07滴定试验
分析化学 第07章 氧化还原滴定法2
受诱反应
MnO4 5Fe2 16H 2Mn2 5Fe3 8H2O
作用体
诱导体
注意诱导反应和催化反应的区别。
诱导反应
诱导反应 催化反应
诱导体参与反应变为其他物质 催化剂参与反应恢复到原来的状态
.42.
诱导作用 诱导反应的发生与氧化还原反应中间步骤产生的不稳定中间 价态离子或自由基等因素有关，例如：
分类
自身指示剂
电对自身颜色变化， MnO4- / Mn2+
特殊指示剂
吸附 淀粉吸附 I2 络合 Sn 2 2Fe3 2Fe2 Sn 4
Fe3 SCN [FeSCN]2
氧化还原指示剂 邻二氮菲-亚铁
血红色
.50.
（1）自身指示剂： 有些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果
1
E
E In(O)
In(R)
0.059 n
lg
[In(O)] [In(R)]
指 示 剂 颜 色 从O R
[InC(IRn ( )R])
10
[InC(IOn(O)]) 从 1 ~ 10 指 示 剂 颜 色 从R O
[InC(IRn()R]) 10
.46.
3、下述关于条件电极电位叙述正确的是
D
A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位
B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位
C. 条件电极电位是电对氧化态和还原态的浓度都等于
1mol·L-1 时的电极电位
D. 条件电极电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总
浓度比为1时，校正了各种外界影响后的实际电极电位
在反应后反应产物变为无色或浅色物质，则滴定时就 不必另加指示剂，它们本身的颜色变化起着指示剂的 作用，称~.
SOP-QC-07-051滴定室温度标准操作规程
陕西同康药业有限公司
1 目的：建立滴定温度管理规程，保证滴定室内温度符合要求。
2 范围：适用于滴定室的管理。
3 责任者：QC 检验员对本SOP 的实施负责。
4 规程：
4.1 滴定室环境条件
4.1.1 室温25℃±1℃，且室温变化不得大于1℃
/每小时；
4.1.2 供试液、滴定液与室温之差不得大于1℃。
4.2 温度调节设施
壁挂式空调。
4.3 管理要求
4.3.1 温湿度计应在校验有效期内；
4.3.2 滴定期间，记录开始、结束滴定室温度，确保温度符合要求；
4.3.3 滴定液的配制、标定及产品滴定分析前12小时开启空调，除特殊要求外，使室内温度稳定在25℃±1℃，且滴定液、供试液与室温符合4.1.2的要求；
4.3.3 为确保室内温度恒定，随手关门；
4.3.4 滴定期间减少进出，以保持室内温度恒定。
5 附录：
记录凭证：温湿度记录。
欧洲药典容量滴定法验证的技术要求实例解析
举例：方法描述取本品约0. 5 g, 精密称定, 加乙醇30 mL, 微温使溶解, 放冷, 加甲酚红指示液4滴与麝香草酚蓝指示液1滴, 用氢氧化钠滴定液( 0. 1moL /L)滴定至溶液显紫红色, 并将滴定的结果用空白试验校正。
每1 mL 氢氧化钠滴定液( 0.1moL /L)相当于33. 07 mg的C12H11 C l N2O5S。
一、线性与范围（误差判断）选择7份不同重量的供试品进行滴定，滴定液体积消耗在滴定管体积的20%-90%范围之内。
测试结果次数供试品重量（g）消耗滴定液（ml）1 0.1674 4.942 0.3355 9.953 0.4193 12.464 0.5041 14.905 0.5871 17.406 0.6715 20.027 0.7560 22.40b obs;29.7297ml/gb theor=29.7875ml/g第一个判断标准--成比例的系统误差(偏倚)(b obs- b theor)/ b theor×100%=0.2%电位滴定法≤0.3%；指示剂法≤0.5%第二个判断标准—额外的系统误差〔偏倚)其中a obs=-0.0324V T= b theor×mi=29.7875×0.5=14.89ml额外的系统误差=0.22%电位滴定法≤0.4%；指示剂法≤0.6%第三个判断标准—精密度(统计学误差)通过EXCEL公式=STEYX，求得Sdv（v）=0.0529；V T=14.89ml精密度误差=0.36%电位滴定法≤0.3%；指示剂法≤0.5%第四个判断标准--偏相对偏差（此时未涉及）一些滴定方法可能不能满足第一个以及第二个判断标准，但是与目标滴定体积相比，表现出比较小并可接受的偏倚(对于10ml 滴定管。
消耗的体积为8ml±1ml)。
因此，不能满足上述的第一个和第二个判断标准，可计算目标滴定体积的相对准确度。
二、重复性测定（方法限度的确定）结果如下次数 称样量滴定 体积 实际 含量 实际含量平均 预期含量 RSD% △X%1 0.4995 14.94 100.40 99.86 99.98 0.33 -0.132 0.5025 14.90 99.53 3 0.4979 14.78 99.644 0.5020 14.92 99.765 0.4983 14.80 99.69 60.502214.98100.12 标准参考。
七种常用试验方法教你简单判断土壤酸碱性
七种常用试验方法教你简单判断土壤酸碱性汇报人：目录•试纸测定法•PH计测定法•酸碱指示剂法•电导率仪测定法•滴定法•比色法•紫外分光光度法01试纸测定法选择PH广泛试纸，以测量范围在4-10之间的较为常用。
