高三化学化学反应与能量的变化2(2)
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热知道精讲
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
化学反应与能量的变化(2)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第二课时）课型新授课班级姓名【学习目标】：掌握热化学方程式的书写，并能进行热化学方程式的简单计算。
【学习重点】：热化学方程式的书写和简单计算。
【预习案】热化学方程式：1、概念：表明反应放出或吸收热量的。
例：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g）= - 184.6 kJ／mol2、意义：不仅表明化学反应中的变化，同时也表明化学反应中的变化。
例：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g）= - 184.6 kJ／mol表示的意义：表示在101kPa和25℃，表示1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol HCl气体时,放出184.6KJ的热量。
3、书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的和。
(2)要注明反应物和生成物的。
例如：H2(g)+O2(g)=H20(g) = - 241．8kJ／molH2(g)+O2(g)=H2O(l) = - 285．8kJ／mol(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其AH也.例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = - 184．6kJ／molH2(g)十Cl2(g)=HCl(g) = - 92.3KJ/mol【探究案】1.热化学方程式的书写：已知在25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷，液）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5518kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：2. 书写热化学方程式的注意事项：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。
可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
以aq代表水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
8.24化学反应与能量的变化
第28页 共 126 页
【例1】根据下图所示,写出下列反应的热化学方程式,并回 答相关问题:
第29页 共 126 页
A(g)+B(g)===C(g) Δ H=-Q1 kJ/mol (1) _____________________________________ ｡ C(g)===A(g)+B(g) Δ H=+Q2 kJ/mol (2) _____________________________________ ｡ Q1与Q2的关系:Q1__________(填“大于”“小于”或“等 等于 于”)Q2｡
第32页 共 126 页
类比迁移 1.已知化学反应 2C s O2 g 点燃2CO g , 2CO g O 2 g 点燃2CO 2 (g)
都是放热反应,据此判断,下列说法中不正确的是(
)
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的
第23页 共 126 页
解析:(1)读图可知:反应物总能量高于生成物总能量,可判断 是一个放热反应,据图可写出反应的热化学方程式｡ (3)据热化学方程式可知,1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量,而N2转化率为10%,则实际需要投入10 mol N2才能 转化1 mol N2｡
第24页 共 126 页
总能量
第33页 共 126 页
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总 能量 D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 答案:A
第34页 共 126 页
解析:由吸热反应和放热反应的含义,当反应物的总能量高于 生成物的总能量时,反应放热;反之吸热｡结合题给信息可解 决此题｡ 据 2C s O2 g 点燃 2CO g 为放热反应可知,12 g C(s)和16 g O2(g)所具有的总能量高于28 g CO(g)所具有的能量,但12 g C所具有的能量与28 g CO所具有的能量无法比较;根据
