级物理化学B
物理化学B-第一章-热力学第一定律
处于热力学平衡的系统必须满足 下列平衡：
热平衡 热
力
学 力平衡 平
衡
相平衡
物质平衡
化学平衡
(1) 热平衡（thermal equilibrium):
如果没有绝热壁存在，系统内各部分之间 以及系统与环境之间没有温度差别。
热力学第零定律
如果系统A与B成热平衡，系统B与C成热平衡， 则系统A与C也必然成热平衡。一切互为热平衡的 物体具有相同的温度。（热平衡定律）
(2) 一般Q ≠-Q逆， W ≠-W逆； 但Y ＝- Y逆
6、内能 (Internal energy)
热力学能(thermodynamic energy)
系统的能量
动能 势能
机械能
➢ 定义：
内能
是系统内部所有粒子的各种运动和相互作用 的能量总和，包括体系内分子运动的平动能、转动 能、振动能、电子及核的能量以及分子与分子相互 作用的位能等能量。也叫热力学能，用符号 U 表 示，单位焦耳（J）。
3、平衡状态的描述与状态函数
(1) 定义：用于描述系统状态的各宏观物理性 质（如物质的量、温度、压力、体积等）称为 系统的热力学性质，习惯称为状态函数。
容量性质：与n成正比，有加和性。 （广延性质） 如m，V；是n的一次齐函数
(2) 分类：
强度性质：与n无关，无加和性。 如T，p，Vm；是n的零次齐函数
-
A＋B
C
(4) 可逆过程的重要性
实际过程能量利用的极限
实际过程状态函数的变化计算（如熵函数）
§1-5 热的计算 (How to calculate heat)
1、 等容热（Qv）
过程特点：dV=0
W＝0
U QV (W W ) QV W
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
物理化学b期末考试试题及答案
物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。
物理化学试卷Bdoc含答案
物理化学试卷Bdoc含答案2022/2022学年第2学期期末考试化学专业2022级物理化学试卷(B卷)题号得分一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分)()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。
()2．在相图中，相点就是物系点。
()3．状态改变后，状态函数一定都改变。
()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。
()5．不可逆过程的熵永不减少。
()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。
()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。
()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。
()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
二、单项选择题(每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（）（A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A）U0（B）H0（C）T0（D）P03．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。
今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:74．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00TT6．下述说法中，哪一个错误：（）（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
西南科技大学物理化学2016-2017B
西南科技大学2015-2016-2学期《物理化学B 》本科期末考试试卷（B 卷）注意：答案必须写在答卷纸上，否则不给分一、单项选择题（每题2分，共30分。
）1、理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将（ ）A. 升高B. 无法确定C. 降低D. 不变2、在隔离系统内（ ）A. 热力学能守恒，焓守恒B. 热力学能不一定守恒，焓守恒C. 热力学能守恒，焓不一定守恒D. 热力学能、焓均不一定守恒3、真实气体液化的必要条件（ ）A. 压力大于临界压力B. 体积等于临界体积C. 温度低于临界温度D. 同时升高温度和压力4、已知CH 3COOH(l)，CO 2(g)，H 2O(l)的标准摩尔生成焓θf m H ∆(298 K)/kJ •mol -1分别为－484.5，－393.5，－285.8，则CH 3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓θc m H ∆ (298 K)/kJ ·mol -1 为（ ）A. 874.1B. －874.1C. －194.8D. 194.85、在298K 时，某化学反应的标准Gibbs 自由能变化的变化值θ10kJ mol r m G -∆<⋅，则反应对应的标准平衡常数θK 将（ ）A. θK = 0B. θK ＜0C. 0＜θK ＜1D. θK >16、在拉乌尔定律表达式P B =P B *x B 中，P B *（ ）A. 只是温度的函数，与溶质、溶剂的性质无关；B. 与溶质、溶剂的性质有关，但与温度无关；C. 与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关；D. 与温度、溶质的性质有关，与溶剂性质无关。
