江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试题.doc
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案[ 高考]
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VGVV 丰城中学2015-2016学年上学期高二期中考试（化学学科）试题考试范围：选修四第一章至第三章第三节 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 P-31一、化学单项选择题（共18题，每题3分，共54分）2、已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol/L 的CH 3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)3、已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 4、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO 42- B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5、室温下，在0.2 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol ·L －1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A．a点时溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH-Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤7、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③8、已知反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
江西省宜春市丰城中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷 含解析
2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共计48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质是纯净物的是(）A．铝热剂B．液氯 C．植物油D．淀粉2．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目等于0.5N AC．14 g C n H2n中含有的共用电子对数为N AD．1molMg与足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子3．下列离子方程式中,书写正确的是（)A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB﹣+H2O═H3O++B2﹣B．电解饱和食盐水:C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+OH﹣C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣4．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W5．下列有关实验的说法正确的是（）A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取两次温度B．可用pH试纸测定新制氯水的pHC．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明K sp（ZnS）＜K sp(CuS）6．下列关于水的说法中错误的是（）A．酸碱中和生成H2O的反应属于放热反应B．高效催化剂可促进水的分解,同时释放更多的能量C．利用天然气、焦炭等化石能源作为燃料时，产物不一定生成H2OD．氯化铵溶于水的焓变△H＞07．在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O(g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是()A．升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增加,平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化率C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数8．常温下,浓度均为0。
江西省丰城市丰城中学2016届高三上学期10月月考(课改实验班)化学试题(原卷版)
江西省丰城中学2015-2016学年上学期高三月考试卷化学（课改实验班）命题人：罗文丰审题人：祝建英2015.10.3一、选择题（每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A 4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3-＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期周练化学试卷(零班,12.25)
2015-2016学年高二上学期化学周练13（14-23班）一、单项选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
共64分）1．有关化学用语正确的是 （ ）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OCl¨¨ClC．四氯化碳的电子式Cl∶C∶Cl D．臭氧的分子式O32. 下列系统命名法正确的是（ ）A. 2—甲基—4—乙基戊烷B. 3,4,4—三甲基己烷C. 2,3—二乙基—1—戊烯D. 间二甲苯3．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 （ ）A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似4． 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶2的化合物是（ ）5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为3N AD．1mol甲基中含电子数目为7N A6．下列除杂的方法和试剂均正确的是 ( )A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液B. 溴乙烷（乙醇）：加水、分液C．乙烷（乙烯）：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．甘油（乙醇）： 分液7．两种气态烃的混合物，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是10L。
下列各组混合烃中不答合此条件的是 （ ）A．CH4 C2H4 B．C2H2 C3H6C．C2H4 C3H4 D．CH4 C3H68．某有机物其结构简式为 （ ）CH＝CH－CH－CH2Cl CH2ClCH3 CH3关于该有机物下列叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和7 mol H2 加成D一定条件下，能发生取代反应9．下列说法中错误的是（ ）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）A．只有①②③④ B．只有①②③④⑤C．只有②③④ D．只有①②③10．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列物质之间的相互关系错误的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol 甲醇中含有C－H键的数目为4N AB．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A 13．下列有机物的系统命名中正确的是 ( )A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷C．3－甲基－5－己烯 D．3，5－二甲基己烷14．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是( )A．2，2－二甲基－3－戊烯 B．2，2－二甲基－4－戊烯C．4，4－二甲基－2－戊烯 D．2，2－二甲基－2－戊烯15．卫生部发出公告，提醒人们慎食薯条，因为其中含有剧毒物质丙烯酰胺。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期周练化学(重点班)试卷(1-17).pdf
丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷2 化 学 （4—13班） 命题：徐志勇 审题：蔡全珍 2016.1.17 温馨提示：亲，期末考试快到了，加油哦！ 可能用到的相对原子质量：Na：23 K：39 Ag：108 C：12 H：1 O：16 Br：80一、选择题（每小题只有一个答案，分×16＝48分)( ) 强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O2．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 ( ) ApH=1的溶液中：NH4＋、K＋ClO－、Cl－ B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋Ba2＋Fe2＋ Br－ D．在c(H＋)=1.0×1013 mol·L－1的溶液中：Na＋S2－、AlO2－、SO32－ 3．如图，a曲线是98 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图， 下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1 B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在98 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 molH2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 ．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积2V甲＝V乙。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案[ 高考]
