0103化学反应方程式的书写与配平01(原)
氧化还原反应方程式的书写与配平
氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。
化学方程式的配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤：（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgOC、H的化合物燃烧的方程式配平思路：第一步：先配平C、H原子；第二步：配平O原子；第三步：将分数化为正数。
练一练：C2H2 + O2—— CO2 + H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2配平思路：第一步：选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y …第二步：反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数.第三步：根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y …的值第四步：将各计量数化成最简整数比.练一练：1、CuFeS2 + O2高温CuO + Fe2O3 + SO22、NH3 + O 高温高压NO + H2O3、KMnO4 + HCHO + H2SO4– K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
最简单易懂的化学方程式的配平方法
常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
化学方程式的配平方法及书写原则
化学方程式的配平方法及书写原则用来表示物质化学反应的化学式称为化学方程式。
化学方程式反映客观事实。
接下来分享化学方程式1的配平方法和书写原理以及书写原理。
化学方程式的配平方法及书写原则 11、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子序数最大的元素，找出它们的最小公倍数。
(2)用这个最小公倍数除以左右两边原来的原子序数，得到的商值就是它们化学式的化学计量数。
(3)根据确定的物质化学式的化学计量数，推导计算化学式的化学计量数，直至化学方程式平衡。
2、归一法(1)找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。
(2)如果测量数是分数，将每个测量数乘以同一个整数，将分数变成整数。
3、观察法(1)从一个化学式复杂的产物中计算出每个反应物的化学式的化学计量数和产物的化学计量数。
(2)根据得到的化学式的化学计量数，找出其他化学式的化学计量数，直至平衡。
4、最小公倍数法(1)找出反应式两边出现一次的原子数较多的原子，求其最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
化学方程式的配平方法及书写原则 21.它必须以客观事实为依据，事实上不存在的物质和化学反应是不能凭空捏造的。
2.遵守质量守恒定律，使得等号两边的原子种类和数量一定相等。
3、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
(1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反，右反)，在反应物和生成物之间画一条短线。
(2)配平:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类和数量相等，遵守质量守恒定律。
平衡后，检查它们。
(3)注:说明化学反应发生的条件(点火、加热等。
)，标注产品的状态(气体、沉淀等。
)，并将短线改为等号。
(4)检查:检查化学方程式是否正确。
九年级化学化学方程式的配平与书写,附专项练习
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2020-11-19原文
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今天化学姐给大家整理了九年级化学化学化学方程式的配平与书写，附专项练习！。如需下载打印版，请直接拉到文末。7
中考化学中如何书写和配平化学反应方程式
中考化学中如何书写和配平化学反应方程式关键信息项：1、化学反应方程式的定义和重要性2、书写化学反应方程式的原则3、常见的化学元素和化学式4、配平化学反应方程式的方法5、中考中化学反应方程式的考查形式和重点6、练习和巩固化学反应方程式书写及配平的方法11 化学反应方程式的定义化学反应方程式是用化学式表示化学反应的式子，它反映了反应物和生成物之间的质量守恒关系。
111 化学反应方程式的重要性它是化学研究和学习的重要工具，能够清晰地展示化学反应的过程和物质之间的转化关系，有助于理解化学反应的本质和规律。
12 书写化学反应方程式的原则121 以客观事实为基础，不能随意臆造不存在的反应。
122 遵循质量守恒定律，即方程式两边的原子种类和数目必须相等。
21 常见的化学元素和化学式熟练掌握常见元素的符号和常见物质的化学式是书写化学反应方程式的基础。
211 常见元素如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
212 常见化合物如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等。
31 配平化学反应方程式的方法311 观察法：通过观察方程式两边各物质的化学式，找出较复杂的化学式，通过调整系数使方程式两边原子种类和数目相等。
312 最小公倍数法：找出方程式两边原子个数差异较大的元素，求出其最小公倍数，然后调整系数。
313 奇数配偶法：当方程式中出现氧原子等在一边为奇数，另一边为偶数的情况时，先在奇数原子的化学式前配上适当的偶数系数。
41 中考中化学反应方程式的考查形式和重点411 直接书写化学反应方程式，如给出反应物和反应条件，要求写出生成物并配平。
412 根据实验现象推断化学反应并书写方程式。
413 利用化学反应方程式进行简单的计算。
51 练习和巩固化学反应方程式书写及配平的方法511 多做练习题，通过大量的练习熟悉不同类型的化学反应和配平方法。
512 建立错题集，对容易出错的地方进行总结和反思。
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
化学反应方程式的配平
化学反应方程式的配平化学反应方程式的配平是化学学习过程中的一项基本技能。
在实验室或者生产过程中，正确的配平方式可以保证反应的效率和成功率。
同样，在化学知识考试中，配平方程式也是必不可少的一环。
配平化学方程式包括两个步骤：确定反应物和生成物，并根据原子的数量来平衡反应式。
在实际操作中，可以使用代数方法或者简单地靠感觉解决问题。
首先，我们需要确定反应物和生成物。
在一些简单的化学反应中，反应物和生成物已经明确地给出。
例如，当氢气和氧气反应生成水分子时，我们可以明确写出如下的反应式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
其次，我们需要平衡原子的数量。
考虑到总质量守恒定律，我们不能改变原子的数量。
因此，我们需要使用一些技巧来平衡反应式。
在这方面，我们可以使用代数方法。
首先，可以通过观察化学式来判断一些元素的数量是否平衡。
如果不平衡，我们需要在反应物和生成物的某些化学式前面添加系数。
例如，对于 FeCl₂ + NaOH →Fe(OH)₂ + NaCl 反应式，我们可以把反应物的 Cl 和 Na 的系数设为 2：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl。
同样的，我们也可以对 Fe(OH)₂和 NaCl 的系数进行平衡。
另外，我们也可以根据化学式的结构来推算配平方案。
通常情况下，我们需要从单个元素开始平衡，然后逐渐向其他元素扩展。
