC 9H 8N 2O 2H 2,Pd/CBC 9H 10N 2NaNO 2,HClH 2OCC 9H 9NOHNO 3DC 9H 8N 2O 3HCl,H 2OFC 9H 11NO 3CO0c 2H5COCl2)HClO苯嗯洛芬：(1)R —CNR —COOH(2)R —NO 2 R —NH 2NaCN(3)R —X . R —CNH…,Pd/C HOCH 3COOHCH 3cH 20HCH 3GHClH-, Pd/C[-H| 1)NaOH,H 2ON | CH COOH CH 3参考答案一.选择题〔每题2分,共50分〕二.非选择题〔本大题包括7小题,共50分〕26.〔6 分〕⑴醛基〔1分〕,、一一一一罡条件 _ - 八、⑵2cH3cH20H*CH3c00cH2cH3+2H2个〔2分〕（4）AB 〔2 分〕27.〔6 分〕〔1〕Ag2N2O2〔2 分〕〔2〕H2N2O2=H2O +N2O 〔2分〕〔3〕H2N2O2 + 3U + 3H2O =HN%+ HN%+6川〔2 分〕28.〔4 分〕〔1〕吸收尾气中的Cl2,预防空气中的水使S2c12水解〔1分,只答一点不得分〕〔2 〕②③①⑤④〔或③②①⑤④〕〔1分〕（3）2s2c12 + 2H2O = SO# + 3SJ + 4Hci 〔2分〕29.〔4 分〕（1） 3.2 〔2 分〕（2）257<V<360 〔2 分〕〔1分〕移除生成的可以SO 3促进平衡正向移动提升SO 2转化率；预防SO 3与催化剂结合阻止反应正向进行〔2分〕31. 〔10 分〕〔1〕 Fe 〔1 分〕⑵ Fe 2++2HCO 3-=FeCO 3J+CO 2个+ H 2O 〔1 分〕 ⑶①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,假设长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气〔2分〕②c 〔1分〕③D 中澄清石灰水变浑浊〔1分〕④预防二价铁被氧化〔1分〕 ⑤b 〔1分〕 ⑥85% 〔2分〕32. 〔10分〕〔1〕取代反响〔1分〕〔2〕H 2N HO〔3〕 HOAC 〔2分〕〔4〕CH CN CH 33〔1分〕CH 3COOH+ HNO 3 -HOCH 3CN+ H 2O 〔2分〕31030. 〔10 分〕〔一〕〔1〕〔2〕〔2分〕& + P 〔o 2〕 - 1要点起点为1.8,终点与之前齐平〔1分〕〔二〕①阳〔1分〕②SO 32- -2e -+H O=2H ++SO 2-〔2分〕AF 〔2 分〕〔4〕(5) H2C-CH2光照CH-CH3Cl〔2分〕CH33CN11。

高考2023届化学模拟试题汇编卷(一)(全国卷)(带答案)

2023届高考化学模拟试题汇编卷（一）（全国卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（2023·江西鹰潭·统考一模）2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。

在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。

下列有关说法错误的是A．世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质B．中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物C．中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标D．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅8．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：下列分析不正确的是A．有机物L为高分子化合物B．1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C．有机物L能发生加成、取代、水解反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出9．（2023·新疆·统考一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB．4.6g C2H6O中含C-H键的数目为0.6N AC．在K37ClO3+6H35Cl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5N AD．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N A10．（2023·贵州毕节·统考一模）一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。

已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的沸点：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构11．（2023·甘肃·统考一模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe( OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度12．（2023·陕西安康·统考二模）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。

化学高考模拟试题及答案

化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。

2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。

宿迁市化学高考模拟试卷一

宿迁市化学高考模拟试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Zn—65 Ba—137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学日渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.铬是人体必须的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。

