高中化学必修一__硫及其化合物检测
高中化学第4讲 硫及其重要化合物(作业)
训练(二十) 硫及其重要化合物1．(2021·天津第一中学检测)下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H 2S 和SO 2 ②SO 2和SO 3 ③SO 2和氯水 ④SO 3(g)和Cl 2 ⑤H 2S 和SO 3(g) ⑥H 2S 和Cl 2A ．①③⑥B ．②④⑤C ．②⑤⑥D ．③④⑤B [①H 2S 和SO 2混合发生反应，生成单质S 和H 2O ，产生淡黄色固体；②SO 2和SO 3混合不发生反应，无明显现象；③SO 2和氯水混合，发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl ，氯水褪色；④SO 3(g)和Cl 2混合不发生反应，无明显现象；⑤H 2S 和SO 3(g)混合，不发生反应，无明显现象；⑥H 2S 和Cl 2混合发生氧化还原反应，生成单质S 和HCl ，产生淡黄色固体。
]2．(2021·四川成都七中检测)已知①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O②S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O③3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O则下列说法正确的是( )A ．①说明SO 2能与酸反应，故SO 2具有碱性氧化物的通性B ．②若改用稀硫酸，则放出H 2C ．②和③说明硫具有两性元素的性质D ．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性D [①是氧化还原反应，SO 2表现氧化性，A 项错误；②稀硫酸与S 不发生反应，B 项错误；②和③均为氧化还原反应，②中S 作还原剂，表现还原性，③中S 既是氧化剂又是还原剂，表现氧化性和还原性，C 项错误，D 项正确。
]3．(2021·辽宁大连八中检测)下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A ．SO 2、H 2SO 3均具有还原性，故浓H 2SO 4均能氧化SO 2和H 2SO 3B ．H 2S 与浓H 2SO 4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO 2C ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D ．硫黄制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4C [浓硫酸中S 显＋6价，SO 2和H 2SO 3中S 显＋4价，＋4和＋6价S 处于相邻价态，不发生氧化还原反应，A项错误；H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，氧化产物可能是S、SO2等，B项错误；S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，可实现上述转化，C项正确；S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，D项错误。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
高中化学硫及其化合物
四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫 及其化合物的性质及相互转化。
考点1 硫单质的性质 考点2 硫的氧化物 考点3 硫酸型酸雨及防治
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用“硫磺熏蒸”工艺法生
产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这 类经过“化妆”的食品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此，常 吃的馒头、银耳等并不是越白越好。 [材料二] “天堂的眼泪”——酸雨
SO2+NaOH=NaHSO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
+碱性 氧化物
CO#43;CaO=CaSO3
酸雨一般指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，数值5.6的来源是蒸馏水与大气中 CO2（浓度一般在316g/t）达到溶解平衡时的酸度。酸雨被人们美称为“天堂的眼泪”， 又称为“空中的死神”，是因为它对生物、土壤、建筑物等危害很大。我国的西南、华 南地区，已成为与欧洲、北美并列的全球三大酸雨区之一。酸雨形成的主要原因是工业 生产过程中大量矿物燃料的使用，使空气中SO2气体增多，与降水结合产生的。
SO2可以用来漂白食物吗？
考点一：硫
1．硫的存在
(1)游离态：硫单质俗名_硫___磺__，主要存在火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿 (CuFeS2)、石膏 (_C__aS__O_4_·2_H__2O__)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
高中化学【硫及其重要化合物】
硫及其重要化合物
考纲要求： 1 了解硫的化学性质，掌握硫及其化
合物的转化关系。 2 掌握二氧化硫的氧化性和还原性 3 掌握硫酸的性质和硫酸根的检验 4 了解环境保护的型关知识
知识点一 硫及其氧化 物的性质
考必备•清单
1．硫单质 (1)硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称_硫__黄___，主要存在于火山喷口附近或 地壳的岩层里。 （常见同素异形体：单斜硫，斜方硫）
S在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
△ ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：_S_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_=_=___3_S_O_2_↑__ ＋__2_H__2_O_，表现_还__原___性。
△ ④与 NaOH 溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，表现__氧__化__性__和__还__原__性__。 思考1：① n氧化剂：n还原剂=2--:-1------
5．硫的氧化物的污染与治理
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
污染大气，危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)
危害
防治
开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫在空气中燃烧生成 SO2，而在纯氧中燃烧生成 SO3
(× )
(2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 ( × )
2．关于 SO2 的叙述中正确的是
( CD )
A．燃煤时加入石灰石减少 SO2 排放的化学方程式为
2CaCO3＋2SO2＋O2==△===2CaSO3＋2CO2
B．SO2 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C ．足量 SO2 气体通入一定量的 NaOH 溶液中一定得 到
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
高中化学知识点：无机物硫及其化合物
高中化学知识点：无机物硫及其化合物高中化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。
既便是在高中它的知识体系也是较完整的。
化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。
下面小编为同学们总结一些高中化学知识点：无机物--硫及其化合物。
(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气反应(可逆反应)3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)1.受热分解2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同)3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢)5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应)6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫)8.被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊(三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.被硝酸氧化5.与水反应6.与碱性氧化物反应7.与碱反应8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
高中化学_《硫及其化合物》——复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
硫及其化合物-----复习课【教学目标】1、分析元素结构与性质的关系, 培养学生“宏观辨识与微观探析”的意识和能力。
2、从物质类别角度、氧化还原角度、“位”“构”“性”角度分析元素化合物, 由此建立知识体系, 并培养学生的逻辑思维能力, 体现和落实“证据推理与模型认知”。
反馈检测1 、浓硫酸具有如下性质:A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性, 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?(1)浓硫酸可作气体干燥剂。
