物质的量和阿伏伽德罗常数的总结

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德罗常数试题注意的问题：等。

(3)Ne 、(4)；电解电解质溶液等。

11、常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N A
12、电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A
13、室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 14、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A 15、30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 16、标准状况下，11.2 LSO 3所含的分子数为0.5N A
17、100mL2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A 18、标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A 19、20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10N A
20、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 21、标准状况下，22.4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N A
22、标准状况下，5.6 LNO 和5.6 LO 2混合后的分子总数为0.5N A 23、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A
24、1L0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为0.5NA 25、2.24LCO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
26、0.1L3mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3×6.02×1023 27、5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 28、4.5SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 29、1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A 30、1.5molNO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N A
31、25℃时，pH ＝13的1.0LB a (O H)2溶液中含有的O H －数目为0.2N A 32、0.10molFe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10N A
，则有关·L －1的3倍，则KMnO 4溶液的浓度（mol ·L -1）为B
提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸
②10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]＋8KMnO 4＋17H 2SO 4＝8MnSO 4＋9K 2SO 4+40CO 2↑+32H 2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400
例6、某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是BD
50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m （混合物） 9.2g 15.7g 27.6g V （CO 2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B ．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO 3的质量分数
C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应反馈练习：
1、T℃时，容积可变的a、b两个密闭容器，a中通入1molNO和1molO
2，b中通入2molNO
2
，保持温
度不变，1min后两容器中(B)
A．气体体积相等B．压强相等C．氧原子数相等D．原子总数相等
2、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(B)
A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况
B．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N A
C．1molCl
2
参加化学反应获得的电子数都是2N A
D．将1molNO
2
气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N A
3、N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(D)
A．
C．
D．CH
3
COO-
4、设N
A
②
③
④
⑥
A．
5、
A
B．
C
D23
6、
A
B．
C
D．
7、设N
A
A．
B．标准状况下，33.6LH
2O含有的H
2
O分子数为1.5N
A
C．2.24L(标准状况)Cl
2与足量Ca(OH)
2
在常温下反应，转移的电子数为0.1N
A
D．含0.2molH
2SO
4
的浓硫酸与足量铜反应，生成SO
2
的分子数为0.1N
A
8、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是AC
A．同质量、不同密度的N
2和CO B．同温度、同体积的H
2
和N
2
C．同体积、同密度的C
2H
4
和C
3
H
6
D．同压强、同体积的N
2
O和CO
2
9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2、O
3
气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，
下列说法正确的是D
A.两种气体的压强相等
B.O
2比0
3
的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
10、下列说法正确的是C
A含有相同氧原子数的SO
2
和CO的质量相等
B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －)相等
C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下，3molC 2H 2(g)和1molC 6H 6(g)的密度相等 11、⑴将Wg 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶解在VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm 3，
该溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO 4的溶解度为。

⑵用98%（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸配制3mol/L 的稀硫酸100mL 。

回答下列问题： ①需要用量筒量取浓硫酸mL 。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。

A ．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B ．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C ．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D ．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸
E
F G H A B C D E F 答案：⑴。