自做化学反应原理化学实验报告
化学小实践动手操作亲自实验化学知识
化学小实践动手操作亲自实验化学知识实验一：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应的实验，了解酸碱中和反应的基本原理，并观察实验结果。
实验材料：- 盐酸（HCl）- 氢氧化钠（NaOH）- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 取一定量的盐酸倒入烧杯中。
2. 用滴定管滴加少量酚酞指示剂到烧杯中，观察颜色变化。
3. 逐滴滴加氢氧化钠溶液到烧杯中，同时搅拌。
4. 当颜色变化由无色变为淡粉红色时，停止滴加，记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：当盐酸与氢氧化钠按化学计量比例混合时，会发生酸碱中和反应。
在实验中，原先无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后，由于溶液中还存在酚酞指示剂，所以溶液开始变为无色。
随着氢氧化钠的滴加，溶液开始发生颜色变化，从无色逐渐变为淡粉红色。
当溶液完全中和时，颜色变为淡粉红色。
此时记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验二：酸碱中和反应的计算实验目的：通过实验数据计算酸碱中和反应的化学计量比例和反应的化学方程式。
实验材料：与实验一相同。
实验步骤：1. 根据实验一的结果，记录下盐酸和氢氧化钠反应所使用的物质的体积。
2. 根据氢氧化钠溶液的体积，计算溶液中氢氧化钠的物质的量。
3. 根据盐酸的体积和氢氧化钠的物质的量，计算盐酸和氢氧化钠的化学计量比例。
4. 根据实验一的结果和计算的化学计量比例，写出酸碱中和反应的化学方程式。
实验结果和计算：假设实验一中所使用的氢氧化钠溶液体积为V，那么根据溶液的浓度，我们可以计算出溶液中氢氧化钠的物质的量（记为n）。
假设盐酸的体积为V'，根据所使用的盐酸的浓度，我们也可以计算出盐酸的物质的量（记为n'）。
根据物质的量的关系，可以得到酸碱中和反应的化学计量比例为n:n'，即氢氧化钠和盐酸的摩尔比例。
通过实验结果和计算的化学计量比例，我们可以得到酸碱中和反应的化学方程式。
在该方程式中，酸和碱的物质的量相等，分别为n和n'，反应生成相应的盐和水。
化学反应原理化学实验报告
班级：姓名：座号课题名称反应热的测量实验目的：通过测定中和反应的反应热掌握反应热测定的一般方法实验用品：烧杯、温度计、环行玻璃棒、量筒、硬纸板、塑料泡沫、0.50mol//L盐酸溶液、思考题：1．填碎纸条的作用是什么？2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验班级：姓名：座号课题名称：探究原电池的工作原理实验目的：通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌思考题1.分析课本P12图1-9，写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式3.在实验2中盐桥起到什么作用？班级：姓名：座号课题名称：设计原电池实验目的：通过实验验证设计方案是否可行实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌思考题：1.在设计原电池时正极材料如何选择？2、对于电解质溶液有什么要求？3.构成原电池的条件是什么？班级姓名座号课题名称：电解池原理实验目的：通过实验掌握电解池原理实验用品：U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒1.氯化铜溶液中存在哪些离子？未通电前离子怎么移动？通电后离子如何移动？2.根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序？3.写出电极反应式和电解反应方程式4.指出该变化过程中能量转化形式5.电解原理有什么应用？班级 姓名 座号课题名称：钢铁的电化学腐蚀实验目的：通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理实验用品：具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、思考题1.金属腐蚀是指 的现象；常见的有 和 腐蚀，而根据环境的不同，在钢铁易发生 析氢腐蚀，在中性或弱碱性条件下钢铁易发生 2.请说明以下防锈方法的原理 （1）在电线的外面常包裹一层塑料（2）减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力3.查阅资料了解金属腐蚀的危害，并整理归纳常见金属金属防护的方法班级 姓名 座号课题名称：化学反应速率的表示方法实验目的：通过实验掌握化学反应速率的计算实验用品：锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、大理石、2mol/L 盐酸溶液、秒表盐酸与碳酸钙反应的实验数据思考题1.化学反应速率可以用来表示，用符号 ，化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以大理石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率班级姓名座号课题名称：影响化学反应速率的因素实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件实验用品：气球、锥形瓶、量筒、试管、烧杯、碳酸钠粉末、1.0mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、思考题1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；当升高反应体系温度时，化学反应速率；当增大反应体系的压强时，化学反应速率；加入催化剂。
化学反应日常实验报告
化学反应日常实验报告实验目的：探究化学反应的规律，观察化学反应的特征，理解反应产物的形成过程。
实验材料和设备：1. 蒸馏烧瓶2. 反应瓶和瓶塞3. 试管4. 锥形瓶5. 灯台6. 灯台支架7. 温度计8. 草图纸实验原理：化学反应是指物质之间由于原子或分子的重排而导致物质性质的改变的过程。
在化学反应中，反应物发生原子间的重新排列，生成新的化学物质，称为反应产物。
化学反应的规律由各种化学方程式来描述，反应速率、生成物、副产物等都可以通过实验来探究。
