湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学2015届中考化学《混合物中元素质量分数的巧算》专题练习(无答案)
中考化学巧算题型分析
中考化学巧算题型分析
中考化学试题中巧算题的题型主要分为两种。
第一种：元素类
例：现有氧化铁、氧化铝、氧化铜三种物质的固体混合物，在高温条件下通入一氧化碳，充分反应后，测得反应后的金属混合物为3克，将生成的气体通入澄清石灰水后，过滤、烘干，称量所得固体为5克。
求：原固体混合物质量为（）克。
解析：分析所求固体混合物的质量为氧化铁、氧化铝、氧化铜这三种氧化物的质量，其质量实质就是三种金属铁、铝、铜的质量加上各自的氧元素的质量即可，题中已知反应后金属混合物质量为3克，现在只需要求氧元素的质量，即由沉淀5克求出还原金属氧化物时产生的二氧化碳中的碳元素的质量为5gx12/100=0.6g 由碳元素求对应的二氧化碳的质量0.6g÷12/44=2.2g 由二氧化碳质量求其中的氧元素的一半2.2gx16/44=0.8g 则原固体混合物的质量为3g+0.8g=3.8g 注意培养思路：如果题中出现有关元素的条件或是求元素的质量等等有关元素两个字的任何题，都可以通过去寻找该元素的与去向，打开本题的突破口。
第二种：差量类
例：8克镁、铁、锌混合金属与100克稀盐酸恰好完全反应，生成的混合溶液蒸干所得固体质量为15.1克，求生成氢气的质量为（）克。
解析：反应前后差量为15.1g-8g=7.1g分析差量为稀盐酸中氯元素的质量则对应的氢元素质量为7.3g-7.1g=0.2g,即生成氢气的质量为0.2克。
注意思路培养：如果题中反应前后出现明显的质量差额则分析该差量具体指的是什么，即可列比例式或直接口算出结果。
[中考化学巧算题型分析]。
混合物中元素质量分数快捷求法
混合物中元素质量分数快捷求法请看这样一道练习题：从由氢氧化钙[Ca(OH)2]与氢氧化钠（NaOH）所组成的均匀混合物中取出少量样品，测知氢、钙的质量分数分别为1/38、20/57。
试求原混合物中氧和钠的质量分数各为多少？这是一类典型的求混合物中元素质量分数的化学练习题，若不抓住问题的实质，找到与问题有密切关系的因素，而直接去纠缠氢与钙的质量分数，以期求得氧和钠的质量分数，则很难如愿以偿。
应该注意到钙、钠在原混合物中是互不相干的两个孤立元素，只有氢和氧不论在Ca(OH)2还是在NaOH中，其质量比才恒定为1∶16（即氢、氧的质量分数之比也为1∶16，并且不随混合物中各物质的质量变化而变化）。
再由题给条件氢在原混合物中的质量分数为1/38可知道氧的质量分数为16/38=8/19，最后即可求得原混合物中钠的质量分数为1-（1/38+20/57+8/19）=23/114。
答：原混合物中氧和钠的质量分数各为8/19、23/114。
因此，我们可以为此类求混合物中元素质量分数的问题总结出一种快捷的解题方法：1、找出混合物里各物质中不随组成的改变而改变质量比的那几种元素；2、根据比例关系及已知元素的质量分数便可十分顺利地求得其它元素的质量分数。
例如，在由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠所组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，求氧元素的质量分数。
解：不难看出在Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，钠和硫的质量比（46∶32）不随组成的变化而变化。
因为硫元素的质量分数为已知（16%），所以可设钠元素的质量分数为x，于是有：x∶16%=46∶32，解得x=23%。
那么，氧元素的质量分数=1-（16%+23%）=61%内容总结（1）混合物中元素质量分数快捷求法请看这样一道练习题：从由氢氧化钙[Ca(OH)2]与氢氧化钠（NaOH）所组成的均匀混合物中取出少量样品，测知氢、钙的质量分数分别为1/38、20/57（2）试求原混合物中氧和钠的质量分数各为多少（3）答：原混合物中氧和钠的质量分数各为8/19、23/114 （4）那么，氧元素的质量分数=1-（16%+23%）=61%。
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、 今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2OZn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn可知：KCLO 3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解 设生成铜的质量为XCuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少80 64 16X 20—19.2=0.864：X=16：0.8 X=3.2（g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
巧解混合物某种元素的质量分数
巧解混合物某种元素的质量分数摘要:混合物某种元素的质量分数的求解;混合物中各组分的组成部分相同;混合物中各组分的组成部分不同。
关键词:混合物;元素;质量分数初中化学竞赛题中,经常出现一些求解混合物某种元素的质量分数的试题,由于初中学生学习化学时间不长,解题思维不灵活,遇到这种试题,用常规思维去分析,总觉得少了一个条件,费时费力。
笔者根据初中学生的知识基础及思维特点,对这一类试题做了一些总结归纳,供大家参考。
1混合物中各组分的组成部分相同例1:由FeSO4 和Fe2(SO4)3组成的混合物,经测定其中含硫元素的质量分数为a%,试计算混合物中铁元素的质量分数。
分析:FeSO4 和Fe2(SO4)3都是由铁元素和硫酸根两部分组成的,要计算混合物中铁元素的质量分数,最好先计算出硫酸根的质量分数。
如何计算硫酸根的质量分数?找出硫酸根与硫元素的关系,不难看出,混合物中的硫元素是硫酸根提供的,我们可以根据硫元素在硫酸根中的质量分数计算出硫酸根在混合物中的质量分数。
解:将混合物的总量定为1SO4%= ×100%= × ×100%=3α%Fe%=1-SO4 % =1-3a%例2:由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物,经测定其中含氧元素的质量分数为2a%,试计算混合物中铁元素的质量分数。
同理,解:SO4%= ×100%= × ×100%=3α%Fe%=1-SO4% =1-3a%2混合物中各组分的组成部分不同例3:由Na2S、Na2SO4和Na2SO3组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,试计算混合物中硫元素的质量分数。
分析:尽管Na2S、Na2SO4和Na2SO3的组成部分不同,但我们可以把整个混合物的组成划分为两部分,即Na2S和O元素,根据氧元素的质量分数,先计算出Na2S的质量分数,再根据Na2S的质量分数,计算出硫元素的质量分数。
解:仍将混合物的总量定为1Na2S % = 1-O%= 1-22% =78%S%= ×100%= × ×100%=32%例4:有一种由KCl、KClO3、KClO4 三种化合物组成的混合物,其中钾元素的质量分数为33%,则氧元素的质量分数为多少?同理,解:KCl%= ×100%= × ×100%=63%所以O%=1-KCl%=1-64%=37%参考文献[1]无机化学[M].北京:北京师范大学出版社.[2]化学奥林匹克竞赛试题汇总[C].西北师大.注:本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。
混合物中各元素质量分数计算技巧
混合物中元素质量分数计算技巧混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。
所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。
一、混合物中某种元素的质量分数可忽略例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。
细细分析，我们知道，在Na2O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。
所以氧元素的质量分数接近于42%（由100%－58%得到）。
二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值例2：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
我们仔细分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，发现不管是FeSO4还是Fe2(SO4)3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。
三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例3：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。
但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分为二种“成分”，一种是Na2S，另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32，而硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，则氧元素的质量分数为1－36.8%－25.6%＝37.6%。
湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学九年级化学下学期第一次月
湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学2016届九年级化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题（本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填到下面题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1．下列变化属于化学变化的是（）A、钢铁腐蚀B、玻璃破碎C、铁杵成针Ｄ、酒精挥发2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。
下列做法不利于人体健康的是（）A、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用B、日常生活中应有合理的膳食结构，不挑食、不偏食C、胃酸过多的病人应少喝汽水D、香烟的过滤嘴可滤除一些有害物质，故吸烟对人体无害3．今年世界各国频发地震。
为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是（）A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②①4．在家庭中能做好多有趣的小实验。
小江所做小实验中方法不正确的是（）A．用尝味道的方法区别自来水和盐水 B．用肥皂水区别软水和硬水C．通过闻气味区别乙醇和水 D．用食醋区别蔗糖和食盐5．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加6．不少中小学生喜食油炸薯条。
但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：，据此，不能推断出丙烯酰胺的（）A．组成元素 B．密度、状态 C．化学式 D．相对分子质量7．下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是（）A．向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色C．将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中, 红棕色消失D．红色的铜在潮湿的空气一段时间后，表面逐渐变绿8．下列除杂方法正确的是（）A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HClC、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 9．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示：t3℃时，将A、B分别溶于100g水中，各自配成饱和溶液，然后降温，试根据溶解度曲线判断.下列说法错误的是A.降至t2℃,两种溶液中溶质质量分数相等B.降至t2℃时,A物质的溶液仍是饱和溶液C.降至t1℃时,B物质的溶液里溶质质量分数不变D.在t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等10．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧
初中化学混合物中质量分数计算和化学式计算常见题型和解题技巧混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。
但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。
这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。
湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学2015届九年级上学期第一次月考语文试题
湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学2015届九年级语文上学期第一次月考试题一、积累与运用（26分）1、下列加点字的读音有误的一项是：（2分）A、分．外(fân)风骚．(sāo)稍逊．(xùn)济慈．(cí)B、暗．哑(àn)思缕．(lǚ)襁褓．．(qiǎng bǎo)折．腰(zhã)C、闪烁．(shuî)颤．抖(chàn)凝．望(níng)留滞．(zhì)D、静谧．(mì)遐．想(xiá)栖．息(qī)角．落(jiǎo)2、下列加点词解释有误的一项是：（2分）A、顿．失滔滔（立刻）原驰蜡象．．（白色的象）忍冬．．（能够忍受冬寒）B、略输．文采（差、失）红装素裹．．（娇艳美好）．．（白色覆盖着大地）妖娆C、断．章取义（截取）百行业．为先（德行）亵渎．．（轻慢，不敬）D、披坚．执锐（铁甲）恪尽．．职守（谨慎恭敬）骈进．．（骑马前进）3、下列有关文学常识的表述有误的一项是：（2分）A、《沁园春雪》是毛泽东在1936年写的一首词，沁园春，词牌名。
B、《蝈蝈与蛐蛐》的作者是英国浪漫主义诗人济慈，《夜》的作者是俄罗斯著名田园诗人叶赛宁。
C、《致女儿的信》是苏联著名教育家苏霍姆林斯基写给女儿的信，信中阐述了他对爱情的看法，饱含人生哲理。
D、《战国策》是东汉末年刘向根据战国史书整理编辑的一部国别体史书，《唐睢不辱使命》就是出自于其中的《魏策》。
6、下列各句中，没有语病，表意准确的一项是（）（2分）A．在中考誓师仪式结束之后，同学们对克服困难、勇攀高峰、成功夺魁充满了信心。
B．这家化工厂提出大量废气和噪声，周边居民对此意见很大，纷纷打电话到环保部门投诉。
C．凭借2月份五场比赛出色的发挥，“哈佛小子”林书豪在NBA掀起了疯狂的一股风暴，再现了黄种人在NBA赛场的奇迹。
D．长期饮用纯净水或蒸馏水容易导致电解质紊乱而出现软弱乏力。
例谈求混合物中质量分数的巧解策略
例谈求混合物中质量分数的巧解策略求质量分数问题是初中化学计算中的重要内容，也是中考命题的热点之一，且命题形式灵活多样。
如果运用所学知识准确分析题目的内在联系，抓住问题关键和实质，按一定关系巧妙求解，则可省去很多繁杂的运算和变化的中间过程，化繁为简，化难为易，从而使解题效果准确快速，事半功倍。
现将巧解混合物中质量分数的方法总结归纳，分类例谈，以供参考。
一、巧用质量守恒例1.向一未知质量分数的溶液中，加入溶液至沉淀完全，滤去沉淀，称得滤液质量与加入的溶液质量相等，求原溶液的溶质质量分数。
解析：由质量守恒定律得：又由题意知：故有根据上述反应方程式，可知参加反应的和生成的的质量关系，所以原溶液中的溶质质量分数二、巧用元素守恒例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数是（）A. 20%B. 40%C. 60%D. 80% 解析：经过完全反应后，因铜元素的质量不变，可根据铜元素的质量守恒，得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。
即铜元素在混合物中的质量分数为氧化铜中铜元素的质量分数：，答案为D。
三、巧用质量分数守恒例3. 已知100℃时的溶解度为246g，20℃时的溶解度为31.6g。
如果把200 g 100℃的饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出，求这时所得溶液中溶质的质量分数。
解析：解答本题若囿于习惯思维，则应先求得析出晶体质量，再求20℃时溶液和溶质质量，最后求溶质的质量分数。
如果考虑到溶解度和溶质质量分数的关系，将使计算显得格外简单。
然后根据质量分数守恒，即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，便可确定本题答案为24%。
四、巧用定比例4. 由组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。
解析：通过观察三种物质的化学式可看出，无论把三种物质按何种比例混合，Na与S的原子个数比都是2∶1，进而求出Na与S的质量比为46∶32。
初中化学混合物中有关质量分数的求解方法与策略学法指导
初中化学混合物中有关质量分数的求解方法与策略在中考和化学竞赛试题中，常常出现一些有关混合物中求解元素或某物质的质量分数的计算题型。
对于这类较难题型，若用一般的常规解法，往往很难奏效，但若能灵活运用一些特殊的方法，则可起到化繁为简，事半功倍之效。
现例举如下：一. 化合价守恒法例1. 某含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数。
解析 在任何化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数。
同样，可推知在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数，即：Mg 原子个数×Mg 元素化合价=Br 原子个数×Br 元素的化合价+O 原子个数×O 元素化合价。
设混合物质量为100g ，其中Br 元素的质量为x ，则有384242801100384162..⨯=⨯+--⨯x x 解得x=40则Br 元素的质量分数=⨯=40100100%40% 二. 等效转换法例2. 已知（NH 4）2SO 4（NH 4）2HPO 4的混合物中含21.2%氮元素，则混合物中含氧约为（ ）A. 42.2%B. 48.5%C. 81%D. 无法确定解析：分析（NH 4）2SO 4与（NH 4）2HPO 4两化学式的组成可知，S 的相对原子质量与H 、P 的相对原子质量之和相等，都为32。
据此可将混合物等效地视为只含（NH 4）2SO 4的纯净物。
因在（NH 4）2SO 4中N ，H 的质量之比恒为7∶2，且知氮元素的质量分数为21.1%，故氢元素的质量分数约为：2212%76%⨯≈.，又因（NH 4）2SO 4中S 与O 质量之比恒为 1∶2，故知原混合物中的含氧量约为：（）1212%6%23485%--⨯=..。
三. 虚拟组合法例3. 某甲醛（HCHO ）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数是多少？ 解析：分析甲醛化学式HCHO ，可知其中H 、O 原子个数比为2∶1，即可将甲醛的化学式写作C （H 2O ），由此可虚拟出由HCHO 和H 2O 构成的溶液的化学式为C m （H 2O ）n 因为H%=10%，则（）H O n%=H%1822⨯=90% 所以C%=C m %=1－（H 2O ）n%=1－90%=10%。
湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学2014-2015学年八年级上学期第一次月考语文试题
湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学2014-2015学年八年级语文上学期第一次月考试题一、积累与运用（20分）1、下列加点字注音、字形全对的是( )(2分)A. 提．防(tí) 脂．粉(zhì) 惊骇．(hài)B. 绥．靖(suì) 溃．退(kuì) 丰功伟绩．(jī)C. 诘．问(jié) 星宿．(xiù) 惟妙惟肖．(xiào)D. 环绕． (rǎo) 瞥．见(piē) 锐不可挡．(dāng)4、下列句子没有语病的一项是（）（2分）A.为满足广大游客的需要，华夏旅行社设计并开通了20余条旅游精品线路B.绿树葱茏，树上的鸟儿大约有一百多只。
C.能否贯彻落实科学发展观，是构建和谐社会、促进经济可持续发展的重要保证。
D.赵大爷种植的大樱桃刚采摘完毕，就基本上全部被抢劫一空。
5、下列说法不正确的一项是( ) （2分）A《桃花源记》作者是陶渊明，字元亮，是东晋时著名诗人。
B《陋室铭》是唐代诗人刘禹锡写的一篇托物言志的铭文。
C《大道之行也》选自儒家经典《礼记》。
D唐代浪漫主义诗人杜甫，字子美，他的诗作号称“诗史”。
6、仿照下面的句式和内容补写句子。
(4分)没有一本书的家，是没有一朵花的花园，是没有___________________________________________________，是没有_______________________________________________。
7、根据上下文或特定要求填写古诗文句。
（每空1分，共6分）（1）____________________，恨别鸟惊心。
（2）会当凌绝顶，____________________。
（3）天明登前途，____________________。
（4）少壮不努力，____________________。
（5）周敦颐《爱莲说》中，比喻君子不同流合污的语句是_______________________。
湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学等三校2015_2016学年九年级化学上学期第一次联考试题(含解析)新人教版
2015-2016学年湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学等三校九年级（上）第一次联考化学试卷一、选择题：（下列各题只有一个正确选项，请将正确答案的字母代号填在下面的表格中．1-6小题1分，7-12小题2分，共18分）1．下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（）A．死灰复燃B．冰淇淋融化C．铁钉生锈D．光合作用2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．锈铁钉B．山泉水C．液态氧D．鲜牛奶3．下列化学实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．用橡胶管塞住试管D．读液体体积4．物质的性质决定物质的用途．下列各物质用途利用到物质化学性质的是（）A．金属铜用来做导线B．酒精用作燃料C．用氢气填充探空气球D．用石墨制铅笔芯5．下列实验项目所选择的仪器错误的是（）A．少量试剂的反应﹣﹣试管B．吸取和滴加少量液体﹣﹣滴管C．较多量液体加热﹣﹣烧杯D．盛放固体药品﹣﹣细口瓶6．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（）A．装药品B．制备C．收集D．验满7．下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A．加入催化剂能使化学反应的速率加快B．不使用催化剂物质就不能发生化学反应C．使用催化剂可增加生成物的量D．使用催化剂能改变化学反应的速率8．有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的是（）A．蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水B．蜡烛燃烧放出热量，发出黄色火焰C．在蜡烛火焰上方所罩的干冷烧杯内璧有白烟D．蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊9．下列实验操作符合规则的是（）A．为了便于观察，给试管里的液体加热时，试管口可以对着实验者B．为了操作方便，对于没有毒和腐蚀性的药品，可以用手直接拿C．为了节约药品，剩余药品应倒回原试剂瓶，以免浪费D．为了防止试剂污染，滴管应悬空在试管上方滴加液体，不要直接接触试管10．①加热试管前擦净试管外壁的水；②给烧杯加热要垫上石棉网；③使用试管给物质加热进行预热④试管加热时底部不能跟灯芯接触．上述操作具有的共同目的是（）A．充分利用热能B．防止容器破裂C．有利于反应进行D．加热时温度高11．某同学用量筒准备量取20mL某液体，倒出一部分后，俯视凹液面最低处，读数为11mL，则该同学倒出的液体体积（）A．小于9mL B．大于9mL C．等于9mL D．不能确定12．实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是（）A．③④①②⑤⑥⑧⑦B．③④①②⑤⑥⑦⑧C．④③①②⑤⑥⑧⑦D．④③①②⑤⑥⑦⑧二、填空题（每空1分，共21分）13．有下列物质：①氧气；②洁净的空气；③干净的海水；④液氮；⑤可口可乐；⑥稀有气体；⑦五氧化二磷；⑧呼出的气体；⑨二氧化碳，其中属于纯净物的是（填序号，下同）；属于混合物的是．14．写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型（化合、分解）．（1）军事上点燃镁粉作照明弹：，（）反应；（2）高锰酸钾受热分解：，（）反应；（3）白炽灯内放少量红磷，可以防止灯丝氧化，其化学原理是：，（）反应．15．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：（1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的表达式．（2）硫在氧气中燃烧的现象是．Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）．（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系．16．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）用酒精灯给试管中的液体加热时，要先，再用外焰对准药品处加热．（2）把玻璃管插入带孔的橡皮塞，先把玻璃管的一端，然后稍稍用力转运插入．（3）检查装置的气密性时，要先把放入盛有水的烧杯中，后用手握住．17．有A、B、C、D四种物质，A是无色、无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．（都（1）试推断A为，B为，C为，D为．填化学式）（2）试写出B在A中燃烧的文字表达式．三、实验探究与计算（共11分）18．