高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治教学案鲁科版必修1
2019_2020年高中化学第3章第3节课时2不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件鲁科版必修1
[解析] (1)方案甲，向试液中加 BaCl2 溶液，且生成的白色沉淀 不溶于稀盐酸有两种可能：一种是与 Cl－结合生成的 AgCl，一种是 与 Ba2＋结合生成的 BaSO4，即无法排除 Ag＋的干扰，因而此方案不 能验证试液中含 SO24－。
(2)方案乙，先向试液中加入稀盐酸不产生沉淀，排除了试液中 含有 Ag＋的可能。然后向此酸性溶液中加入 BaCl2 溶液，只有 BaSO4 是不溶于稀盐酸且呈白色的沉淀，排除了其他离子的干扰，因而此 方案是正确的。
2．在 50 mL 物质的量浓度为 18 mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片 并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )
A．有 0.9 mol 的硫酸被还原 B．有 0.45 mol 的硫酸被还原 C．充分反应后体系中无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定少于 28.8 g
D [浓硫酸具有强氧化性，在加热时能与铜反应，但随反应的 进行，浓硫酸变为稀硫酸，氧化性变弱，与 Cu 的反应将停止。因此 参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.9 mol，被还原的硫酸一定少 于 0.45 mol，参与反应的铜的质量也一定少于 28.8 g。]
SO2
高温 =====
CaSO3，2CaSO3＋O2==△===2CaSO4，故正确选项为 C。]
3．下列事实与浓硫酸体现出的性质(括号中)对应关系正确的 是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
B [A 项，体现出的是浓硫酸的吸水性；B 项，Cu 被浓硫酸氧 化生成 Cu2＋，体现了浓硫酸的强氧化性，生成 CuSO4，体现了 H2SO4 的酸性；C 项，体现出的是浓硫酸的脱水性和强氧化性；D 项，体现 出的是浓硫酸的吸水性。]
高一化学第章 硫的转化知识精讲
城东蜊市阳光实验学校高一化学第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一.教学内容：第3章第3节硫的转化二.教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、理解酸雨的成因、危害和防护措施三.教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四.知识分析〔一〕自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化〔1〕硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
〔2〕自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或者者硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反响，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、硝等。
2、认识硫单质〔1〕物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或者者淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
〔2〕化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有复原性。
①氧化性与金属：Fe＋S∆FeS2Cu＋S∆Cu2S2Na＋S＝Na2S(研磨)Hg＋S∆HgS与非金属：H2＋S∆H2S2S＋C∆CS2黑火药的爆炸：S＋2KNO3＋3C 点燃K2S＋3CO2↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反响可知，氯气的氧化性大于硫。
②复原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S＋O2点燃SO2考虑：以下反响表现了硫的什么性质：3S＋6NaOH △2Na2S＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，假设洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？〔解答：此反响表现了硫的氧化性和复原性；可以用CS2洗涤或者者用热碱液洗涤。
第3节硫的转化(第2课时)
第2课时
实验室里研究不同价 态硫元素间的转化
复习：一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
存在形态
游离态：0价 化合态：－2价、+4价、+6
2、硫单质（俗称价：硫黄）
（1）物理性质 （2）化学性质
与非金属反应
S ＋ O2
点燃
△
SO2
H2 + S == H2S
与金属反应
Fe ＋ S Δ
SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
0 +4
S→SO2
+4
+6
SO2→H2SO4
有淡黄色 固体生成
SO2+ 2H2S= 3S +2H2O
+4 0
SO2→S
有蓝色溶液和刺 Cu+2H2SO4(浓)△==
+6 +4
激性气体生成 CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4→SO2
常见的氧化剂和还原剂 P88
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2、酸雨主要有哪些危害
酸雨的 危害：
湖泊水质变酸，导致水生生物死亡 使土壤酸化，变得贫瘠； 长期的酸雨侵蚀造成森林大面积死亡； 危害人体健康。
3.防止或减少酸雨的措施:
1).尽量减少二氧化硫等酸性物质的排 放。 2).由于二氧化硫大量来来自于H2SO4（浓）+ Cu =△= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
表现出氧化性和酸 性
② 常温下，浓硫酸使Fe 、Al钝化 原因：在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜 而钝化，阻止了内部的金属继续与浓硫酸反应。
2016_2017学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件
[核心· 突破] 1．浓 H2SO4 的强氧化性 (1)浓 H2SO4、稀 H2SO4 的氧化性区别 浓硫酸具有强的氧化性，主要是酸根中的中心原子 S 易获得电子，显示出与 稀硫酸不同的强氧化性，而稀 H2SO4 是电离出的 H＋得电子，只具有较弱的氧化 性，可氧化较活泼的金属 Zn、Fe 等。
＋6
【解析】 浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性，A 错；浓硫 酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6 价的 S 体现出来 的，而稀硫酸的氧化性是＋1 价的 H 体现出来的，B 错；浓硫酸常温下使铝、铁 钝化，钝化也是发生了化学反应，C 错。
【答案】 D
2．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是( A．常温下都不宜用铝质容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
象
－ 【误区警示】 SO2 4 检验中必须先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液。试剂的加入
－ 2－ 溶液代替了 BaCl2 溶液。由于稀硝酸具有强氧化性，可将 SO2 氧化成 SO 3 4 ，因
＋
2－ 此不能排除 SO3 的干扰。
【答案】 不严密，因为含有 Ag 而不含
＋
2－ SO4 的无色透明溶液，也会出现
