(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷 化学与技术 含解析
高考化学二轮复习高考周测卷化学平衡(含解析)
化学平衡可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO （s ）+CO （g ）ƒFe （s ）+CO 2（g ）△ A ． 若生成1molFe ，则吸收的热量小于akJB ．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C ． 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ． 达到化学平衡状态时，若c （CO ）=0.100mol/L ，则c （CO 2）=0.0263mol/L2.向2L 的密闭容器中充入7.6mol NO 和3.8mol O 2，发生如下反应：①2NO（g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ） ②2NO 2（g ）N 2O 4（g ）测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0~10min 维持容器温度为T 1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T 2℃。
下列说法正确的是（ ）A ．前5min 反应的平均速率v （N 2O 4）＝0.18mol·L －1·s －1B ．T1℃时反应②的化学平衡常数K ＝0.6C ．反应①、②均为吸热反应D ．若起始时向该容器中充入3.6mol NO 2和2.0mol N 2O 4，T1℃达到平衡时，N 2O 4的转化率为10%3.下列有关颜色变化错误的是（ ）A ．在4mL0.1mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B ．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C ．向血红色的Fe （SCN ）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅D ．用50mL 针筒抽取30mL 红棕色的NO 2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅4.若氧元素只有16O 、18O 两种核素，下列说法正确的是A ．16O 和18O 的物理性质和化学性质完全相同B ．通过化学反应可以实现16O 与18O 的相互转化C ．向()()()22322SO g O g SO g +ƒ的平衡体系中加入18O 2，达到新的平衡后18O 只出现在O 2与SO 3中D ．用惰性电极电解含有H 218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子5.在某恒定温度下，向容积为1L 的容器中投入1mol CO 和2mol H 2O ，发生如下反应： CO （g ）+H 2O （g ）ƒCO 2（g ）+H 2（g ），平衡时生成CO 2mol ．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H 2O （g ），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ）A ．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B ．新平衡时H 2O 的转化率为20%C ．新平衡时CO 的浓度是0.2 mol•L ﹣1D ．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：36.已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）ƒ2NH 3（g ）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化的示意图，Y 可以是（ ）A ．N 2的转化率B ．混合气体的密度C ．密闭容器的压强D ．H 2的体积分数7.在恒温恒容条件下，将4molA 和2molB 放入一密闭容器中2A （g ）+B （g ）ƒ2C （g ）+D （s ），达到平衡时，C 的体积分数为a ；在相同条件下，按下列配比分别投放A 、B 、C 、D ，达到平衡时，C 的体积分数不等于a 的是（ ）A ． 4mol 、2mol 、0mol 、2molB ． 2mol 、1mol 、2mol 、2molC ． 2mol 、1mol 、2mol 、1molD ． 2mol 、1mol 、0mol 、1mol8.下列叙述正确的是（ ）A ． NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +和Cl ﹣B ． 溶于水后能够电离出H +的化合物都是酸C ． 氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D ． 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多9.（2015•邢台模拟）将1mol SO 2和1mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）ƒ2SO 3（g ）．反应达到平衡时SO 3为0.3mol ．若此时移走0.5mol O 2和0.5mol SO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物质的量（ ）A ． 等于0.3 molB ． 等于0.15 molC ． 小于0.15 molD ． 大于0.15 mol ，小于0.3 mol10.将CO 2转化为甲醇的原理为 CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO 2、3mol H 2，测得CO 2浓度与CH 3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ） A ．曲线X 可以表示CH 3OH （g ） 或H 2O （g ） 的浓度变化 B ．从反应开始到10min 时，H 2的反应速率v （H 2）=0.225mol/（L ﹒min ） C ．平衡时H 2 的转化率为75% D ．500℃时该反应的平衡常数K=311.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3（g ）+NO （g ）+NO 2（g ）2N 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）X Y 1.000.750.500.250310()c mol L gA ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D ． 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12.在2CoC1溶液中存在如下平衡：[][]224226CoC16H O Co(H O)4C1-+-++ƒ蓝色粉红色下列说法中不正确．．．的是 ( ) A.将2CoC1固体溶于少量水中得到蓝色溶液B.将2CoC1固体溶于大量水中得到粉红色溶液C.[]24CoC1-和[]226Co(H O)+都是配合物离子（或称络离子）D.将2CoC1溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液13.下列说法不正确．．．的是 A 、 Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B 、 饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C 、 FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D 、 Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液14.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
高考化学复习(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷原电池电解池2Word版含解析.docx