根据下列实验装置图，回答问题：（1）实验仪器的名称：a、 b、（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，则发生装置应该选用（填字母），反应的文字表达式：；（3）若用C装置收集氧气，不慎瓶内留有空气，经测得瓶内水的体积占集气瓶容积的60%，小心把瓶内的水排完，用玻璃片盖住瓶口，取出正放好．请计算该瓶中氧气的体积分数约为．19．在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响2015-2016学年湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学等三校九年级（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（下列各题只有一个正确选项，请将正确答案的字母代号填在下面的表格中．1-6小题1分，7-12小题2分，共18分）1．下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（）A．死灰复燃B．冰淇淋融化C．铁钉生锈D．光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化；B、冰淇淋融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．锈铁钉B．山泉水C．液态氧D．鲜牛奶【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、锈铁钉中有铁锈和铁等；属于混合物，故A错；B、山泉水中含有水、可溶性矿物质等物质，属于混合物，故B错；C、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、纯牛奶中含有蛋白质、油脂、水分等属于混合物，故D错．故选C．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．下列化学实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．用橡胶管塞住试管D．读液体体积【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；仪器的装配或连接．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；B、根据滴管的使用方法分析；C、根据橡皮塞塞试管的方法考虑；D、根据使用量筒量取液体时的注意事项分析．【解答】解：A、使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，故A错；B、使用滴管向试管内滴加液体时，不能伸入试管内部，更不能接触试管内壁，故B错；C、橡皮塞塞试管的方法：左手拿试管，右手拿橡皮塞，旋转着塞，故C正确；D、使用量筒量取液体时读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故D错．故选C．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．4．物质的性质决定物质的用途．下列各物质用途利用到物质化学性质的是（）A．金属铜用来做导线B．酒精用作燃料C．用氢气填充探空气球D．用石墨制铅笔芯【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、金属铜用来做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；B、酒精用作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质，故选项正确；C、用氢气填充探空气球是利用氢气的密度小，属于物理性质，故选项错误；D、用石墨制铅笔芯属于石墨的物理性质，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5．下列实验项目所选择的仪器错误的是（）A．少量试剂的反应﹣﹣试管B．吸取和滴加少量液体﹣﹣滴管C．较多量液体加热﹣﹣烧杯D．盛放固体药品﹣﹣细口瓶【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、少量试剂的反应，利用试管；B、吸取和滴加少量液体，利用胶头滴管；C、较多量液体加热，利用烧杯；D、盛放固体药品，利用广口瓶．【解答】解：A、试管用于少量试剂的反应，故A正确；B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故B正确；C、烧杯用于较多量液体加热，故C正确；D、广口瓶用于盛放固体药品，故盛放固体药品﹣﹣细口瓶，说法错误．故选D．【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．6．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（）A．装药品B．制备C．收集D．验满【考点】固体药品的取用；给试管里的固体加热；常用气体的收集方法；氧气的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体粉末状药品的取用方法分析；B、根据加热固体药品试管口向下倾斜分析；C、根据氧气密度分析；D、根据氧气验满的方法分析．【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故A错误；B、发生装置的试管口应向下倾斜，为的是防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，故B错误；C、氧气的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，故C正确；D、验满氧气必须把带火星的木条放在瓶口，故D错误．故选C．【点评】本题考查了实验室制取氧气的装置、收集、验满等知识，使学生掌握实验中的注意事项．7．下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A．加入催化剂能使化学反应的速率加快B．不使用催化剂物质就不能发生化学反应C．使用催化剂可增加生成物的量D．使用催化剂能改变化学反应的速率【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据催化剂的定义和特点分析判断．催化剂在反应中改变反应速度，而本身的质量和化学性质均不改变的物质．【解答】解：A．催化剂能改变（包括加快和减慢）其他物质的化学反应速率，故错误．B．不加催化剂反应照样进行，故错误．C．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故错误．D．催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．8．有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的是（）A．蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水B．蜡烛燃烧放出热量，发出黄色火焰C．在蜡烛火焰上方所罩的干冷烧杯内璧有白烟D．蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊【考点】蜡烛燃烧实验．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】实验现象是通过感官器对颜色、气味、状态等感觉到的东西，生成物不是反应现象．【解答】解：A、蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水不是反应现象而是生成物，故A错误；B、蜡烛燃烧放出热量且发出黄色火焰能通过感官器官感觉到，故B正确；C、因为蜡烛燃烧生成水，在蜡烛火焰上方所罩的干冷烧杯内璧有水雾产生，故C错误；D、因为在没验证前我们不知道蜡烛燃烧生成二氧化碳，应说蜡烛燃烧生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查蜡烛燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．下列实验操作符合规则的是（）A．为了便于观察，给试管里的液体加热时，试管口可以对着实验者B．为了操作方便，对于没有毒和腐蚀性的药品，可以用手直接拿C．为了节约药品，剩余药品应倒回原试剂瓶，以免浪费D．为了防止试剂污染，滴管应悬空在试管上方滴加液体，不要直接接触试管【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、给试管里的液体加热时：试管口不可以对着有人的方向．B、实验室里药品的取用原则，要做的“三不”：不能用手拿任何药品，不能用鼻子直接闻药品的气味（特别是气体），不能品尝任何药品的味道药品．C、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．D、使用滴管时，滴管不能伸入试管内或接触管壁．【解答】解：A、为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不可以对着有人的方向．操作错误．B、对于没有毒和腐蚀性的药品，也不可以用手直接去拿，会污染药品．操作错误．C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品．操作错误．D、为了防止试剂污染，滴管应悬空在试管上方滴加液体，不要直接接触试管，操作正确．故选：D．【点评】了解药品的取用方法及注意事项；掌握给试管里的液体加热和滴管的使用的方法，知道错误操作会引发的后果．10．①加热试管前擦净试管外壁的水；②给烧杯加热要垫上石棉网；③使用试管给物质加热进行预热④试管加热时底部不能跟灯芯接触．上述操作具有的共同目的是（）A．充分利用热能B．防止容器破裂C．有利于反应进行D．加热时温度高【考点】加热器皿-酒精灯；用于加热的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】试管在加热的过程当中发生破裂，主要原因是试管的受热不均匀造成的，据此分析题目中操作的目的即可正确解题．【解答】解：①试管外壁有水，容易导致试管受热不均匀而使试管炸裂；②给烧杯加热要垫上石棉网，是为了防止烧杯底部受热不均匀而使烧杯破裂；③使用试管给物质加热进行预热，是为了时试管底部受热均匀；直接集中加热试管内的液体的中下部，会使试管受热不均匀使试管炸裂；④外焰温度最高，焰心温度较低，试管底部接触焰心，会使试管受热不均匀容易炸裂试管，试管加热时底部不能跟灯芯接触．故上述操作都是为了防止容器破裂．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生对实验操作不当造成玻璃仪器破裂的原因，熟知给试管加热时的操作步骤、注意事项是正确解题的关键．11．某同学用量筒准备量取20mL某液体，倒出一部分后，俯视凹液面最低处，读数为11mL，则该同学倒出的液体体积（）A．小于9mL B．大于9mL C．等于9mL D．不能确定【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】量筒的刻度上大下小，用量筒量量液时，视线应与凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，量取的液体量大于读数；若俯视读数，量取的液体的量小于读数．该同学倒出液体后俯视读数为11mL，说明剩余的液体不到11mL，故实际倒出的液体大于9mL．【解答】解：因倒出液体后俯视读数为11mL，剩余液体不到11mL，因此倒出的液体大于9mL，选项A正确．故选B．【点评】该题考查量筒的使用，操作有误的分析．12．实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是（）A．③④①②⑤⑥⑧⑦B．③④①②⑤⑥⑦⑧C．④③①②⑤⑥⑧⑦D．④③①②⑤⑥⑦⑧【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据加热氯酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．【解答】解：实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：④③①②⑤⑥⑧⑦．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．二、填空题（每空1分，共21分）13．有下列物质：①氧气；②洁净的空气；③干净的海水；④液氮；⑤可口可乐；⑥稀有气体；⑦五氧化二磷；⑧呼出的气体；⑨二氧化碳，其中属于纯净物的是①④⑦⑨（填序号，下同）；属于混合物的是②③⑤⑥⑧．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：氧气、液氮、五氧化二磷和二氧化碳等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；洁净的空气、干净的海水、可口可乐、稀有气体和呼出的气体等物质都是由多种物质组成的，都属于混合物．故填：①④⑦⑨；②③⑤⑥⑧．【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．14．写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型（化合、分解）．