与量有关的离子方程式的书写(精选)
与量有关的离子方程式的书写方法
与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。
因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
2020年高考化学专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
[思维建模] 突破离子方程式的“5”个陷阱 1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合 “反应原理”的陷阱。
2“ 拆 分 陷 阱 ”—— 离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 中 ， 要 明 确 物 质 是 否 能 “ 拆 分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO－4 除外在离子方程式中均不能拆 分。
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类型 3 反应进程型 方法指导 1设被滴加的定量物质为“1”。 2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中 离子的量，然后确定产物及其量。 3最终观察配平离子方程式。
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[突破训练 3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋刚好沉淀完全 _____________________________________________________。
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答案：(1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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[突破训练 5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO23－ ＋OH－＋2H＋===HCO－ 3 ＋H2O C．在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：Fe2＋＋NO－ 3 ＋2H＋===Fe3 ＋＋NO2↑＋H2O
与量有关的离子方程式的书写及判定
与量有关的离子方程式的书写及正误的判定武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判定一直是中学时期的一个重要的知识点和必备的技术，也是高考中显现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。
又专门是近几年，离子方程式这一考点慢慢向与反映物的量有关的离子反映方程式的书写进展。
因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判定作了如下总结来说明此类问题，仅供大伙儿参考。
一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方式（一）、生成物可与过量反映物继续反映的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。
当CO2不足时，反映的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时，反映的离子方程式为：OH-＋CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反映而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反映的离子方程式为：3OH-+AL3+=Al（OH）3↓当NaOH溶液过量时，反映的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O结论：正确写出这种离子方程式的关键在于：判定反映物中谁过量，过量的反映物是不是与生成的产物是不是继续反映，若是要反映，那么看生成了什么。
但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，不管CO2是少量仍是过量，产物都只有NaHCO3。
（二）、反映物是酸式盐的反映（有An B或ABn型的物质参与反映），此类反映常常显现。
酸式盐与碱发生的中和反映，往往既有水生成又有沉淀生成，这种反映，由于酸式盐发生了中和反映和沉淀反映，反映物的量不同时，有不同的离子发生反映，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反映和沉淀反映两方面是不是完全进行来分析。
（通常采纳“定1法”来书写离子方程式）例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反映。
分析当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1时，那么1molHCO3-只能与1mol的OH-反映，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反映，还有1molOH-游离于溶液中，反映的离子方程式为：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反映，生成2molH2O和2molCO32-，这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反映的离子方程式为：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-例2 NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反映：分析当NaOH少量时，它应消耗完，那么可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反映的离子方程式为：OH-+Ca2++ HCO3-= H2O＋CaCO3↓当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，那么可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，因此反映的离子方程式为：2OH-+Ca2++2 HCO3-= 2H2O＋CaCO3↓+CO32-例3 A、氢氧化钡和硫酸溶液反映物质的量任意比；B．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反映；C．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反映。
书写与量有关的离子方程式的方法
书写与量有关的离子方程式的方法河南汝阳一高王学文在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应相对量的不同而发生不同的反应。
