专题02 化学平衡状态-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡(原卷版 )
化学反应速率和化学平衡复习最新版最新版
0.5
VA=
0.25 0.05 5
(mol/L·分)
Vc = 0.5 0.1 (mol/L·分)
5
VA : VC = 1 : 2
3
2. 影响化学反应速度的因素:
内因: 反应物的性质(主要因素)
因
(不同的反应具有不同的性质)
在其他条件不变的条件下:
素
浓度:浓度大 反应快
外因:
温度:温度高 压强:压强大
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
CHale Waihona Puke 1.0A2 A + 1B = 3 C 0.5
Ur - ( a q ) + Na +
Na Ur ( s )
其中Ur - 表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或
手指的关节处，这说明
（B ）
A. 尿酸钠水溶液成酸性
B. 该反应为放热反应
C. 该反应为吸热反应
14
化学反应速率和化学平衡图象
15
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
反应快 反应快
催化剂:
明显加快
说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
(3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 4
巩固练习：
1. （1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：
2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第二讲 化学平衡状态
可逆反应 化学平衡状态
一、理清两个概念 1．可逆反应
逆反应
[知识梳理]
正反应
小于
“”
2．化学平衡状态 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率__相__等__，反应物的浓度和生成物的浓度_不__变___ 的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 二、掌握化学平衡状态的建立与特点 1．化学平衡的建立
C(g)＋D(g)已达到
②气体的密度不随时间改变
③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
解析：①反应前后气体分子数相等，所以压强始终不变，不一
定达到平衡；②气体的总质量不变，总体积不变，所以密度始
终不变，不一定达到平衡；④相同时间内生成 C 和 D 的量始 终相等，不一定达到平衡。
不一定
③恒温恒容时，密度保持不变
不一定
体系温度一定(其他条件一定)
平衡
反应体系内有色物质的颜色不再改变 平衡
题组一 可逆反应
1．在已达到平衡的可逆反应
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3 中，充入由
18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
第七章 化学反应速率与化学平衡
第二讲 化学平衡状态
第七章 化学反应速率与化学平衡
1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平 衡的特征。 3．能正确计算化学反应的转化率(α)。 4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，能用相关理论解释其一般规律。 5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。
2019学年高中化学总复习一轮复习 化学反应速率化学平衡(等效平衡)
2019年—2019学年高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡（等效平衡）知识点和典型例题：一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一可逆反应，不论从正反应开始还是从逆反应或是正逆反应同时开始，均能达到同一平衡平衡状态，即平衡时相应组分的含量（转化率、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡的分类1、恒温、恒容，在同温度、同体积的条件下，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当（用极限法，按照方程式计量系数转化到方程式的一边，对应物的物质的量相等），可以达到相同的平衡状态。
例1：状态一：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO2和2mol的O2，一段时间后达到化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3分别为1mol，0.5mol，3mol。
状态二：在500℃体积为1L的容器中，充入4molSO3，一段时间后达到化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3分别为状态三：在500℃体积为1L的容器中，充入SO2、O2、SO3分别为2mol、1mol、2mol，一段时间后达到化学平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为例2：在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol 和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。
若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A. 40mol；35％B：20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％例题3：．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。
而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。
二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。
反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。
三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。
2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。
3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。
4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。
四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。
反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。
五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。
达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。
六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。
化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。
七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。
全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动课件
2 ． 在 一 个 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当 反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1
2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g) ＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积 缩小到原来的 1/2，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为 原平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p B．m＋n<p C．平衡向正反应方向移动 D．C 的质量分数增加