（1）军事上点燃镁粉作照明弹：镁+氧气氧化镁，（化合）反应；（2）高锰酸钾受热分解：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，（分解）反应；（3）白炽灯内放少量红磷，可以防止灯丝氧化，其化学原理是：红磷+氧气五氧化二磷，（化合）反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】镁燃烧生成氧化镁，同时产生大量白烟；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；红磷燃烧生成五氧化二磷．【解答】解：（1）镁燃烧的文字表达式为：镁+氧气氧化镁，属于化合反应；（2）高锰酸钾受热分解的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应；（3）红磷燃烧的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷，属于化合反应．故填：镁+氧气氧化镁，化合；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解；红磷+氧气五氧化二磷，化合．【点评】书写反应的文字表达式时，反应物、生成物、反应条件要正确，要注意不能出现错别字．15．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：（1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的表达式氯酸钾氯化钾+氧气．（2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成．Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）都是氧化反应（或都放出热量）．（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系CH4燃烧，提供能量；铁生锈，浪费金属资源．【考点】氧气的化学性质；氧气的用途；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据氯酸钾分解的反应原理书写表达式；（2）根据硫在氧气中燃烧的现象及反应的特点分析解答；（3）举例氧气的利与弊．【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氧气和氯化钾，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；（2）硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应（或都放出热量）；（3）任何事物都有两面性，如正：CH4燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．故答案为：（1）氯酸钾氯化钾+氧气（2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；都是氧化反应（或都放出热量）；（3）正：CH4燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源．【点评】本题考查了氧气的制取、性质，熟练书写反应的方程式、正确描述反应的现象是解题的关键，难度不大．16．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）用酒精灯给试管中的液体加热时，要先预热，再用外焰对准药品处加热．（2）把玻璃管插入带孔的橡皮塞，先把玻璃管的一端润湿，然后稍稍用力转运插入．（3）检查装置的气密性时，要先把导管放入盛有水的烧杯中，后用手握住试管外壁．【考点】给试管里的液体加热；仪器的装配或连接；检查装置的气密性．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）根据给试管中的液体加热时的注意事项分析；（2）根据连接仪器装置注意事项分析；（3）根据检查装置的气密性的方法分析．【解答】解：（1）给试管中的液体加热时，先预热，再用外焰对准药品处加热；（2）连接仪器装置时要注意：把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮管内；（3）检查装置的气密性时，要先把导管放入水中，再用手握住试管外壁；故答案为：（1）预热；（2）润湿；（3）导管；试管外壁．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．17．有A、B、C、D四种物质，A是无色、无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．（1）试推断A为O2，B为S ，C为SO2，D为CO2．（都填化学式）（2）试写出B在A中燃烧的文字表达式硫+氧气二氧化硫．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】依据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．据此推断即可．【解答】解：（1）根据“燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰”，可判断此反应为硫在氧气中的燃烧，燃烧后生成的刺激性气味的气体为二氧化硫气体；因此可确定气体A为氧气、物质B为硫、气体C为二氧化硫；能使澄清“石灰水变浑浊”的气体为二氧化碳，因此气体D为二氧化碳；（2）B在A中燃烧的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；故答案为：（1）O2；S； SO2；CO2；（2）硫+氧气二氧化硫；【点评】利用特殊的实验现象对物质进行推断，是实验推断类问题最常使用的一种方法；准确记忆特殊实验现象是使用这一方法进行解决问题的基础．三、实验探究与计算（共11分）18．根据下列实验装置图，回答问题：（1）实验仪器的名称：a、锥形瓶 b、集气瓶（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，则发生装置应该选用 A （填字母），反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）若用C装置收集氧气，不慎瓶内留有空气，经测得瓶内水的体积占集气瓶容积的60%，小心把瓶内的水排完，用玻璃片盖住瓶口，取出正放好．请计算该瓶中氧气的体积分数约为68.4% ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；。
湖北省咸宁市嘉鱼县中考化学二模试卷(含解析)
2015年湖北省咸宁市嘉鱼县中考化学二模试卷一、选择题1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是（）A．食物腐烂 B．钢铁生锈 C．露水蒸发 D．光合作用2．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．量取液体C．取粉末状固体D．用橡皮塞塞住试管3．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．水银水糖水 B．石墨熟石灰生石灰C．氮气氧气空气D．冰干冰冰醋酸4．下列说法正确的是（）A．二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊纸花变红色B．充满二氧化碳气体气体的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上C．碳和氧气都是非金属单质，都具有可燃性D．浓硫酸和氢氧化钠固体都能吸收空气中水分，因此都可用来干燥二氧化碳气体5．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封B．溶液一定是混合物，且是无色透明的液体C．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和D．澄清石灰水加热会出现浑浊6．下列各组物质分别在空气中充分燃烧，得到的产物相同的是（）A．H2和CO B．CH4和CO C．H2和C D．C2H5OH和CH47．下列区分物质的方法不正确的是（）A．硬水和软水﹣加肥皂水B．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液﹣加入酚酞试液C．氧气、二氧化碳﹣插入带火星的木条D．硝酸铵固体、氢氧化钠固体﹣加水8．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（）A．X一定是酸B．Y不一定是水C．Z可能显碱性D．W中含有的阴离子全部为OH﹣9．下列说法正确的是（）A．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应．该反应属于置换反应B．干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质C．K2MnO4、KMnO4、MnO2、Mn四种物质中，锰元素的化合价是从由高到低的顺序排列的D．铜片和硝酸银溶液充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、Na+B．K+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Na+、Ba2+、NO3﹣D．H+、CO32﹣、Cl﹣、Ca2+11．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．镁带在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2B．检验二氧化碳的存在：CO2+NaOH=Na2CO3+H2OC．除去硝酸钠中的氯化钠：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．证明铁是金属活动表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H212．在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系（如图）正确的是（）A．给装有木炭和氧化铜粉末的试管加热B．往装有氧化铜的试管里逐滴加入稀盐酸C．加热装有剩余硝酸钾固体的饱和溶液的试管D．往盛有硝酸钡溶液的试管里逐滴加入稀硫酸二、非选择题13．用化学符号表示（1）2个钾离子（2）氮气（3）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，试写出氯酸钙的化学式．14．化学与生活密切相关．（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）．A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能．（3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺会引起贫血．（4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量，此类物质可调节体内各种化学反应．（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析．面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物．当它时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，2010年2月某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡和经济损失．为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为．A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点．15．实验室制取气体时所需的一些装置如图1所示，请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是，其气体发生装置可选择图1中的（填标号）组合．（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，MnO2在该反应中可以重复使用，理由是．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液g，需要加入水的体积为mL．（3）利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是，气球的变化是．16．某校化学兴趣小组按如图所示的工艺流程进行粗盐提纯．（1）首先进行的操作1是将粗盐溶解，工业生产上能加速粗盐溶解的方法是．（2）加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙杂质，反应的化学方程式是．（3）固体C与铁粉是食品中常用的干燥剂和防腐剂，区分这两种物质的化学方法是．（4）加入适量稀盐酸的目的是，操作3的名称是．17．合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末中除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小亮同学利用如图装置对合金粉末的存在探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入锥形瓶中他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．【提出问题】难道氢氧化钠溶液也能与某些金属发生化学反应吗？