一、试剂的滴加顺序涉及到的量例如:AlCl3与Na , NaAlO2与HCl , Na2CO3 与HCl, NH3 .H2O与AgNO3 , 氯水与FeBr2 , 氯水与FeI2 , CO2和石灰水等.向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足),反应的离子方程式为:Al3+ +3OH--=A l(O H)3向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量),反应的离子方程式为:Al3+ +4OH--=A l(O H)3+2H2O二、少量与足量反应的方程式的书写若是复分解反应,可令不足量系数为”1”来书写.如C a(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定1摩尔C a(H C O3)2含1摩尔C a2+,2摩尔H C O3--,再取用O H中和2摩尔H C O3—需2摩尔OH ,则可写出:C a2++2H C O3+2O H =C a C O3+C O32-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,则反应为:C a2++H C O3+O H=C a C O3+H2O,此外,NaHSO4与Ba(H C O3)2,C a(O H)2与NaHC O3,NaH2PO4与B a(O H)2，A l3＋与NaOH，CO2与NaOH ,NaCO3 与HCl ，Mg(HC O3)2过量的NaOH等反应均与量有关.三、氧化还原反应中与量有关的离子反应氧化性:Cl2 > Br2> Fe3+> I2还原性:Cl- < Br < Fe2+< I—所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3++2Cl- ,向FeBr2溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + 4 Br-+3 Cl2 =2 Fe3+ + Br2+6Cl-等量的Cl2与FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ + 2 Br- +2 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +4Cl-：铁和稀硝酸的反应：铁不足时：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO＋2H2O铁足量时：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO＋4H2O四、两种物质物质的量均给出时离子方程式的书写1、将1mol/LNaAlO2 溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积均匀混合后，离子反应方程式为：.本题涉及两个离子反应AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋②由①②得AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O ③分析①③n（AlO2－）：n（H＋）=1:1时，生成物为Al(OH)3；n（AlO2－）：n（H＋）=1:4时，生成物为Al3＋，现在n（AlO2－）：n（H＋）=1:1.5，介于两者之间，说明生成物为Al(OH)3和Al3＋，然后设两者的物质的量分别为x、y，建立方程式：(x+y)AlO2－＋1.5(x+y) H＋＋H2O= x Al(OH)3＋y Al3＋再由电荷守恒得1.5(x+y)—(x+y)=3y 解得x/y=5/1 令x=5，y=1 得6AlO2－＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3＋Al3＋练习：已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3 能将KI 氧化成I2 或KIO3－，其本身被还原为Br22BrO3－＋10I－＋12H＋=5I2＋Br2＋6H2O6BrO3－＋5I－＋6H＋=5 IO3－＋3Br2＋3H2O现在将6ml 0.4mol/l KBrO3 溶液和10ml0.4mol/l KI 溶液在H2SO4中混合。
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
高中化学中书写与“量”有关的离子方程式
高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：若向NaOH溶液中滴入AICI3溶液至过量，其离子反应分步写：若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：若向足量Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为:含2摩尔AICI3和7摩尔NaOH的溶液其离子方程式为：例2、向NaAIO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：若向盐酸溶液中滴入NaAIO 2溶液至过量，其离子反应分步写：若向NaAIO 2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成若向足量NaAIO 2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为: 用含1摩尔NaAIO 2溶液与含3摩尔HC的盐酸溶液其离子方程式为: 例3、向NaAIO 2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaAIO 2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaAIO 2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为:例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为:例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为:、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式：离子方程式：例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 3溶液化学方程式：离子方程式：例3、向足量的NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式：离子方程式：例4、向足量的Ba(HCO 3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式：离子方程式：例5、向足量的Ca(HCO 3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：离子方程式:例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO 3)2溶液化学方程式:离子方程式:例7、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式离子方程式:例8、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:离子方程式:若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH) 2溶液，将看到白色沉淀生成, 其离子方程式:例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：离子方程式：例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热化学方程式：离子方程式：2摩尔Mg(HCO3)2 