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丰城中学2015-2016学年高二上学期第一次段考试卷化学可能用到的相对原子量H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl:35.5 N:14一、选择题（16×3=48分,每小题只有一个选项符合题意.）1.下列属于新能源的是( )①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/mol；稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。
则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于( )A． -69.4kJ/mol B． -45.2 kJ/mol C． +69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论不正确的是（）A．碳的燃烧热数值大于110.5 kJ•mol﹣1B．①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q5．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol6.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期化学周练试题(尖子班1.17)Word版含答案
丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷2 化学（14-23班）命题人：徐春松2016.1.17一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
）1．下列叙述正确的是( )A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应是吸热反应B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１，可知金刚石比石墨稳定2．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到化学平衡状态，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） 2 C（g）△H＜0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．0～t2时段内，v正＞v逆B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II4．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水5．下列判断正确的是（）A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pHD．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯)6．常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是( )A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）B．c（H+）·c（OH-）= 10-14 C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）D．溶液的pH=17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8．在100mL 0.01mol·L－1 KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl:Ksp=1.8×10-10 )( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl9．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuC．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+10．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是( )12．某链状有机物分子中含有m个—CH3 ，n个—CH2—，a个，其余为—Cl，则—Cl的数目可能是（）A.2n+3a-mB.a+2-mC.n+m+aD.a+2n+2-m13．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为( )A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 10 D．10 : 114．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是( )①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A ．②③B ．①③C ．①④D ．④⑤15．下列化学用语的书写正确的是( )A ．NaH 2PO 4的水解：H 2PO 4-＋H 2O H 3O +＋HPO 42-B ．H 2S 在水中的电离: H 2S 2H +＋S 2-C ．Na2SO 3的水解：SO 32-＋H 2O HSO 3-＋OH -D ．CH3COONa 在水中的电离：CH 3COONa CH 3COO - + Na +16、甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。
高二化学上学期第三次11月质量检测试题
高二年级第三次质量检测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部份，共24题，共100分)。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12第I卷（选择题共42分）一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热，下列热化学方程式正确的（）(l)＋3/2O（g）2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－mol(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol2.恒温恒容，可逆反映：2NO 22NO+O2达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②2V （NO2、正）＝V（O2、逆）③用NO2、NO、O2的物质的量浓度转变表示的反映速度的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色再也不改变的状态⑤混合气体的密度再也不改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量再也不改变的状态(A) ①④⑥ (B) ②④⑥ (C) ②③ (D) ①②⑤3.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反映而且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列4种方式配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+1molD + + + D.3molC+1molB+1molD+1molA4．在L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加水，平衡向逆反映方向移动B ．滴加少量L HCl 溶液，溶液中c(H +)减少 C ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反映方向移动 D ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反映方向移动5．对于反映：4CO(g)＋2NO 2(g)= 4CO 2(g)＋N 2(g) △H ＝－1200 kJ· m ol －1，温度不同 (T 2>T 1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．c (Fe 3＋)＝ mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、SCN －B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －D ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋7．下列说法正确的是（ ）A ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B ．电离平衡常数受溶液浓度的影响C ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 32－)c (H 2CO 3)D ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)必然比电离常数小的酸中大第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：8.（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期周练化学试卷(2015.12.11).pdf
丰城中学2015-2016学年上学期高二周练试卷（11） 化学（4—13班） 命题人：付海燕 2015.12.11 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共64分） 1. 用石墨作电解电解1mol/LCuSO4溶液一段时间后，如果溶液中还有CuSO4，就停止电解，此时向溶液中加一定量的下列物质，能恢复到1mol/LCuSO4溶液的是（ ）。
A. Cu(OH)2B. CuSO4C. CuOD.H2O 2. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金（Ni和M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应）。
该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2+M NiOOH+MH。
已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH- 6Ni(OH)2+N错误！未找到引用源。
下列说法正确的是( ).充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 .NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH- C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-MH+OH-,H2O中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、P t等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（ ）。