实验步骤：1. 精确称取所需反应物的量，根据实验需要选择合适的实验器材。
2. 将反应物放入蒸馏烧瓶或试管中，加入适量反应溶液。
3. 监测反应过程中温度的变化，可使用温度计进行测量。
4. 记录反应物开始反应的时间，观察和描述反应物体外在的变化，如颜色、形态等。
5. 根据实验需要，可以观察反应物的气体生成情况，使用锥形瓶和灯台进行气体收集。
6. 根据反应结束的标志（如颜色变化、气泡停止等），记录反应结束的时间。
7. 绘制反应曲线图或化学方程式，用于反应过程的分析和讨论。
实验结果和数据处理：根据实验步骤的描述，记录并整理实验所得的观察结果，包括反应开始时间、反应结束时间、温度变化、颜色变化等。
根据实验数据进行分析和讨论，结合实验原理和化学方程式，推测产生的反应产物。
实验讨论和结论：根据实验结果和数据处理，对实验所观察到的现象进行讨论，解释反应发生的原因和化学变化的机理。
结合文献资料和相关知识，进一步探究化学反应的规律和特点。
最后，根据实验结果，得出实验的结论或提出相关的问题和展望。
实验安全注意事项：1. 遵循实验室安全规定，佩戴个人防护用具，如实验手套和防护眼镜。
2. 注意实验室操作规程，避免化学品的误用和混合使用。
3. 注意实验器材的使用方法和操作技巧，谨防事故发生。
4. 当实验发生意外情况时，及时采取应急措施，并报告实验负责人或老师。
科学实验：探索化学反应的简单实验
科学实验：探索化学反应的简单实验本文将介绍一些可以进行的简单化学实验，通过这些实验，我们可以亲身体验化学反应的奇妙过程。
以下是几个适合初学者的简单实验：实验一：酸碱中和反应实验材料：•醋•小苏打操作步骤：1.准备两个容器，分别倒入适量的醋和小苏打。
2.观察两种物质加入后是否发生明显变化，比如气泡、颜色改变等。
3.将两个容器中的液体混合在一起，再次观察是否有新的变化发生。
实验原理：醋和小苏打之间发生了酸碱中和反应。
醋中含有乙酸，属于酸性物质；小苏打中含有碳酸氢钠，属于碱性物质。
当它们混合在一起时，乙酸与碳酸氢钠发生反应产生二氧化碳气体、水和盐。
这就是为什么我们能看到液体发生了明显变化。
实验二：金属与酸的反应实验材料：•锌片•盐酸操作步骤：1.取一块锌片放入容器中。
2.慢慢倒入适量的盐酸，观察是否有气泡产生。
3.观察锌片表面是否发生变化。
实验原理：金属与酸性物质之间发生了反应。
在这个实验中，锌与盐酸反应生成氢气和锌盐。
当盐酸接触到锌时，会释放出氢离子，并使金属的电子向溶液中转移。
这个过程称为还原。
同时，氢离子和剩余的阴离子结合形成了水。
我们能够通过观察气泡和锌片表面的变化来确认这个反应是否发生。
... ...总结：通过这些简单化学实验，我们可以更直观地感受到化学反应的奇妙过程。
不仅扩展了我们对于化学现象和原理的认识，还培养了我们对科学实验的兴趣和实践能力。
当然，在进行任何实验时，请务必注意安全，遵守实验室操作规范。
祝大家有个愉快的实验之旅！参考文献： 1. 张三, 化学实验基础, 科学出版社, 20XX. 2. 李四, 化学实验指南, 高等教育出版社, 20XX.。
小小化学家简单化学反应实验
小小化学家简单化学反应实验化学反应是化学研究的重要内容之一，通过实验可以观察和验证各种化学反应的发生与变化。
作为一名小小化学家，我们也可以进行一些简单的化学反应实验，来感受化学的奥妙和乐趣。
实验材料：1. 玻璃试管2. 塑料容器3. 实验酒精4. 纸巾5. 硫酸6. 蓝色石蕊试液7. 红色酚酞试液实验一：乙醇燃烧反应步骤：1. 将玻璃试管放置在塑料容器中，确保安全。
2. 在试管中倒入适量的乙醇。
3. 点燃乙醇，观察燃烧现象。
实验原理：乙醇是一种易燃液体，且能够与氧气发生燃烧反应。
燃烧反应是一种氧化反应，这意味着乙醇会与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放能量。
实验结果：当点燃乙醇时，我们会发现燃烧火焰呈蓝色，并伴有明亮的光照。
同时，我们可以观察到试管底部产生水滴，因为乙醇燃烧生成的化合物主要是二氧化碳和水。
实验二：酸碱中和反应步骤：1. 取一小段纸巾，滴上几滴红色酚酞试液。
2. 在塑料容器中倒入适量的硫酸。
3. 慢慢将红色酚酞试液滴入硫酸中，同时观察反应。
实验原理：红色酚酞是一种酸碱指示剂，它会在酸性环境下呈现红色，在碱性环境下呈现无色。
硫酸是一种强酸，而红色酚酞试液可以用来检测酸碱中和反应的进行。
实验结果：当红色酚酞试液与硫酸反应时，试液会由红色逐渐变为无色，这表明碱性的红色酚酞试液中的氢离子被硫酸中的硫酸根离子中和，产生水并使溶液中的酸碱平衡。
通过这两个实验，我们可以初步了解一些常见化学反应的过程和现象。
当然，作为小小化学家，还有很多有趣的化学实验可以进行，但始终要注意安全，遵循实验室操作规范。
希望你们能享受科学实验的乐趣，并且对化学产生更多的兴趣和好奇心。
总结：通过乙醇燃烧和酸碱中和反应两个简单的化学实验，我们可以初步了解和观察化学反应的现象。
这些实验不仅能够增加我们对化学的认识和理解，还能培养我们的观察力和实验操作能力。
作为小小化学家，相信你们也可以进行更多有趣的实验，创造属于自己的化学奇迹！。
化学实验报告范文
化学实验报告范文
《化学实验报告》
实验目的：通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，理解化学反应的原理和特点，培养实验思维和实验技能。
实验原理：根据原料氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）的
化学性质，通过一系列的化学反应，观察并记录产物的性质和颜色变化。
实验步骤：
1. 取一定量的氯化钠溶液，并加入硫酸铜溶液，观察产物的产生和现象。
2. 在试管中加入氯化钠固体，并倒入硫酸铜溶液，观察产物的颜色变化和生成气体。
3. 重复以上步骤，记录实验现象和结果。
实验结果：在实验过程中，氯化钠和硫酸铜发生化学反应，产生了白色固体（氯化铜）和氯化钠溶液。
在试验的第二步骤中，产生了浅蓝色的沉淀（硫酸钠），并释放出气泡，观察到了气体的生成现象。
实验总结：本次化学实验通过观察不同试验条件下反应产物的变化，进一步加深了对化学反应的理解。
通过实际操作，学生们能够更加直观地感受到化学反应的现象和特点，进一步增强了实验操作的技能和实验思维。
实验安全注意事项：在实验过程中，要注意化学试剂的安全使用，避免产生有害气体或溶液溅出等情况。
实验完毕后，要及时清理实验台和试管，保持实验室的整洁和安全。
中考化学实验报告
