2019-2020学年高二化学(选修四)寒假作业：(4)盖斯定律含解析

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（4）盖斯定律

1、一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是( )

A ．△H 1 > △H 2

B ．△H 2 < △H 3

C ．△H 1 — △H 2 = △H 3

D ．△H 1 + △H 3 > △H 2

2、已知: 22Zn()O ()2ZnO()s g s += 1701.0kJ/mol H ∆=- 22Hg()O ()2HgO()l g s += 2181.6kJ/mol H ∆=-

则n()HgO()nO()Hg()Z s s Z s l +=+的H ∆为（ ） A ．519.4kJ/mol +

B ．181.6kJ/mol -

C ．259.7kJ/mol -

D ．519.4kJ/mol -

3、下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热

4、已知下列热化学方程式: ①Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 1=-25kJ·mol -1; ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH 2=-47kJ·mol -1; ③Fe 3O 4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 3=+19kJ·mol -1

则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式为( ) A.FeO+CO Fe+CO 2 ΔH =-11kJ·mol -1

B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-22kJ·mol -1

C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-11kJ·mol -1

D.FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO 2(g) ΔH =+11kJ·mol -1

5、已知：()()()()+2+21Cu s +2H aq =Cu aq +H g H △

()()()222222H O aq H O l g H O 2==+△ ()()()22232g g O 2l H H H O +==△

则反应()()()()()+2+222Cu +H O aq +2H aq = Cu aq +2H s O l 的H △是( ) A.2311

H H 2H 12++△△△

B.2311

H H 2H 12

+-△△△

C.231H H 22H ++△△△

D.123H H H ++△2△△

6、在298 K 、100 kPa 时，已知: ①2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g) ΔH 2

③2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2间的关系正确的是( ) A. ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2 B. ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2 C. ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2

D. ΔH 3=ΔH 1-ΔH 2

7、已知: ()()222?H g O g +()22?H O l 1571.6mol H kJ -∆=-⋅

()()

21

2

CO g O g +()2CO g 1282.8H kJ mol -∆=-⋅

现有CO 、2H 和2CO 组成的混合气体112.0L (标准状况)完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ ,并生成18g 液态水。则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )

A.80%

B.40%

C.60%

D.20%

8、盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应进行的具体途径无关,物质A 在一定条件下可发生一系列转化,由图示可判断下列关系错误的是( )

A.A→F,ΔH =-ΔH 6

B.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=1

C.C→F,|ΔH |= IΔH 1+ΔH 2+ΔH 6|

D.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=-ΔH 4-ΔH 5-ΔH 6

9、已知:CO 2(g)+2NaOH(aq)=Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol

-1;CO

2(g)+NaOH(aq)=NaHCO 3(aq)

ΔH =Q 2 kJ·mol -1。将15.68L(标准状况)CO 2气体通入1L

1.0mol·L -1氢氧化钠溶液中,反应完全时能量变化为Q 3 kJ,则Q 1、Q 2、Q 3之间的关系正确的是( )

A.Q 3=0.3Q 1+0.4Q 2

B.Q 3=0.7Q 1

C.Q 3=0.7Q 2

D.Q 3=0.4Q 1+0.3Q 2

10、下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断中错误的是( )

A.2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0

B.据图1知:ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3

C.500℃、30MPa 下,0.5mol N 2和1.5mol H 2充分反应放出19.3kJ 热量,则反应N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)的 ΔH=-38.6 kJ·mol

-1

D.据图2知:E 的大小对该反应的ΔH 无影响 11、已知：H 2(g)+

2

1

O 2(g) === H 2O(l) ΔH=—285.8 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=—890 kJ/mol ．

现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ 。原混合气体中H 2与CH 4的质量之比大约．．．．．．是( ) A ．1∶1

B ．1∶8

C ．1∶4

D ．1∶16

12、根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol