广东省阳春市第一中学2018-2019学年高一下学期5月阶段性总结考试化学试题 含解析
【精品高一化学试卷】2018-2019学年广东省髙一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年广东省髙一（下）期中化学试卷一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）1．（3分）下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（）A．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故2．（3分）下列实验方法正确的是（）A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32﹣B．将乙烷与乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，以除去乙烷中的杂质气体乙烯C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+3．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．20g D2O中含有的电子数目为10N AB．10g 36%的硫酸镁溶液中，氧原子的个数为0.12N AC．常温常压下，1mol正戊烷与新戊烷组成的混合物中含有的共价键数为16N AD．m g某气体含分子数为b，n g该气体在标况下的体积为22.4nb/（mN A）L4．（3分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种粒子。
其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是（）A．该反应的氧化产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D．该离子方程式为3ClO﹣+2NH4+═H++N2↑+3Cl﹣+3H2O5．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：MnO4﹣、K+、Mg2+、ClO4﹣B．通入SO2的溶液；Na+、Ba2+、Cl﹣、K+C．加入铝单质产生氢气的溶液：SO42﹣、Mg2+、K+D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．用KlO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OB．过量的CO2通入Na2SiO3溶液：2CO2+2H2O+SiO32﹣═H2SiO3↓+2 HCO3﹣C．将少量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O7．（3分）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。
2018-2019学年广东省中山市第一中学高一下学期第二次(5月)段考化学试题
2018-2019学年广东省中山市第一中学高一下学期第二次（5月）段考化学试题可能用到的相对原子质量：C ~12 H~1 O~16一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分）1. 下列说法正确的是A. 、和互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 和互称为同位素D. 正丁烷与异丁烷互称为同系物2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. H2O2的电子式：B. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：D. NH3的电子式：3. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素4. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：Y＞X＞Z＞WB. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 还原性：X＞Y W2-＞Z-5.下列说法中正确的是A. 、、中，所有原子都满足最外层8 电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键6. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、NaOHB. Cl2、Na2S、SO2C. HBr、CO2、SiO2D. NH4Cl、H2O2、H2O7. 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：① Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热H2S能分解，HCl 则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④ HCl是强酸，H2S是弱酸A. ①②B. ①④C. ③④D. ②④8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A. 离子半径：B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R > WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。
阳春市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
阳春市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S3．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-14．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况5．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）6．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种9．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
广东省阳春市第一中学2018-2019学年高一5月阶段性总结考试化学试题
阳春一中2018-2019学年高一年级阶段性总结考试化学科（全卷100分，用时60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分）。
1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥3．下列化学用语正确的是（）A．Cl-离子的结构示意图：B．氯化氢的电子式为：C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体D．含10个中子的氧原子的核素符号：4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A. 0.5mol含中子数为8N AB. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5N AC. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数小于N AD.标准状态下，11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5N A6．根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag++e−=Ag7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min) 1 2 3 4 5氢气体积(mL) 50 120 232 290 310A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大B．1～2min 接触面积增大，反应速率大C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大8.某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
