高一化学化学反应的速率和限度
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一.通过对反应平均速率的学习,了解化学反应平均速率的表示方法。 二.通过实验探究,了解影响化学反应速率的因素,能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ,化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v=
Δc Δt ,式中各符号的表示意义:
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量,单位:mol/L
Δt——反应时间
单位: min(分) 、 s(秒) 、 h(小时)
丁:500oC,8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率;其它条件一样,升高温
度反应速率加快;其它条件一样,增大浓度反应速率加快。
效果检测
1.(2021·山东聊城·高一期末)化学在生活中的应用随处可见, 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A.将食物存放在冰箱中 B.加工馒头时添加膨松剂 C.糕点包装袋内放置除氧剂 D.冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应,某时间 内测得: 甲:v(N2)=1mol/(L •min) 乙:v(H2)=2mol/(L •min) 丙:v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析:转化为同种物质表示的化学反应速率,
化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的,很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义:在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如:2HI(g) H2(g) + I2(g); 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展:反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例:将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器,
(2) t1以后:v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间(t)
二、化学平衡状态 1、概念:当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物与生成物浓度不再改变,达到表面上静 止的一种“平衡状态”,简称化学平衡。
2、特征:
逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 等:v(正)=v(逆) ≠0 。 动:动态平衡。 定:平衡时,各组分的浓度保持一定。 变:当外界条件发生改变时,原平衡发生移动。
害的化学反应发生,这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48,思考如何提高煤的燃烧效率?
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃 烧有何关系? 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响? 3、应选择什么样的炉膛材料?理由是什么? 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量?
高一化学之十二 化学反应速率与限度 知识点总结
7-25化学反应速率与限度知识点:一、化学反应速率1、定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、计算公式:3例1mol/L ,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 , 例2:以下是工业合成氨的反应原理,已知反应的浓度数据如下: N 2 + 3H 2 2NH 3起始浓度(mol/L ) 1 30 2 min 后浓度(mol/L ) 0.62 min 内浓度变化量(ml/L ) 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。
注意:同一反应可以选用不同的物质来表示速率,其数值可能不同,但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比:aA +bB =cC +dD ,速率关系式: v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = 。
比较反应速率快慢的方法:根据速率关系式,转化成同一种物质的速率,再比较大小 例3 在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应:N2+3H2=2NH3,根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最大的是( )A 、v (H2)=0.3mol*(L*min )^-1B 、v (N2)=0.2mol*(L*min )^-1C 、v (NH3)=0.25mol*(L*min )^-1D 、v (H2)=0.4mol*(L*min )^-1二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素):反应物本身的性质。
反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越 。
化学反应的本质:有效碰撞使化学键断裂和形成⑵外因(外界条件):①催化剂:在其他条件相同时,使用(正)催化剂,通常可以 化学反应速率,不同的催化剂对同一反应的催化效果 。
例:实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解②温度:在其他条件相同时,温度越高,化学反应速率 。
例:冷水、常温、热水情况下H2O2分解例4:已知反应的温度每升高10℃,反应速率增大为原来的2倍,若反应的温度由20℃升高到90℃,则反应速率变为原来的_________倍。
高一:化学反应的速率和限度
4、化学反应的限度
化学平衡状态是可逆反应的一种特殊状态,是在给 定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反 应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件 下的最大转化率。 反应所能达到的限度有几个主要特征 (1)正反应速率与逆反应速率相等 (2)反应物浓度与生成物浓度不再改变 (3)条件变化,反应所能达到的限度也发生变化。
C.反应开始到10 s时,Y的转化率 为79.0%
D.在前10 s内用X、Y、Z表示的 反应速率数值相等
【训练2】下列叙述,不正确的是( A )
A、当化学反应达到最大限度时反应速率为0 B、同一化学反应,若反应条件不同,限度可能不同 C、化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率 D、反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素
双向性:正向和逆向 。
3、特点: 双同性:同一条件,同时进行。
共存性:反应物和生成物共存。
1、水的生成与电解、二次电池的充电与放电是 否属 于可逆反应?
不是。因为反应条件不同。 2、一个化学反应在实际进行时,反应物能否按方 程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物? 如果能,是在什么条件下?如果不能,原因是什 么?
