选修三第三章第三节金属晶体 导学案(新)
选修三 第三节 金属晶体学案
第三节金属晶体一、金属键和金属晶体1.金属键(1)金属键的概念及形成条件①概念：与之间的强烈的相互作用。
②成键微粒：和。
③存在：金属或。
(2)金属键的本质描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。
它把金属键形象地描绘为金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。
(3)金属键的特征金属键方向性和饱和性。
晶体里的电子不专属于某几个特定的金属离子，而是几乎均匀地分布在整个晶体里，把所有金属原子维系在一起，所以金属键没有方向性和饱和性。
2.金属晶体(1)金属晶体金属原子通过形成的晶体，叫做金属晶体。
(2)金属晶体物理特性分析①良好的延展性：金属键方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的发生相对滑动而不会破坏，金属发生形变但不会断裂，故金属晶体具有良好的延展性。
②良好的导电性：由于金属晶体中的可以在外加电场作用下发生定向移动。
③金属的导热性：是在运动时与碰撞而引起能量的交换，从而使能量从的部分传到的部分，使整块金属达到相同的温度。
3.金属晶体熔点的变化规律(1) 金属阳离子半径越，离子所带电荷数越，自由电子越，金属键越，金属晶体的熔点越高。
如：K＜Na＜Mg＜Al ，Li ＞Na＞K＞Rb 。
(2) 一般合金的熔点各成分金属的熔点，硬度各成分金属。
(3) 金属晶体熔点差别很大，如汞常温为，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1 535 ℃) 。
【基础过关】1.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A.金属键具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释正确的是（）A. 温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B. 温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减弱C. 温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D. 温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致导电性增强3.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，由此可以来解释金属的（）A. 延展性B. 导电性C. 导热性D. 硬度4.下列各组金属熔、沸点高低顺序正确的是()A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al5．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
高中化学 人教版选修3 第3章第3节 金属晶体 教学设计、教案、学案
第3节金属晶体第一课时金属键与金属晶体的性质学习目标：1.了解金属键的含义——“电子气”理论，能用电子气理论解释金属具有导电、导热、延展性的原因。
2.理解金属键的概念，能用金属键理论解释金属的物理性质。
[知识回顾]1．金属单质的物理性质有哪些通性？答：具有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。
2．两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。
合金的熔点比各成分金属的都低。
硬度比成分金属大。
[要点梳理]1．金属键(1)概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起。
(2)成键微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)成键的条件：金属单质或合金。
(4)应用：“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。
2．金属晶体在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合，构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
3．金属键的强度差别很大，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。
一般来说，金属的原子半径越小，金属键越强，金属的价电子数越多，金属键越强。
4．金属材料有良好的延展性，由于金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会破坏金属键；金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动；金属的热导率随温度升高而降低是由于在热的作用下，自由电子与金属原子频繁碰撞，阻碍了自由电子对能量的传递。
知识点一金属键1．金属键的定义：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。
2．金属键的本质——电子气理论：金属原子对外围电子的束缚力不强，从金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停地运动，被所有的金属原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起，使得体系的能量大大降低。
高中化学 第三章 第三节 金属晶体教案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学教案
第三节金属晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。
2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析其晶胞结构。
一、金属键和金属晶体1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。
(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。