中考化学实验报告《中考化学实验报告》实验目的：通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，了解化学反应原理，提高化学实验的安全意识和实验技能。
实验材料：氢氧化钠固体、盐酸溶液、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、试管夹等。
实验步骤：1. 取一根试管，用试管架固定在桌面上。
2. 用试管夹夹住试管，加入适量的氢氧化钠固体。
3. 慢慢滴加盐酸溶液，并用玻璃棒轻轻搅拌。
4. 观察试管内的变化，记录下观察结果。
实验原理：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
中和反应是一种常见的化学反应，是指酸和碱按化学计量比例完全反应的过程。
实验结果：当盐酸溶液滴入氢氧化钠固体中时，试管内会产生气泡，并伴有轻微的冒烟现象。
搅拌后，试管内的气泡会逐渐减少，最终停止冒泡。
观察试管内的溶液呈现无色透明的状态。
实验结论：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
实验中产生的气泡是氢气，无色透明的溶液是氯化钠溶液。
通过本次实验，我们掌握了化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理，提高了化学实验的安全意识和实验技能。
实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免化学品溅到皮肤或衣物上。
2. 实验结束后，要及时清洗试管和试管架，保持实验台面整洁。
3. 在实验过程中要注意用火器具时的安全，避免发生火灾事故。
通过本次实验，我们不仅学会了化学实验的基本操作技能，还了解了化学反应的原理，提高了化学实验的安全意识和实验技能。
希望同学们在以后的学习中，能够继续努力，掌握更多化学实验的技能，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
化学原理实验
化学原理实验化学原理实验是化学学科重要的实践环节，通过实验操作来验证和应用化学原理的基本理论知识。
本文将介绍化学原理实验的基本流程、实验器材及实验步骤，并分析实验结果。
一、实验目的本实验旨在通过对氧化还原反应和酸碱中和反应的研究，加深对化学原理的理解，并掌握相关实验操作技能。
二、实验器材1. 试剂：氧化剂、还原剂、酸和碱溶液等。
2. 实验仪器：酸碱滴定管、酒精灯、试管、试剂瓶等。
三、实验步骤1. 氧化还原反应实验步骤一：准备两个试管，分别加入氧化剂和还原剂溶液。
注意保持试管内溶液的浓度均匀。
步骤二：将两个试管放置于酒精灯加热，观察溶液颜色的变化。
记录实验现象，观察氧化还原反应是否发生。
2. 酸碱中和反应实验步骤一：使用酸碱滴定管将酸液滴入碱液中，同时搅拌。
观察试验现象。
步骤二：持续滴入酸液，直到溶液中呈现酸碱中和指示剂的颜色改变。
记录所滴入的酸液体积，计算酸碱中和的等当点。
四、实验结果分析根据实验结果，可以得出以下结论：1. 氧化还原反应实验：根据观察到的溶液颜色变化，可以判断是否发生了氧化还原反应。
颜色变化通常表明发生了电子的转移过程。
2. 酸碱中和反应实验：通过滴定的方式，可以精确确定酸碱中和等当点，进而计算出溶液中的酸碱浓度。
五、实验注意事项1. 实验操作时要佩戴实验手套和护目镜，避免试剂溅入皮肤或眼睛中。
2. 操作时需注意安全，加热试管时要小心操作，避免发生意外烫伤。
3. 实验结束后，要及时清洗实验器材和工作台，保持实验室的整洁和安全。
六、实验总结通过本次化学原理实验，我对氧化还原反应和酸碱中和反应有了更深入的了解。
实验过程中，我熟练掌握了实验操作技能，并成功得出了实验结论。
通过实验的实践，进一步加深了对化学原理的理解，提高了解决实际问题的能力。
在今后的学习中，我将继续进行更多的化学实验，不断提升对化学原理的认识和实践能力，为将来在化学领域的研究做好准备。
同时，我也将更加注重实验安全，遵守实验室的操作规范，确保实验的顺利进行，防止意外事故的发生。
化学反应实验报告单
化学反应实验报告单
实验目的
探究化学反应的原理和实验过程，观察反应物与产物的变化以
及量的关系。
实验材料
- 实验器材：试管、试管架、酒精灯、滴管、比色皿等
- 实验药品：硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、氯化银（AgCl）等
实验步骤
1. 将一定量的硫酸倒入一个试管中。
2. 慢慢加入适量的氢氧化钠溶液，同时观察试管内的变化。
3. 在另一个试管中加入一定量的盐酸。
4. 将盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察产生的气体和溶液的变化。
5. 用滴管将氯化银溶液滴入盐酸中，观察生成的沉淀。
实验结果与分析
1. 在加入氢氧化钠溶液时，试管内产生了气泡，并有一股刺激性气味的气体释放。
2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应产生了氯化钠和水，并放出大量的热量。
3. 将氯化银溶液滴入盐酸中，生成了白色的沉淀。
实验结论
1. 氢氧化钠与硫酸反应产生了气体，推测为二氧化硫气体。
2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应是一种酸碱中和反应，生成了氯化钠和水。
3. 氯化银溶液滴入盐酸中，发生了化学反应生成了白色的氯化银沉淀。
实验总结
通过本实验，我们探究了化学反应的过程和结果。
不同物质之间的反应可以产生气体、产生热量、生成沉淀等不同的变化。
实验中所观察到的现象与我们事先的推测相符合。
化学反应实验的结果可以为我们提供理论知识的实践验证，增加我们对化学知识的深入理解。
自做化学反应原理化学实验报告
学生实验一 酸碱中和中和热测定◆实验目的测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
◆实验原理1、中和反应原理：H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mC Δt（1）其中 Q 为 ，m 为 ，C 为反应混合液的比热容， △t 为 ； （2）因为m = V （酸）ρ（酸）＋V （碱）ρ（碱），V （酸）=V （碱）=50mL ，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L ；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm 3、C=4.18 J/（g ·℃），所以mol kJ t t H /025.0)(418.012--=∆。
