人教版高中化学选修四第3章第三节盐类的水解第1课时名师精编作业
2020-2021学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 作业 (1)
第3节盐类的水解第1课时1．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)解析：0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，忽略体积混合过程中的变化，溶液浓度变为原来一半，则溶液完全反应生成0.1 mol/L的NaA溶液。
A选项，由于A－小于0.1 mol/L，说明其发生了水解，HA为弱酸，A错误；B选项，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液发生了水解，pH大于7.0，B错误；C选项，根据质子守恒，c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)，则c(OH－)>c(HA)，图中X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，C错误；D选项，Y表示HA，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)为物料守恒，D正确。
2．下列叙述正确的是()A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能较高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3解析：本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。
A项，HA的K a越小，说明该一元酸的酸性越弱，酸根离子的水解能力越强，NaA的K h越大；B项，镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池，铁电极被保护而不易生锈；C项，活化能越高，反应越不易进行；D项，C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同，红外光谱也不同，所以用红外光谱可以区分。
答案：B3．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液pH大于7的是()A．NH4Cl B．AlCl3C．NaCl D．CH3COONa解析：A中NH4＋水解NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；B中Al3＋水解Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液显酸性；NaCl不水解，溶液显中性；D中CH3COO－水解CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，溶液显碱性。
(人教版)选修4课时作业：第3章第3节-盐类的水解第1课时(含答案)
课时作业(十四) 盐类水解1．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。
【答案】 C2．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】 C3．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H23COOH＋OH－。
A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。
【答案】 C4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。
2021-2022学年人教版选修4习题 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) Word版含答案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
2020-2021学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1)
第3节盐类的水解一、选择题1．常温下(Ⅰ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。
下列推断正确的是()。
A．若X>Y，则酸性：HA>HBB．若X＝Y，则HB一定是强酸C．若酸性：HA<HB，则X和Y关系不确定D．若由水电离出的H＋的浓度：(Ⅰ)>(Ⅱ)，则说明X>Y2．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()。
A．溶质的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D. 温度升高，c(HCO－3)增大3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()。
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低；②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4物质的量完全相等；③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c.NaHCO3；d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a；④pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)；⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)；⑥pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)。
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()。
高中化学人教版选修四练习：第三章 第三节 第1课时 盐类水解的实质 Word版含解析
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质选题表基础过关(20分钟)1.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是( C )A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+解析:NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。
即NH 4Cl N+Cl-,D2O D++OD-,N+OD-NH3·HDO,D+再与D2O结合生成D3O+,故C项正确。
2.下列各方程式中,属于水解反应的是( D )A.CO 2+H2O H2CO3B.OH-+HS-S2-+H 2OC.HS-+H 2O H3O++S2-D.S2-+H 2O HS-+OH-解析:A项,CO2不是“弱离子”,此反应不属于水解反应;B项,HS-与OH-反应生成S2-和H2O,实质是中和反应;C项,该反应为HS-的电离,不是水解。
3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( C )A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,导致盐溶液呈酸碱性解析:在水溶液中,盐电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中c(H+)和c(OH-)不相等,导致盐溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中 c(H+)>c(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c(OH-)=c(H+),与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。
4.温度、浓度都相同的下列溶液:①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( A ) A.③①④②⑤ B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③解析:①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性,pH<7;③NH4HSO4电离出H+呈酸性,pH<7;②NaNO3不水解,pH=7;⑤CH3COONa水解呈碱性,pH>7,①④比较,前者c(N)大,水解生成c(H+)大,pH小,①③比较,后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大,pH小,所以pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
2021-2021学年高中化学 第3章 第3节 盐类的水解第1课时课时作业 新人教版选修4(1)
盐类水解1．以下说法正确的选项是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并非是所有的盐溶液都是中性，因此A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有紧密关系，因此B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，那么说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，因此C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，因此D项表达错误。
【答案】C2．将mol以下物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】C3．在CH3COONa溶液里，加入以下物质使水解平稳向左移动，而且pH变大的是( )A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
A项，加入适量纯CH3COOH，上述平稳左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平稳不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平稳左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平稳右移，pH变小，故D项不符合题意。
【答案】C4．25 ℃时，浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判定不正确的选项是( )A．酸根阴离子均存在电离平稳和水解平稳B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．别离加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平稳又存在电离平稳，Na2CO3属于正盐，只存在水解平稳，A项错误，选A。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1)