广东中山一中2018-2019学年高一下第二次(5月)段化学考试题(含解析)
广东省中山市一中学2018-2019学年高一下学期第二次（5月）段考化学试题一、选择题1.下列说法正确的是A. 2H 、2D 和2T 互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C.35Cl 和37Cl 互称为同位素 D. 正丁烷与异丁烷互称为同系物【答案】C 【解析】【详解】A. H 、D 和T 互称为同位素，2H 、2D 和2T 是由不同同位素组成的同种单质，故A 错误； B.和是同一种物质，故B 错误；C.35Cl 和37Cl 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C 正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，互称为同分异构体，不是同系物，故D 错误，答案选C 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. H 2O 2的电子式：B. F -的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. NH 3的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A 、H 2O 2是共价化合物，电子式是，故A 错误；B. F -核外有10个电子，结构示意图：，故B 正确；C. 中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl ，故C 错误；D. NH 3的电子式是：，故D 错误，答案选B 。
3.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了178116X 原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA 族C. 只有第IIA 族元素的原子最外层有2个电子D. IA 族的元素全部是金属元素 【答案】B 【解析】A ．元素周期表中的Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A 错误；B ．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正确；C．第IIA族元素的原子最外层有2个电子，0族元素He的核外最外层也是2个电子，故C错误；D．IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；故选B。
广东省阳春市第一中学2018-2019学年高一地理5月阶段性总结考试试题(含解析)
阳春一中2018-2019学年高一年级阶段性总结考试地理科（考试时间：60分钟总分：100分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分。
）360大数据中心基于9亿用户春运前夕至除夕的迁徙态势，发布了2017年春节“空城指数”，全面展示了春运期间的国民迁徙路。
广东的东莞、佛山、广州和深圳等四个城市“空城指数”位列前五。
而江西、湖南、河南等成为春节前流入人口最多的省份，江西堪称最“拼”省份。
据此回答下面小题。
1. 广东省城市“空城指数”高的主要原因①自然资源丰富②收入水平高③气候条件好④就业机会多A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④2. 最“拼”省份江西省，因为“拼”而对江西省带来的影响最可能是A. 农村人地矛盾加剧B. 剩余劳动力增多，就业压力加重C. 农村人口老龄化加剧D. 城市人口比重下降【答案】1. D 2. C【解析】【1题详解】广东省城市经济较发达，就业机会多，且收入水平高，吸引大量人口迁入，外来务工人员春节前回家过年，导致“空城指数”高，②④正确，选D。
广东省自然资源并不丰富，如矿产资源缺乏，①不选。
空城指数主要受经济因素影响，气候条件对空城指数影响较小，③不选。
【2题详解】根据材料得知，江西最“拼”指的是江西外迁人口数量大，大量农村人口外迁缓解农村人地矛盾，A错误。
农村剩余劳动力外迁，剩余劳动力减少，就业压力减少，B不选。
农村青壮年劳动力外迁，农村人口老龄化加剧，C正确。
农村人口外迁至城市，城市人口比重上升，D错误。
城市人口容量应与城市的经济发展水平和资源总量相适应。
有人根据上海市的经济发展水平和水资源总量,估算出2010年、2020年和2030年上海市的人口容量。
随着上海市城市化进程的加快,2010年上海市常住人口已达2 301.91万人,超过了估算的人口容量。
读“上海市人口容量(万人)的估算表”，回答下面小题。
3. 表中显示，从2010年至2030年，上海市水资源限制的人口容量不断增加,其主要原因可能是A. 气候变暖，降水增加B. 平原地区，人口容量大C. 城市经济规模扩大D. 水资源利用效率提高4. 根据表中信息,今后提升上海市的人口容量可以采取的措施有①采取适当的措施,控制外来人口数量②开发新的水源地,提高水资源的利用率,节约用水③大力发展科技,加速产业结构转型、升级④限制高消费,适当降低消费水平A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】3. D 4. B【解析】【3题详解】水资源限制的人口容量不断增加说明可能是水资源总量变多或水资源利用效率变高，D正确。
2024届广东省阳春一中化学高一第一学期期末达标测试试题含解析
2024届广东省阳春一中化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→ CO2B．KClO3→O2C．Fe→Fe3O4D．ZnCO3→Zn2、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D3、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－5、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是 A ．氯水B ．氯酸钾C ．氯化钾D ．盐酸6、甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙−−→沉淀；甲＋丙−−→沉淀；乙＋丙−−→沉淀；丙＋丁−−→沉淀；乙＋丁−−→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( ) A ．BaCl 2 Na 2CO 3 AgNO 3 盐酸 B ．BaCl 2 Na 2CO 3 盐酸 AgNO 3 C ．Na 2CO 3 盐酸 AgNO 3 BaCl 2 D ．AgNO 3 盐酸 BaCl 2 Na 2CO 37、下列说法中正确的是( )A ．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B ．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同8、2PbO 、4KMnO 、2Cl 、3FeCl 、2Cu +的氧化性依次减弱。
【解析】广东省阳春市第一中学2018届高三第九次月考理综化学试题 含解析
广东省阳春市第一中学2018届高三第九次月考理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 在大豆油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B. 生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂C. 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”采用低温提取青蒿素，该过程属于物理变化【答案】B详解：A、大豆油是植物油脂，分子中含有不饱和C=C，易被空气氧化而变质，加入抗氧化剂可除去空气中具有氧化性的氧气，防止或延缓其酸败的过程，所以A正确；B、生石灰与水生成碱性的熟石灰，P2O5具有极强的吸水性，且与水反应，但生成的偏磷酸有毒，故不能用于食品的干燥剂，故B错误；C、将浓酒和糟放入容器中，加热使酒蒸汽上升，再用容器接收冷凝后的液体，这个过程就是实验室的蒸馏操作，所以C正确；D、把青蒿放入水中浸泡，并拧取其汁，这样提取青蒿素的过程就是物质的溶解过程，属于物理变化，所以D正确。
本题答案选B。