－ 此方案的现象 严密，因为只有含有 SO2 4 的无色透明溶液才会出现此方案的现 － 2－ 象 不严密，因为含有 SO2 而不含 SO 3 4 的无色透明溶液，也会出现此方案的现
－ 2－ 2－ 2＋ 离子与 Ag＋均产生白色沉淀，SO2 、 SO 、 CO 与 Ba 均产生白色沉淀，故无 4 3 3
法鉴别；D 项，先滴入 BaCl2 溶液，无现象的溶液中含 Cl－，其他溶液分别出现 BaSO4、BaSO3、BaCO3 白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为 BaSO4，溶 解且产生的气体使品红溶液退色的为 BaSO3，另一种为 BaCO3，故选 D。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治教学案鲁科版必修1
第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握二氧化硫的性质。
2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。
3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。
4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
,1．SO 2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。
2．鉴别CO 2和SO 2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
4．浓硫酸能干燥的常见气体：H 2、HCl 、CO 2、Cl 2、O 2、SO 2。
5．三个主要的反应SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2H 2SO 4(浓)＋C=====△ 2H 2O ＋2SO 2↑＋CO 2↑6．一个转化关系：二 氧 化 硫1．二氧化硫的概述溶于水。
标准状况下，易气味，比空气重，有毒，色、有刺激性通常情况下，二氧化硫无1体积水能溶解40体积二氧化硫。
具有氧化性、还原性和漂白性。
漂白性具体表现在可使品红溶液退色，加热后恢复红色。
原因是SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。
2．SO 2和CO 2性质的比较SO 2＋H 2O H 2SO 3CO 2＋H 2OH 2CO 32SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，X 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I)(1)SO 2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO 2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性KMnO 4溶液、FeCl 3溶液、O 2、氯水、溴水、碘水、HNO 3、H 2O 2等氧化。
SO 2显示氧化性的常见反应是与H 2S 的反应。
(2)SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课件 鲁科版
(2)涉及的化学方程式：
① 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2 ；
②
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
[师生互动·解疑难]
(1)浓硫酸起氧化作用的标志是生成SO2，起酸性作 用的标志是生成硫酸盐。
(2)浓硫酸的强氧化性表现为＋6价硫得电子；稀硫 酸的弱氧化性表现为H＋得电子。
(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应：
2．酸雨的防治 (1)从实际情况出发，对 酸性物质 的排放加以控制； (2)改变能源结构，开发利用 氢能 、 风能 、 太阳能 等清洁能源，从根本上解决问题。
[师生互动·解疑难]
(1)pH＜5.6的降雨为酸雨。 (2)酸雨分硫酸型和硝酸型，前者由SO2引起， 后者由氮氧化物引起。 (3)空气中二氧化硫的来源： 空气中的SO2主要来自煤和石油等燃料的燃烧 以及含硫矿石的冶炼、硫酸工业等产生的废气。
(4)酸雨的危害： 酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。 酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡，酸雨浸 渍土壤，会使土壤变得贫瘠，长期受酸雨侵蚀会造成树 木大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。 (5)燃煤中加入适量石灰石或生石灰可防止SO2的产 生，起到“固硫”作用。
3．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )
③与Na2SO3反应制备SO2 ④与木炭加热条件下反应
c．强氧化性 d．酸性
⑤蔗糖中加入浓硫酸变黑
答案：①—b， ②—c、d， ③—d， ④—c，
⑤—a。
酸雨及其防治
[自学教材·填要点]
1．酸雨的形成 (1)酸雨：排入空气中的 硫的氧化物 和 氮的氧化物 在氧气和水蒸气的共同作用下， 形成酸雾，随雨水降落。 (2)SO2的来源： 化石燃料 的燃烧。
2016-2017学年高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及
不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治(建议用时：45分钟)[学业达标]1．浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是( )A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S【解析】 能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A 中的NH 3，C 中的HBr ，D 中的H 2S 。
【答案】 B2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性【解析】 在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖碳化，再将碳单质氧化成CO 2。
【答案】 A3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )A ．都能与Mg 、Zn 、Fe 、Al 反应产生H 2B ．都能与Cu 在加热条件下反应C ．都具有脱水性D ．都能与BaCl 2溶液反应产生白色沉淀【解析】 A 不正确，浓硫酸在常温下使Fe 、Al 钝化，与Mg 、Zn 反应生成SO 2；B 不正确，稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应；C 不正确，稀硫酸没有脱水性；D 正确，不论是浓硫酸还是稀硫酸，在水溶液中均能产生SO 2－4，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
【答案】 D4．(2016·东营高一检测)相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是 ( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸 【解析】 Cu 与稀H 2SO 4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论。
【答案】 C5．下列反应中，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性的是( )A ．2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑B ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3H 2O【解析】 H 2SO 4中S 元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。
