2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化第1节离子反应课时练
2019届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第2章 基础课2 电解质离子反应(含答案)
个性化学科优化学案考点一 从分类依据上突破电解质及其电离1．电解质和非电解质 (1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：今有10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤CO 2 ⑥NaCl ⑦BaSO 4 ⑧Na 2CO 3 ⑨酒精 ⑩Al 2O 3其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；熔融状态下能导电的电解质是________。
答案：③⑥⑦⑧⑩ ④⑤⑨ ⑥⑦⑧⑩ ③ ⑥⑦⑧⑩依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA ：除LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA ：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA ：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA ：H 2CO 3、H 2SiO 3均为弱酸。
ⅤA ：强酸：HNO 3 中强(或弱)酸：HNO 2、H 3PO 4。
ⅥA ：强酸：H 2SO 4 弱酸：H 2SO 3、H 2S 。
ⅦA ：强酸：HCl 、HBr 、HI 、HClO 4等 弱酸：HF 、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
2．电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4；NaOH===Na ＋＋OH －；(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H 2S 的电离方程式为H 2S H ＋＋HS －、HS －H ＋＋S 2－。
高三化学一轮总复习第二章化学物质及其变化氧化还原反应、离子反应综合题新人教版1ppt课件
HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)用 KI 与氯水反应制 KIO3 的过程较复杂，可以根据得失电子守 恒计算。按最小值计算时，1 000 kg 加碘食盐中含碘 20 g，根据质
量守恒可知：n(KIO3)＝n(I)＝127 2g0·mgol－1。
2． (1)某混合溶液中，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H＋ NH4＋ Al3＋ K＋ Mg2＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ CO23－ AlO2－
往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体 的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图所示。
取试剂，先向其中加过量__H__N_O__3 ___，确定 CO23－存在；再向其中加 过量_B_a_(_N_O__3)_2_溶__液__，确定 SO42－存在；最后静置，在上层清液中加适 量 AgNO3 溶液，确定 Cl－存在。
解析 (1)根据图像，一开始无沉淀，推断溶液中一定含有 H＋，加 NaOH 有气体放出，则推断溶液中一定含有 NH4＋，沉淀最后完全消 失，则溶液中只含有 Al3＋，而不含有 Mg2＋，K＋不能确定，若要确 定 K＋，可通过焰色反应确定，因为溶液中含有 H＋，所以一定不含 有 CO23－、AlO2－。 (2)利用 HNO3 确定 CO23－的存在，利用 Ba(NO3)2 溶液，确定 SO24－的 存在，利用 AgNO3 溶液确定 Cl－的存在。注意 HNO3 不能改用 HCl、 H2SO4，Ba(NO3)2 也不能改用 BaCl2。
所具有的性质是___①___②____。
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4 溶液产生聚沉 ③可通过 半透膜
2019高考化学第2节离子反应考点(1)电解质及其电离讲与练(含解析)
离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。
2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)22＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H233＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3＋＋CO 2－3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
( × )2．NaCl 固体不导电，熔融的KCl 能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。
( × )3．H 2SO 4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。
( × )4．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。
高考化学一轮复习 单元质检卷二 化学物质及其变化高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐2.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O 22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl25.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH -Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H +2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH -BaCO3↓+H2O6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
【新】2019年高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时2电解质离子反应练习
课时2 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C2．(2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是( ) A．CO2－3B．Ba2＋C．SCN－D．NH＋4解析CO2－3与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO2－4不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH＋4与题中所给的三种离子都共存。
答案 D3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3解析A项，Ba2＋和CO2－3因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案 C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4解析pH＝－lg K w即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。
第二章 化学物质及其变化第二节离子反应第一课时课堂学案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时学习目标：1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。
重点难点：电解质有关概念的辨析，弱电解质的电离方程式的书写。
知识回顾：1.下列物质中，属于化合物的是。
①Cu ②NaCl③液态的CO2④NaCl溶液⑤Ca O ⑥Fe(OH)3胶体⑦澄清的石灰水⑧稀盐酸2.回忆初中所学物质导电性实验，请说出下列物质中能够导电的是哪些？___________________________（填写编号）。
①稀盐酸②NaOH溶液③KNO3溶液④蔗糖水⑤NaCl晶体⑥铜片⑦NaCl溶液⑧熔融状态的NaCl ⑨酒精知识梳理：一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、电解质与非电解质①电解质是在或能够导电的。
例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②非电解质是和都不能导电的。
例如：蔗糖、酒精等。
注意：（1）电解质定义的范围是__________。
具体说来，从物质类别上看_______、________、_______都是电解质。
金属单质都能导电，它们______（填“属于”或“不属于”）电解质。
NaCl溶液能导电，它______（填“属于”或“不属于”）电解质。
（2）导电的条件：__________________________________，两者满足其一即可。
如NaCl晶体不导电是因为没有给它提供导电的条件，NaCl照样是电解质。
（3）导电原因：发生了_______，且电解质必须自身电离出离子。
如SO3溶于水发生反应：SO3+H2O==H2SO4，溶液导电是因为H2SO4电离出H+和SO42-，应该说H2SO4是电解质，而SO3不是电解质。
同理：SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2节离子反应课时跟踪练
第2节离子反应课时跟踪练一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )3H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。
答案：A2．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋＋O2－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错误。
答案：C3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B4．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O解析：醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，D正确。
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第1节 物质的分类 考点(2)分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( × )2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋。
( × )3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( × )4．含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol 。
( × )5．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( × )6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( × )7．沸水中滴加少量饱和FeCl 3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( × )8．直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体。
2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 小专题三 互相竞争的离子反应课时练
小专题三互相竞争的离子反应1．已知HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓。
将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为( )。
A B C D2．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )。
A．Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．NH＋4＋Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓D．3NH＋4＋Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O3．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )。
