2019年化学专题复习之滤渣滤液成分的探究
专题复习_金属活动性顺序的应用
初三下化学试题(第11周)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl—35.5 K-39 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137专题训练：金属活动性顺序的应用（一）基础过关1、默写金属活动性顺序：2、（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______________，（2）位于____________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的______________里置换出来。
3、常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层______________的______________，能阻止铝进一步____________，所以铝具有抗____________性能。
4、将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面_______________________；溶液由______________色变成____________色。
将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由____________色变为______________色；溶液由______________色逐渐变为______________色。
（二）专题讲解【类型一】：产生氢气的图像问题【例1】下图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况。
t表示反应时间，m表示生成H2的质量。
由图可知：A是金属______________，B 是金属______________；该图还说明：______________________________【变式训练】1、用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是（）2、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的且足量的盐酸，调节天平至平衡。
专项13 滤液、滤渣成分分析-2023年中考化学二轮复习核心 考点 专项 训练(解析版)
专项13滤液、滤渣成分分析一、单选题1.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液以及废铁屑、废锌屑的混合物。
回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，下列说法不正确．．．的是（）A.该固体中一定含有银，可能含有铁B.上述过程中，先后发生了两个反应C.该滤液中大量存在的离子有3种D.该滤液中的溶质有2种或3种物质【答案】C【分析】将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明铁参与了反应，锌已经完全反应。
【解析】A.由分析可知，锌已经完全反应，锌和铁与硝酸银反应生成了银，故该固体中一定含银，可能含铁，选项正确；B.上述过程中，先后发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银两个反应，选项正确；C.该滤液中含锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁，可能含硝酸银，故该滤液中一定大量存在的离子是锌离子和亚铁离子，选项错误，符合题意；D.由C可知，该滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银，故该滤液中的溶质有2种或3种物质，选项正确。
故选C。
2.向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（）A.滤渣中必定含有Fe、Cu，滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+B.滤渣中必定含有Fe、Cu，滤液中必定含有Zn2+、Fe2+C.滤渣中必定含有Zn、Fe、Cu，滤液中必定含有Zn2+D.滤渣中必定含有Fe、Cu，滤液中必定含有Zn2+，可能含有Cu2+【答案】A【分析】由金属活动顺序表的可知，锌＞铁＞氢＞铜，所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫酸铜反应，溶液中一定有锌离子，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜。
中考化学专题复习 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
例1 将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和
滤渣。
(1)向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象。 ①滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Zn、Fe 。
②滤液中一定含有 Zn(NO3)2 ，一定没有 AgNO3 ，可能含有 Fe(NO3)2 。 (2)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。 ①滤渣中一定含有 Ag ，一定没有 Zn和Fe 。
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、一种金属与混合盐溶液的反应