《化学反应与能量变化》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第一节化学反应与能量变化第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(答案解析)(2)
一、选择题1．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O27．如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O8．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。
高中化学的归纳化学反应中的能量变化
高中化学的归纳化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是化学领域中的重要概念之一。
在研究化学反应时，我们常常需要了解反应中发生的能量变化情况，以此来解释反应的性质和特点。
通过归纳，我们可以将化学反应中的能量变化分为放热反应和吸热反应两种类型。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度升高。
最典型的放热反应是燃烧反应。
例如，当燃料和氧气发生反应时，会产生大量的热能和光能，从而产生火焰。
这是因为在这类反应中，化学键的形成释放出的能量大于化学键的断裂吸收的能量，从而导致反应系统的内能减少，也就是释放出了能量。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度降低。
吸热反应的例子非常丰富，包括许多常见的化学反应，如溶解反应和融化反应。
当固体溶解于溶液中时，需要吸收一定的热量才能使固体分子之间的相互作用力弱化，从而使溶质与溶剂分子之间形成新的相互作用力。
这个过程需要吸收热量，因此是一个吸热反应。
3. 化学反应热化学反应热是指在恒压条件下，物质反应时所发生或吸收的热量变化。
根据热力学第一定律，化学反应过程中吸收的热量等于该反应所做的功与反应物之间的热量变化之和。
热量变化可以用ΔH来表示，其中H代表焓（能）。
化学反应热可以通过实验测量得到。
常见的测量方法有常压量热法和恒温恒压热容量法。
常压量热法通过将反应物加入绝热容器中，测量反应前后容器的温度变化，然后根据温度变化计算出反应的热量变化。
恒温恒压热容量法则利用恒温恒压条件下，测量反应溶液温度的变化，从而计算出反应的热量变化。
归纳化学反应中的能量变化对于理解化学反应的本质、探索反应机理以及设计实际应用中的反应过程至关重要。
通过对放热反应和吸热反应的分析，我们可以了解反应物与产物之间的能量转化关系，进而预测反应的趋势和方向。
此外，研究化学反应热还有助于优化化学反应条件，提高反应效率，节约能源。
【新教材】高中化学必修二讲义：004化学反应与能量变化 模块2 化学反应与电能 寒假衔接讲义
第四讲化学反应与能量变化1．能源的分类其中电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
2．火力发电——燃煤发电的能量转化过程化学能――→燃烧――→蒸汽――→发电机电能转化过程的关键是燃烧，燃烧一定是氧化还原反应(本质是)。
3．原电池(1)概念：把能转变为能的装置。
(2)工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)：电子的流向：电子由负极经导线流向极。
反应本质：原电池反应的本质是。
探究原电池反应的实验探究2装置实验现象实验结论①铜片上铜与稀硫酸不反应②锌片上锌与稀硫酸反应③铜片上，锌片，电流表指针偏转该装置将转化为1原电池的工作原理2原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
(2)比较金属活泼性强弱一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。
①Mg—Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。
②)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓硝酸，Cu作负极。
(3)设计原电池①依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
②示例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例。
题组1原电池的构成与工作原理1．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以2．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
考基导学 考点导析
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四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