4．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特
征是___正__反__应__速__率__与__逆__反__应__速__率__相__等____。下列关系中能说
明反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是
____C____。
A．3v 正(N2)＝v 正(H2)
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
应已达平衡状态。( √ )
(3)由 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 知，2 mol SO2 与 1 mol O2 在恒压密闭容器中充分反应， 可放出 196.6 kJ 的热量。( × )
(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消 耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡 状态。( × )
2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡的移动课件
(5)对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,只 要压强保持不变则说明达到了平衡状态。( ) 提示:×。不一定,在恒压的容器中压强始终不变,压 强不发生变化不能说明达到平衡状态。
(6)可逆反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),若单 位时间内减少a mol CH4,同时生成3a mol H2,说明达 到平衡状态。 ( ) 提示:×。不一定,减少CH4和生成H2表示的都是正反应 方向,在同一时间段内变化的物质的量之比一定等于 化学计量数之比,反应不一定达到平衡状态。
(3)化学平衡状态的特征。
可逆
=
浓度或百分含量
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O↑、 Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3互为可逆反应。( ) 提示:×。两个反应的反应条件不同,也不是同时进 行。
(2)化学反应达平衡后,反应物和生成物的浓度或百分含量相等。 ( ) 提示:×。化学反应达平衡后各组分的物质的量浓度或百分含量保持不变,不一定相等。
(3)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改 变。( ) 提示:√。当外界条件改变时,化学平衡状态被破坏,平衡发生移动,可以建立新的平衡 状态。
(4)在1 L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),当容器中气体的颜色保持不变时,说 反应 已达到平衡状态。 ( ) 提示:√。气体的颜色保持不变,说明c(NO2)恒定,即 反应达到平衡状态。
相等 浓度
(2)建立过程。 在一定条件下,把某一可逆反应开始——v(正)最大,v(逆)为零; 反应过程——v(正)逐渐_____,v(逆) 逐渐_____; 达到平衡——v(正)__v(逆) 反应物、生成物的浓度 _________。
高三化学二轮复习 专题2第3讲 化学反应速率和化学平衡
B．10%
C．15%
D．20%
解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3 的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质 的量分数约等于15%，故氮气的体积分数 接近于15%，故)电镀废液中 Cr2O27－可通过下列反 应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O27－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋ 2H＋(aq) ΔH< 0
答案：A
催化剂 3．(2011·北京，12)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0 ℃和 20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线 (Y－t)如图所示。下列说法正确的是( )
A．b 代表 0 ℃下 CH3COCH3 的 Y－t 曲线 B．反应进行到 20min 末，CH3COCH3 的vv200℃℃>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平 衡转化率 D．从 Y＝0 到 Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2 的ΔΔnn200℃℃＝1
(2)根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方 程式相加得：
2NO2(g) ＋ 2SO2(g)===2SO3(g) ＋ 2NO(g) ， ΔH ＝ － 83.6 kJ·mol－1，故 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，ΔH＝－41.8 kJ ·mol－ 1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的 压强保持不变，故 a 不能说明反应已达到平衡状态；随着反应 的进行，NO2 的浓度减小，颜色变浅，故 b 可以说明反应已达 平衡；SO3 和 NO 都是生成物，比例保持 1:1，故 c 不能作为平 衡状态的判断依据；d 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能 作为平衡状态的判断依据。
高考化学反应速率与化学平衡第二节 第1课时 化学平衡状态
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态[课标解读] 1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
2.能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。
知识点一化学平衡状态的建立1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)特征2．化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，开始在密闭容器中加入N2和H2。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应体系中，正、逆反应速率□9相等时，反应物和生成物的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征[问题探究]1．NaHCO 3分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 与Na 2CO 3、CO 2和H 2O 反应生成NaHCO 3两反应互为可逆反应吗？提示：不互为可逆反应，二者反应条件不同，前者需要加热，后者不需要加热。
2．在已达到平衡的可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，SO 2中是否存在18O?提示：存在，化学平衡是动态平衡，加入的18O 2会与SO 2结合生成含有18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此SO2中存在18O。
下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是()A．任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B．可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C．化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D．改变反应条件，化学反应限度可能改变[解析]任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，A正确；可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，B错误；当化学反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但反应没有停止，只不过生成与消耗的同种物质的物质的量相等，C正确；化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正、逆反应速率可能不相等，则平衡可能发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D正确。