试纸种类试纸浸泡试纸干燥将试纸放入清水中浸泡1小时，使试纸上的指示剂充分溶解。
取出试纸，放在干燥的环境下自然晾干，以便后续使用。
030201试纸的选择与准备从要检测的土地上选取有代表性的土壤样品。
选取样品将采集的土壤样品用清水冲洗干净，去除其中的杂质和植物根系。
样品处理将冲洗后的土壤样品放在通风处晾干，避免阳光直射，以免影响土壤酸碱度。
土壤湿度控制土壤样品的选取与处理试纸的浸泡与读取试纸浸泡将晾干的试纸放入清水中，充分浸泡10-15分钟，使指示剂与土壤中的化学物质发生反应。
试纸颜色变化观察试纸的颜色变化，与色卡进行对比，确定土壤的PH值范围。
结果记录记录下每个样品的PH值，作为土壤酸碱性的初步判断依据。
02PH计测定法PH计的准备与校准使用PH校准液，将PH计调整至零点，确保其准确性。
准备电极将PH电极清洗干净，晾干备用。
选取有代表性的土壤样品，尽量选择不同质地、颜色、含水量的土壤。
采集土壤样品将土壤样品混匀，过筛去除杂质，称取适量土壤样品。
处理土壤样品将电极插入土壤样品中，记录PH值。
测定PH值土壤样品的处理与测定将测得的PH值记录在表格中，并注明土壤样品的信息。
根据测得的PH值，判断土壤的酸碱性。
PH值的记录与分析分析结果记录数据03酸碱指示剂法根据土壤类型和预期的酸碱程度选择合适的酸碱指示剂，如溴百里酚蓝、溴甲酚绿等。
指示剂选择将所选指示剂溶解在水中，按照一定比例稀释至合适浓度，以备使用。
指示剂准备指示剂的选择与准备土壤样品处理将采集的土壤样品研碎，过筛，去除其中的杂质和粗砂粒。
土壤样品采集选择有代表性的土壤样品，尽量避免受到外界因素的干扰。
土壤样品测定取适量处理后的土壤样品，加入适量指示剂，观察颜色变化并记录。
分析化学第07章练习题
复习提纲：第七章氧化还原滴定法1. 氧化还原反应平衡氧化还原电对（可逆、不可逆；对称、不对称）、氧化还原半反应及氧化反应的本质（掌握）电极电位、标准电极电位和条件电极电位的定义及关系、Nernst方程（掌握）决定条件电极电位的因素：离子强度，配位、沉淀等副反应和溶液酸度（掌握课件例子）氧化还原反应进行的方向（会判断，并且介质条件改变可能会导致氧化还原反应的方向及完成度发生改变）；氧化还原反应的程度即条件平衡常数的计算公式（掌握）；反应完成度≥99.9%时对两电对∆ϕθ'的要求（既要记住，又要会计算）2. 反应速率及影响因素要清楚两电对∆ϕθ'的大小对反应速度没有明确影响；温度和浓度升高，反应速度升高；催化剂的影响和诱导反应记住课件的例子3. 氧化还原滴定曲线滴定曲线的横纵坐标；sp时及前、后平衡电位的计算（掌握）；关于滴定突跃的几点讨论（掌握）；指示剂：自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂（了解）氧化还原指示剂的原理、理论变色点和变色范围（掌握）4. 氧化还原的预处理预处理的必要性及预处理剂的选取原则（了解）；课件中的例子（掌握）5. 氧化还原滴定法：能熟练运用等电子规则处理氧化还原反应的计算题高锰酸钾法：高锰酸钾氧化能力及还原产物与pH的关系（掌握）；高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法及注意事项（掌握）；高锰酸钾测铁、过氧化氢、MnO2等物质反应式及注意事项（掌握）重铬酸钾法：重铬酸钾的特点及其测定铁（有汞法和无汞法）的操作注意事项（掌握）；化学耗氧量的定义及计算（掌握）。
碘量法：直接碘量法和间接碘量法的原理及碘量法指示剂（掌握）；碘和硫代硫酸钠的基本反应及对pH的要求（掌握）；碘及硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定（掌握）；碘量法测定铜和葡萄糖（掌握）溴酸钾法：该法测定有机物的原理（掌握）；测定苯酚的反应及相关例题（掌握）一、单选题（本题共20小题）1. 在不发生自身歧化反应的条件下，以下电对ϕ值不受溶液酸度影响的是（）A. MnO4-/ MnO42-B. MnO2/Mn2+C. S/H2SD. O2/H2O2. 下面说法中错误的是（）A. 电对的电极电位越低，其还原态的还原能力就越强B. 电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力就越强C. 某电对的氧化态可氧化电极电位比它高的另一电对的还原态D. 某电对的还原态可还原电极电位比它高的另一电对的氧化态3. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）A. 邻二氮菲B. HClC. H3PO4D. H2SO44. 已知V 77.023Fe /Fe =ϕθ++，加入NaF 后，94.7)F (Fe 103=α+，1)F (Fe 2=α+，此时'Fe /Fe 23θ++ϕ为（ ） A. 0.030 V B. 0.30 V C. 0.77 V D. 0.79 V5. Cl -对KMnO 4法测定铁有干扰，是因为KMnO 4氧化Fe 2+的同时加速了KMnO 4氧化Cl -的速率，因此KMnO 4氧化Fe 2+的反应称为（ ） A. 催化反应B. 诱导反应C. 连锁反应D. 共轭反应6. 对氧化还原反应速率没有明确影响的因素是 A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 两电对电位差7. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V8. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于： A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V9. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+-，V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点（化学计量点）的电位为（ ） A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中不正确的是（ ） A. 滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B. 滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/ Sn 2+电对的条件电位C. 滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/ Fe 2+电对的条件电位D. 滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/ Sn 2+电对的条件电位11. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在化学计量点前后对称的是（ ） A. +++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2B. ---+=+2642322O S I 2O S 2IC. +++++=+3324Fe Ce Fe CeD. O H 7Fe 6Cr 2H 14Fe 6O Cr 2332272++=++++++-12. 用0.02 和0.06 mol ⋅L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol ⋅L -1 Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将（ ） A. 相同B. 浓度大的突跃大C. 浓度小的突跃大D. 无法判定13. 在1 mol ⋅L -1 H 2SO 4溶液中，V 44.1'Ce /Ce 34=ϕθ++；V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是（ ）A. 二苯胺磺酸钠（V 84.0'In =ϕθ） B. 邻苯氨基苯甲酸（V 89.0'In =ϕθ） C. 邻二氮菲—亚铁（V 06.1'In =ϕθ）D. 硝基邻二氮菲—亚铁（V 25.1'In =ϕθ）14. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A. 滴定开始时B. 滴定至近终点时C. 滴定至溶液无色时D. 滴定至反应完成度约50%时15. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度的时候，如果溶液酸度过低，则会导致测定结果（ ） A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不确定16. 已知在1 mol ⋅L -1 HCl 介质中V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，V 14.0'Sn /Sn 24=ϕθ++，若 20 mL 0.10 mol ⋅L -1 Fe 3+溶液（1 mol ⋅L -1 HCl 介质）与40 mL 0.050 mol ⋅L -1 SnCl 2溶液（1 mol ⋅L -1 HCl 介质）相混合，达到平衡时体系的电位是（ ）A. 0.14 VB. 0.32 VC. 0.50 VD. 0.68 V17. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度太大将会（ ） A. 反应不定量 B. I 2易挥发C. 终点不明显D. I -被氧化，Na 2S 2O 3被分解18. 用K 2Cr 2O 7基准物质标定Na 2S 2O 3溶液时，必须采用间接滴定方式的标定原因是（ ） A. 反应速率慢B. 反应无确定的计量关系C. K 2Cr 2O 7的氧化能力 不足D. 无合适的指示剂19. 间接碘量法测定铜时，加入过量KI 的作用是作为（ ） A. 还原剂、配位剂、催化剂 B. 还原剂、沉淀剂、催化剂 C. 缓冲剂、掩蔽剂、沉淀剂D. 还原剂、配位剂、沉淀剂20. 溴酸钾法测定苯酚的反应式如下：O H 3Br 3H 6Br 5Br 223+⇔+++--；HBr 3OH Br H C Br 3OH H C 336266+⇔+；--+⇔+Br 2I I 2Br 22；---+⇔+2642322O S I 2O S 2I在此测定中，相同物质的量的Na 2S 2O 3与苯酚电子转移数之比 A. 1:6 B. 3:1 C. 4:1 D. 2:1二、填空题（共16小题，35个空） 1. 已知223I Fe 2I 2Fe2+=++-+，已知V 77.023Fe /Fe =ϕθ++，V 535.0I /I 2=ϕ-θ，则其理论平衡常数（25℃）为lgK ＝__________。