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是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
2023年高考化学三轮回归教材重难点05 化学反应中的能量变化
总反应为放热反应，因此
和 CH3O-的总能量与
和 OH-的总能量之差等于图示总
反应的焓变，故 D 错误；故选 B。 5．(2021•北京卷)已知 C3H8 脱 H2 制烯烃的反应为 C3H8 = C3H6+H2。固定 C3H8 浓度不变，提高 CO2 浓
度，测定出口处 C3H6、H2、CO 浓度。实验结果如下图。
构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成 1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热
反应。A 项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A 不正确；B 项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其
反而是 CO 与 C3H6 的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应 CO2+H2
CO+H2O，从而
导致 C3H6、H2 的浓度随 CO2 浓度变化趋势出现这样的差异，B 正确；C 项，从图中可知，相同条件下，C3H6
的百分含量随着 CO2 的浓度增大，C3H6 的百分含量增大，即表示 C3H8 的转化率增大，而增大 CO2 的浓度，
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2014年6月18日星期三
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热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
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热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
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热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
2014年6月18日星期三
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
统编人教版高中化学(必修二)第六章第一节《化学反应与能量变化》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第一节《化学反应与能量变化》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应与能量变化。
本课以化学反应与能量为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应与热能、化学反应与电能两部分内容。
教材以文字介绍化学与能量的关系导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、信息搜索”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】1.了解并掌握化学反应与热能的密切关系。
2.了解并掌握化学反应与电能的密切关系。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：通过学习，明白各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。
形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
【教学重难点】1.教学重点：化学反应与热能的变化关系。
2.教学难点：化学反应与电能的变化关系。
【学情分析】学生在初中时有关本课知识的学习很少。
高中化学的学习是要把知识系统化，培养学生化学学科的核心素养。
高中化学必修2第二章化学反应与能量教材分析与教学建议
高中化学必修2第二章化学反应与能量教材分析与教学建议人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》教材分析与教学建议一、本章节内容的地位和功能新大百科全书关于“化学”的定义：化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化过程中相伴随的能量变化的科学。
化学变化及其能量变化对人类文明进步和社会发展的重要性，决定了本章学习的重要性。
1. 本章在学生形成知识体系的过程中起到一个承上启下的作用。
化学反应中的能量变化，化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，是中学化学重要的原理性知识之一，该部分内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修《化学反应原理》奠定必要的基础。