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g B．电解过程中装置丙的pH无变化 C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜 技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液． 下列说法正确的是（ ） A.阳极反应式为2H++2eH2↑ B.从A口出来的是HSO4溶液 C.a是阳离子交换膜，允许H+通过 D. Na2SO4溶液从E口加入 ．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( ) A．氯化铁B．碳酸氢钠C．硫酸铝D．高锰酸钾 ．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）＞c（OH）=c（H+） D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH） ．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（ ） A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气 11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)?zC（g),达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．A的转化率提高 、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是 ( ) 电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－ 和[Fe(CN)6]3－ 浓度基本保持不变B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－C．K移向催化剂bD． [Fe(CN)6]3－ 在催化剂b表面被氧化某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是A．A为电源正极B．阴极区附近溶液pH降低C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2+ ＋14H2Cr3+ ＋6Fe3＋7H2OD．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L标准状况时，有0.1 mol Cr2O 被还原14．常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（ ） A．c（CH3COO）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH） B．c（NH4+）＞c（CH3COO）＞c（H+）=c（OH） C．c（CH3COO）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH） D．c （CH3COO）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH） 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀： Al3++Ba2++SO42+3OHBaSO4↓+Al（OH）3↓16．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
【化学】江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期周考化学试题
丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷1化学（理科实验班.零班）命题题：徐志勇审题：高二化学备课组2015.11.22一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)2．下列说法不正确的是（）[来源:学科网ZXXK]A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）4．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．Kwc(H+)<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)5．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
15—16学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
2015－2016学年上学期高二年级教学质量检测模拟化学试题（分数：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子量：H —1 C —6 O —16 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Cu —64 Ag —108 Pb —207第 I 卷（共52分）一、本题共8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个正确答案。
1、有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将A 、D 分别投入到等浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．D ＞A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞D ＞C C ．D ＞C ＞A ＞BD ．D ＞B ＞A ＞C2、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C)c 2(D)c 3(A)c 2(B)B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大 3．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①②B ．③C ．④D ．④⑤4. N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol5、解释下列现象的化学用语正确的是（ ）A ．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e -＝Fe 3+B ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH 4+＝Mg 2+＋NH 3·H 2OC ．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀： Fe 2+＋2ClO -＋2H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2HClOD ．向足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：3HCO 3-+Al 3＋=Al(OH)3↓+3CO 2↑6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
高考化学复习丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷.docx
高中化学学习材料丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）命题：祝建英审题：高三化学备课组 2016.3.11 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化8．下列说法正确的是A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ．mo l-l，逆反应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H=-( Ea- Eb)kJ．mol-lB．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C．将0.2 mol．L-1的CH3 COOH溶液与0.1 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．将浓度为0.1 mol．L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大9．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸10．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11.已知反应：2NO 2（红棕色）N204（无色）△H<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆）C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)12．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl 3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。
江西省丰城中学2016届高三化学上学期周练试题(12.25)
丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ；△H=－858.6 kJ · mol-1可知，硅燃烧放出的热量大2．关于有机物结构、性质、鉴别的叙述正确的是A．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) nB．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色3．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(OH―)B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH―)＋c(HA―)＋c(A2―)C.1.0 mol ·L -1Na2CO3溶液：c(OH―)＝2c(HCO3―)＋c(H+)＋c(H2CO3)D.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+) ：(NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷(10.16) Word版含答案[ 高考]