7、对于二组分气液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分的是（ ）A. 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液体系B. 部分互溶的双液体系C. 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液体系D. 接近于理想的液体混合物8、工作于高温热源1T 与低温热源2T 之间的卡诺热机，其热机效率为（ ） A. 212T T T η-= B. 122T T T η-= C. 121T T T η-= D. 211T T T η-= 9、在101325Pa 和273.15K 下水凝结为冰，下列正确的是（ ）A. △U= 0B. △H=0C. △G=0D. △S=010、热力学第三定律可以表述为（ ）A.在0 K 时，纯物质任何晶体的熵等于零B. 在0 K 时，纯物质任何完整晶体的熵等于零C.在0 ℃时，纯物质任何晶体的熵等于零D. 在0 ℃时，纯物质任何完整晶体的熵等于零11、关于狭义化学势的概念，下列说法哪个是不恰当的（ ）A.化学势是强度量B. 化学势与各组成的物质的量无关C.偏摩尔Gibbs 函数是化学势D. 纯物质B 的化学势就是B 的摩尔Gibbs 函数12、对二元液—气系统，若物系发生极大负偏差，压力组成图上有一最低点，则其在一定压力下的温度组成图上恒沸点将是（ ）A. 最高点B. 最低点C. 既不是最高也不是最低点D. 不确定的点13、已知某反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，则该反应为( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级14、化学反应速率常数 k ( )A. 与反应介质无关B. 与催化剂有关C. 与反应时间有关D. 与温度无关15、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）A. 浓度增大，离子强度增强；B. 浓度增大，离子强度变弱；C. 浓度不影响离子强度；D. 随浓度变化，离子强度变化无规律。
物化B(相平衡例题)
32 答： A
33 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统， 在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大， 则此系统为：( )。
(A) 有最高恒沸点的系统 (B) 不具有恒沸点的系统 (C) 具有最 低恒沸点的系统。
4 答： A
5 在101 325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡 （无固态碘存在）则该系统的条件自由度数为（ ）
(A) 1 (B) 2 5答： B (C) 0 (D) 3
6 硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s) 三种水合物，问在101 325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰 平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ) (A) 3种；(B) 2种；(C) 1种；(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共 存。 6 答： C
解：
2
2-1-4 在 抽 空 的 容 器 中 放 入 N H 4 H CO 3 (s)， 发 生 反 应 N H 4 H CO 3 (s) ===== N H 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O (g) 且 达 到 平 衡 ， 则 这 个 系 统 的 组 分 数 ( 独 立 )=______ ； 自 由 度 数 =_______。
26 在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平 衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中A 的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ ） (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 26 答:C
27 若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B 的饱和蒸气压p*Ｂ＞p*A,则当混合物的组成为0＜xＢ＜1时,则 在其蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p与p*A，p*Ｂ的相对 大小为:( ) (A) p＞p*Ｂ 27答： C 28 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：( )。 (B)p＜p*A (C)p*A＜p＜p*Ｂ
广西大学物理化学试卷(B卷)讲解
试卷 第 1 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………材料工程专业《物理化学》期末考试试卷(B 卷)题 目 一 二 三 四 总 分 核分人 复查人 得分题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分）评卷人 得分一、选择（3小题，共5分）1．在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （凝固点下降公式） ( D )A 、 0.135 kg ⋅mol -1B 、 0.172 kg ⋅mol -1C 、 0.090 kg ⋅mol -1D 、 0.180 kg ⋅mol -12．在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：拉乌尔定律的活度系数版本p=p*XA, 11732.37*0.8*a=5332.89 ( B ) A 、 2.27 B 、 0.568 C 、 1.80 D 、 0.233．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？A 、 Δr G m = -RT ln K pB 、 Δr G m = -RT ln K pC 、 Δr G m = -RT ln K xD 、 Δr G m = -RT ln K c评卷人得分二、填空（5小题，共13分）1．形成正偏差的溶液，异种分子间的引力小于同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向增加，实际蒸气压大于拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 大于0 , mix ∆V 大于0。
09-10学年第2学期物理化学试卷B评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～ 2010 学年 第 2 学期考试试卷主考教师： 徐菁利学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学（一）》课程试卷B 参考答案与评分标准（本卷考试时间 120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( D )( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。
2、下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A )(A) (∂U /∂n B )S ,V ,j n (B) (∂H /∂n B ) S ,V ,j n (C) (∂A /∂n B )T ,p ,j n (D) (∂G /∂n B )S ,p ,j n3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的? ( B )(A) C V (T 1-T 2) (B) C p (T 2-T 1) (C) (p 1V 1- p 2V 2)/(γ-1) (D) R (T 1-T 2)/( γ-1)4、下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：( C )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)5、在标准压力p ө下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气,吸热Q p 。
该相变过程中,哪个关系式不能成立?( C ) (A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p (C) ΔS iso < 0 (D) ΔS iso > 06、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p ө变到p ө，体系吉布斯自由能变化多少？( D ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ7、已知纯理想气体反应：)()(2)(2223g O g SO g SO +=== 则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将： ( C )（A ）向左移动；（B ）不移动；（C ）向右移动 （D ）无法确定8、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( A ) (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度9、 298 K, p ө下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：( B ) (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定10、在 T 时，某纯液体的蒸气压为11732.37 Pa 。
2020年第一学期B物理化学
B物理化学一、单选题1.(2分)1 mol 水在100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理想气体), 然后等温可逆膨胀到10.13 kPa, 则全过程的ΔH =（）(已知水的气化焓为4 0.67 kJ/mol)。
A. 0B. 40.67 JC. 40.67 kJD. - 40.67 J纠错得分：2知识点：B物理化学展开解析2.(2分)某反应速率常数为0.099 min-1,反应物初浓度为0.2 mol.dm-3, 则反应物的半衰期为（）。
A. 1.01 minB. 4.04 minC. 7.0 minD. 50.5 min纠错得分：2知识点：B物理化学展开解析3.(2分)在标准压力p下, 383 K 的水变为同温度下的蒸气, 吸热Q p. 此相变过程中, 不能成立的关系式为（）。
A. ΔG < 0B. ΔH = Q pC. ΔS < 0D. ΔS > 0纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析4.(2分)对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度（）。
• A. 不变• B. 升高• C. 降低• D. 难以确定纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析5.(2分)已知CH3COOH(l),CO2(g)及H2O(l)的标准生成焓Δf Hϴm(298K)/(kJmol-1)分别为-484.5,-39 3.5及-285.8，则CH3COOH(l),的标准燃烧焓Δc Hϴm(l,298K)=（）kJmol-1• A. 484.5• B. 0• C. -874.1• D. 874.1纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析6.(2分)用48242 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu（）克( Cu 的摩尔质量为63.54 g/mol)。
• A. 16• B. 32• C. 64• D. 128纠错得分： 2知识点： B物理化学展开解析7.(2分)等温、等容且不做非体积功的条件下,系统趋于平衡时,系统的赫姆霍兹函数应趋于（）。
物理化学-第五章化学平衡
ΔG1=0
ΔG2=RTln(bθ/b)
C4H6O4（饱和溶液, b=0.715 mol/kg)