高中化学第3章第3节课时2不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治鲁科鲁科高一化学
12/11/2021
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1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A．都能与 Fe、Al 反应产生 H2 B．都能与 Cu 在加热条件下反应 C．都能作为气体干燥剂 D．都能与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀
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D [A 不正确，因为浓硫酸与浓硝酸类似，常温下使 Fe、Al 钝 化；B 不正确，稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应；C 不正确，稀 硫酸没有吸水性，不能作气体干燥剂；D 正确，无论是浓硫酸还是 稀硫酸在水溶液中均能产生 SO24－，Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。]
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B [能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如 NH3、H2S。]
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2．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤
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3．硫酸工业制备原理
(1)生产流程：FeS2―O①―2→SO2―O②―2→SO3―H③―2O→H2SO4
(2)涉及的化学方程式
①4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2。
②
。
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
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高中化学 第3章 第3节 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课件 鲁科版必修
硫元素(yuán sù)知识网
H2S
H2SO3
H2SO4
BaSO4
FeS
S
SO2
SO3
CuSO4
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1. 下列物质能使品红溶液退色，且退色原理
(yuánlǐ)基本C相同的是（ ） ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧
⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥
B．①②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥
第三十五页，共40页。
2.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( B) A.装满SO2的试管(shìguǎn)倒立在滴有紫色石蕊试液 的水槽中，进入试管(shìguǎn)的溶液呈红色 B.将SO2通入有品红溶液的试管(shìguǎn)中，红色渐 褪，给试管(shìguǎn)加热无明显变化 C.将SO2通入有溴水的试管(shìguǎn)中，颜色渐褪， 给试管(shìguǎn)加热无明显变化 D.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明 显变化
①酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O SO2+H2O ②氧化性 SO2+2H2S====3S↓+2H2O
H2SO3
③④漂还原白性性：能2SO使2+品O2 红催溶化△ 剂液褪2色SO加3 热后颜色回复
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SO2的氧化 (yǎnghuà)性
第十三页，共40页。
◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸(xiāo suān)能使Al、Fe钝化
第二十四页，共40页。
【想一想】
1.浓硫酸表现出___强__氧__化__(_y、ǎn_g__h_u_à)性 酸性 。
2.以上反应(fǎnyìng)中，还原剂:氧1化︰剂1 =_____。
高中化学必修一鲁科版课件第3章第3节第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治
(2)氨气吸收。 2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3 8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O 4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
[例 2] 下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氟氯代烃 D．甲烷
思路点拨：(1)正常的雨水中因溶解了 CO2 而呈酸性，
D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓 硫酸不反应
解析：A 项，将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸 具有脱水性，正确；B 项，浓硫酸可用作气体干燥剂，说 明浓硫酸具有吸水性，正确；C 项，铜与浓硫酸共热有刺 激性气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性，正确；
D 项，常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝与冷 的浓硫酸发生钝化，错误。
浓硫酸具有吸水性，但由于其有强氧化性 和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气 体和碱性气体(NH3) 金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和 SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性， 而与S、C等非金属单质反应时，由于没 有盐生成，故只显强氧化性
结论 ×
×
Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓
C项
度逐渐降低，当降到一定程度变为 稀H2SO4时，反应自行停止，故产
程式 H2SO4(浓)
2NH3＋
△ =====Na2SO4 ＋2HCl↑
H2SO4===(NH4 )2SO4
酸
除铁锈、制硫酸
应用 制氯化氢等挥发性酸
性
铵等盐类
强氧化性[硫元素被还 弱氧化性(氢元
氧
原，可以与不活泼金属 素被还原，能与
化 强弱 (如 Cu)及非金属(如 C Mg、Al、Zn、
性
等)发生氧化还原反 Fe 等金属反
C 二氧化碳主要引起温室效应
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治
用是 _____确__认_(_qu_è_rè_n)_产_物__中__的_S_O__2已__被__完_全__除_去_____________________。 (4)装置②中所加固体药品是___无__水_硫__酸__铜_____，可验证的产物 是___水__蒸__气_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是 _产__物__通_过__①__③__时_会__带_出__水__蒸_气__，__所_以__②__必_须__在__①__③_之__前____________。
