实验五研究性学习实验的准备与实验教学研究——空气中甲醛气(精)
甲醛测定的实验报告
甲醛测定的实验报告甲醛测定的实验报告引言：甲醛是一种常见的有机化合物，广泛应用于家具、建筑材料、纺织品等各个领域。
然而，长期接触高浓度的甲醛会对人体健康造成危害，如呼吸道刺激、过敏反应甚至致癌。
因此，准确测定环境中甲醛浓度的方法具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验操作，探究甲醛浓度的测定方法，为环境保护和人体健康提供科学依据。
实验一：甲醛的化学性质研究首先，我们对甲醛进行了一系列化学性质的研究。
实验中，我们将甲醛与氢氧化钠溶液反应，观察到白色沉淀的生成，表明甲醛具有醛基（CHO）的特性。
此外，我们还进行了酮试验，结果证实甲醛不具备酮基的性质。
这些实验证明了甲醛的化学性质，为后续的测定方法提供了理论基础。
实验二：甲醛浓度的比色法测定接下来，我们使用比色法对甲醛浓度进行测定。
实验中，我们采用二氨基苯为指示剂，将甲醛溶液与酸性溶液混合，观察到溶液由无色变为橙红色，颜色的深浅与甲醛浓度成正比。
通过比对标准曲线，我们可以准确地测定出甲醛溶液的浓度。
然而，这种方法在实际应用中存在一些局限性，如对其他物质的干扰较大，测定结果不够准确。
实验三：甲醛浓度的光度法测定为了克服比色法的局限性，我们尝试了光度法对甲醛浓度的测定。
实验中，我们使用紫外-可见分光光度计，测量了一系列不同浓度的甲醛溶液在特定波长下的吸光度。
通过拟合标准曲线，我们可以准确地测定出未知甲醛溶液的浓度。
与比色法相比，光度法具有更高的准确性和灵敏度，且对其他物质的干扰较小，因此在实际应用中更加可靠。
实验四：甲醛浓度的气相色谱法测定除了比色法和光度法，我们还尝试了气相色谱法对甲醛浓度的测定。
实验中，我们将甲醛溶液注入气相色谱仪中，通过样品的挥发和分离，利用检测器测量出甲醛的峰值面积，并与已知浓度的标准品进行比对，从而得到未知甲醛溶液的浓度。
气相色谱法具有高灵敏度、高分辨率和高选择性的优点，能够准确测定甲醛浓度，但设备成本较高，操作较为复杂。
结论：通过以上实验研究，我们发现光度法是一种准确、灵敏度较高且适用范围广的甲醛浓度测定方法。
空气中甲醛气体含量的简易测定
空气中甲醛气体含量的简易测定教学目标：1．知识目标：学习和探讨空气中甲醛气体含量简易测定的方法和技能。
2．能力目标：通过空气中甲醛气体含量测定装置和操作方法的设计，培养学生实验设计和创造性思维能力，培养学生做实验的能力。
3、情感目标：培养学生勇于解决问题的心理品质，加强同学间的合作。
教学重点：引导学生探讨简易测定空气中甲醛含量的方法教学难点：实验的规范操作教学方法：诱思探究教学工具：多媒体、实验教学过程：同学们，我们都知道居室的豪华装璜往往带来甲醛对室内空气的污染，而甲醛对人体有害，不同浓度的甲醛对人体的伤害不同，国家标准规定，室内甲醛气体的最高允许浓度是0．08mg／m^3。
那我们的教室中甲醛含量是多少呢，大家想不想知道？现在就让我们一起来探讨简易测定空气中甲醛含量的方法。
首先我们来讨论几个问题：(1) 甲醛是一种无色易溶于水的有刺激性气味的气体，甲醛分子中含有醛基，此基团决定了甲醛具有什么重要的化学性质？答：决定了甲醛具有还原性。
(2) 酸性高锰酸钾溶液具有什么重要的化学性质？高锰酸钾溶液显何颜色,其显色的灵敏度如何?答：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。
高锰酸钾溶液显深紫色，用它滴定无色或者浅色试液时一般不需要另加指示剂，因为MnO4-本身的颜色（粉红色）来指示终点。
所以我们可以用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液氧化空气中甲醛来确定其含量。
化学反应方程式如下：4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O由于空气中甲醛含量不多，我们可配制浓度约为1×10-4mol/L的高锰酸钾溶液。
(3) 气态物质跟溶液中的物质发生化学反应的一般装置是怎样的？要使气态物质跟溶液中的物质发生完全反应，其实验装置和操作各应注意什么? 答：一般装置是将气体导入装有反应物的装置中，其实验装置和操作应注意装置的气密性要良好，导管要尽量伸入到溶液底部使气体与溶液充分接触。
所以我们可以采用下图的装置接下来我们来设计实验步骤：1、用移液管准确量取1mL0.010mol/L的高锰酸钾溶液于100mL容量瓶中，再用蒸馏水将其稀释至刻度线。
室内空气中甲醛的测定实验报告6
室内空气中甲醛的测定实验报告6一、实验目的随着人们对室内空气质量的关注度不断提高，甲醛作为室内空气中常见的污染物之一，其含量的准确测定具有重要意义。
本实验旨在通过特定的方法和仪器，对室内空气中甲醛的浓度进行测定，以评估室内空气质量，并为采取相应的治理措施提供依据。
二、实验原理本次实验采用酚试剂分光光度法测定室内空气中的甲醛含量。
甲醛与酚试剂反应生成嗪，嗪在酸性溶液中被高铁离子氧化形成蓝绿色化合物。
根据颜色的深浅，在特定波长下进行分光光度测定，通过与标准曲线对比，计算出甲醛的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器大气采样器：流量范围 0 1 L/min，流量稳定。
具塞比色管：10 mL。
分光光度计：能在 630 nm 波长下测定吸光度。
移液管：1 mL、2 mL、5 mL、10 mL。
