北京科技大学 2014--2015学年 第 二 学期分析化学
b2)分析化学(第四版)高等教育出版社2)_第三章-定性分析-2-3-4
小，在三种氯化物沉淀上加水并加热，则PbCl2溶解，趁热将它分离。
离心冷却液后，即可析出PbCl2的白色针状结晶； 以HAc酸化溶液，加K2CrO4鉴定，如析出黄色PbCrO4沉淀，示有铅。 • ⑵ 银与亚汞的分离及亚汞的鉴定 分出PbCl2后的沉淀应以热水洗涤干净，加入氨水，此时AgCl溶解， 生成Ag(NH3)2+,分出后另行签定。Hg2Cl2与氨水作用，生成HgNH2Cl+Hg， 残渣变黑，表示汞的存在。 银的鉴定：在分出的Ag(NH3)2+溶液中加入HNO3酸化，可以重新得到AgCl 白色沉淀： Ag(NH3)2++C1-+2H+＝AgCl+2NH4+ 此现象说明有银的存在。
3.2 阳离子分析 要求：
1、掌握常见阳离子的硫化氢系统分组
方案的依据和分组方法
2、掌握常见阳离子与常用试剂的反应 3、掌握阳离子的分组
总体思路是将下列24种离子：Ag+、Hg22+、Hg2+、Pb2+、 Bi3+ 、Cu2+ 、Cd2+ 、As(Ⅲ,Ⅴ)、Sb(Ⅲ,Ⅴ)、Sn(Ⅱ,Ⅳ)、 Al3+ 、Cr3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Mn2+ 、Zn2+ 、Co2+ 、Ni2+ 、Ba2+ 、
• 2、铜组中各离子如何分离？如何鉴定？ • 3、锡组中各离子如何分离？如何鉴定？ • 4、第二组阳离子分离时为何将As(V)、Sb(V)还原为As(III)、 Sb(III)，而将Sn(II)氧化Sn(IV)？如何实现这一氧化还原过程？
• 5、解释铜组、锡组分离和鉴定过程中加入各试剂的作用？
四、第三组阳离子的分析
分析化学课件分析题
第二章 误差与分析数据处理1例：设天平称量时的标准偏差s=0.10 mg ，求称量试样时的标准偏差sm 。
解2例：分析天平称量误差为±0.0001 g ，为使称量的相对误差不大于0.13例：可能造成的最大误差是0.02 ml ，要使相对误差在0.1%4结果分别是：0.1014mol/L 、0.1012mol/L 、0.1026mol/L 0.1026mol/L ，是否应舍弃（置信度90%）?Q5例:用两种方法测定某试样中铁的含量，n1=6，S1=0.055%；n2=4，S2=0.022%；两种方法的精密度有无显著性差异？解：f1=6-1=5；f2=4-1=3s s s m m m m 222121=+=∴-= =相对误差绝对误差试样质量解：m lV 20==解：5.01012.01026.01019.01026.0=--=25.6%)022.0(%)055.0(F 22221===SS 计查表得：F0.05,5,3=9.01F 计＜F 表，两种方法的精密度无显著性差异6例：用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni 的百分含量，结果为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
7例：用移液管移取NaOH 溶液25.00mL,以用移液管移取溶液的标准差s1=0.02mL,8例：在吸光光度分析中，用一台旧仪器测定溶液的吸光度6次，得标准偏差s1=0.055；用性能稍好的新仪器测定4次，得到标准偏差s2=0.022。
试问新仪器的精密度是否显著地优于旧仪器？9例：采用不同方法分析某种试样，用第一种方法测定11次，得标准偏差s1=0.21%；第二种方法测定9次得到标准偏差s2=0.60%。
试判断两方法的精密度间是否存在显著差异？（P=90%）00048.0,022.0,40030.0,055.0,6222211======小大s s n s s n 25.600048.00030.0==⇒F 01.935%,95=⇒===表小大，由F f f P 显著性差异两仪器的精密度不存在表⇒<F F %43.10=x ==∑nd d i .0%100%43.10%036.0%100=⨯=⨯xd 046.04=-10043.10%046.0%100⨯=⨯xsL V V C C NaOH HCL HCL NaOH ⨯=22222121222V s V s C s NaO H C +=44101.1102.9⨯=⨯=⇒-NaOH C C s第三章 滴定分析法概论1例：已知TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL ，消耗K2Cr2O7标准溶液21.50 ml ，求被滴定溶液中铁的质量？2例：已知K2Cr2O7标液对Fe2+的滴定度为0.005022 g/ml ，测定0.5000 g 铁样，用去标液25.10 ml ，求该标液对Fe3O4的滴定度，及试样中铁以Fe 、 Fe3O4表示时的质量分数。
分析化学第二版课后答案详解祁玉成
分析化学第二版课后答案详解祁玉成1.根据误差的性质和产生的原因可将误差分为和两类。
[填空题]_________________________________2.误差越小，表示分析结果的准确度越；相反，误差越大，表示分析结果的准确度越。
[填空题]_________________________________3.EDTA的化学名称为。
配位滴定时常用其水溶性较好的来配制标准溶液。
[单选题] *标准溶液。
(正确答案)4.在配位滴定中，由于的存在，使参加主反应能力降低的效应称为酸效应。
[填空题]_________________________________5.由于存在，使参加主反应能力降低的效应称为配位效应。
[填空题]_________________________________6. 在测定水的总硬度时，加入三乙醇胺或氰化钾的作用是。
[填空题]_________________________________7. 氧化还原滴定指示剂包括、和三种类型。
[填空题]_________________________________8. 标定KMnO4溶液常用的基准物质是，滴定时要用调节酸性。
[填空题]_________________________________9. 重铬酸钾法以为标准溶液的氧化还原方法。
所用的指示剂是。
[填空题]_________________________________10. 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，所用指示剂为。
[填空题]_________________________________11. 配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的作用是。
[填空题]_________________________________12. 莫尔法测定Cl-的含量时，滴定剂是，指示剂是，应控制溶液的pH范围。
[填空题]_________________________________13. 佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂是，指示剂是，应在 (酸性、中性、碱性)介质中。
分析化学
年级
姓名
录取学校及专业
2003级 2003级
2003级 2003级 2003级 2003级 2003级 2003级
汪韡 王进 卫寿平
吴静
新疆理化技术研究所分析化学 东华理工学院分析化学
