高二化学寒假作业(二)
高二化学寒假作业2
高二化学寒假作业2A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式：C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．乙酸乙酯水解：2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( )A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误．．的是( )A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO 4↓＋2H2OB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓ ＋H2O7．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。
化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二 化学 选修
高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）2013.1一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＝c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低4．下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.容器内气体密度不再变化6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二寒假作业精选练习02 盖斯定律与化学反应热的计算（无答案）
练习2 盖斯定律与化学反应热的计算一、单选题1．同温同压下，下列各热化学方程式中△H最小的是（均为吸热反应）（）A．2A(g)+B(g)=2C(l)△H=+Q1kJ/molB．2A(g)+B(g)=2C(g)△H=+Q2kJ/molC．2A(l)+B(l)=2C(g)△H=+Q3kJ/molD．2A(l)+B(l)=2C(l)△H=+Q4kJ/mol2．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－13．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q34．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+12O2(g)=CO(g) △H2B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4C．H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H 5H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H6D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H85．已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H 2O(g) ΔH 1＝＋81.5kJ·mol －1 Al(OH)3(s)＝12 Al 2O 3(s)＋32H 2O(g) ΔH 2＝＋87.7kJ·mol －1下列说法不正确的是 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂 B ．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好 C ．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高D ．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关6．向100mL 0.4mol·L -1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ 的热量。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
高中化学-高二化学寒假作业答案
2021级高二上学期化学寒假作业（一）参考答案1-5 BABCB 6-10 CCDDA 11-15 CBBBC 16-21 CCDDAC22、（共8分，每空2分）23、（共12分）（1）CH4NH3H2O (任写两种) （1分）（2）N ＞O ＞ C ＞Na （写元素符号）。
（1分）（3）HClO4（1分）；（1分）（4）Al2O3（2分）；Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O。
（2分）（5）A B （2分）；D的p轨道全空，能量更低更稳定（2分）24、（共10分，除标注外每空1分）（1）第二周期V A族N>O （2）H2SO3、H2SO4(每个1分)（3）S2->O2->Na+（4）NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O (2分)（5）4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4 (2分)25.（14分）（每空2分）（1）CH4 (g)＋2 O 2 (g)= CO2(g) ＋2H2O (l) △H=﹣889.6kJ·mol－1（2）①0.1 mol/L ②>；<；③c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（3）① 7.5；②9:226．（14分，除标注外, 每空2分）（1）－392.8(1分) ；（2）0.03 mol·L－1·min－1(1分)， 2.25×10-2(1分)；（3）①该反应是一个熵增的反应（△S＞0），（1分）②0.5（0.5~0.55均给分）(4) CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；122021级高二上学期化学寒假作业（二）参考答案1~5 DCBDD 6~10 DADAA 11~15 CDBAD 16~21CDDBDC22.（6分）产生白色沉淀；无明显现象；产生淡黄色沉淀23. （17分）（1） H 2SO 4（1分）NaOH （1分）（2）第四周期第Ⅷ族（2分）d （1分）Fe 2+ 3d 6 Fe 3+ 3d 5（2分，每个一分）（3）；（2分）（4）（2分）（5）高（1分），因为水分子间形成氢键（2分）（6）平面三角形（1分）；sp 2杂化(1分)；O 3（1分）。
人教版高中化学选修四高二上学期寒假作业(二)化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年寒假生活化学（二）一、选择题1．利用下图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处时，铁电极上的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===CuD ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化2． 已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不正确的是A ．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关C ．该反应为放热反应D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3. 下列说法正确的是A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ 4． 已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ ·mol －1，则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为( )A．488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－15．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色C．电流由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的负极6． 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