点睛：要明确“抗氧化剂”的含义是能够除去具有氧化性物质的试剂，有的可加入食品中，而有的不能，如在食品包装袋中的还原铁粉；作为食品干燥剂一定具有吸水性的同时，对食品具有绿色安全无害性；对古文的理解，一定要理解关键字的含义。
2. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于N AB. 1mol环己烷含非极性键的数目为5N AC. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2N AD. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2N A【答案】D【解析】A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目，缺少溶液的体积，无法求，故A错误；B. 1mol 环己烷含非极性键的数目为6N A，故B错误；C. 0价的氯化合价可升可降，71gCl2完全反应转移电子数不一定为2N A，故C错误；D.葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的最简式CH2O相同，每有 30g混合物中含氢原子数目为2N A，故D正确；故选D。
广东省阳春市第一中学2018-2019学年高一化学下学期5月阶段性总结考试试题(含解析)
D。 标况下11。2LH2和O2的混合气体，物质的量为0.5mol，则分子数目为0.5NA故D正确；
故答案为B。
6。根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）
【详解】A.根据以上分析可知,待测液中至少存在SO42-、SO32—中的一种,故A正确；B.根据分析可知，沉淀B为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03,故B正确;C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl—,故C错误;D。根据分析可知待测液中一定不存在Br—的离子,故D正确。答案：C。
D。 洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒,D项错误；
答案选C。
【点睛】金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：
学生要理解并识记,如本题B项可直接排除。
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2O
B。 铝的冶炼用电解氧化铝的方法；
C。 32号元素Ge位于金属和非金属分界线处；
D. 洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气。
【详解】A. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，A项错误；
B。 单质铝用电解熔融氧化铝制取，B项错误；
C。 32号元素Ge位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，C项正确；
2019年广东省阳江市阳春第一中学高一化学联考试题含解析
2019年广东省阳江市阳春第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A. 硝石B. 石灰C. 明矾D. 硫磺参考答案：B【详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。
它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。
描写的是石灰。
答案选B。
2. 现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物，测得其含氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为A．84.7 ％ B．72.6 ％ C．12.1 ％ D．6.05 ％参考答案：C3. A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2=2B-+C2 ，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2，则有关说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2 B．还原性：B-＞C-＞X-C．X2与B-能发生反应 D．X2与B-不能发生反应参考答案：BC略4. 下列说法不正确的是( )A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：AA、托盘天平精确到0.1，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误；B、过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正确；C、蒸发皿耐热性能比较好，是可以直接用来加热的仪器，故C正确；D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测定出去的蒸气的温度，故D正确；故选A。
5. 下列说法正确的是A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体参考答案：D试题分析：A．CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；B．金属Na能置换出羟基中的中的氢生成H2，不能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2，B项错误；C．乙酸有强烈的刺激性气味，在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．无水乙酸又称冰醋酸，C项错误；D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；答案选D。
广东省阳春市第一中学2017-2018学年高二化学下学期月考试题
广东省阳春市第一中学2017-2018学年高二化学下学期月考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S：32 Cl:35.5一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1. 下列有机物命名正确的是( )2.下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．乙烷的结构式CH3CH3D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：3.某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是( )A.该有机物属于烯烃B.该有机物属于醇C.该有机物属于芳香化合物D.该有机物有三种官能团4. 在下列各组物质中，属于同系物的是（）A.苯乙烯和苯B.甲烷和2,2-二甲基丁烷C.乙二醇和丙三醇D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷5. 关于分子式为C4H10O的有机化合物，下列说法正确的是（）A.能与金属钠反应的有3种B. 能与金属钠反应的有2种C.能被氧化成酮的有2种D. 能被氧化成醛的有2种6．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面7．下列关于物质的分离、提纯、离子检验中的一些操作，正确的是( )A．溴苯实验中除去溴苯中的溴可以加NaOH分液B．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下C．往C2H5Cl中先滴加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液可以得到白色沉淀D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤8．下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是( )A．苯和甲苯 B．1己烯和二甲苯 C．苯和1己烯D．己烷和苯9. 关于如图所示结构简式的说法正确的是( )A.只可能有5个碳原子在同一直线上B. 有6个碳原子可能在同一直线上C. 所有碳原子不可能都在同一平面上D. 最多有20个原子在同一平面上10.