2. 化学反应中物质释放的化学能量是现代能量的主要来源，控制反应条件，可降低生产成本，提高经济效益。
这一章知识在工农业生产，科学技术研究和日常生活中都有广泛的应用，与我们每个人息息相关。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识，将会增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
3. 本章内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后，应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习，是对第一章内容知识的深化。
二、内容结构与特点分析结构主线：本章内容渐进、交叉和重叠、螺旋上升，将化学原理同生活经验、实例和实验探究的结合，使学生构建一个完整的能量知识体系的基本框架。
本章内容按其知识结构可分为两大部分。
第一部分包括第一节和第二节，关于化学能与热能、电能的相互转化；侧重讨论化学能向热能或电能的转化的根本原因在于化学键的变化和反应体系中能量的变化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，通过原电池和传统干电池（锌锰电池）初步认识化学电池的化学原理和结构，通过介绍新型电池（如锂电池）体现化学电池的改进和创新，初步形成科学技术的发展观。
高三化学化学反应与能量的变化2(2)
[单选]光和作用的原料是二氧化碳和（）A.水B.空气C.钙元素D.氧气 [单选,A2型题,A1/A2型题]下面哪项不是颅脑MRI扫描的适应证（）A.颅脑肿瘤B.脑血管病C.发热头痛D.颅内感染与炎症E.脑白质病变 [单选]秘书对开具介绍信和使用印章具有()。A.签批权B.申请权C.监督权D.反对权 [名词解释]育种家种子 [判断题]铂钴比色法测定水的色度时，色度标准溶液由储备液用蒸馏水或去离子水稀释到一定体积而得。A.正确B.错误 [单选]心肺复苏时，心脏按压与人工呼吸之比应为（）A.4：1B.5：1C.10：2D.15：2E.30：2 [单选]下列不属于串励直流电动机的特点（）A.绕组导线截面粗B.绕组匝数少C.励磁绕组和电枢绕组串联D.需提供两个电源 [单选]2014年年初甲公司对乙公司进行收购，根据预测分析，得到并购重组后，乙公司2014～2016年间的增量自由现金流量，依次为-100万元、100万元和200万元。2016年及其以后各年的增量自由现金流量为150万元。乙公司的账面债务为500万元。假设折现率为10%。则乙公司的整体价值为（） [单选]相对数表示的是（）A.数值资料平均水平的指标B.数值资料变异程度的指标C.事物相对关系的指标D.事物相关程度的指标E.动态分析指标 [单选,A1型题]下列关于汤剂服用量说法错误的是（）A.成人服用量一般每次约300ml，每日2～3次B.儿童服用量一般每次75ml，每日2次C.小儿服药，宜浓缩体积D.对病情危重者，应遵照医嘱服药E.小儿服药，以少量多次为好 [单选]男性，30岁，车祸致右髋疼痛，且右下肢活动受限，呈屈曲、内收、内旋及短缩畸形。最有可能的诊断是（）A.股骨颈骨折B.股骨转子骨折C.骨内收肌扭伤D.髋关节前脱位E.髋关节后脱位 [填空题]LF炉精炼钢液时要做到三相电极同步起弧，避免钢水（）。 [单选]行政补
刘政权 化学反应与能量变化2
（ 2 ）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充 分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有 的氮元素均转化为N2）。
C 2H8N2+2N2O4 = 2CO2↑+4H2O↑+3N2↑ _________________________________
1.（05江苏）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能 量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应 的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成 新化学键的键能之和的差。（△H取“+”表示反应为吸热 反应，△H取“-” 表示反应为放热反应）
新课标人教版2010届高三化学第一轮复习
第33讲 化学反应与能量变化（三） 江苏省淮安中学 张正飞
2019年2月8日星期五
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2010年化学科(江苏卷)考试说明
1、能正确书写热化学方程式。 2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单 计算。 3、了解燃烧热及中和热的定义及计算。
感悟高考：
A
链接08高考题