07实验七 铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定定-教案
实验七铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定教案课程名称：分析化学实验B教学内容：以二甲酚橙为指示剂连续测定铅、铋混合液中铅、铋含量实验类型：验证教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术授课地点：中南大学南校区化学实验楼302授课学时：4学时一、教学目的与要求1、练习巩固移液管、滴定管的正确使用；2、了解铅、铋混合液中铅、铋含量连续测定的意义；3、巩固EDTA标准溶液的配制与标定；4、学习利用酸效应曲线进行混合液中金属离子连续滴定的条件选择；5、掌握铅、铋连续测定的原理、方法和计算；6、熟悉二甲酚橙（XO）指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制二、知识点配位反应、化学计量点、金属指示剂、指示剂的僵化和封闭现象、滴定终点、酸效应曲线、标准溶液、移液管、酸式滴定管、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字三、技能点玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点重点：锌标准溶液标定EDTA标准溶液；控制酸度的办法进行金属离子连续滴定的原理；络合滴定中缓冲溶液的作用难点：控制酸度的办法进行金属离子连续滴定的原理五、教学方法任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等六、复习引入1、复习配位滴定法有关知识，提问学生:(1)二甲酚橙指示剂在滴定终点的颜色如何变化的？(由紫红色变成黄色)(2) EDTA配位滴定法测定铋和铅时，溶液的pH值分别控制在多少？(1和5～6)(3)EDTA配位滴定法测定铋和铅时，分别用什么溶液控制溶液的pH值？(硝酸和六次甲基四胺)[引入] EDTA配位滴定法的应用：以二甲酚橙为指示剂连续测定铅、铋混合液中铅、铋含量[引言] 铅铋合金是一种重要的材料，在许多的领域中得到应用。
在医疗领域，用做特定形状的防辐射专用挡块；在模具制造领域，用作铸造制模，模具装配调试等；在电子电气、自动控制领域，用作热敏元件、保险材料、火灾报警装置等；在折弯金属管时，作为填充物；在做金相试样时，作为嵌镶剂以及液力偶合器用。
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可以用于测定微量组分。
滴定分析法比较准确，在较好情况下，测定的相对误差不大于约0.2%，这是很多其他分析手段所不可比拟的。
滴定分析实验基本流程包括：仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤；基准物质和试样等的称量；溶液配制；标定和滴定；数据处理。
以下就实验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。
一、仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。
滴定管的检漏方法：将滴定管中装满自来水，擦干滴定管外壁的水（包括碱式滴定管乳胶管连接处、管口及酸式滴定管的活塞部分），置于蝴蝶夹上。
观察有无水滴从尖嘴处滴下，再用小片滤纸分别放在酸式滴定管管尖及活塞部分，或碱式滴定管乳胶管连接处，如滤纸变湿则表明滴定管漏液，碱式滴定管需换合适大小的玻璃珠（如果乳胶管老化变质，也应更换），酸式滴定管则需重新涂凡士林。
涂凡士林的方法：取下酸式滴定管的活旋塞，用滤纸仔细擦干旋塞和旋塞套里面的水，用手指蘸取少许凡士林，轻涂于旋塞小孔两侧，平行将旋塞塞入夹套之后，向一个方向旋动旋塞，直至磨口塞变得透明即可。
最后将橡皮圈套在旋塞的小头部分沟槽上（不允许用橡皮筋缠绕）。
注意：凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔；旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞，使塞孔受堵。
容量瓶的检漏方法：加自来水至刻度线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手用指尖托住瓶底边缘，将瓶倒立2 min，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°后，再倒立2 min检查，如不漏水，方可使用。
滴定管的洗涤方法：滴定管内壁如有油污，会挂有水珠，可用洗液洗涤（碱式滴定管应取下乳胶管，用橡胶乳头将滴定管下口堵住）。
再用小烧杯取适量洗液（建议），从滴定管管口装入约10 mL洗液，双手平托滴定管的两端，不断转动滴定管，使洗液润洗到滴定管内壁各处，操作时管口对准盛放洗液的容器口，以防洗液外流。
高二化学 寒假训练07 酸碱中和滴定-人教版高二全册化学试题