高中化学学习材料2016万卷周测卷（原电池 电解池2）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、选择题1.（双选）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30％KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：22222H 4OH 4e 4H O,O 2H O 4e ---+-=++据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）A.2H 在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2222H O 2H O +=C.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100％3.两个惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H 2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为A ．27 mgB ．54 mgC ．106 mgD ．216 mg4.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )用电器 微生物质子交换膜A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:+612622C H O +6H O 24e 6CO +24H ↑C.放电过程中, H +从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 。
5.如右下图所示,X.Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无味的气体放出,符合这一 情况的是( )。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：有机基础(1)(含解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016万卷作业卷（有机基础1）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共10小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C 3H 2O 3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 22.合成导电高分子材料PPV 的反应： CH PPV 2n n I I ++n 2CH =CH CH =2CH 催化剂I CH H (2n -1)HI下列说法中正确．．的是 A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．2CH =CH CH =2CH 和苯乙烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度3.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4.分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5.酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol6.分子式为CH11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）5A.6种B.7种C.8种D.9种7.下列说法正确的是（）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷化学反应热含解析
万卷周测卷（化学反响热）可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27 K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共15 小题。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的）1.以下相关能量的表达错误的选项是()A.化石能源物质内部蕴涵着大批的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转变成化学能“储存”起来C.吸热反响中因为反响物总能量小于生成物总能量，因此没有益用价值D.物质的化学能能够在必定条件下转变成热能.电能为人类所利用2.对于以下图所示转变关系（X 代表卤素），说法不正确的是．．．A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g)H3＜0B.门路Ⅰ生成HX的反响热与门路没关，因此H1 = H2+ H3C. 门路Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳固D.Cl 、 Br 、I 的非金属性挨次减弱，因此门路Ⅱ汲取的热量挨次增加3.跟着温度的不一样,NH 4NO 3分解产物有所不一样。
① 185～ 200℃时 : NH 4NO 3N2O+H 2O② 230℃以上时 ,同时有弱光NH 4NO3N 2+O 2+H 2O③ 400℃以上时 ,发生爆炸 NH 4NO 3N 2+NO 2+H 2O以下相关上述反响的说法中不正确的是 ()A. 上述反响③是“不可以用铁器猛力敲击NH 4NO 3”的原由B.反响②中 80gNH 4NO 3,完整反响转移 5 mol 电子C.反响③的氧化产物是N 2，复原产物是NO2D.三个反响中NH 4NO3,既是氧化剂 ,也是复原剂4.可逆反响①X(g) 2Y(g)2Z(g)、② 2M(g)N( g)P(g) 分别在密闭容器的两个反响室中进行，反响室之间有无摩擦 .可滑动的密封隔板 . 反响开始和达到均衡状态时相关物理量的变化以下图：以下判断正确的选项是（）A.反响①的正反响是吸热反响B. 达均衡（ I）时系统的压强与反响开始时系统的压强之比为14:155C. 达均衡（ I）时， X 的转变率为11D.在均衡（ I）和均衡（ II ）中， M 的体积分数相等5.将 2molA(g) 和 1molB(g) 置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+3B(g)2C(g) ；△ H<0 ，某研究小组研究了其余条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并依据实验数据作出以下关系图以下判断正确的选项是（）A. 图 I 研究的是不一样催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不一样催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷化学反应热含解析6.必定条件下，在体积为3L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇： CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ，依据题意，以下说法正确的选项是甲曲线 A300℃醇CE的 n A（）物D曲线 B500℃质nB的FA.E 点的均衡常数大于 D 点的均衡常数，且该反响的△ H>0量（ mol）B.容器中气体的总物质的量 E 点大于 D 点O tB t A时间（min）C.F 点的正反响速率大于逆反响速率D. v (甲醇 )= nB mol/ （ L · min）表示 500℃时以上反响在 D 点的速率3t B7.25 ℃时，在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+ Pb2+ (aq)Sn2+ (aq) + Pb(s)，系统中c（Pb2+）和 c（ Sn2+）变化关系以下图。
2021-2022年高三化学二轮复习 周测卷 化学与技术(含解析)
2021年高三化学二轮复习周测卷化学与技术（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误．．的是( )A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2.下列说法不正确的是（）A.接触法制硫酸的主要步骤是造气.接触氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率4. “纳米材料”是指颗粒的三维线度中的任一维都在1~100 nm范围内的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )。