可使品红溶液___退__色_(_tu_ì s，hǎi加) 热后___恢__复__(_hu_īf_ù)_红_。色原因 漂白性 是SO2与有色物质化合生成
__不_稳__定__的__无__色_物__质_______________________________
(3)用途(yòngtú)：制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
12/7/2021
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2．酸雨的危害
3．酸雨的防治
(1)从实际情况出发，控制(kòngzhì)酸性物质排放。
(2)从根本上解决问题，改变能源结构，开发利用_______、氢能
__风__能__(_fē_n、ɡ né_n_ɡ_) __太__阳__能_等清洁能源。
第3章 自然界中的元素(yuán sù)
第2课时 实验室里研究(yánjiū)不同价态硫元
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第2课时 硫酸 酸雨及其防治教案化学教案
第2课时 硫酸 酸雨及其防治[学习目标] 1.能预测H 2SO 4的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
2.设计检验SO 2－4的实验方案。
3.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。
1.硫酸(1)稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
②硫酸具有酸的通性，可与□01酸碱指示剂作用，也可与□02活泼金属、□03碱、□04碱性氧化物及某些盐反应。
(2)硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、□05难挥发的油状液体，稀释时□06放出大量热。
(3)浓硫酸的特性①强氧化性②吸水性浓硫酸能够吸水，故常用作□10干燥剂。
③脱水性浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。
2．酸雨及其防治一、浓H 2SO 4的特性[交流研讨]将浓H 2SO 4滴到紫色石蕊试纸上会发现试纸先变红后变黑，同时有刺激性气味产生，你能解释上述实验现象吗？提示：试纸变红体现了硫酸的酸性；变黑说明浓H 2SO 4有脱水性，使试纸炭化，而闻到刺激性气味说明有SO 2生成，即浓H 2SO 4中的＋6价硫变为含＋4价硫的SO 2，说明浓H 2SO 4具有强的氧化性。
[点拨提升]浓H 2SO 4的强氧化性1．与金属的反应(1)Fe 、Al 的钝化常温下，当Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
(2)与氢之前的活泼金属反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
(3)与氢之后的不活泼金属(除Au 、Pt 外)反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO 2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
第三章 自然界中的元素
第三章自然界中的元素第三节硫的转化化学组高婷第2课时实验室里不同价态硫元素间的转化一、教学目标1、知识与技能目标：了解二氧化硫的物理性质。
掌握二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。
2、对程与方法目标：通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、化学特性、氧化性和还原性等，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标：通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
通过实验设计的微型化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。
二、教学重点二氧化硫的化学性质。
三、教学难点探究二氧化硫性质的实验设计。
四、教学方法教学方法：探究式。
通过创设问题情境，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题一分析问题一解决问题一归纳知识、提炼方法一再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。
五、教学课时第2课时六、支架引导1、锚式问题据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非。
造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是酸雨。
酸雨的形成就与我们今天要学习的二氧化硫有关。
2、先行“组织者”①支持性“组织者”二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。
在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用。
二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
优化方案高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第2课时)实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨
4．不同价态的硫相互转化的应用——工业制备硫酸 (1)生产流程：S――O①2→SO2――O②2→SO398―.3%―③→硫酸H2SO4 (2)涉及的化学方程式： ①□22 ____________________________。 ②□23 ____________________________。 ③□24 ____________________________。
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A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液退色 C．溴水橙色退去 D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 解析：选 A。SO2 气体与水反应生成 H2SO3，紫色石蕊溶液 遇酸变红色，不会变蓝色，故 A 错误。
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硫酸的性质 3．下列有关硫酸的反应中，表现硫酸强氧化性的是( ) A．浓硫酸可以干燥 SO2 气体 B．浓硫酸与木炭反应 C．稀硫酸与 BaCl2 的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应 解析：选 B。A 项中表现浓硫酸的吸水性；B 项中浓硫酸中 的 S(＋6 价)表现强氧化性；C 项中稀硫酸发生沉淀反应；D 项中稀硫酸表现酸性。
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(2)SO2 与 CO2 在酸性氧化物通性方面十分相似。 (3)SO2 不能漂白酸碱指示剂，而 HClO 能漂白酸碱指示剂。 3．浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性。 (1)浓硫酸与还原性物质反应时，起氧化作用的标志是生成 SO2，起酸性作用的标志是生成硫酸盐。 (2)浓硫酸的强氧化性表现为＋6 价硫得电子；稀硫酸的弱氧 化性表现为 H＋得电子。 (3)浓硫酸与 Cu 在加热时才反应，稀硫酸与 Cu 不反应。
第三十四页，共50页。
1．判断正误 (1)pH<7 的降雨属于酸雨。( ) (2)煤和石油等化石燃料的燃烧除产生 CO2 外，还产生 SO2。 () (3)SO2 及氮的氧化物的排放均会导致酸雨的形成。( ) (4)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使其酸性 减弱。( )
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3．实验室制法
反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