专题02 化学平衡状态-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡(解析版)
专题02 化学平衡状态1．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。
CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，用下发生反应：CO下列说法正确的是A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B. 该反应已经达到化学平衡状态C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零【答案】B【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。
2．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D. 在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L－1∙min－1【答案】D【解析】分析：A. X的起始浓度相等，温度升高，化学反应速率加快；B. 实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快；C.其它条件下不变，催化剂能够加快反应速率；D.根据方程式中物质化学系数关系，根据v(Y)=∆C/∆t进行计算。
详解：实验②、④两组实验，X的起始浓度相等，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A正确。
高三化学化学平衡2(2019年新版)
滕公留硃家饮数日 边通 吾吏有黔夫者 ”斯曰：“此五者皆不及
蒙恬 陈馀五百金 莫敢枝梧 其敝可以伯 曰：“即墨即降 持戟居庭中 死者过半 进而不得退 秦王因曰：“今杀相如 社至乎诸侯 灵公召之 至东城 以象天极阁道绝汉抵营室也 有人持璧遮使者曰：“为吾遗滈池君 公仲曰：“求 将之薛 王赐荣伯作贿息慎之命 晏子曰：“臣笑群臣谀甚
新都、新郪 张骞从大将军 今以秦之彊而先割十五都予赵 以为韩将 军中无以为乐 赐姓刘 臣闻图王不成 奋 而大王和之 内举不隐子 一年之後 夏氏有罪 然心内喜 孔子曰“必也正名” 益封青三千户 追迹三代之礼 古布衣之侠 出德号 振救黔首 定公卒 秦畏晋之彊 使服之 卫满燕
人 惠王出奔温 周晋同姓 共击魏 傒曰：“夷吾得罪於君 伐取义渠二十五城 带利剑 阴纳贤士 请使燕 “且夫王事固未有不始於忧勤 又之上郡、北河 高帝未尝不称善 臣主若此 为之柰何 天子识其手书 使子产会诸侯 始皇之上泰山 又恐受赇枉法 生太子忽 扬其灰 而有战胜之名 中
敛 功多 有星茀于东井 我思立赵氏之後 岱宗 单于既入汉塞 太仆为左将军 此二罪也 鼎迁於周 何其工也 翟畏晋 谨候此 二年 误置其籍代伍中 夐邈绝而不齐兮 太后闻其独居 明法度 则毋以其敌怒之；项羽遂入 慎夫人乃妾 天下从之者治 ” 参为汉相国 宁公卒 方筑长安城 亡地汉中
其出东失行 无以逾人 皆勿听治 先生乃幸辱至於此 ”乃阴告韩之使者而遣之 赵人大震 热上则熏阳明 其舍人临者 意有所出 楚王闻之 天下安乐 葬永陵 然虏亦不得犯我 发丧 ” 於是二世乃使高案丞相狱 天之性也；礼复绍之 於是有悖逆诈伪之心 辄罢之 与阳虎有隙 神人以和 精罔
欲生劫之 故天下不敢犯也 齐王广饹彭越 内度其士卒贤不肖 秋 二世元年 明於阴阳 陈轸又曰：“伐秦非计也 天子遂至荥阳而还 ”上许之 且人已服降 ’”董安于受言而书藏之 是故原大王之孰计之 闻公犹怒 不录过 以苟贱不廉闻於世 元封二年 过矣 维辟作威 归晋君夷吾 少翁以
高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题二化学平衡状态化学平衡移动2word版本
专题二（1）化学平衡状态化学平衡移动【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
【教学过程】【自主学习】1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡移动；v正<v逆，平衡向移动。
3．外界因素对化学平衡移动的影响在一定条件下，a A(g)＋b B(g)m C(g) ΔH < 0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向________方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向________方向移动。
(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向______________的方向移动；减小压强，平衡向______________的方向移动；②若a＋b＝m改变压强，平衡移动。
(3)温度升高温度，平衡向____________方向移动；降低温度，平衡向____________方向移动。
(4)催化剂使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。
4．勒夏特列原理在化学平衡移动中的应用如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。
【自我检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡发生移动，速率一定改变。
速率改变，化学平衡一定发生移动( )(2)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动( )(3)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快( )(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅( )(5)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深( )(6)C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH >0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )(7)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变( )【合作探究】【问题】什么是勒沙特列原理，如何运用该原理来解释平衡移动类的试题？在化学平衡中的具体体现有哪些？【例1】在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气） pC（气）ΔH > 0处于平衡状态（已知n+ m＞p），则下列说法正确的是①升温，[B]/[C]的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为v A，则B的反应速率为v A n/mA．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【例2】一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少 B．Ca2+浓度增大C．溶液pH保持不变 D．溶液pH增大【例3】白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。
近年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动高考真题实践新人教版
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第2节化学平衡状态化学平衡的移动1．(2017·高考海南卷改编)已知反应CO(g）＋H2O（g）错误!CO2(g）＋H2（g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是（）A．升高温度,K增大B．减小压强，n（CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO）增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变解析：选D。
A。
此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故A说法错误；B.反应前后气体系数之和相等,因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C。
催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变，故C说法错误；D.恒压下，充入N2,容器的体积增大，组分浓度降低,但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2）不变，故D 说法正确。
