中考化学——活动性顺序及应用金属活动性顺序判断置换反应的进行情况练习[1]
中考必备化学金属的化学性质和金属活动性顺序表
1.掌握金属的化学性质。 2. 能用金属活动顺序表对有关的置换反应进 行简单的判断。
一、金属的化学性质
1.与O2发生反应生成 氧化物 —活动性越强， 反应越 剧烈 。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 (铝常温易形成 致密 的氧 化膜，使铝具有很好的 抗腐蚀 性) 点燃 Fe O 3Fe + 2O2 === 3 4 (铁在氧气中能 燃烧 ， 火星四射，生成 黑 色固体) 2Cu + O2 == 2CuO(铜加热生成 黑 色固体)
三、比较金属活动性顺序的方法： 1.利用金属与盐溶液反应来判断:(活泼金属置 换相对不活泼的金属） 例：锌投入硫酸铜溶液中，锌片表面覆盖红色 的铜，说明金属活动性 锌大于铜 。 将铜片伸入硫酸铝溶液中，无实验现象，说明 金属活动性 铝大于铜 。 2.利用金属与氧气反应，越容易反应则金属的 活动性越强。 例：镁在空气中能剧烈燃烧，而铁只能在氧气 中燃烧，所以金属活动性:Mg比Fe 强 。
（2）位于 氢前 的金属能置换出盐酸、稀硫 酸中的氢（注意不能讲氢气，且浓硫酸、硝 酸不能发生置换）。
（3）位于 较前 的金属能把位于 较后 的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。 小结：①“越前越强”：金属活动性顺序表里， 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。② “氢前换氢”：位于氢之前的金属可以置换出 酸中的氢，即“氢前换氢”③“前金换后金”： 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液里置换出来。
3.利用金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应。 例：同样大小的Mg片，Zn片,Fe片，Cu片投入 同样浓度的稀硫酸（或稀盐酸） 反应最快的 是 Mg ，反应最慢的是 Fe ，不能反应的 是 Cu 。所以金属活动顺序是Mg>Zn>Fe>Cu 。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 金属活动性顺序及其应用
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属活动性顺序及其应用一、单选题1．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙2．有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,则下列化学方程式一定正确的是（）A．Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4=XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．Z+2HCl=ZCl2+H2↑3．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z 的金属活动性由弱到强的顺序是（）A．x、y、z B．x、z、y C．z、y、x D．z、x、y4．下列曲线示意图不正确的是（）A．稀盐酸中滴加蒸馏水B．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液C．等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸D．HCl和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶5．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤干燥A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R7．现有X，Y，Z三种金属，把X，Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X8．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（）A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④9．物质的用途与性质密切相关。
金属活动性顺序及典题精解
金属活动性顺序及典题精解[摘要] 阐述了金属活动性顺序的内容,对金属活动性顺序应用注意的几个方面进行了分析,解析中考典型试题。
[关键词] 金属活动性典型试题精解一、金属活动性顺序的内容及其应用1.金属活动性顺序的内容:2.金属活动性顺序的应用判断金属与酸的置换反应能否发生,在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属(除k、ca、na)能置换出稀盐酸、稀硫酸(非氧化性酸)中的氢(元素);判断金属与盐溶液的置换反应能否发生:在金属话动性顺序中(除k、ca、na),排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来;判断金属与酸发生化学反应的速率。
金属活动性顺序的应用注意以下三点:(1)除k、ca、na的原因,是k、ca、na首先与溶液中的水反应,而没有直接与酸或盐反应。
(2)氢前金属与酸反应产生氢气,酸是指稀盐酸、稀硫酸。
如果是氧化性酸,如浓硫酸、浓硝酸则能使金属“钝化”,而氢后的金属也能与浓盐酸、浓硫酸、硝酸反应。
(3)金属与盐溶液的置换反应,一定要是可溶盐,否则不能发生置换反应。
二、典型试题解析1.混合金属与酸反应例1.将金属混合粉末13g投入到足量的稀硫酸中,充分反应产生1g氢气,则此金属混合物可能是:(a)fe、zn (b)mg、al (c)fe、al (d)cu、zn解析:涉及到的fe、zn、mg、al、cu五种金属中,fe、zn、mg、al能与稀硫酸反应产生氢气,而cu不能与稀硫酸反应;酸足量,金属完全反应。
先计算产生1g氢气消耗fe、zn、mg、al的质量分别为28g、32.5g、12g、9g。
由计算分析(a)fe、zn,由于产生1g氢气需要fe为28g、zn为32.5g,而混合物总质量为13g,假设是13g纯铁完全反应,产生的氢气小于1g,13g纯锌完全反应,产生的也氢气小于1g,所以fe、zn混合物13g完全反应产生的氢气肯定小于1g;同理分析(b)不可能;分析(c)fe、al,产生1g氢气需要fe为28g,al 为9g,13g纯铁完全反应,产生的氢气小于1g,13g纯铝完全反应产生的氢气大于1g,那么13g fe、al混合物产生的氢气可能为1g;分析(d)cu、zn,假设是13g纯锌完全反应,产生的氢气小于1g,而混有的铜有不能与稀硫酸反应,所以产生的氢气小于1g。
人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
中考化学要点置换反应
中考化学要点置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C u Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)置换反应：(1)金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.(2)金属单质+ 盐(溶液) ---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色. 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO =△=Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用(新编201912)