中科大分析化学 南大分析化学 厦门大学分析化学 兰州化物所分析化学 安徽师范大学分析化学 山东师范大学分析化学
吴启敏 徐诗二
安徽师范大学分析化学
安徽师范大学分析化学 中国海洋大学分析化学 中国科技大学分析化学 中国科技大学分析化学
年级 2004级 2004级 2004级 2004级 2004级 2004级 2004级 2004级 2004级 2004级 2004级
姓名 郑志远 王林静 李娟 周采玲 殷兆静 王玉丽 钱章生 张严金 王振 方晓丽 顾爱侠
2003级 郑园琴
初试第一 复试第一
2006级 张志丹
报考中国科技大学 分析化学 总分 410分
分析化学 141分
02-06级分析化学考研录取情况
02级20人 2002级 2002级 2002级 2002级 2002级 2002级 2002级 2002级 2002级 2002级 姓名 张克营 张娜 张伟 曹春 刘玫瑰 钱彬彬 田丙正 丁玉 李进 梁阿妮 录取学校及专业 安徽师范大学分析化学 安徽师范大学分析化学 安徽师范大学分析化学 安徽师范大学分析化学 安徽师范大学分析化学 安徽师范大学分析化学 安徽师范大学分析化学 中国科技大学分析化学 兰州化物所分析化学 安徽师范大学分析化学
杨茜 杨映华 张慧杰
2003级
2003级
南京大学分析化学
厦门大学分析化学
张加升
年级 2003级 2003级 2003级 2003级 2003级 2003级 2003级 2003级 2003级 2003级 2003级
化学专业各校考试科目汇总
分子化学
成
配位化学
有机化学（一）
综合化学 有机合成
物理化学实验
有机化学（一）/高 聚合物结构表征/有机合
分子化学
成
二级学科 有机化学
物理化学
有机化学
有机合成
一级学科
二级学科
一级学科 一级学科 二级学科
化学
无机化学 分析化学 有机化学 物理化学 高分子化学
与物理
化学生物学 化学（方
向：01-03） 化学（方
源材料 分析化学/物 二级学科 理化学/环境 化学/食品安 全与药物化
学
有机化学
无机化学（A） 物理化学
二级学科 材料化学
无机化学 分析化学
物理化学（含结构
无机化学 分析化学 有机化学 无机化学/分析化学 有机化学/高分子物 理及化学 无机化学 有机化学/高分子物 理及化学
专业知识综合（物化） 专业知识综合（分析） 专业知识综合（有机） 专业知识综合（物化）
化学与生物 工程学院
化学与化工 学院
化学学院 化学与环境
工程学院 化学化工学
院 环境与化学
工程学院 六盘水师范 学院联合培
养项目
化工学院 （主校区）
招生方式 专业名称
业务课一
业务课二
复试科目
一级学科 化学
无机化学
物理化学
有机化学 化学综合
化学（方
向：01无机
化学/04物理 化学）
化学（方
一级学科
向：02分析 化学）
学 哈尔滨师范大
学 海南师范大学
化学系
高分子科学 系
生物医学研 究院
化学化工学 院
化学与药学 学院
化学与化工 学院
[北科大]无机化学实验：1 酸碱反应和沉淀反应 (实验报告)
![[北科大]无机化学实验：1 酸碱反应和沉淀反应 (实验报告)](https://img.taocdn.com/s3/m/cf85e1a7a5e9856a5712603e.png)
无机化学实验报告【实验名称】实验一：酸碱反应和沉淀反应【班级】 【日期】【姓名】 【学号】一、实验目的○1通过实验证实水溶液中的酸碱反应、沉淀反应存在着化学平衡及平衡移动的规则——同离子效应、溶度积规则等。
○2学习验证性实验的设计方法。
○3学习对实验现象进行解释,从实验现象得出结论等逻辑手段。
二、实验原理(1)按质子理论,酸、碱在水溶液中的解离和金属离子、弱酸根离子在水溶液中的水解均为酸碱反应。
弱酸、弱碱的解离和金属离子、弱酸根离子的水解均存在着化学平衡。
如一元弱酸的解离HA == H + + A -,其平衡常数称弱酸的解离常数,记作K θa ,其表达式为:[c (H +)/c θ][c(Ac -)/ c θ]K θa (HAc) = ————————————— （3-1）[c(HAc)/ c θ]c (H +) c(A -)解离度 α = ——— ⨯ 100% = ——— ⨯ 100% （3-2） c(HA) c(HA)从平衡移动的观点,可以了解当溶液增加c(A -)或c(H +),使平衡向左移动,使弱酸的解离度降低,即当增加c(H +),使c(A -)降低,当增加c(A -)则c(H +)降低。
金属离子与水的酸碱反应,即水解反应,就像多元酸的解离是分步进行的。
例如Al 3+(aq)的水解：Al 3+(aq) + H 20 === Al(OH)2+(aq) + H +(aq)Al(OH)2+(aq) + H 20 === Al(OH)2+(aq) + H +(aq)Al(OH)2+(aq) + H 20 === Al(OH)3(s) + H +(aq)值得注意的是有的金属离子的水解,并不是要水解到相应的氢氧化物才生成沉淀,而是水解到某一中间步骤,就生成了碱式盐沉淀。
如Sb 3+(aq)的水解: 第一步 Sb 3+(aq) + H 20 === Sb(OH)2+(aq) + H +第二步 Sb(OH)2+(aq) + Cl -(aq) === SbOH 2+(s) + H +这类反应同样也存在平衡,当增加溶液中c(H +),则可抑制水解,当减少溶液中c(H +)(pH 增大),则可促进其水解。
分析化学习题答案
（各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做题愉快^_^）第一章绪论1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。
2.（北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因---------------------------------------------------------------(A)(A)指示剂不在化学计量点变色(B)有副反应发生(C)滴定管最后估读不准(D)反应速度过慢第二章采样和分解1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009.5–2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。
P35页倒数第二段(2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。
三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。
(3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值？谈谈你的看法。
*（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。
亲爱的老师，你永远不会知道，教师墙角有一个小洞。
风会吹过来，雨会泼进来，可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现，可以看见独角兽飞上过弦月，流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。