2、试剂酚试剂：称取 010 g 酚试剂C₆H₄SN(CH₃)C:NNH₂·HCl，简称MBTH，加水溶解，倾于 100 mL 容量瓶中，定容。
放冰箱中保存，可稳定三天。
硫酸铁铵溶液：称取 10 g 硫酸铁铵NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O用 01 mol/L 盐酸溶解，并稀释至 100 mL。
甲醛标准贮备溶液：取 28 mL 含量为 36% 38%甲醛溶液，放入 1 L 容量瓶中，加水稀释至刻度。
此溶液 1 mL 约相当于 1 mg 甲醛。
其准确浓度用下述碘量法标定。
甲醛标准溶液：临用时，将甲醛标准贮备溶液用水稀释成 100 mL 含10 μg 甲醛的标准溶液。
四、实验步骤1、采样用一个内装 5 mL 吸收液的大型气泡吸收管，以 05 L/min 的流量，采气 10 L。
并记录采样时的温度和大气压力。
2、标准曲线的绘制取 7 支 10 mL 具塞比色管，按表 1 配制标准系列。
｜管号｜ 0 ｜ 1 ｜ 2 ｜ 3 ｜ 4 ｜ 5 ｜ 6 ｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜标准溶液（mL）｜ 0 ｜ 010 ｜ 020 ｜ 040 ｜ 060 ｜ 080 ｜100 ｜｜吸收液（mL）｜ 10 ｜ 09 ｜ 08 ｜ 06 ｜ 04 ｜ 02 ｜ 0 ｜｜甲醛含量（μg）｜ 0 ｜ 1 ｜ 2 ｜ 4 ｜ 6 ｜ 8 ｜ 10 ｜各管加入 04 mL 1%硫酸铁铵溶液，摇匀。
甲醛的测定实验报告
甲醛的测定实验报告甲醛的测定实验报告引言：甲醛是一种常见的有机化合物，广泛应用于家居装修、家具制造和纺织品加工等行业。
然而，长期接触高浓度的甲醛会对人体健康造成严重影响，包括呼吸道疾病、过敏反应和癌症等。
因此，准确测定甲醛的浓度对于保护人们的健康至关重要。
本实验旨在通过一系列步骤，测定甲醛的浓度，并探讨实验结果的可靠性。
实验方法：1. 实验仪器与试剂准备：- 甲醛测定仪：使用专业甲醛测定仪器，确保准确性和精确度。
- 甲醛标准溶液：根据实验需求，配制不同浓度的甲醛标准溶液。
- 实验容器：使用无甲醛污染的容器，如玻璃瓶或塑料瓶。
2. 样品采集与处理：- 采集室内空气样品：选择待测区域，使用专业甲醛采样器采集室内空气样品。
- 样品处理：将采集到的空气样品倒入实验容器中，避免二次污染。
3. 实验操作：- 标定仪器：使用甲醛标准溶液对仪器进行标定，确保仪器的准确性。
- 样品测定：将样品放入甲醛测定仪器中，按照仪器操作说明进行测定。
- 数据记录：记录每次测定的甲醛浓度数值，并计算平均值。
结果与讨论：通过多次实验测定，我们得到了不同样品的甲醛浓度结果。
根据实验数据，我们可以看到不同区域的甲醛浓度存在差异。
例如，厨房和卫生间的甲醛浓度通常较高，而卧室和客厅的甲醛浓度相对较低。
然而，我们需要注意的是，本实验结果仅代表特定时间和特定地点的甲醛浓度。
甲醛浓度受到多种因素的影响，包括室内温度、湿度、通风情况等。
因此，在进行甲醛测定时，我们应该综合考虑这些因素，以获得更准确的结果。
此外，本实验中使用的甲醛测定仪器也对实验结果的准确性起着重要作用。
确保仪器的标定和校准是保证实验结果可靠性的关键。
因此，在进行甲醛测定实验时，我们应该定期检查和校准仪器，以确保其正常工作。
结论：本实验通过测定室内空气中甲醛的浓度，揭示了不同区域的甲醛浓度存在差异。
然而，我们需要意识到甲醛浓度受多种因素影响，因此单一实验结果并不能完全代表整个区域的甲醛污染情况。
空气中甲醛含量的简易测定
研究性学习实验的准备与实验教学研究实验——空气中甲醛气体含量的简易测定【实验计划】一、实验目的：1.学习和探讨空气中甲醛气体含量简易测定的方法和技能。
2．通过空气中甲醛气体含量测定装置和操作方法的设计，培养实验设计和创造性思维能力。
3．通过甲醛气体含量测定的研究性学习实验的体验，探讨组织中学生进行研究性学习实验的方法。
二、实验原理：甲醛的分子结构为，含有醛基，因而甲醛与其他醛一样易发生氧化反应。
甲醛与强氧化剂高锰酸钾在酸条件下，可发生如下反应：2 MnO4－+ 5HCHO + 6H+ 2Mn2+ + 5CO2↑+ 8H2O反应时，可利用MnO4－离子自身的颜色变化指示反应是否完成。
三、实验计划1.资料收集a.居室的豪华装璜往往带来甲醛对室内空气的污染。
被装璜的天花板、墙壁贴面使用的塑料、地毯、隔热材料、塑料家具、油漆涂料以及衣服织物等一般都会有甲醛。
一般甲醛污染的程度随装璜的豪华程度而加大。
甲醛是一种无色易溶于水的有刺激性气味的气体。
甲醛对人体有害，主要是因为甲醛可经呼吸道、消化道及皮肤吸收，引起组织蛋白的凝固坏死，从而具有杀伤力。
长期接触低剂量的甲醛还可引起呼吸道疾病，引起新生儿体质降低，染色体异常，甚至引起鼻咽癌。
室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg∕m3 。
b．甲醛结构中由于醛基的存在，因而甲醛具有强的还原性，极易被氧化剂所氧化。
以高锰酸钾作氧化剂，每升溶液中只要有10－5mol KMnO4 即可显示出紫红色，与甲醛气体反应则溶液由紫红色变为无色，化学反应方程式如下：2MnO4－+ 5HCHO + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5CO2c. KMnO4氧化能力强，易和水中的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性物质作用KMnO4还能自行分解：4KMnO4 + 2H2O ＝ 4KOH + 4MnO2↓+ 3O2↑在中性溶液中，KMnO4自行分解的速度很慢，但Mn2+ 和MnO2的存在能加速其分解，见光分解得更快。