(2)浓硫酸不能干燥氨气。
(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。
(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。
(5)浓硫酸可以制取氯化氢气体。
(6)胆矾遇浓硫酸变白色。
(7)铁片投入浓硫酸中不溶解。
(8)热的浓硫酸中投入铜可溶解。
如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验, a 、b 、c 、d 是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )这是高一下学期的一节复习课, 学生已经学完人教版必修一、必修二第一章的内容。
能够从结构决定性质的角度去分析元素及其化合物的结构从而推测它的性质, 这符合化学核心素养中的“宏观辨识与微观探析”。
学生结合元素周期律的内容, 可以从递变性的角度来分析元素性质的递变。
学生已经掌握了硫及其化合物的性质, 但没有系统的形成知识体系, 所以本节课就是构建学习元素及其化合物的思维模型。
这就是证据推理与模型认知。
本节课很好的落实了化学核心素养。
首先《前置作业》构建学习元素化合物的思维模型, 体现“论据推理与模型认知”。
用构建的思维模选项现象解释或结论A a 处黄色褪去 非金属性：Br>SB b 处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定B型分析元素及其化合物的化学反应体现“变化观念”。
《硫及其重要化合物》教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计《《硫及其重要化合物》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：硫及其重要化合物使用教材：人教版一年级必修一册第四章第三节教学内容：本主题所要学习的内容是硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质以及化学性质学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
根据课程标准所设定的学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源2、掌握不同价态含硫元素的物质之间的相互转化3、掌握硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质4、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法5、在这个过程中提高分析问题、解决问题的能力，提高小组协作能力学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?学生已经对本课的内容有所了解学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，有一定的基础，但经过高二一年学习反应原理和有机化学后，对硫这部分的知识遗忘率较高。
本课将采用什么样的方式组织学生学习，学生是否有过这种经历。
本课将采用小组合作的形式组织学生利用思维导图对这一内容进行复习梳理，构建完整的知识网络体系。
之前在做实验设计和课堂讨论的时候，学生也是采用小组合作的方式来进行学习交流。
学生对本课所采用的学习组织方式的态度如何。
对于小组合作学习的方式，学生还是有很高的热情。
是否有使用思维导图学习的经历?学生没有用思维导图的经历。
如学生已经使用过思维导图学习，他们使用的经验和态度如何?如无使用思维导图的经历，预计学生对使用思维导图学习的兴趣和态度如何。
知识点01 硫及其化合物-2022年高中化学素养提升典题研究(必修)(解析版)
2022年高中化学素养提升典题研究（必修）知识点01 硫及其化合物【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。
2.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
3.证据推理与模型认知：从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。
4.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
5.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【课本习题巩固】【素养链接】（一）宏观辨识与微观探析1．（2019人教版第二册p10T1）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A．S B．Na2S C．SO2D．H2SO4【素养链接】宏观辨识与微观探析【命题立意】从宏观角度认识硫元素的性质——化合价体现物质的性质。
【解析】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；故合理选项是B。
【答案】B2.（2019鲁科版必修第一册p101T1）下列说法中，不正确的是()。
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【素养链接】宏观辨识与微观探析【命题立意】从宏观角度和微观角度考查S元素在自然界中的存在，S的物理性质和化学性质。
高中化学练习-硫及其化合物_word版含解析
课练13硫及其化合物基础练1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸3．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性4．下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”理念的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生6．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物。
在回收Se的过程中涉及的化学反应有：①SeO2＋4KI＋4HNO3(浓)===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
高中化学第13讲 硫及其化合物(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第四章 非金属及其化合物第13讲 硫及其化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B ．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C ．碳酸钡可用作胃肠X 射线透视的造影剂D ．硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂【答案】C【解析】A ．高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A 正确；B ．过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B 正确；C ．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃肠X 射线透视的造影剂，应该是硫酸钡，C 错误；D ．PbS 不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂，D 正确；答案选C 。
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H 2S 气体。
在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是A ．过程甲中的离子方程式为：3+2-2+2Fe +S =2Fe +S ↓B ．FeSO 4为该脱硫过程的催化剂C ．过程乙中每4molFe 2+参加反应，需消耗22.4L 的O 2D ．脱硫过程中O 2间接氧化H 2S【答案】D【解析】A ．Fe 2(SO 4)3和H 2S 发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H 2S 只能写成分子式，故离子反应方程式为3+2++22Fe +H S=2Fe +S +2H ↓，故A 错误；B ．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B 错误；C ．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为2++3+4Fe+O+4H=4Fe+2H O，故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，但是这里条件未给标况，22所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误；D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；答案选D。
硫及其重要化合物(最新课件)
考点三、 SO2的制备及性质 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂) 示意图｡
②CO
23､SO
2干扰
3
:
因为BaCO 3､BaSO 3也是白色沉淀, 与BaSO4白色沉淀
所不同的是这些沉淀能溶于强酸中｡因此检验SO42时, 必
须用酸酸化(不能用HNO3酸化)｡例如: BaCO3 2H
H2O CO2 Ba2｡
所用钡盐不能用Ba(NO3 )2溶液,因为在酸性条件下,
SO23､HSO3､SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42 ,从而
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为
232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _2_M__g__S_O__2点 __燃 __2_M__g_O___S_,_M__g__S_点__燃__M__g_S_｡____