下列关于烃和烃的衍生物说法正确的是（）A.1mol乙二醇和足量钠反应得到2molH2B.制备硝基苯应先加入浓硫酸，再加入浓硝酸混合冷却，最后再加入苯C.等质量的苯，乙烯，乙烷完全燃烧，生成CO2最多的是苯D.甲苯和Cl2在光照条件下可以得到11. 某烃的结构简式为： , 下列说法不正确的是( ) A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br2 的物质的量为3molD．该烃的核磁共振氢谱有6个峰12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，1mol戊烷所含有的体积为22.4LB．1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N AC．1molOH-所含的电子数为9N AD．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A13.1mol 某链烃最多能和2mol 氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1mol,该氯代烷能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A.丙烯B.丙炔C.1一丁炔D.1，3- 丁二烯14．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是( )15. 有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有( )A.5种B.6种C.7种D.8种16.25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%17.（10分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59％、含氢为 5.88％，其余含有氧。
广东省阳市第一中学高一化学下学期半期考试(第二次月考)试题
RA Z 阳春一中2015-2016学年度第二学期高一级月考（二）化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断下列叙述正确．．的是 A ．天然气是二级能源 B ．石油是二级能源 C ．电能是一级能源 D ．水力是一级能源3．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与CO 2反应D ．稀硫酸与烧碱溶液反应 4．下列化学用语的书写，正确的是A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·Cl ······→H ＋[··Cl ······]－5．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 、Y 和稀硫酸组成原电池时，X 电极上有气泡生成。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为A ．X>Y>ZB ．X>Z>YC ．Y>X>ZD ．Y>Z>X6．某微粒用 n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A ．所含质子数＝A －nB ．质子数＝Z ＋AC ．所含电子数＝Z ＋nD ．所含中子数＝A －Z7．下列图示的装置不属于原电池的是8．反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol/（L·s） B．v(B)=0.6mol/（L·s）C．v(C)=0.4mol/（L·s） D．v(D)=0.45mol/（L·s）9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2N AB．钠在空气中燃烧过氧化钠，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5N A10．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A．B．C．D．二、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
高一化学下学期5月学业水平检测试题解析版
D. 下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si
【答案】D
【解析】
【详解】A．H与F、Cl等可形成共价化合物，与Na等可形成离子化合物，故氢元素与其他元素可形成共价化合物也可形成离子化合物，A正确；
B．非金属性O>N>Si，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O > NH3> SiH4，B正确；
B．水中还含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；
C．34g H2O2的物质的量为1mol，1molH2O2中含有的共用电子数为6NA，C正确；
D．乙醇的分子式为CH3CH2OH，因此乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基(—OH)中含有的电子数为9NA，D正确；
答案选B。
答案选D。
【点睛】学习有机物，要从官能团入手，从具有相同官能团的代表物的化学性质来类推，如含碳碳双键的有机物的化学性质，就与乙烯类似。
故选C。
12.关于化学键的叙述正确的是
A. 离子化合物中只存在离子键
B. 非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
D. 含金属元素的化合物中一定存在离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．还可能有共价键，比如NH4Cl，错误；
B．如氯化铵，铵根离子与氯离子之间存在离子键，正确；
B．电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，电解氯化铝不能达到铝，B错误；
C．海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，C正确；
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2018-2019学年高一年级阶段性总结考试化学科（全卷100分，用时60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分）。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果【答案】C【解析】【分析】A. 明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；B. 铝的冶炼用电解氧化铝的方法；C. 32号元素Ge位于金属和非金属分界线处；D. 洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气。
【详解】A. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，A项错误；B. 单质铝用电解熔融氧化铝制取，B项错误；C. 32号元素Ge位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，C项正确；D. 洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，D项错误；答案选C。
【点睛】金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：学生要理解并识记，如本题B项可直接排除。
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。
答案选A。
【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。
3.下列化学用语正确的是（）A. Cl-离子的结构示意图：B. 氯化氢的电子式为：C. 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体OD. 含10个中子的氧原子的核素符号：188【答案】D【解析】【详解】A.Cl-的核电荷数是17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故A错误；B.HCl是共价化合物，不存在Cl-和H+，其电子式为，故B错误；C. 16O与18O互为同位素，而H216O、D216O、H218O、D218O均为水分子的不同分子微粒，不是单质，不能称为同素异形体，故C错误；D. 氧原子的核电荷数为8，则含10个中子的氧原子的核素符号为188O ，故D 正确；答案为D 。