【查阅资料】（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液为无色）．【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜【实验探究】下列实验仅供选用试剂：20%的硫酸溶液、30%的氢氧化钠溶液实验步骤实验现象实验结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色合金中一定含有②取步骤①所得滤渣加过量，充分反应．滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有【得出结论】猜想成立．【拓展反思】（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等反应，而铝、与酸、碱都能反应说明铝具有特殊的性质．（2）若小亮向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是．18．工业上候氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份，依次加入盛有100g稀盐酸的锥形瓶中，每次充分反应后进行称量，得到的实验数据如下第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4锥形瓶内物质的总质量/g 103.2 106.4 109.6 115 120.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（3）计算所用盐酸的质量分数．2015年湖北省咸宁市嘉鱼县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是（）A．食物腐烂 B．钢铁生锈 C．露水蒸发 D．光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、露水蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．量取液体C．取粉末状固体D．用橡皮塞塞住试管【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；固体药品的取用；仪器的装配或连接．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据液体的正确取用方法进行分析；B、根据量取液体的正确方法进行分析；C、根据取粉末状固体药品的正确操作方法进行分析；D、根据仪器组装的正确操作进行分析．【解答】解：A、倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶的瓶口要与试管口紧挨着，故A错误；B、用量筒量取液体体积时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积；故B错误；C、取粉末状固体要用药匙和纸槽，不能用手，因为有的药品有毒，有的有腐蚀性，故C错误；D、用橡皮塞塞住试管时，要一手拿试管，一手拿橡胶塞，然后旋转塞入，故D正确．故选：D．【点评】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．水银水糖水 B．石墨熟石灰生石灰C．氮气氧气空气D．冰干冰冰醋酸【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据单质、氧化物和混合物的基本概念分析．【解答】解：A、水银是只含有一种汞元素的纯净物，属单质；水是有氢元素和氧元素组成的纯净物属化合物；糖水是由糖和水两种物质组成的混合物，故A正确．B、石墨是由碳元素组成的纯净物属单质；熟石灰是由钙元素、氢元素和氧元素组成的纯净物属化合物；生石灰是由钙元素和氧元素两种元素组成并且其中一种是氧元素的化合物，属氧化物；故B不正确．C、氮气和氧气都由一种元素组成的纯净物都属单质，空气是由多种物质组成的，属混合物，C不正确．D、冰就是固态的水是由氢氧元素组成的纯净物属化合物，干冰就是固态二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属化合物，冰醋酸就是固态的醋酸，是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物属化合物，故D不正确．故选A．【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成和一些物质的俗称．4．下列说法正确的是（）A．二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊纸花变红色B．充满二氧化碳气体气体的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上C．碳和氧气都是非金属单质，都具有可燃性D．浓硫酸和氢氧化钠固体都能吸收空气中水分，因此都可用来干燥二氧化碳气体【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；碳的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可；B、因二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上；C、氧气不具有可燃性；D、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应．【解答】解：A、二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红，故不对；B、因二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上，故对；C、氧气不具有可燃性；故错误；D、氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，但氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题主要考查了碳及其化合物的性质，题目比较简单，主要检查学生的记忆能力．5．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封B．溶液一定是混合物，且是无色透明的液体C．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和D．澄清石灰水加热会出现浑浊【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶液的概念以及饱和溶液和不饱和溶液的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，在压强一定时，温度越高，气体的溶解度越小，贮存时要阴凉密封，故说法正确；B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故说法错误；C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度、加入溶质、蒸发溶剂，故说法正确；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度氢氧化钙会析出而导致浑浊，故说法正确；故选：B．【点评】本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据有关的概念进行．6．下列各组物质分别在空气中充分燃烧，得到的产物相同的是（）A．H2和CO B．CH4和CO C．H2和C D．C2H5OH和CH4【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；一氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，结合氢气、一氧化碳、甲烷、碳、乙醇的化学性质，据此进行分析解答．【解答】解：A、H2和CO在空气中完全燃烧分别生成水、二氧化碳，产物不相同，故不符合题意．B、CH4和CO在空气中完全燃烧均生成二氧化碳和水、二氧化碳，产物不相同，故不符合题意．C、H2和C在空气中完全燃烧分别生成水、二氧化碳，产物不相同，故不符合题意．D、C2H5OH和CH4在空气中完全燃烧分别生成二氧化碳和水、二氧化碳和水，产物相同，故符合题意．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握氢气、一氧化碳、甲烷、碳、乙醇的化学性质、质量守恒定律（反应前后元素种类不变）是正确解答本题的关键．7．下列区分物质的方法不正确的是（）A．硬水和软水﹣加肥皂水B．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液﹣加入酚酞试液C．氧气、二氧化碳﹣插入带火星的木条D．硝酸铵固体、氢氧化钠固体﹣加水【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物进行分析；B、根据氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性进行分析；C、根据氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧进行分析；D、根据硝酸铵溶于水会吸收热量，氢氧化钠固体溶于水会放出热量进行分析．【解答】解：A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以使用肥皂水鉴别，故A正确；B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，现象相同，使用酚酞试液无法鉴别，故B错误；C、能使带火星木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是二氧化碳．可以鉴别，故C正确；D、硝酸铵溶于水会吸收热量，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，加水溶解，则温度变化不同，可以鉴别，故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．8．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（）A．X一定是酸B．Y不一定是水C．Z可能显碱性D．W中含有的阴离子全部为OH﹣【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈强；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈强据此分析即可；【解答】解：A、X的pH为2，小于7呈酸性，但是不一定是酸，故错误；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、Z的pH为10，大于7一定呈碱性，故错误；D、W的pH为13，pH＞7时呈碱性，但是阴离子不一定全部是氢氧根离子，例如可能含有碳酸根离子，故错误；故选B．【点评】此题是对溶液PH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题．9．下列说法正确的是（）A．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应．该反应属于置换反应B．干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质C．K2MnO4、KMnO4、MnO2、Mn四种物质中，锰元素的化合价是从由高到低的顺序排列的D．铜片和硝酸银溶液充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；几种常用的灭火器．【专题】化学式的计算；结构决定性质、性质决定用途思想；化学反应的分类思想；金属与金属材料．【分析】A、根据炼铁的原理结合置换反应的概念解答；B、根据二氧化碳的用途解答；C、根据化合价解答；D、根据金属与盐溶液的反应解答．【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁的反应不是一种单质和一种化合物的反应，故不是置换反应，错误；B、干冰灭火器还利用了二氧化碳升华吸热的物理性质，错误；C、K2MnO4中锰元素的化合价是+6，KMnO4中锰元素的化合价是+7，MnO2中锰元素的化合价是+4，Mn 单质中锰元素的化合价为0，不是由高到低的顺序排列的，错误；D、铜片和硝酸银溶液充分混合后反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag64 216参加反应的铜的质量小于置换出的银的质量，故所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，正确；故选D．【点评】本题考查的是有关化合价的计算以及化学反应类型的判断和根据化学式以及化学方程式计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、Na+B．K+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Na+、Ba2+、NO3﹣D．H+、CO32﹣、Cl﹣、Ca2+【考点】离子或物质的共存问题；碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子A、根据铁离子会与氢氧根离子生成沉淀进行分析；B、根据各离子之间不会反应进行分析；C、根据各离子之间不会反应进行分析；D、根据氢离子会与氢氧根离子，钙离子和碳酸根离子反应进行分析．