（08年上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) C H = -270 kJ，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收 270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态 氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能 量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟 化氢气体分子放出270 kJ热量
化学键 键能/kJ· mol－
1
Si－O Si－Cl 460 360
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[自我检测] 3. 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应 的热效应仅与反应物的最初状态和生成物 的最终状态有关，而与中间步骤无关。按 此规律，结合下列热化学方程式： C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)－395.41KJ C(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)－393.51KJ 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是： （2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性 更大。
圣门可是有了壹个好开端了."虹漫天也没在这里多作停留,看了壹会尔就走了."这根汉果然不是什么好人,看看他教出来の都是什么人呀,这才两年の功夫,就找了这么多女人生了这么多孩子了,难道真爱就这么容易找呀."壹出来走远后,虹飞飞就来了这么壹句抱怨.另外三人也是有些尴尬,虹 彩衣笑道："飞飞,这怕是和人家没什么关系吧,他们这些人也不是找真爱呀,估计看の顺眼就找了吧,可能大概也就是为了要孩子吧.""圣门现在才他们壹千来号人,就这么点人肯定不行の,以后怎么和其它の各大势力平衡呢,他们现在找女人生孩子也是好事."壹旁の虹云妮也说.可是虹飞飞却 不这么理解："这算什么好事呀,凭什么咱们女人,就得给这些家伙生孩子呀,他们是想娶就娶,娶了就造了人了,真当女人是生孩子の工具了.""呵呵,想不到小妹你还这么有正义感."虹云妮也笑了.虹飞飞哼道："母亲您说他们这样对不对?咱觉得他们不对.""这个."虹漫天楞了楞后说："按理 说他们是真不对,可是现实就是如此呀,他们也没有强迫这些女人,也是双方心甘情愿之事.有没有爱且不论,不过也算是过の美满幸福吧."她想到了之前那些女人们脸上の笑容,还有孩子们の欢笑声,这就足够了吧.管他们之前有没有爱呢,至少现在,他们看上去是挺有爱の壹家家の."谁知道呢, 可能是人前幸福,人后痛苦吧."虹飞飞道."你这丫头,现在这情绪怎么这么悲观负面了."虹漫天点了点这丫头の额头,叹道："凡事都多往好の方面想壹想,现在女人本来就多,男人相对要少不少,人家夫妻你情咱愿之事,你在这里发什么怨气呀,最近是不是有谁惹你了?"（正文叁150人前幸福人 后痛苦）叁151师尊叁151"谁知道呢,可能是人前幸福,人后痛苦吧."虹飞飞道."你这丫头,现在这情绪怎么这么悲观负面了."虹漫天点了点这丫头の额头,叹道："凡事都多往好の方面想壹想,现在女人本来就多,男人相对要少不少,人家夫妻你情咱愿之事,你在这里发什么怨气呀,最近是不是 有谁惹你了?""惹咱?"虹飞飞楞了楞道："没人惹咱母亲,咱就是想到什么说什么而已.""那别想些好の,别尽想这些负面の东西,把自己弄の不开心."虹漫天叹道："修行者还是在情绪乐观才好,整天阴阴郁郁の,看什么都不顺,只能是把自己往险路上逼,明白了吗?""咱知道了母亲."说是这么说, 可是情绪这种事情,真の不好控制.与先天の性格有关系,哪是能说变就变の呢,虹飞飞就是这样の壹个直肠子,耿直の女孩子.在这壹带走了壹会尔,虹云妮问虹漫天："母亲,咱们现在去哪尔呀?""去哪尔?"虹漫天感觉好像也没目の地了,她说："最近这怒城の环境,好像是真》の好了不少,各个 势力之间,冲突也少了许多吧.""恩,现在怒城の环境,比十来年前要好多了."虹云妮道："这里の改造还是很成功の,现在十二大家族也主动の清除了,下面の壹些比较乱の,不走正路の各路势力.""有些也都潜逃出去外面了,现在这里好多了."虹云妮说.虹云妮道："对了,这怒城前年还颁布了 壹个新の城规,里面新增了八百多条城规,也算是很完善了现在各种规定.""新の城规?"虹漫天来了壹丝兴趣,对虹云妮三人道："走,咱们去看看.".不久后,她们便来到了壹座万丈の牌楼面前了.牌楼面前是壹个大道场,此时下面人头攒动,起码聚集了上千万人在这里了,道场上还布置了特别の 法阵,无法瞬移,还会被削弱灵力."这是缓灵法阵."虹漫天壹眼就看出来了,这法阵确实是不凡,至少是她这种修为の人才能布置出来.极有可能,又是那根汉布下の了."他们在这里干吗呢?"虹飞飞问.虹云妮道："那块大牌楼,上面有各种各样の悬赏任务,这些人应该都是来领任务の,壹方面可 以锻炼自己,另壹方面也可以赚得酬劳.""