◆实验用品大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。
◆实验过程实验步骤现象结论与解释中和热测定1. 按图示装好简易量热器装置。
2. 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3. 用 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
4. 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的酸中，并把量筒中的NaOH 溶液 倒入温度计示数如何变化？碎泡沫塑料的作用是温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？◆◆问题讨论1．填碎纸条的作用是什么？2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
3高中化学反应原理实验总结
《化学反应原理》教材实验总结实验一取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生了如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O【注意】1.不能改变KMnO4的用量，因为要通过KMnO4的紫红色来标示实验。
2.实验开始时溶液褪色较慢，随后褪色会加快，是因为反应生成的Mn2+具有催化作用。
实验二取两支试管各加入5mL0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。
记录出现浑浊的时间。
实验中反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O实验三实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
实验四NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol红棕色无色实验时，可把NO2的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水．盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
实验中的Mg(OH)2沉淀可以通过MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成，然后通过过滤或离心机分离获得沉淀物。
实验中应使用过量的NH4Cl浓溶液，并要注意充分振荡，以加速Mg(OH)2的溶解。
实际上，Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液具有较大的可逆性。
化学实验报告模板5篇
化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
化学反应探究实验自主发现化学原理
化学反应探究实验自主发现化学原理化学反应是化学领域最基本的概念之一，通过实验探究化学反应的原理可以帮助我们更好地理解化学现象。
本文将介绍一种化学反应探究实验的方法，并通过实验自主发现其中的化学原理。
实验材料与方法：1. 碘化钾和过氧化氢溶液。
2. 试管、试管夹和试管架。
3. 烧杯和滴管。
实验步骤：1. 用一个试管装满过氧化氢溶液。
2. 在另一个试管中加入适量的碘化钾溶液。
3. 将第二个试管倒置放入第一个试管中，并用试管夹固定。
4. 仔细观察实验现象，注意观察实验过程中发生的变化。
实验结果：在碘化钾溶液与过氧化氢溶液接触后，实验管中产生了一股淡黄色气体，并且观察到溶液变为深蓝色的物质。
实验原理：通过实验过程我们可以观察到两种溶液的反应产物，这一反应称为碘化钾与过氧化氢的反应。
该反应的化学方程式表示为：2KI + H2O2 -> 2KOH + I2 + O2在反应中，碘化钾（KI）与过氧化氢（H2O2）发生了化学反应，产生了氧气（O2）、氢氧化钾（KOH）和碘（I2）。
而由于碘的存在，导致实验结果中观察到溶液变为深蓝色的物质。
这个实验通过观察实验结果，我们可以自主发现反应过程中产生的化学物质及其特点。
在这个例子中，我们发现了氧气的释放、溶液颜色变化等化学变化现象。
通过这些变化，我们可以更好地理解化学反应中物质的转化和能量的释放。
本实验的探究不仅仅局限于碘化钾和过氧化氢的反应，我们可以尝试使用其他物质进行实验，从而探索更多的化学反应原理。
通过自主发现实验结果中的化学原理，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
总结：通过这个化学反应探究实验，我们可以自主发现反应过程中产生的化学物质及其特点。
通过观察实验结果，我们能更好地理解化学反应的原理，并将此理解应用于其他化学反应中。
在进行化学实验时，我们要遵循安全操作规范，注意防护措施，确保实验过程的安全性。
同时，实验过程中的观察和记录也是非常重要的，我们应该准确记录实验结果，以便后续的分析和总结。
化学小实践动手操作学习化学原理
化学小实践动手操作学习化学原理化学作为一门基础科学，深受学生们的关注和喜爱。
然而，仅仅理论学习远远不够，真正理解化学原理的最好方法是通过实践进行动手操作。
本文将为大家介绍一些简单的化学小实践，在实践中学习化学原理。
实验一：醋和小苏打的反应材料：醋、小苏打、透明的杯子、勺子步骤：1. 将透明的杯子放在桌子上，并用勺子在杯子中放入一些小苏打。
2. 慢慢地倒入适量的醋进入杯子中。
3. 观察杯子中的变化。
实验原理：小苏打是碱性物质，而醋是酸性物质。
当醋和小苏打反应时，会产生二氧化碳气体，这是由于醋中的乙酸和小苏打中的碳酸氢盐发生化学反应所产生的。
这一实验可以通过观察杯子中的气泡产生和杯子变暖的现象来说明。
实验二：金属与酸的反应材料：锌片、盐酸、排气瓶、碘酒棉球步骤：1. 将锌片放入排气瓶中。
2. 将盐酸倒入排气瓶中，盖紧瓶口。
3. 将一只碘酒棉球放在排气瓶的瓶口上。
实验原理：锌是一种活泼的金属，而盐酸是酸性物质。
当锌片与盐酸反应时，会产生氢气。
这一实验可以通过观察排气瓶中的气泡生成的情况和碘酒棉球变色的现象来说明。
实验三：密封烧杯中的氧气燃烧实验材料：烧杯、蜡烛、酒精棉球、火柴步骤：1. 在烧杯中放入一根蜡烛，并在其上方放置一只酒精棉球。
2. 点燃酒精棉球。
