中山市普通高中高一化学1月月考试题05
中山市高一下学期第一次月考化学试题
中山市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B. 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO 4，可能是BaSO 3，故B 错误；C. 取少量溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO 3也会被氧化为BaSO 4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO 4，故C 正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化，故D 错误；答案选C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．H 2S 在O 2燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．SO 2通入澄清石灰水中D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。
中山市高一下学期第一次月考化学试题
中山市高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题081803271107
上学期高一化学1月月考试题08可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．6剧毒品 B．4遇湿易燃物品 C．8腐蚀品 D．6有害品（远离食品）4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）5.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7.下列说正确的是（）A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等8. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A9.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．8nB ．16n C ．8n D ．4n 10.下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa 3PO 411.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 13．用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④15．下列操作中，完全正确的一组是 （ ）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A ．①④⑤⑦⑩B ．①④⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩16．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A ．①和④B ．②和③ Ｃ．④和⑤ Ｄ．①②③④⑤17．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应18．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO219．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
广东省中山市高一下学期第一次月考化学试卷
广东省中山市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子2. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素不属于第三周期的是（）A . NaB . MgC . AlD . N3. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④4. （2分） (2018高一下·北京期中) 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（）A . 位于第四周期第VA族B . 属于非金属元素C . 酸性：H3AsO4>H3PO4D . 稳定性：AsH3 < PH35. （2分）(2016·淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X6. （2分） (2018高三上·包头期中) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物7. （2分）化学与工农业生产、人类生活都密切相关．下列说法正确的是（）A . 高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料B . 燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2 ，会造成大气污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D . 海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀8. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B . 冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化9. （3分） (2016高一下·鹤岗期末) 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A . CH4 C2H4B . CH4 C3H6C . C2H4 C3H4D . C2H2 C3H610. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ②⑤B . ①②C . ①②④D . ①③⑤11. （2分） (2019高一下·盐城期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2 ， W与Y同主族。
高一化学第一次月考试卷
高一化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水。
B. 盐酸。
C. 液氯。
D. 漂白粉。
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰。
B. 钠燃烧时生成氧化钠。
C. 钠有很强的还原性。
D. 钠原子的最外层只有一个电子。
3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 氯水。
B. 次氯酸钠溶液。
C. 氯化钙溶液。
D. 漂白粉溶液。
4. 下列关于氯气的说法中，正确的是（）A. 氯气是一种无色无味的气体。
B. 氯气可溶于水，1体积水大约能溶解2体积氯气。
C. 氯气具有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。
D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。
5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠与水反应：Na + H_2O = Na^++OH^-+H_2↑B. 氯气与水反应：Cl_2+H_2O = 2H^++Cl^-+ClO^-C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2O6. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A. NaClB. H_2OC. NaOHD. HCl7. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。
B. 在氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子。
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuB. CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2OC. 2KMnO_4{Δ}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑D. CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O + CO_2↑9. 下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是（）A. 氧化钠是一种白色固体。
高一1月月考(化学)试题含答案
高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.（3分）下列盛放物质的方法错误．．的是（）A．将金属钠保存在煤油中B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化3.（3分）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．漂白粉的漂白原理：Ca2++2ClO- + H2O +CO2＝ CaCO3↓ +2HClOC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O4.（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3N A5.（3分）SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法错误．．的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：16.（3分）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题041803271103
上学期高一化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Al —27 Cl —35.5一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作答无效。
）01、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A 、最外层电子数B 、核电荷数C 、电子层数D 、核外电子数03、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B 、氢化物稳定性：HCl ＞H 2S ＞H 2OC 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al (OH)3D 、离子半径：Na +＞Mg 2+＞Cl -04、有5种微粒：X 、Z 、Q +、R 2+、M ，则它们所属元素的种类有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种05、下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）A 、金属性逐渐减弱B 、化合价逐渐升高C 、失电子能力逐渐增强D 、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱06、下列说法中，正确的是（ ）A 、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B 、离子化合物中一定不含有共价键C 、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D 、一种化合物中只能含有一种化学键08、2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。
据报道，元素137 55Cs 是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs 的半衰期达30年。
请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（ ）A 、27B 、55C 、82D 、13709、工业上用H 2和N 2直接合成氨：N 2+3H 22NH 3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（ ）①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强A 、只有①②③B 、只有①②④C 、只有①③④D 、①②③④10、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A、A的金属性强于BB、A电极上发生的电极反应是还原反应C、电子不断由A电极经外电路流向B电极D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面11、一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。
广东省中山市普通高中高一化学1月月考试题03
上学期高一化学1月月考试题03相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14；Na-23；Mg-24；Al-27；S -32；Cl-35．5；Cu- 64；Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．在物质分类中，前者包括后者的是A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物 C．钠的化合物、单质钠 D．溶液、分散系2．等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定3．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的元素③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