寒假训练07 酸碱中和滴定1.【2018年江苏省启东中学高二上学期期中考试】已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH 为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况（）A．石蕊，由蓝色变成红色 B．甲基橙，由黄色变成橙色C．酚酞，由红色变成无色D．甲基橙，由橙色变成黄色2.【2018年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二（理）10月月考】某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL1.【2018学年重庆市南川三校联盟高二上学期期中考试理综】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．大于20m L2．【2018年湖北省重点中学高三上学期起点考试】下列有关滴定操作的说法正确的是( )A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高3．【2018年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期第一次月考】室温时，向20mL 0.1mol·L−1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH－)＞c(H+)4．【2018年河南省鹤壁市淇县第一中学高二上学期第一次月考】常温下，在20.0mL0.10 mol·L−1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。
酸碱中和滴定误差分析教学设计07 (2)
四、教学评价设计 1.评价方式与工具 □课堂提问 □书面练习 □制作作品 □测验 □其它
2.评价量表内容（测试题、作业描述、评价表等）
六、备注 技术环境下课堂教学管理思路、可能存在的教学意外及相应的应急预案等
备注：本模板仅供参考，参训教师可根据实际情况，自行修改创新。
3.教学目标（含重难点） 本课将从误差产生的原因入手,强调根据方程式(比例式)抓住数量关系并且列式计算的分 析方法,引导学生重视动手实践,学会误差分析问题的正确处理模式。
二、教学环境选择 □简易多媒体教室 三、教学过程设计 教学环节 复习酸碱中和 滴定实验操作 产生误差的来 源 误差分析 活动设计 学生叙述或实验操作 在操作中体验 根据方程式数量关系分析 信息技术使用说明 图片，实验仪器 图片，实验仪器 图片 □交互式电子白板 □网络教室 □移动学习环境
教学设计模板
课题摘要
学科 单元 课程名称 一、学习内容分析 化学
酸碱中和滴定误差分析
学段 教材版本 高中 苏教版 年级 二年级 专题 3 第二单元
酸碱中和滴定误差分析
Hale Waihona Puke 1.教材分析 《酸碱中和滴定》是高中为数不多的定量实验之一,是高考的重点。误差分析是实验的关键, 也是可以考查学生实验综合能力和逻辑思维能力的题型。 部分学生在初学时经常反映在处理 问题的时候找不到突破口,思维混乱,导致方法失误及结果错误。 2.学情分析 学生在学习《酸碱中和滴定》中误差分析时感到无从下手,思维混乱,其原因是没有抓住问 题的核心,并且没有养成良好的解题习惯。
考向07工艺流程题之工艺流程相关计算-备战2021年高考化学主观题答题模板与考向专练(原卷版)
专题一工艺流程题考向7 工艺流程相关计算【常见类型及方法总结】①设晶体为1 mol。
②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。
③计算每步的m余，×100%＝固体残留率。
④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)根据溶度积常数进行计算1.表达式(1)溶度积Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度(2)离子积Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解2．应用①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出【计算公式】【计算思想】1．三大守恒思想2．电子守恒解题的思维模板1．[2019新课标Ⅱ]立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题： （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：（3）成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min ，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I 2用0.1000 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
滴定实验
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项1%0.2%验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。
滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。
方向旋2 min180 2 min管管口装入约10 mL3-51~2 cm器中然后使容器倾斜成约3030°左右。
然后15 sblow-out可在等15 s会导致平行测定时的过大误差。
吸量管吸取溶液的操作大体与上述相同。