利用“挤牙膏”的方法： 如将Fe加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。 第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag； 第二步：从活动性最弱的金属依次往出置换； 第三步：根据置换出金属的量分析，如下表： 【特别提醒】若活动性最强的金属盐溶液不参与反应，则只需置换到活动性第二强的金属。
______________M__g_(N__O_3_)_2 _____________ _____________M__g_(_N_O__3)_2______________
滤渣
________A_g________
________A__g_______ ______C_u_、__A__g_____ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ______M__g_＞__Z_n_____ _M__g_、__Z_n_、__C__u_、__A_g_
①滤渣中一定含有
Ag
，一定没有 Zn和Fe
。
②滤液中一定含有 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ，可能含有 AgNO3
滤渣滤液成份分析专题
滤渣滤液成份分析专题解题思路：（1）根据金属的活动性顺序，分析溶液中可能发生的化学反应，写出涉及到的化学反应方程式；（2）如果涉及到有先后顺序的，直接按照“越远越优先”原则进行逐步分析，第一步，第二步，第三步，反应必须是逐步反应，然后在逐步反应过程中，设想反应物的量的问题，再进行分析各种可能出现的情况；（3）若没有先后顺序时（涉及酸与氧化铜，活泼金属的反应），直接根据量的多少，设想可能发生的几种情况。
实验过程中的现象：溶液的颜色：①蓝色Cu2+②浅绿色Fe2+③黄色Fe3+对滤渣成份实验：加酸有气泡产生则有活泼性金属对滤液成份实验：加稀盐酸有气泡产生则滤液中有Ag+这类问题主要涉及三种情况：（1）一种金属放在几种金属化合物的混合溶液中------“越远越优先”原则（2）几种金属放在一种金属化合物的混合溶液中------“越远越优先”原则（3）关于金属和金属氧化物与酸的反应实验过程中可能出现的情况例题精讲类型1.一种金属加入一种较弱的金属化合物溶液中1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④随堂练习1.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn ④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn 、CuA.①③B．②③ C ①④D．③④2.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有铁B.滤渣中一定有铜C.滤液中一定有Fe3＋D.滤液中一定有Cu2+3.将一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，下列说法错误的是（）A.滤渣中可能有铜和铁B.滤渣中一定有铜C.滤液中一定有Fe2＋和Cu2+D.滤液中可能有Cu2+4.将硝酸银与一定量的锌粉充分反应，向滤液中加入少量盐酸，没有沉淀生成，则（）A.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生B.滤渣可能有两种金属C.滤渣中一定有锌D.滤液中可能有硝酸银和硝酸锌类型2：一种金属加入到几种金属化合物溶液中例题精讲1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。
请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。
该小组同学进行如下探究。
探究：该气体的成分。
【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。
小明说：不可能含有H2，因为___________________。
专题复习
专题复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导--2一、热点题型探究热点1 碱金属及其矿物的开发利用例1 难溶性杂卤石(K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s)2Ca 2＋＋2K ＋＋Mg 2＋＋4SO 2－4＋2H 2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有__ Mg(OH)2______和___ CaSO 4_____以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K ＋的原因：_加入Ca(OH)2溶液，Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg 2＋浓度减小，平衡正向移动，K ＋增多_____________。
(3)“除杂”环节中，先加入___ K 2CO 3_____溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入___ H 2SO 4______溶液调滤液pH 至中性。
(4)不同温度下，K ＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。
由图可得，随着温度升高，①_____溶浸平衡向右移动___________， ②_____ K ＋的溶浸速率增大_____________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO 4(s)＋CO 2－3CaCO 3(s)＋SO 2－4已知298 K 时，K sp (CaCO 3)＝2.80×10－9，K sp (CaSO 4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K (计算结果保留三位有效数字)。