亲爱的老师，这些我永远不会让你知道……第三章化学计量学1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是：BA、大小误差出现的概率相等B、正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差D、负误差出现的概率大于正误差2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B）（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围（C）总体平均值落在某一可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围3（中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=10.79±0.04（%）（置信度为95%），你对此表达的理解是有95%的把握声明，[10.75%,10.81%]这一数值区间范围包含总体平均值（[10.75%,10.81%]这一数值区间范围包含总体平均值的概率是95%）。
分析化学历年期末考试真题
2008年A一、1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是------------------( C )(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是----------------------------（D ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-----------------------( D )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为( D)(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信区间越宽7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用8．用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]二、1.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽⎽⎽⎽⎽返⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定、⎽⎽⎽⎽置换⎽滴定、⎽⎽⎽⎽⎽间接⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽滴定。
《分析化学实验(二)》教学大纲
《分析化学实验（二）》教学大纲课程编号：01031072课程名称：分析化学实验（二）英文名称： Analytical chemistry experiment (II)授课时数：72 学分： 2适用专业：化学，应用化学, 材料化学开课学期：秋季学期教学目的和要求：分析化学实验（二）的主要内容是仪器分析化学实验部分，它是综合性大学化学类专业本科生的必修基础课之一，是分析化学的重要组成部分,对培养学生的独立工作能力、掌握现代的研究物质组成和结构的手段与方法有着重要的作用。
通过本课程的学习，使学生加深对若干常用仪器分析方法原理的理解，了解有关仪器的结构，主要部件的工作原理、特点及一些应用。
培养学生初步具有根据分析目的、要求和各种仪器分析方法的特点、应用范围，选择适宜的分析方法以解决分析化学问题的能力。
基本要求：1．加深对有关仪器分析方法（包括紫外—可见分光光度法、红外光谱、荧光光谱、原子吸收、原子发射、气相色谱、液相色谱、电位分析法等）原理的理解，了解定性，定量分析的依据及有关的定律、公式。
2．了解有关仪器的结构及其主要部件的工作原理、特点及应用范围。
3．掌握有关仪器分析方法的分析步骤及初步具有处理实验数据的能力。
了解实验过程中应控制好哪些实验条件和参数，它们如何影响实验结果。
教学方式：实验课堂讲授、实验演示、课堂指导。
教学手段：讲授与实验考核方法：实验成绩 = 实验报告成绩（70%） + 基本操作成绩（30%）课程基本内容及学时分配实验一、邻二氮菲分光光度法测定微量铁（6学时）内容：了解722型光栅分光光度计的工作原理、仪器的基本构造及操作方法。
掌握绘有色溶液的吸收曲线的方法及用工作曲线法测定有色物质的含量。
实验二、示差分光光度法测定水样中的铬（6学时）内容：巩固722型分光光度计的工作原理及使用，学习用示差分光光度法的原理测定水样中的铬及实验数据处理。
实验三、紫外分光光度法测定菲那西丁（6学时）内容：了解并掌握UV–120型紫外可见分光光度计的工作原理、仪器的基本构造、应用范围及操作方法。
我对高校社会捐赠的看法
北京科技大学 2014--2015学年 第1学期 教育与社会问题研究 试卷 院(系) 班级 学号 姓名 序号一、结业论文题目（从以下二个题目中任选一个，60分） 1.我对高校社会捐赠的看法——从中国人捐赠美国高校谈起； 2.我所期望的大学职业生涯教育. 二、评分标准：打印此页作为论文的封面 1.观点明确，思路清晰（20分）； 2.有分析、论证过程和个人观点，杜绝抄袭（35分）； 3.引文须有出处，标明参考文献（5分）装订线内不得答题自觉遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作弊我对高校社会捐赠的看法——从中国人捐赠美国高校谈起作为一个刚进入大学一年半的学生，老实说，这个问题我是从未考虑过的。
和大多数普通的中学生一样，我在进入大学的前10年里最重要的事情是学习，“两耳不闻窗外事，一心只读圣贤书”对于那个时候的我们来讲不仅不是讽刺，更多的反而是一种赞美。
我们一切努力的目标只是为了进入一所有名气的大学，然后我们就不在需要学习或是关注时事了。
也许，这是动笔写这篇文章的背景，但这可能更是中国人捐赠美国高校这一现象的原因。
键入几个关键词检索，出现这样一些数据与新闻：“张磊向耶鲁大学捐款8888888美元，创耶鲁管理学院中国毕业生个人捐款纪录”（2010年）；“SOHO中国创始人张欣和潘石屹向哈佛大学捐赠1500万美元”；“拥有香港上市公司恒隆集团和恒隆地产的陈启宗、陈乐宗兄弟，通过家族基金“晨兴基金会”，向美国哈佛大学公共卫生学院捐赠3.5亿美元（约27亿港元），创下哈佛378年校史上金额最大的单笔捐款”（2014年）。
另有一项美国教育部门公布的数据直观的显示：在2007年至2013年11月，来自中国的捐款约为6,000万美元，在外国捐款总额中所占的比例大约为3.5%。
可以看出，中国人捐赠美国高校，尤其是受过西方教育的国人捐赠美国高校这一现象普遍且广泛。
那么，为什么美国的大学就能吸引到如此多的捐款？我认为，单单是捐赠者的教育背景、个人修养，亦或是他们名校校友的身份，都不足以解释这个问题。
[北科大]无机化学实验：3 氧化还原反应(实验报告)
![[北科大]无机化学实验：3 氧化还原反应(实验报告)](https://img.taocdn.com/s3/m/c1e327df804d2b160a4ec049.png)
������⊝(02/H202)=0.68V,小于 MnO2 或 MnO4-,作氧化剂时相应电对的电极电势,则要发
生下列反应:
������������������2 + ������2������2 + ������+ → ������������2+ + ������2 ������������������4− + ������2������ + ������+ → ������������2+ + ������2 上述两个反应可以发生。把 H202 作氧化剂与作还原剂的两个反应合并成一个总反
发生。因为此时������ ⊝ ������������ >0,氧化剂、还原剂浓度或压力的改变不会改变������ ⊝ ������������ 的符 号。
2．H202 的氧化、还原性 H202 中氧的氧化值为-1,它既可作氧化剂,使氧化值降低为-2,生成 H20 或 OH-; 又可作还原剂,使氧化值升高为 0,生成 02。H202 在氧化还原反应中到底起氧化剂 还是还原剂作用,要根据另一个反应物而定。若另一反应物只能作还原剂,如 I-离 子,则 H202 在反应中起氧化剂作用。若另一个反应物只能作氧化剂,如 MnO4-离子, 则 H202 在反应中起还原剂作用。至于反应能否发生,可根据所在两个电对的电极 电势 E 判定。若另一个反应物既可作氧化剂也可作还原剂,如 Fe2+离子,那么可先 写出两个可能发生的反应方程式:
氧化还原反应的产物是由下列两方面决定的。
(1)电极电势 当反应的速率均很快时,由电极电势决定其产物。如 MnO4-在
酸性条件下被 H2SO4 还原,其还原产物由电极电势决定,锰在酸性介质中元素电势
分析化学实验指导书
《分析化学实验》指导书辽宁石油化工大学石油化工学院二0 0六年七月印刷实验一容器仪器的洗涤、使用及酸碱溶液的配制和相互滴定实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握酸、碱标准溶液的配制方法；2.练习滴定操作，正确判断滴定终点；3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点时颜色的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验内容和要求1. 实验内容（1）酸碱溶液的配制；（2）酸碱溶液相互滴定；2.实验要求通过本课程的学习，使学生掌握酸碱溶液的配制方法，理解酸碱滴定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂NaOH固体，分析纯；g cm；浓盐酸，密度为1.193酚酞0.2％乙醇溶液；甲基橙0.2％水溶液。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，托盘天平等。
四、实验原理酸碱滴定中，通常将HCl和NaOH标准溶液作为滴定剂。
由于HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水和二氧化破，因此不宜用直接法配制，而采用先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求出该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围，HCl和NaOH的滴定突跃范围PH约为4—10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙(变色范围3.1-4.4)或酚酞(变色范围PH8.0-9.6)等指示剂来指示滴定终点。
五、实验步骤（一）酸碱溶液的配制：1. 0.1 mo1/L NaOH溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/L NaOH溶液需固体NaOH多少克。
在托盘天平上（是否用分析天平称量？）称取后，放入100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，使之溶解。
移入洁净500mL试剂瓶中，再加入450mL蒸馏水，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀，贴上标签。
2. 0.1 mo1/L HCl溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/LHCL需多少mL浓HCl（12 mo1/L）。
北京科技大学2014年硕士研究生入学考试试题619普通化学
()
A. 均匀腐蚀
B. 化学腐蚀
C. 电化学腐蚀
D. 析氢腐蚀
2、首先建立原子核外电子运动波动方程式的科学家是
()
A. 玻尔
B. 薛定谔
C. 普朗克
D. 吉布斯
3、在 101.325 kPa 压力下，加热 0.010 molkg-1 的蔗糖水溶液至开始沸腾的一瞬
间，该溶液的温度是
14、在溶液中，当某难溶电解质 AxBy 的离子浓度(moldm-3)乘积 c(Ay+)c(Bx-)小于
溶度积时，则 AxBy 必溶解。
()
15、主量子数 n=1 时，核外电子有自旋相反的两条轨道。
()
16、CH4 分子中的碳原子以 sp3 杂化轨道分别与四个 H 原子成键。 ( )
17、卤素含氧酸的强度随氧含量增加而增加。
于 MgO 的熔点。
()
22、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 ( )
23、螯合物的稳定性大于一般配合物。
()
24、向含 Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说
明 Ni 象 Al 一样，其氢氧化物呈两性。
()
25、饱和 H2S 溶液中加入 AgNO3 会使溶液的 pH 值减小，这是因为生成了 Ag2S
B. 四氟化硅 C. 氧化镁
D. 碳化硅
18、在下列分子中，电偶极矩为零的是
()
A. H2O
B. PF3
19、下列分子中，键角最大的是
C. BeH2
4
D. NH3
()
A .BF3
B. H2O
C. BeH2
D. CCl4
《分析化学基础》实验指导书-首页-北京科技大学土木与环境
（五）分析化学基础实验课程信息课程名称：分析化学基础课程编号：010334 课程类别：选修开课院系：土木学院环境工程系开课专业：环境工程课内总学时：36 学分：4 实验学时：4 课内上机学时：0课程负责：黄鹂鸣先修课程：执笔：陈秀枝、唐瑞彬、黄鹂鸣审阅：孙体昌，段旭琴实验一天然水总硬度的测定（设计性实验）一、实验目的1.分析化学是一门实践性很强的学科，通过实验学生可以掌握第一手材料，加深对课堂所学的基本理论知识的理解，并训练学生正确、熟练地掌握定量分析实验的基本操作技能，提高分析问题和解决问题的能力。
2.通过综合性实验培养学生的综合能力，如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究和创新意识。
3.通过本实验，使学生了解水硬度测定意义及硬度表示方法，掌握络合滴定的原理、特点、方法，学习EDTA标准溶液的配置和标定方法，掌握铬黑T指示剂的应用及特点，认识酸度控制在络合滴定中的必要性和重要性，并特别要求学生能够通过自拟比较实验方案来确定掩蔽干扰离子的方法及条件。
4.通过实验培养学生实事求是，严谨的科学态度，良好的实验室工作作风和习惯。
二、实验内容与方案1、实验内容水的硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定Ca、Mg总量，后者则是分别测定Ca和Mg的含量。
本实验用EDTA络合滴定法测定水的总S掩蔽Fe3＋，Al3＋，Cu2硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用Na2＋，Pb2＋，Zn2＋等共存离子。
