高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用教案 新人教A版必修1
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案新人教版必修12017102129.doc
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）【新课导入】1．假设电解了1.8g水，则生成氧气的质量是，物质的量是；这些氧气中含个氧分子。
2．根据电解水的化学方程式计算并观察教材第13页图1-14并填写下表：小结：根据实验观察和推算初步得出结论：H2和O2物质的量之比为2:1，体积之比也是2:1。
板书：相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。
【教材讲解】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量，我们可以用摩尔质量做桥梁计算物质的质量。
那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢？计算并填写14页表格，对比表1和表2中的计算结果，你能得出什么结论？归纳整理：1．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，基本相同。
2．相同温度下，不同的固体和液体物质的量相同时体积不同。
3．同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
过渡：请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：投影：1．物质体积的大小取决于哪些微观因素？2．当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？3．为什么相同外界条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同？4．为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？学生思考交流，回答。
PPT 展示并讲解：决定物质体积的因素：1．物质体积的大小取决于：①物质粒子数的多少；②粒子本身的大小；③粒子之间的距离三个因素。
2．当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3．在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的。
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用教案(绝对原创)人教必修版
新课标人教版必修１第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一、新课程导航学习目标知识与技能（1）认识计量微观粒子的物理量——物质的量的概念，知道摩尔是物质的量的单位。
（2）了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
（3）理解物质的量浓度的概念，掌握一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
（4）会进行以物质的量为核心的计算。
过程与方法：（1）初步培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（2）学会配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
情感态度与价值观：（1）通过对概念的透彻理解，培养自己严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
（2）通过概念的学习和实验的操作，培养自己理论联系实际的学习自然科学的思想。
知识归纳本节重点1、对物质的量概念的理解和运用。
⑴科学上为什么引入物质的量的概念？⑵与“物质的量”这一物理量类似的很多，试举一例。
⑶物质的量的单位是什么？⑷物质的量应用于宏观物体还是微观粒子？如何表示？⑸1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，有什么规律？⑹如何理解：n=N/N A？2、对摩尔质量概念的理解和运用。
⑴摩尔质量＝质量/物质的量。
⑵当以g/mol为单位时，微观粒子的摩尔质量有什么规律？⑶摩尔质量既应用于纯净物也应用于混合物，试计算空气的平均相对分子质量。
3、对物质的量浓度概念的理解和运用。
⑴物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积。
⑵初中已经学习了溶质质量分数的概念，为什么我们还要学习物质的量浓度？⑶溶质的质量分数与物质的量浓度换算时，必不可缺少的物理量是什么？⑷1L1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？从1L该溶液中取出100mL，AlCl3的物质的量浓度是多少？4、一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
⑴步骤可概括为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
⑵必须用到的仪器有那些？本节难点对物质的量的概念和摩尔概念的理解；一定体积，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)教学课件新人教版必修1
பைடு நூலகம்
典题例解 【例 1】 下列说法正确的是( ) A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C.1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿 伏加德罗常数的值) D.摩尔表示物质的量的数量单位 解析: A 项,“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不 是表示物质所含“粒子”的多少,而是表示物质所含“一定数目粒子的 集合体”的多少;B 项,“1 mol 氢”没有指出具体微粒是什么,故错误;C 项,1 mol H2O 中含 NA 个水分子,1 mol H2O 的质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和,结论正确;D 项,摩尔是物质的量的单位,不是数量 单位,错误。 答案: C
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深度思考 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)物质的量就是物质的质量。 (2)摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 (3)0.5 mol 氧。 (4)6.02× 1023 粒小米的物质的量是 1 mol。 (5)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na+。 (6)1 mol H2 中含有 6.02× 1023 个 H。 (7)1 mol H+中含有的 H+数为 NA。 (8)1 mol O 的质量是 16 g· mol-1。 (9)Na+的摩尔质量是 23 g· mol-1。
(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是 很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念比较 概念 含义 衡量一定数目微 物质的 观粒子集合体多 量 少的物理量,符号 n ①物质的量的单 位,符号 mol。 ②基准:1 mol 粒 摩尔 子集合体与 0.012 kg12C 所含 的碳原子数相同 阿伏加 1 mol 微观粒子的 德 粒子数,符号 NA 罗常数 注意事项 ①“物质的量”表示的是微观粒子的集 合体多少,不是宏观物质的数量;“物质 的量”是一个整体,不可拆分。 ②是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 ①因其所代表的数量巨大,只能用来描 述具体的微观粒子,不能表示宏观物质。 ②用“mol”衡量微观粒子时,必须用化学 式指明粒子的种类,如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol SO4 ” ①NA 是一个实验值,通常用 6.02× 1023 mol-1 表示。 ②NA 的单位:mol-1