高二化学寒假作业题2
高二化学寒假作业题2【主题】高二化学期末寒假作业寒假作业21.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为（）A．V(O2)=0.01 mol/(L·S) B．V(NO)=0.008 mol/（L·S）C．V(H2O)=0.003 mol/（L·S）D．V(NH3)=0.004 mol/(L·S)2．在一定温度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平稳的标志是（）A．单位时刻内减少x mol A2，同时生成2x mol ABB．单位时刻内生成x mol B2，同时生成x mol ABC．单位时刻内生成2x mol AB, 同时生成x mol A2D．容器内压强不随时刻变化而变化3.下列事实中不能应用勒夏特列原理来说明的是（）A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.将反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应D.高压有利于合成氨的反应4.纯洁的水呈中性，这是因为（）A．纯水中[H+]=[OH-] B．纯水PH=7C．纯水的离子积K W=1.0×10-14D．纯水中无H+也无OH-5.下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OC. 铜和稀硝酸反应Cu+4H++NO3-===Cu2++NO↑+2H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热NH4++OH - NH3↑+H206.我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探究反物质的存在。
反物质的要紧特点是电子带正电荷、质子带负电荷。
则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是( )A．H—+ OH+ == H2O B H+ + OH+ == H2OC．H—+ OH—== H2O D.H+ + OH—== H2O7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.NaClB.Cl2C.Na2CO3D.SO28.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )A. H2O+H2O H3O++OH‐B. HCO3-+OH‐H2O+CO32-C. CO2+H2O H2CO3D. CO32-+H2O HCO3-+OH-9.在Na2S溶液中,下列等式不正确的是( )A.2c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)10.CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的PH为7 ，那么( )A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量11.0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L ，假如要使c （CO32-）更接近于0.1mol/L，能够采取的措施是( )A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热12.NO和CO差不多上汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2和CO2,对此反应下列叙述中正确的是( )A.使用催化剂不能改变反应速率B.降低压强能使反应速率加快C.改变压强对反应速率没有阻碍D.升高温度能加快反应速率13.某无色溶液加入铝能够生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是( )A. K+、Cu2+、NO3—、Cl—B. Ba2+、K+、SO42—、Cl—C. NH4+、K+、HCO3—、Cl—D. Na+、Ba2+、Br—、Cl—14.在0.1mol·L-1 CH 3COOH溶液中存在电离平稳CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（）A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O15.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )A.稀盐酸B.新制氯水C.烧碱溶液D.纯碱溶液16.下列能大量共存于溶液中的一组离子是：（）A. Fe3+、K+、SCN-、SO42-B. Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Fe2+、OH-、NO3-D. Fe3+、Fe2+、H+、NO3-17.当可逆反应：2SO2+O22SO3已达到化学平稳时，充入少量18O2，一段时刻后测定18O 可能存在于（）A. O2中B. O2和SO3中C. SO2和SO3中D. SO2、O2、SO3中18. 下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④19. 下列图中，能表示将Ba(OH)2 溶液逐滴加入到Al2(SO4)3 溶液中，产生沉淀的质量W g 与加入Ba(OH)2 溶液的体积V mL关系的是：（）W/g W/g W/g W/gA B C D20. 5.1 g镁铝合金投入到500 m L 2 mol/L盐酸中，完全反应后，再加入4 mol/L氢氧化钠溶液。
2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。
下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。
某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
高二化学寒假作业
高二化学寒假作业（一）[落实基础]常见的吸热反应和放热反应1、活化分子：能够发生 的分子叫做活化分子。
加入催化剂，活化分子数目 ，活化分子百分数 （填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目 ，活化分子百分数 ，升高温度，活化分子数目 ，活化分子百分数 。
2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0利用反应物和生成物键能之和比较，△H = 。
利用反应物和生成物的总能量比较，△H = 。
3、常见的放热反应类型有： 、 、 、常见的吸热反应类型有： 、 、 、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的 、 ，若反应是在条件下进行的，可以不予注明。
要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。
常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体和溶液。
一定要注明反应的焓变（△H ）。
注意△H 由符号、数值、单位三个部分组成。
而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。
即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。
热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H 的单位是___________。