第3节盐类的水解练习题1．常温下，下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH＝11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(OH －)＝c(H＋)2．已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在100 ℃时，浓度为0.1 mol L－1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)<1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO－4)＋c(OH－)＋2c(HXO2－4)＋3c(XO3－4)C．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO－4)＝c(XO3－4)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO2－4)＋2c(XO3－4)＋c(OH－)3. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a点溶液呈酸性,是因为HC2O－4的电离程度小于其水解程度B．b点：c(K＋)＝c(H2C2O－4)＋2c(C2O2－4)C．c点：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)D．d点：c(K＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)>c(HC2O－4)>c(H＋)4．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH＋4) ＝0.1 mol·L－1的混合溶液。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业
第3节盐类的水解1．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是A. 简单离子半径:W>Z>XB. Y、W均能与X形成共价化合物C. W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D. Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液【答案】D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3N AB. 2.2 gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1N AC. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3N AD. 25℃时，1LpH=12 的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02 N A【答案】B3．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D4．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+ H2OC. C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)[来源:学.科.网]D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)【答案】D5．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L【答案】B6．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 作业 (3)
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，混合液呈()A．中性B．碱性C．酸性D．无法确定解析：等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，恰好发生反应生成醋酸钠，溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，显示碱性。
答案：B2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．无法确定解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
答案：B3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na 2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－B．NH 4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。
答案：C4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO －、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
答案：D5．在相同的条件下测得①NaHCO3、②CH3COONa、③NaClO 三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是() A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②解析：三物质水解后都显碱性，根据酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，结合越弱越水解，很容易判断出水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa。
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解第1课时(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的实质和规律[经典基础题]题组1 盐类水解实质及规律的考查 1．下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( )A ．盐类水解是中和反应的逆反应B ．盐类水解过程是吸热过程C ．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 答案 C解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A 、B 、D 项正确。
含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C 项错。
2．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是 ( )A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．KMnO 4D ．NaClO答案 D3．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )A ．H ··Cl ······B ．26Fe 3＋ C.D ．CHHHCOO －答案 C解析HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
4．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是( )A.B．HCO3－C．HSO4－D．26X3＋答案 B解析首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH －，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，因而不合题意；HCO3－与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，选项B符合题意。
HSO4－能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。
5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( ) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0答案 C解析NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的碱性不会太强。
高中化学 第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律课时作业 新人教版选修4
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解原理和规律[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 2SO 43弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。
使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH ＋4＋ H 2O3·H 2O ＋H ＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。
人教版高中化学选修四3.3盐类水解第1课时练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课时作业 (十四 )[ 学业水平层次 A ]1．以下对盐类水解过程的说法正确的选项是()A．属于氧化还原反应B．溶液的 pH 必然发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程【解析】 A 项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，必然不是氧化还原反应； B 项，水解反应中溶液的pH 不一定改变，如 CH3COONH4水解后溶液呈中性； C 项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大； D 项，盐的水解反应属于吸热反应。
【答案】C2．以下说法中正确的选项是 ()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO23－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A 选项错误； NaNO3不发生水解， B 选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，因此 D 选项错误； Al 3＋属于弱碱的阳离子，必然能水解。
【答案】C3．在必然条件下发生以下反应，其中属于盐类水解反应的是()A ．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H 2O H3O＋＋CO23－【解析】 A 项是氯气与水反应的离子方程式； C 项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式； B 项是铵根离子水解的离子方程式； D 项是碳酸氢根电离的方程式。
【答案】B4．以下离子方程式的书写正确的选项是()A ．硫化钠水解：2－＋ 2H↑＋2OH－S2OH2SB．亚硫酸氢钠水解： HSO－3＋H2O H3O＋＋SO23－C．硫化钾水解： S2－＋H2O===HS－＋OH－D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al 3＋＋3AlO －2＋ 6H2O===4Al(OH) 3↓【解析】 A 选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，因此 A 选项错误； B 选项是 HSO3－的电离而不是水解，因此B 选项错误； C 选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以 C 选项错误；只有 D 选项吻合题意，由于两个离子相互促进水解且水解完好，因此应写等号和标出积淀的符号。
人教版高中化学选修4习题课件：第3章 第3节 第1课时 盐类的水解
解析: A项是氯气与水反应的离子方程式;B项是铵根离子水解的 离子方程式;C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式;D 项是碳酸氢根电离的方程式。
答案:B
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第1课时 盐类的水解
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发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性吗?
