高中化学苏教选修同步测训卷：热化学方程式 含答案
高中化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案
全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵循能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q2＞6Q3B. Q1+3Q2＜6Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＝Q34. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A. ＋237.46kJ·mol－1B. －474.92kJ·mol－1C. －118.73kJ·mol－1D. －237.46kJ·mol－1*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
高中化学热化学方程式、吸热放热反应练习题(附答案)
解析：氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氡分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，B项正确。
参考答案
1.答案：C
解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D项错误;B项中由HF(g)到HF(l)会放热,所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ,B项错误。
2.答案：A
解析： 和 混合生成HF的反应（ + =2HF）为放热反应，故形成新化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时吸收的能量，即 ，A项正确。
A.中和反应的ΔΗ=-57.3kJ·mol-1B.ΔΗ2<ΔΗ1
C.ΔΗ2>ΔΗ1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
6.下列叙述正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生
C.在足量的空气中燃料一定能充分燃烧D.吸收热量的过程一定是吸热反应
7.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂,已知:
B.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<b
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量
17.下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
A. B. C. D.
13.化学反应通常伴随着能量变化,下列说法错误的是( )
A.煤燃烧时,部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时,部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时,部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时,部分化学能转化为光能
高中化学专题6化学反应与能量变化2.1放热反应与吸热反应课时练含解析苏教版2
放热反应与吸热反应(40分钟70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用.其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是（)A.浓硫酸与水B。
生石灰与水C。
熟石灰与水D。
氯化钠与水【解析】选B。
浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热;生石灰与水反应放出大量热量；熟石灰微溶于水，放出少量的热；氯化钠溶于水能量变化不明显。
2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热,反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（)A。
该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【解析】选B。
反应发生后立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应,A错误，B正确；该反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误；该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即铁粉和硫粉的总能量高于硫化亚铁的总能量，D错误.3。
已知2A（g）B(g）是放热反应，下列关于2A(g）B（g）和2A（g）B(l)能量变化示意图正确的是（）【解析】选B。
2A(g）B（g）为放热反应，则反应物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D选项；气体物质的能量比液体物质的能量高，B正确。
4。
化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A。
该反应是吸热反应B。
断裂1 mol A-A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C。
断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【解析】选C。
由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断键时吸收能量,B错误。
苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化复习提升练含答案
本专题复习提升易混易错练易错点1 对标准燃烧热定义认识不清1.(2024江苏常州联盟校调研)下列热化学方程式书写正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1C.HCl和NaOH发生中和反应生成1 mol H2O时放热57.3 kJ,则该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1D.将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-12.已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题。
图Ⅰ图Ⅱ(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1将(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH 将。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。
(2)如表所示是部分化学键的键能。
化学键P—P P—O O O P O键能/(kJ·mol-1)a b c x已知白磷的标准燃烧热为-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。
1个P4O10分子中P—O键的个数为,表中x= (用含a、b、c、d的代数式表示)。
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是：（ ）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是 （ ）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是 （ ）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（ ）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（ ）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（ ）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。
苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化检测含答案
专题1 化学反应与能量变化注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列符合新能源标准的是( )①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦2.根据能量变化示意图,下列说法正确的是( )A.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键需要吸收b kJ能量B.反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),反应物的总能量小于生成物的总能量C.2 mol HCl(l)分解成1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=(a-b) kJ· mol-13.图1是铜锌原电池示意图,图2中,x表示实验时流入正极的电子的物质的量,y表示( ) A.n(Cu) B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(S O42−)4.利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和,其反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.若该反应在绝热密闭容器中进行,则反应过程中体系温度会降低B.1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45 kJC.若反应消耗0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g),则该反应放出49.08 kJ热量D.CH3OCH3(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) ΔH=-122.7 kJ·mol-15.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2b kJ/molB.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ/mol6.下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置,下列说法中正确的是( )A.