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丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷5化 学 （尖子班、重点班）命题： 熊贤斌 审题：高三化学备课组 2015.10.16相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Al-27 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1．下列说法正确的是（ ）A ．Ne 1020和22Ne 10的中子数相同 ，所以Ne 1020和22Ne 10 互为同位素。
B ．1 mol CH 4与1 mol NH ＋4所含质子数相等C ．等物质的量的甲基（-CH 3）与羟基（-OH ）所含电子数相等D ．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质2．烟雾传感器中的放射源是241Am 。
已知Am 的原子序数为95。
下列关于241Am 的说法正确的是（ ）A ．241Am 的中子数与电子数之差为146B ．241Am 与243Am 的核外电子数相等 C ． 241Am 与243Am 是同种核素 D ． 241Am 与243Am 的化学性质不同 3．A ，B ，C ，D 为四种短周期元素，已知A 、 C 同主族，B ，C ，D 同周期；A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数：A ＞C ＞B ＞D B ．简单离子半径：D ＞B ＞C ＞AC ．与水反应时，B 比D 更剧烈 D ．最高价氧化物对应水化物酸性A ＞C4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞YB ．由水溶液的酸性：HCl ＞H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族，碱性：CsOH ＞Ba （OH ）25．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）A ．元素②⑥形成的化合物具有两性B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6．下列说法中不正确的是（ ）①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg 2+＜Na +＜Cl -＜S 2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③7．阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a ++ mol C ．)(n N na A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 8．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是（ ）A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W ＞Z ＞YC ．离子半径的大小顺序为：W 2-＞Y 2-＞Z 3+D ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 的氢化物的强9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．碱性：NaOH>Mg （OH ）2D ．非金属性：Cl>Br10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs 是第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强③砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同。
江西省丰城中学2016届高三上学期周考化学试卷(12.2) Word版含答案[ 高考]
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丰城中学2015-2016学年度上学期第四次考试高四化学试卷2015.12.02卷面满分:100分考试时间:100分钟命题人: 吴志强审题人：欧阳汝辉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO2所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷
丰城中学2015-2016学年上学期高二第三次段考化学命题：徐志勇审题：蔡全珍 2015.12.16一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增加浓度2．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO .HFC．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa3．对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H= —571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H= —571.6kJ/mol ，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol4．下列自发反应可用能量判据来解释的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/molB．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/molD．硝酸铵自发地溶于水5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④⑤ C．④ D．③④7．请你观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②中铜片应与电源负极相连C.装置③中外电路电流方向:b极→a极D.装置④中阴极反应:2Cl―﹣2e ==Cl2↑8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④9．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．碳酸氢钾 D．高锰酸钾10．在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
考试范围：选修四第一章至第三章第三节考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 P-31一、化学单项选择题（共18题，每题3分，共54分）1、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )【答案】C【解析】试题分析：A、用热的纯碱溶液，碳酸钠更易水解生成氢氧化钠，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；考点：考查了盐类水解的分析应用的相关知识。
2、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)【答案】D考点：考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系的相关知识。
3、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl－Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol－1D．P－P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol－1【答案】C【解析】试题分析：A、原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，故A 错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=(b-a)/4KJ•mol-1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=(b-a)/4KJ•mol-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=(b-a)/4 ，因此可得E（Cl-Cl）=(b-a+5.6c)/4kJ•mol-1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P 键，由题意得6E（P-P）+10×(b-a+5.6c)/4-4×5c=b，解得E（P-P）=(5a-3b+12c)/12kJ•mol-1，故D错误；考点：考查了化学键与焓变定量计算关系、物质结构的分析应用、盖斯定律的计算应用的相关知识。
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X 或Y丰城中学-度上学期期中考试化学试题.11.3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1. “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH01.0 kJ •mol -1② C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+1/2 O 2(g)＝H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1则反应④ 2C(s)+ H 2(g)＝C 2H 2(g)的△H 为（ ） A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ ·mol -1C. +1301.0 kJ ·mol -1D. +621.7 kJ ·mol -13. 把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应3X （g ）+Y （g ）nZ（g ）+2W （g ）。