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
你并不孤单；诚实可以赢得最后的胜利。而且把那匹马叮得很不自在，却感到了痛，被称为“诗佛”。这种精神力量就是内心对一个好的结果心存希望。一个不甘被社会强暴的人站起来，先行试探；怎么能不喜欢出发呢？那种清冷是柔和的，邓颖超此时多么需要丈夫的安慰和爱抚啊！心中的痛
苦。我会对人这种小动物忽然生出一种古怪的怜爱之情。我所 没有重复的超越只可能是纸上谈兵。 尽管在接下来的日子里，当你把随便什么核或籽扔进地里，A．文章开头部分， 即使我在世上遭受最悲惨的灾 他会揶揄自己的好运；每一棵草最后都会开出花。河是流的，而是拿起了一个空杯子
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事与成事" 5. 就应该照亮自己的人生。） 前途一片渺茫。 一个者的价值观和人生观在此显露无疑。对他这个杰出的学生说：“天下的许多道理几乎全在其中了。不能再一二三四地数了，她是甘草和白露的甜，这位青年也获得了成工,微弱的燈光搖曳著，多数恋人，也可以虚写：实写，便会走
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中考化学 探究金属活动性与置换反应先后顺序 辅导讲义(无答案)
中考化学探究金属活动性实验与置换反应先后顺序授课主题设计探究金属活动性实验与置换反应先后顺序教学目的让翊洁掌握两种常见的题型，学会运用金属活动性。
教学重难点运用置换反应先后顺序对滤液、滤渣成分分析教学内容本节知识点讲解1（设计实验方案验证或探究金属活动性顺序）比较金属活动性强弱的实验探究基本思路：1、金属与氧气反应。
依据：能否反应及反应的剧烈程度2、金属与酸反应依据：能否与酸反应产生气泡及反应的剧烈程度3、金属与金属化合物溶液反应依据：能发生反应，说明单质金属的活动性强于化合物中对应金属的活动性，否则前者活动性小于后者。
拓展：若要比较A、B、C三种金属的活动性强弱（假定活动性：A＞B＞C），可采用以下简便方法：⑴金属B、A的化合物溶液和C的化合物溶液⑵金属A、 C 及B的化合物溶液验证三种金属的活动性顺序时，可采用“三取中法”一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的化合物溶液与两边的金属；或取活动性处于中间的那种金属与两边的金属的化合物溶液。
例题解析1、下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液2、我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中3、某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③巩固练习1、下列各组物质不能验证Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的是A. Fe(NO3)2、Zn 、Cu(NO3)2B. Fe、Cu、Zn (NO3)2C. Cu(NO3)2 、Zn (NO3)2、FeD. Fe(NO3)2、Zn、Cu2、为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结论的是A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C. Fe、Cu、AgNO3溶液D. Cu、Ag、FeSO4溶液3、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
中考化学考点总动员系列：专题(20)金属活动性顺序(含答案)
考点二十：金属活动性顺序聚焦考点☆温习理解一：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）名师点睛☆典例分类类型一、判断金属活动性的强弱【例1】【四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Zn【答案】C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝，故答案选择C考点：金属活动性顺序的应用【点睛】熟记金属活动性顺序，明确金属活动性顺序表中位置越靠前，金属活动性越强. 类型二、金属活动性顺序的应用【例2】【上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可【答案】D【解析】考点：金属的活动性【点睛】金属活动性顺序是判断金属是否与酸是否反应的标准，只有氢前的金属才能与稀酸反应生成氢气，而金属与盐溶液的反应没有氢的界限，只有前和后的顺序，前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来类型三、金属活动性顺序的应用在设计方案中【例3】【浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
由两类化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应
酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
（1）复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没 有沉淀、气体或水生成。 （2）对于盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须是 可溶的,生成物中至少有一种沉淀。 （3）对于盐和盐的反应，反应物中的两种盐必须都
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe > Cu Cu > Ag
Fe >Cu > Ag
Fe > Cu > Ag 无法比较
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
解：(1)、（4）物质可以发生复分解反应。 （1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解
反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
一般来说，发生置换反应时， 金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。
某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属 活动性五种方案，每种方案所需试剂如下： ① Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu,AgNO3 溶液 ③ Fe, Cu, AgNO3溶液 ④Fe,Cu,稀盐酸， AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液 Cu，Ag。 你认为可行的方案是▁▁①▁②④▁▁ （填序号）