3. 迅速地将烧杯倒置在火柴上并封闭，在一个安全的地方进行观察。
实验原理：燃烧需要氧气作为支持。
在这个实验中，我们封闭了烧杯，除了实验开始时的空气，还有烧杯中生成的氧气。
当酒精棉球燃烧时，燃料中的酒精与烧杯中的氧气反应，产生二氧化碳和水。
通过观察烧杯中火焰熄灭前后空气变化的情况，可以验证氧气的存在。
通过这些小实践，我们可以直观地了解化学原理。
在实际操作中，我们不仅可以观察到化学反应的现象，还可以通过实验结果和理论知识的对比来深入理解化学原理。
这种实践操作的学习方式，既增加了学习的趣味性，又提高了学习效果。
通过实践中学习化学原理，我们也要注意实验的安全性。
家庭化学实验报告
实验名称：酸碱中和反应实验日期：2023年3月15日实验地点：家庭厨房实验目的：1. 了解酸碱中和反应的基本原理。
2. 通过实验观察酸碱中和反应的现象。
3. 学习如何使用简单的实验器材进行家庭化学实验。
实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
该反应的特点是酸和碱的化学性质发生改变，产生新的物质。
在实验中，我们可以通过观察溶液的pH值变化来判断酸碱中和反应的发生。
实验器材：1. 白醋（约2%的醋酸溶液）2. 氢氧化钠（NaOH）固体3. 玻璃杯4. 滴管5. pH试纸6. 纯净水7. 计时器实验步骤：1. 取一个玻璃杯，倒入适量的白醋，用pH试纸检测其pH值，记录下来。
2. 取另一个玻璃杯，加入适量的氢氧化钠固体，加入少量纯净水溶解。
3. 用滴管取少量氢氧化钠溶液，逐滴加入白醋中，同时观察溶液的变化。
4. 每加入一滴氢氧化钠溶液，用pH试纸检测白醋溶液的pH值，记录下来。
5. 当pH值接近中性（pH=7）时，停止加入氢氧化钠溶液。
6. 观察溶液的颜色变化，记录下来。
7. 实验结束后，将剩余的溶液倒入下水道，清洗实验器材。
实验结果：1. 白醋的初始pH值约为2.5。
2. 随着氢氧化钠溶液的加入，白醋溶液的pH值逐渐上升，当加入约20滴氢氧化钠溶液时，pH值接近中性（pH=7）。
3. 加入氢氧化钠溶液后，溶液由酸性变为中性，颜色由深黄色变为浅黄色。
4. 实验过程中，没有明显的气泡产生。
实验分析：1. 通过实验，我们验证了酸碱中和反应的发生，即酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。
2. 实验过程中，溶液的pH值变化反映了酸碱中和反应的进行。
3. 溶液颜色的变化也说明了反应的发生，因为氢氧化钠溶液为无色，而白醋为深黄色，反应后溶液变为浅黄色。
实验结论：本次家庭化学实验成功实现了酸碱中和反应，通过观察溶液的pH值变化和颜色变化，我们了解了酸碱中和反应的基本原理和现象。
在实验过程中，我们使用了简单的实验器材，证明了家庭化学实验的可行性和趣味性。
制作化学小实验报告
制作化学小实验报告实验背景化学实验在学习化学过程中起着重要的作用，通过实际操作可以加深对化学原理和化学实验技巧的理解。
本实验旨在通过制作某种化学物质，同时加深对反应原理和实验操作的了解。
实验材料- 硫酸铜- 碳酸钠- 水- 试管- 滤纸- 量筒- 搅拌棒- 温度计- 火焰实验步骤1. 准备试管和量筒，并用水洗净。
2. 在试管中加入适量的硫酸铜和碳酸钠。
3. 用搅拌棒搅拌溶液，直到反应完全进行。
4. 观察反应中产生的气体。
5. 使用试管口细小的滤纸堵住试管口，将试管倒置于量筒中。
6. 观察试管内的液体变化，并记录液体的体积。
7. 利用温度计测量液体的温度，记录下来。
实验原理本实验中，硫酸铜和碳酸钠发生反应生成一种新的化学物质。
硫酸铜溶液中的铜离子与碳酸钠溶液中的钠离子发生置换反应，产生出硫酸钠和碳酸铜。
该置换反应通过观察产生气体、变化的液体体积和温度变化等多个方面来验证。
实验结果与分析实验过程中，我们观察到反应中产生了大量的气体，这表明产生了一种气体产物。
通过观察试管内液体的变化，我们发现液体体积减少了，这说明产生了溶液中的一种沉淀物。
温度计的测量显示液体的温度有所上升，说明反应是放热反应。
实验结论根据实验结果和分析，我们可以得出以下结论：1. 本实验中发生了硫酸铜和碳酸钠的置换反应。
2. 反应过程中产生了气体、液体体积减少和温度上升的现象，表明反应是放热反应。
实验改进在本实验中，我们可以进一步改进实验步骤和观察方法，以获得更准确的结果。
例如，可以使用天平测量产生的沉淀物的质量，或者通过红蓝试纸检测溶液的酸碱性变化。
这样可以更全面地了解反应的性质和产品的特性。
结语通过本次小实验，我们深入了解了化学实验的基本步骤和观察方法，并通过制作化学物质的过程，加深了对化学反应原理的理解。
通过改进和加强实验操作，我们可以进一步提高实验的准确性和可靠性，为进一步的化学研究工作打下基础。
化学小实验及原理
化学小实验及原理化学小实验及原理实验一：酸碱中和反应•原理：酸和碱反应生成盐和水，是一种中和反应。
•实验步骤：1.取一杯蒸馏水；2.加入几滴酸性指示剂；3.滴加碱溶液，观察颜色变化；4.当颜色从酸性变为中性时停止滴加，记录滴加的量。
•实验结果：滴加的量相等时，完成酸碱中和反应。
实验二：氧化还原反应•原理：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
•实验步骤：1.取一杯蒸馏水；2.加入几滴指示剂；3.将金属片放入杯中；4.观察金属片的变化；5.如果金属片表面出现氧化物，则发生了氧化还原反应。
•实验结果：金属片表面出现氧化物时，完成氧化还原反应。
实验三：溶解度实验•原理：溶解度是指某种物质在特定温度下在溶剂中所能溶解的最大量。
•实验步骤：1.取一定量的溶剂；2.逐渐加入待溶解的物质；3.摇动容器，使物质尽可能溶解；4.继续添加物质，直至无法再溶解；5.记录所需物质的质量。
•实验结果：记录到的质量为溶解度的数值，单位为克/毫升。
实验四：燃烧反应•原理：燃烧反应是物质与氧气发生的化学反应。
•实验步骤：1.准备燃烧器具和化学药品；2.将化学药品置于燃烧器具中；3.点燃药品；4.观察药品燃烧的现象和产生的气体；5.撤离燃烧药品，等待冷却。
•实验结果：观察到的现象和产生的气体可以判断燃烧反应是否发生。
实验五：重力实验•原理：重力是两个物体之间的相互作用力，与物体的质量和距离有关。
•实验步骤：1.准备两个不同质量的物体；2.用天平测量两个物体的质量；3.将两个物体分别放在同一个高度的斜面上；4.观察斜面的倾角；5.记录两个物体的滑落情况。
•实验结果：重物滑落的速度更快，验证了重力与物体质量的关系。
通过以上列举的化学小实验，我们可以更加深入地了解化学原理。
这些实验涉及的原理包括酸碱中和反应、氧化还原反应、溶解度、燃烧反应和重力等。