4.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零B. 若单位时间内生成xmol NO 的同时，生成xmol NH 3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系：2υ(NH 3)＝3υ(H 2O) 【答案】B 【解析】【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，但不能为零，故A 错误；B.根据4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)反应，单位时间内生成xmolNH 3表示逆反应，生成xmolNO 都表示正反应，正逆反应速率相等能说明反应达到平衡状态，故B 项正确；C.达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，故C 项错误；D. υ(NH 3)：υ(H 2O)=4:6=2:3，故D 项错误。
答案为B 。
【点睛】考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。
依据化学平衡的概念，正逆反应速率相等，各物质的量浓度不再改变进行判断；根据影响化学反应速率的因素进行判断。
5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A. 0.5mol 3216S 含中子数为8N AB. 常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为5N AC. 足量的Cu 与含溶质1mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数小于N AD. 标准状态下， 11.2LH 2和O 2的混合气体中分子数目为0.5N A 【答案】B 【解析】 【详解】 A.质子数16，中子数是16，所以0.5mol含中子数为8N A ，故A 正确；B.1molNH 4Cl 含N-H 共价键4mol ，所以1molNH 4Cl 含共价键数目4N A ，故B 错误；C.足量的Cu 与含溶质1mol 的浓H 2SO 4反应，由于随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu 与含溶质1mol 的浓H 2SO 4反应转移的电子数小于N A ，故C 正确；D. 标况下11.2LH 2和O 2的混合气体，物质的量为0.5mol ，则分子数目为0.5N A 故D 正确； 故答案为B 。
6.根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为Ag++e−=Ag【答案】B【解析】【详解】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
由电池反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+可知，铜失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应为Cu−2e−=Cu2+。
溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应，电极反应为Ag++e−=Ag。
因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确。
答案选B。
7.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是（）A. 0～1min 盐酸浓度大，反应速率大B. 1～2min 接触面积增大，反应速率大C. 2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大D. 3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大【答案】C【解析】【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降。
【详解】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。
【点睛】本题主要考查化学反应速率的影响因素，注意反应过程中浓度以及温度的变化是解答关键。
8.某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
下列说法不正确的是（）A. SO42-、SO32-至少含有一种B. 沉淀B的化学式为 BaCO3C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-D. 肯定不存在Br—【答案】C【解析】【分析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-、或SO32-,向沉淀A中加入稀硝酸生成气体D，气体D与石灰水作用产生白色沉淀，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO32-，可能存在SO42-、SO32-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以溶液A中有Ba2+、Cl-，溶液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HC03-，白色沉淀B为BaCO3；溶液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明溶液B中含有C1-，由于开始时加入了氯化钡溶液,不能确定原溶液中是否含有Cl-。
【详解】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SO42-、SO32-中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉淀B 为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03，故B正确；C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-，故C 错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在Br-的离子，故D正确。
答案：C。
【点睛】在离子推断中要注意排除因加入试剂引入离子而对原溶液的误判，如本题中Cl-的确定。
9.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A. ①④B. ②③C. ②③④D. 只有④【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
所以④正确。
密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但气体但质量是变化的，所以①可以。
反应前后体积不变，所以压强和总的物质的量都是不变的，②③不正确。
答案选A。
10.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是A B C D E F GA. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB. A+ 、B2+ 、 D3+ 、G- 四种离子的核外电子排布相同C. A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为 1：1D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数【答案】C【解析】【分析】短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E的化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg，大于S，故D为Al元素，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，结合元素周期律和原子结构分析解答。