3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以 上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ (2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡ (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时3不同价态含硫物质的转化测试新人教版
第一节硫及其化合物课时3 不同价态含硫物质的转化【基础巩固】1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ( )222SO4答案:A2.如图是硫在自然界的循环,下列说法中不正确的是 ( )答案:B3.下列反应中能产生二氧化硫的是 ( )解析:氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,A项错误;亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,B项错误;三氧化硫与水反应生成硫酸,C项错误;铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,D项正确。
答案:D4.为了降低硫的氧化物造成的空气污染,一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”。
采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为 ( )①2CaO+2S2CaS+O2↑②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O22CaSO4A.①②B.②③C.①④D.③④解析:含硫燃料中加入生石灰(CaO),与燃烧时产生的SO2发生反应SO2+CaO CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4。
答案:D5.(2022·广东广州)某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。
试剂:①浓硫酸②稀硫酸③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu ⑥品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式: 。
(2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象):。
任务Ⅱ.实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料:+2价硫元素在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应。
(3)①中加入的物质是,该转化利用的是SO2的性质。
(4)写出③中反应的离子方程式: 。
解析:(1)由题意知,实现该转化的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)要证明实现了该转化,只需要证明产生了SO2,结合SO2的漂白性,可将反应后产生的气体通入品红溶液中,若溶液褪色,说明实现了该转化。
高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点
1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。
①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。
3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。
4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。
5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。
它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。
二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。
6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。
①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。
将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。
7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。
8、SO 2与CO 2的鉴别。
SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。
另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。
高中化学硫及其化合物知识点
高中化学硫及其化合物知识点
嘿，同学们！咱今天来好好唠唠高中化学里硫及其化合物这些知识点哈，可有意思啦！
先讲讲硫单质吧，硫单质就是那个黄色的固体，就像金子一样闪亮亮的呢！比如说硫磺，你看那火山口周围不就有嘛！硫单质可是很神奇的哟，它既能表现氧化性，又能表现还原性。
比如说和金属反应，像硫和铜反应生成硫化亚铜，哎呀，这就像是一场奇妙的化学反应舞会呢！
再来说说二氧化硫吧。
哇塞，二氧化硫可是个“调皮鬼”呀！它有刺激性气味，在工厂排放的废气里经常能看到它的身影呢。
但是呢，它也有很重要的作用哦。
它能用来漂白，就像给东西化个美美的妆一样。
不过可别吸太多二氧化硫，不然可就惨咯！像酸雨里就有它的“捣蛋”成分呢。
还有硫酸呀！硫酸那可是厉害得很呐！浓硫酸有强氧化性和吸水性，就像个大力士一样。
你想想看，它能让很多物质发生奇妙的变化，是不是很神奇呀？像蔗糖碰到浓硫酸会变黑，这可真是奇妙的化学魔术呢！
同学们，好好记住这些知识点呀，它们在化学世界里可是超级重要的哟！别小瞧了它们，以后做题可都靠它们啦！难道不是吗？。
湖北省黄冈市麻城实验高中化学硫及其化合物 测试试题
湖北省黄冈市麻城实验高中化学硫及其化合物 测试试题一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不含Na ＋C ．用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO 2具有还原剂，会将酸性KMnO 4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A 错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不能说明是否含Na ＋,B 错误；C. BaCl 2与K 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀，与NaHCO 3不能反应，因此可以用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3，C 正确；D. CO 2通入CaCl 2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误； 故合理选项是C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
（完整版）高中化学必修一硫及其化合物
（完整版）⾼中化学必修⼀硫及其化合物第⼗讲硫及其化合物要点⼀：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：⽕⼭喷⼝附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：⽯膏（CaSO4?2H2O）；芒硝（Na2SO4?10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄⾊固体，不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于⼆硫化碳，可⽤⼆硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是⼀种分⼦晶体，呈淡黄⾊B．硫的化合物常存在于⽕⼭喷出的⽓体中和矿泉⽔⾥C．单质硫难溶于⽔，微溶于酒精，易溶于⼆硫化碳D．硫在空⽓中的燃烧产物是⼆氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为⾮⾦属单质，为分⼦晶体，呈淡黄⾊，故A正确；B．硫的化合物常存在于⽕⼭喷出的⽓体中，多为⼆氧化硫，矿泉⽔⾥含有硫酸盐，故B正确；C．硫为⾮极性分⼦，硫不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧⽓中燃烧只⽣成SO2，SO2和氧⽓在催化剂的条件下可⽣成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与⾜量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点⼆：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋⽓味的有毒⽓体，密度⽐空⽓⼤，能溶于⽔。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）⼆氧化硫①物理性质⽆⾊有刺激性⽓味的有毒⽓体，密度⽐空⽓⼤，易溶于⽔，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫⾊⽯蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与⽔反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧⽓反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