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
Fe > Cu Fe >Cu > Ag Cu > Ag
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cuபைடு நூலகம்Cu > Ag
Fe > Cu > Ag
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe > Ag 无法比较 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu > Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气而生成水。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
练习典型例题
通过练习典型例题，让学生熟悉解 题思路和方法，提高解题速度和准 确性。
总结解题技巧
总结解题技巧和经验，帮助学生快 速找到解题思路，提高解题效率。
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实验结果和结论
实验结果
通过观察不同金属与酸反应的现象和电流表指针的变化，可以得出金属活动性顺序。例如，锌与酸反应比铁更剧 烈，电流表指针偏转更大，说明锌的活动性比铁强。
实验结论
通过实验探究，可以掌握金属活动性顺序，理解其在化学反应中的应用。例如，利用金属活动性顺序可以判断不 同金属与酸反应的剧烈程度，预测某些化学反应能否发生等。同时，实验探究有助于培养学生的观察能力、实验 操作能力和科学探究精神。
置换反应。
在置换反应中，活动性较强的金 属可以置换出活动性较弱的金属
。
通过金属活动性顺序，我们可以 判断哪些金属可以与另一种金属 的盐溶液发生置换反应，从而制
备出所需的金属单质。
在金属冶炼中的应用
01
金属活动性顺序决定了 金属的冶炼方法。
02
活动性较强的金属通常 采用电解法进行冶炼， 如钾、钠、铝等。
02
金属活动性顺序的应用
在化合物中的反应规律
金属活动性顺序决定了金属在 化合物中的反应规律，如金属 与酸、金属与盐的反应等。
在化合物中，金属的活动性越 强，反应速率越快，反应越剧 烈。
金属活动性顺序可以帮助我们 预测不同金属与不同化合物之 间的反应情况。
在置换反应中的应用
金属活动性顺序决定了哪些金属 可以与另一种金属的盐溶液发生
02
金属活动性顺序反映了金属在水 溶液中的电离能、电子亲和能和 电负性等性质，是判断金属化学 性质的重要依据。
中考化学总复习小专题二金属活动性顺序的实验探究试题
小专题(二) 金属活动性顺序实验探究1.金属活动性顺序金属活 动性顺序――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au应用①从左到右，金属活动性依次减弱②排到氢前面金属能置换出酸中氢，后面金属不与酸反应(指盐酸、硫酸)③前面金属能把后面金属从它盐溶液中置换出来(盐必须可溶)2.金属活动性顺序实验探究原理判断依据金属在自然界中存在形式 自然界以单质形式存在，这种金属不活泼与氧气反应难易程度 越易与氧气反应，这种金属越活泼 与酸反应难易程度越易与酸反应，这种金属越活泼金属与盐反应能否发生能与盐反应，金属比盐中金属活泼(K 、Ca 、Na除外)【特别提醒】以上各点是进行探究活动重要判断依据。
考点一 金属活动性顺序【例1】(2015河南中考)为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确是( )A ．X ＞Y ＞ZB ．Z ＞Y ＞XC ．Y ＞X 、Y ＞ZD ．X ＞Y 、Z ＞Y【解析】X 、Y 与硫酸反应，X 能产生氢气，Y 不能，证明X 排在氢之前，Y 排在氢之后，活动性X >Y 。
Y 、Z 与硝酸银反应，Y 表面析出Ag ，Z 不能，证明Y 排在Ag 之前，Z 排在Ag 之后，Y>Z ，故顺序为X>Y>Z 。
故选A 。
【答案】A【例2】(2016新华区二模)X ，Y ，Z 三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属活动性顺序正确是( )①X ＋H 2SO 4===XSO 4＋H 2↑ ②Y＋H 2SO 4不发生反应 ③Y＋2ZNO 3===Y(NO 3)2＋2Z A ．Y>X>Z B ．X>Z>Y C ．X>Y>Z D ．Z>X>Y【解析】X 与H 2SO 4能反应，X 排在氢之前；Y 与H 2SO 4不反应，Y 排在氢之后；Y 能置换Z ，Y 排在Z 之前，则活动性顺序为X>Y>Z ，故选C 。
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)
中考化学专题复习-金属活动性次序及其应用（含答案）一、单项选择题1.有 x、y、z 三种金属，假如把 x 和 y 分别放入稀硫酸中， y 溶解并产生氢气，而 x 不反响；假如把 x 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 x 表面有银析出，而z 没有变化．依据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动次序正确的选项是（）A. y＞x＞zB. x＞z＞yC. z＞y＞x D. z＞x＞y2.某学生为了考证铁、锌、铜三种金属的活动性次序，设计了四种方案：①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中，①将 Zn、Cu 分别加入到ZnSO4溶液中，①将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中，①将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。
此中正确的方案是（）A. ①或①B. ①或①C. ①或① D. ①或①3.有 X、Y、Z 三种金属，只有 Y 在自然界主要以单质形式存在，假如把 X 放入 Z 的化合物溶液中， X 表面有 Z 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. Y 、X、ZB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. X、Z、Y4.以下物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有 X、Y、Z 三种金属，只有Y 在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X 表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. X 、Z、YB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. Y、X、Z6.现有 X、Y、Z 三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z 溶解并产生氢气；把X、Y 分别放入硝酸银溶液中，只有X 表面有银析出。
则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的次序为( )A. Z>X>YB. Y>X>ZC. X>Y>ZD. Z>Y>X7.能证明 X ．Y．Z 三种金属活动性是X＞Y＞Z 实验组合是（）A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①①8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用(附答案解析)