但吸量管上常标1 mL1、操作溶液的装入操作液体润洗10 mL至零刻度以上为止。
2、管嘴气泡的检查及排除并使滴定管倾斜30无法排除酸管出口处的气泡。
这时可在出口尖嘴上接上一根约10 cm管排气方法进行。
3、滴定姿势为了操作方便也可坐着滴定。
4、酸管的操作分往里用太大的5、碱管的操作6、边滴边摇瓶要配合好台高约2~3 cm 1 cm使其下端伸入烧杯内约1 cm1、最好每次滴定都从0.00 mL0滴定误差。
23行。
4定反应的进行。
510mL/min3~4直至溶液出现明显的颜色变化为止。
6、半滴的控制和吹洗应先松拇指7、滴定管的读数a再读数。
b读弯月面下缘实线c1~2 min0.5~1 min数。
有无气泡。
d0.01 mL。
正确掌握估计0.01 mL读数的方法很重要。
滴定管上两个小刻度之间为0.1 mL即为0.05 mL0.03或0.07 mL0.02或0.08mL等。
一般不估计为0.01或0.09 mL。
e侧有一条从上到下的蓝色细线及宽的置于蝴蝶夹上。
氯气的检验方法
• 熔点为**-101.5℃**，沸点为**-34.6℃** • 在常温常压下为气体 • 分子量为1g/mol
氯气的危害及防护措施
氯气的危害
• 对皮肤、呼吸道、眼睛有强烈刺激作用 • 吸入高浓度氯气会导致中毒，甚至死亡 • 氯气与水反应生成的次氯酸具有腐蚀性，可导致皮肤烧 伤
氯气的防护措施
实验室安全
• 遵守实验室安全规定，确保实验室安全 • 进行实验室安全检查，及时发现并处理安全隐患
检验人员安全防护
• 检验人员安全防护 • 佩戴防护设备，如防毒面具、防护服等 • 进行安全防护培训，提高检验人员的安全意识和防护能力 • 遵守实验室操作规程，确保检验过程的安全
实验室事故应急处理
• 实验室事故应急处理 • 制定实验室事故应急预案，明确应急处理程序和责任人 • 进行实验室事故应急演练，提高应急处理能力 • 对实验室事故进行调查分析，避免类似事故的发生
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氧化还原滴定法操作步骤
• 采集样品，将氯气与高锰酸钾溶液反应 • 用电位滴定法或目视滴定法测定高锰酸钾的消耗量 • 根据高锰酸钾的消耗量计算氯气浓度
分光光度法
分光光度法原理
• 利用吸光度与浓度的关系，通过测量吸光度测定氯气浓 度 • 通常使用分光光度计进行测量
分光光度法操作步骤
• 采集样品，将氯气与显色剂反应生成有色物质 • 使用分光光度计测量有色物质的吸光度 • 根据吸光度与浓度的关系计算氯气浓度
04
仪器分析方法
气相色谱法
气相色谱法原理
• 利用气相色谱技术，将氯气与其他气体分离，然后进行 定量分析 • 通常使用毛细管柱进行分离
滴定操作详述
平行滴定3次，每次滴定前 都要把酸、碱滴定管装液 至“0”刻度或“0”以下附 近刻度。
读取 HCl溶 液的终 读数
用0.1 mol· L-1 HCl 溶液滴定，直到 溶液由黄色变橙 色为止
（2）用NaOH 溶液滴定HCl
将HCl溶液和NaOH溶 液分别装入酸、碱滴 定管，记录初读数 由酸式滴定管放出 约25mLHCl溶液 于锥形瓶中 加2 ~ 3滴酚 酞
2. 滴定操作和滴定终点辨认练习 （1）用HCl溶液滴定NaOH
①从碱式滴定 管放出约 20 mL NaOH溶液 于锥形瓶中 ②加2 ~ 3滴 甲基红 指示剂 ③用 盐酸 溶液 滴定 ④直至加1滴或半 滴盐酸后, 溶液由 黄色变为橙色, 即 为终点颜色
反复重复⑤ ⑥ 两步, 直到既能正 确辨认终点颜色,又能掌握边滴 边摇和控制滴定速度、以及加一 滴或半滴溶液的操作技术。
也可以将凡士林涂抹在活塞的大头上， 另用纸卷或火柴梗将凡士林涂抹在活塞套的小 口内侧
将活塞插入活塞套内， 按紧并向同一方向转动活塞， 直到活塞和活塞套上的凡士林全部透明为止。
套上橡皮圈，以防活塞脱落打碎。
3. 检漏 用自来水充满滴定管， 夹在滴定管夹上直立2 min， 仔细观察有无水滴滴下或从缝隙渗出。 然后将活塞转动180˚ ，再如前法检查。 如有漏水现象，必须重新涂油。
4. 涂油合格后，用蒸馏水洗滴定管3次 每次用量分别为10mL，5mL，5mL。 洗时，双手持滴定管两端无刻度处， 边转动边倾斜，使水布满全管并轻轻振荡。 然后直立，打开活塞，将水放掉，同时冲洗出 口管。
五、碱式滴定管的准备 1. 检查乳胶管和玻璃球是否完好， 若乳胶管已老化，玻璃球过大(不易操作) 或过小(漏水)，应予更换。
八、滴定管的操作方法 1. 酸式滴定管 无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在 尖嘴左侧。 拇指在活塞柄的靠近操 作者一侧， 食指和中指在活塞柄的 另一侧，
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可以用于测定微量组分。
滴定分析法比较准确，在较好情况下，测定的相对误差不大于约0.2%，这是很多其他分析手段所不可比拟的。
滴定分析实验基本流程包括：仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤；基准物质和试样等的称量；溶液配制；标定和滴定；数据处理。
以下就实验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。