与1摩尔Ca(OH)2反应的离子方程式：2摩尔Mg(HCO3)2 与3摩尔Ca(OH)2 反应的离子方程式：三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:1.5 时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式：离子方程式:b、CI2不足时即当n(FeBr2):n(CI2)==1:0.5 时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式离子方程式:c、当n(FeBr 2):n(CI2)==1:1 时，Fe2+全部被CI2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式:离子方程式:例2、Fel2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下:因I->Fe 2+(还原性)故CI2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
与量有关的离子方程式的书写技巧
离 子反应 方 程式 为 ： ＋Ｃ ）一一ＨＣ ． Ｈ＋ （； Ｏａ
量 ， Ｏ。 以 Ｃ 形 式 存 在 ； ） Ｃ ０ （Ｈ一少 量 ， Ｏ 以 Ｃ
以离 子反应 方程 式 为 ：
Ａ ｌ ＋ ＣＯ２ ２ ２ ＝ ＡＩＯ Ｈ ） ＋ Ｈ ＣＯａ ｏ ＋ Ｈ Ｏ ＝ （ ＝ 。
② 少量 的 Ｎ ＯＨ 溶液 滴加 到 Ａ１ １ 溶液 巾 ａ Ｃ。 分 析 ：因为 ０Ｈ 少量 ， 。 转 化 为 Ａｌ０Ｈ） ， Ａｌ ＋ （ 。 所
以离子反应方程式 为 ： 抖 ４３ Ａｌ －ＯＨ一 ＝ＡＩ （ ＯＨ） 、． 。ｒ
分 析 ：因为 Ｈ＋ 量 ， （； 过 Ｃ ＿～全 部 转化 为 Ｈ。 Ｏ。 ） Ｃ ，
量芙离方式 育的子程 的写巧 书 技
’
Ｈ Ｏ。 解 为 Ｃ Ｃ 分 Ｏ。和 Ｈ。 所 以 离 子 反 应 方 程 式 Ｏ．
为 ： Ｈ＋ （ ＝ Ｃ 千＋Ｈ２） ２ ＋Ｃ ） ＝ Ｏ２ ＝ （． ② 少 量 的稀盐 酸滴 人 ＮａＣ 溶 液 中 。 Ｏ。
２ ）Ｎａ （２溶 液 与 盐 酸 混 合 ＡＩ）
６ ）ＮＨ Ｏ 溶 液 与 Ｎａ ＨＳ ＯＨ 溶 液 混 合
规 律 ：ＡＩ 与 Ｈ 混 合 ， （ ） Ｈ＋过 量 ， ０２ 以 Ａ１
Ａ１ 。 形式 存 存 ； 少量 ， ０２ 以 Ａｌ（Ｈ） 淀 形 Ｈ Ａ１ （） 。沉 式 存在 ． ① 少 量 的 Ｎａ ０ Ａ１ 溶液 滴加 到盐 酸 中
分析 ：因为 ＯＨ 一 量 ， 。 部 转 化 为 Ａ１ 过 Ａｌ 全 ０２， 所 以离子反 应方 程式 为 ：
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。
一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。
2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。
与“量”有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式江苏省前黄高级中学 李小君一、 连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1、可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
【例题1】CO 2通入NaOH 溶液中：(1) NaOH 过量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ；(2) NaOH 不足：CO 2＋OH －===HCO －3 。
【方法归纳】可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，碱过量生成正盐，碱少量生成酸式盐。
如CO 2、SO 2、H 3PO4、H 2S 等与NaOH 、NH 3·H 2O 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2等的反应。
【变式训练1】判断正误：氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－（ ）过量冷氨水吸收SO 2： SO 2+NH 3·H 2O ＝HSO 3－+NH 4+ （ ）2、可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应 【例题2】二氧化碳气体通入NaAlO 2溶液中(1)少量二氧化碳气体：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3；(2)过量二氧化碳气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
【方法归纳】可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应，酸少量生成正盐，酸过量生成酸式盐如向NaAlO 2、Na 2SiO 3、Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2或NaAlO 2、Na 2SiO 3溶液中通入SO 2。
（注：H 2SO 3K a 1=1.54×l0-2 K a 2=1.02× l0-7 ；H 2CO 3 Ka 1=4.31×lO -7 Ka 2=5.61×10-11；苯 酚Ka= 1.1×10-10） 【变式训练2】判断正误：1、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO 2＋SiO 32—＋H 2O=== H 2SiO 3↓＋CO 32-（ ）2、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－（ ）3、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 32-（ ）4、漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3（ ）5、少量SO 2通入次氯酸钙溶液中： Ca 2＋+ 2ClO －+SO 2＋H 2O= CaSO 3↓+2 HClO （ ）6、足量SO 2气体通入次氯酸钠溶液中：--+=++322HSO HClO O H SO ClO （ ）7、少量CO 2气体通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →2C 6H 5OH + CO 32－（ ）3、多元弱酸盐溶液与较强酸【例题3】Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ； 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
与量有关离子方程式书写
高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量，其离子反应分步写例3、向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写二、酸式盐与”量”有关的离子反应（设“1”法）。
一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