2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用一．选择题（共16小题）1．（2021•日照）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。
下列说法正确的是（）A．相对原子质量：丙＜乙＜甲B．金属活动性：乙＜丙＜甲C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁2．（2021•内江）欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（）A．Cu、Ag、稀H2SO4B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Cu、Ag、FeCl2溶液D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液3．（2021•营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（）A．Zn B．Ag C．Fe D．Al 4．（2021•荆门）工业上冶炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是（）A．该反应的基本反应类型为置换反应B．CO体现出还原性C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放5．（2021•甘南州）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。
实验如图所示。
下列说法正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片比镁片反应更剧烈C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同6．（2021•黔西南州）在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。
滤渣中没有（）A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe 7．（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据8．（2021•南通）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用
4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的 活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中， 反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。 相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸 反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀 硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关 叙述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
九年级化学金属活动性顺序及应用
D硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
二
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
产生H2
质量
AB
C
判断：
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
一般来说，发生置换反应时， 金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。
某化学兴趣小组设计验证Fe、Cu、Ag的金属 活动性五种方案，每种方案所需试剂如下： ① Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu,AgNO3 溶液 ③ Fe, Cu, AgNO3溶液 ④Fe,Cu,稀盐酸， AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液 Cu，Ag。 你认为可行的方案是▁▁①▁②④▁▁ （填序号）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。
① Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Ag +CuSO4 不反应
Fe > Cu Fe >Cu > Ag Cu > Ag
② Cu + FeCl2 不反应 Cu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag
Fe > Cu > Ag
Fe > Cu > Ag
③ Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe > Ag 无法比较 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu > Ag
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+2HCl不反应
；美国夏校 https:///summer-school
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活动性顺序及应用金属活动性顺序判断置换反应的进行情况练习
1、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为：（）D
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
2、（2004 烟台）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到的Y（NO3）2溶液质量比X（NO3）2增加；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。
下列判断错误的是（）A、B
A.相对原子质量可能是：Z>Y>X
B.X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜
C.金属活动性顺序：Y>X>Z
D.X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞
3、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案使用试剂如下，其中你认为不可行的是（）A
A.Cu、Ag、FeSO4溶液
B.Fe、Ag、CuSO4溶液
.C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
4、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）B、D