(5)CaSO 4(s)＋CO 2－3 CaCO 3(s)＋SO 2－4的平衡常数K ＝c (SO 2－4)c (CO 2－3)，据K sp (CaSO 4)、K sp (CaCO 3)可知，c (SO 2－4)＝K sp (CaSO 4)c (Ca 2＋)，c (CO 2－3)＝K sp (CaCO 3)c (Ca 2＋)，则有K ＝c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (CaSO 4)K sp (CaCO 3)＝4.90×10－52.80×10－9＝1.75×104。
九年级化学金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断
金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
(1)发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。
(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。
(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
中考化学一轮专题复习专题5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的推断
一、一种金属与两种溶质金属盐溶液反应
3.乳化 将Zn粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
6.(2021·深圳中考)水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是( ) 用农家肥;生活上,生活污水集中处理后再排放。
方法：优先反应法 一、爱护水资源
2.(2020·衡阳中考)下列有关水的说法错误的是( ) 2.自来水净水过程:取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。
②所得滤液中一定含有的溶质是_Z__n_(_N_O__3)_2_。
(2)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。 ①所得滤渣的成分有_A__g_。 ②所得滤渣质量_大__于__(填“大于”“小于”或“中加入过量稀盐酸，有气泡产生。
①请分析滤渣中成分的组成可能是__A_g_、__F_e_(_或__A_g_、__F_e_、__Z__n_)_。
二将、氯两 化种铜金和②属铁与粉实一的种混验溶合质物金加结属到盐一束溶定液量后反的应盐酸，中，滤搅拌液，充分颜反应色后，的过滤。可能是_浅__绿__色__(_或__无__色__) 。
②滤渣中_________(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)锌。
(4)向滤渣中加入过量稀盐酸，无明显现象。 第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生，判断反应发生的先后顺序，写出化学方程式：
滤渣成分 __A_g__ __A_g__
_A_g_、__C__u_
反应程度
④锌与AgNO3和 Cu(NO3)2恰好完全反应 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2全 部反应，锌有剩余
滤液成分 __Z_n_(_N_O__3)_2_ __Z_n_(_N_O__3)_2_
滤渣成分 __A_g_、__C__u__ __A_g_、__C__u_、__Z_n__
中考化学专题复习——推断题、生产流程、信息题(1)
中考化学专题复习——推断题、生产流程、信息题（1）1．（2019·北京市）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为____________________________________________________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________________________________________________。
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置换反应2.（2019·呼和浩特市）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验:①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液;②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是A.一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D. 一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO33.（2019·呼和浩特市）A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中A 俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C 与E 元素组成相同。
请回答下列问题:(1) F 的化学式为。
(2) B 在农业上的用途是(写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是。
4. （2019·呼和浩特市）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2 )为原料提纯碳酸钙的实验流程。
请回答下列问题:已知: ①SiO2不溶于水也不溶于②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH •H2O+HCl=NH4Cl+H2O1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
中考化学考点微专题4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