提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,且弱酸根离子结
合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同,使得c(H+)=c(OH-),
则溶液呈中性,如CH3COONH4。
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第1课时 盐类的水解
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一二
二、盐类的水解 1.实质 在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或 OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。 2.条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 (3)特点: ①盐类的水解促进了水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性; ②盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应: 盐+水 酸+碱; ③盐类水解一般是微弱的; ④盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
强酸盐 H2O NH3·H2O+H+
多 元 弱 酸 水解是分步进行的,书写时分步书写,水解程度逐渐减弱,
强碱盐(正 以第一步为主,如 Na2CO3 溶液: CO32- + H2O HCO3- +
盐)
OH − 、HCO3- + H2O H2CO3 + OH −
多 元 弱 碱 水 解 是 分 步 进 行 的 , 但 书写 时 一 步 书 写 , 如 AlCl3 溶
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[A篇对点强化训练]知识点一盐类水解的实质及规律1．有关盐类的水解，下列说法错误的是()A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应答案 C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH＋4水解程度相等，所以溶液呈中性。
2．盐MN溶于水存在如图所示的过程。
下列有关说法中不正确的是()A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)答案 B解析由图示看出，MN完全电离，MN是强电解质，A正确；图示只能说明HN为弱电解质，并不能说明结合H＋的能力N－比OH－强，B错误；由图知，N－与H＋结合生成HN，使水的电离平衡向右移动，c(OH－)>c(H＋)，C正确；根据质子守恒，c(OH－)＝c(HN)＋c(H ＋)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。
3．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()答案 D解析a X＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO－4在水溶液中完全电离生成H＋和SO2－4，H＋抑制水的电离，平衡左移；b X2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。
4．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4答案 B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S 水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D 项恰好中和显中性。
5．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。
已知La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法正确的是()A．La属于短周期元素B．La(NO3)3水溶液显碱性C．La和盐酸反应的离子方程式为La＋2H＋===La3＋＋H2↑D．LaCl3能促进水的电离答案 D解析由信息知La属于长周期元素，A错误；La(OH)3为弱碱，则La(NO3)3中的La3＋会水解使溶液显酸性，B错误；La和盐酸反应的离子方程式为：2La＋6H＋===2La3＋＋3H2↑，C错误。
知识点二盐类水解反应方程式的书写6．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋答案 B解析A项，Fe(OH)3不用标“↓”；B项，属于HS－的水解，正确；C项，CO2－3应分步水解；D项，应用“”。
7．下列方程式书写正确的是()A．HCO－3在水溶液中的电离方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2＋的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．CO2－3水解的离子方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋答案 A解析H2S为弱电解质，应写化学式；CO2－3的水解应分步进行，以第一步为主；Fe3＋的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。
8．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧答案 B解析H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。
9．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中c(H＋)相等B．水电离的c(H＋)相等C．两溶液中水的电离程度相等D．醋酸溶液中c(OH－)大答案 A解析NH4Cl===NH＋4＋Cl－，NH＋4的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c(H＋)水增大。
CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小，c(H＋)水变小。
常温下c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－14，故两溶液c(OH－)相等。
10．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋答案 C解析A、B、D都表示的是电离方程式。
[B篇综合提升训练]11．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是()A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a答案 B解析盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH＋4发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。
12．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是() A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸答案 B解析根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。
BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O2－2、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。
然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH 和HCl，因此错误的为B选项。
13．(1)浓度均为0.01 mol·L－1的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)______________。
(2)pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。
①反应生成的正盐的化学式为________________。
②该盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为________________________。
答案(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)①B n A m②A n－A n－＋H2O HA(n－1)－＋OH－解析(1)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。
14．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，0.1 mol·L －1 NaHSO3溶液的pH小于6，则(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO2－3)(填“>”“＝”或“<”)，原因是______________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)NaHSO3溶液中c(H2SO3)________c(SO2－3)原因是_________________________________________________。
答案(1)>HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，溶液的pH大于8，说明HCO－3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO2－3)(2)<NaHSO3溶液中存在HSO－3H＋＋SO2－3和HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故c(SO2－3)>c(H2SO3)解析多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。
15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”“<”或“＝”)。
答案(1)弱酸(2)>＝(3)大于c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)<解析(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。
(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。
(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。