A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌.杀菌效果5.煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需要的SO2，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.增加硫铁矿的投入量B.降低温度C.向炉内喷氧气，增加氧气压D.尽快把SO2从反应体系中分离出来6.工业生产中要考虑化学反应速率,下列有关说法正确的是( )A.在生产中化学反应速率越快越好B.在生产中,增加一种反应物的量一定可以达到加快反应速率的目的C.催化剂的用量多少与化学反应速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反应速率7.在NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂8.有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A.用硫和硫铁矿均可做为原料B.SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C.SO3可用水直接吸收D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 ( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：氧化还原反应(2)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016万卷作业卷（氧化还原反应2）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 Ni59一 、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列叙述正确的是( )A. 在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B. 元素由化合物变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. 22Cl 2NaI2NaCl I ++B. 43322NH NCO NH H O CO ↑++↑@C. 22234Fe(OH)O 2H O4Fe(OH)++D. 232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO 3﹣→I 2 MnO 4﹣→Mn 2+HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ） A ． H 2O 2B ． I O 3﹣C ． M nO 4﹣D ． H NO 24.①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+7H 2O ③Fe 2（SO 4）3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4 下列结论正确的是（ ）A ． ①②③均是氧化还原反应复分解反应化合反应分解反应置换反应氧化物还原反应B ． 氧化性强弱顺序是K 2Cr 2O 7＞Fe 2（SO 4）3＞I 2C ． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D ． 反应③中0.1mol 还原剂共失去电子数为6.02×10235.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中正确的是（ ） A ． C uSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂 B ． 产物中的SO 42﹣有一部分是氧化产物 C ． C u 2S 既是氧化产物又是还原产物D ． 5 mol FeS 2发生反应，有10 mol e ﹣转移6.将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4，NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 则生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为（ ） A ． 0.4molB ． 0.2molC ． 0.6molD ． 0.8mol7.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．用石膏点豆腐C ．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D ．自来水厂用氯气对水进行消毒8.下列各组物质：①C+O 2，②NH 3·H 2O+SO 2，③Cu+HNO 3，④Cl 2+FeBr 2，⑤Fe+HCl ，⑥Zn+H 2 SO 4，⑦NaHCO 3+HCl ，⑧Fe+Cl 2，在不同条件下(浓度，温度，用量)反应，能得到不同产物的是 ( ) A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦⑧ C.②④⑥⑧ D.①③⑤⑦9.α mol 的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分作为氧化剂的硝酸，另一部分作为酸的硝酸（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各物质消耗硝酸的量中正确的是（单位：mol ）（ ） ①Fe ：3α + α；②Fe 3O 4：9α +3a ；③Fe （OH ）2：3α +3a ；④FeSO 4：α +3aA.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有①②③10.等物质的量的主族金属A.B.C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A .V B .V C ，已知V B ＝2V C ，且V A ＝V B ＋V C ，则在C 的生成物中，该金属的化合价为 （ ） A.+1B.+2C.+3D.+411.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与22O Na 反应,且反应极有规律。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：有机基础(含解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016万卷作业卷（有机基础）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共10小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.．下列说法中错误的是A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C．含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油2.下列说法不正确．．．的是A．乙醇可由淀粉、纤维素等在一定条件下制得B．乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应C．乙醇可与NaOH稀溶液反应D．乙醇与二甲醚(CH3 OCH3)是同分异构体3.（2015•云南模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物4.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90％),把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是( )。
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③B.①②④C.①③④D.②③5.下列说法中错误的是( )A.石油中含有C 5~C 11的烷烃,可以通过分解得到汽油B.含C 18以上的烷烃的重油经过催化裂化得到汽油C.煤是由有机物和少量无机物组成复杂混合物D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来6.石油裂化的主要目的是为了( )A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量7.工业上获得大量的乙烯.丙烯.丁二烯所采用的方法是 （ ）A.聚乙烯B.聚丁二烯C.石油裂化D.石油裂解8.下列说法正确的是A ．银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解B ．植物油的主要成分是高级脂肪酸C ．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解9.（2015•云南模拟）下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）A ． 葡萄糖B ． 纤维素C ． 油脂D ． 淀粉10.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl 4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：有机基础(1)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016万卷作业卷（有机基础1）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一 、选择题（本大题共10小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C 3H 2O 3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 22.合成导电高分子材料PPV 的反应： CH PPV 2n n I I ++n 2CH =CH CH =2CH 催化剂I CH H (2n -1)HI下列说法中正确．．的是 A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．