5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有： 、 、、 、 以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。
其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：6、中和热的定义：在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。
7、燃烧热的定义： ，单位：8、现在正在探索的新能源有：9、盖斯定律的内容：[寒假热身]1、下列说法正确的是 ( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很易发生C ．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生2、下列说法正确的是 ( )A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化化学反 应中的 热量变 化 本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 吸热反应：△H ＞0 反应热：符号为△H ，单位是kJ/mol 放热反应：△H ＜0 反应热的测量：一般利用量热计进行测量反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3、下列关于反应热的说法正确的是A 、 当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、 已知C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC 、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4、已知25℃、10lkPa 条件下：由此得出的正确结论是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应5、在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放热Q 1，后者放热Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的是Ａ：Q 1＝Q 2 Ｂ：Q 1＜Q 2 Ｃ：Q 1＞Q 2 Ｄ：无法判断6、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol ～125KJ/mol 的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol ，以上事实表明A ．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B ．苯加氢生成环己烷是吸热反应C ．1，3—环己二烯比苯稳定D ．苯比1，3—环己二烯稳定7、酒精燃烧的化学方程式为：C 2H 6O + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2O ，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q ，为完全吸收生成的CO 2，消耗8mol ·L -1的NaOH 溶液50ml 时恰好生成正盐。
高二化学寒假作业(二)
成都实验学校化学科高二级寒假作业(二)★温馨提示：下学期上选修5《有机化学基础》★必修2第三章《有机化合物》复习检测题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1.下列不是．．乙烯用途的是A.制塑料B.做灭火剂C.制有机溶剂D.做果实催熟剂2.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯3.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH3CHOD.C6H5OH4.下列物质中不．能与乙酸反应的是A.Cu(OH)2B.NaC.CH3CHOD.Na2CO35.下列实验可行的是A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用乙醇从碘水中萃取碘6.下列各反应属于加成反应的是A.CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2OB.CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2BrC.CH4 + Cl2→ CH3Cl + HClD.2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O7.下列变化属于物理变化的是A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B.浓硝酸滴到皮肤变黄C.钠与酒精混合有气泡D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色8.下列物质与水混合后静置,不．出现分层的是A.乙酸B.三氯甲烷C.苯D.四氯化碳9.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷通入浓盐酸10.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是A.乙酸的官能团为－OHB.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝11.下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应12.下列关于天然物质水解的叙述正确的是A.油脂的水解反应都是皂化反应B.油脂的水解可得到甘油C.蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同13.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是A.丙烷的分子式是C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上C.丙烷在光照条件下能够发生取代反应D.丙烷的熔点比乙烷低14.下列关于糖类的说法正确的是A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同C.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物15.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C.乙烯在空气中燃烧D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛必修2第三章《有机化合物》复习检测题班级：姓名：学号：评价：一、选择题答题区域：二、填空题(共40分)16.(13分)在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠,迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管收集并验纯气体后,点燃,并把干燥的小烧杯罩在火焰上,,片刻,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水。
江苏省盐城市高二化学寒假作业二(必修)