D. 滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
3. (2019宁波)将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，
充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤
渣中( B ) A. 一定有银，可能有铜和锌
B. 一定有银，可能有铜，一定没有
锌
C. 一定有银和铜，可能有锌
5. (2019齐齐哈尔)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌 ，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是C( ) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若向滤பைடு நூலகம்中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌 和镁
优先反应原则：“远距离先置换”，即在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反 应。(以将Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液为例)
【总结】1. 滤液中一定存在活动性最强的金属的离子。 2. 滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
1. (2019常德)印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋ Cu=== 2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，剩余固体的成分不可能是( A )
D. 一定有银和铜，一定没有锌
4. 将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反 应后过滤D ，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生。下列关于滤液组成的判断正确 的是( )
①只有Zn(NO3)2和H2O ③一定没有AgNO3
中考化学一轮系统专题复习5金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
B.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
①滤液中一定不含_Cu_(_NO_3_)2_、_A_g_NO_3_______。
②滤渣中一定含有_A_g、__C_u ___，可能含有_Z_n _。
二、混合金属与一种盐溶液反应 例 3. 向 Zn 和 Ag 的混合物中加入一定量 Cu(NO3)2 溶液，充分反应 后，过滤，得到滤渣和滤液。 (1)上述两种金属单质，能与 Cu(NO3)2 反应的是_Z_n _。 (2)加入少量的 Cu(NO3)2 溶液时，向得到的滤渣加入稀盐酸，可能观 察到的现象是_有_气_泡_产__生_____。 (3)当滤液呈无色时，则滤渣组成成分可能是Z__n_、_A__g_、__C_u_或__A__g_、__C_u_。
的是（ ）
③Al 先置换出___，再置换出___。 C(1.)反原应理的:通化过学加方热程的式方为法2H使2水O=变==成2H水2↑蒸+O气2后↑ 再冷A凝g成水。
Cu
①先排空再吸液。
.【点拨】加热纯净的氯酸钾制取氧气时，氯酸钾要加热到熔化状态时才缓慢放出氧气，如果向氯酸钾中加入少量二氧化锰，由于二氧化锰的催化作用，使氯酸钾加热一段时间后就
6. 某校学生学习金属活动性顺序，进行了如图 1 所示的实验。
(1)a 试管中反应的化学方程式是_F_e＋_2_A_g_N_O_3=_==_2_A_g_＋_F_e(_N_O_3)2___________， 该反应的基本类型是_置_换_反__应____。
(2)实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图 2)， 待反应结束后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，则： ①滤渣中一定有的金属_A_g、__Fe___。 ②滤液中溶质的组成是_F_e(_N_O3_)2_、_Z_n(_N_O_3)_2或_Z_n_(N_O_3)_2 ___________。 ③若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量_大_于___(填“大于”或“等 于”或“小于”)原金属铁的质量。
化学中考复习考点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
当金属与溶液发生反应后，通常会产生产物，并且会形成滤渣和滤液。
分析滤渣和滤液的成分可以通过以下步骤进行：
1.收集滤渣和滤液：
将反应产物倒入漏斗中，通过滤纸将滤液和滤渣分离，滤液收集到容
器中，滤渣留在滤纸上。
2.分析滤渣：
a.直接观察法：首先可以通过直接观察滤渣的颜色、形状、质地等特征，初步判断滤渣的成分。
例如，如果滤渣呈现金属光泽，可能含有金属
成分。
b.火焰试验法：将一小部分滤渣取出，加热于火焰中观察火焰颜色变化。
不同金属燃烧产生的火焰颜色不同，可以根据颜色判断滤渣中是否含
有金属成分。
c.酸碱试验法：将滤渣分别放入酸性和碱性溶液中，观察是否产生气
体释放或发生溶解反应。
根据产生的气体或溶解反应来推测滤渣中的成分。
3.分析滤液：
a.酸碱性检测：取一小部分滤液，滴加几滴酸性或碱性指示剂，观察
颜色变化。
根据变化的颜色，可以判断滤液是酸性、碱性还是中性。
b.气体检测：将滤液分别与酸或碱反应，观察是否产生气体。
不同气
体的产生，可以帮助判断滤液中是否存在特定的气体产物。
c.沉淀检测：将滤液滴加一些试剂，观察是否产生沉淀。
一些特定的
试剂可以与特定的物质发生反应产生沉淀，从而进一步确定滤液中的成分。