(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。
(2)用电子气理论解释金属的性质1金属单质和合金都属于金属晶体。
2金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。
3金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。
因而，二者导电的本质不同。
例1下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【考点】金属键和金属晶体【题点】金属键的理解答案B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
(整理)高二化学选修3第3章第3节金属晶体教案二
第三章第三节金属晶体（人教版选修3）教案【教材内容分析】在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的知识，又初步了解了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。
本专题内容是在学生学习必修2和从原子、分子水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，使学生能更深层次上认识物质的结构与性质之间的关系。
本专题分四个单元介绍微粒间作用力与物质性质的关系。
第一单元的内容首先从介绍金属键入手，对金属的特性作出了解释，又介绍了影响金属键的主要因素；并在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型以及有关晶胞的计算；最后又拓展了合金的性质与结构。
让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。
第二单元通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的形成过程和特点；晶格能与离子型化合物的物理性质的关系以及有关晶胞的计算；最后拓展了离子晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系。
使学生对于离子晶体有一个较全面的了解。
第三单元通过对氢分子的形成过程的分析，使学生理解共价键的本质和特征；以氮分子、乙烯等共价型物质为例介绍共价键的类型；共价键的键能与化学反应热的关系；原子晶体的性质与键能的内在联系。
第四单元介绍范德华力、氢键的形成，以及范德华力、氢键对分子晶体性质的影响。
通过本专题的学习，使学生进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。
教案[讲]金属原子在二维平面里放置得到的两种方式，[讲]不难理解，这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含[板书] 镁型：按ABABABAB……方式堆积；设圆半径为R，晶胞棱长为a 角线长则立方面心晶胞中含:体对角线长为体心立方晶胞含2个球2）.立方面心结构立方面心结构的配位数＝12（即每个圆球有12最近的邻居，同一层有六个，上一层三个，下一层三个）。
金属晶体__第2课时_导学案
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《选修三第三章第三节 金属晶体》导学案（第2课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______【课标要求】1、能列举金属晶体的基本堆积模型2、了解金属晶体性质的一般特点3、理解金属晶体的类型与性质的关系 【重点难点】1、金属晶体的堆积方式 【新课导学】 二、金属晶体 1、金属晶体：（1）定义： 和 通过 形成的晶体。
（2）构成微粒： 。
（3）微粒间相互作用： 。
2、金属晶体的原子堆积模型Ⅰ、概念 ①紧密堆积：微粒之间的作用力，使微粒间尽可能地相互接近，使它们占有最小的空间 ②空间利用率：空间被晶格质点占满的百分数。
用来表示紧密堆积的程度 ③配位数：在晶体中，与离子直接相连的带异电荷的离子数称为配位数 Ⅱ、金属晶体的原子堆积模型（1） 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层__层，配位数为 _______层，配位数为 （2）金属原子在三维空间里有四种堆积方式①简单立方体堆积，非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。
这种堆积方式形成的晶胞是一个 ，每个晶胞含 个原子，被称为 堆积。
这种堆积方式的空间利用率 ，只有金属钋采取这种堆积方式。
②体心立方（A 2型）堆积----钾型如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方式所得的晶胞是一个含 个原子的立方体，一个原子在立方体的 ，另一个在立方体的 ，称为体心立方堆积，这种堆积方式的空间利用率（ ）显然比简单立方堆积的 多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。
③六方最密堆积（A 3)型和面心立方（A 1型）最密堆积对于密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式---- 和 ，即：镁型和铜型。
六方最密堆积如下图左侧，按 的方式堆积; 面心立方最密堆积如图右侧,按 的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的 堆积,配位数均为 ,空间利用率均为 ,但所得的晶胞的形式不同。
高中化学选修三第三章导学案
高二化学选修三第三章晶体结构班级姓名第小组小组评价教师评价第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识【学习目标】1. 了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异。
2. 学会识别晶体与非晶体的结构示意图3. 掌握晶胞的定义以及晶胞中原子个数的计算方法——均摊法。
【基础知识】一．晶体与非晶体1. 晶体与非晶体的本质差异2. 晶体与非晶体的性质差异3. 获得晶体的途径熔融态物质凝固获得晶体的途径气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）溶质从溶液中析出二．晶体结构的基本单元——晶胞1. 晶胞的特点（1）晶胞是描述晶体结构的基本单元习惯采用的晶胞是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。
晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定。
（2）整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。
每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱完全相同。
2. 晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。
（1）长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算。
位于顶角→同为8个晶胞所共有，81粒子属于该晶胞。
位于棱上→同为4个晶胞所共有，41粒子属于该晶胞。
粒子位于面上→同为2个晶胞所共有，21粒子属于该晶胞。
位于内部→整个粒子都属于该晶胞。
（2）非长方体（正方体）晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的31。
高二化学选修三第三章晶体结构【过关训练】1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（）A. 晶体一定比非晶体的熔点高B. 晶体有自范性但排列无序C. 非晶体无自范性而且排列无序D. 固体SiO2一定是晶体2．下列叙述中，正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体一定是晶体B. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C. 具有各向异性的固体一定是晶体D. 许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形，因此不属于晶体3．下列过程得不到晶体的是 ( )A. 对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B. 气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C. 熔融的KNO3冷却后所得的固体D. 将液态的玻璃冷却所得到的固体4. 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
人教版选修3第三节《金属晶体》学案
人教版选修3第三节《金属晶体》学案第三节金属晶体教学目标:1. 知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
2.能列举金属晶体的基本堆积模型。
教学重点、难点：能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
教学过程：一、金属键阅读理解：课文P73页1、金属键概念：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”。
被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
这种金属阳离子和自由电子较强的作用称为金属键。
脱落下来的价电子又称___________。
金属键的强弱影响金属的____________________等物理性质。
2、本质：电子气理论—金属阳离子和自由电子间的较强作用（静电作用）3、成键微粒：_________________________4、金属键的特征：__________（填有或无）饱和性和方向性5、金属晶体：金属原子通过金属键作用形成的单质晶体6、金属晶体结构———紧密堆积（“巨分子”）紧密堆积——是指金属晶体以圆球状的金属原子一个挨着一个地堆积在一起，这些圆球状原子在空间的排列形式是使一定体积的晶体内含有最多数目的原子。
7、金属的性质：导电性、导热性、有延展性、有金属光泽等，包括熔沸点高低和硬度均与金属键有关。
产生这些特性的根本原因是金属晶体中有自由电子。
讨论：比较电解质、金属导电的区别：小结：金属晶体的物理性质及其解释（1）金属晶体熔点变化较大，与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系．（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越_______，熔点就相应越_______，硬度也越_________。
如： K Na Mg AlLi Na K Rb Cs①同主族元素，从上到下随着核电荷数的增大，金属原子半径_______，金属键______②同周期元素，从左到右随着核电荷数的增大，金属原子半径_______，金属键______二、金属晶体的原子堆积模型金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。
人教版高中化学选修3第3章第3节金属晶体教案 (2)
金属原子的空间排列问题。
利用多媒体PPT展示（二维平面上刚性球之间的堆积方式），要求小球之间紧密接触。
可能有几种排列方式观看，思考，同组内交流讨论。
培养动脑和合作交流的能力，学会对比、总结和分析两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？课件图片展示：二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6如果将小球在三维空间排列情况又如何？课件展示思考、交流、回答。
记录、观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养分析和交流问题的能力。
培养归纳总结的能力。
培养发散思维能力。
培养观察分析问题能力。
课堂总结。
（一）简单立方堆积1、相邻非密置层原子在一条直线上2、这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式。
3.这种堆积方式的空间空间利用率是多少呢？空间利用率=V球/V晶胞归纳记录学生回答，用草稿纸跟着老师的思路进行计算。
学会归纳。
完善分析问题思维、提高计算能力。
回忆均摊法、体积公式，演算步奏4.如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，结果将会是如何呢？课件展示：5.（二）钾型（体心立方）这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。