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2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
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(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
高中化学：与量有关的离子方程式的书写
知识清单06 1.2.3 与量有关的离子方程式的书写类型一连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；稀盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋4＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(3)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：OH－＋H＋===H2O；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写特殊条件下离子方程式的书写是一般离子方程式书写的延伸和拓展，能为高考中书写陌生离子方程式打下坚实的基础，起到纽带和桥梁的作用。
学习此部分内容时要从离子反应的实质着手，通过判定少量物质和过量物质来确定各粒子的配比系数，写出离子方程式，最后通过电荷守恒、原子守恒检验即可。
类型(一)物质配比型1．少量与过量型(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[典例1]写出下列反应的离子方程式。
NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3不足：____________________________________________________________；(2)NaHCO3过量：____________________________________________________________。
[思维建模](1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量(2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量[对点训练]1．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________________________________________________。
②NaOH过量：__________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①Ba(OH)2不足：________________________________________________________________。
与量有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式书写麻城市第二中学湖北438307 董导跃离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。
对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。
根据我多年的教学实践，我总结了一套“1mol”法，为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
“1mol”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应反应特点：这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O分析：反应物中AlCl3少量，设AlCl3为1mol，NaOH足量，则1mol AlCl3在（1）式中需3 mol NaOH，生成1mol Al(OH)3，在（2）式中1mol Al(OH)3需1mol NaOH，因此1mol AlCl3共需4 mol NaOH，其离子反应一步完成为：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O分析：反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为1mol，盐酸足量，则1mol NaAlO2在（1）式中需1mol盐酸，生成1mol Al(OH)3，在（2）式中1mol Al(OH)3需3mol盐酸，因此1mol NaAlO2共需4 mol盐酸，其离子反应一步完成为：AlO2-+4H+==Al3++2H2O例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-分析：反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为2mol，CO2足量，则2mol NaAlO2在（1）式中需1mol CO2，生成2mol Al(OH)3和1mol CO32-，在（2）式中1mol CO32-需1mol CO2，因此2mol NaAlO2共需2 mol CO2，其离子反应一步完成为：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O分析：反应物中Na2CO3少量，设Na2CO3为1mol，盐酸足量，则1mol Na2CO3在（1）式中需1mol盐酸，生成1mol HCO3-，在（2）式中1mol HCO3-需1mol盐酸，因此1mol Na2CO3共需2mol盐酸，其离子反应一步完成为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O此类反应常见的有：①多元弱酸与碱反应②多元弱酸的酸酐与碱反应③多元弱酸的正盐与酸反应④铝盐（或明矾）与强碱反应：⑤偏铝酸盐与强酸反应：⑥硝酸银溶液与氨水反应。
如何书写与量有关的离子方程式
如何书写与量有关的离子方程式【以少定多】即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
例1：书写下列反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：（2）向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：（3）a：向KHSO4溶液中滴加少量的B a(OH)2溶液的离子方程式为：b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：【强先弱后】即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
例2：请书写向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。
【特殊反应】如：向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液。
(2)向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
(3)向NaOH溶液中通入少量的CO2。
(4)向NaOH溶液中通入足量的CO2。
(5)向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液。
(6)向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液。