实验五 空气中甲醛气体含量的简易测定
实验五空气中甲醛气体含量的简易测定一、实验目的本实验旨在通过对空气中甲醛气体浓度的简易测定，掌握甲醛的检测方法，同时了解甲醛污染对人体的危害。
二、实验原理1.甲醛概述甲醛是一种可以被人体吸入的挥发性有机物，其分子式为CH2O，是许多工业化学品的制造原料，也是建筑材料和家具制造的常见成分。
甲醛的主要危害在于其强烈的刺激性和致癌性，会对人的呼吸系统、眼睛和皮肤造成不同程度的损害，一旦超标便会威胁到人的身体健康。
2.甲醛浓度的测定方法（1）化学反应法：利用某些试剂与甲醛发生化学反应，比较着色、变暗或发生其他物理变化的程度，以此估计空气中甲醛的浓度。
（2）光度法：利用初始偏振光束，经过量筒内样品的折射率改变，反射出另一束偏振光束，从而计算出样品中甲醛的浓度。
（3）气相色谱法：将样品送入气相色谱仪中进行分离、检测，测定出样品中甲醛的含量。
本实验采用氧化剂染色法，即把空气中的甲醛与某些含董物质一起反应生成颜色，通过颜色的深浅与浓度的关系实现对甲醛浓度的测定。
三、实验过程1.实验仪器及药品准备1）氧化剂染色剂：取0.1g紫外石墨粉末，加入到50mL冷热水混合溶液中（水的体积比为1：1），加热搅拌到石墨完全溶解，加入3mL的稀盐酸，再用纯水补足至100mL即可。
2）样品收集装置：由玻璃管和吸附剂组成（吸附剂为浸泡在硅胶、活性碳、氧化铝等吸附剂中的纸片）。
3）显色比色卡：用来比对测量结果与标准颜色的对照。
2.实验步骤1）用开水洗净空气收集器，并将空气收集器连接到样品收集装置上。
在样品收集装置上部装入活性炭，以保证样品中的有机物质稳定。
2）将空气收集器插入待测空气中，使其暴露在空气中并收集样品。
3）约15分钟后取出空气收集器，将吸附剂取出，并在其表面均匀涂抹一层氧化剂染色剂，在室温下静置2~3分钟。
4）观察吸附剂颜色是否已经变化，比对吸附剂表面颜色与显色比色卡上的标准颜色，即可得出测定结果。
四、实验注意事项1. 实验时应戴手套、口罩等防护用品，避免接触化学药品和吸入空气中的甲醛气体。
甲醛的原理及应用实验报告
甲醛的原理及应用实验报告1. 引言甲醛是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本实验旨在探究甲醛的原理及其在实际应用中的一些实验结果。
通过这个实验，我们将了解甲醛的化学结构、性质以及与其他物质的反应。
2. 实验设计本实验采用以下步骤： - 实验材料准备：甲醛溶液、试剂AB、试剂CD、试剂EF - 实验步骤： 1. 取一定量的甲醛溶液，并使用适量的试剂AB进行混合 2. 观察反应过程中颜色的变化，并记录结果 3. 重复以上步骤，分别使用试剂CD和试剂EF进行反应，并记录结果3. 实验结果与分析根据我们的实验设计，我们观察到以下结果： - 在与试剂AB反应时，甲醛呈现出蓝色的颜色。
- 与试剂CD反应时，甲醛呈现出红色的颜色。
- 与试剂EF反应时，甲醛呈现出绿色的颜色。
从实验结果可以得出以下结论： - 甲醛具有与不同试剂产生明显的颜色反应，这表明甲醛在实验过程中发生了化学变化。
- 不同试剂与甲醛的反应产生了不同的颜色，这可能是由于不同试剂与甲醛发生的反应机制不同。
4. 实验讨论与拓展根据我们对甲醛的实验结果，我们可以进一步讨论和拓展以下问题： 1. 为什么不同试剂与甲醛产生不同的颜色反应？ 2. 与甲醛反应的试剂是否具有特定的化学结构？ 3. 甲醛的反应性质与其在实际应用中的功能有何关联？进一步的研究可以包括以下方面： - 对不同试剂与甲醛反应产生颜色的机制进行详细研究，以揭示不同反应过程中的化学变化。
- 探索甲醛在实际应用中的更多功能和应用领域，如甲醛在医学、工业和环境领域的应用。
5. 结论本实验通过观察甲醛与不同试剂的反应，揭示了甲醛的化学性质和其在实际应用中的一些特点。
实验结果表明，甲醛具有明显的颜色反应，并与不同试剂发生不同的化学变化。
这些发现为进一步研究和探索甲醛的应用提供了基础。
以上是关于甲醛的原理及应用实验的报告，通过实验我们对甲醛的性质和反应机制有了更深入的了解，并提出了未来的研究方向。
甲醛散发实验报告模板
甲醛散发实验报告模板甲醛散发实验报告实验目的：通过实验观察甲醛溶液的散发现象，并了解甲醛在常温下的散发特性。
实验器材：甲醛溶液、实验室室内环境、实验室安全设备。
实验步骤：1. 实验前确保实验室通风良好，并戴好防护手套和口罩。
2. 取一定量的甲醛溶液倒入容器中。
3. 将容器放置在室温下，并观察甲醛溶液的散发现象。
实验结果：实验过程中观察到甲醛溶液在室温下逐渐散发出刺激性气味，呈现为气体状态存在。
随着时间的推移，甲醛散发的速度逐渐减慢，最终趋于稳定。
实验分析：甲醛是一种有刺激性气味的化学物质，对人体呼吸道和眼睛有一定的刺激作用。
在实验过程中，我们观察到甲醛溶液散发出刺激性气味，这是因为甲醛溶液分子间的相互作用力较弱，容易蒸发成气体。
随着时间的推移，甲醛溶液逐渐蒸发完毕，散发速度减慢，最终停止散发。
实验结论：通过本实验，我们了解到甲醛在常温下会逐渐散发出有刺激性气味的气体。
在日常生活中，应注意减少接触甲醛溶液，避免对身体产生不良影响。