比如当我们要配平Mg + HCl → MgCl₂ + H₂反应式时，我们需要首先保证氢原子和氯原子数量相等，因此可以将 HCl 改写为 H₂ + Cl₂。
这样，我们就需要平衡氧原子和镁原子的数量。
我们可以在 MgCl₂前加上 2 的系数，从而得到平衡反应式：Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂。
当然，除了代数方法，我们还可以通过感觉来平衡方程式。
通常情况下，我们可以从单个元素开始平衡，并逐渐扩展到其他元素。
例如，在 NaClO + NaS₂O₃ → NaCl + Na₂S₄O₆反应式中，我们可以先看到化学式中氯原子的数量不是很平衡。
初中化学常见化学方程式的配平方法
初中化学常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下。
一、最小公倍数法具体步骤（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO21个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“→”线变成“=”号。
又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练： P + O2—— P2O5Fe + O2—— Fe3O42—— MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2—— CO2 + H2O2+ O2—— Fe2O3+ SO21”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练： Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2C3H8 + O2—— CO2 + H2OCu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2OCH3COOH+ O2—— CO2 + H2O练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、 H2 + WO3—— W + H2O11、 CO + O2 —— CO2 12、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O综合练习：请写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：______________________________，白磷在空气中燃烧：____________________________，硫在空气中燃烧：______________________________，木炭在空气中燃烧：____________________________，分解过氧化氢制取氧气：________________________，加热高锰酸钾制取氧气：________________________。
化学方程式的书写与配平2020
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数，个数比为最简）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： 22222O O H O H MnO+⎯⎯→⎯ FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应， 例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+⎯⎯→⎯+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2练 习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是学校化学的核心学问，全部的计算和定量分析也都围围着化学方程式绽开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了便利大家阅读，我们将两篇（文章）汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平（技巧大全）一、学校化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：假如反应物中无气体(或固体)参与，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参与反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、依据学校化学方程式进行计算的步骤(1)设：依据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、依据学校化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的（方法），通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反应的帮助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：详细步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最终，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只消失一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
化学反应方程式配平方法
化学反应方程式配平方法宝子们，今天咱们来唠唠化学反应方程式配平这事儿。
这配平啊，就像是给方程式这个小世界建立秩序一样。
一、观察法。
这是最基础的一种方法啦。
你就瞅着方程式两边的原子，像数小宝贝似的，看看哪个原子在反应前后数量不一样。
比如说氢气和氧气反应生成水，你一眼就能看出来氢原子和氧原子的事儿。
左边氢气里有俩氢原子，氧气里有俩氧原子，右边水里呢，有俩氢原子和一个氧原子。
这时候你就想办法让两边原子个数一样，在氢气前面写个2，氧气前面写个1（1通常省略不写啦），水前面写个2，这方程式就平啦，是不是很简单呀。
二、奇数配偶法。
这个方法可有趣了呢。
要是方程式里有一种原子在一边是奇数个，在另一边是偶数个，咱就从这个奇数原子下手。
就像在配平一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳这个方程式的时候，一氧化碳里碳是一个（奇数），二氧化碳里碳是一个（偶数）。
那咱就在一氧化碳前面先写个2，这样碳原子就变成偶数啦，然后再根据这个去配平氧原子，很快就能把方程式配平啦。
三、归一法。
这个方法有点像找老大的感觉呢。
你先挑一个化学式，把它前面的系数定为1，然后根据这个化学式里原子的个数，去配平其他的化学式。
比如说配平乙醇燃烧的方程式，你可以先把乙醇前面系数定为1，然后根据乙醇里碳、氢、氧原子的个数，去配平二氧化碳、水和氧气的系数。
要是配出来有分数，别慌，再给整个方程式乘以一个合适的数，把分数变成整数就好啦。
宝子们，化学反应方程式配平虽然有时候有点小麻烦，但只要你掌握了这些小方法，就像拥有了魔法棒一样，能轻松搞定啦。
多做几道练习题，你就会越来越熟练的，加油哦！。
九年级化学：化学方程式的配平与书写(1)
二配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质 量守恒定律，配平后要加以检查。
三注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体， 沉淀等），把短线改成等号。
三、书写化学方程式时的注意事项
出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。 观察配平道理简，二四不行再求六。
