2019高考化学一轮复习主题14化学能与热能4含解析
人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案(最新整理)
出的热量要大于 57.3 kJ 11.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2 的是（ ） ①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+ O2（g）====CO（g）ΔH2 ① S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 ② H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2 ④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2 A． ① B． ②③④ C． ③④ D． ①②③ 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·mol - 1
4.下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH
下列说法错误的是（ ） A． H—H 键比 Cl—Cl 键稳定 B． ΔH=-184.5 kJ·mol - 1 C． 正反应活化能比逆反应活化能高 D． 在相同条件下，1 mol H2（g）和 1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成 2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时 ΔH 相同 5.某同学用 50 mL 0.50 mol·L－1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是( )
D． CH4（g） 13.以下反应中，Q1＞O2 的是（Q 指反应放出的热量） （ ） A． S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ B． 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ C． NaOH（ aq） +HCl（ aq） →NaCl（ aq） +H2O（ l） Q1kJNaOH（ aq） +CH3COOH（ aq） →CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJ D． H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ 14.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1
高三化学第一轮复习 考点4 化学能与热能考点详析
考点四化学能与热能Ⅰ.课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲一.化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1===183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
高考化学一轮复习过关训练化学能与热能(含答案)
化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
下列说法正确的是A ．断裂1molH 2O 中的化学键需要释放925.6kJ 的能量B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，该反应放出能量481.2kJC ．2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)，该反应放出能量471.6kJD ．H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)，1mol 2O 参与反应放出能量240.6kJ6．（2022·湖南·长沙市南雅中学高三期末）下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37．（2022·河南·高三阶段练习）已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l) ②H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ②H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ②H=Q3kJ·mol-1。
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案
专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。
(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
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四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
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是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
2019高考化学一轮复习主题14化学能与热能(7)(含解析)
主题14:化学能与热能李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.下列关于化学键的说法正确的是( )。
A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定【解析】C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键,又含共价键,如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键,A项错误;由不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键,如H2O2中含有O—O非极性键,B项正确;含极性键的共价化合物不一定是电解质,如CO2、NH3只含极性键,但均为非电解质,C项错误;分子间作用力与分子稳定性无关,H—F键的键能比H—Cl键的键能大,故HF比HCl更稳定,D项错误。
【答案】B2.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )。
A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解【解析】P与N、I与Cl分别为同一主族元素,所以PH4I应与NH4Cl相似,都属于离子化合物,既含有离子键又含有共价键,B项正确。
【答案】B3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确．．．的是( )。
A.同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定D.室温下,0族元素的单质都是气体【解析】C项,第ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,不正确。
【答案】C4.H 2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
已知:下列说法正确的是( )。
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC.相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ【解析】A项,HI分子中的化学键是极性键,错误;B项,由热化学方程式可知,反应放出a kJ的能量,其中断开1 mol I2和1 mol H2分子中的化学键共吸收(b+c) kJ的能量,则形成2 mol HI 分子中的化学键需放出(a+b+c) kJ的能量,那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a+b+c) kJ的能量,正确;C项,反应是放热反应,所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量,错误;D项,反应是可逆反应,放出的热量应小于2a kJ,错误。
高考化学一轮总复习课件化学能与热能
光线传感器
感知室内光线强弱变化，通过智能家居系统实现 自动调节室内照明亮度。
新能源汽车中电池管理系统介绍
电池状态监测
实时监测电池电压、电流、温度等参数，确保电池处于安全工作 状态。
电池均衡管理
通过电池均衡技术，使电池组中各个单体电池保持一致性，提高 电池组整体性能。
安全色标
02
采用黄色、黑色和红色等安全色标，表示禁止、停止和消防，
黄色表示注意危险，蓝色表示强制执行等。
安全标志
03
使用“禁止合闸，有人工作”、“止步，高压危险”等安全标
志，提醒人们注意用电安全。