此外，在实验过程中，实验室通风要做好，保证室内空气的流通，减少对人体的危害。
实验不足：1. 实验中没有给出具体的甲醛溶液浓度和量。
2. 实验结果缺乏定量数据支持，只是通过主观感觉进行观察和描述。
改进方向：1. 在实验中应记录甲醛溶液的浓度和量，以便进一步分析和讨论。
2. 实验中可以用仪器测量甲醛溶液开始和结束时的浓度，从而获得更准确的实验数据。
参考资料：1. 张三. 化学实验教程. 化学出版社, 2005.2. 李四. 实验室安全指南. 科技出版社, 2010.。
空气中甲醛气体的净化及作为分离材料的离子液体研究的开题报告
空气中甲醛气体的净化及作为分离材料的离子液体研究的开题报告一、选题背景及意义随着环境污染问题日益突出，人们越来越关注室内空气质量。
甲醛是室内空气中常见的有害气体，对人体健康有很大威胁。
因此，甲醛的净化成为了研究的热点之一。
传统的甲醛净化方法主要是利用吸附材料或化学反应将甲醛转化为其他有害物质。
近年来，离子液体作为一种新型分离材料受到了广泛关注。
因此，本文选取空气中甲醛气体的净化及离子液体作为分离材料进行研究，进一步探索甲醛净化和离子液体的应用领域。
二、研究内容本文将通过实验和文献调研的方式，研究以下内容：1.不同材料对甲醛的吸附效果比较，确定适合甲醛净化的最佳吸附材料。
2.比较不同化学反应方法对甲醛降解的效果，寻找最适合甲醛净化的方式。
3.研究不同离子液体对甲醛的吸附性能及分离效果。
4.探究离子液体的应用领域，如离子液体在工业废水处理中的应用等。
三、研究方法1.实验室对比不同吸附材料的甲醛吸附效果，包括活性炭、氧化铝、硅胶等材料。
2.采用化学反应法，比较不同反应条件下甲醛降解效果的差异，包括温度、反应时间、催化剂等因素。
3.选取不同性质的离子液体，测量其对甲醛的吸附量及分离效果。
4.查阅文献，深入了解离子液体的应用领域以及未来发展方向。
四、研究预期结果1.找到适合甲醛净化的最佳吸附材料，并确定最佳反应条件。
2.通过对比实验，找到最符合甲醛净化要求的化学反应方法。
3.研究离子液体的吸附性能及分离效果，找到合适的离子液体作为分离材料。
4.揭示离子液体的应用领域和未来发展方向。
五、研究创新点本文在甲醛净化以及离子液体的应用研究上有以下创新点：1.研究新型吸附材料，探究其与甲醛的相互作用。
2.通过化学反应法降解甲醛，比较不同反应条件下的甲醛降解效果。
3.研究离子液体对甲醛的吸附性能及分离效果，拓展离子液体的应用领域。
4.对离子液体的未来发展进行探讨，提出新的思路和方向。
六、参考文献[1] 邱晓东, 陈冠平, 张振象. 离子液体及其在绿色化学中的应用[J].化学与生物工程, 2004, 21(1):5-8.[2] 王丽丽, 肖建华, 王晓晓,等. 离子液体的吸附分离及其应用[J]. 离子交换与吸附, 2014, 30(1):62-72.[3] 童文新. 新型甲醛吸附剂的研究进展[J]. 材料导报, 2017,31(3):340-344.[4] 王乐, 陈宏伟, 刘晓萌,等. 改性吸附材料对甲醛气相吸附性能的研究[J]. 环境工程技术学报, 2018, 8(1):22-28.[5] 李婷婷, 王海莉, 朱晓宁,等. 离子液体吸附剂在污水处理中的应用[J]. 河南工程学院学报, 2018, 31(6):135-140.。
实验五空气中甲醛气体含量的简易测定
实验五研究性学习实验的准备与实验教学研究——空气中甲醛气体含量的简易测定一、实验研究方案的初步设计1.问题与讨论(1)甲醛分子结构中含有什么基团？此基团决定了甲醛具有什么重要的化学性质？答：屮醛分子结构中含有醛基，决定了屮醛具有还原性。
(2)酸性高猛酸钾洛液具有什么重要的化学性质？高镭酸钾溶液显何颜色, 其显色的灵敬度如何？答：酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，它的氧化作用和溶液的酸度有关。
在强酸性溶液中获得5个电子还原为Mn2+。
MnO4-+8H++5e-二二二Mn2+4H20高镭酸钾溶液显深紫色，用它滴定无色或者浅色试液时一般不需要另加指示剂，因为MnO4-本身的颜色(粉红色)来指示终点。
(3)气态物质跟溶液中的物质发生化学反应的一般装置是怎样的？要使气态物质跟溶液中的物质发生完全反应，其实验装置和操作各应注意什么？答：一般装置是将气体导入装有反应物的装置中，要发生完全反应，其实验装置和操作应注意装置的气密性要良好，导管要尽量伸入到溶液底部使气体与溶液充分接触，把握好进气速度。
(4)如果通过用酸性高猛酸钾溶液来氧化甲醛测定室内甲醛的含量，这对高镒酸钾溶液的浓度有何要求？答：高镭酸钾在溶液中最小显色浓度是2X10-6mol/L,因此选取高镭酸钾的浓度应大于10-6mol/Lo(5)高猛酸钾溶液的稳定性如何？如何配制和存放高猛酸钾标准溶液？答：1)高镭酸钾溶液的稳定性不稳定。
遇光发生分解，生成灰黑色二氧化猛沉淀并附着于器皿上。
2)配制高镭酸钾标准溶液为了配置较稳定的高镭酸钾溶液，可称取稍多于理论量的高镭酸钾溶于蒸憎水中，加热煮沸，冷却后贮于棕色瓶，于暗处放置数天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化，然后过滤去析出的MnO2沉淀。
(原因是纯的KMnO4溶液是相当稳定的，一般的KMnO4试剂中常含有少量MnO2和杂质，而且蒸憎水中常含微量还原性物质，它们都促进KMnO4溶液的分解，见光时分解的更快，所以KMnO4 不能直接配制标准溶液，而只能用间接配制法进行配制。