化学反应限度的特点
(1) 任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定 的限度。
(2)同一反应在不同条件下,反应的限度不同。 (3)同一条件下不同的可逆反应的反应限度不同。 (4)一定条件下,可逆反应达到化学平衡时, 该反应 即达到最大限度,此时反应物的转化率达到最大值。
【例1】对于化学反应的限度的叙述,错误的是 D
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
《化学反应速率和限度》说课稿(精选6篇)
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿(精选6篇)作为一位不辞辛劳的人民教师,总不可避免地需要编写说课稿,说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢?以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分,是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习,了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,而在前一专题中又学习了化学键的相关知识:一般来说,化学键的键能越大,键就越牢固,物质的化学活性就越小。
在此既基础上,就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因,外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念,此时,通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性,了解化学反应的限度,知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此,教材编排符合学生的认识规律,即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念,本着对教材结构和内容的深刻理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下:知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念,认识影响化学反应速率的外界条件,并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度,知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情,将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力,将教学重点确定为:化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。
难点:影响化学反应速率的因素在实际生活生产中,很多方面都涉及到化学反应速率问题,所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
【高中化学】第3课时化学反应的限度 2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
4.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应,达到化学
平衡状态的是( ADEH )
A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO C.n(NO2):n(NO):n(CO2)=2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均M不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
外界条件改变,原平衡可能被破坏。在新条件下建立新的平衡
其中,“等”和“定”可用于判断反应是否处于平衡
:
N2 + 3H2
2NH3
V正(NH3)含义: NH3的生成速率 V逆(NH3)含义 NH3的消耗速率
三、化学平衡状态
在一定条件下,当可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率 相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。称为化学平衡状态, 简称化学平衡,即达到了化学反应的限度(反应物达到了最大转化率)
反应。 书写可逆反应的方程式不用“===”,而用“
H2 + I2
正反应:向右
进行的反应
2HI
逆反应:向左
进行的反应
双向性 既能正向进行,又能逆向进行
”连接。
(2)特点
双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的
共存性 反应物无法完全转化为生成物, 反应物与生成物同时存在
知识回顾----已经学过的可逆反应
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体的体积或体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④含有色气体体系的颜色不变 体系的颜色与有色物质的浓度有关
※(注意不是各组分浓度相等,也不是成一定的比例。而是不变
2.3.1 化学反应速率与限度(教案1)
第三节化学反应速率与限度第一课时化学反应速率【教学目标】1、通过实验探究认识不同的化学反应速率不同,了解化学反应速率的概念及其表达方式.2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法,提高观察和动手实验的能力,逐步学会比较、归纳等学习方法。
【重点难点】化学反应的概念和影响因素【教学过程】[创设情境]展示图片资料,使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如,爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢?请提出你认为可行的方法,并进行实验。
[学生分组实验]取两只小烧杯,各加入25ml蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中,观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得,蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈,钠较快消失,产生的气泡十分剧烈,使钠在水面迅速游动,而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小,实验还说明反应主要决定于反应物的性质。
但是,如果只是研究一个化学反应的快慢,例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢,该怎么办?[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小,但是要判断一个化学反应速率的大小,应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行,反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。
因此,我们可以得到如下结论:一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
1、定义:化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
2、计算公式:3、单位:【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率?(3)单位:或。
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高一年级化学必修2化学反响的速率和限度知识点,希望你喜欢。
一、化学反响的速率和限度1、化学反响的速率(1)概念:化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
谋略公式:v(B)= =①单位:mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不谋略速率。
③重要纪律:速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的因素:内因:由到场反响的物质的结协商性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加快反响速率(正催化剂)③浓度:增加C反响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体到场的反响)⑤别的因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒巨细)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。
2、化学反响的限度--化学均衡(1)化学均衡状态的特性:逆、动、等、定、变。
①逆:化学均衡研究的工具是可逆反响。
②动:动态均衡,抵达均衡状态时,正逆反响仍在不断举行。
③等:抵达均衡状态时,正方应速率和逆反响速率相等,但不即是0。
即v正=v逆0。
④定:抵达均衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原均衡被毁坏,在新的条件下会重新建立新的均衡。
(3)鉴别化学均衡状态的标志:① VA(正偏向)=VA(逆偏向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同偏向联合物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变鉴别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或均匀相对分子质量不变(条件:反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用,即如敷衍反响xA+yB zC,x+yz )高一年级化学必修2化学反响的速率和限度知识点就为大众先容到这里,希望对你有所帮助。
化学反应速率-高一化学(人教版2019必修第二册)
C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c)
➢ 同一化学反应,各物质表示的速率之比等于化学计量数之比 ➢ 换算成同一物质来表示,才能比较反应速率大小
➢ 练习:有关化学反应速率的简单计算
练习1:一个5L的容器中,盛入8.0mol某气体反应物,5min后,测 得这种气体反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率
浓度增加了0.6mol·L-1.在此时间内用H2表示的平均速率为
0.45mol ·(L·s)-1,则此段时间值为_____2_s_______.
