安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟2018届高三摸底考试化学试题+Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第I卷选择题（共42分）
一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

毎小题只有一个正确答案。

）
1、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。

泽，指湖泊池沼。

“泽中有火”，是指“M 气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里“M气体”是指
A.甲烷
B. 一氧化碳
C.乙烯
D.氢气
2、下列说法错误的是
A.“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化
B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物
C.氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物
D. 25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同
3、某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能
B.升髙温度，体系中活化分子百分数增加
C.加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变
D.该反应能自发进行
4、环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价），下列有关说法正确的是A. NaCN中C的化合价为+4价 B. Na2S2O3只作还原剂
C. Na2SO3是氧化产物
D.该方法处理酸性废水效果更好
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键
C. lL 0.1 mol•L-1稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5NA
D.标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA
6、已知的分子式均为C8H10，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种
B. p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种
C. b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应
D. b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面
7、下列叙述正确的是
A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B.能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-
C.含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体
D.过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
8、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是
A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O
B.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
C.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中
D.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝
9、a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、
8、8，它们的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是
A.简单离子半径：b>c>d
B.非金属性：a>b
C.最髙价氧化物对应的水化物碱性：d>c
D. b和其他3种元素均能形成离子化合物
10、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是
A. a中铁钉附近呈现蓝色沉淀
B. b中铁钉附近呈现红色
C. b中发生吸氧腐蚀
D. a中铜丝附近有气泡产生
11、下列实验操作能达到实验目的的是
A.常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯
C.用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体
D.用分液漏斗分离苯和四氯化碳
12、已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X 的转化率(α)在不同温度与压强（P)下的实验数据，三者之间关系如下图所示。

下列说法正确的是
图中a、b两点对应的平衡常数相等
B.上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高
C.升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D.将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ
13、高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是
A.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C.放电时，电子由正极通过外电路流向负极
D.充电时，阴极区溶液的pH减小
14、已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下，现向20mL0.2 mol/LH2A 溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是
A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6
B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大
C. c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)
D. b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)
第II卷非选择题，（共58分）
三、填空题（本大题共5小题，共58分）
15、（12分）
我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。

（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。

某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：
①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b，_______→f。

②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。

④你认为本实验的不足之处是____________________________________。

（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。

①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。

此方案不可行的主要原因是______________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；
②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。

16、（13分）
某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：
回答下列问题：
（1）沉淀①为________________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、______________、______________、______________。

（3）滤液①的主要成分为_______________________________。

（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________________、___________________________。

（5）反应①的反应条件是____________________________。

（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为____________________________。

17、（12分）
（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ•mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJ•mol-1
请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式_______________________。

（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：
2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为_______________________；
②根据图中数据，4min时的平衡常数K= _______________________；
③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_______________________（只写一项）。

④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。

⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va__________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

18、（9分）
铁及其化合物的应用非常广泛。

（1）向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是___________________________。

（2）在25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向浓度为0.1 mol•L-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe3+)为_____________mol/L。

（3）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中离子浓度的大小顺序为___________________。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：________________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________（保留两位有效数字）。

19、（12分）
某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：
（1）F分子中的含氧官能团是__________________(填名称)；
（2）高分子化合物D的结构简式是____________________________；
（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：______________________________ ；（4）F→H的反应类型有_________________________；
（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3发生显色反应，且其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分异构体的结构简式有_________________种；
（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。

_________________________________________________________。

一、（选择题14题，每题3分，共42分）
1-5 ADBCB 6-10 BDDAB 11-14 BBAD
15、（12分）
（1）①a （1分）；c（1分）
②Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）（答案合理即可）
③NaOH溶液（1分）（答案合理即可）；三颈烧瓶（1分）
④D中尾气吸收没有防倒吸（答案合理即可）（2分）
（2）①卤水试样中有H2SO4、HBr等，加入硝酸银会产生Ag2SO4沉淀，此方案无法测算试样含溴总量（答案合理即可）（2分）
②取一定量的试样，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入足量的AgNO3溶液和稀HNO3，过滤、洗涤、称量沉淀质量（答案合理即可）（2分）
16、（13分）
（1）强（1分）
（2）坩埚钳（1分）三脚架（1分）泥三角（1分）
（3）NaOH、NaA1O2（2分）
（4）A1O2-+H++H2O=A1(OH)3↓（2分）；H++ OH- =H2O （1分）
（5）电解（2分）
（6）2H2O+2e-= H2↑+2OH-(或2H++ 2e-=H2↑) （2分）
17、（12分）
（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1（3分）
（2）①0.075 kJ•mol-1·min-1（2分）
②11.25 L•mol-1（2分）
③适当升高温度、加入X、减少Z或Y (答案合理即可)（2分）
④未（1分）
⑤大于（2分）
18、（9分）
（1）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH4+（2分）
（2）4×10-11（2分）
（3）c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)(答案合理即可)（2分）
（4）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （1分）
②88% （2分）
19、（12分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）（2分）
（3）Br CH=CHCH2COOCH2CH2NO2+3NaOH
HO-CH2CH2NO2+NaO CH=CHCH2COONa+H2O+NaBr （2分）
（4）加成反应、取代反应（2分）
（5）20 （2分）
（6）
（2分）。