4．用途
制硫酸、漂白剂、消毒剂、防腐剂。
1．判断正误。
(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色()
[方法技巧]
常见漂白剂归纳
(1)吸附型：活性炭(物理变化)。
(2)氧化型：HClO、H2O2、O3、NaClO、Na2O2等(化学变化)。
(3)化合型：SO2(化学变化)。
1．物理性质
2．化学性质
(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
(2)脱水性：将物质中的氢、氧元素按原子个数比为2∶1的比例脱出生成H2O。
2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2H2SO4(浓)＋C 2H2O＋2SO2↑＋CO2↑
6．一个转化关系：
1．二氧化硫的概述
通常情况下，二氧化硫无色、有刺激性气味，比空气重，有毒，易溶于水。标准状况下，1体积水能溶解40体积二氧化硫。具有氧化性、还原性和漂白性。漂白性具体表现在可使品红溶液退色，加热后恢复红色。原因是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质。
(3)强氧化性
①钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成一层致密的氧化膜。
②与金属反应：
与Cu反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
③与非金属反应：
与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4 CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
[特别提醒]
浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律：
(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性()
(3)SO2能使紫色石蕊溶液先变红后退色()
(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀()
(5)将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1混合通入品红溶液中，品红不退色()
(6)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2()
解析：(1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。
第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
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[课标要求]
1．掌握二氧化硫的性质。
2．掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。
3．了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。
4．了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。,
D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水
解析：选C检验CO2防止SO2的干扰，故先用KMnO4溶液将SO2氧化成SO ，再检验CO2。
3．下列退色变化中，不属于化学变化的是()
A．SO2使溴水退色
B．双氧水使某些有色布条退色
C．活性炭使红墨水退色
D．O3使某些染料退色
解析：选C二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水退色；过氧化氢和臭氧都具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，发生了化学反应；活性炭具有吸附作用，使红墨水退色为物理过程。
弱氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋Fra bibliotekH2OCO2＋C 2CO
化学性
质
弱氧还原性
2SO2＋O2 2SO3，X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)
无
漂白性
有，可逆
无
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，看是否退色
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。
(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使指示剂退色。
(4)SO2与BaCl2溶液不反应，不会生成白色沉淀。
(5)Cl2与SO2混合通入品红溶液中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物无漂白性，品红溶液不退色。
1．SO2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。
2．鉴别CO2和SO2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
4．浓硫酸能干燥的常见气体：H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。
5．三个主要的反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(5)H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被浓硫酸氧化。
3．硫酸工业制备原理
(1)生产流程：FeS2 SO2 SO3 H2SO4
(2)涉及的化学方程式：
①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2。
②2SO2＋O2 2SO3。
③SO3＋H2O===H2SO4。
1．将浓硫酸的用途与相应的性质进行连线。
[特别提醒]
(1)SO2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。SO2显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。
(2)SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。H2SO3为弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3。
(6)CO2能与Na2CO3反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。
答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×
2．要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是()
A．将气体样品通过澄清石灰水
B．将气体样品通过品红溶液
C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
2．SO2和CO2性质的比较
SO2
CO2
化
学性质
与水的反应
SO2＋H2OH2SO3
CO2＋H2OH2CO3
与碱的反应
Ca(OH)2＋SO2===
CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O
===Ca(HSO3)2
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O
===Ca(HCO3)2
(1)反应要加热，否则不反应；
(2)还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸；
(3)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性；
(4)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；