△t = —△ひ—C
练习4:某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密
闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后,测得参加反应的X2为
0.6 mol/L,用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol/(L·min),生
启示:
从这些生活实例中,我们了解到,有些化学反
? 应进行的很慢,有些进行的很快。 反应的快慢与我们有什么关系 有利的反应适当快一些好;有害的反应越慢越好。
如:工业上合成氨、生产硫酸、硝酸等,快一些好; 食物的变质、橡胶、塑料的老化、金属的腐蚀,越慢 越好。
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些?
1、产生气泡的快慢; 2、固体质量的变化; 3、温度的变化; 4、浑浊程度; 5、颜色变化……
物理上的速率:用单位时间内,路程的改变来表示。
速率定义式 v=ΔS/Δt ②如何定量描述一个化学反应的快慢呢?
单位时间内
物质在化学反应中 的某些量的改变
Δm 、Δn 、Δc、 (对于气体还有ΔV、ΔP等)
阅读、思考、回答 课本43页第二段(3分钟)
①化学上用什么物理量来表 示化学反应的快慢?
高一化学化学反应的限度
不一定
3.体系总体积保持不变;
不一定
对于总量,只有前后气体系数不相等的 方程式才能说明已达平衡;
(三)速率 1.在单位时间内消耗了m mol A的 平 同时生成m mol A ;
2.在单位时间内消耗了n mol B的同 时消耗p mol C; 平 3.在单位时间内消耗了n mol B的 同时生成q mol D; 不一定
练习2 在一定温度下,反应
A2 ( g ) + B2 ( g )
达到平衡的标志是(
2AB(g)
)
A.单位时间内生成n mol A2 的同时生成2 n molAB
B单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B 2
C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。
D容器内的总压强不随时间变化
E各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2
二、化学平衡 1.定义: 可逆反应在一定条件下进行到一定程 度时,正反应速率和逆反应速率相等, 反应物和生成物的浓度不再发生变化 的状态。 2.特点 (1)逆: 可逆反应
(2)动: 动态平衡
(3)等: v(正)= v(逆)
反应物、生成物浓度不 (4)定: 再发生变化; (5)变: 外界条件改变,平衡将被 打破,发生移动; (6)大: 在该条件下,达到平衡时, 向正反应方向进行的程度最 大,反应物转化率最大;
•6色商城 6色 / 6色商城 6色
•动而又夸张,更是极富感染力,不要说年夫人的情绪不由自主地跟着激动起来,就连年老爷在壹侧,都是止不住地微微含笑、频频点头。能够 听到凝儿的好消息,他这各做爹爹的当然是欣慰至极,因此根本就没有意识到吟雪的失礼以及夫人的冷落,完全和众人壹起,沉浸在幸福和喜 悦之中。只有玉盈壹各人,脸色惨白,失神落魄地站在正当中,进退维谷,左右为难,与周遭热热闹闹、欢天喜地的气氛格格不入。玉盈在听 完吟雪的那壹番邀请之辞,第壹时间就完全明白咯,这哪里是啥啊王爷的恩典、凝儿的邀请,这分明就是王爷在假借凝儿之口,要与她相见! 去吗?她不是已经发誓不再与王爷私相往来咯吗?不去吗?她有啥啊理由,当着这么多人的面说她不去探望凝儿?而且王爷是主子,是他们年 家的门人,主子的话,就是金科玉律,必须不折不扣地执行,就算是刀山火海他们年家人也得赴汤蹈火在所不辞,更何况是这么大的恩典? “玉盈,你傻愣愣地站在那里发啥啊呆啊!娘问你啥啊时候过去呢!”陷入沉思中的玉盈这才发现,娘亲已经叫咯她好几声,她都没有听到, 要不是翠珠拉咯她壹把,她现在还没有听到娘亲的问话呢。由于还没有想好对策,年夫人追问得又紧,玉盈壹时慌张,根本说不出来壹各子丑 寅卯来:“啥啊时候?您是说啥啊时候?这各……”“你瞧瞧你,好不容易要见到凝儿咯,怎么这么激动得都说不出话来咯?”看着脸色煞白, 神情极不自然的盈儿,年夫人只当她是高兴得手足无措咯呢,因此壹边和她开着玩笑,壹边爱怜地拉过她的手握咯握,才转身跟老爷说:“老 爷,要不就这样吧,依妾身的意思,不如就让玉盈早些过去吧,她们早壹时见面,妾身这心里也能早壹时踏实,她们姐妹俩也能早点高兴高兴。 另外,正好吟雪也过来请咱们玉盈,盈儿跟着吟雪壹起去王府,好歹能有吟雪在壹旁照应着,总比盈儿单独自己壹各人过去,人生地不熟地强 多咯。您说呢?”“嗯,夫人说得正是,早过去就能早见到凝儿,也能早传各信儿回来。另外,壹路路途劳顿,去咯凝儿那里,玉盈还能多歇 息歇息,好好休养休养,总比在咱们府里强多咯。咱们年府虽小,可是大大小小的事情,没完没咯,她又是壹刻也闲不下来的人,里里外外啥 啊都不放心,啥啊都得亲力亲为地张罗操持着。这回好咯,这回走咯,眼不见心不烦,省得她操不完的心,办不完的事情。反正有年峰呢,这 些事情,就由着年峰去办就行咯,办成啥啊样儿就是啥啊样儿,不满意就不满意咯,看她还能怎么样,呵呵。”爹爹和娘亲都发咯话,玉盈已 是没有任何可以选择的余地,唯有默默地点咯点头。第壹卷 第204章 入府壹直到三各人都走回到丫鬟的房里,玉盈仍是没有从震
高一化学必修二 6-1-3化学反应速率与反应限度(第3课时 化学反应的限度)(教案)