6.继续课件展示最密堆积面心立方。
讨论交流观察思考交流。
学生分组讨论体心立方的空间率的计算过程。
学生代表上讲台演示。
学生分组讨论体心立方的空间率的计算过程。
学生代表上讲台演示。
培养学生发散思维能力培养观察分析问题能力。
培养学生合作探究能力。
培养学生合作探究能力。
七、教学评价设计1.通过多媒体展示更直观的表示了金属晶体堆积的方式，增强学生的空间想象能力。
2通过小组合作、探究、交流，提高了学生自主学习的能力；进一步提高了课堂效率。
八、板书设计均摊法：顶点1/8；棱1/4；面上1/2；体心1.空间利用率：V球/V晶胞。
[精品]新人教版选修三高二化学3.3 金属晶体第3课时导学案
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《选修三第三章第三节金属晶体》导案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：复习本节知识【主干知识再现】一、关于金属键1．几种键的比较(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。
(2)导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。
(3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。
3．金属导电与电解质溶液导电的比较。
一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。
一般说，金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。
二、关于金属晶体1．金属晶体结构错误！未定义书签。
2．物性质错误！未定义书签。
3．位置与分类错误！未定义书签。
4．金属之最(1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金)；(2)地壳中含量最多的金属元素是铝(A)；(3)自然界中最活泼的金属元素是铯()；(4)最稳定的金属单质是金(A)；(5)最硬的金属单质是铬(r)；(6)熔点最高的金属单质是钨(3 413℃)(W)；(7)熔点最低的金属单质是汞(－39℃)(Hg)；(8)延展性最好的是金(A)；(9)导电性能最好的是银(Ag)；(10)密度最大的是锇(2257 g·c－3)(O)。
5三维空间模型常见的三种结构1．只有阳离子而没有阴离子的晶体是( )A．金属晶体 B．原子晶体．离子晶体 D．分子晶体2．下列有关金属晶体的说法中正确的是( )A．常温下都是晶体 B．最外层电子少于3个的都是金属．任何状态下都有延展性 D．都能导电、传热3．下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子” B．“电子气”为所有原子所共有．简单立方堆积的空间利用率最低 D．钾型堆积的空间利用率最高4．下列性质不能用金属键论解释的是( )A．导电性 B．导热性．延展性 D．锈蚀性5．金属的下列性质中，与电子气无关的是( )A．密度大小 B．容易导电．延展性好 D．容易导热6．下列有关键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的键，共价键有方向性和饱和性．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间7．金属晶体堆积密度大，原子配位高，能充分利用空间的原因是( ) A．金属原子的价电子少 B．金属晶体中有自由电子．金属原子的原子半径大 D．金属键没有饱和性和方向性8．石墨晶体中不存在的作用力是( )A．共价键 B．氢键．金属键 D．范德华力9．下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )A．熔点：L<N< B．导电性：Ag>>A>F．密度：N>Mg>A D．空间利用率：钾型<镁型<铜型10．金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )A．图()为非密置层，配位为6 B．图(b)为密置层，配位为4 ．图()在三维空间里堆积可得镁型和铜型 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方11．请你运用所的知识判断，下列有关观念的叙述错误的是( )A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体12．金属能导电的原因是( )A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子13．在核电荷为1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有______________________，金属中，密度最小的是______，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反应又能与碱反应的是________，单质的还原性最强的是________。
人教化学选修3第三章第3节 金属晶体导学案无答案
Na+ Cl－ Na+
晶体类型
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
Cl－ Na+ Cl－
Na+
Cl－
NaCl型
（1）NaCl 晶胞的边长 a＝_______________________ cm
（2）最近的两个 Na＋的距离为___________________ cm
2、CsCl 的晶体的密度为ρ g/cm3，CsCl 的摩尔质量为 M g·mol—1，阿伏伽德罗常数用 NA
代表金属
4．种类：繁多，离子晶体有强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
配位数
(晶体结构中，与任何一 个原子最近的原子数目)
晶胞占有的原 子数
原子半径（r）与 注：相邻的球彼此 注：体心对角线上的 注：立方体面上对角 不做计算要求。
立方体边长（a）接触
a
的关系
r(原子)=
2
球彼此接触
线上的球彼此接触
空间利用率
LiCl____NaCl____KCl____RbCl____CsCl
MgO____CaO