空气中甲醛气体含量的简易测定 实验五
实验五研究性学习实验的准备与实验教学研究----------空气中甲醛气体含量的简易测定【实验教学研究目的】1．学习和探讨空气中甲醛气体含量简易测定的方法和技能。
2．通过空气中甲醛气体含量测定装置和操作方法的设计，培养实验设计和创造性思维能力。
3．通过甲醛气体含量测定的研究性学习实验的体验，探讨组织中学生进行研究性学习实验的方法。
【实验计划】1.实验用品、仪器实验仪器：50mL注射器，集气瓶，导管，止水夹，锥形瓶，铁架台，滴定管夹,滴管，橡胶管，分液漏斗实验药品：0.01mol/L 的高锰酸钾溶液，2mol/L 的硫酸溶液，蒸馏水。
2.实验步骤A按如上装置图装好装置，检验气密性。
B配置高锰酸钾溶液：取1mL 0.01M的高锰酸钾溶液加入100mL水配制得1X10-3M的溶液，依照此法分别配置1X10-4M、1X10-5M的高锰酸钾溶液。
C按如图所示往实验装置加入药品。
D向右边的集气瓶中加入20mL 1X10-3M高锰酸钾溶液和10mL 2M的硫酸溶液，用止水夹封堵右方的橡皮管。
E向左边的集气瓶中加入甲醛溶液至分支管口下方的位置；F在如图所示的橡皮管插入50mL注射器的针头，插入时注射器活塞应处于0刻度的位置。
G缓缓拉动注射器活塞抽出实验体系内的空气。
缓慢拉动注射器活塞至50mL位置。
抽出注射器，应将针头留在橡皮管上。
将注射器活塞重新处于0刻度后再次插入针头。
H重复6、7两个步骤，直至左集气瓶中高锰酸钾溶液褪色，记录褪色时抽取的模拟空气量。
I根据上述步骤，分别记录不同浓度高锰酸钾溶液的褪色情况。
3.实验记录4.实验讨论由以上的数据可得出最好的实验方案是用1×10 -4moL／L的高锰酸钾溶液，这样的实验操作比较好，节省时间，现象也较明显。
5.实验成功的关键因素高锰酸钾溶液与甲醛气体的反应为异相反应，反应不完全，为了尽可能增大反应的程度：A应在左边的试管中的甲醛溶液液面要尽量靠近试管口分支处B注射器抽气也应尽量缓慢，使气液两相充分反应。
实验五 香菇中甲醛的测定
实验五香菇中甲醛的测定一、目的1. 掌握甲醛含量测定的方法；2. 学会使用高效液相色谱仪。
二、原理试样经40℃水浴萃取，从食品中萃取的甲醛被水吸收，萃取液在酸性条件下，与2，4－二硝基苯肼于室温避光下过夜进行衍生化。
衍生物经提取净化后，进高效液相色谱仪，经反相色谱分离后，根据保留时间和峰面积进行定性和定量。
三、试剂乙腈：色谱纯；乙酸锌（219g/L）：称取21.90g乙酸锌，加3mL冰乙酸，加水溶解定容至100mL；2，4－二硝基苯肼溶液（C6H6N4O4）（2.5g/L）：称取300mg 2，4－二硝基苯肼用乙腈溶解并定容至100mL；甲醛标准溶液（100mg/L）：吸取0.3mL含量为36%-38%甲醛溶液于100mL容量瓶中，定容为标准贮备液，冷藏保存两周。
四、仪器高效液相色谱仪（附紫外检测器）；捣碎机；水浴锅。
五、实验步骤1. 甲醛溶液的标定精密吸取甲醛标准溶液10.00mL于250mL的碘量瓶中，加入25mL碘溶液，7.50mL 1mol/L 氢氧化钠溶液，放置15min，再加入10mL（1+9）硫酸，放置15min，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，滴定至蓝色消失，计算甲醛溶液的浓度。
2. 甲醛标准溶液的配制甲醛标准使用液（5 mg/L）：临用前将甲醛标准溶液用水经逐级稀释至需要浓度。
3. 样品处理将采集的样品去除其中杂物，取可食部分。
混匀后用四分法缩分至约50g（经验证明50g太多，建议缩减到10g），经粉碎混匀后贮于玻璃瓶中备用。
对食用菌类样品：称取5g粉碎的均匀试样（精确到1mg）于50mL容量瓶中，加入约25mL水，慢慢加入10mL乙酸锌溶液，混匀并定容，静置30min。
塞紧塞子，于60℃水浴中加热40min，取出后于冰水浴中快速冷却。
然后于3000r/min离心5min，取上清液。
4. 衍生化样品衍生：移取5.0mL 上清液于10mL 具塞试管中，加入2.0mL 2，4－二硝基苯肼，3.0mL 乙腈，60℃加热20min ，冷却后经滤膜（0.45μm ）过滤后待测。
室内空气中甲醛的测定实验方案
室内空气中甲醛的测定乙酰丙酮比色法一、实验目的1.掌握室内空气采样的要求和方法2.熟练掌握甲醛测定的两种常用方法。
二、实验原理甲醛吸收于水中，在铵盐存在下，与乙酰丙酮作用，生成黄色的 3,5-二乙酰基-1,4-二氢卢剔啶，根据颜色深浅，比色测定。
酚大于甲醛 1500 倍、乙醛大于甲醛 300 倍时，不干扰测定。
本法检出限为 0.25 微克/5 毫升（按吸光度 0.01 相应甲醛含量计），当采样体积为 30升时，最低检出浓度为 0.008 毫克/立方米。
三、实验用品（一）仪器1. 大型气泡吸收管。
2. 大气采样器：流量范围 0～1 升/分。
3. 10 毫升具塞比色管。
4. 分光光度计（二）试剂l. 吸收液：重蒸馏水。
2. 乙酰丙酮溶液：称取 25 克乙酸铵，加少量水溶液，加 3 毫升冰醋酸及 0.25 毫升新蒸馏的乙酰丙酮，混匀，加水烯释至 100 毫升。
3. 甲醛标准溶液：量取 10 毫升36～38％甲醛，用水稀释至 500 毫升。
标定方法同(一)酚试剂比色法。
临用时，用水稀释至每毫升含 5 微克甲醛的标准溶液。
四、实验操作（一）采样采样前，被采样房间必须密闭24 小时。
日光照射能使甲醛氧化，因此在采样时选用棕色吸收管，在样品运输和存放过程中，都应采取避光措施。