2CH =CH CH =2CH 和苯乙烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度3.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4.分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5.酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol6.分子式为CH11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）5A.6种B.7种C.8种D.9种7.下列说法正确的是（）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：物质结构与性质(2)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016万卷作业卷（物质结构和性质2）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（）A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一B．N2中π键与σ键之比为1:2C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2.有关晶格能的叙述正确的是（）A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值C.晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D.晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子化合物不能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键4.．实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥形(键角为107°18′)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH3+)，③甲基碳负离子(CH3- )的键角相对大小顺序为（）A．②>①>③ B．①>②>③ C．③>①>② D．①==②==③5. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（ ）A ． 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B ． 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C ． 该条件下H 2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D ． 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 6.下列含有非极性键的共价化合物是（ ）A. HClB. Na 2O 2C. H 2O 2D. CH 47.共价键.离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
高考化学复习(衡水万卷)高三化学二轮复习高考周测卷原电池电解池3Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016万卷周测卷（原电池 电解池3）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、选择题（本大题共15小题）1.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A.化合价的升降B. 电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存3.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2 。
下列说法正确的是（ ）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成 4.用铜片.银片.Cu (NO 3)2溶液.AgNO 3溶液.导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②B.②③C.②④D.③④5.用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲.乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极.两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是A B C D 甲 池 HCl(aq) CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池NaCl(aq)K 2SO 4(aq)CuSO 4(aq)AgNO 3(aq)6.(多选)日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状4NH Cl 和2ZnCl 作电解质（其中加入2MnO 氧化吸收2H ），电极反应可简化为：2Zn 2eZn -+-；直流电源 石墨 浓的强酸 电解质溶液Cu4322NH 2e 2NH H +-++（3NH 再用于结合2Zn +。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：物质结构与性质(1)(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016万卷作业卷（物质结构和性质1）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共10小题）1.对下列化学用语的理解和描述均正确的是A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡2.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中.包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③4.X.Y.Z和R分别代表四种元素。
如果a X m+.b Y n+.C Z n—.d R m—四种离子的电子层结构相同（a，b，C，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A.a-c ＝m-nB.a-b ＝n-mC.c －d ＝m ＋nD.b －d ＝n ＋m5.若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是 A.b=a －n －m B.离子半径A m+<B n- C.原子半径A<B D.A 的原子序数比B 大（m+n ）6.某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( )A.NaB.SiC.AlD.Mg7.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I 1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I 2）.第三电离能（I 3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV （电子伏特）］数据. 元素I 1/eV I 2/eV I 3/eV 甲5.7 47.4 71.8 乙7.7 15.1 80.3 丙13.0 23.9 40.0 丁15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BF 3B.H 2OC.SiCl 4D.PCl 5 9.R 为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根 离子有：①R 2O 2－4，②RO 2－4，③R 2O 2－3，④RO 2－3，下列叙述判断正确的是( )A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①10.下列各元素，最易形成离子化合物的是( )①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s 22p 6的原子③2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④二 、填空（本大题共5小题）11.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：化学平衡(2)(含解析)