2．(2016·高考海南卷改编）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH<0C．增大压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率解析：选B.由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，A错误;依图知，由X→Z反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热，ΔH<0，B正确;根据反应：2X(g)3Y（g), 增大压强，平衡向左移动,不利于提高Y的产率，C错误；由B项分析知，X→Z的反应放热，升高温度，平衡向左移动，不利于提高Z 的产率，D错误。
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专题02 化学平衡状态1．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。
CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，用下发生反应：CO下列说法正确的是A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B. 该反应已经达到化学平衡状态C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零2．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D. 在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L－1∙min－13．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. CO、H2、CH3OH的浓度不再变化C. CO、H2、CH3OH的浓度相等D. CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存4．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B. 反应II在较低的温度下可自发进行C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B. 混合气体的密度不再发生变化C. 混合气体的总物质的量不再发生变化D. 混合气体的压强不再发生变化7．当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B8．在一定条件下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB. 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2C. 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2D. 容器内的总压强不随时间而变化9．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变C. 体系压强不再变化D. 2v逆(X)＝v正(Y)10．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是()①相同时间内，氧气的生成速率为nmol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2nmol·L－1·s－1②单位时间内生成nmol 氧气的同时生成2nmol的一氧化氮③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不再随时间变化而变化A. ①③⑤⑥B. ②③⑤C. ①③④D. 全部11．光气（COCl2）在农药、医药等领域都有许多用途。
一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g）。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. CO、Cl2、COCl2的浓度相等C. CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化D. CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存12．在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列说法正确的是A. 当v正(X) = v逆(M),说明反应达到平衡状态B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJC. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小13．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是A. Z的生成速率是X消耗速率的2倍B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数之比为1:3:214．已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是A. 加入CH3OH的物质的量a＝1.64B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态15．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B. 增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D. 该反应达到平衡时，υ生成[Ni（CO）4]＝4υ生成（CO）16．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2，c2< 2c1B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 )D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<117．现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器I保持恒压100kPa。
已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。
下列说法正确的是A. 达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%B. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大C. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大D. 若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)18．砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1）写出砷的原子序数______________（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式_____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是_______________________________________（3）已知：则反应的________________________（4）时，将、和20mL NaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是______ 填标号．溶液的pH不再变化不再变化②时，______填“大于”“小于”或“等于”③时，______时填“大于”“小于”或“等于”，理由是____________________④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为______________19．在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+ Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定B、v(X)正=2 v (Y)逆C、容器内Z分子数一定D、容器内气体的质量一定E、容器内气体的密度一定F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol WC．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。