高二化学（必修）寒假作业二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于．．．节能减排保护环境的是 A ．田间焚烧秸秆 B ．研发易降解的生物农药 C ．应用高效洁净的能源转换技术 D ．推广使用节能环保材料 2．下列化学用语表达不正确．．．的是 A ．氟离子的结构示意图： B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=2Na ++SO 42－3．被称为“海洋元素”的是A ．氯B ．钠C ．镁D ．溴4．光导纤维的主要成分是A ．SiB ．SiO 2C ．SiCD ．Na 2SiO 35．下列离子组在溶液中能．大量共存的是 A ．Na +、OH －、HCO 3－B ．Fe 3+、NO 3－、OH－C ．K +、Na +、CO 32－D ．Ba 2+、H +、SO 42－6．下列关于氯气的说法中正确．．的是 A ．无色 B ．有刺激性气味 C ．不溶于水D ．密度比空气小7．下列说法正确．．的是 A ．得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性 B ．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠···· H +［∶O ∶］2－H ＋C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟D．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂8．下列反应不能．．通过一步反应实现的是A．Cu→CuSO4 B．Fe→Fe Cl2C．Al2O3→Al(OH)3D．CO2→C9．碳酸钠俗称纯碱或苏打，下列有关碳酸钠的说法中错误．．的是A．热的纯碱溶液常用于去除物品表面的油污B．相同温度下，纯碱的溶解度比小苏打的溶解度大C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大D．在医疗上，纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂10．下列反应的离子方程式书写正确．．的是A．碳酸钠溶液与盐酸的反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OB．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．铁粉与氯化铁溶液的反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2气体：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－11．金属钠与氨气在一定条件下发生反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，在该反应中NH3 A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂12．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．NaOH溶液B．稀盐酸 C．氨水D．AgNO3溶液13．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确．．的是CO(CO2)D.过滤14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2N AB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N AC．28g N2中含有氮原子的个数为N AD．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A15．下列提纯物质的方法合理的是A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用CO2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO316．下列反应不属于．．．置换反应的是A．一氧化碳在高温下与氧化铁反应 B．铁浸入硫酸铜溶液中C．铝和氧化铁混合物加热至高温D．碳在高温下与SiO2反应制取单质硅17．下列说法正确．．的是A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水18．下列变化属于化学变化的是A．溴挥发B．用苯从碘水中提取碘C．常温下铁遇浓硫酸钝化D．干冰升华19．下列溶液能区别CO2和SO2的是A．澄清石灰水 B．NaOH溶液C．BaCl2溶液 D．品红溶液20．用固体NaCl配制250mL 1mol/L的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是A．250mL容量瓶 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管21．实验室制取下列气体时，可以用排空气法收集的是A．Cl2 B．CO C．C2H4 D．N222．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．硅是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2能与氢氟酸发生反应生成盐和水 D．SiO2能与强碱反应生成盐和水23．向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现。
辽宁省本溪市第二高级中学高二化学寒假作业(2)
辽宁省本溪市第二高级中学2013-2014学年高二化学寒假作业（2）一、能源及其利用1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( ) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( ) A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3．太阳能是清洁的新能源，为了环保，我们要减少使用像煤炭这样的常规能源而大力开发新能源。
(1)划分下列能源的类别。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一次能源二次能源燃料能源非燃料能源(2)煤、石油、天然气和生物能作为能源的共同特点是________________________，能量形成和转换利用过程基本上是____________________。
(3)为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图，该设想的物质循环中太阳能最终转化为________，主要需解决的问题是____________________________________________________________________。
二、中和热和燃烧热的概念4．下列说法或表示方法中正确的是 ( ) A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0D ．已知中和热为57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5． 已知反应热：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1弱电解质电离时吸热。
北京市房山区房山中学高二化学 寒假作业(2)
1．能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式。
2．通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象。
3．会判断常见有机物中的同分异构体、同系物。
练习：1．下列各组物质中，不能．．互为同系物的是A．CH3OH与CH3CH2OH B．与C．OH 与CH2OH D．CH≡CH与CH≡C—CH32．下列物质一定互为同系物的是A．①和③ B．①、②和③ C．④、⑥和⑧ D．④和⑧、⑤和⑦3．可用来鉴别苯和甲苯的试剂是A．水 B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．氢氧化钠溶液4．下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A．CH3COOH B．CH3CHO C．CH3CH2Br D．OH5．下列物质中加入过量浓溴水，产生白色沉淀的是A．CH2＝CH2 B．C6H6 C．C6H5CH3 D．C6H5OH6．已知柠檬醛的结构简式为CH3C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO，下列说法中不正确的是（A）它可使酸性高锰酸钾溶液褪色（B）它可跟银氨溶液生成银镜（C）它可使溴水褪色（D）它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O 7．某有机物的结构简式为HOCH2CHBrCH2C(CH3)CHO ，该有机物不可能发生的化学反应是（）①水解②酯化③加成④氧化⑤消去⑥加聚A．①②④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥8．下列物质中：甲烷、乙炔、乙烯、乙醛和环丙烷，其中含有C=C的是（填“名称”），含有碳环的是_____ ___，含有-C≡C-的是___ ___。
