自做化学反应原理化学实验报告

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学生实验一 酸碱中和中和热测定

◆实验目的

测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。

◆实验原理

1、中和反应原理：H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mC Δt

（1）其中 Q 为 ，m 为 ，C 为反应混合液的比热容， △t 为 ； （2）因为m = V （酸）ρ（酸）＋V （碱）ρ（碱），V （酸）=V （碱）=50mL ，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L ；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm 3、C=4.18 J/（g ·℃），所以

mol kJ t t H /025

.0)

(418.012--

=∆。

◆实验用品

大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。

◆实验过程

实验步骤

现象

结论与解释

中和热测定

1. 按图示装好简易量热器装置。

2. 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3. 用 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。

4. 把套有盖板的温度计和环形玻

温度计示数如何变化？

碎泡沫塑料的作用是

温度计上的酸为何要用水冲洗干净？

冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？

◆数据记录与处理

中和热测定数据表

◆问题讨论

1．填碎纸条的作用是什么？

2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？

4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。

①大烧杯上没有盖硬纸板

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验

③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

演示实验学反应速率的表示方法

◆实验目的

通过实验掌握化学反应速率的计算

◆实验用品

锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、石、2mol/L盐酸溶液、秒表

1.化学反应速率可以用来表示，

用符号，化学反应速率是指一段时间的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值

2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率

学生实验二影响化学反应速率的因素

实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件

实验用品：、量筒、试管、烧杯、0.1mol/LH2C2O4、0.2mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、硫酸铜溶液、稀硫酸

实验过程:

【实验2—1】催化剂对反应速率的影晌

2 mL 5％H2O2溶液

⑴试管①中滴入少量MnO2粉末。

⑵在试管②中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL。

⑶向试管③中加入0.1 mol/L CuSO4溶液1 mL。

⑷比较H2O2的分解速率。产生气泡的快慢：

①____②_____

③

（填“>”、“<”或“=”）

结论：

___________________

___________________

___________________

___________________

___________________

___________________

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实验2－2 浓度对反应速率的影响

实验步骤现象结论和解释

4 mL 0.01 mol/L 的KMnO4溶液⑴0.1 mol/L的

H2C2O4溶液试验现

象：

_________________

_________________

__

结论：

___________________

___________________

⑴向试管①中加入0.1 mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。

⑵向试管②中加入0.2 mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。

⑶向试管③中加2 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液，在加入一粒黄豆大的MnSO4固体，记录溶液褪色所需时间。褪色时间：

_______________.

⑵ 2 mol/L的H2C2O4

溶液试验现象：

_________________

________

_________________

_

褪色时间：

_______________.

⑶反应所需时间：

①____③（填“>”、

“<”或“=”）

___________________

___________________

___________________

___________________

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实验2—3 温度对反应速率的影响

实验步骤现象结论和解释

2 mL 0.1mol/L 2 mL 0.1mol/L

的Na2S2O3的H2SO4

⑴将第组试管放入冷水中。

⑵将第一组试管放入热水中。

⑶一段时间后，分别混合并搅拌。

⑷记录出现浑浊的时间。第一组实验温度：

________。

出现浑浊的时间：

________。

第一组实验温度：

________。

出现浑浊的时间：

________。

结论：

___________________

___________________

___________________

___________________

___________________

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思考题

1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、