人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性。

C.去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常生活。

为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表。

D.四川雅安地震期间用生石灰消毒，利用其可使蛋白质变性。

2.下列化学用语表示正确的是A．离子结构示意图：可以表示35Cl—，也可以表示37Cl—B．电子式，可以表示羟基，也可以表示氢氧根C．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：D．三氟化氮的电子式：3.有关实验原理、操作或现象不正确的是图1图2 图3A. 图1:锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体,试管中出现浅黄色浑浊B. 图2:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C. 用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验,火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D. 图3：制备酚醛树脂时不需将温度计控制温度4. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、Y可能是①C2H5OH、CH3CHO ②AlCl3、Al(OH)3③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3A.①②B. ②④C. ①②④D. ①②③④5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A. 1mol乙醛中含有的C-H键数为4N AB. H2O2分解生成22.4 LO2 ,转移的电子数为2N AC. 在反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中,每生成1mol SO2,转移的电子数为5N AD. 100mL2.0mol·L-1乙醇溶液中所含的分子数为0.2N A6．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量ClO -的溶液中:K +、OH -、I -、SO 42-B. 的溶液中:K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-C. 加入过量氨水仍然澄清的溶液中:Cu 2+、Ag +、NO 3-、NH 4+D. 常温下,c(H +)=w K 的溶液中:Na +、Fe 3+、NO 3-、Cl -7.下列说法中正确的是A. CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B. 硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C. 为加快生铁与稀硫酸的反应速率，用纯铁代替生铁D. 用饱和Na 2CO 3溶液多次洗涤BaCO 3,可除去BaCO 3中的少量BaSO 4 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．Na 2S 溶液使酚酞试液变红：S 2— + 2H 2O 2OH — + H 2SB ．向次氯酸钙溶液中通入过量的SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝HClO ＋HSO 3－C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 2 D ．硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O ＝AgOH↓＋NH 4+9.铁和铝是两种用途广泛的常见金属。

高考化学模拟测试题(附有答案解析)

高考化学模拟测试题(附有答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容4. 下列说法正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是()A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。

高考化学模拟卷 (1)

普通高中学业水平考试化学模拟试题八本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试限定用时90分钟。

第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．食物腐烂B．食醋除水垢C．铝热剂焊接钢轨D．液氨用作制冷剂2．下列有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．硫离子的结构示意图：3．下列不正确．．．的是A．原子半径：Si＞S＞F B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．还原性：K＞Na＞Mg D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 4．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．形成化学键的过程会放出能量B．加热才能发生的反应一定是吸热反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应D．反应物的总能量一定大于生成物的总能量5．下列说法正确的是A．35Cl和37Cl互为同位素，化学性质相同B．石油是混合物，分馏可获得乙酸、苯及其衍生物C．由金属元素与非金属元素组成的化合物一定为离子化合物D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO7．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。

2024新课标高考化学模拟试题及答案

化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册，选择性必修1(化学反应与能量变化、原电池与化学电源、电解及其应用、金属腐蚀与防护、化学反应速率及影响因素)。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。

下列说法正确的是A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.雷雨过程中有少量硝酸生成B. 工业制取漂白粉C. 高铁酸盐处理水D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20 g ND₃溶于水形成的氨水中质子数约为10 NAB.1 mol AlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NAC. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8 g, 则转移电子数目为0.6 NAD. 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl-、NO3、Na+、CO3-B. 在0.1 mol·L-¹的氯化铁溶液中：NO₃、SO 、K+、Na+C. 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²+、NHf、NO₃、Cl-D. 加入NH₄HCO₃产生气泡的溶液中：Mg²+、Ca²+、HCO₃、Cl-5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是乙丙丁A. 用图甲装置制备NaHCO₃ 晶体B.用图乙装置制备并检验SO₂ 气体C. 用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀D.用图丁装置合成氨并检验氨的生成6.下列离子方程式正确的是A. 向Fe(SCN)₃溶液中加入铁粉：2Fe³++Fe——3Fe²+电解B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-+2H₂O 上2OH-+Cl2^+H₂ C. 向酸性KMnO₂溶液中滴加双氧水：2MnOr+H₂O₂+6H+—2Mn²++3O2^+4H₂O个D. 向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃) 溶液中滴加过量的NaOH 溶液：H₃PO₃+2OH-—HPO-+2H₂O7.如图是某常见非金属元素的价类二维图。

高考模拟化学试题及答案

高考模拟化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖2. 在标准状况下，1mol气体的体积为A. 22.4LB. 23.0LC. 24.4LD. 25.6L3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与氢气反应生成水4. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是A. 锂B. 钠C. 氯D. 钙6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是A. 同一种物质B. 两种不同的物质C. 两种相同的物质D. 两种不同的化合物7. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气8. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。

12. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。

13. 写出下列反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应______，氢氧化钠与硫酸反应______。

14. 根据原子结构，下列元素中属于金属元素的是______，属于非金属元素的是______。

15. 根据氧化还原反应理论，下列反应中属于氧化反应的是______，属于还原反应的是______。

高考化学模拟考试卷(附答案解析)