一、仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤用手指直至磨塞18010 mL洗液，双手平托滴定管的两端，不断转动滴定管，使洗液润洗到滴定管内壁各处，操作时管口对准盛放洗液的容器口，以防洗液外流。
润洗约3-5分钟之后，将洗液分别由两端放出。
最后用自来水、蒸馏水（去离子水）洗净。
洗净的滴定管内壁应被水均匀润湿而不挂水珠。
如挂水珠，应重新洗涤。
注意：洗液应回收至之前盛放的容器。
容量瓶的洗涤方法：可采用洗液洗涤，也可用合适大小的毛刷蘸上适量去污粉洗涤，然后用自来水和蒸馏水（去离子水）洗净。
使用容量瓶时，不要将其玻璃磨口塞随便取下放在桌面上，以免玷污或混错，可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上。
如果使用平顶的塑料塞子时，操作时也可将塞子倒置在桌面上放置。
移液管（吸量管）的洗涤方法：用左手持洗耳球，将食指或拇指放在洗耳球的上方，其余手指自然握住洗耳球，用右手的拇指和中指拿住移液管或吸量管标线以上的部分，无名指和小指辅助拿住移液管，将洗耳球对准移液管口，将管尖伸入洗液中吸取，待吸入约四分之一球形部分体积的洗液时，移出。
润洗方法如滴定管，再用自来水、蒸馏水（去离子水）洗净，备用。
锥形瓶的洗涤方法：用毛刷蘸上适量去污粉洗涤，然后用自来水和蒸馏水（去离子水）洗净。
，点）练）时，中（敲击过程中，称量瓶口应一直对着接受器口）。
然后盖好瓶盖，把称量瓶放回天平盘上，关上天平门，称取其质量，记录数据。
两次质量之差，即为试样的质量。
水泥滴定试验步骤
公路工程质量检验评定标准⑴公路工程质量检验评定方法了解：单位、分部、分项工程的概念及划分方法；关键项目、规定极值等概念。
熟悉：检评程序；分项工程质量检验内容；工程质量评分方法；工程质量等级评定。
掌握：《公路工程质量检验评定标准》的目的和适用范围；分项工程计分规定。
⑵路基土石方工程质量检查项目了解：土方路基、石方路基、软土地基处治、土工合成材料处治层的基本要求；土方路基、石方路基的外观鉴定；软土地基处治、土工合成材料处治层的实测项目；管节预制、管道基础及管节安装、检查（雨水）井砌筑、土沟、浆砌排水沟、盲沟的基本要求和外观鉴定；挡土墙和砌石工程的基本要求和外观鉴定；其他分项工程的基本要求。
熟悉：一般规定；土方路基、石方路基实测项目；软土地基处治、土工合成材料处治层的实测关键项目；排水工程的一般规定；管节预制、管道基础及管节安装、检查（雨水）井砌筑、土沟、浆砌排水沟、盲沟的实测项目；墙背填土的基本要求；挡土墙和砌石工程的实测项目；其他工程的关键实测项目。
掌握：土方路基、石方路基实测关键项目；管节预制、管道基础及管节安装、检查（雨水）井砌筑、土沟、浆砌排水沟、盲沟的实测关键项目；挡土墙、墙背填土和砌石工程的实测关键项目。
⑶路面面层工程质量检验评定了解：水泥混凝土面层、沥青混凝土面层的外观鉴定；沥青贯入式面层、沥青表面处治面层的基本要求、实测项目；路缘石、路肩的基本要求、实测项目和外观鉴定。
熟悉：一般规定；水泥混凝土面层、沥青混凝土面层的实测项目和基本要求。
掌握：水泥混凝土面层、沥青混凝土面层的实测关键项目；压实度、厚度、弯沉、抗滑性能等的检查和评定方法。
⒉沥青混合料与水泥混凝土了解：沥青混合料类型及其特点；沥青混合料高温稳定性、低温抗裂性、水稳定性的概念；沥青混合料各项技术指标概念及所代表的含义。
熟悉：空隙率大小对混合料性能影响；沥青混合料中沥青用量表示方法，沥青含量和油石比的概念及二者之间的换算方法；马歇尔试件不同密度定义，常用密度检测方法；车辙试验的目的及操作步骤；针对不同粒径矿料与沥青的两种黏附性试验方法；水泥混凝土原材料要求；影响水泥混凝土强度和工作性的因素；水泥混凝土凝结时间测试。
实验07-容量仪器的洗涤及滴定分析基本操作练习
实验七容量仪器的洗涤及滴定分析基本操作练习一、实验目的1、学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。
2、学习和练习滴定分析的基本操作。
3、初步掌握滴定终点的判定。
二、实验原理中和反应：OH-+H+= HO2化学计量点（理论终点）：pH=7.0；滴定终点（实际终点）：pH落在滴定突跃范围内即可。
1.0000mol/L HCl~ 1.0000 mol/L NaOH滴定突跃pH 3.3~10.7 0.1000mol/L HCl~ 0.1000 mol/L NaOH滴定突跃pH 4.3~9.7 0.01000mol/L HCl~ 0.01000 mol/L NaOH滴定突跃pH 5.3~8.7以浓度为0.1000mol/L计算，只要滴定终点落在滴定突跃范围内，溶液体积误差≤0.04mL，滴定误差≤0.2%。
所用的指示剂：碱滴定酸：通常采用酚酞（PP），变色范围：8.0（）无色~9.6（红色）；酸滴定碱：通常采用甲基橙（MO），变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）。
三、实验步骤1、容量仪器的洗涤和使用方法（1）烧杯、锥形瓶、量筒等的洗涤：毛刷蘸洗涤剂刷洗→自来水洗涤→蒸馏水洗涤。
（2）滴定管的洗涤和使用：检漏→涂凡士林（酸式）或更换乳胶管、玻璃球（碱式）→参照下述方法洗涤→加入操作液→排气泡→读数。
洗涤：洗涤剂刷洗（必要时用洗液浸泡）→自来水洗涤→蒸馏水洗涤→操作液润洗。
酸式滴定管：盛装酸性、中性及氧化性溶液；碱式滴定管：盛装碱性或无氧化性溶液。
（3）移液管的洗涤和使用：洗涤：洗涤液清洗（必要时用洗液浸泡）→自来水洗涤→蒸馏水洗涤→操作液润洗。