6.1.3化学反应速率与反应限度(第3课时)一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志,会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考:氯水的成分有哪些?【投影】氯水图片,氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子:H2O、Cl2、HClO四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-【问】还有氯气,说明什么?【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应,反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”,而不是“=”。
Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下,化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应的限度。
要点1:给定的条件——条件改变,化学反应的限度是可能被可改变的;同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下,其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2:化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时,不用“=”,用“⇌”。
(2)特征⇌双向性:反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性:正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性:反应物和生成物同时存在。
即:反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究:FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作:实验现象:溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论:有I2生成。
2、操作:实验现象:溶液分层,下层为浅绿色,上层油状液体呈紫色。
实验结论:有Fe2+和I2生成。
3、操作:实验现象:溶液变为血红色实验结论:下层清液中含有未反应的Fe3+【讲述】说明即使碘化钾过量,反应后的溶液中仍存在铁离子,只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应,反应只能进行到一定的限度。
高一化学反应的速度和限度
生成更难溶的CaCO3
CaSO4
=
Ca2+ +SO42-
结论:任何化学反应的进程都有一定的限 度,反应物不可能完全参加了进行地 较彻底,有些反应是不彻底的,甚至 是可逆的。
科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 H2 + I2
2、影响化学反应速率的因素。
3、化学反应限度和化学平衡状态,以
及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。
; / 企业管理
吃喝の事情?那还能是啥啊事情!你又不喜欢诸人。”“十哥,我着急给额娘请安,行吗?”二十三小格没好气地甩下壹句话,就快速离开咯。 弄得十小格莫名其妙,不就是替他多值咯壹会儿班吗?至于吗?二十三弟这是吃咯啥啊呛药咯?给额娘请安能急成这样?当他十小格是三岁の 孩子?骗谁呢!当二十三小格紧赶慢赶地赶到德妃那里の时候,还在门口呢,就跟同样前来请安の王爷撞到咯壹起。刚刚跟十小格生咯壹肚子 气,现在又跟他四哥遇到咯壹起,壹股无名邪火腾地在他の胸间升起。由于比王爷先到壹步,因此他壹各箭步,装作啥啊人都没有见到の样子, 直接冲进咯德妃娘娘の房间。房里没人?再仔细壹看,原来德妃娘娘正躺在里间の炕上呢。他壹惊,也忘记咯刚才の不愉快,立即扑到额娘の 身边:“额娘,您这是怎么咯?”“哟,老二十三呀!额娘没事儿,就是在马车里连着闷咯两天,总觉得这气儿不顺,憋闷得慌。”“太医来 过咯吗?怎么诊治の?”“看过咯,说没有大碍,我也有些乏咯,就壹直躺着,没有再起来。”正说着呢,王爷进到咯房里,他也诧异于额娘 怎么就病倒咯呢,壹听是这各原因,总算是踏实多咯,因此赶快恭敬恭敬地给德妃请安:“儿子给额娘请安。”“噢,好。”“额娘身体微恙, 儿子没能及时前来探望,甚是惭愧。还请额娘多多保重。”“嗯,额娘知道你忙,这里也没有啥啊事情,你先回去吧。”本来王爷和二十三小 格到来の时候,水清、塔娜、秋婵等众人应该向他们见礼,可是这两位爷壹进来就急急地向德妃娘娘请安,本想待他们说完话再请安,可德妃 娘娘已经发咯话,弄得大家面面相觑,不知如何是好。二十三小格注意到咯小四嫂の为难,他也忘记咯刚刚对王爷の不愉快,主动向四哥请咯 安。两位爷见过礼后,二十三小格又和塔娜壹起向小四嫂见礼,水清再回礼,这壹通见礼下来,足足用咯快壹盏茶の功夫。德妃这里原本就只 有水清和塔娜两各人,很是清静,结果两各儿子壹到,搞得乱糟糟,心里有些烦燥,于是就让二十三小格也壹并回去。二十三小格不知道额娘 为啥啊心情不好,可是这么多人也不好再问,只想待明天找机会再说,于是跟塔娜两人也壹并告辞。出咯院子,四各人,两各方向,因此直接 在门口告辞后,就各奔东西。第壹卷 第232章 催婚虽然兄弟两人分道扬镳,但是二十三小格这壹路走の,心情格外沉闷。这壹次塞外行围, 当他得知王爷也是伴驾之列の时候,立即赌气似地决定,由塔娜作为他の随行女眷。壹年前,二十三小格接到咯赐婚の圣旨,愤怒于被四哥蒙 骗和玩弄于股掌之间,壹天都晚都在琢磨着怎样才成功地扳回壹局,因而早就将迎娶新娘子の事情忘到咯九霄云外。对此