G
f
G
θ m
(aq)
f
G
θ m
(s)
G1
G2
ΔfG
θ m
(aq)
Δf
G
θ m
(s)
RTln(bθ /b)
5.4 各种因素对化学平衡的影响 问题：
1. 对于已经达到平衡的反应，可否改变其平衡位置？
2. 如何选择最适宜的反应条件？ 工业合成氨 3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 工业生产中的工艺条件一般是在520ºC， 30MPa，
B
pBeq
vB
pθ
平衡分压积
标准平衡常数, 简称平衡常数
rGmθ RT ln K θ 标准平衡常数Kθ热
力学定义式
K θ exp( rGmθ )
适用于任何类型的 化学反应
RT
任意化学反应
0 B BB
当化学反应处于平衡时：rGmeq
v
B
eq
B
0
B
化学势通式：
μB μBθ RTlnaB FB
（1） 根据反应的ΔrHmθ 和ΔrSmθ 计算
rGmθ
r
H
θ m
Tr Smθ
其中：
r
H
θ m
vB
f
H
θ m,
B
标准摩尔生成焓
B
Δr Smθ
vB Smθ , B
B
标准摩尔规定熵
由表中298.15K数据如何求T 下的ΔrGmθ？
T
r
H
θ m
物理化学B
物理化学BPhysical Chemistry B课程编号：学分： 3学时： 45 （其中：讲课学时：45）先修课程：无机化学、有机化学、分析化学适用专业：药学、药物制剂学、生物技术、食品科学与工程、食品质量与检验、生物工程、制药工程、生物工程、食品安全教材：《物理化学》，濮良忠，人民卫生出版社，2009年2月第3版开课学院：化学化工学院一、课程的性质与任务《物理化学B》是药学类专业核心课之一，是一门从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化一般规律的科学。
它的任务是使学生掌握化学热力学、化学平衡、多相平衡、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学的基本知识。
通过学习，加深对无机化学、有机化学和分析化学等课程的理解, 着重学习与药学专业有关的化学新知识、新理论、新技术；用物理化学的基本原理和方法解决实际问题，为后续课程和以后的工作及科学研究打下坚实的基础。
《物理化学》的主要内容是：化学热力学(热力学第一定律、第二定律),溶液和相平衡，化学平衡，电化学(电解质溶液和可逆电池), 化学动力学, 表面现象和胶体溶液。
内容的深广度以“加强基础，联系专业”为原则，体现检验专业的特点。
二、课程的基本内容及要求绪论1、教学内容（1）物理化学的由来、发展、能解决的问题（2）物理化学与药学专业的关系（3）物理化学的学习方法2、基本要求（1）了解本课程的性质、研究对象与方法、任务；（2）掌握学习本课程的几个基础概念。
3、重难点重点：物理化学的基本内容和任务，物理量的表示与运算。
难点：物理量的表示与运算。
第一章热力学第一定律1、教学内容（1）热力学的几个基本概念: 体系和环境，过程和途径，状态和状态函数，热力学平衡, 热量和功。
（2）热力学第一定律和内能，热力学第一定律的数学表达式，内能变化的物理意义，理想气体的内能。
（3）焓的定义，焓变化的物理意义，理想气体的焓，热容的几种定义(平均热容、比热、摩尔热容、等压摩尔热容、等容摩尔热容)。
广西大学物理化学试题及答案(B)
9、下述说法中，哪一种不正确：( )。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( )。
A. 升华热
B. 溶解热
C. 汽化热
D. 熔化热
11、在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为(
)
4、处于标准状态的 CO (g)，其标准燃烧热为零。(
)
5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
(
)
6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。(
)
7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。(
)
8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( )
二、选择题。每小题 3 分，共 45 分）1234
5
6
7
8
9
10
B
C
B
A
C
B
C
B
A
D
11
12
13
14
15
D
D
B
C
D
三、填空题：每小题 3 分，共 15 分。 1、88.561
2、GB（或者
G nB
T , p,nc
）
3、K1/K2
4、2，2，2
5、2
四、计算题：（1 小题 6 分，2、3 小题各 12 分，共 30 分）。
C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0
D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0
物理化学试题-标准答案
物理化学（B卷）学院班级任课教师教研室主任学生人数交题时间：年月日补充：1、作图分析题（20分）A, B两金属的步冷曲线如下图, 被测体系中x B = 0; 0.1; 0.25; 0.4; 0.5; 0.6; 0.75; 0.9 和1.0共9条；已知两金属可形成分子比为1:1的稳定化合物C, 且两者不形成固溶体。