高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 下列反应属于非氧化还原反应的是()A. Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2B. NH4NO3 △ N2O↑+2H2OC. 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。

下列说法正确的是()A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5B. Mg2+与O2−具有相同的电子层结构C. MgCl2的电子式为D. 816O表示中子数为16的氧原子3. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A 将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观察两份溶液颜色变化SO2具有漂白性B 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和Na2SO3溶液的pH比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱C 向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液，再同时各加入2mL0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢研究浓度对反应速率的影响D 向25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算测定CH3COOH溶液的浓度A. AB. BC. CD. D4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是()A. 氮气难溶于水，可用于合成氨B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。

Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。

W的原子半径在周期表中最小。

高考化学模拟考试卷(附带答案解析)

高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。

”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。

高考化学模拟考试卷(有答案解析)

高考化学模拟考试卷(有答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是()A. 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品C. 制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D. 酒精和84消毒液的消毒原理相同2. 2013年12月上旬，江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气．雾霾属于下列哪种分散系()A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

下列化学用语的使用正确的是()A. 中子数为16的硫的核素可表示为 1632SB. K2S的电子式为C. 碳的两种单质金刚石和石墨互为同位素D. CO2的比例模型为4. 下列叙述中正确的是()A. 1mol H2O的质量是18g⋅mol−1B. SO42−的摩尔质量是96gC. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子D. 0.5molH2O中含有1mol H和0.5mol O5. 已知氧化性：Cl>Br>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是()A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br−=2C1−+Br2B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br−=2Cl−+Br2+Fe3+C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br−=4Cl−+Br2+2Fe3+D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+6. 某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。

下列关于M的说法正确的是()A. 分子式为C20H24O2B. 分子中含有两种官能团C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol M最多能与2mol氢气发生加成反应7. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

高考化学模拟试卷试题_00001 (2)