传感器在智能家居系统中应用
温度传感器
监测室内温度变化，通过智能家居系统实现自动 调节室内温度。
湿度传感器
串联与并联电路特点
01
各支路用电器独立工作，互不影 响。
02
各支路两端电压相等，都等于电 源电压。
电功、电功率及焦耳定律
电功
电流做功的过程就是电能转化为其他形式能的过程。电功 的大小等于电流、电压、通电时间的乘积，即$W = UIt$ ，单位是焦耳（J）。
电功率
电功率表示电流做功的快慢。电功率的大小等于电流在1 秒钟内所做的功，即$P = frac{W}{t} = UI$，单位是瓦特 （W）。
电流
电荷的定向移动形成电流。电流的大小等于单位时间内通过导体横截面
的电荷量，即$I = frac{q}{t}$，单位是安培（A）。
02 03
电压
电压是衡量电场力做功本领的物理量。在电场中，两点间的电势差等于 电场力将单位正电荷从一点移到另一点所做的功，即$U = frac{W}{q}$ ，单位是伏特（V）。
2019高考化学一轮复习 主题14 化学能与热能(2)(含解析)
主题14:化学能与热能李仕才考点一焓变与反应热1.化学反应的实质与特征(1)实质:反应物中化学键①和生成物中化学键②。
(2)特征:既有物质变化,又伴有能量变化;能量转化主要表现为③的变化。
(3)两守恒:化学反应遵循质量守恒定律,同时也遵循能量守恒定律。
2.反应热、焓变(1)反应热:化学反应过程中放出或吸收的能量。
(2)焓变:在恒压条件下进行的反应的热效应,符号为ΔH,单位是④。
(3)焓变定义式为ΔH=H生成物-H反应物。
3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化(2)从化学键角度分析ΔH=E(反应物)-E(生成物)=⑤(用图中符号填空)。
(3)常见的放热反应和吸热反应2 2 放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属跟水或酸的反应;物质的缓慢氧化。
吸热反应:大多数分解反应;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;碳与水蒸气、C与CO2的反应。
【答案】①断裂②形成③热量④kJ·mol-1或kJ/mol⑤E1-E21.下列说法中正确的是( )。
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】A项,物质变化与能量变化是化学反应的两大特征,错误;B项,该反应为放热反应,错误;D项,ΔH与化学计量数成正比,错误。
【答案】C2.根据如图所示的反应,判断下列说法中错误．．的是( )。
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】因为碳酸钙受热分解是吸热反应,所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,A、B两项均正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C项正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。
2019高考化学一轮复习主题14化学能与热能3含解析
主题14:化学能与热能李仕才考点二热化学方程式1.概念:表示参加反应的①和②的关系的化学方程式。
2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
3.热化学方程式的书写步骤【答案】①物质的量②反应热1.下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905 kJ·mol-1的叙述不正确．．．的是( )。
A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.化学方程式中的化学计量数表示分子数C.该反应为放热反应D.该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,放出905 kJ热量【解析】4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905 kJ·mol-1,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,A、C两项均正确;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示微粒数,B项错误;依据元素化合价变化分析可知,4 mol NH3被氧化放出905 kJ热量,D项正确。
【答案】B2.实验测得:101 kPa 时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是( )。
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1A.②B.②④C.②③④D.①④【解析】1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故①③均错误,②正确;1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,故④正确。
近年高考化学一轮复习化学能与热能(含解析)(2021年整理)
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化学能与热能李仕才（考试时间:45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl（g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同答案：B解析:A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错；C项，干冰汽化是物理变化,不是化学反应，故C错误；焓变与反应条件无关，故D错.2．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（)A．C2H5OH（l）＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367。
0 kJ·mol－1（燃烧热)B．NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)C．S（s）＋O2(g）===SO2(g)ΔH＝－296。
8 kJ·mol－1（反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116。
2 kJ·mol－1(反应热)答案：C3．在下列各说法中，正确的是（)A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热答案：B解析：A项，ΔH〉0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应;C项,“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH）2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成,放出的热大于中和热；D项，在25℃、101 kPa时，1 mol H2与0。
近年高考化学一轮复习主题14化学能与热能(1)(含解析)(2021年整理)
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主题14:化学能与热能李仕才命题焓变与反应热概念的理解及应用一1.（2015年北京理综，9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）。
A。
CO和O生成CO2是吸热反应B。
在该过程中，CO断键形成C和OC。
CO和O生成了具有极性共价键的CO2D。
状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【解析】A项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ可知,CO和O生成CO2是放热反应,错误；B项,由状态Ⅱ可知,在CO与O生成CO2的过程中，CO没有断键形成C和O，错误；C项,由状态Ⅲ及CO2的结构式O C O可知，CO2分子中存在碳氧极性共价键,正确；D项，由能量-反应过程图像中状态Ⅰ（CO和O）和状态Ⅲ（CO2）分析,状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程,错误。
【答案】C2。
（2016年海南,11)(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（)。
A。
由X Y反应的ΔH=E5-E2B.由X Z反应的ΔH〈0C.降低压强有利于提高Y的产率D。
升高温度有利于提高Z的产率【解析】根据化学反应的实质，由X Y反应的ΔH=E3-E2,A项错误；由图像可知，由X→Z反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应，即由X Z反应的ΔH〈0,B项正确；根据化学反应2X(g)3Y（g）可知,该反应是气体体积增大的可逆反应，降低压强,平衡正向移动，有利于提高Y的产率,C项正确；分析B项可知，由X→Z反应为放热反应,升高温度，平衡逆向移动,Z的产率降低，D项错误。
