第一阶段 专题二 第5讲 电化学基础
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总反应: 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 。
2.金属的电化学防护
(1)牺牲阳极的阴极保护法: 如右图,保护铁,铁作 正 极,锌作 负 极。
(2)外加电流的阴极保护法:
外加直流电源,使被保护金属与电源的 负 极相连。
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[归纳· 助学] 1.钢铁在潮湿空气中生成铁锈(Fe2O3· 2O)的原理 nH Fe—C—电解质溶液形成原电池。
解析:易出现原电池正负极的判断错误;锌锰干电池中, 锌失去电子被氧化,作电池的负极材料。 返回
[思考· 回顾]
(1)电解时,a 极是 阴 极,电极反应式为
2H++2e-===H2↑ ;b 极发生氧化 反应, 2Cl--2e-===Cl2↑ ;电解 电极反应式为
电解 2Cl-+2H2O===== 总反应离子方程式为
阴极:4H++4e NaOH
电解
-===2H
水
水 水
增大
增大 增大
增大
减小 不变
加水
加水 加水
H 2↑阳极: 2SO4 Na2SO4
水型
4OH--4e- ===2H2O+ O2 ↑ 返回
电解质 电解质溶液 电解 类型 电极反应特点 实例 溶液浓 pH 复原所需加 物质 度 入物质 电解质电离出 增 电解 HCl 电解质 减小 通氯化氢 的阴、阳离子 大 电解 分别在两极 质型 CuCl2 电解质 减小 加氯化铜 放电 阴极:放出 放H2 H2生成碱 电解质 生成新 增 生碱 NaCl 通氯化氢 阳极:电解质 和水 电解质 大 型 阴离子放电 返回
[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更不容易生 锈(2012· 江苏高考) (× )
解析:易出现原电池正、负极的判断错误而造成失误; 铜镀层破损后,铁作原电池的负极,更易发生腐蚀。
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2.用锡焊接铁质器件,焊接处不易生锈(2012· 海南高考)( × )
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解析:由题给总反应可知,放电时正极上是FeCl2得到 电子生成单质铁:Fe2++2e-===Fe;充电时,原电池的负 极钠接电源的负极,电解质是β-氧化铝。 答案:Fe2++2e-===Fe 钠 β-Al2O3
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[命题角度二· 2012· 安徽高考]
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用 淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反 应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( )
-
-
-
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[鉴赏· 领悟]
判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.Cu(CuSO4)-Zn(ZnSO4)通过盐桥构成的原电池装置中, Cu电极上发生氧化反应(2012· 福建高考) (× )
解析:因混淆原电池装置中两极发生的反应类型而造成错 误;Cu(CuSO4)-Zn(ZnSO4)电池中,Cu作正极,发生还 原反应。
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近年来,电化学知识在高考试题中出现的频率很高,
与生产、生活及新科技等问题相联系的考查尤为突出,在
知识点上侧重于以新型电池特别是燃料电池为背景考查原
电池的相关知识;以电解原理的最新应用为背景考查电解 池的相关知识;以及金属的防护、电解饱和食盐水和电解 冶炼金属等内容。
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[思考· 回顾] 1.原电池
其中负极反应式:2Fe-4e-===2Fe2+。
正极反应式:2H2O+O2+4e-===4OH-。 电池总反应式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。 生成铁锈的相关反应式为: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,
2Fe(OH)3===Fe2O3· 2O+(3-n)H2O。 nH
解析:因混淆锡和铁的活泼性强弱而造成原电池正、负极 的判断错误;铁比锡活泼,焊接处形成的原电池中,铁作 负极,更易发生腐蚀。 3.插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重(2012· 山东高 考) (×)
解析:因忽视吸氧腐蚀时O2浓度对金属腐蚀的影响而造成
错误;靠近海水底端的部分与O2的接触少,腐蚀程度轻。
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 返回
解析:选 B。由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧 化产物,即银作负极,产物 AgCl 是氧化产物,A、D 都不正 确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳 离子向电池的正极移动,C 错误;化合物 Na2Mn5O10 中 Mn 18 元素的化合价是+ 价,所以每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 5 18 电子的物质的量为(4- )×5=2 mol,因此选项 B 正确。 5
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[命题角度一· 2012· 山东高考]
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
(
)
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A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速
率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气 体的速率也增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 返回
类型
电极反应 特点 阴极:电解
实例
电解 电解质溶 物质 液浓度
电解质溶液
pH 复原所需加
入物质
放O2 质阳离子放 生酸 电阳极:
电解 CuSO4 质和
生成新电 减 解质 小
加氧化铜
型
OH-放电生
成酸
水
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[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需转移 NA个电子(2012· 山东高考) (× )
2 Pb+SO4--2e-===PbSO4 。 负极反应:
正极反应:PbO2+4H++SO2-+2e-===PbSO4+2H2O。 4
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(2)燃料电池:
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物, 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
①以碱性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应
[归纳· 助学] 1.原电池的构成条件
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2.原电池正、负极的判断