(2) 离子所带电荷：阴、阳离子所带的电荷越多，晶格能________。
晶格能大小：MgO____NaCl
(3)晶格能还与离子晶体的结构类型有关。
3．晶格能的作用
(1) 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定（离子键越强）
(3) 键性因素，即离子键的纯粹程度（不要求）。
三、晶格能
1．概念
_______________形成_________离子晶体__________的能量。
符号和单位：符号为 U，常用单位是 kJ·mol—1，取正值。
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体(第1课时)导学案新人教版选修3(2021学年)
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第三章晶体结构与性质第三节金属晶体（第１课时）【课标要求】1．理解金属键的概念和电子气理论2.初步学会用电子气理论解释金属的物理性质【考纲要求】了解金属的性质。
【学习目标叙写】了解金属键会使用电子气理论解释金属的性质.【预习案】一、金属晶体1．定义:在金属单质的晶体中,原子之间以____＿__＿__＿_相互结合。
２．构成微粒：和。
3.微粒间的作用力:４．金属的物理通性(用电子气理论解释）“电子气理论":金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用.金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气"之间的强烈的相互作用.①导电性：在外加电场的作用下，金属晶体中的＿_____＿___做____＿_______而形成电流，呈现良好的导电性。
②导热性：是电子气中的_______＿_＿＿_在热的作用下____＿___＿______频繁碰撞的结果。
③延展性:当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生_＿__＿_＿_＿_____，但不会改变原来的__＿__________＿,而且弥漫在原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间的＿___＿_＿_的作用，所以金属材料有良好的延展性。
人教化学选修3第三章第3节 金属晶体第2课时导学案(无答案)
《选修三3.3金属晶体》导学案课题金属晶体第二课时班级：第小组姓名【学习目标】能列举金属晶体的基本堆积模型【复习与思考】【自主学习成功在握】金属晶体1.金属晶体：金属原子通过形成的晶体。
2.金属晶体的基本构成微粒：。
3.金属晶体的微粒间相互作用：。
4.金属晶体的基本结构型式对比：晶体的基本构成微粒之间以金属键相互结合，金属键没有和，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。
【新课学习】金属晶体的原子堆积模型归纳：金属晶体原子堆积模型类型简单立方体心立方钾型面心立方铜型六方堆积镁型代表金属配位数晶胞占有的原子数空间利用率1．下列排列方式是镁型堆积方式的是A．ABCABCABC B．ABABABC．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA2．下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用律68% B．钾型、配位数6、空间利用律68% C．镁型、配位数8、空间利用律74% D．铜型、配位数12、空间利用律74% 3．下列有关晶体的叙述正确的是A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度4. 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和________；金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是_______________,_____________________,_________________,__________________；金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________。
5.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。
该单元平均是由__________个金属原子组成的。
2019-2020学年人教版选修3第3章 第3节 金属晶体学案
第三节金属晶体目标与素养：1.了解金属键的含义，能用“电子气理论”解释金属的一些物理性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解金属晶体的4种堆积模型。
(证据推理与模型认知)3.了解混合晶体石墨的结构与性质。
(宏观辨识与微观探析)一、金属键与金属晶体的性质1．金属键(1)概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。
(3)金属键的强弱和对金属性质的影响①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。
原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。
②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。
2．金属晶体的性质(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。
(2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。
(3)用电子气理论解释金属的性质微点拨：①温度越高，金属的导电能力越弱。
②合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。
二、金属晶体的原子堆积模型1．二维平面放置金属原子在二维平面里放置得到两种方式，配位数分别为4和6，可分别称为非密置层和密置层。
2．三维空间模型(1)简单立方堆积：按非密置层(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，相邻非密置层原子的原子核在同一直线上的堆积，如图。