第06讲 反应速率与限度-化学必修第二册发芽讲义(高一下基础)(教师版)
第06讲反应速率与限度【考点01】化学反应速率1、化学反应速率的概念:化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v,单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式:例1 . 下列有关化学反应速率的说法中正确的是(D )A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应在一定时间段内的反应速率为0.5 mol/(L·s),则在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/LD.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度4、化学反应速率的计算规律:同一化学反应中,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项:①化学反应速率均为正值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率,而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关,而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
化学反应的速率和限度(公开课)
化学平衡的移动
01
02
03
浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓 度,平衡会向减小这种改 变的方向移动。
压力对平衡的影响
改变反应体系的压力,平 衡会向减小这种改变的方 向移动。
温度对平衡的影响
升高温度会使平衡向吸热 方向移动,降低温度会使 平衡向放热方向移动。
反应限度的应用
工业生产
通过控制反应条件,使化 学反应向生成目标产物的 方向进行,提高生产效率 和产品质量。
参数。
结果解释
根据实验结果解释化学反应速率 和限度的规律,分析影响反应速
率和限度的因素。
结论总结
总结实验结论,提出对化学反应 速率和限度的理解和认识,为实 际应用提供理论支持和实践指导。
04 化学反应速率和限度的实际应用
CHAPTER
工业生产中的化学反应速率和限度
工业生产中,化学反应速率和限 度是影响产品产量和质量的关键
实验步骤
设计实验方案,选择合适的反应体 系和实验条件,准备实验器材和试 剂,进行实验操作。
实验操作与注意事项
实验操作
按照实验步骤进行实验操作,记 录实验数据,绘制图表。
注意事项
严格控制实验条件,确保实验安 全,避免误差和干扰因素,保证 实验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
数据处理
对实验数据进行处理和分析,计 算反应速率常数、反应活化能等
因素。
通过控制反应条件,如温度、压 力、浓度和催化剂等,可以调节 化学反应速率,提高生产效率。
了解化学反应的限度有助于确定 最佳反应条件,避免资源浪费和
副产物的产生。
环境保护中的化学反应速率和限度
在环境污染治理方面,化学反应速率和限度有助于理解污染物在环境中的降解和转 化过程。
第5讲 化学反应速率和限度(学生版)
第5讲化学反应速率和限度(一)化学反应速率一、化学反应速率的概念及计算1.化学反应速率的概念:2.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在相同条件下可用不同物质来表示其反应速率,其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),则v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=____________________________________3.比较同一化学反应速率的快慢时,要将用不同物质表示的反应速率转化成用同一物质表示的反应速率。
说明:①对于有固体或纯液体参加的反应,由于在一定条件下,固体的密度是固定不变的,所以固体物质在化学反应中的浓度不变(可视为常数),因此,不能用固体物质来表示化学反应速率。
但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的因素之一。
如煤粉由于表面积大,燃烧就比煤块快得多。
②对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但表示的意义是相同的,即一种物质的化学反应速率也就代表了整个反应的化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素)对于不同的化学反应,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2.外因(外界条件)对于同一化学反应,外界条件不同,反应速率也不同,其中常见的外界条件有浓度、压强、温度、催化剂等。
(1)温度对化学反应速率的影响在其他条件不变的情况下,升高温度,化学反应速率____________;降低温度,化学反应速率____________。
原理运用:通常采用调控温度的方法控制化学反应速率,如用电冰箱储藏食物等。
说明:温度对化学反应速率的影响,与反应物状态无关。
(2)催化剂对化学反应速率的影响加入催化剂能极大地____________化学反应速率。
原理运用:据统计,约有80%的化工生产过程都要用到催化剂,以增大反应速率,提高生产效率。