目夺市安危阳光实验学校辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N A D．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A3．分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种4．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量D．该反应焓变为△H=+（a﹣b） kJ/mol6．某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是( )A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变7．下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④二、非选择题8．（14分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如图1所示：（1）画出铁的原子结构示意图__________，（2）过程①中，FeS 和O2、H2SO4反应的化学方程式为__________．（3）过程③中，需要加入的物质名称是__________．过程④的实验操作__________．（4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是__________．（5）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是__________ A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为__________．9．氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NO x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H2＜0（Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min 内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=__________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__________α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为__________；在=1的条件下，应控制的最佳温度在__________左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为__________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为__________在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为__________（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H__________（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的K SP为5.48×10﹣7，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8mol•L﹣1．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，__________ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是__________ （请写出必要的推断过程）．10．（14分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如图1所示实验：（1）利用碳化铝制取气体，图2装置中适合作为气体发生装置的是__________．（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，硬质玻璃管C 中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．①干燥管D中的试剂可能是__________，其作用是__________．②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是__________．a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是__________处酒精灯，理由是__________．（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g （假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为__________、__________．（5）如图3所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下．一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是__________a．U型管左侧会有油状液滴出现b．溶液很快变成蓝色c．气柱缩小，右端液柱下降d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出．三、选做题[化学-选修2：化学与技术]11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：（1）ClO2中所有原子__________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用__________．A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是__________．A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为__________．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是__________，此法相比欧洲方法的优点是__________．（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是__________．【化学-选修3：物质结构】12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分．E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E+离子的最外层电子排布式__________，A、B、C的第一电离能最小的是__________（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是__________杂化．（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示（“O”表示B原子），则其化学式为__________，一个B原子周围距离最近且等距的B原子有__________个．B原子的堆积方式与下图中的__________相同．（填“图二”或“图三”）（4）1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为__________（可用根号表示）．（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是__________（填标号）．A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2．【化学-选修5：有机化学】13．没食子酸丙酯简称PG ，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为__________，请写出PG分子中所含官能团的名称__________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是__________．PG可发生如下转化：（2）A的结构简式为__________，1mol没食子酸最多可与__________mol H2加成．（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）__________．（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）__________．a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油（5）反应④的化学方程式为：__________．（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：__________i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关生活中的化学，说法不正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；焰色反应；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．铁没有颜色反应．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B 正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．铁没有颜色反应，不可用于制造焰火，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学与生活，涉及化学变化、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N A D．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A 错误；B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故C正确；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意过氧化钠的构成，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．3．分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】能与NaOH溶液反应，该有机物为酯或者羧酸；C5H10O2的羧酸含有羧基﹣COOH，剩余部分为丁基，酯中含有官能团为﹣COO﹣，还必须满足含有3个甲基，据此解答即可．【解答】解：C5H10O2的羧酸含有羧基﹣COOH，剩余部分为丁基，含有3个甲基的丁基为：2，2﹣二甲基丙酸，故总共有1种；酯中含有官能团为﹣COO﹣，若含有3个甲基，可以是HCOOC（CH3）3、CH3COOCH （CH3）2、和（CH3）2CHCOOCH3，总共有3种，故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．4．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集；气体的净化和干燥．【专题】实验评价题．【分析】A．沸点相差较小的不能利用蒸馏分离；B．苯不能将气体与水隔离；C．氢气、氨气可利用向下排空气法收集，二氧化碳、氯气可利用向上排空气法收集；D．收集氨气利用向下排空气法收集，而收集HCl利用向上排空气法收集．【解答】解：A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30℃以上的液态混合物，故A错误；B．NH3或HCl气体与水直接接触，无法防止到吸，应将苯改为四氯化碳，可防止倒吸，故B错误；C．装置③可以向上或向下排空气法用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，故C正确；D．氯化氢密度比空气大，应该向上排空气法收集，图中收集时长导管进气，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸馏、气体的收集及除杂等，侧重考查元素及其化合物的性质、化学实验知识的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．5．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量D．该反应焓变为△H=+（a﹣b） kJ/mol【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）；B、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量；C、断裂化学键吸收能量；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和．【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a ﹣b）kJ热量，故A错误；B、由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，故B错误；C、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．6．某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是( )A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，所以甲乙构成原电池，丙为电解池，故A错误；B．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故B错误；C．Ⅰ是负极反应式为Al﹣3e﹣═Al 3+质量减少，电极Ⅳ是阴极，发生反应为Cu2++2e﹣=Cu，质量增加，所以当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为×0.1+×0.1=4.1g，故C正确；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，不受电解质溶液改变，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7．下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【分析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，溶液中碳酸氢根离子浓度减小；②根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断；③二者恰好完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；④亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；⑤根据硫化钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n （Na+）不变，则的比值会增大，故①正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c （CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，故②错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，故③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故⑤错误；根据分析可知，错误的有②⑤，故选B．【点评】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．二、非选择题8．（14分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如图1所示：（1）画出铁的原子结构示意图，（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO 4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．（3）过程③中，需要加入的物质名称是Fe（或铁）．过程④的实验操作蒸发结晶．（4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是促进Fe3+的水解．（5）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是DA．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.1%．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）铁为26号元素第ⅤⅢ族，四个电子层，最外层2个电子；（2）根据反应物和生成物的种类结合质量守恒书写化学方程式；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+；过程④是溶液中得到溶质晶体可以通过蒸发结晶得到；（4）过程⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行；（5）8.34g FeS04•7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04•7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题．（6）根据n（Fe3+）=n（SO42﹣）计算．【解答】解：（1）铁为26号元素第ⅤⅢ族，四个电子层，最外层2个电子，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故答案为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，过程④是溶液中得到溶质晶体可以通过蒸发结晶得到，故答案为：Fe（或铁），蒸发结晶；（4）过程⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，故答案为：促进Fe3+的水解；（5）8.34g FeS04•7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4•H2O，故B错误；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P 的化学方程式为FeSO4•H2O FeS04+H20，故C错误；D．加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04•7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D正确．故选D．故答案为：D．（6）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g，应为BaSO4沉淀，n（BaSO4）==0.015mol，则n（Fe3+）=n（SO42﹣）=0.015mol，m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，ω（Fe）=×100%=31.1%，故答案为：31.1%【点评】本题考查较为综合，涉及物质含量的测定、制备实验方案的设计等知识，题目难度较大，注意常见化学实验操作方法．9．氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NO x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H2＜0（Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min 内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO 的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行；在=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为50（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为4S2O42﹣+6NO2+8OH﹣═8SO42﹣+3N2+4H2O（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．。

浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)

浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷考生须知：2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。

2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。

本卷答题时不得使用计算器。

3. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史，化学创造文明。

下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型：C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程：D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。

2024届江苏省高考冲刺模拟卷(01)化学试题(解析版)

2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。

答案选B。

考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。

下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。

考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。