使用：单手垂直操作，放出液体时容器尽量呈一定角度(约30o)，内壁与移液管尖嘴部分紧贴，使液体自然流下；完毕后移液管尖嘴部分仍需紧贴容器内壁15s方可拿开，但有时两者接触不好，最好在15s之后暂不拿开移液管，左右旋转尖嘴部分，并停留10s后再拿开。
2、滴定操作练习（1）用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH，指示剂：甲基橙从碱式滴定管放25.00mL0.1mol/LNaOH→250 mL锥形瓶中→加1~2滴甲基橙指示剂→用0.1mol/LHCl滴定→终点颜色由黄变橙。
07 中国科技大学 化学分析 授课教案 配位滴定第2讲
B cYVY VM VY
配位滴定任意阶段金属离子总浓度方程
滴定曲线和pM计算
例 ： 用 0.02000mol/L EDTA 标 准 溶 液 滴 定 20.00ml 0.02000mol/L Ca2+溶液，计算在 pH=10.00时的滴 定曲线（pCa值）。
解：pH值等于10.00时滴定曲线的计算： CaY2-配合物的KMY=1010.69
1 [M]t
pMt = lg K 'MIn = lg KMIn - lgInH
pMt = lg KMIn - lgInH - lgM = pMt - lgM
例 计算pH=10.0 时EBT的(pMg)t
解：已知 lgK(MgIn) = 7.0 EBT: 1＝1011.6 2＝1017.9
αIn(H) = 1 + 10-10.0+11.6 + 10-20.0+17.9 = 101.6
100%
[MY]ep
[Y
']ep [MY]ep cMsp
[M
']ep
100%
[Y
']ep [M cMsp
']ep
100%
pM' pM'ep pM'sp
pY 'pY ' pY '
ep
sp
M 'ep M 'sp10pM '
Y 'ep Y 'sp10pY '
Et
[Y ']sp
10ΔpY' [M cMsp
pMgsp
1 2
(lg
K
'MgY
pCMspg )
滴定实验总结(操作)
滴定实验总结一、天平室的设置1、天平室应靠近实验室，远离震源，防气流，防磁场，无挥发物2、天平室要求干燥明亮，光线均匀柔和，阳光不得直射在天平上3、感量为0.001mg的天平应单室放置4、天平室地面不得起灰，墙壁与顶不得有脱落物5、天平台面应水平光滑、牢固防震，6、天平室温、湿度应相对稳定，温度控制在10～30℃，湿度在70％以下，并配有温湿度计并加以记录7、天平室电源要求相对稳定，电压变化小。
220±10v，频率50Hz±1 Hz8、天平室不得存放其他物品，不得转移具有挥发性与腐蚀性的液体和固体存在问题1、天平与其他仪器同设一室（液相仪、水分测定仪）2、无温、湿度控制系统，缺空调。
缺温湿度计或无记录（大多数）3、空调风正对十万分之一天平。
（加天平罩）4、天平台为实验桌，无防震台二、天平的使用1、选择合适精度的天平其分度值应为0.1mg或小于0.1mg。
2、检查天平的上次使用记录及天平情况（水平、回零，清洁）3、接通电源，预热30分钟，外接电源不用预热，处于暖机状态，较长时间不开机，需隔断时间通电烘机，保持电子元件的干燥4、选择适当的积分时间和稳定度5、校正天平（检定规程JJG98－90）二等砝码，常用的称定重量（3个）每天校正并记录（生化2、中威17、四药5）偏载校正五点(上、下、左、右、中心)增载或减载（1）最大允许误差感量0.1mg≤0.5mg感量0.01mg≤0.05mg（2）不同载荷时的最大允许误差≤最大允许误差加载误差，减载误差（3）重复性误差≤1/3最大允许误差（4）偏载误差≤最大允许误差6、样品称量增重法：称定准确重量，样品在空气中稳定――准确配制的滴定液，标准杂质贮备液动作要轻、慢、少、匀、熟练减重法：M1-M2减少样品与空气的接触，操作步骤减少，称样快速――较常用建议使用电子天平的去皮功能7、初标者和复标者各称量3份基准物质8、称量数据记录应有原始性，注意有效位数9、称样结束后天平应恢复原样（回零），及时登记使用情况存在问题﹡1、称样前未检查天平及上次的使用登记（普遍现象）﹡2、称量前未进行天平的校正3、初标者全部称完8份（二药厂）去两份极值称量范围概念不清称取“2.00g”，系指称取重量范围可为1.995~2.005g；“精密称定”，系指称取重量应准确至所取重量的千分之一；“称定”，系指称取重量应准确至所取重量的百分之一；取用量为“约”若干时，系指取用量不得超过规定量的±10%。
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工程名称： 施工单位 设计剂量 试样用途 武西高速公路桃花峪黄河大桥 中交一公局第五工程有限公司 6.0% 路基填土 合同号： TJ-2 试验单位 来源产地 试样描述 编号： TDD-2010-TJ2-0001 中交一公局技术研发中心桃花峪黄河大桥TJ-2标试验室 K22+723取土场 素土
标准曲线制定
结合料剂量(%) EDTA耗量(ml) 平均耗量(ml)
0.8 1.2
EDTA滴定标准曲线图
1Байду номын сангаас
标准曲线公式
相关系数
水 泥 剂 量 (%)
## ##
石灰(水泥)剂量测定
试样编号 1 EDTA 耗量(ml) 2 平均 石灰(水泥)剂量 试验次数 最大值 最小值 平均值 1 2 3 4 5 6
0.6
0.4
0.2
0 0 1 2 3 4 5 6
EDTA 耗量 (ml)
标准差
变异系数Cv
试验：
复核：
试验日期：