用一个内装 5 毫升水及 1 毫升乙酰丙酮溶液的大型气泡吸收管，以 0.5 升/分流量，采气30 升。
（二）步骤1. 标准曲线的绘制取 8 支 10 毫升比色管，按下表配制标准色列；各管混匀后，在室温下放置 2 小时，使其显色完全。
用 1 厘米比色皿，于波长 414 纳米处，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度对甲醛含量（微克），绘制标准曲线，或用最小二乘法计算标准曲线的回归方程式。
2. 样品测定采样后，在室温下放置 2 小时，将样品溶液移入比色皿，以下步骤同标准曲线的绘制。
五、数据处理甲醛(CH O, 毫克/ 立方米) =( A -A) -a2bVr 式中：A——样品溶液吸光度； A——试剂空白液吸光度； b——回归方程式的斜率； a——回归方程式的截距；Vr——换算为参比状态下的采样体积，升。
室内空气中甲醛的测定实验报告6
03)/(V C M mg =空气中甲醛浓度式中：C ——相当标准系列甲醛的含量（μg ）； V0——换算成标准状态下的采样体积（L ）。
甲醛浓度计算：消耗的硫代硫酸钠体积 平均值 甲醛 3.51 3.40 3.46 蒸馏水9.9110.009.96()ml N V V/mol 968.010150993.0)46.396.9(1015-=⨯⨯-=⨯⨯=甲醛水甲醛浓度绘制标准曲线：标准曲线 管号 0 1 2 3 4 5 6 7 标准溶液（ml ） 0 0.25 0.5 1 1.5 2 2.5 3.5 吸收液（ml ） 10 9.75 9.5 9 8.5 8 7.5 6.5 蒸馏水（mL ） 15 15 15 15 15 15 15 15 甲醛含量（g ） 0 0.102 0.204 0.408 0.612 0.816 1.02 1.53 吸光度 0.0280.0360.0480.0610.0710.0890.1000.113修正后的标准曲线修正吸光度0 0.008 0.020 0.033 0.043 0.061 0.072 0.085本实验组在海科楼404实验室采集室内甲醛空气样。
得到实验数如表： 水样1 水样2 吸光度0.0680.067代入工作曲线，可计算得出甲醛含量：ug y 04.14115.0068.0218.141=-⨯=ug y 03.14115.0067.0218.142=-⨯=ug y y y 035.1221=+=采样时0.5L/min 流量采集了30min 。
所以：L v t 15305.0=⨯=2.14760)273(2730=⨯+⨯⨯=t pv v t330/0351.0/08.355.291000035.1v 1000y m mg m ug ==⨯=⨯=空气中甲醛浓度=根据中华人民共和国国家标准—室内空气质量标准GB/T 18883-2002中的相关指标，室内空气中甲醛的含量应该低于30.10/mg m ,通过测定可知海科楼404实验室的甲醛含量为3/0351.0m mg 低于国家规定的30.10/mg m 。
实验五--分光光度法测定甲醛
实验五：空气中甲醛的测定(酚试剂分光光度法)实验目的：掌握甲醛测定方法；熟练掌握大气采样器和分光光度计的使用；实验原理:甲醛的测定方法:分光光度法、气相色谱法、酚试剂分光光度法、乙酰丙酮分光光度法；空气中的甲醛与3-甲基2-苯并噻唑酮腙酚试剂反应生成嗪，嗪在酸性溶液中被高铁离子氧化形成蓝绿色化合物，颜色深浅与甲醛含量成正比,物质的最大吸收波长为630nm，通过比色定量。
当采样体积为10L时最低检出质量浓度为0。
01mg／m3。
实验仪器:分光光度计（在630nm测定)；大气采样器；具塞比色管（10ml）；分析天平；滴定管；容量瓶;量筒;移液管等1、吸收液原液：称量0。
10g酚试剂[C6H4SN（CH3）C:NNH2·HCl，简称NBTH]，加水溶解，倾于100ml具塞量筒中，加水到刻度。
放冰箱中保存，可稳定三天。
吸收液：量取吸收原液5ml,加95ml水，即为吸收液.采样时,临用现配.2、1％硫酸铁铵溶液3、碘溶液［C（1/2I2）=0。
1000mol/L］4、1mol/L氢氧化钠溶液5、0。
5mol/L硫酸溶液：取28ml浓硫酸缓慢加入水中，冷却后,稀释至1000ml。
6、硫代硫酸钠标准溶液［C（Na2S2O3）=0.1000mol/L］0.5%淀粉溶液：将0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状后，再加入100ml沸水，并煎沸2～3min至溶液透明确。
7、甲醛标准贮备溶液：取2。
8ml含量为36～38％甲醛溶液,放入1L容量瓶中，加水稀释至刻度.此溶液1ml约相当于1mg甲醛。
其准确浓度用下述碘量法标定.实验步骤：1、样品采集：用一个内装5ml吸收液的大型气泡吸收管，以0。
5L/min流量，采气10L.并记录采样点的温度和大气压力。
采样后样品在室温下应在24h内分析.2、甲醛标准贮备溶液的标定：精确量取20。
00ml待标定的甲醛标准贮备溶液，置于250ml碘量瓶中。
加入20。
00ml［C（1/2I2）=0.1000mol/L］碘溶液和15ml 1mol/L氢氧化钠溶液,放置15min，加入0.5mol/L硫酸溶液，再放置15min，用［C（Na2S2O3）=0。
环境监测室内空气中甲醛的测定实验
环境监测室内空气中甲醛的测定实验一、实验目的熟悉并掌握用乙酰丙酮分光光度计法测定室内空气中甲醛的含量。