总之，通过分析滤渣和滤液的颜色、形状、质地、火焰试验、酸碱试验、气体检测以及沉淀检测等方法，可以初步推测滤渣和滤液中的成分，
并进一步进行定性和定量分析。
初三生化专题复习——实验探究
初三生化专题复习一：实验探究1.下列实验操作不能达到预期目标的是（）A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸2.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法（）①该样品的颜色为黑色；②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。
A．2个B．3个C．4个D．5个3.在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。
(1)乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。
当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。
重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡。
你认为出现这种现象的原因是。
为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个。
(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是。
A．否定相应的理论B．放弃实验，直接认同相应的理论C．查阅资料，了解理论的适用条件4.某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。
他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：(1)按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。
此操作是为了。
(2)将生长旺盛的沉水植物若干枝放人广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通人二氧化碳，直到溶液变色。
中考专题复习金属与盐溶液反应后滤渣滤液情况分析
Zn粉的量
AgNO3
先
Cu(NO3)2
后
AgNO3恰 好完全反
应
Cu(NO3)2 恰好完全
反应
滤液成分 加Cl-有白色 滤渣成分
沉淀生成
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
Zn(NO3)2 Zn(NO3)2
Ag Ag
；滤液的情况有 种，
分别是
；
溶液质量的变化及原因
，
固体质量的变化及原因
。
分析
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的 顺序排列Mg>Zn>Cu,判断哪些反应能产生。 第二步：写出产生反应的化学方程式 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶 液、固体质量的变化
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
滤渣成分
Ag、Cu、Fe
加盐酸有 气泡生成
Ag、Cu
Ag、Cu
Ag Ag
即时练习
（202X·宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶 液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤
液中分别加入足量的稀盐酸,均无现象。则滤渣中( B )
A.一定有银,可能有铜和锌 B.一定有银,可能有铜,一定没有锌 C.一定有银和铜,可能有锌 D.一定有银和铜,一定没有锌
新课讲授
类型一：一种金属和一种盐溶液反应
将锌粉加入一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和
滤液，则滤渣的情况有 2 种，分别是 Cu或Cu和Zn ；滤液的情况有 2 种，分
2019年湖南长沙市中考化学题型专项复习训练：实验探究题(PDF)
猜想 2： SO24- ；
猜想 3：
。
【实验探究】
实验现象
实验结论
实验操作
向 5 mL 5%的 H2O2 溶
猜想 1
木条不复
1 液中加入水，并伸入
(填“成立”或“不成
燃
带火星的木条
立”)
—1—
向 5 mL 5%的 H2O2 溶 2 液中加入稀硫酸，并
猜想 2 不成立
伸入带火星的木条
向 5 mL 5%的 H2O2 溶
第三次 70% 燃烧比 80%的弱，燃烧时间比 80%的短
第四次 60% 燃烧比 70%的弱，燃烧时间更短，
第五次 50% 铁丝没有燃烧
—7—
（1）进行实验时，集气瓶底部需放少量水，其作用是 。
（2）通过这组探究实验，可得出的结论是 。
（3）要研究铁丝的粗细对燃烧现象的影响，下列实验能达到
目的的是
— 10 —
钠溶液增加的质量
酸的接触面积越大，二氧化
D组
碳的产生速率越快
（1）为保证实验结果的准确性，应该进行的操作是
。
（2）有同学指出第②组实验不能得出该结论，原因是
。
【实验反思】写出你认为会影响石灰石与稀盐酸反应速率的
因素
。请设计一个合理的实验来验证你的猜想
。
【答案】【实验与分析】15% 快 等于 小于 （1）进
行多次重复实验 （2）不能确定两支试管中石块所含碳酸
钙的质量分数 【实验反思】温度（合理即可） 在不同温
度下，取两份体积和质量分数相同的稀盐酸加入到两支试管
中，再向其中分别加入质量和形状大小相同的碳酸钙，记录
— 11 —
各收集一瓶气体所需要的时间（与上一空对应即可）
2019年化学中考试题专题汇编(一)专题10—图表题与选择计算题