水中有可能存在的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等共存离子对测定有干扰，一般加入三乙醇氨或NaS对这些离子进行掩蔽，在干扰离子浓度较低时，一般用2S掩蔽。
在本实验中干三乙醇氨掩蔽即可；在干扰离子浓度较高时，一般用Na2S作为掩蔽剂。
在实验中，如果掩蔽剂加入量过扰离子浓度较高，所以使用Na2少，不能起到对干扰离子的掩蔽作用；如果掩蔽剂加入量过多，造成不必要的浪费。
分析化学教材习题参考答案doc
第二章 习 题2-1 用沉淀法测纯NaCl 中Cl -含量。
测得结果如下：59.28%、60.06%、60.04%、59.86%、60.24%，计算平均值，绝对误差及相对误差。
解：%28.591=x %06.602=x %04.603=x %86.594=x %24.605=x()%90.59%24.6086.5904.6006.6028.5951151=++++==∑=-i i x n x ()()%66.60%100NaCl Cl =⨯=M M T %76.0%66.60%90.59T E -=-=-=←-x d%3.1%10066.6076.0%100E -=⨯-=⨯=←T d d r r2-2 甲乙两化验员，测定同一个样品中铁含量，得到报告如下：甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%；乙 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.38%、20.32%；如果铁的标准值为20.45%，分别计算它们的绝对误差及相对误差。
解：甲组 ()%54.20%50.2053.2060.2058.2055.2048.206141=+++++=x x ()%09.0%45.2054.20T E +=-=-=←-x d%44.0%10045.2009.0%100E +=⨯+=⨯=←T d d r r 乙组 ()%51.20%32.2038.2070.2056.2064.2044.20612=+++++=x ()%06.0%45.2051.20T E 2+=-=-=←-x d%29.0%10045.2006.0%100E 2+=⨯+=⨯=←T d d r r2-3 如果天平读数误差为0.1mg ，分析结果要求准确度达0.2%，问至少应称取试样多少克？若要求准确度为1%，问至少应称取试样多少克？ 解：%1001⨯=s m d d rs d d m = 当%2.0=r d g d d m r s 5.0%2.0101.03=⨯==-当%5.0=r d g d d m r s 01.0%1101.03=⨯==-2-4 钢中铬含量的五次测定结果是：1.12%，1.15%，1.11%，1.16%和1.12%。
【北京科技大学2012年考研专业课真题】分析化学2012
北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号： 629 试题名称：分析化学（共 4 页）适用专业：化学说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
=============================================================================================================一、选择题( 共15题，30分，2分/题)1.为标定HCl溶液可以选择的基准物是-------------------------------------------------------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O32.已知: H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是------------------------------------------------------------------------------------( )(A) [HPO42-] > [H2PO4-] > [PO43-] (B) [HPO42-] > [PO43-] > [H2PO4-](C) [H2PO4-] > [HPO42-] > [H3PO4] (D) [H3PO4] > [H2PO4-] > [HPO42-]3.现有pH分别为2.00的强酸溶液和13.00的强碱溶液等体积混合，其pH为-------------- ( )( A ) 5.5 ( B ) 6.5 ( C ) 11.0 ( D ) 12.654.含有0.02 mol / L AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。
《分析化学C》期末复习试卷
《分析化学C 》期末复习试卷一、判断题（正确画√，错误画×，本大题分 10 小题，每小题 1分，共 10分）1. 将 10.245000 修约为四位有效数字的结果是 10.24 。
（ ）2. 砝码发生一定程度腐蚀会引起偶然误差。
（ ）3. 9.010和 lg α=11.00有效数字位数分别为4位和2位。
（ ） 4 .氧化还原滴定法中，直接碘量法和间接碘量法都是利用I 2的氧化性。
（ ） 5. 配位法滴定金属离子，为降低EDTA 的酸效应，滴定时pH 越大越好。
（ ） 6. 莫尔法、佛尔哈德和法扬司法使用的指示剂分别为铁铵矾、铬酸钾和吸附指示剂（ ） 7. 实际工作中，不知真值的情况下，要求精密度高来保证测量结果的准确度。
（ ） 8. 系统误差和随机误差都可以消除。
（ ） 9. 金属指示剂需要具有能与金属离子形成配合物的能力。
（ ） 10. KMnO 4和K 2Cr 2O 7都可以用作基准物质，可直接配置标准溶液。
（ ）二、选择题（请将答案填入下表否则不得分，本大题包括 15 个小题，每小题 2分，共 30分） 1. 下列属于系统误差的是 ①方法误差 ②仪器误差 ③操作误差 ④试剂误差 ⑤过失误差A. ①②③⑤B. ①②④⑤C.①②③④D. ②③④⑤2. 某同学用高锰酸钾法测定市售双氧水的质量分数，在实验报告中写出了如下结果，哪种结果的有效数字保留是合理的 A. 20% B. 20.16% C. 20.1% D. 20.1589%3. H 2C 2O 4·2H 2O 部分失水，标定NaOH 时，标定NaOH 的浓度会 A. 不变 B.偏高 C. 偏低 D. 无法确定4. 关于高锰酸钾法滴定条件错误的是A. 温度控制在70~80℃，超过90℃草酸分解B. 酸度不宜过高也不宜过低C. 可以用盐酸调节pHD. 滴定速度要慢→快→慢 5. 下列物质能用来标定高锰酸钾的基准物质为A. Na 2C 2O 4B. K 2Cr 2O 7C. NaOHD. CaCO 36. 酸性条件，以 草酸标液标定KMnO 4 ，若θ1E =1.51 V (2+4MnO 5Mn e -+→)，θ2E =0.49 V (22242CO 2H C O e +→)，则滴定反应化学计量点的电位为A. 