两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化C.①中MnO2极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e- Mn2++4OH-D.装置①、②中生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶57.下列说法中,正确的是( )A.ΔH>0表示反应放热,ΔH<0表示反应吸热B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数C.同一化学反应的热化学方程式中的化学计量数改变,反应的焓变不变D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138013]下列热化学方程式正确的是(注：△H 的绝对值均正确) A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=－1367.0kJ/mol(燃烧热) B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=－57.3kJ(中和热) C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H=－269.8kJ/mol(反应热) D ．2NO 2=O 2+2NO △H=+116.2kJ/mol(反应热)2．(0分)[ID ：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1>Q 3> Q 2B ．Q 3<Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 3<Q 2D ．Q 1<Q 3<Q 23．(0分)[ID ：138083]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=-57.3KJ·mol -1。
分别向1L 0.5mol·L -1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3、△H 4，下列关系正确的是 A ．△H 1>△H 2>△H 3 >△H 4 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 ＜△H 4 C ．△H 1>△H 2=△H 3 >△H 4 D ．△H 4＜△H 1=△H 2＜△H 34．(0分)[ID ：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC ．2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑D ．C+CO 2 = 2CO5．(0分)[ID ：138071]下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③6．(0分)[ID ：138067]下列说法不正确的是 A ．核能、太阳能、氢能都是新能源B ．已知反应C(s ，石墨)= C(s ，金刚石) ∆H ＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C ．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”7．(0分)[ID ：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第1章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热
第2课时热化学方程式燃烧热[核心素养发展目标] 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。
2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
一、热化学方程式1．概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。
3．热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。
没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。
不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
(5)计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。
ΔH单位是kJ·mol－1。
4．ΔH的单位中“mol－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH 必须与化学方程式一一对应。
(1)25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。
判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：1.1.3反应热的测量 Word版含答案
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.1.3反应热的测量1、用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度是( )A．20.8mol/L B．6.9mol/L C．5.2mol/L D．4.16mol/L2、关于中和热的测定实验,下列说法不正确的是( )A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D.测过酸溶液的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度3、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( )A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水4、下列说法错误的是( )A.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量B.在稀溶液中,1mol NaOH与1mol CH3COOH反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热C.在稀溶液中,1mol NH3·H2O与1mol HCl反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热D.在稀溶液中,0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1mol水,放出的热量大于中和热5、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部6、进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7、强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
2021高中化学训练9热化学方程式的书写含解析
B．在 101kPa 下 H2(g)的燃烧热为 285.8kJ·mol− 1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)
+O2(g) ΔH＝+285.8 kJ·mol− 1
C．已知 CH3OH 的燃烧热为 726.8
kJ·mol−
1，则有
CH3OH(l)+
3 2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
2 B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
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1 C．H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH＝(b+c－a) kJ·mol－1
2 D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
例 4．已知：①Fe2O3(s)+3C(s，石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；②C(s，石 墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的 ΔH 为（） A．－28.5kJ·mol− 1B．-109kJ·mol− 1C．+28.5kJ·mol− 1D．+109kJ·mol− 1
参考答案
几种情形下的热化学方程式的书写 例 1.【解析】已知在 101KPa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，因
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此 1mol 水蒸气分解生成 2mol 氢气和 1mol 氧气吸收 242kJ 热量，则反应的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1，故答案选 A。
高中化学选修一热化学方程式测试附答案