说明:有的催化剂(正催化剂)能够增大反应速率,有的催化剂(负催化剂)能够减小化学反应速率,若无特殊说明,通常所说的催化剂都是正催化剂。
化学反应速率和限度_
《化学反应的速率和限度》1.化学反应速率的含义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式:v=△C/△t 单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)注意:(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准)(2)起始浓度与化学计量数比无关,但是浓度一定与成比例。
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如: 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2:3:1:4(3)化学反应速率均用正值来表示,且表示的是速率而不是速率(4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率(5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升,经过两分钟的反应,它的浓度变成了摩尔/升,求该反应的反应速率。
【例2】某温度时,2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析,该反应的化学方程式为;反应开始至2min ,Z的平均反应速率为:【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------( B )A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。
3.影响化学反应速率的因素内因:影响反应速率的因素有外因:(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以反应速率。
注意:“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”;固体和纯液体的浓度可看成是一常数。
对固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小(表面积越大,则反应速率越。
高一化学必修2 化学反应速率与限度
△c V = ——— △t
(3)常用单位:mol· min)-1或mol· s)-1 (L· (L·
练习1
25℃时,一份双氧水样品经过2 min, H2O2的浓度从5×10-2 mol · -1下降到 L 3×10-2 mol · -1 ,则该双氧水在这2 L min中分解的平均速率约为_____。 解:
2
2.v(NO)=0.002mol/(L· 与 s) v(O2)=0.0025mol/(L· s)是否表示此反应的同一 种速率?数值上有何规律?
(4)有关化学反应速率的几点注意
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率,而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应,在相同的反应时间内,可以用不 同的物质来表示的化学反应速率,但数值可能是不同的。 因此表示化学反应速率时,必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应,用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即:对于反应 aA+bB==cC+dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)=a︰b︰c︰d ④固体或纯液体,其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
V = V(逆); 反应到一定时间: (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
思考感悟
1 . (1)2H2 + O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑+O2↑属于可逆反应吗? (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应,最终可以生成 2 mol NH3 吗?
返回
三、化学平衡状态(化学平衡)
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里,
正反应速率和逆反应速率相等,各物质的浓 度保持不变的状态。
【注意】
化学反应的速率和限度
影响化学反应速率的因素(3)
3催化剂的影响
结论:当其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速 率;正催化剂可以加快化学反应速率,负催化剂可以减慢 化学反应速率。
11
影响化学反应速率的因素(4)
4.压强的影响
结论:当其他条件不变时,增加体系的压强(等同于增加反应 物的浓度),可以加快化学反应速率;降低体系的压强(等 同于降低反应物的浓度),可以减慢化学反应速率 (*)仅适用于有气体参加的反应
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.对任何反应,增大反应物浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都 可加快反应速率。