1.22VB. 0.68VC. 1.06 VD. 0.76 V7. ZnY 条件稳定常数不变，用 0.0200mol ·L -1EDTA 滴定等浓度 Z n 2+滴定突跃为5.0 ~ 7.1，若用该EDTA溶液滴定浓度 0.0020mol·L-1 Zn2+时，该突跃范围将A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定8. 以铬黑T为指示剂，用标准E DTA 溶液测定水中钙离子浓度，合适的pH是A. pH=1.00B. pH=2.00C. pH=10.00D. pH=6.009. M nO4-在中性、弱碱性环境中被还原剂还原成A. Mn2+B. MnC. MnO42- D. MnO210.碘量法中，关于淀粉指示剂加入时间描述正确的是A. 直接碘量法，滴定开始前加入B. 间接碘量法，滴定开始前加入C. 直接/间接碘量法，均为接近终点时加入D. 以上说法都不对11. 使用间接碘量法测定铜时，KI 的作用描述正确是①沉淀剂②配位剂③指示剂④还原剂A. ①③④B.①②③C.①②③④D.①②④12. 在络合滴定中，指示剂In的“僵化”现象，阐述不正确的是A. 僵化的原因是指示剂In与M形成的配合物MIn溶解度小B. 僵化的原因是K’Min >> K’MY，指示剂无法被Y置换出来C. 加入适当的有机溶剂增大MIn的溶解度可以避免指示剂僵化D. 加热可以避免指示剂僵化13. 已知某二元酸H2A的p K a1=1.60，p K a2=5.60，则δHA- =δA2-时溶液的p H 为A. 1.60B. 3.60C. 5.60D. 以上都不对14. 将磁矿石中的铁以Fe(OH)3形式沉淀、再灼烧为Fe2O3形式称量，计算 Fe3O4含量时的换算因数表达式A. 2M(Fe3O4)/3M(Fe2O3)B. 3M(Fe3O4)/2M(Fe2O3)C. 3M(Fe3O4)/M(Fe(OH)3)D. M(Fe3O4)/3M(Fe(OH)3)15.不是获得较好质量无定形沉淀条件的是A. 在浓溶液中进行沉淀B. 加热沉淀并热过滤，加入电解质C. 再沉淀D. 进行陈化三、填空题（本大题共10题，每空1分，共15 分）1. 根据有效数字运算规则进行计算0.625×5.1032×(60.06+1.7×10-5)÷139.8= 。
国开大学《分析化学》形考题与答案(全套)
国开大学《分析化学》形考作业题及答案（全套）分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（）A. 偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（）A. 2.005B. 2.006C. 2.015D. 2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A. 0.05 gB.0.1 gC. 0.2 gD.1.0 g9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A. 1:1B. t:bC. b:tD. 不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃围的围叙述不正确的是（B）A. 被滴定物质的浓度越高，突越围越大B. 滴定反应的平衡常数越大，突越围越大C.突越围越大，滴定越准确D.指示剂的变色围越大，突越围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A. 纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃围将（D）A. 不变B.增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（AC）A. 化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D. T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A. 指示剂相对分子质量的大小B. 指示剂的变色围C.指示剂的颜色变化D. 滴定突跃围15、某酸碱指示剂的K HIn=，其理论变色围为（C）A.B.C.D.16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=）溶液，应选用的指示剂是（D）A. 百里酚蓝（pK In=1.65）B. 甲基橙（pK In=3.45）C. 中性红（pK In=7.4）D. 酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（CD）A. NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B. HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D. NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A. 高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A. 苯酚B.水酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B.NH3C.NH4+D.NH2-B.C.HClD.21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于Y（H）值的叙述正确的是（C）A. Y（H）值随pH的增大而增大B. Y（H）值随溶液酸度增高而增大C. Y（H）值随溶液酸度增高而减小D. lg Y（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A. pH5B. pH10C. pH12D. pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH围是（C）A.B.C.D.25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A. 1:1B. 2:1C. 1:3D. 1:226、M（L）=1表示（A）A. M与L没有副反应B. M与L的副反应相当严重C. M的副反应较小D. [M]=[ L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A. lgK MY 6B. lg K’MY 6C. lgcK MY 6D. lg cK’MY 628、指出下列叙述错误的结论（B）A. 酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A. 氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（）A. 环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A. 电对的性质B. 催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（）A. 重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A. 沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（）A. 冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（）A. 混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（）A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（）A. 消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（）A. 在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（）A. 平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1% ；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