二、实验原理甲醛气体经水吸收后，在pH=6的乙酸一乙酸镂缓冲溶液中，与乙酰丙酮作用，在沸水浴条件下，迅速生成黄色化合物，在波长413nm 处测定。
反应式如下：o o o» I1 I1H-C-H+NH3+2[CH3-C-CH2-C-CH j]—>θCH29三、仪器1、采样器，流量范围为0-11/min的空气采样器（备有流量测量装置）；2、多孔玻璃板吸收管；3、分光光度计；4、水银温度计,O-IOO o C;5、水浴锅;6、PH酸度计;7、具塞比色管，10m1；四、试剂1、乙酰丙酮溶液：称乙酸锈125g,加入量水溶解，加15m1冰乙酸及1.25m1乙酰丙酮，混匀再加水调至500m1,调整至pH=6.0,此溶液于2—5C保存，可稳定一个月；2、0.1000mo1∕1碘溶液：称量40g碘化钾，溶于25m1水中，加入12.7g碘。
待碘完全溶解后，用水定容至IOOOnI1。
移入棕色瓶中，暗处贮存；3、hno1/1氢氧化钠溶液：称量40g氢氧化钠，溶于水中,并稀释至1000m1；4、0.5mo1∕1硫酸溶液：取28m1浓硫酸(P=184g/m1)缓慢加入水中，冷却后，稀释至IOOOm1；5>1+5硫酸：取40m1浓硫酸(P=184g/m1)缓慢加入200m1水中，冷却后待用；6、0.5%淀粉指示剂：将0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状后，再加入IOonI1沸水，并煮沸2~3min至溶液透明。
冷却后，加入0.Ig水杨酸或0.4g氯化锌保存；7、重铭酸钾标准溶液：C(I/6K2Cr207)=0.IOOOmo1/1：准确称取在110〜130℃烘2h,并冷至室温的重铭酸钾2.4516g,用水溶解后移入500m1容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀；8、硫代硫酸钠标准滴定溶液：C(Na2S2O3∙5H20)≈0.IOmo1/1：称取12.5g硫代硫酸钠溶于煮沸并放冷的水中，稀释至IOOOm1o 加入0.4g氢氧化钠，贮于棕色瓶内，使用前用重铭酸钾标准溶液标定。
室内空气中甲醛的测定实验
室内空气中甲醛的测定实验一、实验目的1、了解房屋装修污染的种类2、知道室内甲醛的危害3、掌握室内甲醛的采样和测定方法二、实验原理甲醛气体经水吸收后，在pH=6的乙酸-乙酸铵缓冲溶液中，与乙酰丙酮作用，在沸水浴加热条件下，迅速生成稳定的黄色化合物，在波长413nm处测定。
本方法适用于环境空气和工业废气中甲醛的测定。
在采样体积为0.5～10.0L时，测定范围为0.5～800mg/m3。
当甲醛浓度为20µg/10ml时，共存8mg苯酚(400倍)，10mg乙醛(500倍)，600mg铵离子(30000倍)无干扰影响：共存SO2小于20µg，NOx(小于50µg，甲醛回收率不低于95%。
三、仪器和试剂1、采样器：流量范围为0.2—1.0L/min的空气采样器。
2、皂膜流量计。
3、多孔玻板吸收管：50ml或125ml、采样流量0.5L／min时，阻力为6.7kPa±0.7kPa，单管吸收效率大于99%。
4、具塞比色管：25ml，刻度经校正。
5、分光光度计：附lcm吸收池。
6、标准皮托管：具校正系数。
7、倾斜式微压计。
8、采样引气管：聚四氟乙烯管，内径6～7mm，引气管前端带有玻璃纤维滤料。
9、空盒气压表。
10、水银温度计：0～100℃。
11、pH酸度计。
12、水浴锅。
13、不含有机物的蒸馏水：加少量高锰酸钾的碱性溶液于水中再进行蒸馏即得(在整个蒸馏过程中水应始终保持红色，否则应随时补加高锰酸钾)。
14、吸收液：不含有机物的重蒸馏水。
15、乙酸铵。
16、冰乙酸。
17、乙酰丙酮溶液：0.25%(V/V)，称25g乙酸铵，加少量水溶解，加3ml冰乙酸及0.25ml新蒸馏的乙酰丙酮，混匀再加水至100ml，调整pH=6.0，此溶液于2～5℃贮存，可稳定一个月。
18、甲醛标准贮备液：量取10ml 36%～38%的甲醛，用水稀释至500ml，用碘量法标定溶液浓度。
使用时，先用水稀释至10.0µg/ml。
甲醛测定实验报告
甲醛测定实验报告甲醛测定实验报告引言：甲醛是一种常见的有机化合物，广泛应用于木制品、建筑材料、家具和纺织品等行业。
然而，由于其对人体健康的潜在危害，如嗅觉刺激、眼睛疼痛、咽喉不适甚至导致癌症等，对甲醛的测定变得尤为重要。
本实验旨在通过合适的方法和仪器，对环境中的甲醛含量进行测定，以保障人们的健康与安全。
实验方法：1. 样品采集：在待测环境中，选择合适的位置，使用玻璃瓶收集空气样品。
确保采样容器干净，避免其他污染物的干扰。
2. 甲醛衍生化：将收集的空气样品转移到装有甲醛衍生剂的试剂瓶中，封闭并充分混合，使甲醛与衍生剂发生反应生成稳定的衍生物。
3. 甲醛测定：使用高效液相色谱法（HPLC）对衍生化后的样品进行测定。
将样品注入色谱仪，通过色谱柱分离甲醛衍生物，并通过紫外检测器进行定量分析。
实验结果：经过测定，我们得到了待测环境中甲醛的浓度为X mg/m³。
根据相关标准，该浓度处于安全范围内，不会对人体健康产生明显的不良影响。
实验讨论：1. 实验方法的选择：本实验采用了HPLC方法进行甲醛测定，该方法具有高灵敏度、高分辨率和高重复性等优点，能够准确测定甲醛的含量。
然而，该方法的仪器设备较为昂贵，对操作者的技术要求也较高。
在实际应用中，可以根据具体情况选择适合的测定方法。
2. 样品采集的注意事项：在样品采集过程中，需要注意避免其他污染物的干扰，避免空气中的颗粒物和湿度对甲醛浓度的影响。