(1) 请绘出A,B两合金的相图; (2) 标明相图中各区域相的组成和自由度; (3) 绘出x B = 0.3的步冷曲线；(4) 相图中有几条三相平衡共存线，并分别指明每条有哪三相平衡共存？1、2 mol单原子分子理想气体由始态(300 K, 10 Pθ), 经历如下一些途径膨胀到2 Pθ:(1) 等温可逆膨胀； (2) 等温恒外压(2 Pθ)膨胀； (3) 绝热可逆膨胀；(4) 绝热恒外压(2 Pθ)膨胀；分别求上述途径的w, Q, ∆U, ∆H, ∆S, ∆G?解: (1) 理想气体等温可逆过程:∵dT=0 ∴∆U=0; ∆H=0Q=-W=nRTln(p1/p2)= 2×8.314×300×ln(10/2)= 8029 J∆S=Qr /T=nRln(p1/p2)= 8029/300= 26.76 J.K-1∆G= nRTln(p2/p1)=－8029 J(4)等温恒外压(2pθ)膨胀:因为途径(2)与途径(1)的始末态相同, 故状态函数的变值相同, 故有: ∆U=0, ∆H=0, ∆S=26.76 J.K-1, ∆G=－8029 J.Q=-W=p2(V2－V1)= p2V2－p2V1＝p2V2－0.2p1V1=nRT(1－0.2)=0.8nRT= 3991 J(5)绝热可逆过程：Qr =0 ∆S=∫(δQr/T) =0单原子理气r=C p,m / C V,m = 5/3 而对于理气绝热可逆过程有P11-r T1r = P21-r T2r代入已知条件，可得 T2= 157.6 K∆U = w = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(157.6－300)=-3551.7 J∆H = Cp (T2- T1) = 2×2.5×8.314×(157.6－300)= -5919.5 J(4)绝热恒外压(2pθ)膨胀: Q=0 w =∆U = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(T2－300)又w =-p2(V2－V1)= p2V1－p2V2＝0.2p1V1－p2V2= nR (0.2 T1－T2)= 2×8.314×(60－T2)所以可解出 T2= 204 K∆U = w = CV (T2- T1) = 2×1.5×8.314×(204－300)=-2394.4 J∆H = Cp (T2- T1) = 2×2.5×8.314×(204－300)= -3990.7 J2、1pθ下水的正常沸点为373K，摩尔蒸发焓∆vap Hm＝40.70 kJ·mol-1；今将383K，1pθ下1mol液态水等温等压蒸发为同温同压的水蒸汽。
物理化学B试卷
一、选择题（每小题2分，共24分）1. 某真实气体的压缩因子Z ＜1，则表示该气体比理想气体( )。
① 易被压缩 ② 难被压缩 ③ 易液化 ④ 难液化2. 凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是（ ）。
① ΔU ＞0，ΔH ＞0 ② ΔU ＝0，ΔH ＝0③ ΔU ＜0，ΔH ＜0 ④ ΔU =0，ΔH 不确定3. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（ ）。
① 焓总是不变 ② 内能总是增加 ③ 焓总是增加 ④ 内能总是减少4. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变sys S Δs 及环境的熵变amb ΔS 应为（ ）。
① sys S Δ＞0， amb ΔS ＝0 ② sys S Δ＜0，amb ΔS ＝0③ sys S Δ＞0，amb ΔS ＜0 ④ sys S Δ＜0，amb ΔS ＞05. 四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是（ ）。
① 葡萄糖（式量180） ② 甘油（式量92）③ 蔗糖（式量342） ④ 尿素（式量60）6. 电池在恒温、恒压下可逆放电时，与环境交换的热等于（ ）① 0 ② ΔH ③ T ΔS ④ -ZFE7. 下列偏导数中哪个不是偏摩尔量？（ ）。
① C T,P,n B n V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ②C T,P,n B n G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ③,,C C B T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ ④CT,P,n B n A ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 8. 恒温恒压下B 、C 两物质在α和β两相中达分配平衡，下列何式能成立（ ）。
①)()(βμαμC B = ②)()(βμαμB B = ③ )()(βμβμC B = ④)()(αμαμC B =9. 水、苯、苯甲酸系统，当指定温度后，系统最多可能有几个相平衡共存？（ ）。
① 1 ②2 ③ 3 ④ 410. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。
物理化学B(上)测试题五
（1）吸热反应，体积增大；
（2）放热反应；体积减小； （3）放热反应，体积增大；
（4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
8、根据定义，体膨胀系数 α
=
1 V
∂V ( ∂T ) p
，相对压力系数 β
=
1 p
∂p (∂T )V
，压缩
率κ
=
−1 V
( ∂V ∂p
)T
；则α，β和κ三者间的关系为：(
H2(g)从 1.43 dm3，300 kPa，298 K经绝热可逆膨胀到 2.86 dm3。H2(g)的Cp,m = 28.8 J·mol-1·K-1，按理想气体处理。
( 1 )求终态温度和压力； ( 2 )求该过程的ΔU 及ΔH。 十一、计算题。请计算下列各题。 固 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为 ln( p / kPa) = 21.01 − 3754 ， 液 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为
（3） μ l ＝ μ g 。
6、A 和 B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物是，则有：（
）。
2
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
（1） Δ mix H=0 ；
（2） Δ mix S=0 ；
（3） Δ mix A=0 ；
（4） Δ mix G=0 。
7、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1 下的平衡反应进度比 T2（T2=2T1）下的大 一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力 p1 下的平衡反应进度比 p2（p2 ＞p1）下的小。 该反应的特征是（ ）。