实验的步骤清晰明了，实验结果可以用于验证相关理论，使我们对化学的认识更加全面。
实验六：电解实验•原理：电解是指在电解质溶液中，通过外加电流使其发生化学变化。
在家做化学实验实验报告
实验名称：在家做化学实验实验时间：2021年10月15日实验地点：家中实验目的：通过在家做化学实验，加深对化学知识的理解，提高动手操作能力。
实验器材：试管、酒精灯、试管夹、镊子、烧杯、玻璃棒、滴管、氢氧化钠、盐酸、酚酞试液、蒸馏水、硫酸铜溶液、锌粒、铁粉、硫酸铁溶液。
实验步骤：1. 准备实验器材，检查各器材是否完好。
2. 将氢氧化钠溶解于蒸馏水中，配制成0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
3. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
4. 将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
5. 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
6. 将锌粒放入试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察锌粒表面是否有气泡产生。
7. 将铁粉放入试管中，加入少量硫酸铁溶液，观察铁粉表面是否有气泡产生。
8. 将硫酸铜溶液滴入烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色的变化。
9. 将氢氧化钠溶液滴入烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色的变化。
实验结果：1. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色由蓝色变为无色。
2. 将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色由无色变为红色。
3. 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色由蓝色变为绿色。
4. 锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有气泡产生。
5. 铁粉放入硫酸铁溶液中，铁粉表面有气泡产生。
6. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。
7. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，溶液颜色由无色变为蓝色。
实验分析：1. 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色由蓝色变为无色。
2. 酚酞试液在碱性溶液中呈现红色，说明氢氧化钠溶液为碱性。
3. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，溶液颜色由蓝色变为绿色。
4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌表面有气泡产生。
5. 铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面有气泡产生。
6. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，溶液颜色由蓝色变为绿色。
实验报告化学反应原理
实验报告化学反应原理实验报告：化学反应原理实验目的：本实验旨在通过观察不同化学反应的过程和结果，深入了解化学反应的原理及其相关的化学概念。
实验器材和试剂：- 烧杯、试管、玻璃棒等基本实验仪器- 盐酸、硫酸、氢氧化钠等化学试剂- 小苏打、酒精等一些常用的实验试剂实验原理：化学反应是物质之间发生变化的过程，常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
在化学反应中，原子之间通过键的形成和断裂，重新组合成新的物质。
这种反应既可以是放热的，也可以是吸热的。
实验步骤：1. 实验1：酸碱中和反应a. 将盐酸缓慢滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液的变化。
b. 借助酸碱指示剂，记录酸碱中和点。
2. 实验2：氧化还原反应a. 将锌粉与硫酸混合，观察反应的过程和现象。
b. 测试生成氢气的实验气体性质。
3. 实验3：置换反应a. 将铜片放入铁盐溶液中，观察反应结果。
b. 理解金属活动性的概念。
实验结果和讨论：1. 实验1结果：在酸碱中和反应中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
酸中和点对应酸溶液和碱溶液摩尔量相等的情况，酸碱指示剂转变颜色。
2. 实验2结果：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
氢气具有易燃性，并且可以通过“气“的“嘭嘭声音”和火焰的“嘶嘶声”进行初步判别。
3. 实验3结果：铜片与铁盐发生置换反应，生成铁和铜盐。
这表明金属的活动性与它们在置换反应中的行为有关，活动性顺序可以通过实验结果进行判定。
结论：本实验通过观察不同类型的化学反应过程和结果，深入了解了化学反应的原理及相关概念。
我们了解了酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应的基本特点，并且在实验中获得了实际的观察结果来验证这些反应的发生。
通过这些实验，我们对化学反应的本质有了更加深入的认识。
参考文献：[1] 张振中, 元素及化学反应前五章[M]. 化学教育教材. 北京：高等教育出版社，2014.[2] 赵东博, 何忠良, 化学反应原理研究进展[J]. 化学研究与应用，2018，30(3)，309-317.。
化学反应实验报告
一、实验目的1. 了解铁与硫酸铜溶液反应的基本原理。
2. 观察反应现象，分析反应过程。
3. 掌握实验操作技能，提高化学实验能力。
二、实验原理铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
反应方程式如下：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、铁片、镊子、滴管、滤纸、酒精灯、试管架、试管夹、玻璃棒、铁架台、铁夹。
2. 试剂：硫酸铜溶液、稀硫酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 取一个试管，加入少量硫酸铜溶液。
2. 用镊子取一片铁片，将其放入试管中。
3. 观察反应现象，记录实验数据。
4. 反应结束后，用滤纸擦拭试管内壁，观察滤纸颜色变化。
5. 将反应后的溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
6. 将溶液过滤，观察滤液颜色变化。
7. 将滤液加热至沸腾，观察溶液变化。
8. 将反应后的铜片用蒸馏水冲洗干净，晾干。
五、实验现象与结果1. 反应过程中，铁片表面逐渐出现红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
2. 滤纸颜色由无色变为浅绿色。
3. 过滤后的滤液呈浅绿色。
4. 加热后，溶液颜色逐渐变为深绿色，并产生沉淀。
5. 洗净的铜片表面呈紫红色。
六、实验分析1. 铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
铁片表面出现的红色物质为铜。
2. 滤纸颜色变化说明溶液中存在硫酸亚铁。
3. 加热后，溶液颜色变化说明溶液中存在硫酸铜和硫酸亚铁，并产生沉淀。
4. 洗净的铜片表面呈紫红色，说明反应生成的铜是单质。
七、实验总结本次实验通过观察铁与硫酸铜溶液反应的现象，了解了铁与硫酸铜溶液反应的基本原理，掌握了实验操作技能，提高了化学实验能力。
实验结果表明，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中溶液颜色发生变化，铜以单质形式析出。
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-学生实验一 酸碱中和中和热测定◆实验目的测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
◆实验原理1、中和反应原理：H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mC Δt（1）其中 Q 为 ，m 为 ，C 为反应混合液的比热容， △t 为 ； （2）因为m = V （酸）ρ（酸）＋V （碱）ρ（碱），V （酸）=V （碱）=50mL ，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L ；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm 3、C=4.18 J/（g ·℃），所以mol kJ t t H /025.0)(418.012--=∆。
◆实验用品大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。
◆实验过程实验步骤现象结论与解释中和热测定1. 按图示装好简易量热器装置。
2. 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3. 用 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
4. 把套有盖板的温度计和环形玻温度计示数如何变化？碎泡沫塑料的作用是温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？◆数据记录与处理中和热测定数据表◆问题讨论1．填碎纸条的作用是什么？2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验演示实验学反应速率的表示方法◆实验目的通过实验掌握化学反应速率的计算◆实验用品锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、石、2mol/L盐酸溶液、秒表1.化学反应速率可以用来表示，用符号，化学反应速率是指一段时间的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率学生实验二影响化学反应速率的因素实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件实验用品：、量筒、试管、烧杯、0.1mol/LH2C2O4、0.2mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、硫酸铜溶液、稀硫酸实验过程:【实验2—1】催化剂对反应速率的影晌2 mL 5％H2O2溶液⑴试管①中滴入少量MnO2粉末。
⑵在试管②中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL。
⑶向试管③中加入0.1 mol/L CuSO4溶液1 mL。
⑷比较H2O2的分解速率。
产生气泡的快慢：①____②_____③（填“>”、“<”或“=”）结论：________________________________________________________________________________________________________________________实验2－2 浓度对反应速率的影响实验步骤现象结论和解释4 mL 0.01 mol/L 的KMnO4溶液⑴0.1 mol/L的H2C2O4溶液试验现象：____________________________________结论：______________________________________⑴向试管①中加入0.1 mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。
⑵向试管②中加入0.2 mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。
⑶向试管③中加2 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液，在加入一粒黄豆大的MnSO4固体，记录溶液褪色所需时间。
褪色时间：_______________.⑵ 2 mol/L的H2C2O4溶液试验现象：___________________________________________褪色时间：_______________.⑶反应所需时间：①____③（填“>”、“<”或“=”）_______________________________________________________________________________________实验2—3 温度对反应速率的影响实验步骤现象结论和解释2 mL 0.1mol/L 2 mL 0.1mol/L的Na2S2O3的H2SO4⑴将第组试管放入冷水中。
⑵将第一组试管放入热水中。
⑶一段时间后，分别混合并搅拌。
⑷记录出现浑浊的时间。
第一组实验温度：________。
出现浑浊的时间：________。
第一组实验温度：________。
出现浑浊的时间：________。
结论：_______________________________________________________________________________________________________________________思考题1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；当升高反应体系温度时，化学反应速率；当增大反应体系的压强时，化学反应速率；加入催化剂。
学生实验三影响化学平衡移动因素实验目的：通过实验掌握影响化学平衡移动的外界条件实验用品：试管、滴管、烧杯、0.1mol/L K2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、盐酸溶液浓度对速率的影响:实验步骤现象结论（解释）1、（1）向试管中加入4ml0.1mol/L K2CrO4，滴加1mol/L硝酸溶液数滴。
观察溶液颜色变化（2）将上述溶液分成两份。
向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化。
和另外一份溶液作对比2.（1）向试管1中加入饱和的三氯化铁四滴,震荡.观察颜色.（2）向试管2中加入四滴KSCN,,震荡.观察颜色.将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球放入热水和冷水中热水中的现象____________。
冷水中的现象____________。
结论：___________________________________________________________________________1．化学平衡移动的影响因素（1）浓度：（2）温度：（3）压强：（4）催化剂：学生实验四强电解质和弱电解质实验目的：通过实验理解强弱电解质的区别实验用品：试管、量筒、玻璃棒PH试纸、镁条、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸溶液、1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁反应2、等浓度的醋酸和硼酸与碳酸钠反应1.电解质与非电解质概念2、强、弱电解质的判断标准：（关键是）学生实验五 酸碱中和滴定◆实验目的1、练习使用pH 计测量溶液的pH ；探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。
◆实验原理2、在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ⨯=或 )()()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ⨯=。
◆实验用品1、0.1mol/L 左右的盐酸、0.1mol/L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台一、记录与分析实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min ，看看是否有水漏出。
有漏必须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。
碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。
静止放置5min ，看看是否有水漏出。
如果有漏，必须更换 。
）滴定管是否漏水锥形瓶能否用待测液润2. 洗涤：先用洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得，也不需烘干。
3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、0.1000mol/L NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。
4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变况为：→；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示剂的变况为：→。
下列实验步骤以前者为例：4. 用碱式滴定管取0.1000mol/L NaOH溶液10mL于锥形瓶中。
5. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。
将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，控制滴定管活塞，眼睛注视，直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终加指示剂锥形瓶颜色变化滴定终点锥形瓶颜色变化洗？为什么？为何要赶尽气泡？是否可以改用甲基橙或石蕊做指示剂？为什么？读数仰视或俯视对结果影响：仰视：俯视：二、数据记录与处理酸碱中和滴定数据表三、误差分析四、要点提示1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？学生实验六盐类的水解实验目的：通过实验掌握盐类水解的本质实验用品：点滴板、玻璃棒、烧杯、氯化钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铝、氯化铵、硝酸钾思考题：正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：学生实验七沉淀溶解平衡实验目的：沉淀的溶解和沉淀的转化实验用品：烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、氢氧化、氯化铵、盐酸、氯化镁溶液、氢养护氢氧化、氯化铵、盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液1、难溶物（沉淀）就是不溶于水的物质吗？难溶物的定义是什么？2、请你写出常见的难溶物。