2019高中化学 专题3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应课时同步试题 新人教版必修1

3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应（时间：40分钟）一、选择题1．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④【答案】A2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D【解析】Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。

H2O中的氢元素由+1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为+3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。

3．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol0.05 mol x L D ．Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 65 g 22.4 L 3.25 g x L 【答案】D4．在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L ，该NaOH 溶液的浓度为A ．1 mol·L −1B ．2 mol·L −1C ．1.5 mol·L −1D ．3 mol·L −1【答案】B【解析】2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2 mol 67.2 L n (NaOH) 33.6 Ln (NaOH)=2 mol 33.6 L67.2 L ⨯=1 mol c (NaOH)=1 mol 0.5 L=2 mol·L −1。

5．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是A ．铍能与强酸强碱溶液起反应B ．氢氧化铍可溶于氨水C ．氧化铍易溶于水D ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 【答案】A【解析】A ．铝和铍的性质十分相似，Al 能与能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，A 正确；B ．铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，B 错误；C ．氧化铍与氧化铝性质相似，氧化铍难溶于水，C 错误；D ．Be 的化合价为+2，氧化物化学式为BeO ，D 错误，答案选A 。

6．某无色溶液加入铝可以生成H 2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A ．K +、Cu 2+、3NO -、Cl −B ．K +、Na +、24SO -、Cl −C ．K +、Ca 2+、3HCO -、Cl −D ．Na +、Mg 2+、Br −、24SO -【答案】B7．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g 铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲∶乙=3∶4，下列说法正确的是 A ．参加反应的H 2SO 4为0.2 mol B ．参加反应的NaOH 约为0.27 mol C ．加入铝粉的质量A =5.4(g) D ．与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g 【答案】B【解析】n (H 2SO 4)=0.3 mol ，则n (H +)=0.6 mol ，n (NaOH)=n (OH −)=0.3 mol 。

将酸完全反应掉需n (Al)=0.2 mol ，将碱完全反应掉需n (Al)=0.3 mol 。

即当n (Al)≥0.3 mol 时，V V （甲）（乙）=23。

据以上分析可知，当V V （甲）（乙）=34时，说明0.2 mol<n (Al)<0.3 mol ，即Al 对酸过量、对碱不足，即参加反应的n (H 2SO 4)=0.3 mol ，A 错。

8．向含有1 mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法不正确的是 A ．当Al 3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB ．当24SO -恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在C ．当向溶液中加入1.5 mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3++324SO -+3Ba 2++6OH−===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 【答案】D【解析】1 mol KAl(SO 4)2溶液中含1 mol Al 3+、2 mol 24SO -，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO 4沉淀，当加入1.5 mol 氢氧化钡时，Al 3+沉淀完全，24SO -有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为偏铝酸根离子，剩余的24SO -继续沉淀，至24SO -沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在。

9．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。

下列说法正确的是A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强【答案】B10．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．NaOH溶液物质的量浓度为5 mol·L−1D．Mg和Al的总质量为9 g【答案】A【解析】A、根据图像，Al(OH)3的物质的量为(0.35−0.15) mol=0.2 mol，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，根据元素守恒，合金中n(Al)=0.2 mol，n(Mg)=0.15 mol，合金与硫酸反应，产生氢气的物质的量为(0.2×3+0.15×2)/2 mol=0.45 mol，氢气的体积为0.45×22.4 L=10.08 L，故A说法错误；B、0~20 mL没有沉淀产生，发生的反应是H++OH−===H2O，因此最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，故B说法正确；C、200~240 mL发生的反应Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O，消耗NaOH的物质的量为0.2 mol，即c(NaOH)=0.2/40×10−3 mol·L−1=5 mol·L−1，故C说法正确；D、根据A选项分析，合金的质量为(0.2×27+0.15×24) g=9 g，故D说法正确。

二、非选择题11．一定量的铝和500mLNaOH恰好完全反应，当放出6.72升(标准状况)气体时。

计算消耗___克铝。

原NaOH溶液的物质的量浓度为____。

【答案】5.4g 0.4mol·L-112．在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。

经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是 ____________________________________________，离子方程式可能为________________________________________________________________________。

(2)罐再鼓起的原因是_________________________________________________，离子方程式可能为_______________________________________________________。

CO-+H2O【答案】(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪2OH−+CO2===23AlO-+3H2↑(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al+2OH−+2H2O===22【解析】在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的NaOH溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。

13．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_________________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【答案】(1)NaOH溶液(2)除去镁铝合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(5)33600()a cb(6)偏小14．向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。

试计算：(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

(3)生成标准状况下H2的体积。

【答案】(1)0.4 mol(2)0.8 mol/L(3)13.44 L2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2 2 0.4 mol n则22=0.4mol n，n=0.4 mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8 mol/L。