高中化学选修一热化学方程式测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是 A ．已知2233H (g)+N (g)2NH (g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH 一定大于0B ．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C ．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D ．-12222H (g)+O (g)=2H O(l)ΔH=-571.6kJ mol ⋅，则-12221H (g)+O (g)=H O(l) ΔH=-285.8kJ mol 2⋅2．已知在25℃、51.0110Pa ⨯下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2222H (g)O (g)2H O(g)+= 1ΔH 490kJ mol -=-⋅，下列有关说法正确的是A ．2H O 分解为2H 与2O 时放出热量B ．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJC ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D ．()()12O g 2O g ΔH +498kJ mol -==⋅3．热化学方程式:C(s)+H 2O(g)ΔCO(g)+H 2(g)ΔH =+131.3 kJ/mol 和H(g)+H(g)=H 2(g)ΔH =-435.7 kJ/mol 表示A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ 的能量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD ．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ 能量 4．下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．在稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=，ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含240.5molH SO 的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJC ．101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH =285.8 kJ/molD ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)，∆H = -890 kJ·mol -1 说明破坏1 mol CH 4(g)和2 mol O 2(g)的化学键所需要能量大于破坏1 mol CO 2(g)和2 mol H 2O(l)的化学键所需要能量 5．下列热化学方程式正确的是A ．通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ 热量：H 2(g)＋Cl 2(g)＝12HCl(g)；ΔH ＝+92.4kJ·mol -1B ．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ 热量：2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH =－4b kJ·mol -1C ．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 的热量：C+H 2O ＝CO+H 2 ΔH =+10.94 kJ·mol -1D ．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g －1：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH =－55.625 kJ·mol -16．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
2025届高中化学考点专练32热化学方程式的书写及正误判断
专练32热化学方程式的书写及正误判断授课提示：对应学生用书63页一、选择题1．[2024·山东枣庄质检]已知：C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.4kJ·mol－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A.1molC（s）完全燃烧的反应热大于－110.4kJ·mol－1B.CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g）ΔH＝＋35.6kJ·mol－1答案：D解析：1molC（s）完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量大于生成CO（g）所放出的热量，则其反应热小于－110.4kJ·mol－1，A错误；由图可知，CuO（s）的能量低于Cu2O（s）和O2（g）的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O的反应为吸热反应，B错误；由图中数据可知，CuO（s）的能量比Cu2O（s）和O2（g）的总能量低，但无法比较CuO（s）和Cu2O （s）的能量高低，则CuO与Cu2O的热稳定性也无法比较，C错误；由题干信息可知，2C （s）＋O2（g）===2CO（g）的ΔH1＝－220.8kJ·mol－1，反应4CuO（s）===2Cu2O（s）＋O2（g）的ΔH2＝＋292kJ·mol－1，则反应C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g）的ΔH3＝ΔH1/2＋ΔH2/2＝＋35.6kJ·mol－1，D正确。
2．[2024·黑龙江大庆实验中学月考]已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。
高中试卷-1.1.2 热化学方程式 燃烧热(练习)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！1.1.2 热化学方程式燃烧热练习（解析版）一．选择题（共32小题）1．下列有关说法正确的是（ ）A．已知HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的热量B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣285.8kJ/mol C．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2D．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（a）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H ＝﹣57.4kJ/mol【答案】C【解析】A．HI（g）═H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；B．1mol氢气燃烧生成液态水时为燃烧热，生成气态水时放出的热量，不能判断燃烧热，故B错误；C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，则△H1＜△H2，故C正确；D．醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH （ag）＝CH3 COONa（ag）+H2O（1）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1，故D错误。
高中化学选修性必修一1.1反应热(2)同步练习-人教版(2019)
热化学方程式同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 胶状液氢（主要成分是H 2和CH 4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101kPa 时，1 molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3kJ 的热量。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ） ΔH=－285.8 kJ •mol －1B. CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=－890.3 kJ •mol －1C. CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH=－890.3 kJ •mol －1D. CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=+890.3 kJ •mol －1 2. 乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。
燃烧a g 乙醇（液态）生成CO 2气体和液态H 2O ，放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 2 5.6 L （标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）A. C 2H 5OH （l ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋3H 2O （l ） ΔH （298 K ）＝－Q kJ ·mol－1B. C 2H 5OH （l ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋3H 2O （l ） ΔH （298 K ）＝－21Q kJ ·mol －1C.21C 2H 5OH （l ）＋23O 2（g ）＝CO 2（g ）＋23H 2O （l ） ΔH （298 K ）＝－Q kJ ·mol －1D. C 2H 5OH （l ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋3H 2O （l ） ΔH （298 K ）＝－23Q kJ ·mol－13. 已知：①2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1 ②H 2（g ）＋S （g ）＝H 2S （g ） ΔH ＝－20.1 kJ ·mol －1 下列判断正确的是（ ）A. 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB. 1 mol H 2O （g ）和1 mol H 2S （g ）的能量相差221.7 kJC. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S（s）完全反应放出的热量小于20.1 kJ4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 若S（单斜，s）＝S（斜方，s）ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定B. 若2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2 687.2 kJ·mol－1，则C2H2（g）的燃烧热ΔH＝－1 343.6 kJ·mol－1C. 已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NaOH（s）与稀盐酸完全中和生成1 mol H2O（l）时，放出57.3 kJ的热量D. 已知2H2S（g）＋O2（g）=2S（g）＋2H2O（l）ΔH1；2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH2，则ΔH1<ΔH2二、填空题5. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