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3.甲烷燃料电池(碱性介质)
2 原电池总反应式: 4+2OH-+2O2===CO3-+3H2O。 CH
负极反应式:CH4+10OH -8e ===CO2 +7H2O。 3 正极反应式:2O2+4H2O+8e-===8OH-。
方程式:2H2+O2===2H2O。 2H2+4OH--4e-===4H2O 。 负极反应:
- - 正极反应: O2+2H2O+4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式:2H2+O2===2H2O。 - + 负极反应:2H2-4e ===4H 。 O2+4H++4e-===2H2O 。 正极反应: 返回
负极: Fe-2e-===Fe2+ 。 2H++2e-===H2↑ 。 正极:
+ 2+ 总反应: Fe+2H ===Fe +H2↑ 。
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(2)吸氧腐蚀: ①条件:钢铁表面水膜酸性很弱,或呈中性。
②电极反应:
负极: 2Fe-4e-===2Fe2+ 。 - - 正极: 2H2O+O2+4e ===4OH 。
2OH-+H2↑+Cl2↑ 。
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(2)电解完成后,若溶液的体积为1 L,整个电解过程中
共转移0.1 mol e-,则溶液的pH为 13 ,若使电解质溶液复
原,需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
(3)若用该装置给铁钉镀铜,则应用铜作 阳极 ,用铁钉
作 阴极 ,电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
解析:易出现电极反应式的书写错误而造成判断失误;
电解NaCl溶液的阴极反应式为:2H++2e-===H2↑,故
生成1 mol H2时转移2 NA个电子。
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2.以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、
Au等杂质)的电解精炼,溶液中的Cu2+向阳极移动(2012· 山 东高考) 向的错误;溶液中的Cu2+向阴极移动。 (× ) 解析:因忽视电解质溶液的电中性而出现判断离子移动方
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[命题角度一· 2012· 天津高考]熔融状态下, Na 的单质和 FeCl2 能组成可充电电池 (装置示意图如图),反应原理为: 放电 2Na+FeCl2 Fe+2NaCl 充电 放电时,电池的正极反应式为_______________________; 充电时,________(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的 电解质为________。
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2.金属腐蚀的防护方法
(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理:
在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块, 让被保护的金属作原电池的正极。 (2)外加电流的阴极保护法——电解池原理: 让被保护的钢铁设备作阴极,惰性电极作阳极,外接
直流电源。
(3)其他方法: 改变金属内部结构,如制成不锈钢;加涂防护层如喷 油漆、涂油脂、喷镀等方法。 返回
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[归纳· 助学]
1.电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H +>…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序:S2->I->Br->Cl-> OH->…… 返回
2.电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
电解 质溶
物质 液浓 度
液复原所
需加入 物质
解析:选 B 。图a中,铁棒发生电化学腐蚀,靠近底
3.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,阴极上依次析
出Cu、Fe、Al(2011· 山东高考) (× ) 解析:因忽视阳离子在阴极上的放电顺序及Fe3+的放电实
质而造成错误;Fe3+在阴极上获得电子生成Fe2+而不是单
质Fe,在水溶液中Al3+的氧化性弱于H+。 返回
[思考· 回顾] 1.电化学腐蚀(以钢铁的腐蚀为例) (1)析氢腐蚀: ①条件: 钢铁表面水膜酸性较强 。 ②电极反应:
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第 一 阶 段
专 题 二
第 5 讲
考点锁定 常考点练清 常考点
难点速通 课时检测
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1.了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应
式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害, 防止金属腐蚀的措施。
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上述装置中能形成原电池的是 B ,该原电池工作时, 负极发生 氧化反应 ,电极反应式为 Cu-2e-===Cu2+ ;
还原反应 ,电极反应式为 2Ag++2e-===2Ag ; 正极发生
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag 。 电池总反应式为
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2.化学电源 (1)铅蓄电池: 反应原理:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
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2.乙醇酸性燃料电池的负极反应式为:CH3CH2OH+H2O -4e-===CH3COOH+4H+,电池工作时,电解质溶液中 的H+向负极移动(2012· 四川高考) (× ) 解析:因混淆原电池电解质溶液中离子移动方向而造成错
误;原电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的正极材料 (2012· 江苏高考) ( ×)
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由于高考中的新型电池类试题题材广、信息新、陌生度 大,所以,大多数考生会感到试题难度大;而实际上,这类 试题一般落点较低,主要考查新型电池“放电”时正、负极的
判断,电极反应式的书写及离子移动的方向等内容。其核心
是电极反应式的书写。因此,只有熟悉此类试题的考查角度,
才能顺利解题。
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新型电池充、放电时电极反应式的书写 (1)新型电池的放电过程遵循原电池的工作原理,充电 过程遵循电解池的工作原理。解答新型电池问题的关键在 于正确书写电极反应式。 (2)新型电池“放电”时正、负极电极反应式的书写:根 据电池反应分析物质得失电子情况,考虑电极反应生成的 物质是否与电解质溶液中的离子发生反应。对于较复杂的 电极反应,可以利用总反应式减去较简单一极电极反应式 得到较复杂一极电极反应式的方法解决。 (3)原电池的负极反应与电解池的阴极反应、原电池的 正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应,据此可快速写 出充、放电时的电极反应式。