2016 万卷作业卷（化学平衡2）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12Na~23Al~27 K~39He~4 P~31 C u~64 Ba~137 Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共15 小题，。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）① NaOH 固体② H2O ③ NH 4Cl 固体④ CH3COONa 固体A. ①②③④B.①②C. ①②③D.②④2.一定条件下， 2SO2(g)+O 2(g) 2SO3(g) △ H＜ 0，有关叙述正确的是A ．升高温度， v(正 )变大， v(逆 )变小B．恒温恒容，充人 O2， 02的转化率升高C．恒温恒压，充人 N 2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变3.（ 2014?东城区模拟）80℃时， 2L 密闭容器中充入0.40mol N 2O4，发生反应═ 2NO△ H=+Q kJ?mol ﹣1N2O4 （ Q＞ 0），获得如下数据：2时间 /s 0 20 40 60 80 100 c（ NO 2）/mol?L ﹣1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是（）A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B． 20～ 40s 内， v（N 2O4）=0.004mol?L ﹣ 1 1 ?sC．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD． 100s 时再通入 0.40mol N 2O4，达新平衡时 N 2O4的转化率增大4.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) ，在不同温度T、压强 p 下，生成物 C 的物质的量分数 x（C）的变化情况，如图所示。
下列对该反应的判断正确的是（）A.吸热反应， m + n < pB.吸热反应， m + n > pC.放热反应， m + n < pD.放热反应， m + n > p5.某可逆反应L （ s） +G(g)述反应的影响。
(衡水万卷)2020届高三化学二轮复习周测卷水解与电离综合1(含解析)
水解与电离综合 1可能用到的相对原子质量： H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15 小题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的）1. 已知电离均衡常数: H2CO3> HClO > HCO3- , 氧化性 : HClO > Cl2> Br2> Fe3+> I2。
以下相关离子反响或离子方程式的表达中,正确的选项是 ( )A. 能使 pH 试纸显深红色的溶液中Fe3+、 Cl -、 Ba+、Br - 能大批共存B.向溴水中加入适当氯化亚铁溶液能使溴水变为无色C. 向 NaClO溶液中通人少许二氧化碳的离子反响方程式: 2ClO CO 2 H 2O 2HClO CO32D. 向 Fel 2溶液中滴加少许氯水, 反响的离子方程式为Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl2. 以下表达不正确的选项是A. 在稀盐酸中 c(H + ) ＝ c(Cl - ) ＋ c(OH- )+ ) ＜K wB. 常温下，在 0.1mol/L 的 HNO溶液中由水电离出的 c(H3C. 将 Na2CO水溶液加热 . 蒸干，最后获得 NaOH固体3D. 酸与碱完整中和，所得溶液的pH可能大于 73. 将必定量的醋酸与必定量的NaOH溶液混淆，以下说法中不正确的选项是A．若混淆后呈中性，则混淆后的溶液中必定存在：c ＋)=c－c－c(H ＋)(Na (CH3COO)> (CH3COOH)>(OH )=cB．若混淆后呈酸性，则混淆后的溶液中可能存在：－＋(CH COOH)>c ＋－c(CH COO)> c(Na )> c (H )> c(OH )3 3C．若混淆后呈碱性，则混淆后的溶液中可能存在： c + －－＋)(Na )>c(OH )> c(CH3COO)> c(CH3COOH)>c(HD．若混淆后的溶液中存在c－+(CH3COO)+ (CH3COOH)=2(Na ) 等式，则也必定存在c cc －－c+ ) 等式(OH )+ (CH3COO)= (CH3COOH)+(Hc c4. （ 2020?浦东新区二模）必定温度下，水存在+ ﹣）H O? H +OH +Q（ Q＜ 0）的均衡，以下表达必定正确的选项是（2A．向水中滴入少许稀盐酸，均衡逆向挪动，K w减小B．将水加热， K 增大， pH 减小wC．向水中加入少许固体CHCOONa，均衡逆向挪动，+c（ H）降低3D．向水中加入少许固体硫酸钠，c（ H+） =10﹣7mol/L ，K w不变5. 在同样温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液对比较，以下数值前者大于后者的是（）A．中和时所需 NaOH的量B．电离程度C． H+的浓度D． CH3COOH的物质的量6. 正确移取20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol·L-1 NaOH溶液滴定，以下说法正确的选项是A ．滴定管用蒸馏水清洗后，装入NaOH溶液进行滴定B ．跟着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7. （ 2020?北京校级模拟）依据以下操作及现象，所得结论正确的选项是（）序号操作及现象结论A 将 0.1 mol?L ﹣1氨水稀释成 0.01 mol?L ﹣1，测得 pH 由 11.1 变为 10.6 稀释后 NH3?H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3溶液常温下水解程度：2﹣﹣CO3 ＞ HCO3C 向 25 mL 冷水和开水中分别滴入 5 滴 FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液退色A．A B．B C．C8. 常温下，以下四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）① pH=0 的盐酸② 0.1 mol/L 的盐酸③ 0.01 mol/L的 NaOH溶液④ pH=11 的 NaA. 1:10:100:1000B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11D. 14:13:2:39.以下说法正确的选项是（）A ．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可达成铁上镀铜B ．水的电离是吸热过程，高升温度，水的离子积增大、减小pHC ．由反响, 可得出 C的非金属性强于 SiD ． pH=9的醋酸钠溶液和pH=9 的氨水中水的电离程度同样10. 已知 c(NH4Cl)<0.1 moL/L 时，溶液的 pH>5.1 ，现用 0.1 mol/L 盐酸滴定 10mL0.0达到终点时所用盐酸的量应是A ．10 mLB ． 5 mLC ．大于 5mLD ．小于 5mL11.－ 1 － 1的一元酸 HA溶液 pH 的室温下向 10mL0.1 mol·L NaOH溶液中加入0.1 mol·L的是A． a 点所示溶液中c(Na +)>c(A — )>c(H +)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的C． pH=7时， c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A — )> c12.室温下，将 0.05 mol Na 2CO3固体溶于水配成 100mL溶液，向溶液中加入以下物质。
高考化学复习(衡水万卷)高考化学二轮作业卷：氧化还原反应(1)(含解析).docx
高中化学学习材料2016万卷作业卷（氧化还原反应1）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 Fe~56一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。
相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI—淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mol e—2.（2015•辽宁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．N F3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A22B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br24.工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7和CrO2－4，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
流程如下：CrO42-H+①转化Fe2+Cr3+OH-Cr（OH)3 Cr2O72-其中第①步中存在平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O。