2013年北京科技大学分析化学考研真题
2021年北京科技大学分析化学考研真题北京科技大学2021年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================ 试题编号： 629 试题名称：分析化学适用专业：化学说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
一．选择题：〔共15题，30分，2分/题〕1.以下关于随机误差的表达正确的选项是：A、大小误差出现的概率相等B、正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差D、负误差出现的概率大于正误差2．以下几种误差属于系统误差的是(1) 方法误差 (2) 操作误差 (3) 仪器和试剂误差(4) 环境的温度、湿度、灰尘等造成的误差A、1,3,4B、1,2,4C、1,2,3D、2,3,43．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时，突跃范围增大最多的是：A、 HCl滴定弱碱AB、EDTA滴定Ca2+C、 Ce4+滴定Fe2+D、AgNO3滴定NaCl4．将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是[p K a(HAc) = 4.74, p K a(H3BO3) = 9.24]A、6.49B、6.99C、7.49D、9.225．在以下溶液中，以0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY计值最小的是A、pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / LB、 pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / LC、pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.1 mol / LD、pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L6．用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用A、加NaOHB、加抗坏血酸C、加三乙醇胺D、加氰化钾7．Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用 BaCrO4形式沉淀测定，耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液12.00 mL。
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北京科技大学 2014--2015学年 第 二 学期分析化学 试卷（期中）院(系) 班级 学号 姓名试卷卷面成绩课程考核成绩题号 一 二 三 得分一、选择题（20分，2分/题）1 以下试剂能作为基准物的是 ----------------------- -------------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 优级纯KMnO 4 (D) 99.99%金属铜2．下列算式的结果应以几位有效数字报出------------------------------------------------------------------( ) 02380.1)80.2400.25(1010.0-⨯(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位3．以下有关随机误差的论述错误的是--------------------------------------------------------------------------( ) （A ） 随机误差有随机性 (B) 随机误差呈正态分布 (C) 随机误差是可测误差 (D) 随机误差无法避免 4．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是- ---------------------------------------------------------------( )(A) HCN-NaCN (B) H 3PO 4-Na 2HPO 4(C) +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO - (D) H 3O +-OH5. 有A 、B 、C 三瓶同体积、同浓度（mol/L ）的H 2C 2O 4、NaHC 2O 4 、Na 2C 2O 4溶液，用HCl 或NaOH溶液调至相同的pH 值，并定容为相同的体积，则三瓶中[HC 2O 4－]为：--------------------------------( ) （A ）C 瓶最大 （B ）A 瓶最小 （C ）B 瓶最小 （D ）三瓶相等6 在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA 滴定Zn 2+，已计算出lg αZn(NH3)=4.7，lg αZn(OH)= 2.4，此时lg αZn ( ) (A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.37． 含有相同浓度Cu 2+的pH = 10.0的氨性缓冲溶液A 、B 两份。
A 溶液中含有0.3 mol / L 游离NH 3；B 溶液中含有0.1 mol / L 游离NH 3。