方法四：归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去 配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整 数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
方法五：待定系数法
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的 系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则， 列出每种元素的原子数与化学式系数。a、b、c、d……关系的代数式，这些代 数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd ＝．．．
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为：1。
1NH₃ + O₂ — NO+ H2O
第二步：配平H原子，由此可得：
1NH₃
+
O₂
——NO+
3 2
H2O
5
3
第三步：由右端氧原子总数推左端O₂ 的系数： 1NH₃ +4 O₂ ——NO+ 2 H2O
第四步：取分母最小公倍数相乘：
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、 c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
化学方程式的配平解析
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤1.正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2.配上适当的化学计量数（一般为整数）；3.注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；4.用等号把反应物与生成物连接起来；5.生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；6.检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法1.最小公倍数法配平思路：1.找配平起点，以在反应前后各出现一次，且前后的原子个数相差较大或者最小公倍数较大的元素为配平起点；2.确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数；3.由原子个数推知化学式前的系数；4.根据所配系数推知其他化学式前的系数；5.检查。
【例】给KClO 3——KCl+O 2 配平【解析】首先找准配平起点，因为O 在反应前后各出现一次，而且其原子一边是3个一边是2个，最小公倍数比同样各出现一次的K 、Cl 两原子大，故确定以O 为配平起点，然后确定O 前后个数的最小公倍数是6，根据这个最小公倍数6，以及KClO 3和O 2中氧原子的个数，确定它们的系数分别为2、3，得2KClO 3 ——KCl+3O 2 , 接着根据所配 系数来确定 KCl 前的系数应为2，得2KClO 3——2KCl+3O 2 ，最后检查。
练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO2.归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，【例】 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃【解析】：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃练一练： C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O3.奇偶配平法配平思路：1.找出化学方程式左右出现次数较多，且在左右原子个数为一奇一偶的元素，作为配平起点；2.在含有奇数个该元素原子的化学式前配上偶数“2”，变奇数为偶数；3.根据所配系数“2”，依次调整其他化学式前的系数；4.检查。
化学方程式配平口诀
化学方程式配平口诀
化学方程式配平口诀整理
化学方程式书写口诀：
重客观，量守恒；左反应，右生成。
化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。
化学方程式配平口诀：
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
化学方程式配平方法有哪些
一、最小公倍数法
适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
二、奇数配偶法
适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
三、定一法
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分数配平单质元素的原子；
（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
五、代数法（又叫待定系数法）
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
六、观察法配平法
适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
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B、铁和硫酸发生置换反应，其产物应为硫酸亚铁，不符合客观事实，故B错误；
C、该反应能发生，但方程式没有配平，即不遵循质量守恒定律，故C错误；
D、氧化铁能与硫酸反应，但生成物应为硫酸铁，不符合事实，故D错误。故选A
考点：本题考查书写化学方程式
C.在密闭的容器中燃烧镁条验证质量守恒定律Mg+O2 2MgO2
D.用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多；HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O
【答案】A
【解析】A、用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的化学方程式书写完全正确，故A正确；
B、缺少反应条件，气体符号没有标注，改为：2H2O 2H2↑+O2↑，故B错误；
③__________________________________________( )
④__________________________________________( )
【答案】①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(置换反应)
③3Fe+2O2 Fe3O4(化合反应)
B、根据刚才的判断，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，故B错误；
C、元素只论种类不论个数，故C错误；
D、根据刚才的判断，该物质的化学式为C2H5OH符合该特征，故D正确。故选D
考点：本题考查质量守恒定律及其应用
点评：熟练运用化学中的基本思想——质量守恒思想，结合化学方程式中物质的化学式，并熟练掌握化学式的相关意义是解题的关键。
【答案】C
【解析】A、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，可知原料中所有原子没有转化为目标产物；不符合“化学反应的绿色化”，故A错误；
B、根据分解反应，是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．可知原料中所有原子没有转化为目标产物；不符合“化学反应的绿色化”，故B错误；
2．在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( )
A.m+ -e B.m+2n-e C.m＋n－2e D.m＋n－e
【答案】D