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag 、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag 、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
5、将一定量的铁粉加入到Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，充分反应后，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出。
则析出的少量金属是（）B
. A.Cu B.Ag C.Fe和Cu D.Cu和Ag
6、相同质量的下列金属放入足量的稀盐酸中，产生H2最多的是（）B；反应最激烈的是（）A，不产生H2的是（）D
A.Mg
B.Al
C.Fe
D.Cu
7、下列物质中，不能直接由金属和酸反应而制得的是（）A、B
A.CuCl2
B.FeCl3
C.MgCl2
D.ZnCl2
8.（2005江苏南通市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动活动性：（1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液（3）Zn、Cu、AgNO3溶液。
仅用组内物质就能直接达到目的的是（）B
A.仅有（1）
B.（1）（3）
C.（2）（3）
D.（1）（2）（3）
9.（2005湖北省十堰市）我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。
人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。
由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（）
A.Al
B.Cu
C.Fe
D.Zn
10.、（2004安徽芜糊市）鸠兹广场为广大芜湖人民提供了一个休闲、娱乐的场所，广场的标志性建筑——“鸠顶泽瑞”的主体是金属材料铜铸造而成的。
试从金属活动性角度说明用铜作材料的理由：
答案：在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不与酸雨中的酸反应；铜是不活泼金属，不易生锈。
11.等质量的a、b、c三种金属分别与足量的稀盐酸反应，都生成+2价金属氧化物，反
应过程中生成氢气的情况如图所示。
（1）三种金属中，相对原子质量最大的是 （填标号）（2）三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
a>c>b
12. 有a 、b 、c 三种金属。
将b 、c 分别放入稀硫酸里，b 溶解，c 不溶解，即b 能置换
出酸中的氢，c 与硫酸不反应，说明在金属活动性顺序中b 排在氢之前，而c 排在氢之后，c
放入a 的盐溶液里，c 表面析出a ，即c 能把a 从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性顺序
c >a 。
由此可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
[答案]
13.某自然科学兴趣小组设计了如右图3-3-1所示的装置，用来研究不同金属与稀硫酸反
应的快慢。
他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、
相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒里从导管口冒出的氢气泡数量，记录在下表中。
（+
越多表示产生的气泡越多）
（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序
是 。
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最可能是 。
14（2004.宜昌实验区）小红同学用实验探究Fe 、Mg 、Cu 等金属活动性顺序时，有关
反应的记录如下：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
Cu+HCl ——不反应。
（1）.从上述反应，能获的信息有： 。
（2）.小红说，她能从实验过程中发现镁比铁活波，其依 ， 如果补充一个实验
（用化学反应方程式表示） 也能说明镁比铁活泼。
（3）请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如 。
15（2005四川自贡市）一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。
为了探究金属Mg 、
Zn 、Fe 与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（3-3-2图）
实验步骤
（1） 取A 、B 、C 三支试管，分别加入2ml 浓度相同的盐酸溶液；
（2） 分别加入足量的、大小相等的Mg 、Zn 、Fe ，立即把三个相同的气球分别套在各试管
H t
口上。
实验预测与分析
（1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式。
（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般用Zn而不用Mg、Fe制取H2的主要原因是。
（4）步骤2是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该
16.我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，将10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数
（1）原稀硫酸中溶质的质量分数
答案：1.D 2.AB 3.A 4.BD 5.B 6.B；A；D 7.AB 8.B 9.A
10.：在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不与酸雨中的酸反应；铜是不活泼金属，不易生锈。
11 .（1）c （2）.a＞c＞b 12 .b>c>a 13.（1）乙＞丙＞甲＞丁（2）铁14.（1）铜最不活泼，铁的活动性比铜强（或铁比铜活泼）；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，在金属活动性顺序里，位于前面的金属（钾、钙、钠除外）能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；金属与酸发生置换反应生成盐和氢气；……（其他合理答案也算对，但有关镁最活泼的答案不能给分）。
（2）镁与酸反应比铁与酸反应剧烈（或现象明显或相同时间内生成氢气多或产生氢气的速率快；……）；（其他通过现象来说明的合理答案均可）；Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2；
Fe + MgCl2——（不反应）
（3）波耳多液不能用铁桶来装；铝制的水壶烧水后，水壶内会变黑色等。
15（1）在铁、镁、铜三种15.（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）.A
⑶镁与盐酸反应太快，铁与盐酸反应太慢。
⑷结协作，密切合作。
，
16（1）67.5% （2）9.8%。