9．决定有机物化学特性的原子或原子团叫做__ __。
醇的官能团是___ __(填“结构简式”，下同)；醛的官能团是______；羧酸的官能团是_______；酯的官能团是________。
10．写出下列有机物的结构简式（1）异戊烷_________ （2）甲酸乙酯___________（3）甲苯（4）丙烯__ ____ （5）对甲基苯酚11．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类，把正确答案填写在题中的横线上：（1）芳香烃；（2）卤代烃；（3）醇；（4）酚；（5）醛；（6）酮；（7）羧酸；（8）酯。
高二化学寒假作业2(2021年整理)
福建省永春县2016-2017学年高二化学寒假作业2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省永春县2016-2017学年高二化学寒假作业2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为福建省永春县2016-2017学年高二化学寒假作业2的全部内容。
2016—2017学年上学期高二化学寒假作业二一、选择题1。
下列化学用语使用正确的是( )A.葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O B。
CH4的电子式是HC。
乙醛分子的结构简式是CH3COH D.丙烷分子的球棍模型是2.丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个氢原子被氯原子取代，生成的C4H7Cl3有4种同分异构体，则A的结构有（)A.1种B。
2种C。
3种 D.4种3。
下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比正确的是（）A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B。
烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n+2，而烯烃的通式则一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃4。
下列关于有机化合物的性质说法正确的是（)A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同 B。
苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C。
乙酸乙酯和油脂互为同系物 D.甲烷和乙醇均能发生取代反应5。
有一种解热镇痛药的结构简式是，当这种物质完全水解时，能够生成的产物有（）A.2种B。
3种 C.4种D。
5种6。
下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（)A。
CH2CHCH2CH2Cl B。
CH3CH2Cl C.CH3Br D.7.取0.2 mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3。
高二化学(选修)寒假作业2
江苏省泰兴中学高二化学（选修）寒假作业（二）姓名班级单项选择题1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A．将煤气化或液化以获得清洁燃料的过程属于物理变化B．使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应C．寻找适宜条件，使合成氨的反应中，氮气和氢气完全转化为氨气D．硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．35Br原子的基态电子排布式为[Ar]4s24p5B．CO2的电子式为C．离子结构示意图为的微粒既可表示35Cl－，也可表示37Cl－D．次氯酸的结构式为H—Cl—O3．．下列铜原子核外电子排布式正确的是（）A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d104s1D．1s22s22p63s23p63d94s24．下列化学事实及其解释都正确的是（）A．增大反应物浓度可加快化学反应的速率，是因为增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数B．氧化铝熔点高，是因为氧化铝属于原子晶体C．对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，是因为压强对这类反应速率的速率无影响D．第VIA族元素氢化物中，水具有反常高的沸点，是因为水分子间存在较强的共价键5．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如下图所示）的有关说法中，正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．14gN2中含有的 键数目为N AC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子数为N A7．下列表示反应或过程的方程式书写正确的是（）A．HCO3-的电离：HCO3- + H2O = CO32- + H3O+B．H2S的电离：H2S2H+ + S2-C．Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3↓D．Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-+ 4H2O8．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g)+ Y(g) nZ(g)+ 2W(g)。
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高二化学寒假作业（二）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
O
H
4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）
5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（）
﹣14﹣13
7．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软
电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）
二．填空题（共3小题）
8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
①上述关系一定不正确的是_________（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．
（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________．
10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．
（1）写出该反应的化学方程式：_________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．v正（H2O）=v逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
Ⅱ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_________mol/（L•S）．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________mol．
参考答案
一选择题
2
）。