2019年化学中考试题专题汇编（一）专题10 图表题与选择性计算题8．（2019·大庆市）下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．浓硫酸长期露置在空气中D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC113．（2019·岳阳市）（3分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体15．（2019·盐城市）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。
现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是（）A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是42gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：49. （2019·呼和浩特市）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液18．（2019·潍坊市）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。
下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应19．（2019·潍坊市）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系1.（2019·烟台市）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.电解水生成氢气和氧气B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸D.向盛有一定质量的和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量2.（2019·烟台市）取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A. B. C. D. 5g11.（2019·陕西省）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是（ D ）A.b点时所加试剂一定是稀盐酸B.加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOHC.c点时溶液中的溶质都是盐D.a点时溶液中一定不存在Cu2+46.（2019·上海市）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为A.1:1:2B.2:1:4C.2:3:6D.3:1:816．（2019·眉山市）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）A．B．C．D．15．（2019·眉山市）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣14．（2019·攀枝花市）已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
初中化学滤液滤渣专题
初中化学滤液滤渣专题一、什么是滤液滤渣？在化学实验中，当我们需要将液体中的固体分离出来时，就需要用到滤液滤渣。
滤液指的是液体，在滤过滤纸时会流出来的部分，而滤渣则是被固定在滤纸上的固体。
通过滤液滤渣，我们可以将实验中产生的不必要的物质分离出去，从而得到我们需要的有用物质。
二、滤液滤渣常用的实验器材1.滤纸：用于固定滤渣，滤液则会通过滤纸过滤，滤液中的物质可以通过滤纸的微小孔洞留在上面。
2.漏斗：用于装有滤纸的器材，可以将滤液注入漏斗中，并让滤液通过滤纸并留下滤渣。
3.烧杯：用于装有滤液的器材，可以将烧杯放在漏斗下面，从而收集滤过滤纸的滤液。
4.蒸发皿：用于将滤液蒸发后留下的残渣收集起来。
三、滤液滤渣实验步骤1.准备好滤纸和漏斗。
2.将滤纸放在漏斗中，注意将滤纸的折痕对准漏斗的缝隙。
3.用锥形瓶将需要分离的液体导入漏斗中，让滤液通过滤纸留下滤渣。
4.在收集滤液的烧杯中收集滤过的滤液。
5.如有需要，可以使用蒸发皿将滤液蒸发，留下滤渣。
四、滤液滤渣的实际应用滤液滤渣是一个常见的化学实验技术。
在生活中，我们也可以看到类似的应用，例如咖啡滤纸将咖啡渣过滤掉，从而得到香浓的咖啡液；家庭中用于过滤悬浮在水中的杂质，从而得到纯净的水等等。
在工业生产中，滤液滤渣也有着广泛的应用。
例如在水处理过程中，可以用滤液滤渣技术来净化水；在医药生产中，滤液滤渣也是必不可少的，可以用来去除药品中的残留物等等。
因此，滤液滤渣技术是一项非常实用的化学实验技术。
五、常见的错误操作1.漏斗、滤纸等器材不干净，会影响滤液滤渣效果。
2.漏斗中液体过多，在注入液体时应控制好液体的量。
3.滤渣在滤纸上分布不均，注意将滤渣平均摊开。
4.滤液滤渣操作过程中需要注意安全，避免化学品对皮肤的刺激。
六、滤液滤渣是化学实验中常用的分离技术，通过使用滤纸、漏斗等器材，可以将液体中的固体分离出来。
合理的使用滤液滤渣技术可以让实验结果更加准确，提高实验效率。
在实际生活和工业生产中，滤液滤渣技术也有着广泛的应用，成为了一项非常实用的化学实验技术。
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①Fe不足（CuSO4过量） Cu ②Fe和CuSO4恰好完全反应 Cu
FeSO4 、 CuSO4 FeSO4
③Fe过量
Cu、 Fe
FeSO4
归纳总结1：一种金属与一种盐溶液反应后， 滤渣中一定有生成 的金属， 滤液中一定有 生成 的可溶性盐。
拓展：如果是一种金属与多种盐溶液或者多种金属与一种盐溶 液反应，又该怎么办呢？
滤液N
过滤
H2
⑴步骤1操作名称是
，置步换骤反2应中生成的无色气体X
是Zn(N，O该3)2反应的基本反应类型是 Ag、Cu、，Z滤n 液N中的
溶质是
，滤渣M中含有的物质是
。
Z⑵n请+2写Ag出N步O3骤=21A中g+所Z发n(生NO的3任)2 一或 反Zn应+的Cu化(N学O方3)2程=C式u+：Zn(NO3)2
⑴若滤液显浅绿色，则滤渣中一定含有 Ag ；可能含