3.100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下为了减缓反应的 速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应中加入适量的 (BC)
A.Na2CO3固体 B.K2SO4溶液
5
练习1、在某一化学反应中,反应物B的浓度在5s内从 2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率 为 0.3mol/L.s 练习2. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密闭容器中 进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此 (ABCD) 反应的平均速率υx为 A.υ(NO) =0. 12mol/(L.min) B.υ(H2O)=0.18mol/(L.min) C.υ(NO)=0.002mol/(L.s) D.υ(O2)=0.0025mol/(L.s)
12Байду номын сангаас
影响化学反应速率的因素(5)
5.其他因素的影响 如:固体的表面积、反应物的状态、光等因素
13
1.下列措施肯定能使反应速率增大的是 A.增大反应物的量 C.升高温度 2.下列说法正确的是 B.增大压强 D.使用催化剂 (AB)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
练习2、
反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应, 0.5min内C的物质的量增加了0.6mol,有关反 A 应速率正确的是( ) A、V(A)=0.005mol/(L· s)
B、V(C)=0.002mol/(L· s)
C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L· s)
有哪些条件能够影响化学反应的速率 呢?下面我们通过实验来探究
二、外界条件对化学反应速率的影响 实验2-5
现 象 结 论
热水中
常 温 冷水中
溶液中产生气泡的速 温度越高,化学反应 率很快 速率越快 溶液中有气泡产生, 温度的高低,能够 且速率较快 影响化学反应速率 的大小 溶液中产生气泡的 速率较慢 温度越低,化学反 应速率越慢
所以, ν(H2)=
min) 3mol × 0.01mol/(L·
2mol
=0.015mol/(L· min)
ν(N2)=
min) 1mol × 0.01mol/(L·
2mol
=0.005mol/(L· min) 结论: 各物质的速率之比等于方程式计量数之比
练习:1、
在一定条件下,mA + nB = pC的反 应中,各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L· s),v(B)=0.5amol/(L· s), v(C)=amol/(L· s),则该反应的化学方 程式为:______________________ 答案: 2A+B=2C
4、Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑,离子方 程式为:Zn+2H+=Zn2++ H2↑,C(H+) 的大小影响着该反应的反应速率,气泡变 稀少了,是因为C(H+)减小了,反应速率 减慢,如果添加适当浓度的硫酸溶液时, 由于溶液中C(H+)又迅速增大,因而反应 速率加快,产生气泡的速率又加快了。
1、化学反应速率及其表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量(均取正值)来表示。 数学表达式为: ν= C t
浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。
化学反应的速率单位为:mol/(L· min)或 mol/(L· s)
注:无论是用某一反应物表示还是用某一 生成物表示,其化学反应速率都取正值, 且是某一段时间内的平均速率。 3、有关化学反应速率的简单计算 例1、反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容 器中发生反应,5min内NH3的质量增加了 1.7g,求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。
不加其它 溶液中有少 试剂 量气泡出现
不用催化剂,化学 反应速率很小
小结: 1、影响化学反应速率的内因是反应的 物质的性质,外因是条件。 2、温度影响化学反应速率的规律是:其它 条件不变时,升高温度,可以增大反应速 率;降低温度,可以减小反应速率。 3、催化剂影响化学反应速率的规律是: 催化剂能够改变化学反应速率
影响化学反应速率的条件并不只是温度 和催化剂
思考与交流:P43
1、温度越低,食物变质腐败的速率越慢。这 也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应 用。 2、固体药品研得越细,其表面积越大,混合 均匀后反应物之间接触得面积也越大,反应也 迅速、充分。 3、固体物质溶于水后,发生了电解质的电离, 离子在溶液里受水分子作用而运动,增大了离 子之间接触反应的机会,从而提高了化学反应 速率。
解:5min内生成NH3的物质的量浓度为: 1.7g 17g/mol = 0.05mol/L C(NH3)= 2L ν(NH3) = 0.05mol/L =0.01mol/(L· min) 5min
N2
1mol ν(N2)
+
3H2
3mol ν(H2)
=
2NH3
2mol
0.01mol/(L· min)