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高中化学必修一硫及其化合物单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( )A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色6．下列说法正确的是( )A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是( ) A．G→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→①C．G→①→⑤→②→④→③D．G→②→⑤→①→④→③9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解12．质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标准状况下SO2气体V L，被还原硫酸是( )A.m32mol B.m2mol C.98V22.4g D.64V22.4g二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体．①用下列简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图．②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________.(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是______________________________________________________；②溴水溶液，现象是________________________________________________________；③硫化钠溶液，现象是______________________________________________________．(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．①原因______________，验证方法__________________________________________.②原因______________，验证方法__________________________________________. 14．(15分)(2011·佛山一模)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ.装置B的作用_______________________________________________________．装置D的作用_________________________________________________________．Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成________________________________________．Ⅲ.对C中的固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：______________________________________________________________.(1)假设2的反应方程式为_______________________________________________．(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液――――――→加Ba NO32溶液白色沉淀――――――――→加足量稀HNO3沉淀不溶解得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________.(3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，_____________________________________________________________________________________________________________________________________，则假设3成立．15．(13分)某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓H2SO4反应生成的气体的性质，图Ⅱ用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题．(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________.(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________________________________.(3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是________．①Na2CO3溶液②酸性高锰酸钾溶液③Na2SO4溶液④饱和NaHSO3溶液(4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)______________________________，而Z中则是由于SO2具有___________________．(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：①检查集气瓶b是否漏气的方法是___________________________________________________________________________________________________________________.②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是_________________________________________________ ________________________________________________________________________. 16．(11分)(2011·吴忠质检)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________.②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________(填“大”或“小”)．其原因是(用化学方程式表示)________________________________________．(2)你认为减少酸雨可采用的措施是________．A．减少使用煤作燃料B．把工厂的烟囱造高C．燃料脱硫D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新的能源(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低表面SO2浓度．在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由_____________________________________________________________________.参考答案1-5 DBBAD, 6-10 BBCDA, 11-12 DC13 (1)①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)①溶液退色 ②溶液退色 ③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)(3)①Na 2SO 3变质 取少许Na 2SO 3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明该Na 2SO 3固体变质②不是浓H 2SO 4 用洁净玻璃棒蘸取所用H 2SO 4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H 2SO 414.Ⅰ.B：干燥SO 2气体；D ：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应；同时吸收过量的SO 2，以免污染空气Ⅱ.用带有余烬的木条靠近干燥管口a ，观察其是否复燃．Ⅲ.有Na 2SO 3和Na 2SO 4(1)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4(2)否 HNO 3有氧化性，不能确定产物是Na 2SO 3还是Na 2SO 4或二者兼有(3)先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入适量的BaCl 2溶液，又产生白色沉淀．(或先加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体)……15 (1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ (2)分液漏斗上口的塞子未打开(或分液漏斗未与大气相通或分液漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准)(3)④(4)SO 2＋OH －===HSO －3 漂白性(5)①关闭K 2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用于捂住集气瓶b ，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好②打开K1，关闭K2，点燃酒精灯16 (1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4②小Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(2)ACE (3)不可取因为SO2的排放总量没有减少，所以仍会形成酸雨。