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万卷周测卷（化学与技术）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误．．的是( )A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机2.下列说法不正确的是（）A.接触法制硫酸的主要步骤是造气.接触氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率4. “纳米材料”是指颗粒的三维线度中的任一维都在1~100 nm范围内的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )。
A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌.杀菌效果5.煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需要的SO2，反应为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.增加硫铁矿的投入量B.降低温度C.向炉内喷氧气，增加氧气压D.尽快把SO2从反应体系中分离出来6.工业生产中要考虑化学反应速率,下列有关说法正确的是( )A.在生产中化学反应速率越快越好B.在生产中,增加一种反应物的量一定可以达到加快反应速率的目的C.催化剂的用量多少与化学反应速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反应速率7.在NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂8.有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A.用硫和硫铁矿均可做为原料B.SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C.SO3可用水直接吸收D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )。
A.硫酸生产中常采用高压条件的方法提高SO2的转化率B.合成氨中采用及时分离氨气的方法提高反应速率C.电解精炼铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氧气11.从沸腾炉中排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是( )A.水蒸气B.砷的化合物C.矿尘D.硒的化合物12.合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（）A.加快反应速率B.能提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率13.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①14.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x式中m等于（）A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n15.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降.过滤.洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶.过滤.干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应.化合反应和置换反应二、填空（本大题共3小题）16.在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式：。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。
试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
17.工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：（1）碘元素位于周期表中第周期，第族；（2）反应①的化学方程式；（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是；（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是；（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO 3-十5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；NaIO 3水溶液呈中性。
限选试剂：lmol ／LH 2SO 4，2mol ／LHNO 3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。
其它仪器和用品自选。
要得到更纯的NaI ，还需进一步的操作是 （填操作名称）18.SNCR －SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO x ），其流程如下：（1）SNCR －SCR 流程中发生的主要反应有：4NO(g)＋4NH 3(g)＋O 2(g)4N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1627.2kJ•mol －1； 6NO(g)＋4NH 3(g)5N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1807.0 kJ•mol －1； 6NO 2(g)＋8NH 3(g)7N 2(g)＋12H 2O(g) ΔH ＝－2659.9 kJ•mol －1； 反应N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)的ΔH ＝ ▲ kJ•mol －1。
（2）NO 和NH 3在Ag 2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见右图。
①由图可以看出，脱硝工艺流程应在▲（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是▲。
（3）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：▲（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为▲。
若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为▲L。
万卷周测卷（化学与技术）答案解析一、选择题1.B2.B3.C4.B【解析】根据“纳米材料”的颗粒直径可以确定,把纳米粒子分散到分散剂中可形成胶体,A说法正确;纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,但不会影响化学平衡,因此反应物的平衡转化率不变,B说法错误;用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料,反应更快,燃烧更充分,因此会产生更大的推动力,C说法正确;银能抑菌.杀菌,则纳米银粒子植入内衣织物中,肯定会具有抑茵.杀茵效果,D说法正确。
5.C反应速率;B项,如果一种反应物是固体或纯液体,增加它的量并不能加快反应速率;C项,催化剂多一些,与反应物的接触面积大一些,则反应速率就快一些。
7.D8.C9.C10.D【解析】11.A【解析】砷.硒等化合物与矿尘会引起催化剂中毒;水蒸气会腐蚀沸腾炉。
12.答案：D13.C14.B15.把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。
分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。
答案：D主要考察知识点:镁和铝二 、填空16.（1）NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl (没有“↓”扣分)（2）BC（3）17. (1) 五；ⅦA;（2）232a 5NaI NaIO 3H O ∆++6N OH +3I(3 )取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应。
（4）隔绝空气。
（5）加入足量的1 mol/LH 2SO 4 , 滴入几滴酚酞溶液 , 溶液变红,重结晶.18.（1）179.8（2）有氧温度升高发生副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O或温度升高NO X和NH3反应平衡向逆向移动（3）4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O（4）NO2+NO3—-e-=N2O5（5）11.2。