指出下列叙述中错误的结论-----------------------------( ) ( A ) A 、B 两溶液中的[ Cu 2+ ]不相等 ( B ) A 、B 两溶液中的[ Cu ' ]不相等 ( C ) A 、B 两溶液中的αCu(OH)相等 ( D ) A 、B 两溶液中的αCu(NH3)不相等 8． EDTA 滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍, pM 突跃改变(A) 1个单位 (B) 2个单位 (C) 10个单位 (D) 不变化9．12．若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 10． 以下银量法测定需采用返滴定方式的是------------------------------------------------------------------( ) (A)莫尔法测Cl - (B)吸附指示剂法测Cl -(C)佛尔哈德法测Cl - (D)AgNO 3滴定CN -(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点得 分装订 线 内不 得 答 题自 觉 遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作 弊二、填空题（30分，2分/题）得分1. 依据如下反应测定Zn：3Zn2+ + 2I- + 2[Fe(CN)6]3-+ 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + I2 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-则n(Zn) : n(Na2S2O3) = __ _________。
2. 对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于__________ ____________ __________，而后又减小;这是由于___ _ _____________________。
3. 分析天平能准确称量至±0.1mg，要使最终测定结果的误差不大于0.1％，至少要称取试样g4.；金属离子M能用EDTA准确滴定的条件是lg（cK'MY）≥⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5. 某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液，用HCl溶液滴定至酚酞终点, 消耗HCl V1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HCl V2(mL),若V1>V2, 则混合碱的组成为_________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________6．某二元弱酸H2A的p K a1 = 2.0, p K a2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。
[H2A] = [HA-] [HA-]为最大值[H2A] = [A2-] [HA-] = [A2-]7. HPO42-水溶液的质子条件式是：___________ _____________ _______________________。
8. pH＝0.06的酸性溶液的[H+]= mol/L9. ．用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。
今选甲基橙为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是____________________。
10. 可以在酸性溶液中直接测定Ag＋的沉淀滴定法是11. 用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于范围内。
12. 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快________________(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快________________(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-________________(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加________________(A) 催化反应(B) 自动催化反应(C) 盐效应(D) 诱导反应13. 若配制EDTA溶液的水中含有少量Zn2+,Ca2+, 现采用以下基准物标定EDTA浓度:(1) 在氨性溶液中用镁盐标定得浓度c1(2) 在pH= 5~6溶液中用锌标定得浓度c2(3) 在0.1 mol/L HNO3中用铋盐标定得浓度c3三种标定方法中所得EDTA的浓度大小顺序为______________________ ;原因是____ _________________________________________________ 。
14. 根据下表所给数据, 判断用 0.01 mol/L Fe 3+滴定 0.05 mol/L Sn 2+时, 化学计量点后 0.1% 的值(V)。
化学计量点前0.1% 化学计量点 化学计量点后0.1% 0.230.3215．用BaSO 4重量法测定Na 2SO 4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na 2SO 4, 测定结果___________, 若吸留了NH 4Cl 则结果___________（填写偏大、偏小或无影响）。
三、计算题（50分，10分/题）1． 某海港发现海水被油污染,怀疑是某油船造成的,试图用比较溅出物和船中油样中硫的质量分数来确定油溅出的责任。
使用一个已知标准差σ=0.05的方法对每个试样分析五次,结果是海面上溅出油含硫平均值为0.12%,船中油含硫平均值为0.16%, 有理由相信这两个试样有不同的来源吗?(t 0.05,∞=1.96 )2 将一块纯铜片置于0.050 mol / L AgNO 3溶液中，计算 ( 1 ) 此反应的平衡常数； (2 )溶液达到平衡时 Cu 2+与Ag +的浓度。
[ ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.337 V ， ϕ(Ag +/Ag) = 0.80 V ]3. 称取纯NaHCO 3 1.008g,溶于适量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g,最后将溶液移入250mL 容量瓶中,稀释至标线。
移取此溶液50.0mL,以0.100mol/L HCl 溶液滴定。
计算:(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗HCl 溶液多少毫升? (2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗HCl 溶液多少毫升? [M r (NaHCO 3) = 84.00, M r (NaOH) = 40.00]4. 以0.02000mol/L EDTA 滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb 2+、Ca 2+混合液中的Pb 2+, 溶液pH 为5.0。
计算: 化学计量点时的lg K '(PbY)和[Pb 2+]、[CaY]值。
已知 pH=5.0时lg αY(H)=6.6； lg K (PbY)=18.0, lg K (CaY)=10.7。
5．计算CaF 2在pH=1.00, c F = 0.10 mol/L 时的溶解度。
[p K sp (CaF 2)= 10.57, p K a (HF)=3.18]得 分装订 线 内 不 得 答 题自觉 遵 守 考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不 作 弊。