【解答】解：PH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子A、氢氧根离子会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故A正确；B、四种离子之间以及和氢氧根离子都不会反应可以共存，故B错误；C、四种离子之间以及和氢氧根离子都不会反应可以共存，故C错误；D、氢离子和氢氧根离子会生成水、碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀不能共存，故D正确．故选AD．【点评】应熟悉复分解反应发生的条件判断离子能否共存，并注意习题中的隐含信息，如本题中pH=13．11．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．镁带在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2B．检验二氧化碳的存在：CO2+NaOH=Na2CO3+H2OC．除去硝酸钠中的氯化钠：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．证明铁是金属活动表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的检验和验满；金属活动性顺序及其应用．【专题】物质的分离和提纯；物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律．【分析】首先分析各选项的反应原理是否正确，然后根据书写化学方程式的规则进行判断正误．【解答】解：A、反应条件漏写，生成物的化学式书写错误，正确的为：2Mg+O22MgOB、检验二氧化碳不能用氢氧化钠溶液，因为反应没有明显现象，正确应该将二氧化碳通入澄清石灰水中．C、正确．D、反应原理错误，铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁，同时氢气的气体符号没有标注．正确的应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑故选C【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．12．在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系（如图）正确的是（）A．给装有木炭和氧化铜粉末的试管加热B．往装有氧化铜的试管里逐滴加入稀盐酸C．加热装有剩余硝酸钾固体的饱和溶液的试管D．往盛有硝酸钡溶液的试管里逐滴加入稀硫酸【考点】碳的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型；函数图像的应用；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据加强热时，木炭和氧化铜粉末的质量与时间的变化关系分析；B、根据氧化铜与稀盐酸反应时，固体的质量与时间关系的分析；C、根据加热时，饱和溶液中KNO3固体的质量与时间关系的分析；D、根据硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成沉淀分析．【解答】解：A、木炭和氧化铜粉末加热生成铜和二氧化碳，据质量守恒定律可知：随着反应的进行固体质量逐渐减少，反应完成后，固体质量不再减少，图象正确；B、由于氧化铜固体和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜溶液，所以随着反应进行固体质量逐渐减少，完全反应固体质量为0，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热装有剩余硝酸钾固体的饱和溶液的试管，固体质量逐渐减小，最终可能全部溶解，则固体质量为0，故C错误；D、由于硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成沉淀，固体的质量要从无到有逐渐增大，当硝酸钡反应完时，固体的质量达到最大值．故D错误；故选：A．【点评】根据物质的性质分析发生的反应，明确反应原理、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大、判断固体质量与时间之间的关系是解答本题的关键．二、非选择题13．用化学符号表示（1）2个钾离子（2）氮气（3）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，试写出氯酸钙的化学式．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+；（2）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．（3）KClO3中氯酸根的化合价是﹣1价，钙元素显示+2价，所以氯酸钙的化学式为：Ca（ClO3）2；故答案为：（1）2K+；（2）N2；（3）Ca（ClO3）2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．14．化学与生活密切相关．（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是 C （填字母序号）．A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．（3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁元素会引起贫血．（4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量维生素，此类物质可调节体内各种化学反应．（5）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析．面粉中含有的主要营养素淀粉就是可燃物．当它与氧气接触，温度达到着火点时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸，2010年2月某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡和经济损失．为避免类似事件的发生，生产过程中应采取的措施为BC ．A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点．【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；乳化现象与乳化作用；燃烧与燃烧的条件；防范爆炸的措施；食品、药品与健康食品中的有机营养素；矿物质与微量元素．【专题】生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．【分析】根据已有的知识进行分析，塑料和橡胶属于合成材料，棉布是由棉花制成的，棉花是天然纤维；洗涤剂具有乳化作用；铁元素是血红蛋白的主要组成元素；蔬菜水果含有丰富的维生素；。
湖北省咸宁市嘉鱼县城北中学2020届中考化学《混合物中元素质量分数巧算》专题练习(无答案)
混合物中元素质量分数的巧算〔一〕选择题1．由〔NH4〕2SO4和〔NH4〕2HPO4组成的混合物中，氮化素的质量分数为21.2%，那么混合物中氧无素的质量分数为〔〕A.42.2%B.48.5%C.81%D. 无法确定2．由Fe2〔SO4〕和FeSO4组成的混合物中，S%为a%，那么混合物中含Fe为〔〕A. 〔100-a〕%B. 〔100-2a〕%C. 〔100-3a〕%D. 〔100-4a〕%3．由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，S为a%，那么%为〔〕A.1.75%B.1-1.75%C.1.25a%D. 无法计算4．由〔C2H6〕乙烷和酒精〔C2H5OH〕组成的混合物中，氧元素质量分数为a%，那么混合物中碳的质量分数为〔〕A .100a%B.44(100a)%C.4a%D.22(100a)% 5559〔二〕填空题1．由化学式为C7H8的A物质和化学式〔C3H8O3〕的B物质组成的混合物中，氧占a%，那么混合物中H%为________2．由K2HPO4和K2SO4组成的混合物中，O点36.8%，那么K%为________3．由Ka和KaO3组成的混合物中，O%为25.5%，那么K%为_______二、混合物组成的判断：极值法或平均值法1．测得某MgO样品中氧元素的质量分数为25%，那么样品可能混有以下物质中的〔〕A.CuO B.CaOC.Fe2O3D.Al2O32．某NH4NO3化肥样品中含N量20%，那么样品中可能混有以下物质中一种物质〔A.NHClB.CO〔NH〕C.NH HCOD.〔NH〕SO42434243．小芳做探究实验，用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。
发现铁在充足的固体，小芳排除了其它因素可能产生的误差，那么实验中得到的固体产物可能是〔A.Fe3O4和Fe的混合物B.Fe 3O4和FeO的混合物C.Fe3O4和Fe2O3的混合物D.Fe 3O4、FeO、Fe的混合物O2中燃烧得到〕4．某气体是由O2、SO2、SO3、H2S四种气体中的一种或多种组成，测得该气体中S的质量分数为50%，那么该气体的组成不合理的是〔〕A.SO2B.O、HSC.O、SO、SOD.O、SO、SO、HS 22322232A.B.C.D.E.F.G.H.5．某混合物由铁的几种氧化物Fe2O3、FeO和Fe3O4的两种或经科学实验测定，该混合物中铁元素的I.质量分数为75%，那么以下关于该混合物成分的推断正确的选项是〔〕J.该混合物中一定含有Fe2O3、FeO和Fe3O4三种物质K.该混合物中一定含有Fe3O4和FeO中的任意一种或两种L.该混合物中一定含有Fe2O3、FeO和Fe3O4任意两种或三种组成该混合物中一定含有Fe2O3和FeO组成6．粉末状金属混合物A、Al和Fe12g，参加足量稀B、Zn和FeH2SO4后产生1gH2，这种金属混合物可能是C、Mg和ZnD、Mg和()Fe7．3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反响，以下表达正确的选项是(A、产物全部是COB、产物全部是)CO2C、CO产物是CO、CO2的混合物D、木炭过量，产物是8．混有某种物质的Na2CO3106g与足量的稀盐酸反响后，放出43gCO2，那么以下物质中不可能混入的是()A、K2CO3D、CaCO3B、NaOHC、MgCO39．将一定质量的 Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反响，生成H2原混合物的质量可能是( )A、2gB、4gC、8gD、10g10．在常温下有A和B两种气体组成的混合气体〔相对分子质量AB〕，经分析，混合气体中只含有碳和氧元素两种元素，而且不管A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8：3，假设上述混合气体中氧和碳元素的质量比为8：1，那么A和B的分子个数比是〔〕：2 ：1 ：1 ：311．某学习小组的同学在100g8%的NaOH溶液中通过CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色、对该白色固体的成分，该小组同学进行了猜想：〔1〕甲同学认为该白色固体可能是 NaOH与Na2CO3的混合物，你认为该固体还可能是________或________或________〔2〕乙同学称量所得固体质量为，那么白色固体的成分是________三、关系式法1．在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质中，假设氧元素的质量相等，①那么三种物质中的铁元素的质量比为________；②三种物质的质量比为__________.2．某酒精溶液中，酒精分子和水分子的氢原子个数相等，那么该容液中溶质质量分数为__________.3．某NaOH溶液中，+1：41，那么该溶液中溶质的质量分数是〔Na与H系子的个数比为A.5.1%B.9.8% C.10%D.69%4．某有机物在O2中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，那么有机物是〔〕A.C2H4B.C12H22O11C.C6H12O6D.C2H5OH5．在维生素 C中，碳、氢、氧的质量比为9：1：12，1个维生素C分子中含有20个原子，那么维生素C的化学式为________四、从微观的角度进行计算1．MgO和MgSO4组成的混合物中，Mg元素的质量分数为33%，求混合物氧元素的质量分数________2．某混合物中含有Wa 2SO4和A12〔SO4〕，经实验测知，其中硫元素的质量分数为25%，那么该混合物中M元素的质量分数为________3．在FeO、Fe2O3、e3O4组成的混合物中，Fe2O3和Fe3O4的质量比为〔〕A.9 ：20：1B.9：18：5 C.1经测定铁、氧两元素的质量比为：1：1 D.6：3：221：8，那么混合物中在FeO、五、一题多用训练在我们做题时，经常会遇到几个题完全不同，但用的解法却是相同的，因此，我们解题时应善于总结解题规律，善于把问题比拟、归类，起到事半功倍的效果。
2015年湖北省咸宁市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年湖北省咸宁市中考化学试题及参考答案与解析（满分50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Cl：35.5一、选择题（本大题共12小题，1～6小题，每题1分，7～12小题，每题2分；共18分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．日常生活中发生下列变化，属于化学变化的是（）A．水果榨成汁B．木材劈成块C．高粱酿成酒D．小麦磨成面粉2．下列有关液体药品基本操作实验中正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．倾倒液体D．液体加热3．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不同种分子C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变4．下列化学用语与含义相符的是（）A．2N：表示1个氮分子由2个氮原子构成B．CH4：表示该物质中碳元素和氢元素的质量比为1：4C．C2H5OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含9个原子D．FeO：表示氧化铁5．下列关于氧气的说法，错误的是（）A．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应B．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要6．咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（）A．X的化学式是N2B．黑火药在混合物C．KNO3中氨元素的化合价为+5价D．KNO3属于氨肥7．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料上述说法中正确的是（）A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度是20gB．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法C．t2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙D．t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙9．下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，若测得某溶液的pH=12，因此该溶液一定是碱的溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应11．下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（）X Y ZA Fe FeCl2Fe2O3B CO2Na2CO3CaCO3C H2H2O H2O2D Ca（OH）2NaOH NaCl12．下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（ ）① ② ③ ④A ．①表示水的电解B ．②表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C ．③表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M 点时，溶液中的溶质只有氯化钠D ．④表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液二、非选择题（本大题共6小题，共32分，除注明外，每空1分）13．将下列符合或符合所表示的意义填在相应的空格中．He 一个五氧化二氮分子 HCO 3﹣① ② ③ ④ （填“阳离子”或“阴离子”或“原子”）14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证，日常生活中食用的蔬菜和水果富含的营养素的 ．（2）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺．其原理是 ．（3）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是 ．a ．橡胶轮胎b ．钢质车轮c ．塑料灯罩（4）向一定量的AgNO 3和Mg （NO 3）2混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的离子是 （用离子符号表示）．15． “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是 ．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是 ．a ．把混合气体通过灼热的氧化铜b ．把混合气体点燃c ．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是（用化学方程式表示）．16．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．（1）写出图中标号a仪器的主要用途．（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用（填写字母代号），组装好仪器后，应先，再添加药品．（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是（填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”），其理由是，气体通过H时应从（填“b”或“c”）端进入．17．（8分）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．③还可能是．【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是．为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加溶液呈红色白色粉末中1～2滴无色酚酞试液白色粉末中含有CaCO3②往上述试管残留的白色固体中加入由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的．【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是．a．密封保存b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂．18．（5分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：（1）反应生成沉淀的质量m为g．（2）滤液中溶质的质量分数．参考答案与解析一、选择题（本大题共12小题，1～6小题，每题1分，7～12小题，每题2分；共18分。
2015年湖北咸宁初中毕业升学考试化学试卷
2015年湖北咸宁初中毕业升学考试化学试卷最大最全最精的教育资源网绝密★启用前2015 年湖北咸宁初中毕业升学考试化学试卷题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型说明）1．平时生活中发生以下变化，属于化学变化的是A．水果榨成汁B．木材劈成块C．高粱酿成酒D．小麦磨成面粉2．以下有关液体药品基本操作实验中正确的选项是3．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的选项是A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能构成不一样种分子C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数必定同样D．当原子失掉或许获得电子后，其性质发生了改变4．以下化学用语与含义符合的是A． 2N：表示 1 个氮分子由 2 个氮原子构成B． CH4：表示该物质中碳元素和氢元素的质量比为1： 4C． C2H5OH：表示该物质由三种元素构成，且 1 个分子中含9 个原子D． FeO：表示氧化铁5．以下对于氧气的说法，错误的选项是A．铁、硫、酒精在氧气中的焚烧都是化合反响B．氧气能与大部分的金属、某些化合物反响，化学性质比较开朗C．夏季鱼池内需要增氧，是因为温度高升，氧气在水中的溶解度减小D．氧气供应呼吸，它和体内物质反响，开释能量，保持生命活动的需要6．咸宁城际铁路的建成将进一步推进我市经济的发展，在修筑铁路的土石方爆破中要点燃通电电解催化剂用到黑火药，黑火药爆炸时发生反响的化学方程式是===========================2KNO+3C+S K S+3CO↑+X↑，△322全国中小学教育资源门户网站|天量课件、教学设计、试卷、教案免费下载依据以上信息，以下说法错误的选项是A． X 的化学式是N2B．黑火药是混淆物C． KNO3中氨元素的化合价为+5 价D． KNO3属于氨肥7．对于 C、 CO、 CO2三种物质，有以下说法：①三种物质都含有碳元素，都拥有复原性②CO、 CO2都是没有颜色、没有气味的气体③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨④CO2能产生温室效应， CO易于血液中的血红蛋白联合惹起中毒⑤CO2可用来灭火， CO可用作燃料上陈述法中正确的选项是A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线以下图，以下说法正确的选项是A．甲物质的溶解度是20gB．将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液能够采纳加水或降温的方法C． t 2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙D． t 3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙9．以下现象或事实不可以用金属活动性次序合理解说的是A．实验室不可以用铜和稀硫酸反响制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐化，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数同样的稀盐酸反响，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强10．推理是化学学习中常用的思想方法，以下推理正确的选项是A．水能溶解很多种物质，所以水是一种溶液B．物质焚烧需要同时知足三个条件，所以灭火也需要同时损坏这三个条件C．碱溶液的 pH＞ 7，若测得某溶液的pH=12，所以该溶液必定是碱的溶液﹣能与酸反响，所以﹣也能与酸反响D． NaOH溶液中OH KOH溶液中的OH11．以下各组物质变化中，每一转变在必定的条件下均能一步实现的是X Y ZA Fe FeCl 2Fe2O3B CO2Na2CO3CaCO3C H H O H O2222D Ca（ OH）2NaOH NaCl试卷第 2页，总 5页最大最全最精的教育资源网A．A B．B C．C D．D12．以下实验过程与以下图描绘相切合的一组是A．①表示水的电解B．②表示在必定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C．③表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠D．④表示向盐酸和氯化铜的混淆溶液中滴加氢氧化钠溶液第 II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型说明）13．将以下切合或切合所表示的意义填在相应的空格中．﹣He 一个五氧化二氮分HCO3子①②③④（填“阳离子”或“阴离子”或“原子”）14．化学就在我们身旁，它与我们的生活息息有关．（ 1）“健康饮食、平衡营养”是青少年健康成长的重要保证，平时生活中食用的蔬菜和水果富含的营养素的。
湖北省咸宁市2015年中考化学试卷
湖北省咸宁市2015年中考化学试卷一、选择题（共12小题，满分18分）B6．（1分）（2015•咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根据以上7．（2分）（2015•咸宁）关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料8．（2分）（2015•咸宁）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）×）12．（2分）（2015•咸宁）下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（）二、解答题（共6小题）14．（4分）（2015•咸宁）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证，日常生活中食用的蔬菜和水果富含的营养素的维生素．（2）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺．其原理是增大可燃物与空气的接触面积．（3）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是ac．a．橡胶轮胎b．钢质车轮c．塑料灯罩（4）向一定量的AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的离子是Zn2+、Mg2+、NO3﹣（用离子符号表示）．15．（4分）（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．22CO222CO22CO16．（7分）（2015•咸宁）某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．（1）写出图中标号a仪器的主要用途用于收集或储存少量气体．（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用AFG（填写字母代号），组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品．（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是浓硫酸（填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”），其理由是浓硫酸具有吸水性，气体通过H时应从b（填“b”或“c”）端进入．2217．（8分）（2015•咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．②可能是Ca（OH）2：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．③还可能是Ca（OH）2和CaCO3．【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水．由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的．【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．a．密封保存b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂．18．（5分）（2015•咸宁）某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：（1）反应生成沉淀的质量m为10g．（2）滤液中溶质的质量分数．=，滤液中溶质的质量分数为：×新课标第一网系列资料。