【解析】考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以D的质量=A的质量+B的质量-C的质量．
【答案】B
【解析】分解反应的特征是“一变多”即反应物是一种，生成物是多种，可以看出ACD选项均不符合要求，只有B符合此特点．
故选B
15．手机、手提电脑的应用越来越广泛，它们内部安装的多为锂电池。锂电池具有质量轻、电量大等优点，工作状态时发生的反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。该反应的基本类型是（ ）
2H2↑+O2↑是一种物质的反应生成两种物质的反应，属于分解反应．故选B．
14．初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、
置换反应和复分解反应。下列反应属于分解反应的是
A、Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu
B、 2H2O 2H2↑+ O2↑
C、CaO + H2O===Ca(OH)2
D、 NaOH+ HCl===NaCl + H2O
B、该反应属于置换反应
C、该反应的属于氧化还原反应
D、该反应属于分解反应
【答案】A
【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，可知TiCl4+2H2O=TiO2+4X中，X的化学式为HCl，故A正确；
B、反应物和生成物都是化合物，不符合置换反应的含义，故B错误；
C、在该反应中没有化合价的改变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；
点评：解答本题的关键是要掌握书写化学方程式的步骤，即“写、配、标、注”四个字。
6．完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①__________________________________________
②__________________________________________( )
【答案】D
【解析】
试题分析：由质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变，由此可以知道：反应后比反应前多了1个氧原子，2个碳原子，6个氢原子，所以可以知道在M中含有一个2个碳原子，1个氧原子和6个氢原子，可推测该化合物的分子式为C2H6O。A、M为纯净物，不可能含有二氧化碳和水，故A错误；
C、违背客观事实，生成物的化学式书写错误，改为：2Mg+O2 2MgO，故C错误；
D、没有遵守质量守恒定律，没有配平化学方程式，改为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故D错误．
故选A．
8．下列化学方程式书写正确的是
A、Mg+O2 MgOB、4Fe+3O2 2Fe2O3
C、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑D、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C、CuSO4可溶于水，不是沉淀，故C错误；
D、化学方程式书写正确，故D正确。故选AD
10．下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A、向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HCl
B、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C、铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2 2Fe2O3
解答：解：根据质量守恒定律和化学方程式2A+B═C+2D可知，在此反应中同时生成C的质量为：mg+ng-eg=（m+n-e）g．
故选D．
3．下列化学方程式中，完全正确的是( )
A.P+O2 P2O5B.C+2O CO2
C.Mg2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4
【答案】D
【解析】本题考查的是化学方程式的书写。方程式判断正误的方法：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确。
C．Na2SO4+CuCl2＝CuSO4↓+2NaCl
D．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【答案】AD
【解析】本题考查的是书写化学方程式。判断方程式正误的方法：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确。
A、化学方程式书写正确，故A正确；
B、反应物中有一氧化碳气体，故生成物中的二氧化碳不需加↑,故B错误；
C、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，能一步实现，故选项错误；
D、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，能一步实现，故选项错误；
故选B
12．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，TiCl4+2H2O===TiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是
A、X的化学式;H2SO4=ZnSO4+H2↑和③Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；CO+CuO Cu+CO2是两种化合物的反应，不属于置换反应；2H2O
A、 置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应
【答案】C
【解析】由Li+MnO2=LiMnO2可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故选C．
16．下列化学方程式中正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
④Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(置换反应)
【解析】本题考查的是书写化学方程式，反应类型的判定。解题时结合题意分析，找出反应物、生成物和反应条件即可。
①由题目中的图可知，反应物为Fe2O3、CO或H2，生成物为Fe、CO2或水，反应条件为高温，故可书写化学方程式；
②由题目中的图可知，反应物为铁和稀盐酸或氯化铜等，生成物为氯化亚铁和氢气或铜等，故可书写化学方程式，此反应符合：A单质+BC→B单质+AC，故为置换反应；
1．化学方程式 2H2O+O2 2H2O中等号表示( )
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
【答案】C
【解析】水中不含有氢气和氧气，A、D错误；根据反应的化学方程式可以知道参加反应的氢气和氧气的分子总数与生成的水分子的数目不同，B错误；根据质量守恒定律可以得到参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，所以答案选C。
【答案】D
【解析】本题考查的是化学方程式的书写。
A、方程式没有配平，错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，错误；
C、高锰酸钾分解需要加热，错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式正确。故选D
9．下列化学方程式书写正确的是
A．4P+5O2 2P2O5
B．3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2↑
D、在该反应中反应物为两种，不符合分解反应的含义，故D错误．