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2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷1.1.2热化学方程式1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量2、已知:H 2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3、下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH值不同。
化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不同4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B.常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ/molC.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/molD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量5、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1;S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2;则ΔH 1<ΔH 2D.CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH 1>06、已知a g 乙炔(C 2H 2)气体充分燃烧时生成1mol 二氧化碳和0.5mol 液态水,并放出b kJ 热量,则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式中正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-4 bkJ·mol-1B. 2225C H (g)+O (g)2-1222CO (g)+H O(l)Δ=+2bkJ mol HC.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-2b kJ·mol-1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =+b kJ·mol -17、下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A ．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH ＝1.9kJ·mol －1，可知金刚石比石墨更稳定 B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝-57.3kJ·mol －1，则向含0.1mol HCl 的盐酸中加入4.0g NaOH 固体，放出热量等于5.73kJD ．2g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝-571.6kJ·mol －1 8、已知热化学方程式:2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH 1=-483.6kJ·mol -1。
相同条件下,对于热化学方程式2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 2=b kJ·mol -1的说法正确的是( )A.热化学方程式中H 2O 前面的"2"表示"每2个气态水分子分解,就有b kJ·mol -1的热量变化"B.b=+483.6C. 21Δ>ΔH HD. 21Δ=ΔH H9、对于:2C 4H 10(g)+13O 2(g)=8CO 2(g)+10H 2O(l) ΔH = - 5800kJ·mol -1的叙述错误的是( ) A.该反应的反应热为ΔH = - 5 800kJ·mol -1,是放热反应B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ·mol -1C.该式的含义为:25℃、101kPa 下 , 2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJD.该反应的ΔH 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关10、燃烧热是指在101kPa 下1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
25℃、101kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol -1、285.8kJ·mol -1,890.3kJ·mol -1,2800kJ·mol -1,则下列热化学方程式正确的是( )A. 21C(s)+O (g)2()CO g -1Δ=-393.5kJmol HB.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3kJ·mol -1C.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =+571.6kJ·mol-1D.612621C H O (s)+3O (g)2-1223CO (g)+3H O(g)Δ=-1400kJ mol H 11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B ．2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) △H=-akJ·mol -1，则中和热为a/2 kJ·mol -1C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H 1=-akJ·mol －1，则氢气燃烧热为akJ·mol -1D.N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)；△H =-akJ·mol －1，则将14gN 2(g)和足量H 2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ 的热量12、分析如下图所示的能量变化,下列热化学方程式正确的是( )A.S(s,单斜)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=+297.16 kJ·mol -1B.S(s,单斜)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=-296.83 kJ·mol -1C.S(s,正交)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=-296.83 kJ·mol-1D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性13、已知：a 、H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l) △H =-57.3 kJ•mol -1；b 、1.6gCH 4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ ，1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ 。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式： （2）写出表征甲烷燃烧热热化学方程式：（3）已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：① 图中C 表示 E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
② 该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？ 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式： ⑴CH 3COOH(l)＋2O 2(g)＝2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1＝－870.3 kJ/mol ⑵C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2＝—393.5 kJ/mol ⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) △H 3＝—285.8 kJ/mol 试计算下述反应：2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)＝CH 3COOH(l)的△H = ______14、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是_________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
化学键H-O H-H O=O键能/(kJ·mol-1) 463 436 496量变化是"放出"能量还是"吸收"能量①__________,②__________,③__________,④__________2.请写出1mol H2(g) 完全燃烧生成液态水的热化学方程式:__________答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：在热化学方程式中,化学式前面的化学计量数表示物质的量,可以用整数或简单分数表示。
因此即便是同一化学反应,如果热化学方程式中物质的化学计量数不同,ΔH也不同。
2答案及解析：答案：C解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D项错误;B项中由HF(g)到HF(l)会放热,所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ,B项错误。
3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：C解析：A.图象1分析金刚石能量高于石墨,石墨转变为金刚石是吸热反应,故A错误;B.图象2分析白磷能量高于红磷,能量越低越稳定,白磷比红磷稳定性差,故B错误;C.依据图象3分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量,故ΔH1<ΔH2,故C正确;D.图象4分析反应物CO(g)+H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)+H2(g)的能量总和,反应是放热反应,故D正确。