(2)体心立方堆积：按非密置层(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成。
将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离，每层均照此堆积，如图。
(3)六方最密堆积和面心立方最密堆积：六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照密置层(填“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数均为12，空间利用率均为74%。
六方最密堆积面心立方最密堆积按ABABABAB……的方式堆积按ABCABCABC……的方式堆积1．结构特点——层状结构(1)同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。
高二化学导学案：3.3 金属晶体(第1课时)(新人教版选修三).pdf
《选修三第三章第三节金属晶体》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1.知道金属键的涵义2.能用金属键理论解释金属的物理性质【复习思考】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【阅读练习】阅读教材P73 金属键部分内容，完成：一、金属键1.金属晶体定义：由和通过键形成的具有一定几何外形的晶体。
2.构成微粒：和。
3.微粒间的作用力：键。
4.金属的物理通性（用电子气理论解释）“电子气理论”：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。
①导电性：在外加电场作用下定向移动，所以能导电。
比较电解质溶液、金属晶体导电的区别②导热性：与温度升高金属的导热率。
③延展性：相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。
④ 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。
一般规律：原子半径越小、金属键就越，价电子数（即阳离子的的电荷）越多，金属键就越。
金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。
金属键越强，硬度就越，熔沸点就越。
【典例解悟】1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性 B．反应中易失电子C．良好的延展性 D．良好的导热性2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在一般化合物中只显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。
由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的熔点大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙【对点练习】1．下列有关金属的叙述正确的是()A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的化合价一般表现为正价C．熔化状态能导电的物质一定是金属的化合物D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小B．易导电C．延展性好D．易导热3．关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【课后作业】1．金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④2．物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。
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第三节金属晶体导学案
（第1课时）
【学习目标】
1.知道金属键的涵义
2.能用金属键理论解释金属的物理性质
3.了解金属晶体内原子的几种常见排列方式
【复习思考】晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？
【阅读练习】阅读教材P73 金属键部分内容，完成：
一、金属键
1.金属键是指之间的相互作用。
其特征是。
2.金属晶体：是指由和通过键形成的具有一定几何外形的晶体。
3.构成微粒：和。
4.微粒间的作用力：键。
5.“电子气理论”：。
6.金属键强弱比较的方法：一般地，金属离子的半径越，所带的电荷越，金属键就越。
7. 用“电子气理论”解释金属晶体的物理通性：
①导电性：在外加电场作用下定向移动，所以能导电。
②导热性：与碰撞传递热量。
③延展性：相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。
④硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。
一般规律：原子半径越小，金属阳离子的电荷数越多，金属键就越，硬度越，熔沸点越。
8．几种化学键的比较
(1)在生活生产中使用最广泛的金属是 (一般是与的合金)；
(2)地壳中含量最多的金属元素是；(3)自然界中最活泼的金属元素是；
(4)最稳定的金属单质是； (5)最硬的金属单质是；
(6)熔点最高的金属单质是；
(7)熔点最低的金属单质是。
（第2课时）
【阅读】阅读教材P74-75，初步了解金属晶体的主要空间排列方式
二、金属晶体的原子堆积模型
1.金属原子在二维空间的排列方式有和，配位数分别是和。
2.金属原子在三维空间的排列方式：
(1)简单立方堆积：每个晶胞中有个原子，配位数为，只有金属______采取这种堆积方式，空间利用率；
(2)体心立方堆积：每个晶胞中有个原子，配位数为，金属
______采取这种堆积方式。
空间利用率；
(3)六方最密堆积和面心立方最密堆积：空间原子利用率相等，都为，配位数也相等，都为。
其中_______ _以ABAB方式堆积，金属采取这种堆积方式；__ ______以ABCABC方式堆积，金属采取这种堆积方式。
3.混合晶体—石墨
(1)石墨是结构，层内的碳原子靠结合，层与层之间靠
结合。
(2)碳原子采取杂化方式，键角。
(3)层内形成结构，平均每个碳原子周围形成个C-C键，每个环上有个碳原子，有个C-C键。
(4)石墨中既有键，又有键，还有，是一种混合晶体。