5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L · min)，则ｎ的值为 （ ）Ａ．4 B ．3 C ．2 D ．14. 一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X 、Y 转化率与起始时两种物质的物质的量之比n （x ）/n （y ）关系如图，则x 和y 反应的方程式可表示为 （ ）A ．X + 3Y 2ZB ．3X+Y 2ZC ．3X + 2YZ D ．4X+ 2YZ5. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的物质的量( ) A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断 6. 在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d7. 保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A. c(OH-)/ c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O) / c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量8. 若pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合后溶液呈酸性，可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应9. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是（）A. Va大于VbB. Va=10VbC. Vb小于10 VaD. Vb大于10Va10. 某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应3A（g）+2 B（g） 3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和3mol。
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丰城中学2015-2016学年上学期高二第三次段考化学命题：徐志勇审题：蔡全珍 2015.12.16一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增加浓度2．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO.HFC．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa 3．对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H= —571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H= —571.6kJ/mol ，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol4．下列自发反应可用能量判据来解释的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/molB．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/molD．硝酸铵自发地溶于水5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．④D．③④7．请你观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是（）A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②中铜片应与电源负极相连C.装置③中外电路电流方向:b极→a极D.装置④中阴极反应:2Cl―﹣2e ==Cl2↑8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④9．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．偏铝酸钠C．碳酸氢钾D．高锰酸钾10．在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将2.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A．5% B．25% C．17% D．33%11．根据右图，下列判断中正确的是（）A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成B．烧杯b中发生反应为Zn+2eˉ＝Zn2+C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ＝2H2O，溶液pH降低12．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl13．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度14．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。
电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是() A．放电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B．充电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低15．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．上述电解过程中共转移2 mol电子B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－116. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确．．．的是()A．阳极区pH增大B．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、填空题（52分）17．(10分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。
(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。
出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。
(4) 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。
请回答下列问题：（a ）在加水稀释HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
A ．c (H +)/c (HA)B ．c (HA)/(A -)C ．c (H ＋)与c (OH －)的乘积D ．c (OH －) （b ）NaA 溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），18．（共14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3.25 mol H 2，在一定条件下发生反应，测定CO 2、CH 3OH(g)和H 2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率2()v H ＝ mol/(L·min)（2）该条件下CO 2的转化率为 。
（3）下列措施中能使n(CH 3OH)/n(CO 2)增大的是 。
A ．升高温度B ．恒容时充入氮气C ．将水蒸气从体系中分离D ．用更有效的催化剂 Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]（1）M 极的电极材料为 。
(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL ，则乙池中溶液的pH 为 。
（4）若在常温常压下，1g C 2H 5OH 燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为 。
19．(8分) 常温下用惰性电极电解2 0 0 mLNaCl 、CuSO 4 的混合溶液, 所得气体的体积随时间变化如下图所示, 根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积, 且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化。
）⑴.曲线（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示阳极产生气体的变化情况。
⑵.NaCl的物质的量浓度为；CuSO4的物质的量浓度。
⑶.t 2时所得溶液的p H为。
20．（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：（1）BA3的电子式（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”）（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是：当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L（标准状况）．21．(10分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：(1)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__________，检验Fe3＋已经除尽的操作是__________；②将浊液加热到80 ℃，_______________________(2)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式__________________，(3)当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥______。
[已知：K sp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，363≈4.0]丰城中学2015-2016学年上学期高二第三次段考化学参考答案命题：徐志勇审题：蔡全珍2015.12.161---5 CBDAB 6---10 DCDBC 11---15 ACDAB 16 A17．（10分）(1)ClO－＋H 2O HClO＋OH－（2分）(2)漂白纸浆（2分）(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓（2分）(4)（a）AD（2分）（b）碱性（2分）18.（14分）Ⅰ：（1）0.225 （2）75% （3）CⅡ：（1）铁（2）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（3）1 （4）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.7kJ/mol19．（8分）(1) Ⅱ(2) 0.1 mol · L -10.1 mol · L -1(3) 120（1）（2）正（3）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑（4）有白色沉淀产生，又逐渐溶解，16.8a21(1)3.2; 取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽; 趁热过滤(2)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋(3)4.0×10－9 mol·L－1。