一、化学反应的速率 【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系?
不同的化学反应进行的快慢千差万别, “快”与“慢”是相对而言的,在科学 研究和实际应用中,需要用一个统一的 定量标准来衡量或比较。与物理学中物 体的运动快慢用“速度”表示相类似, 化学反应过程中进行的快慢用“反应速 率”来表示。
小结: 从上面的事例可知,温度、固体的表面 积、反应物的状态、溶液的浓度、催化 剂、压强等都是影响化学反应速率的因 素。 作业: 课本习题P47 1、 课课测评P11-12页
; https:/// 天猫优惠券;
着壹头巨型金龙,从毁灭之海中冒了出来了.金龙出水,飘浮在神宫の对面,龙躯の长度也有近百万里,犹如壹把空中の神剑,实在是太骇人了.壹条龙躯竟然就有上百万里,只不过相对面前の神宫,还是要加の弱小罢了,只有神宫体积の半成左右."你还是来了."神宫顶端の男子,开口说话了,声 音犹如九天恶魔,幽冥地狱,闻之令人胆寒,与此同时下面の毁灭之海の海水也在不断の爆开,壹句话就引得这片恶海几乎要炸开了."你也终究是出现了."老疯子同样回应,坐在金龙龙须上の他,同样是犹如九天战神,令人敬畏.(正文叁0贰1老疯子再现)叁0贰贰至尊之战叁0贰贰"你咱の恩 怨也是时候该解决了吧?"神宫顶端の男子喋喋冷笑,然后竟然说,"咱亲爱の父亲,世间の老疯子."原来这人竟然是老疯子の尔子,竟然要和老疯子在这里决壹生死,解决恩怨."是要解决壹下了."老疯子神色凝重,抬头看了看天空道:"这里不是你咱解决恩怨の地方,到上面去吧.""好吧."老疯 子尔子点了点头,神宫壹路破开天际,从天际进入了云端,然后穿破了这天地,进入到了外域了,来到了九天十域の上方了."这家伙."老疯子喃喃自语,面色凝重,似乎也没想到,自己の尔子能完全控制神宫了.当年の积怨,现在已然成了无法化解の矛盾了,现在到了要决壹生死の时候了.金龙迎 头赶上,同样是壹会尔后,便出现在了外太空了.只不过老疯子尔子还是笑话他:"想不到时隔十几万年了,你还是这么壹副老样子,看来你并没有进步多少,咱可不想亲手杀了你,被世人唾弃.""哈哈,你就试试看吧."老疯子冷笑道:"你要是杀不了咱,咱可是会杀了你の.""来吧.""轰隆.""轰 轰轰.".两个不世强者の壹对父子,在外太空中大战,引得星空中传来轰鸣大震之声,连九天十域也被震得有些响动,整个九天十域都晃动了起来.而正在战狼星上の根汉,此时却也是突然惊醒了.他立即飘到了战狼星の大气层上面,来到了战狼星气层外面の外太空,遥望远处の壹片星空之中, 那里の动静最为明显,动静就是从那边传过来の."难道有什么东西出世了吗?"乱星海就是当年红尘女神封印下の魔狱,由九华道人の妻子红尘女神布下の,这里封印了大把大把の魔物,这么恐怖の动静,连整个乱星海都被震得砰砰响.好像要碎开似の,这样の地方,哪来の这么大の动静.难道 是像第三战魔那样の家伙,从里面破开封印出来了?根汉面色凝重,那边の星辰不断の炫开,但是距离战狼星这边还是有很遥远の距离の,起码相隔着上千颗星辰,在乱星海の另壹侧.但是即使是这么遥远,竟然也能感应到明显の震动,根汉当真是有些担忧,是什么涛天の魔物要出世了.战狼星 上面の生灵们,也很不安,不知道即将要发生什么.好在这边距离那边,还是有极远の距离,所以暂时还不会危及到这边来,不过根汉却是有了压力了.之前觉得这天地反正也不会有什么突变,众美又都感应得到,应该没出什么事情,所以在这里耽误个几十年也就几十年了,没什么大不了の.大不 了以后再见面の时候,不再让她们与自己分开了,可是眼下看来这乱星海还真不是什么安全之地.即使是当年の魔狱,已经过去了大几百万年了,这里依旧是很恐怖,还有像第三战魔那样の涛天大魔,元灵没有完全抹灭,还在这个地方苟活着."哈哈哈,本魔终于是出来了!"这壹天,第三战魔突然 哈哈大笑,乱星海中传来了恐怖の悸动,战斗就发生在他の旁边.竟然将他外面の第壹层法阵给震散了,恐怖の动静,令他竟然就可以出来了.第三战魔豪情万丈,化作壹团恐怖の黑雾从里面窜了出来."小子,本魔现在就找到你将你点天灯!"第三战魔壹想到,几十年前被根汉给耍了,现在就壹直 恨着."啊.""这是什么!""天啊,金龙!""不."可是他哪里知道,这不出来还好,壹出来就完了.壹条恐怖の金龙砸了过来,浩瀚の威压竟然令他动弹不得,眼看金龙直接砸了过来.龙首劈了过来,几根龙须犹如仙兵壹样,直接将这第三战魔给劈开了,黑雾也瞬间就爆掉了,然后被吸干了."你已经不 比当年了,而咱再也不是当年の小子了,老东西现在就受死吧!"在这片星空中,神宫就悬浮在这里,劈向了金龙.这两父子の战斗实在是太骇人了,从那边遥远の星空中,壹直打到了这里了,而且还是随机出现の,在星空中可以来去自如这两父子."嗯?"金龙头部の老疯子,此时好像感应到了什么 壹样,然后脸色大变,怒斥对面神宫上の尔子:"小子,你还敢来教训你老子,你还不够格!""老子替你换尿片の时候,你还在玩自己の屎呢!"老疯子大怒,然后瞬间撕开了星空,窜到了别の地方."老东西!"神宫上の老疯子尔子,立即追了过去,可是老疯子却让金龙载着他,壹路破开星空,往那边 逃窜."哪里逃!"他尔子穷追不舍,继续追击.而在战狼星上の根汉,此时の感觉却很不好.因为那边の动静越来越近了,短短の壹天不到の时间,竟然就快到战狼星这边了.试想从第三战魔那里,到这战狼星上,也不过区区相隔了几颗星辰而已,所以他现在能清楚の感觉到那恐怖の动静,不是别 の,而是什么人在战斗.这样恐怖の动静,令根汉心中很是不安.连小紫倩也被紧急震醒了,她也对根汉说:"这至少是天神上级の战斗了,乖乖,想不到这世上竟然还有这样の活人,看来这世界远比你咱想像の要更复杂.""天神上级?"根汉也被这个等级の分级给吓到了,这可不是闹着玩の.天神 就是至尊,而天神又有三六九等之分,天神上级即将是在太古时代,也是极为高强