求解混合物中某元素质量分数
混合物中各元素质量分数计算技巧混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。
在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。
所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。
一、混合物中某种元素的质量分数可忽略例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。
细细分析，我们知道，在Na2O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。
所以氧元素的质量分数接近于42%（由100%－58%得到）。
二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值例2：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。
我们仔细分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，发现不管是FeSO4还是Fe2(SO4)3，硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64，即1比2，又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。
三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。
例3：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。
但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分为二种“成分”，一种是Na2S，另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32，而硫元素的质量分数是25.6%，则钠元素的质量分数为36.8%，则氧元素的质量分数为1－36.8%－25.6%＝37.6%。
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混合物中元素质量分数的巧算
（一）选择题
1．由（NH 4）2SO 4和（NH 4）2HPO 4组成的混合物中，氮化素的质量分数为21.2%，则混合物中氧无素的质量分数为（ ）
A. 42.2%
B. 48.5%
C. 81%
D. 无法确定
2．由Fe 2（SO 4）和FeSO 4组成的混合物中，S%为a%，则混合物中含Fe 为（ ）
A.（100-a ）%
B. （100-2a ）%
C. （100-3a ）%
D. （100-4a ）%
3．由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 4组成的混合物中，S 为a%，则 %为（ ）
A. 1.75%
B. 1-1.75%
C. 1.25a%
D. 无法计算
4．由（C 2H 6）乙烷和酒精（C 2H 5OH ）组成的混合物中，氧元素质量分数为a%，则混合物中碳的质量分数为（ ） A. %5100a - B. 4%5)100(4a - C. %54a D. 2%9
)100(2a -
（二）填空题
1．由化学式为C7H8的A 物质和化学式（C3H8O3）的B 物质组成的混合物中，氧占a%，则混合物中H%为________
2．由K 2HPO 4和K 2SO 4组成的混合物中，O 点36.8%，则K%为________
3．由Ka和KaO3组成的混合物中，O%为25.5%，则K%为_______
二、混合物组成的判断：极值法或平均值法
1．测得某MgO样品中氧元素的质量分数为25%，则样品可能混有下列物质中的（）
A. CuO
B. CaO
C. Fe2O3
D. Al2O3
2．某NH4NO3化肥样品中含N量20%，则样品中可能混有下列物质中一种物质（）
A. NH4Cl
B. CO（NH2）2
C. NH4HCO3
D. （NH4）2SO4
3．小芳做探究实验，用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。
发现5.6g铁在充足的O2中燃烧得到7.82g 固体，小芳排除了其它因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（）
A. Fe3O4和Fe的混合物
B. Fe3O4和FeO的混合物
C. Fe3O4和Fe2O3的混合物
D. Fe3O4、FeO、Fe的混合物
4．某气体是由O2、SO2、SO3、H2S四种气体中的一种或多种组成，测得该气体中S的质量分数为50%，则该气体的组成不合理的是（）
A. SO2
B. O2、H2S
C. O2、SO3、SO2
D. O2、SO2、SO3、H2S
5．某混合物由铁的几种氧化物Fe2O3、FeO和Fe3O4的两种或经科学实验测定，该混合物中铁元素的质量分数为75%，则下列关于该混合物成分的推断正确的是（）
A. 该混合物中一定含有Fe2O3、FeO和Fe3O4三种物质
B. 该混合物中一定含有Fe3O4和FeO中的任意一种或两种
C.该混合物中一定含有Fe2O3、FeO和Fe3O4任意两种或三种组成
D. 该混合物中一定含有Fe2O3和FeO组成
6．粉末状金属混合物12g，加入足量稀H2SO4后产生1gH2，这种金属混合物可能是( )
A、Al和Fe
B、Zn和Fe
C、Mg和Zn
D、Mg和Fe
7．3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是( )
A、产物全部是CO
B、产物全部是CO2
C、产物是CO、CO2的混合物
D、木炭过量，产物是CO
8．混有某种物质的Na2CO3 106g与足量的稀盐酸反应后，放出43gCO2，则下列物质中不可能混入的是( )
A、K2CO3
B、NaOH
C、MgCO3
D、CaCO3
9．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成0.25g H2原混合物的质量可能是( )
A、2g
B、4g
C、8g
D、10g
10．在常温下有A和B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A B），经分析，混合气体中只含有碳和氧元素两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8：3，若上述混合气体中氧和碳元素的质量比为8：1，则A和B的分子个数比是（）
A. 1：2
B. 2：1
C. 4：1
D. 4：3
11．某学习小组的同学在100g8%的NaOH溶液中通过CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色、对该白色固体的成分，该小组同学进行了猜测：
（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物，你认为该固体还可能是________或________或________
（2）乙同学称量所得固体质量为13.7g，则白色固体的成分是________
三、关系式法
1．在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质中，若氧元素的质量相等，①则三种物质中的铁元素的质量比为________；②三种物质的质量比为__________.
2．某酒精溶液中，酒精分子和水分子的氢原子个数相等，则该容液中溶质质量分数为__________.
3．某NaOH溶液中，Na+与H系子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是（）
A. 5.1%
B. 9.8%
C. 10%
D. 69%
4．某有机物在O2中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则有机物是（）
A. C2H4
B. C12H22O11
C. C6H12O6
D. C2H5OH
5．在维生素C中，碳、氢、氧的质量比为9：1：12，1个维生素C分子中含有20个原子，则维生素C的化学式为________
四、从微观的角度进行计算
1．MgO和MgSO4组成的混合物中，Mg元素的质量分数为33%，求混合物氧元素的质量分数________
2．某混合物中含有Wa2SO4和A12（SO4），经实验测知，其中硫元素的质量分数为25%，则该混合物中M元素的质量分数为________
3．在FeO、Fe2O3、e3O4组成的混合物中，经测定铁、氧两元素的质量比为21：8，则混合物中在FeO、Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）
A. 9：20：1
B. 9：18：5
C. 1：1：1
D. 6：3：2
五、一题多用训练
在我们做题时，经常会遇到几个题完全不同，但用的解法却是相同的，因此，我们解题时应善于总结解题规律，善于把问题比较、归类，起到事半功倍的效果。
例1：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则铁元素的质量分数为__________.
练习1：Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为__________.
练习2：由(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)2HPO4组成的混合物，已知氧元素的质量分数为28%，则其中氧元素质量分数为__________.
例2：将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后固体质量不变，求碳粉在混合物中的质量分数.
练习3：将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜研成粉末，在空气中充分灼烧，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数为__________.
练习4：将CaCO3和铜粉混合物在空气中充分煅烧后固体质量不变，则原混合物中CaCO3与铜粉的质量比__________.
练习5：向溶质质量分数为17%的AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成的沉淀的质量如图所示关系，求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.
练习6：在CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，完全反应后过滤洗涤，称得固体质量与加入铁粉质量相等，则在原混合溶液中ZnSO4和H2SO4的质量比.
例3：现有13.5g CuCl2样品，当它与足量AgNO3溶液充分反应后，得到白色沉淀29g，则此样品中混入的物质可能是( )
A、BaCl2
B、KCl
C、ZnCl2
D、CaCl2
练习1：某NH4NO3样品中混入另一种化肥，经分析氮元素质量分数为20%，那么，样品中可能混入了_______.
A、NH4Cl
B、(NH4)2SO4
C、CO(NH2)2
D、NH4HCO3
练习2：由MgO和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含氧元素1.8g，则混合物中另一种金
属氧化物为_______.
A、Al
B、CaO
C、C uO
D、Fe2O3
练习3：5.6g不纯的铁与足量稀硫酸反应，制得0.21g H2，则不纯铁中可能混有下列哪一种物质_______.
A、Al
B、Zn
C、Cu
D、Mg
练习4：将26g某金属混合物投入到足量稀H2SO4中，共收集2gH2该金属混合物可能是_______.
A、Mg和Zn
B、Fe和Zn
C、Zn和Cu
D、Cu和Fe。