(7)向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2。
(8)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2。
(9)向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。
(10)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量。
(11)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至过量。
(12)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。
(13)M g(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。
(14)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液。
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与量有关的离子方程式的书写53878916.docx
与“量”有关离子方程式的书写对于aA+bB二cC+dD类型的反应，其“反应物的用最”有可能出现：一是反应物用最之比符合“恰量”，即恰好完全反应，n (A) /n(B)=a/b；二是反应物A的用量不足，n (A) /n(B) <a/b o反应物的用量不同，常可能影响到反应结果而使反应产物不同。
这样，化学反应方程式也就可能不相同，相应的离子反应方程式也就町能不同。
解决此类与反应物用量有关的离了反应方程式的书写问题，较好的方法是“定1法”或“少定多变法”，即将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。
但--般书写时，“量”不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比-定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
即以不足量物质实际参加离了反M的离了完全反应为基准同足量物质反应來书写离了方程式。
一、具体步骤1.写出不足量反应物小参加离子反应的相关离子或分子。
若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。
例如KAI (S04)2+2Ba(0H)2---写出即为:A广+2S0产--- (K+不参加离子反应，不必写出)o2.再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离了(不带系数)，最后再予以配平。
(配平后，若有分数，则可通分化幣。
)例1. Ca(HC03)2与NaOH的反应(1)少量的Ca(HC03)2溶液滴入NaOH溶液中,运用定“1”法将反应物中不足量的Ca(HC03)2 的系数首先设定为“1”，即为取出1 mol Ca(HC0s)2W，含有2 mol HCO/一，彻底电离时可产生2 mol If,要使之完全与OH「发生中和反应,共消耗2 mol OH-,从而确定NaOH前面的系数为2。
化学反应为：Ca (HCOa) 2+2NaOH= CaCOn I + Na,CO3+2H,O离子方程式为：Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3 I +C032'(2)少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，发生的离子方程式为Ca^+HCOa'+OH==H20+CaC03 I 其中C屮与HCOs的离子数Z比不符合化学式Ca(HCO3)2例2. Na2C03溶液与盐酸的反应(1)少量Na2CO3溶液滴入盐酸中,运用定“ 1 ”法得出发生的离子方程式为:C032_+2H+== C021 +H20(2)少量的盐酸滴入NMCh溶液屮，运用定“1”法得出发牛的离子方程式为：CO产+『=HCO 「(CO2不可能从碱性溶液中逸出，这也是书写离子方程式的一个关键。
与量有关的离子方程式
与量有关的离子方程式在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时决定产物的种类，所以我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
本文归纳几个典型例子，供参考。
1. 碱与酸性氧化物反应酸性氧化物与碱反应，酸性氧化物少量生成正盐，酸性氧化物过量生成酸式盐。
CO2与NaOH溶液反应通入少量CO2： CO2＋2OH- === CO32-＋H2O通入过量CO2： CO2＋OH- === HCO3-说明当CO2 通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，通入少量CO2时生成碳酸盐，通入过量CO2时生成碳酸氢盐。
但是，当CO2通入苯酚钠溶液中时，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，因为苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性。
2. Al(OH)3 的两性Al(OH)3 溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水。
（1）AlCl3 溶液与NaOH溶液少量NaOH溶液：Al3+＋3OH- === Al(OH)3↓过量NaOH溶液：Al3+＋4OH- === AlO2-＋2H2O（2）NaAlO2 溶液与盐酸少量盐酸：AlO2-＋H+＋H2O === Al(OH)3↓过量盐酸：AlO2-＋4H+ === Al3+＋2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀时，一定要控制好酸碱的用量。
3. 酸式盐与碱反应少量物质计量数定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
（1）NaHSO4 溶液和Ba(OH)2 溶液溶液呈中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH- === 2H2O＋BaSO4↓SO42- 沉淀完全：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH- === H2O＋BaSO4↓（2）NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液少量石灰水：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O过量石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O（3）Ca(HCO3)2 溶液和Ca(OH)2 溶液少量或过量石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O（4）Mg(HCO3)2 溶液和NaOH 溶液少量NaOH溶液：Mg2+＋2OH- === Mg(OH)2↓过量NaOH溶液：Mg2+＋2HCO3-＋4OH- === Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O4. 复盐与碱反应先确定反应物的物质的量之比，再根据离子反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。