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
成绩
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________
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2222A 、E 2 = - E 1 B 、E 2 = E 1 C 、E 2 = - 2E 1 D 、E 2 = 2E 1
7、随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压
V(端) 将( )
A、V(分) 递增，V(端) 递减
B、V(分) 递减，V(端) 递增
C、V(分)、V(端) 递增
D、V(分)、V(端) 递减
8、某化合物与水相互作用时，其起始浓度为1mol/dm3，1小时后为0.5mol/dm3，
2小时后为0.25 mol/dm3。
则此反应级数为（）
A、0
B、1
C、2
D、3
9、反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应（）
A、是二分子反应
B、是二级反应但不一定是二分子反应；
C、不是二分子反应
D、是对A、B 各为一级的二分子反应。
10、关于对峙反应的描述不正确的是( )
A、一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底
B、对峙反应中正逆反应的级数一定相同
C、对峙反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值
D、对峙反应达到平衡时, 正逆反应速率相同
11、复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，
则表观活化能与各基元活化能E i间的关系正确的是（）
A、E a = E2 + ½(E1 - E4)
B、E a = E2 + ½(E1 - 2E4) ；
C、E a = E2 + (E1 - E4)1/2
D、E a = E2 × ½(E1/2E4) 。
12、酶催化的主要缺点是（）
A、选择性不高
B、催化活性低
C、极易受酶杂质影响
D、对温度反应迟钝。
13、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生（）
A、大水珠变大，小水珠变小
B、大水珠变大，小水珠变大；
C、大水珠变小，小水珠变大
D、大水珠，小水珠均变小。
14、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙
述不正确的是（）
A、管内水面为凹球面
B、管内汞面为凸球面
C、管内汞面与汞平面一致
D、管内水面高于水平面。
15、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为（）
A、[(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-
B、[(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+
C、[(AgI)m·n Ag+·(n-x)I-]x-·x K+
D、[(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+。
，
29、2H + + 2e → H 2，φ
θ1与2H 2O + 2e → H 2 + 2OH - ，φ
θ2
，因它们都是氢电极
反应，所以φ
θ1
=φθ2。
30、分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电
压。
31、双分子反应一定是二级反应。
32、催化剂在反应前后所有性质都不改变。
33、光化学反应的初级阶段A + hv → P 的速率与反应物浓度无关。
34、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内
部的浓度。
35. 通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
36、如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖
晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这杯溶液有什么变化？
37、喷洒农药时为什么常常要在药液中加少量表面活性剂
38、丁达尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？
四、简答题：每题4分，共计12分。
39、2H 2（p ）+ O 2（p ）= 2H 2O （l ）
40、（9分） 试为下述反应设计一电池：Cd(s) + I 2(s) = Cd 2+（αCd 2+
）+ 2I -（α
I
-
）
求电池在298K 时的标准电动势E θ，反应的∆G θm 和标准平衡常数K θα。
已知：φ
θ（Cd 2+|Cd ）= -0.40V ，φθ（I -|I 2|Pt ）= 0.54V 。
六、计算题：本题共3题，共计29分。
五、电池设计：本题共1题，每题4分，共计4分。
41、（10分）在298K和标准压力时，某混合溶液中，CuSO4质量摩尔浓度为0.50mol·kg-1，H2SO4质量摩尔浓度为0.01mol·kg-1，用铂电极进行电解，首先Cu（s）沉积到电极上。
若H2（g）在Cu（s）上的超电势为0.23V，问当外加电压增加到有H2（g）在电极上析出时，溶液中所余Cu2+的质量摩尔浓度为多少？（设活度因子均等于1, H2SO4做一级电离处理）。
42、（10分）在一恒容均相反应系统中，某化合物分解50%所经过的时间与初始压力成反比。
在967K，初始压力为39.20kPa时,测得半衰期为1520s; 在1030K，初始压力为48.00kPa时,测得半衰期为212s 。
（1）判断该反应的级数；
（2）计算两个温度下的速率常数k p；
（3）求反应的实验活化能。
（4）。