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO2－3 4．(2018届河南鹤壁高中段考)下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )。
6．(2018届福建莆田仙游一中月考)向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )。
A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO－3B．b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、NO－3C．c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋7．(2018届河北邯郸鸡泽一中月考)向100 mL FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2。
高考化学一轮课时达标习题第2章化学物质及其变化(1)(含解析)(2021年整理)
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第2章化学物质及其变化（1）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A)选项A B C D原文欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪以曾青涂铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂水火既济而土合解释重结晶方法提纯物质金属的置换物质间转化的可逆性黏土烧结成陶瓷差异，属于物理变化,A项符合题意；曾青的主要成分为CuSO4,Fe和CuSO4发生置换反应得到Cu，属于化学变化,B项不符合题意；该转化过程为HgS错误! Hg＋S、Hg＋S===HgS，属于化学变化,C项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D项不符合题意。
2．化学与生活、生产、环境密切相关,下列有关说法不正确的是（B) A．为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处B．二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加C．我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属D．加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是解析为了防止某些食品氧化，常添加SO2抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准,B项错误.3．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水,出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
全国通用近年高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化高效演练直击高考2.2离子反应(2021年整理)
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2.2 离子反应高效演练·直击高考1。
（2018·大连模拟）含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( ）A。
H+、Ba2+、Fe3+、Cl—，通入SO2气体B。
Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体C。
ClO—、Na+、K+、S,通入CO2气体D。
HC、Na+、I-、S，加入AlCl3溶液【解析】选B。
Fe3+能够氧化SO2气体，反应生成的S能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误；Ca2+、Cl—、K+、Na+之间不反应，通入二氧化碳后也不发生反应,在溶液中能够大量共存,故B正确；ClO-与二氧化碳气体在溶液中反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故C错误;HC与Al3+发生互促水解反应，在溶液中不能大量共存,故D错误。
2.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A。
a反应：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OB.b反应：HC+OH-C+H2OC.c反应:H++OH-H2OD.d反应:Al3++3NH3·H2O Al（OH)3↓+3N【解析】选D.A项电荷不守恒,错误；B项离子方程式书写不完整,N也与OH-反应，错误;C 项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基础课2电解质离子反应基础课时练(2021年整理)
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基础课时练（四) 电解质离子反应1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．NaCl固体B．液态H2SO4C．蔗糖D．熔融的NaOH答案:D2．下列叙述正确的是( ）A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质答案：B3．(2018·青岛调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,能使HCO错误!数目减少，CO错误!数目增加的是( ）A．稀盐酸B．Ba(OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液解析:选C 根据反应HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O可看出HCO错误!减少,CO2－，3增多，结合选项,本题选C.4．(2018·徐州调研）离子方程式2Ca2＋＋3HCO错误!＋3OH－===2CaCO3↓＋CO错误!＋3H2O可以表示( ）A．Ca(HCO3）2与NaOH溶液反应B．Mg（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案：A5．（2017·广东广雅中学月考)能正确表示下列反应的离子方程式的是（)A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg（OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：选D 浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋，A项错误；钠是活泼金属，与CuSO4溶液反应时,Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，得不到金属铜，B项错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐,NaHCO3溶液与稀硫酸反应的离子方程式为HCO错误!＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；Fe （OH）3的溶解度小于Mg（OH)2，所以向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2发生沉淀的转化，离子方程式为3Mg(OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋，D项正确。
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第1节 离子反应
一、选择题
1．(2018届河北衡水中学调研)下列离子方程式书写正确的是( )。
A ．氯化钙溶液中通入CO 2气体：Ca 2＋＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2H ＋
B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2＋Cl 2
C ．200 mL 2 mol·L －1的FeBr 2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 2＋＋6Br －＋
5Cl 2===4Fe 3＋＋3Br 2＋10Cl －
D ．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3＋＋2SO2－4＋2Ba 2＋＋
4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O
2．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正
．．．
A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
4．(2018年江西新余联考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )。
A ．0.2 mol·L －1 NaOH 溶液中：NH ＋4、Na ＋、SO2－4、CO2－3
4
B．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－
3
C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、NO－
7
D．无色溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Cr2O2－
5．下列离子方程式书写正确的是( )。
3＋OH－===CaCO3↓＋H2O A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO2－
4＋Al3＋＋2SO2－
4＋
4完全沉淀：NH＋
2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
3＋H2O
C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO2－
D．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O ＋AlO－2===Al(OH)3↓＋HCO－3
6．(2018届福建福州一中质检)下列有关溶液组成的描述合理的是( )。
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
4、I－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－
3
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－
4
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－
7．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
下面四个选项中能达到此目的是( )。
2
4、Cl－、AlO－
A．Al3＋、K＋、SO2－
3、Cl－
B．Fe2＋、H＋、Br－、NO－
4、NO－3、Cl－
C．Na＋、K＋、SO2－
3
4、NO－
D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO2－
二、非选择题
8
且溶液中阴离子的种类不变。
(1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是________，一定存在的阴离子是________。
(2)写出实验中发生的离子方程式：__________________________________________________。
(3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是________，如何进一步鉴别该离子是否存在：____________________________________。
4、9．(2018届湖北宜昌七中月考)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2－3，阳离子可能是Ag＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
3、CO2－
Cl－、NO－
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是________________________________________。