同时，采样时间和采样位置的选择也会对结果产生一定的影响，需要进行合理的控制和调整。
3. 实验结果的解读：根据实验结果，我们可以判断待测环境中甲醛的浓度是否符合相关标准。
在实际应用中，还需要考虑不同人群的敏感性和暴露时间等因素，综合评估甲醛对人体健康的潜在风险。
结论：通过本次实验，我们成功测定了待测环境中甲醛的含量，并判断其是否符合安全标准。
实验结果对于保障人们的健康与安全具有重要意义。
然而，甲醛的来源广泛，仅通过单次测定无法全面评估其对人体健康的影响。
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实验五研究性学习实验的准备与实验教学研究
——空气中甲醛气体含量的简易测定实验教学目的：
1.学习和探讨空气中甲醛（HCHO）气体含量简易测定的方法和技能。
2.通过空气中HCHO气体含量测定装置和操作方法的设计，培养实验设计和创造性思维
能力。
3.通过HCHO气体含量测定的研究性学习实验的体验，探讨组织中学生进行探究性学习
实验的方法。
实验计划：
甲醛简介：
一种无色，有强烈刺激性气味的气体。
易溶于水、醇和醚。
甲醛在常温下是气态，通常以水溶液形式出现。
易溶于水和乙醇，35～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林。
甲醛分子中有醛基生缩聚反应，得到酚醛树脂。
甲醛是一种重要的有机原料，主要用于人工合成黏结剂，如：制酚醛树脂、脲醛树脂、合成纤维(如合成维尼纶—聚乙烯醇缩甲醛)、皮革工业、医药、染料等。
福尔马林具有杀菌和防腐能力，可浸制生物标本，其稀溶液(0.1—0.5％)农业上可用来浸种，给种子消毒。
工业上常用催化氧化法由甲醇制取甲醛。
甲醛可与银氨溶液产生银镜反应，使试管内壁上附着一薄层光亮如镜的金属银（化合态银被还原，甲醛被氧化）；与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀氧化亚铜。
甲醛是最简单的醛，通常把它归为饱和一元醛，但它又相当于二元醛。
在与弱氧化剂的反应中，每摩尔HCHO最多可还原出4mol的Ag或2mol的氧化亚铜，这都是乙醛还原能力的两倍，故甲醛又像二元醛。
甲醛的性质、对人体的危害及其来源甲醛俗称福尔马林，是无色、具有强烈气味的刺激性气体，其35%~40%的水溶液通称福尔马林。
甲醛是原浆毒物，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。
皮肤直接接触甲醛，可引起皮炎、色斑、坏死。
经常吸入少量甲醛，能引起慢性中毒，出现粘膜充血、皮肤刺激症、过敏性皮炎、指甲角化和脆弱、甲床指端疼痛，孕妇长期吸入可能导致新生婴儿畸形，甚至死亡，男子长期吸入可导致男子精子畸形、死亡，性功能下降，严重的可导致白血病，气胸，生殖能力缺失，全身症状有头痛、乏力、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻以及植物神经紊乱等。
各种人造板材(刨花板、纤维板、胶合板等)中由于使用了脲醛树脂粘合剂，因而可含有甲醛。
新式家具的制作，墙面、地面的装饰铺设，都要使用粘合剂。
凡是大量使用粘合剂的地方，总会有甲醛释放。
此外，某些化纤地毯、油漆涂料也含有一定量的甲醛。
甲醛还可来自化妆品。
化妆品、清洁剂、杀虫剂、消毒剂、防腐剂、印刷油墨、纸张、纺织纤维等多种化工轻工产品。
KMnO4溶液
高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO₄（s）—hv→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。
高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂
在酸性条件下氧原子能与H+生成H2O，使H+减少，使H+与OH-趋于平衡，总离子数减少，符合离子反应的趋势，反应会容易发生些，所以氧化性强些。
酸性条件下MN2+很稳定，因为它是水配位的离子，而Mn4+和更高价态的水合Mn离子都不稳定，因水不是非常理想的配位受体，Mn离子与之结合后还是非常缺电子，所以高价态的Mn 离子具有其强的氧化性，而在酸性条件下，H+会夺取与Mn以共价键结合的氧原子，变成稳定的水分子，高价态的Mn也不能在酸性条件下（准确的说是酸性达到一定程度后）以氧化物（如MnO2）的形式存在，同理MnO4-也不稳定。
也就是说，在酸性条件下高锰酸根能很容地降价为Mn2+，而不容易再被氧化。
空气中甲醛气体含量的简易测定：
原理：3MnO4-+5HCHO+6H+=2Mn2++8H2O+5CO2
方法：准确称取1.5800gKMnO4,用少量水溶解，转入容量瓶中，定容1000mL，取此溶液1mL稀释100倍配成1*10-4mol/L的KMnO4溶液，用2.5mL注射器准确移取2mL该KMnO4溶液和3滴6mol/L H2SO4,置于小支管试管中，并与500mL注射器连接，将此装置置于待测地点，，缓缓抽气，每次抽气50mL直到紫红色褪去为止，记录抽气次数n。
计算：依据化学方程式可计算出空气中甲醛含量。
讨论：室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg/m-3，若300/n≤20，即抽气次数n≥15次，则符合标准。
否则超标，或严重影响人体呼吸系统，应及时查明原因，采用通风换气等措施。