A．①②③ B．①⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥4．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性5．将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为A. 28∶9B. 56∶27C.3∶2D. 1∶16．向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A. NaCl、NaBr B. NaCl、Br2、I2 C. NaCl D. NaCl、I27．下列叙述中正确的是A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在0 ℃，1.01×1023时，1 mol水的体积为22.4 LD．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子8．只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．AgNO3溶液9．下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是A．都可以发生丁达尔现象 B．分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C．能透过半透膜 D．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间10．下列说法不正确的是A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大11．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3 AlCl3 B．FeCl2 FeCl3C．MgCl2 CuCl2 D．AlCl3 Ca(HCO3)212．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热D．称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯中称量13．在烧杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。
广东省中山市普通高中高一化学1月月考试题01
上学期高一化学1月月考试题01时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题有7个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④3、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂4、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:25、将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为A．0.1 mol B． 1 mol C．10 mol D．100 mol6、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。
以下说法正确的是A．V c将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应C．亚硝酸盐是还原剂 D．Vc是氧化剂7、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L二、选择题（本题有7个小题，每小题4分，每小题有一至两个正确选项）8、能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有A ．氢氧化钠溶液与硝酸反应B ．氢氧化铁与硫酸反应C ．氢氧化钡与硫酸反应D ．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A ．化合价降低为零B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．一定被氧化10、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
广东省中山市东区中学高一化学月考试题含解析
广东省中山市东区中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化中，发生氧化反应的是A、CaO→Ca(OH)2B、Cu2+→CuC、Fe2+→Fe3+D、CO2→CO参考答案：C略2. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应B．若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键C．丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有– 1价元素参考答案：D3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大．4. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．Cl B．O C．Mg D．Na参考答案：A考点：常见元素的化合价；原子结构与元素的性质．分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．解答：解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；则化合价最高的为Cl，故选A．点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．5. 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ()A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH参考答案：C略6. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ参考答案：B7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
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上学期高一化学1月月考试题05
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）
1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100
周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构 C．研究一种新药品的合成 D．研究一种新物质的运动规律
2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶
3、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，
下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)
A..NaCl溶液(BaCl2)。
加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液(AgNO3)。
加NaCl溶液，过滤
C.NaCl溶液(I2)。
加酒精，分液。
D．KNO3溶液(I2)。
加四氯化碳，分液。
4、实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气
密性。
当缓慢向．内推压活
．．．．塞．时，如果装置气密性良好，可观察到 c
A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体
5、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
6、下列说法中正确的是
A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。
7、下面关于电解质的叙述中错误的是
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
8、以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是
A B C D
9、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶
10、下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
11、下列各组物质分离的方法不正确
．．．的是
A．分离碘水中的碘用萃取分液方法 B．水和酒精用分液的方法
C．用蒸馏的方法制蒸馏水 D．水中的硫酸钡用过滤的方法除去12、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2
13、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的
是
14.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为
A.0.1mol/L
B. 0.5mol/L
C. 4mol/L
D. 1mol/L
15、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是
A．22.4L水含有N A个水分子
B．1gH2含有N A个H2分子
C．一个氧原子的质量为32/N A g
D．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子
16、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH) 2＋HCl Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHCO3＋H2SO4 Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4 Ba(OH)2＋Na2SO4
17、在下列反应中，水作氧化剂的是
A.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
B.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑
C.Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
D.SO3 + H2O ＝ H2SO4
18．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A. FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32－C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
19、科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。
这是因为对人
体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。
下列说法中不正确的是
A．维生素C具有还原性
B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子
C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应
D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂
20、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1
二填空题（40分）
21、（4分）有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③9g H2O ④0.2mol H3PO4
按所含的原子数
．．．的顺序排列正确的是（填序号）。
．．．由多到少
22．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（20分）
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ___ _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ ______________________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
23、（8分）某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,，他们先将粗盐
溶于水，然后依次加入过量、NaOH、Na2CO3和适量，最后经过
操作，就得到了纯净的NaCl固体。
写出加入Na2CO3时发生反应的离子方程
式。
24、（8分）标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成250mL溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度。
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分。
）
二、填空题（共40分）
21.（4分）
①④③②
22、（1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。
容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。
（4）浓度偏低；偏低；偏高。
（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
23. BaCl2盐酸过滤 Ba2+ + CO32- = Ba CO3↓Ca2+ + CO32- = Ca CO3↓
24.(1)0.4mol/l (2) 0.1mol/l。