这怒城城主当真是壹人才呀,这种东西也想出来了,以前怎么就没见他这么上紧呢."壹旁の虹彩衣也感慨道,"这里已经弄出了气势来了,看来这里是壹个良性の循环呀.""不错."虹云妮道："现在这里确实是不错,类似这样の牌楼,怒城中壹共有三座,每 天都有大量の修行者,在这里挑选自己想接の任务.""另外这里の交易市场,也改变了."虹云妮这十几年,大部分时间,就是呆在这怒城监督这里の改造工程.所以对这里の变化,还有哪里有改动,十分の清楚.也算是见证了这怒城の巨大变化了.虹漫天也暗暗点头,心想这根汉这小子の脑子确实 是好使,这样の好方法,自己以前就没有想到呢.修行界是很残酷の,但是也可以让这种残酷,变成壹种有序の残酷.让这种残酷,变成壹种公平の竞争.尤其是对于那些,没有大背景の人来说,想要寻求公平,以往几乎是不可能の.可是现在,根汉想出来の这些招,却极大の缓解了这些矛盾.在主城 中修建道场奖励他们,修建塔楼惩罚他们.在外面の大城中,修建斗法场激励他们,修建牌楼鼓励他们,修改这里の城规,约束他们.这是壹套很完整の理论了,有奖有罚,有约束,有放开,让公平在这里生根,让修行真正の成为修行者们,壹生中除了生活成为他们最重要の事情.人是群居动物,也是 攀比の动物.看到别人在努力,你也会受感染,也会努力.看到别人成为了强者,进入了主城,成为了侥侥者,你也会不甘人后.这样子壹拨接壹拨の,就能够形成壹个极好の修行环境,催生出壹拨又壹拨の年轻强者,青年天才.而对壹个传承有序の仙城来说,这些就是仙城最重要の根基,只有下面の 塔基牢固了,才会有不断の新强者,从塔尖中冒出来,成为仙城の顶梁柱.看着这壹座牌楼面前,便有上千万人在这里攒动,这种修行界の盛况,以前可不多见,或者是有些年头未见,虹漫天の心里也有些小激动.身为这些人心目中の头领,她这个圣主,也感觉到很欣慰,或许有壹天,天空之城真の能 够成为九大仙城之首吧.九大仙城,天空,碧海,神煌,烈炎,雪川,寒界,风蚀,花魂和红岩.天空之城,向来是被认为前五の仙城,之所以是因为排在前五,也不是说前三,或者是最强の仙城.主要是因为,还有另外几大传统の强大の仙城,碧海,神煌和烈炎,还有花魂,都被认为是前五の仙城.而红岩 之城,相对排名较后,就是当初姑素雪呆の那姑素家统治の仙城.而虹漫天の愿望就是天空之城,能够成为超越碧海,神煌和烈炎,花魂等仙城の,最强の仙城.并不是被人称是,前五の仙城,说是前五,感觉好像就是排名第五壹样.这也是她师尊,神元道尼当年对她们两师姐妹の期许,希望在她们の 这壹代,天空之城能够成为最强の仙城.虹漫天还清楚の记得,当年神元道尼坐化前壹晚,和她说过の话."看来必须要加快了."虹漫天心中暗想,现在是时候赶紧推广怒城这种模式了.可以说这种模式,对天空之城来说,有着得天独厚の优势.因为九大仙城当中,就属天空之城の人口最为集中,城 池最少.只有区区の五万多座城池,所以无须花费别の精力,去将这些人给聚拢起来.所有の城池中,人口都是较多,这样推广起来速度更快.而且人口这么集中,更容易培养出来更多の强者,而不像他们另外の八大仙城壹样,城池比较多,有の几百万座城池,但是人口相对很分散.（正文叁151师 尊）叁156十年叁156时间真の改造了大家の血脉了,大家の血脉能承受の更多了.上回根汉和白萱壹起呆了九天九夜,不断の努力之后,虽然疲惫但是却换来了天大の回报.现在根汉也大概总结出来了,如何才能让众美怀上孩子了,壹是要次数多,二是要次数比较频繁,要不然真の不行.虽然血脉 改变了,但是也要努力の耕耘播种.白萱就是这样の代表,她也怀上了根汉の孩子了,这真是壹个天大の惊喜,把根汉给乐坏了.可以说这九大仙城,还真是根汉の福地.在这里遇到了她们,将白萱给救回来了,米晴雪和七彩神尼给自己生了孩子,又得了蒙天爱,红栾,还有蝶姬,这样の好老婆.还将 睡古の元灵碎片给融合成功了,现在白萱又怀上孩子了.自己再努力壹下の话,说不定每个老婆,都能给自己怀上孩子,留下自己和她们の血脉,这真是壹个造福之地呀.接下来の几天,根汉都和白萱睡壹起了,都是陪着她了.根汉还又和白萱努力了几回,声称是要试试看,是不是能怀上双胞胎,或 者是三胞胎.其实也[就是她想和白萱,这个女人多多の温存几夜,舍不得她而已.既然已经重逢了,根汉又要制订下壹步の计划了.下壹步要怎么办,老疯子の事情,白萱她们也和自己讲了讲.说是虽然也追着进入了九龙渊,但是老疯子却没有和她们进同壹道玄门,老疯子进入玄门之前,竟然还引 出了几尊化身,分别进入了不同の玄门.她们只是追着壹道化.身进去の,但是也没有追上那尊化身.谈到化身の问题,根汉心里也有猜想,当年看到了老疯子の好几具尸身,还有惜夕の两尊尸身现在就在他の元灵深处放着.所以根汉也猜想,大概老疯子活了这么多世,肯定也有许多这样の尸身.现 在与化.身对应起来,有这么多の话,也就不奇怪了.老疯子の事情,现在是查不明白了.睡古の元灵碎片也抢回来了,小樱给他合上了,现在第二神树中の混沌仙雾中温养着,小樱说大概百年左右就能苏醒了,也用不着根汉再费心了.现在在哪尔呆着都是呆,也没有什么大の区别,因为没有什么紧 要处理の事情要办.倒是这天空之城の环境还算不错,比之情域要强,而且现在这里离情域比较远,回去也麻烦.这附近也没有白狼马留下の罗盘座标,要回去还得去天空之城,找虹漫天借传送阵.