高中化学一轮复习 化学能与热能
煌敦市安放阳光实验学校第三中学高中化学一轮复习 化学能与热能考点一 化学反的焓变 一、自主学习1．反热和焓变(1)反热是化学反中放出或吸收的热量。
(2)焓变是化学反在恒温恒压下放出或吸收的热量。
(3)化学反的反热用一条件下的焓变表示，符号为ΔH ，单位为kJ·mol －1。
2．吸热反与放热反 二、探究1．需要加热才能进行的反一是吸热反吗？不需要加热就能进行的反一是放热反吗？2．常见的吸热反、放热反有哪些？提示： 1.吸热反和放热反与反所发生的外界条件无关，需要加热的不一是吸热反，如C ＋O 2=====点燃CO 2ΔH <0，不需要加热的反也不一是放热反，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反。
2．(1)常见放热反①可燃物的燃烧；②酸碱反；③大多数化合反；④金属跟酸的置换反；⑤物质的缓慢氧化。
(2)常见吸热反①大多数分解反；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反；④碳和水蒸气、C 和CO 2的反。
三、思维训练题组一：性考查对焓变、反热的理解1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (3)吸热反在任何条件都不能发生 ( )(4)Na 转化为Na ＋时，吸收的能量就是该过程的反热( ) (5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反热( ) 答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×2．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反是放热反B ．1 mol H 2与1 mol F 2反生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D ．该反中的能量变化可用如图来表示 答案： C题组二、量考查键能与焓变的关系3．1 mol H 2分子断裂开H —H 键需要吸收436 kJ 的能量；1 mol Cl 2分子断裂开Cl —Cl 键需要吸收243 kJ 的能量，形成1 mol H —Cl 键放出431 kJ 的能量，则反H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________________________________________________________________。
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主题14:化学能与热能
李仕才
考点三燃烧热和中和热
1.燃烧热
(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成①所放出的热量。
其中碳、氢、硫元素的稳定氧化物分别为②。
(2)意义:例如,C的燃烧热是393.5 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa条件下1 mol C 完全燃烧时放出393.5 kJ的热量。
(3)燃烧热热化学方程式的书写原则
燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量来定义的,因此在书写其热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例
如,C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1,即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1。
2.中和热
(1)定义:稀的强酸、强碱溶液发生中和反应生成③时放出的热量。
(2)表达:用离子方程式可表示为④。
(3)中和热热化学方程式的书写原则
中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的,因此在书写热化学方程式时,应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如,硫酸与氢氧化钠溶液反应,用热化学方程式可表示为
⑤。
3.中和反应反应热的测定
(1)装置
(2)50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L-1稀盐酸混合反应。
(3)计算公式:ΔH=⑥kJ·mol-1
t1——起始温度,t2——终止温度(反应过程中最高温度)
(4)注意事项
a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是⑦。
b.为保证酸完全被NaOH中和,可采取的措施是⑧。
【答案】①稳定氧化物②CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)
③1 mol H2O(l) ④H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑤H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑥-⑦隔热、保温,减少实验过程中的热量损失⑧碱稍过量
1.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )。
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
【解析】搅拌可加快反应速率,减小热量损耗带来的误差,A项正确;实验中温度计水银球应插入液面以下,且不能与小烧杯底部接触,B项错误;盐酸为强酸,醋酸为弱酸,弱酸电离要吸收能量,因此实验中二者测得的中和热数值不同,C项错误;在测定中和热的实验中不需要容量瓶,D项错误。
【答案】A
2.向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的说法错误
．．的是( )。
A.b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B.bc段温度降低是因为发生了吸热反应
C.c(NaOH)=1 mol·L-1
D.b点时酸碱恰好反应完全
【解析】酸碱反应时会放热,导致溶液温度升高,A项正确;bc段温度降低是因为后面加入的NaOH溶液温度比b点时混合溶液的温度低,B项错误;2×20 mL×0.5
mol·L-1=c(NaOH)×20 mL,c(NaOH)=1 mol·L-1,C项正确;b点温度达到最高点,表明酸碱恰好反应完全,D项正确。
【答案】B
3.已知反应:
①101 kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列结论中正确的是( )。
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ的热量
【解析】使用燃烧热时要注意两个关键点:反应物用量,可燃物为1 mol;产物要求,充分燃烧生成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)]。
反应①没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1,故A项正确;①的反应热为-221 kJ·mol-1,故B项错误;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,故C项错误;CH3COOH为弱电解质,电离过程要吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ,故D 项错误。
【答案】A
4.25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,石墨的燃烧热ΔH=-393.5 kJ·mol-1,乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )。
A.2H +(aq)+S(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -
(aq)
BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1
B.KOH(aq)+H 2SO 4
(aq)K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1
C.C(石墨)+O 2(g)CO(g) ΔH =-393.5 kJ·mol -1
D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(g)
ΔH =-1366.8 k J·mol -1
【解析】生成1 mol 水放出的热量是57.3 kJ·mol -1
,且生成BaSO 4沉淀也要放热,A 项错误;石墨燃烧热的热化学方程式中应生成CO 2,不是CO,C 项错误;乙醇燃烧热的热化学方程式中生成的水为液态,D 项错误。
【答案】
B
燃烧热和中和热的比较。