高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用—物质的量教案新人教必修1
物质的量三维目标1、初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、认识提出摩尔这一观点的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3、 . 初步培育学生演绎推理、概括推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
要点目标 1. 物质的量及其单位。
难点目标物质的量及其单位2. 摩尔质量的观点和相关摩尔质量的观点计算。
导入示标PPT展现一打鸡蛋，一盒回形针，一袋大米的图片学生发现：物体越小，人们就越喜爱用代表集体的量词来描绘它们。
【教师】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，能够组成客观存在的、拥有必定质量的物质。
那么对于这些我们肉眼看不见的微粒，我们用什么来描绘它们？这就是我们今日要学习的一个新的物理量——物质的量。
目标三导学做思一：什么是物质的量呢？导学 : 请同学们阅读课本11 页第一、二自然段导做：阅读以后，请同学们思虑：1、物质的量描绘的对象是什么？2、物质的量的含义是什么？3、物质的量的符号、单位分别是什么？【学生议论】 2-3 分钟。
【教师】帮助和指引学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】赐予学生必定评论和鼓舞【教师解说】本质上，物质的量是国际单位制中的7 个基本物理量之一，大家请看到11 页的资料卡片，它与长度、温度等有着近似的理解。
长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度相同，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n ，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不可以分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol ，简称摩。
【发问】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的 1 个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢 ?【学生】 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目【教师】我假如告诉你一个 C 原子的质量为 1.993 × 10- 26kg, 你能计算出0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目吗？【学生】上讲台列出式子。
1.2.2从实验学化学化学计量在实验中的应用教案(人教必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：（1）含义：（2）符号：（3）单位：2.阿伏加德罗常数：（1）含义：（2）符号：（3）单位：（4）近似值：（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者之间关系：3.摩尔质量：（1）含义：（2）符号：（3）单位：（4）表达式：（三）迁移应用题型一物质的量【例题1】质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为( ),所含原子个数比为( ) A．l：l B. 23：14 C. 14：23 D.23：21解析：n(N2):n(NO2)= 1/28：1/46=23:14，所含原子个数比为23×2：14×3＝23：21。
答案：B、D【变式训练】同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2解析：质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
答案：AB点评：质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？题型二摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol解析：描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。
A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成该离子的各原子的相对原子质量的总和。
实验中学高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用教学设计1 新人教版必修1(
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化学计量在实验中的应用课题：第二节化学计量在实验中的应用（一) ----——物质的量和摩尔质量授课班级课时2教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位——————摩尔知识第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(a mount of substance)的单位-——摩尔(mole)结构与板书设计1。
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第二节《化学计量在实验中的应用》
第3课时《物质的量在化学实验中的应用》
复习：
一、物质的量浓度的概念：
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B 的物质的量浓度。
2．表示符号：c B
3．单位为：mol/L（或mol·L-1）
4．数学表达式：c B = n B/V
说明：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
二物质的量浓度与溶质的质量分数比较：
新课：
1 容量瓶使用方法
（1）容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。
思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？
（2）使用前必须检验容量瓶是否漏水。
（气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。
）
（3）容量瓶上标记：标线、温度、容量。
（当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。
）
（4）当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制。
思考：能不能直接在容量瓶中溶解？
2 一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀
注：移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。
[学与问]：P17 1、2、3
3 误差分析
[思考与交流]：P17 2
用浓溶液配制稀溶液：
c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
[练习]用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？
[思考与交流]：能否取10ml的18mol/l浓硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液？
[作业] P18 3
1、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的体积是多少？
2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1. 28g/cm3,求其物质的量浓度。
（可以假设有100g或1L溶液，再去解题。
）。