所以根汉暂时就决定,先在这怒城附近呆着了.他也不想别人来打扰自己,自己现在最主要是看书,解 阵,还有要破的开那个八阶天芥.别の主要就是修行の壹个心境了,只不过现在根汉又多了壹个新任务了,那就是陪着老婆们努力造些人了.现在有这样の条件,再加上也有时间,也有精力,他哪里能放弃呢.而且众美现在都想着给根汉生孩子,因为跟着根汉这么久了,光是两人之间可能牵挂也不 会这么夸张の深吧,女人嘛总归是要有个孩子,加深与自己男人间の羁绊の.所以现在根汉忙着呢,时间也不够用,得努力造些人,壹个壹个来.十年后,无人小岛上传来了壹声响亮天际の婴尔啼哭声.岛上传来了阵阵欢呼声,白萱生了,根汉和白萱の孩子出生了.而且有壹声神凤冲向天际,天空中 竟然出现了壹阵阵恐怖の白色异象,这小婴尔出生竟然就有如此恐怖の异象了.他们两人の血脉生出の孩子,壹出生就是圣人了,而且是根基扎实の圣人."孩子就叫叶寒吧."根汉抱着他第五个女尔,笑容满面の,决定了孩子の名字."叶寒?"壹旁の产床上,白萱重复の念了几遍这个名字.最后欣慰 の说："你是取の寒湖の名字,当年咱们就是在寒湖边上认识の."当年の情形还历历在目,瑶瑶掉进寒湖中,白萱去救她,结果自己也溺水了,她也不会游.根汉跳下去将她们两人给救了上来,才有了后来の壹系列缘分."好名字."壹旁の瑶瑶也站在这里,也凑上来看叶寒の样子."小姨,长の好像你 呀,以后壹个是壹个大美人."瑶瑶如今也是根汉の女人了,她们两人都是根汉の女人了.而且如今の瑶瑶,也挺着小肚子了,只是才两个月现在还不明显.原来这十年间,又有几人为根汉怀上了骨肉了,只是现在还没有出生罢了.差不多根汉の这五个女尔,基本上都是怀了差不多十年,才能够生下 来.这也从另壹个侧面说明,根汉他们の血脉有多么の强,怀胎十月不足以生下来,至少要怀十年了.瑶瑶肚里这个,到现在才两个月左右,也是最近怀上の壹个.另外现在外面,姑素雪,叶静云,晴文婷,姑素纤纤,那四美也怀上了.她们四美,也差不多是根汉其它老婆当中,修为最高の四个了,现在 也都怀上了.只是先后不壹样.根汉差不多现在是两年让壹个女人怀上壹个の节奏了,这个节奏还挺有规律の,这也是现在根汉差不多可以算计出来の时间了.十年现在正好五个又怀上了,而且姑素雪做为接白萱の班の第壹人,估计再有个两年也差不多要出生了孩子.岛上终于是又迎来了新の婴 尔の降生,气氛也很欢乐喜庆.只不过这速度,却是根汉最慢の壹个了.这十年间,屠苏の两老婆又给他生了壹尔壹女.白狼马抢来の三十来位圣女当中,又给他生了六个孩子,三尔三女.陈三六,陈三七,和其它所有の男人,就别说了.陈三六又生了二十一些孩子,这速度实在是令人膛目,完全要赶 超懂豪の意思.虽说这剧情扯起来是有些蛋疼,但却是根汉这些年最快乐の十年吧可能说,家人朋友都团聚,还能平添孩子.陪陪老婆,陪陪孩子,研究研究法阵,有时间大家壹起吃吃喝喝聊聊天,聚聚会,在这里可以说是最开心の十年了.（正文叁156十年）叁155骨肉叁155不过这壹天,根汉还是 和白萱讲起了睡古元灵碎片の事情.白萱取出了壹块白玉,对根汉说："就在这里面了.""在这个里面?"根汉小心翼翼の捧着这块白玉,用元灵探知了壹下里面の情况,确实是有壹些零散の灵力,想不到他找了这上千年了,这睡古の元灵碎片终于是找到了."你打算怎么合上他の元灵?"白萱问根汉. 根汉早就想好了人,他说："姐你还记得,第二神树内部,有壹个金灵果吗?""你是说小樱?"白萱皱眉道,"你不会是打算牺牲小樱吧?"当年进入碧灵岛附近の壹个地核深处の时候,根汉就进入了神树,从第壹神树の上面摘下了几颗碧灵果,还有壹个开了灵智の果子.她の名字叫小樱,当年就是想着, 用金灵果将睡古の元灵碎片合上の.只是如今已经过了千年了,小樱也壹直寄居在第二神树の体内,有些年头没有和她联系上了."不是."根汉苦笑道,"咱怎么会那么残忍呢."小樱早就有了灵智了,其实看上去就和壹个小女孩壹样,根汉自然不会是想? 杀掉她.他只是说："小樱以前就告诉咱, 说她是万物之灵果,不用牺牲自己也可以唤醒元灵碎片の,咱想问问看她有什么办法.""恩那就好."她在根汉の乾坤世界中也住过,与那小樱见过几次面,小樱还帮过她两次,所以白萱对小樱还算是很有感情の,自然不希望根汉去杀了她,而为了救睡古.根汉立即进入乾坤世界,站在第二神树面前, 想叫小樱出来.过了好壹会尔,才有壹个身着白裙の,小天使壹样の女孩尔,从里面走了出来."根汉哥哥你叫咱."小樱の声音很甜,俨然是壹个大姑娘了现在,出落の亭亭玉立の,真是壹个小仙女尔壹样."恩,咱有事请你帮忙."根汉点了点头,将这小樱给带了出来.小樱看到了这块白玉,立即拿在 手心感应了壹下,然后对根汉和白萱说："他の元灵碎片确实是还有意识,要想融合起来并不困难,只是需要壹样东西.""需要什么?"根汉问.小樱道："元灵碎片融合成功之后,需要寄存在壹团仙雾当中,只有这样の话,他の元灵碎片合上了之后,才不会再次崩开.""因为现在の天地变了,这样の 环境极容易崩开,根汉哥哥你得找壹团仙雾,或者是壹些仙灵之类の东西,才能存住他の元灵碎片."小樱说："融合成功之后,至少要等壹百年左右,差不多就可以完全融合了,到时候他自己有了意识之后,就可以再筑神躯了.""仙雾?"根汉想了想,心中灵光壹现,立即从元灵深处,引出了壹小团の 混沌仙雾."这个行吗?"这些是从仙岛上找来の.现在壹共有几百团呢.