有 Fe ； ⑵若滤液显无色，则滤渣中一定含有 Ag、Fe ，可能含 有 Zn ；滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 其中所含的阳离子有 Mg2+、Zn2+ 。 ⑶向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含 有 Ag、Fe ，可能含有___Z_n___。
⑶若锌粉过量，M向gC滤l2 渣中加F入eC稀l2 盐C酸uC溶l2 液后，反应化学方程式为:
Zn+⑵2判HC断l：=①ZnZnC+lM2+gCHl22≠↑ MFgeC+l22存H在C于l=滤F液e中Cl2+⑷H写2↑化学方程式
② Zn先与CuCl2 反应，再与FeCl2反应 Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2
。
【举一反三】
向硝酸银溶液中加入一定量的铝和铁混合粉末，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下关于滤渣和滤 液说法正确（ C） ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸可能没有气泡产生 ③滤渣中一定含有银可能含有铁 ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生， ⑤滤液中不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3 A①③⑤ B①④ C②③ D②④⑤
【例题精析】
向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量 的锌粉，当反应停止后过滤，得到滤液和滤渣。
⑴滤渣组成可能有三种情况:
①
、②
、③
。
⑵滤液中一定存在的溶质是
可能存
在的溶质有
⑶若锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸溶液后，反应化
学方程式为:
【例题精析】
⑴⑵归①的滤滤纳有锌渣液总C⑴向Fu组中结e排粉滤滤FC成 一2序e，渣 液l：C2、可定：、中中当l一2②能存、C一一M种反有在u定定CCg金应C三的uu有有>属lC、2停种 溶Z第不与l2F情质n止、一反多e况是>后步应M种:ZF、过反和盐genC应③C第溶滤>l2l生一液2C的，C、成uu步反混得、M反应的合到gF应后金Ce溶滤、生，⑶属l2液液成画，，Z中的和图n可可加滤能。溶入渣存性在一。盐的定。溶量质
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的 金属从它们化合物（盐）的溶液中置换出来。 （前金换后金，盐溶于水）
【课前练习】
将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液。问：滤渣和滤液的成分可能是？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （过滤后）
几种情况
滤渣
滤液
滤液N
⑴步骤1操作名称是
，步骤2中生成的无色气体X
是 ，该反应的基本反应类质是
。
⑵请写出步骤1中所发生的任一反应的化学方程式：
。
【作业解答】
在探究金属活动性顺序时，某同学将一定量的Zn放Cu(NO3)2 、
AgNO3混AC混ug合合N(NO溶溶O3液3液)2 中加，锌实步粉充骤验分1流反程应如图滤所渣示M ，加请步稀分骤盐2析酸回无答色：气体X
归纳总结3：多种金属与一种盐溶液反应后， 滤渣中一定有 第一步反应生成 的金属， 滤液中一定有 第一步反应生成 的可溶性盐。
【方法点津】
1.先根据金属活动性排序，运用金属活动性判断能否反 应及反应的先后顺序；
2.借助画图，结合题目信息来判断反应进行的程度； 3.无论哪种情况，第一步反应肯定发生;滤渣成分一定
有第一步反应生成的金属，滤液中的溶质为可溶性 的盐，滤液成分一定有第一步反应生成的可溶性盐；
4.不反应的金属一定在滤渣中，不反应的 可溶性盐一定在滤液中。
5.……
未完待续，期待你有更精彩的发现！
【课后作业】
在探究金属活动性顺序时，某同学将一定量的Zn放Cu(NO3)2 、 AgNO3混AC混gu合合N(NO溶溶O3液3)液2 中加，锌步粉实充骤验分1流反程应 如图滤所渣M示，加步请稀骤分盐2酸析回无答色：气体X
说说金属与盐溶液之间的那些事儿
金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的探究(一）
【知识梳理】
金属活动性顺序表及其运用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动 性就越强；（前强后弱）
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢；
Zn
CuCl2
CuCl2
FeCl2
MgCl2
FeCl2
FeCl2
FeCl2
滤
ZnCl2
ZnCl2
ZnCl2
ZnCl2 ZnCl2
液
MgCl2
MgCl2
MgCl2
MgCl2 MgCl2
滤
Cu
渣
Cu
Cu
Fe
Fe
Zn
【解法指要】
数轴法
一排序：将题中涉及到的金属按活动性由强到弱排序； 二判断：由金属活动性判断发生了哪些反应及先后顺序； 三画图（数轴）：简要画个数轴来分析反应的进度； 四写方程式：写化学方程式,找滤渣滤液成份。
【分层训练】
A 组：
1、在Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸无气泡
产生，下列说法正确的是( B ) A．滤渣中一定有Cu和Ag B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3
【分层训练】
B 组：
2、将一定量的Zn粉放入AgNO3、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 中，若充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。